人教版学年高二化学下第7周周练1附答案.docx
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人教版学年高二化学下第7周周练1附答案
第7周周练
(1)
班级:
___________________姓名:
_________________
一、单选题(本大题共16小题,共48.0分)
1.在四只烧杯中分别注入下列物质的稀溶液,用惰性电极电解一段时间后,烧杯中溶液pH减小的是( )
A.MgCl2B.Na2SO4C.Na2CO3D.AgNO3
2.下列表达方式正确的是( )
A.24Cr的外围电子排布式:
3d44s2
B.CO2的立体结构模型
C.基态碳原子的价电子排布图为
D.S2-的结构示意图:
3.下列分子或离子中,中心原子不是sp3杂化的是( )
A.SO42-B.NO3-C.CH4D.H2S
4.为了除去MnSO4酸性溶液中的Fe3+,可加入过量的某种试剂充分搅拌,过滤.该试剂是( )
A.MnCO3B.MnO2C.Na2CO3D.氨水
5.下列各组分子中,都属于含极性键的非极性分子的是( )
A.CO2 H2SB.C2H4 BF3C.C60 C2H4D.NH3 HCl
6.
通过传感器可以监测空气中甲醛的含量.一种燃料电池型甲醛气体传感器的原理如图所示,下列说法错误的是( )
A.a为电池的正极,发生还原反应
B.b极的电极反应为HCHO+H2O-4e-=CO2+4H+
C.传感器工作过程中,电解质溶液中硫酸的浓度减小
D.当电路中转移2×10-4 mol电子时,传感器内参加反应的HCHO为3.0 mg
7.绿色能源是指使用过程中不排放或排放极少污染物的能源.下列属于绿色能源的是( )
①太阳能 ②风能 ③石油 ④煤 ⑤潮汐能 ⑥木材 ⑦地热能.
A.①②③⑤B.②④⑤⑥C.③④⑤⑦D.①②⑤⑦
8.下列现象不能用“相似相溶”解释的是( )
A.氯化氢易溶于水B.用CCl4 萃取碘水中的碘
C.氯气易溶于NaOH溶液D.苯与水混合静置后分层
9.下列说法正确的是( )
A.π键是由两个p轨道“头碰头”重叠形成的
B.σ键就是单键,π键就是双键
C.乙烷分子中的键全为σ键,而乙烯分子中含σ键和π键
D.H2分子中含σ键,而Cl2分子中含π键
10.关于化学式为[TiCl(H2O)5]Cl2•H2O的配合物的下列说法中正确的是( )
A.配位体是Cl-和H2O,配位数是9
B.中心离子是Ti3+,形成配位键时提供电子对
C.配离子是[TiCl(H2O)5]2+,内界和外界中的Cl-的数目比是1:
2
D.向含1 mol该配合物的水溶液中加入足量AgNO3溶液,生成AgCl沉淀3 mol
11.把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL 2mol/L盐酸的烧杯中,均加水稀释到50mL,假设混合和稀释是瞬间完成的,则开始的瞬间反应速率最大的是( )
A.20 mL 2 mol/L 的X溶液B.10 mL 4 mol/L 的X溶液
C.20 mL 3 mol/L 的X溶液D.10 mL 2 mol/L 的X溶液
12.恒容容器中,对于N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H<0的反应,达到化学平衡状态的标志为( )
A.断开1个N≡N键的同时有6个N-H键生成
B.混合气体的密度不变
C.混合气体的平均相对分子质量不变
D.N2、H2、NH3分子数之比1:
3:
2的状态
13.常温下,向100mL 0.01mol•L-1 HA溶液中逐滴加入0.02mol•L-1 MOH溶液,图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(稀溶液混合时体积可直接相加).下列判断错误的是( )
A.由图中信息可知,HA一定是强酸
B.当V(MOH)=50.00 mL时,混合溶液中c(M+)+c(MOH)=0.01 mol•L-1
C.N点对应的溶液中c(M+)=c(A-)
D.K点所对应的溶液中离子浓度大小关系为:
c(M+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)
14.
有一化学平衡mA(g)+nB(g)⇌pC(g)+qD(g),如图表示的是A的转化率与压强、温度的关系。
下列叙述正确的是( )
A.正反应是放热反应;m+n>p+q
B.正反应是吸热反应;m+n<p+q
C.正反应是放热反应;m+n<p+q
D.正反应是吸热反应;m+n>p+q
15.化学反应A2+B2=2AB的能量变化如图所示,则下列说法正确的是( )
A.该反应的反应热△H=x-y kJ/mol
B.断裂1 mol A-A键和1 mol B-B键放出x kJ能量
C.2 mol AB的总能量高于1 mol A2和1 mol B2总能量
D.该反应是吸热反应
16.常温下,下列有关电解质溶液的说法正确的是( )
A.用少量水稀释0.1 mol/L氨水时,溶液中
减小
B.将Na2CO3溶液从20℃升温至30℃,溶液中
增大
C.0.1 mol/L Na2CO3与0.1 mol/L NaHCO3溶液等体积混合:
3c(Na+)=2[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)]
D.0.1 mol/L的NaOH溶液和0.2 mol/L的NH4Cl溶液等体积混合后:
c(OH-)-c(H+)=c(Na+)-c(NH3•H2O)
二、填空题(本大题共1小题,共1.0分)
17.
(1)三氯化铁常温下为固体,熔点282℃,沸点315℃,在300℃以上易升华.易溶于水,也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂.据此判断三氯化铁晶体类型为______.
(2)①CH2=CH2、②CH≡CH、③
、④CH3-CH3这四种分子中碳原子采取sp2杂化的是______(填序号).
(3)如图为某晶体的一个晶胞示意图,该晶体由A、B、C三种基本粒子组成,则该晶体的化学式为______.
三、简答题(本大题共3小题,共15.0分)
18.
氯碱工业以电解精制饱和食盐水的方法制取氯气、氢气、烧碱和氯的含氧酸盐等系列化工产品.图2是离子交换膜法电解食盐水的示意图,图中的离子交换膜只允许阳离子通过.完成下列填空:
(1)写出电解饱和食盐水的离子方程式.______
(2)离子交换膜的作用为:
______、______.
(3)精制饱和食盐水从图中______位置补充,氢氧化钠溶液从图中______位置流出.(选填“a”、“b”、“c”或“d”)
19.在一恒定体积的密闭容器中,进行如下化学反应:
CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g),其化学平衡常数K和温度t的关系如表:
t℃
700
800
830
1000
1200
K
1.7
1.1
1.0
0.6
0.4
回答下列问题:
(1)该反应的化学平衡常数表达式为K=______,该反应为______反应(填吸热或放热). 若增大压强,则平衡常数______(填序号).
A.一定不变 B.一定减小 C.一定增大 D.增大、减小、不变皆有可能
(2)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是______.
A.容器中压强不变B.混合气体中c(CO)不变
C.v逆(H2)=v正(H2O)D.c(CO)=c(CO2)
20.
银质器皿日久表面会逐渐变黑,这是生成了Ag2S的缘故.将变黑的银质器皿放入图装置,一段时间后发现黑色会褪去.回答下列问题:
(1)铝为______极,KNO3盐桥中的______离子进入a烧杯中,银器的电极反应式为______
(2)如不用盐桥,将铝片和银器插入一个盛食盐水的烧杯中处理,阳极的电极反应式是______,总反应的化学方程式是______.
答案和解析
【答案】
1.D2.C3.B4.A5.B6.D7.D
8.C9.C10.C11.C12.C13.B14.D
15.A16.D
17.分子晶体;①③;CBA3
18.2Cl-+2H2O
2OH-+H2↑+Cl2↑;防止阳极生成的氯气与阴极生成的氢氧化钠反应而使产品不纯;防止阳极生成的氯气与阴极生成的氢气反应遇火反应而引发安全事故;a;d
19.
;放热;A;BC
20.负;NO3-;Ag2S+2e-=2Ag+S2-;Al-3e-=Al3+;3Ag2S+2Al+6H2O=6Ag+3H2S↑+2Al(OH)3↓
【解析】
1.解:
A.用惰性电极电解氯化镁溶液的离子反应为:
Mg2++2Cl-+2H2O
H2↑+Cl2↑+Mg(OH)2↓,氯化镁溶液中镁离子水解溶液呈酸性,电解过程中镁离子浓度减小,溶液的pH增大,故A错误;
B.用惰性电极电解Na2SO4溶液,阴极上H+放电、阳极上OH-放电,相当于电解H2O,电解一段时间后c(Na2SO4)增大,Na2SO4是强碱强酸盐,溶液的pH不变,故B错误;
C.电解Na2CO3溶液,阴极上H+放电、阳极上OH-放电,相当于电解H2O,电解一段时间后c(Na2CO3)增大,溶液碱性增强,则溶液的pH增大,故C错误;
D.用惰性电极电解AgNO3溶液,阴极上析出Ag、阳极上析出O2,导致溶液中c(H+)增大,溶液的pH减小,酸性增强,故D正确;
故选D.
用惰性电极电解下列稀溶液,经过一段时间后,溶液的pH减小,说明溶液中氢离子浓度增大,可能是电解含氧酸、也可能是阴极析出金属的含氧酸盐,据此分析解答.
本题考查电解原理与溶液pH关系,为高频考点,题目难度中等,明确各个电极上发生的反应是解本题关键,注意掌握电解原理及应用,试题培养了学生的灵活应用能力.
2.解:
A、24号的Cr的外围电子排布式:
3d54s1,半满状态能量低,故A错误;
B、二氧化碳是直线型分子,而不是V型,故B错误;
C、基态碳原子价电子排布为2s22p2,所以轨道排布式为:
,故C正确;
D、S2-最外层8个电子,而不是6个电子,故D错误;
故选C.
A、24号的Cr的外围电子排布式:
3d54s1;
B、二氧化碳是直线型分子;
C、基态碳原子价电子排布为2s22p2;
D、S2-最外层8个电子.
本题考查了常见化学用语的判断,题目难度中等,注意掌握常见化学用语的概念及书写原则.
3.解:
A.硫酸根离子中,S原子价层电子对数=σ键个数+
(a-xb)=4+
(6+2-4×2)=4,所以S采取sp3杂化,故A不选;
B.NO3-中,N原子形成3个σ键,孤对电子数=
,中心原子N为sp2杂化,故B选;
C.CH4分子中C原子价层电子对个数=4+
(4-4×1)=4,所以C原子采用sp3杂化,故C不选;
D.H2S中价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=2+
×(6-2×1)=4,所以S原子采用sp3杂化,故D不选;
故选B.
根据价层电子对互斥理论确定中心原子杂化类型,价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数,σ键个数=配原子个数,孤电子对个数=
(a-xb),a指中心原子价电子个数,x指配原子个数,b指配原子形成稳定结构需要的电子个数.中心原子的杂化类型为sp3,说明该分子中心原子的价层电子对个数是4,据此判断.
本题考查了原子杂化方式的判断,根据价层电子对互斥理论来分析解答即可,明确价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数,σ键个数=配原子个数,孤电子对个数=
(a-xb)中各个字母的含义是解本题的关键,题目难度中等.
4.解:
A.加入MnCO3,可与氢离子反应,能促进铁离
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- 人教版 学年 化学 下第 周周 答案