全国市级联考word山东省莱芜市届高三质量检测二模理综化学试题.docx

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全国市级联考word山东省莱芜市届高三质量检测二模理综化学试题

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【全国市级联考word】山东省莱芜市2017届高三4月质量检测（二模）理综化学试题

试卷副标题

考试范围：

xxx；考试时间：

0分钟；命题人：

xxx

学校:

___________姓名：

___________班级：

___________考号：

___________

题号

一

二

三

四

总分

得分

注意事项．

1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息

2．请将答案正确填写在答题卡上

第I卷（选择题）

评卷人

得分

一、选择题（题型注释）

1、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增，a、b、c、d、e、f是由这些元素组成的化合物，d是淡黄色粉末，m为元素Y的单质，通常为无色无味的气体。

上述物质的转化关系如图所示。

下列说法错误的是

A．简单离子半径：

Z＜Y

B．阴离子的还原性：

Y＞W

C．简单气态氢化物的热稳定性：

Y＞X

D．W2Y2中含有非极性键

2、化学与科学、技术、社会、环境密切关。

下列叙述不正确的是

A．大气中PM2.5比表面积大，吸附力强，能吸附许多有毒、有害物质

B．Na2S具有还原性，作废水中Cu2+、Hg2+沉淀剂

C．石墨烯一种由单层碳原子构成的新纳米材料，具有导电性

D．刚玉、红宝石主要或分是氧化铝，陶瓷、分子筛主要成分是硅酸盐

3、设NA为阿伏伽德罗常数的值，下死说法正确的是

A．64gCaC2中含有的共用电子对数为3NA

B．标准状况下，11.2L己烷中含有的碳碳键数为2.5NA

C．4.6gNO2在标准状况下，含有的分子数为0.1NA

D．50mL12mol·L-1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA

4、某有机物键线式的结构为

，关于其说法正确的是

A．分子式为C8H10O2

B．可发生氧化、取代、加成反应

C．该有机物的含酯基的芳香族化合物的同分异构体有4种

D．该有机物核磁共振氢谱共有6个峰，峰面积之比为1:

1:

1:

1:

1:

1

5、下列实验操作能达到实验目的的是

选项

实验目的

实验操作

A

配制100mL0.1mol·L-1H2SO4溶液

用量筒量取20mL0.5000mol·L-1H2SO4溶液于烧杯杯中，加水80mL

B

除去Cl2中混有的少量HCl

将Cl2与HC1混合气体通过饱和NaHCO3溶液

C

除去KNO3固体中混杂的少量NaCl

将混合物固体制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤

D

验证稀硝酸能将Fe氧化为Fe3+

将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液

A.A   B.B   C.C   D.D

6、研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融的CaF2-CaO作电解质，利用图示装置获得金属钙，并以钙为还原剂还原二氧化钛制备金金属钛。

下列说法中错误的是

A．阳极的电极反应式为：

C+2O2--4e-==CO2↑

B．在制备金属钛前后，整套装置中CaO的总量保持不变

C．若用铅蓄电池作供电电源，“一”接线柱应连接Pb电极

D．由TiO2制得1mol金属Ti，理论上外电路通过2mol电子

7、“变化观念与平衡思想”是化学学科的核心素养，室温时，0.1mol·L-1草酸钠溶液中存在多个平衡，其中有关说法正确的是[己知室温时，Ksp（CaC2O4）=2.4×10-9]

A．若将溶液不断加水稀释，则水的电离程度增大

B．溶液中各离子浓度大小关系：

c（Na+）>c（C2O42-）>c（OH-）>c（H+）>c（HC2O4-）

C．若用pH计测得溶液的pH=9，则H2C2O4的第二级电离平衡常数Ka2=10-5

D．向溶液中加入等体积CaCl2溶液，当加入的CaCl2溶液浓度大于2.4×10-8mol·L-1时即能产生沉淀

第II卷（非选择题）

评卷人

得分

二、填空题（题型注释）

8、含硫烟气（主要成分为SO2）的处理备受关注，主要有以下两种方法。

请回答：

I.碱液吸收法

步骤1：

用足量氨水吸收SO2

步骤2：

再加入熟石灰，发生反应2NH4++Ca2++2OH-+SO32-=CaSO3↓+2NH3·H2O

（1）步骤1中反应的离子方程式为_______________________。

（2）已知：

25°C时，Ksp（CaSO3）=b，步骤2中反应的平衡常数K=a。

该温度下，Kb（NH3·H2O）=__________________（用含a、b的代数式表示）。

II.水煤气还原法

己知：

①2CO（g）+SO2（g）

S（l）+2CO2（g）△H1="-37.0"kJ·mol-1

②2H2（g）+SO2（g）

S（l）+2H2O（g）△H2="+45.4"kJ·mol-1

③CO的燃烧热△H3="-283"kJ·mol-1

（3）1molS（l）在O2（g）中完全燃烧生成SO2（g）的热化学方程式为____________。

（4）反应②的正反应的活化能为E1kJ·mol-1，其逆反应的活化能E2=_____kJ·mol-1。

（5）在一定压强下，发生反应②。

平衡时，α（SO2）与原枓气投料比[

]和温度（T）的关系如图所示。

①α（H2）：

N_____M（填“>”、“<”或“=”）。

②逆反应速率：

M_____Q（填“>”、“<”或“=”）。

（6）t℃时，向10L恒容密闭容器中充入2molCO（g）、2molSO2（g）和2molH2（g）。

发生反应①和反应②。

5mim达到平衡时，SO2（g）和CO2（g）的物质的量分别为0.4mol、1.6mol。

该温度下，反应②的平衡常数K=__________。

9、硼镁泥是硼镁矿生产硼砂晶体（Na2B4O7·10H2O）时的废渣，其主要成分是MgO，还含有Na2B4O7、CaO、Fe2O3、FeO、MnO、SiO2等杂质。

以硼镁泥为原料制取的七水硫酸镁在印染、造纸和医药等工业上都有广泛的应用。

硼镁泥制取七水硫酸镁的工艺流程如下：

回答下列问题：

（1）Na2B4O7·10H2O中B的化合价为________________。

（2）Na2B4O7易溶于水，也较易发生水解：

B4O72-+7H2O

4H3BO3（硼酸）+2OH-，（硼酸在常温下溶解度较小）。

写出加入硫酸时Na2B4O7发生反应的化学方程式：

_________________________________。

（3）滤渣B中含有不溶于稀盐酸但能溶于浓盐酸的黑色固体，写出生成黑色固体的离子方程式_________________。

（4）加入MgO的目的是_____________________。

（5）己知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表：

温度（℃）

溶解度（g）

40

50

60

70

MgSO4

30.9

33.4

35.6

36.9

CaSO4

0.210

0.207

0.201

0.193

操作“A”是将MgSO4：

和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去，根据上表数据，简要说明“操作A”步骤为____________________。

（6）Na2B4O7·10H2O失去全部结晶水后的硼砂与金属钠、氢气及石英砂一起反应可制备有机化学中的“万能还原剂——NaBH4”（该过程B的化合价不变）。

①写出NaBH4的电子式_____________。

②“有效氢含量”可用来衡量含氢还原剂的还原能力，其定义是：

每克含氢还原剂的还原能力相当于多少克H2的还原能力。

NaBH4的有效氢含量为_____（计算结果保留两位小数）。

③在碱性条件下，在阴极上电解NaBO2也可制得硼氢化钠，写出阴极室的电极反应式_______________。

评卷人

得分

三、实验题（题型注释）

10、二氧化氯（ClO2）是极易溶于水且不与水发生化学反应的黄绿色气体，沸点为10℃，可用于饮用水净化。

某小组在实验室中探究ClO2与Na2S的反应。

回答下列问题：

I.ClO2的制备

己知：

在强酸性溶液中用SO2还原NaC1O3能制备ClO2。

（1）反应过程中圆底烧瓶内会看到溶液中有一种白色固体析出，为了证明该物质常采用的实验操作及现象为：

待实验完成、圆底烧瓶冷却后，____________________。

（2）装置B中反应的离子方程式为_________________________。

（3）欲制备并收集ClO2，选择上图中的装置，其连接顺序为a→_________（按气流方向，用小写字母表示）

（4）装置D的作用_______________。

II.ClO2与Na2S的反应

（5）将上述收集到的ClO2用N2稀释以增强其稳定性，并将适量的稀释后的ClO2通入上图所示装置中充分反应，得到无色澄清溶液。

—段时间后，通过下列实验探究I中反应的产物。

操作步骤

实验现象

结论

取少量Ⅰ中溶液于试管甲中，滴加品红溶液和盐酸。

品红始终不褪色

①无_____生成

另取少量Ⅰ中溶液于试管乙中，加入Ba（OH）2溶液，振荡

②________

有SO42-生成

③继续在试管乙中滴加Ba（OH）2溶液至过量，静置，取上层清液于试管中，_______。

有白色沉淀生成

有Cl-生成

（6）C1O2与Na2S反应的离子方程式为_________。

用于饮用水净化时，ClO2相对于Cl2的优点是______________（任写一条）。

评卷人

得分

四、推断题（题型注释）

11、以芳香经A为原料合成某有机中间体M的路线如下:

己知：

①RC1+R′C≡CNa→RC≡CR′+NaCl

②RCOOR′+R″OH

RCOOR″+R′OH

请回答：

（1）A的质谱图如下图，A的结构简式为_______________。

（2）反应②的化学方程式为_______________________；反应①的反应类型为_______。

（3）D中最多有_____个原子共平面，E中含有的官能团名称为________。

（4）G的分子式为C5H8O2，其结构简式为_____；反应⑥中，除了生成M之外，还会生成一种M的同分异构体，其结构简式为_____________；

（5）同时满足下列条件的F同分异构体有________。

a.苯环上有3个取代基   b.lmol能与2molNaOH反应

（6）参照上述合成路线，以环氧乙烷为原料（无机试剂任选）设计制备聚乙二酸乙二酯的合成路线________。

参考答案

1、B

2、B

3、A

4、B

5、C

6、D

7、C

8、 2NH3·H2O+SO2=2NH4++SO32-+H2O 

  S（l）+O2（g）=SO2（g）△Hl="-529.0"kJ·mol-1 E1-45.4 < > 400

9、 +3 Na2B4O7+H2SO4+5H2O=Na2SO4+H3BO3↓ ClO-+Mn2++H2O=MnO2+Cl-+2H+ 调节溶液的pH值，使Fe3+转化为氢氧化铁沉淀除去 蒸发浓缩、趁热过滤 

  0.21 BO2-+6H2O+8e-=BH4-+8OH-

10、 将反应后的混合物慢慢倒入盛有少量水的试管里，若固体溶解，溶液变蓝，则白色固体为硫酸铜。

 SO2+2C1O3-=ClO2+SO42- g→h（或h→g）→b→c→e→f→d 冷凝并收集C1O2 SO2（或SO32-或HSO3-或三者的组合均给分） 生成白色沉淀 加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液 8ClO2+5S2-+4H2O=8Cl-+5SO42-+8H- 均被还原成Cl-时ClO2得电子数是氯气的2.5倍：

ClO2在水中的溶解度大；剩余的ClO2不会引起二次染污（答案合理即可）

11、 

  取代反应 18 醚键 

  24 

【解析】

1、短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次递增，a、b、c、d、e、f 是由这些元素组成的化合物，d 是淡黄色粉末，d为Na2O2，结合图中转化可知，m 为元素 Y 的单质，通常为无色无味的气体m为O2，则Y为O，a为烃，b、c分别为CO2、H2O，e、f分别为NaOH、碳酸钠，结合原子序数可知，W为H，X为C，Y为O，Z为Na。

A．Z、Y的离子具有相同电子层结构，原子序数大的离子半径小，则简单离子半径：

Z＜Y，故A正确；B．由NaH+H2O=NaOH+H2↑，可知H-失去电子，阴离子的还原性：

Y＜W，故B错误；C．非金属性越强，对应氢化物越稳定，则简单气态氢化物的热稳定性：

Y＞X，故C正确；D．H2O2 中含有O-O非极性键，故D正确；故选B。

点睛：

本题考查无机物的推断，为高频考点，把握钠的化合物的性质及相互转化为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，注意淡黄色固体、原子序数为推断的突破口。

2、A．PM2.5表面积大，具有较强的吸附能力，能吸附大量的有毒、有害物质，主要危害人体呼吸系统，故A正确；B．硫化钠与Cu2+和Hg2+反应生成硫化物沉淀，不发生氧化还原反应，故B错误；C．石墨烯具有良好的导热、导电性能，故C正确；D．刚玉、红宝石主要成分是氧化铝，陶瓷、分子筛主要成分是硅酸盐，故D正确；故选B。

3、A.64gCaC2的物质的量为1mol，其中含有1mol阴离子，阴离子中含有C≡C，含有的共用电子对数为3NA，故A正确；B.标准状况下，己烷不是气体，无法计算11.2L己烷中含有的碳碳键数，故B错误；C.4.6gNO2的物质的量为1mol，在标准状况下，二氧化氮中存在二氧化氮与四氧化二氮的平衡，含有的分子数少于0.1NA，故C错误；D.变成稀盐酸后反应不再进行，因此50mL12mol·L-1盐酸与足量MnO2共热，不能完全反应，转移的电子数少于0.3NA，故D错误；故选A。

4、A．由结构简式可知分子式为C8H8O2，故A错误；B．含有羟基，可发生氧化、取代反应，含有碳碳双键，可发生加成反应，故B正确；C．该有机物的含酯基的芳香族化合物的同分异构体，可为苯甲酸甲酯，甲酸苯甲酯，甲酸苯酚酯（含有甲基，有邻、间、对3种）共5种，故C错误；D．

中含有5种环境的氢原子（

），核磁共振氢谱共有5个峰，故D错误；故选B。

点睛：

本题考查有机物的结构和性质，为高考常见题型，侧重于有机物知识的综合应用，易错点为C，注意把握有机物的结构特点。

5、A．配制100mL 0.1000mol•L-1H2SO4溶液，在烧杯中20mL溶液与80mL水的体积不是100mL，应在烧杯中稀释、冷却后转移到100mL容量瓶中定容，故A错误；B．二者均与碳酸氢钠溶液反应，不能除杂，应选饱和食盐水、洗气，故B错误；C．二者溶解度受温度的影响不同，则制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤可分离，故C正确；D．将稀硝酸加入过量铁粉中，反应生成硝酸亚铁，不能验证稀硝酸能将Fe氧化为Fe3+，故D错误；故选C。

6、A．阳极上电极反应式为C+2O2--4e-═CO2↑，故A正确；B．阴极上电极反应式为：

2Ca2++4e-═2Ca，钙还原二氧化钛反应方程式为：

2Ca+TiO2=Ti+2CaO，在制备金属钛前后，整套装置中CaO的总量不变，故B正确C．“-”表示原电池负极，所以“-”接线柱应连接原电池负极，即Pb极，故C正确；D．由TiO2制得1mol金属Ti，Ti元素化合价由+4价降低到0价，则理论上外电路转移4mol电子，故D错误；故选D。

点睛：

本题综合考查电解池和原电池知识，把握电极方程式的书写，为解答该类题目的关键。

本题中阳极反应式为C+2O2--4e-═CO2↑，阴极反应式为：

2Ca2++4e-═2Ca，钙还原二氧化钛的反应为：

2Ca+TiO2

Ti+2CaO，“+”接正极，“-”接负极。

7、A、若向溶液中不断加水稀释，盐类水解程度增大，但水的电离程度减小，故A错误；B．0.10mol/L草酸钠溶液中草酸根离子分步水解溶液显碱性，溶液中离子浓度大小为：

c（Na+）＞c（C2O42-）＞c（OH-）＞c（HC2O4-）＞c（H+），故B错误；C．若用pH计测得溶液的pH=9，c（OH-）=c（HC2O4-）=10-14+9mol/L，C2O42-+H2O

HC2O4-+OH-，Kh=

=

×

=

=

，Ka2=10-5，故C正确；D．ksp（CaC2O4）=c（Ca2+）c（C2O42-）=2.4×10-9，c（Ca2+）=

=4.8×10-8mol/L，故D错误；故选C。

点睛：

本题考查了盐类水解、影响因素、水解平衡常数、电离平衡常数和离子积常数的混合计算、溶度积常数计算等知识点。

本题的难点是C，要能够根据各种平衡常数之间的关系进行分析解答。

8、

（1）步骤1中用足量氨水吸收SO2反应生成亚硫酸铵，反应的离子方程式为2NH3·H2O+SO2=2NH4++SO32-+H2O，故答案为：

2NH3·H2O+SO2=2NH4++SO32-+H2O；

（2）反应2NH4++Ca2++2OH-+SO32-=CaSO3↓+2NH3·H2O的平衡常数K=

=

 ，因此Kb（NH3·H2O）=

 ，故答案为：

；

II.（3）①2CO（g）+SO2（g）

S（l）+2CO2（g）△H1="-37.0"kJ·mol-1，②2H2（g）+SO2（g）

S（l）+2H2O（g）       △H2="+45.4"kJ·mol-1，③CO的燃烧热△H3="-283"kJ·mol-1即CO（g）+

O2（g）═CO2（g）△H2=-283KJ•mol-1，根据盖斯定律，将③×2-①得S（l）+O2（g）=SO2（g）△Hl=（-283KJ•mol-1）×2-（-37.0kJ·mol-1）="-529.0"kJ·mol-1，故答案为：

S（l）+O2（g）=SO2（g）△Hl="-529.0"kJ·mol-1；

⑷反应②2H2（g）+SO2（g）

S（l）+2H2O（g）  △H2="+45.4"kJ·mol-1，的正反应的活化能为E1kJ·mol-1，则其逆反应的活化能E2=E1-45.4kJ·mol-1，故答案为：

E1-45.4；

（5）①根据图像，α（SO2）一定时，

越大，氢气的转化率越大，α（H2）：

N＜M，故答案为：

＜；

②该反应属于吸热反应，升高温度，平衡正向移动，反应物的转化率增大，根据图像，相同

条件下，T1时α（SO2）大于T2时的α（SO2），说明T1＞T2，温度越高，反应速率越快，逆反应速率：

M＞Q，故答案为：

＞；

（6）① 2CO（g）+SO2（g）

S（l）+2CO2（g）

起始（mol/L）0.2      0.2                     0

反应         0.16      0.08                0.16

平衡         0.04      0.12                0.16

②  2H2（g）+SO2（g）

S（l）+2H2O（g）  

起始（mol/L）0.2      0.12                  0

反应        0.16       0.08               0.16

平衡        0.04       0.04               0.16

反应②的平衡常数K=

=400，故答案为：

400。

9、硼镁泥主要成份是MgO，还有CaO、Al2O3、Fe2O3、FeO、MnO、B2O3、SiO2等杂质，加入硫酸，MgO、CaO、Al2O3、Fe2O3、FeO、MnO、B2O3都和硫酸反应，SiO2不与硫酸反应，次氯酸钠具有强氧化性，加入的NaClO可与Mn2+反应生成MnO2，把亚铁离子氧化成铁离子，加MgO调节pH，溶液pH升高，铁离子生成氢氧化铁沉淀，铝离子形成氢氧化铝沉淀，过滤，滤渣B含有Fe（OH）3、Al（OH）3、MnO2，蒸发浓缩滤液，趁热过滤，滤渣C为硫酸钙晶体，滤液中含镁离子，除钙后，只剩镁离子，蒸发冷却结晶得到硫酸镁晶体。

（1）Na2B4O7•10H2O中，钠的化合价+1价，氧元素化合价-2价，元素化合价代数和为0计算得到B的化合价为：

2×（+1）+4x+（-2）×7=0，x=+3，故答案为：

+3；

（2）Na2B4O7易溶于水，也较易发生水解：

B4O72-+7H2O

4H3BO3（硼酸）+2OH-，（硼酸在常温下溶解度较小）。

在Na2B4O7溶液中加入硫酸，会促进水解，反应生成硼酸，反应的化学方程式为Na2B4O7+H2SO4+5H2O=Na2SO4+H3BO3↓，故答案为：

Na2B4O7+H2SO4+5H2O=Na2SO4+H3BO3↓；

（3）滤渣B中含有不溶于稀盐酸但能溶于浓盐酸的黑色固体，NaClO溶液在加热条件下将溶液中的Mn2+氧化成MnO2，生成黑色固体的离子方程式为：

ClO-+Mn2++H2O=MnO2+Cl-+2H+，故答案为：

ClO-+Mn2++H2O=MnO2+Cl-+2H+；

（4）加入MgO的目的是调节溶液的pH值，使Fe3+转化为氢氧化铁沉淀除去，故答案为：

调节溶液的pH值，使Fe3+转化为氢氧化铁沉淀除去；

（5）有温度对硫酸镁、硫酸钙的溶解度影响，温度越高，硫酸钙溶解度越小，可以采用蒸发浓缩，趁热过滤方法除去硫酸钙；操作I”是将滤液继续蒸发浓缩，冷却结晶，再经过过滤，便得到了MgSO4•7H2O，故答案为：

蒸发浓缩（结晶）；趁热过滤；

（6）①NaBH4属于离子化合物，电子式为

，故答案为：

；

②每克含氢还原剂的还原能力相当于多少克H2的还原能力，则NaBH4变化为H+，电子转移8e-，电子转移和氢气变化为氢离子电子转移相同，设NaBH4的质量为1g，相当于氢气质量为x，计算为：

×8=

×2，解得：

x=0.21g，故答案为：

0.21；

③在阴极上电解NaBO2也可制得硼氢化钠，则阴极室BO2-得电子发生还原反应生成BH4-，则电极反应式为：

BO2-+6H2O+8e-=BH4-+8OH-，故答案为：

BO2-+6H2O+8e-=BH4-+8OH-；

点睛：

本题考查物质制备工艺流程，涉及物质的分离与提纯、对原理与条件控制分析、盐类水解等，关键是对工艺流程理解，试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力。

本题的难点是（6）②的计算。

10、I.

（1）装置 A 中反应Cu与浓硫酸制备二氧化硫，化学方程式为：

Cu+2H2SO4（浓）

CuSO4+SO2↑+H2O；由于浓硫酸具有吸水性，反应过程中圆底烧瓶内会看到溶液中有一种白色固体析出，要证明该物质为无水硫酸铜，可以将反应后的混合物慢慢倒入盛有少量水的试管里，若固体溶解，溶液变蓝，则白色固体为硫酸铜，故答案为：

将反应后的混合物慢慢倒入盛有少量水的试管里，若固体溶解，溶液变蓝，则白色固体为硫酸铜；

（2）根据题意，在强酸性溶液中用SO2还原NaC1O3能制备ClO2，装置B中反应的离子方程式为SO2+2C1O3-=ClO2+SO42-，故答案为：

SO2+2C1O3-=ClO2+SO42-；

（3）二氧化硫从a进入装