离子反应专题训练.docx
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离子反应专题训练
离子反应专题训练
姓名:
___________班级:
___________
一、单选题
1.下列电离方程式中,正确的是
A.K2SO4=2K++SO4-2B.Ba(OH)2=Ba2++OH2-
C.Mg(NO3)2=Mg2++2(NO3)2-D.Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42-
2.在无色透明的酸性溶液中,能大量共存的离子组是
A.Cu2+、Ca2+、CO32-、Cl−B.Al3+、Na+、Cl−、SO42-
C.NH4+、Ba2+、NO3-、HCO3-D.K+、Fe3+、Cl−、NO3-
3.下列电离方程式中,正确的是
A.Na2SO4=2Na++SO4-2B.Ba(OH)2=Ba2++OH2-
C.Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42-D.Ca(NO3)2=Ca2++2(NO3)2-
4.下列解释事实的离子方程式不正确的是
A.铝片放入NaOH溶液中有气体产生:
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
B.向K2Cr2O7溶液中滴加少量浓H2SO4,溶液橙色加深:
Cr2O72-(橙色)+H2O
2CrO42-(黄色)+2H+
C.用Na2CO3溶液浸泡锅炉水垢(含CaSO4):
CaSO4+CO32-
CaCO3+SO42-
D.向Na2SiO3溶液中通入过量CO2制各硅酸凝胶:
SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3(胶体)+CO32-
5.已知酸性:
H2CO3>HClO>HCO3﹣,氧化性:
HClO>Cl2>Br2>Fe3+>I2.下列有关离子反应或离子方程式的叙述中,正确的是( )
A.能使pH试纸显深红色的溶液中,Fe3+、Cl﹣、Ba2+、I﹣能大量共存
B.向溴水中加入足量氯化亚铁溶液能使溶液变成无色
C.向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式:
ClO﹣+CO2+H2O═HClO+HCO3﹣
D.向FeI2溶液中滴加少量氯水,反应的离子方程式为:
2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣
6.下列各组离子在指定溶液中不能大量共存的是( )
A.无色溶液中:
K+、Na+、MnO4-、SO42-
B.pH=11的溶液中:
CO32-、Na+、Cl-、NO3-
C.强酸性溶液中:
Fe3+、K+、SO42-、NO3-
D.在碳酸钠溶液中:
K+、NH4+、Cl-、SO42-
7.在含有大量Ba2+、OH﹣、Cl﹣的溶液中,还可能大量共存的离子是
A.HCO3﹣B.NO3﹣ C.H+D.Fe3+
8.下列物质属于电解质的是()
A.铜丝B.硝酸钾溶液C.蔗糖D.熔融的氯化钠
9.下列物质属于非电解质的是()
A.醋酸B.液氨C.氯水D.氯化钠
10.下列每组反应一定能用同一离子方程式表示的是
A.MgCO3、K2CO3分别与盐酸反应
B.Na2SO4、CuSO4溶液分别与Ba(OH)2溶液反应
C.Na、Mg分别与稀盐酸反应
D.FeO分别与稀硫酸、稀盐酸反应
11.雾霾严重影响人们的生活与健康。
某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子:
Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42-、NO3-、Cl-。
某同学收集了该地区的雾霾,经必要的预处理后得试样溶液,设计并完成了如图的实验:
已知:
3NO3-+8Al+5OH-+2H2O
3NH3↑+8AlO2-
根据以上的实验操作与现象,该同学得出的结论不正确的是( )。
A.试样中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42-和NO3-
B.试样中可能存在Na+、Cl-
C.试样中一定不含Al3+
D.该雾霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4
12.向FeCl3、Al2(SO4)3的混和溶液中逐滴加入Ba(OH)2(aq),形成沉淀的情况如下图所示。
沉淀的生成与溶解的pH列于下表(已知:
偏铝酸钡易溶于水)。
以下推断正确的是()
A.OA段产生的沉淀为BaSO4和Fe(OH)3
B.据图计算原溶液中c(Cl-)=c(SO42-)
C.AB段可能发生的反应是:
2SO42-+2Ba2++Al3++3OH-=2BaSO4↓+Al(OH)3↓
D.C点溶液呈碱性的原因是AlO2-水解,其离子方程式为:
AlO2-+2H2O=Al(OH)3↓+OH一
13.下列离子方程式书写正确的是()
A.向NaHSO4溶液中滴Ba(OH)2溶液,恰好使SO42-沉淀完全:
2H++SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓
B.向FeI2溶液中通入少量氯气:
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
C.加热可增强纯碱溶液去污力:
CO32-+2H2O⇌H2CO3+2OH-
D.过量CO2通入Ca(ClO)2溶液中:
ClO-+CO2+H2O=HCO3-+HClO
14.下列解释事实的方程式错误的是()
A.NH3遇HCl时,产生白烟:
NH3+HCl=NH4Cl
B.NO2溶于水,溶液呈酸性:
3NO2+H2O=2HNO3+NO
C.Fe2O3溶于稀H2SO4中,溶液变黄:
Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
D.在NaOH固体上滴入几滴NH4Cl溶液闻到气味:
NH4++OH-=NH3↑+H2O
15.在pH=1的无色溶液中,下列离子能大量共存的是
A.NH4+、Ba2+、NO3-、CO32-
B.Fe2+、OH-、SO42-、MnO4-
C.K+、Mg2+、NO3-、SO42-
D.Na+、Fe3+、Cl-、AlO2-
二、填空题
16.①Na2CO3溶液②铜③液态NH3④HNO3⑤SO2⑥熔融NaCl⑦酒精⑧石墨⑨蔗糖
(1)属于电解质的是___________________________________;
(2)属于非电解质的是_________________________________;
(3)上述状态下可导电的是_____________________________。
17.现有以下物质:
①NaCl晶体;②SO2;③纯醋酸;④铜;⑤BaSO4固体;⑥酒精;⑦熔化的KNO3。
请回答下列问题(填序号):
(1)以上物质能导电的是___________________;
(2)以上物质属于电解质的是_________________;
(3)以上物质中属于弱电解质的是________________。
18.对一份稀溶液作初步分析发现,溶液无色、澄清,其中可能含有SO42-、Na+、CO32-、Cl﹣、Ca2+等离子中的若干种。
然后又做了如下实验,以确认这些离子是否大量存在。
①取少量该溶液加入BaCl2溶液有白色沉淀生成,再加入足量盐酸后,沉淀部分溶解,并有气体生成。
②在实验①的溶液中再加入硝酸银溶液,结果又生成了不溶于稀硝酸的白色沉淀。
③用铂丝蘸取少量该溶液置于无色酒精灯火焰中灼烧,火焰呈黄色。
问:
(1)上述实验可以确定溶液中一定含有_____,一定没有_____。
(2)从以上操作中,不能判断是否存在的离子是_____,为了检验该离子是否存在,请你写出进一步检验的操作步骤和实验现象:
_____。
(3)有同学认为实验③可以省略,你认为呢?
_____(填“可以”或“不可以”),并说明理由_____。
19.
(1)储氢纳米碳管的研究成功体现了科技的进步,但用电孤法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质-碳纳米颗粒,可用氧化气化法提纯。
其反应式为:
3C+2K2Cr2O7+8H2SO4=3CO2+2K2SO4+2Cr2(SO4)3+8H2O
①请用双线桥法标出电子转移方向和数目__________________________________
②上述反应中氧化剂是___________________(填化学式)。
(2)按如图所示操作,充分反应后:
①Ⅰ中发生反应的离子方程式为_________________________________________
②结合Ⅰ、Ⅱ实验现象可知Fe2+、Cu2+、Ag+的氧化性由强到弱的顺序为___________________________。
20.
(1)下列物质:
①Fe②Br2③Na2O④CO⑤CO2⑥SO3⑦NH3⑧H2S⑨盐酸⑩硫酸⑪Ba(OH)2⑫NaCl⑬蔗糖⑭NaCl溶液。
属于电解质的是_____________,属于非电解质的是___________。
(2)写出下列物质在水中的电离方程式:
NaHSO4:
__________________________________,
H2CO3:
____________________________________。
(3)按要求完成下列空格。
①将少量Ca(HCO3)2溶液与足量NaOH溶液混合,离子方程式为_______。
②在稀氨水中加入CH3COOH溶液,离子方程式为___________。
21.有下列物质:
①烧碱固体;②铁丝;③氯化氢气体;④稀硫酸;⑤CO2;⑥氨水;⑦碳酸钠粉末;⑧熔融氯化钠;⑨蔗糖晶体;⑩过氧化钠。
请用序号填空:
(1)上述状态可导电的有____________________
(2)属于电解质的是_______________________
(3)⑩能与CO2反应,每生成1molO2转移______mol电子。
22.实验室可用MnO2和浓盐酸反应制取氯气:
MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+2H2O。
(1)用单线桥标出电子转移的方向和数目________________________。
(2)将上述化学方程式改写为离子方程式________________________。
(3)浓盐酸在反应中显示出来的性质是____________(填序号)。
①只有还原性②还原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性
(4)若产生2molCl2,则被氧化的HCl_____mol,转移的电子的数目为________。
23.现有下列状态的物质①干冰②NaHCO3晶体③氨水④纯醋酸⑤FeCl3溶液⑥铜⑦熔融的KOH⑧蔗糖;
(1)其中属于电解质的是______________,属于非电解质的是_____________.
(2)写出NaHCO3的电离方程式:
__________________________________________.
(3)写出NaHCO3(aq)与少量Ca(OH)2(aq)反应的离子方程式_______________.
(4)胶体是一神常见的分散系,回答下列问题:
①向煮沸的蒸馏水中逐滴加入__________溶液,继续煮沸至________,停止加热,可制得Fe(OH)3胶体,制取Fe(OH)3胶体化学反应方程式为_______________.
②向Fe(OH)3胶体中加入Na2SO4饱和溶液,由于离子___________(填离子符号)的作用,使胶体形成了沉淀,这个过程叫做胶体___________________.
③区分胶休和溶液常用的方法叫做__________________.
24.按要求回答下列问题:
(1)Na2O2与CO2的反应化学方程式____________________________________________;7.8gNa2O2固体与足量的CO2反应转移的电子数为_______________个
(2)向硫酸氢钠溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液到中性,请写出发生反应的离子方程式__________________。
(3)写出铁与水蒸气反应的化学方程式_________________________________________;
(4)偏铝酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式____________________________________;
25.对下列物质,根据要求填空:
晶体
3
葡萄糖
液态醋酸
澄清石灰水
熔融的
氨水
固体
石墨
(1)能导电的物质是______;
填序号,下同
(2)属于强电解质的是______;
(3)属于弱电解质的是______;
(4)属于非电解质的是______。
三、综合题
26.
(一)某溶液由Na+、CO32-、SO42-、Ca2+、Cl-中的几种离子组成,现进行如下实验:
①取5mL待测液分成两份;
②第一份滴加BaCl2溶液,有白色沉淀产生,再加过量稀HNO3,沉淀全部溶解;
③第二份滴加AgNO3溶液,有白色沉淀产生,再加过量稀HNO3,沉淀部分溶解,同时有无色无味的气体产生。
回答下列问题:
(1)该溶液中一定含有的离子有_________________;一定不含有的离子有____________________。
(2)写出②中白色沉淀溶解的离子方程式___________________________________。
(二)①一定温度下,向体积相同的三个密闭容器中,分别充入CH4、O2、O3,测得容器内气体密度均相同,则三个容器中气体压强之比为P(CH4):
P(O2):
P(O3)=_____________________。
②标准状况下,1体积的水溶解500体积的HCl气体,若所得溶液密度为1.19g/cm3,则所得盐酸溶液的物质的量浓度为_____________mol/L(保留3位有效数字)。
27.某种碳酸锰矿的主要成分有MnCO3、MnO2、FeCO3、MgO、SiO2、Al2O3等。
已知碳酸锰难溶于水。
一种运用阴离子膜电解法的新技术可用于从碳酸锰矿中提取金属锰,流程如下:
(1)写出用稀硫酸溶解碳酸锰反应的离子方程式______________________________。
(2)已知不同金属离子生成氢氧化物沉淀所需的pH如下表:
离子
Fe3+
Al3+
Fe2+
Mn2+
Mg2+
开始沉淀的pH
2.7
3.7
7.0
7.8
9.3
沉淀完全的pH
3.7
4.7
9.6
9.8
10.8
①流程中先加双氧水的目的是__________________________________________。
②加氨水调节溶液的pH等于6,则滤渣的成分是__________________,滤液中含有的阳离子有H+和___________________。
(3)在浸出液里锰元素只以Mn2+的形式存在,且滤渣中也无MnO2,请解释原因_________。
(4)阴离子膜法电解装置如右图所示,电解装置中箭头表示溶液中阴离子移动的方向,则A电极是______极。
实际生产中,阳极以稀硫酸为电解液,阳极的电极反应式为__________________________。
(5)该工艺之所以采用阴离子交换膜,是为了防止Mn2+进入阳极区发生副反应生成MnO2造成资浪费,写出该副反应的电极反应式________________________________。
28.下表是生活生产中常见的物质,表中列出了它们的一种主要成分(其它成分未列出)
编号
①
②
③
④
⑤
⑥
名称
天然气
白酒
醋酸
小苏打
消石灰
铜线
成分
CH4
C2H5OH
CH3COOH
NaHCO3
Ca(OH)2
Cu
(1)请你对表中①~⑦的主要成分进行分类(填编号)
是电解质的是___________________,是非电解质的是____________________。
(2)写出④在水中的电离方程式_________________________________。
(3)写出下列反应的离子方程式:
用④治疗胃酸过多(主要成分为盐酸)_________________________
用澄清的⑤溶液检验CO2气体__________________________
29.有一瓶澄清的溶液,其中可能含有H+、NH4+、K+、Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+、SO42-、CO32-和I-。
取该溶液进行以下实验:
①用pH试纸检验,溶液呈酸性;
②取部分溶液,加入CCl4及数滴氯水,经振荡后CCl4层呈紫红色;
③另取部分溶液,加入稀NaOH溶液使其变为碱性,溶液中始终无沉淀生成;
④取部分上述碱性溶流,加Na2CO3溶液有白色沉淀生成;
⑤将③得到的碱性溶液加热,有气体放出,该气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝。
(1)根据上述实验事实,该溶液中肯定存在的离子是_________;肯定不存在的离子是______。
(2)对于不确定是否存在的离子,应用___________方法进行检验。
(3)实验②中发生反应的离子方程式为____________________。
(4)实验④中发生反应的离子方程式为____________________。
30.
(1)在标准状况下3.2gCO与CO2的混合气体,体积为2.24L。
则:
混合气体的平均摩尔质量是________CO2和CO的体积之比是________CO2和CO的质量之比是_______,混合气体中所含氧原子的物质的量是_______
(2)若10g密度为ρg·cm-3的Ca(NO3)2溶液中含有4gCa2+,则溶液中NO3-的物质的量浓度为____________
(3)在标准状况下,将VLA气体(摩尔质量为Mg·mol-1)溶于0.1L水中,所得溶液的密度为ρg·cm-3,则此溶液的物质的量浓度(mol·L-1)为____________________
(4)在反应3BrF3+5H2O===9HF+Br2+HBrO3+O2↑中,若有2molH2O参加反应,有_____mol水作还原剂,被水还原的溴元素____________mol;
(5)把VL含MgSO4和K2SO4的混合溶液分成五等份,一份加入含amolNaOH的溶液恰好使镁离子完全沉淀;另一份加入含bmolBaCl2的溶液,恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。
则原混合溶液中钾离子的浓度为_______
(6)3.04g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g·mL-1、质量分数为63%的浓硝酸中,得到NO2和N2O4的混合气体2240mL(标准状况),向反应后的溶液中加入1.0mol·L-1NaOH溶液,当金属离子全部沉淀时,得到5.08g沉淀,则该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是___mol·L-1,镁的质量为______g,NO2和N2O4的混合气体中,NO2的体积分数是___,得到5.08g沉淀时,加入NaOH溶液的体积是____mL。
(7)在100mLFeBr2溶液中通入2.24LCl2(标准状况),溶液中有1/3的溴元素被氧化成单质Br2,则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为________。
参考答案
1.D
【解析】
【详解】
A.K2SO4电离方程式为:
K2SO4=2K++SO42-故A错误;B.Ba(OH)2电离方程式为:
Ba(OH)2=Ba2++2OH-,故B错误;C.Mg(NO3)2电离方程式为:
Mg(NO3)2=Mg2++2NO3-,故C错误;D.电离方程式为:
Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42-,故D正确;答案:
D。
2.B
【解析】
【分析】
CO32-在酸性条件下生成二氧化碳气体;Al3+、Na+、Cl−、SO42-相互之间不反应;HCO3-在酸性条件下生成二氧化碳气体;含有Fe3+的溶液呈棕黄色;
【详解】
CO32-在酸性条件下生成二氧化碳气体,酸性条件下CO32-不能大量共存,故不选A;Al3+、Na+、Cl−、SO42-在酸性条件下不反应,且溶液无色,故选B;HCO3-在酸性条件下生成二氧化碳气体,不能大量共存,故不选C;含有Fe3+的溶液呈棕黄色,无色溶液中不能大量存在Fe3+,故不选D。
3.C
【解析】A.硫酸根离子符号书写错误,硫酸钠电离方程式为:
Na2SO4=2Na++SO42-,故A错误;B.氢氧根离子符号书写错误,氢氧化钡电离方程式为:
Ba(OH)2=Ba2++2OH-,故B错误;C.硫酸铁是强电解质,能完全电离,电离方程式为:
Fe2(SO4)3═2Fe3++3SO42-,故C正确;D.硝酸根的符号书写错误,正确的电离方程式为Ca(NO3)2═Ca2++2NO3-,故D错误;故选C。
4.D
【解析】A、铝单质与NaOH溶液反应生成H2,离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑,A正确;B、向平衡Cr2O72-(橙色)+H2O
2CrO42-(黄色)+2H+中加入硫酸,H+浓度增大,平衡逆向移动,Cr2O72-浓度增大,橙色加深,B正确;C、CaCO3的溶度积小于CaSO4的溶度积,故用Na2CO3溶液浸泡锅炉水垢,溶度积大的CaSO4可以转化为溶度积小的CaCO3,C正确;D、向Na2SiO3溶液中通入过量CO2,应该生成HCO3-而不是CO32-,正确的离子方程式为SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3(胶体)+2HCO3-,D错误。
正确答案为D。
5.C
【解析】
【详解】
A.因氧化性:
Fe3+>I2,则Fe3+能将I﹣氧化生成I2,故A不能大量共存;
B.溴水能将亚铁离子氧化成铁离子,溶液呈黄色,故B错误;
C.因酸性:
H2CO3>HClO>HCO3﹣,则向NaClO溶液中通入少量二氧化碳生成的盐为NaHCO3,离子方程式为:
ClO﹣+CO2+H2O═HClO+HCO3﹣,故C正确;
D.因还原性:
I->Fe2+,则向FeI2溶液中滴加少量氯水时,I-先被氧化,故D错误;
答案选C。
【点睛】
本题主要考查了离子共存、离子反应的书写等有关知识,解答本题过程中需要学生能正确理解物质的转化基本规律,一般在复分解反应中,往往是较强的酸得到较弱的酸;在氧化还原反应中,往往是氧化性或还原性较强的物质转化成较弱的物质。
6.A
【解析】
【详解】
A.高锰酸根离子在溶液中显紫色,因此无色溶液中MnO4-不能大量共存,A错误;
B.pH=11的溶液显碱性,CO32-、Na+、Cl-、NO3-相互之间不反应,可以大量共存,B正确;
C.强酸性溶液中Fe3+、K+、SO42-、NO3-相互之间不反应,可以大量共存,C正确;
D.在碳酸钠溶液中K+、NH4+、Cl-、SO42-相互之间不反应,可以大量共存,D正确。
答案选A。
7.B
【解析】HCO3﹣与OH-反应,A不共存;H+与OH-反应,C不共存;Fe3+与OH-反应,D不共存,故可以共存的是NO3-,答案选B。
正确答案为B。
8.D
【解析】
【分析】
电解质是指水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物,酸、碱、盐都是电解质;
在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物称为非电解质,蔗糖、乙醇等都是非电解质,大多数的有机物都是非电解质;
单质、混合物既不是电解质也不是非电解质.
【详解】
A、Cu是单质,既不是电解质也不是非电解质,故A错误;
B、硝酸钾溶液是混合物,既不是电解质也不是非电解质,故B错误;
C、蔗糖等都是非电解质,故C错误;
D、熔融的氯化钠属于化合物,在水溶液中或熔融状态下能够导电,属于电解质,故D正确;
故选D
9.B
【解析】
酸、碱、盐都是电解质,故醋酸、氯化钠是电解质,氯水是混合物,既不是电解质也不是非电解质,液氨是液态的
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