广东省茂名市届高三下学期第二次模拟考试理综化学试题 Word版含答案.docx

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广东省茂名市届高三下学期第二次模拟考试理综化学试题Word版含答案

一、选择题:

本题共13小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．化学与生活、生产密切相关。

下列叙述正确的是

A．酯在碱性条件下的水解反应叫皂化反应

B．橡胶、合成塑料、合成纤维均是人工合成的高分子材料

C．古代四大发明中“黑火药”的成分是“一硫二硝三木炭”，这里的“硝”指的足硝酸

D．《天工开物》记载：

“凡埏泥造瓦，掘地二尺余，择取无沙粘土而为之”。

“瓦”，传统无机非金属材料，主要成分为硅酸盐

8．设NA为阿伏加德罗常数的值。

下列有关叙述正确的是

A．6.8g熔融的KHS04中含有的离子数为0.15NA

B．标准状况下，11.2L乙酸中含有的碳碳键数为0.5NA

C.N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol，当转移的电子数为6NA时，该反应放出92.4kJ的热量

D．常温常压下，4.4gCO2和N2O混合气体中含有的原子总数为0.6NA

9．有机物的结构可用“键线式”简化表示，如：

CH3-CH=CH-CH3可表示为

，有一种有机物X键线式为

下列关于有机物X的叙述错误的是

A.X的分子式为C8H8O3

B．有机物Y足X的同分异构体，含有苯环、能与NaHC03溶液反应、且有三个取代基，则Y的结构有8种

C．X分子中的所有原子不可能在同一平面内

D．X能发生加成反应，取代反应，并能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色

10．下列实验操作、现象和结论均正确的是

选项  

实验操作

现象或化学方程式

结论

A

  取1mL20%的蔗糖溶液,加入适量稀硫酸，水 浴加热后取少量溶液，加入几滴新制Cu（OH）2 悬浊液，加热 

溶液中未出现砖红色 沉淀

蔗糖未水解

B

将C 和SiO2的固体混合物高温加热 

2C+SiO2 

Si+2CO ↑

非金属性：

C>Si

C

 向盛有2mL0.1mol/L的NaCl溶液的试管 中逐滴加入几滴0.1mol/L的AgNO3溶液，充分反应后，再逐滴加入0.1mol/L的KI溶液

白色沉淀变为黄色沉淀

Ksp（AgCl） > Ksp（AgI ）

D

 向待测液中加入适量的稀NaOH溶液，将|湿润的蓝色石蕊试纸放在试管口

  湿润的蓝色石蕊试纸未变红

 在待测液中不存在NH4+

11．H2S是一种剧毒气体，如图为质子膜H2S燃料电池的示意图，可对H2S废气资源化利用。

下列叙述错误的是

A．a是负极，电池工作时，电子的流动力向是：

电极a-负载一电极b-质子膜一电极a

B．电池工作时，化学能转化为电能和热能

C．电极b上发生的电极反应式为O2+4e-+4H+=2H2O

D．当电路中通过4mol电子时，有4molH+经质子膜进入正极区

12．前20号元素M、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，M和W形成的某种化合物可作制冷剂，Y和Z能形成ZY2型离子化合物，其电子总数为38。

下列有关叙述正确的是

A．W和X形成的化合物只有5种

B．M和W可以形成离子化合物

C．W、X、Y三种元素的简单氢化物的沸点：

Y>X>W

D．X和Z形成的化合物ZX2中，阳离子和阴离子的数目之比为1:

2

13已知部分弱酸的电离平衡常数如下表：

弱酸

HCOOH

HCN

H2CO3

电离平衡常数（25℃）

K=1.77×10-4

K=5.0×10-10

K1=4.3×10-7

K2=5.6×10-11

下列叙述错误的是

ANaCN溶液中通人少量CO2发生的离子反应为：

CN-+H2O+CO2=HCN+HCO3-

B等体积、等物质的量浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含阴离子总数前者大于后者

C等物质的量浓度的NaHCO3和Na2CO3混合溶液中：

c（Na+）>c（OH-）>c（HCO3-）>c（CO32-）>c（H+）

D中和等体积、等pH的HCOOH溶液和HCN溶液消耗NaOH的物质的量前者小于后者

26.（14分）

ICl（氯化碘）红棕色液体，熔点13.9℃，沸点974℃，易水解，接触空气时能形成五氧化二碘，能与许多单质发生作用，溶于乙醇、乙醚等。

某校研究性学习小组的同学拟用下列仪器制备氯化碘。

回答下列问题：

（1）检查A装置气密性的方法为▲。

（2）上述装置，按气流方向连接的顺序为▲（装置可重复使用），A中发生反应的离子方程式为▲。

（3）C装置的作用是▲。

（4）E装置的烧瓶反应时需放在水中，控制温度大约40℃，其目的是▲。

（5）按上述连接好的装置进行实验，实验步骤如下：

①检查装置气密性后，装入药品②打开分液漏斗活塞③关闭分液漏斗活塞

④停止加热E，充分冷却⑤水浴加热E

请按正确的顺序填入上述步骤的序号▲。

（6）在A装置后可连接如图的装置，当反应结束关闭分液漏斗活塞后，关闭K，该装置的作用是▲。

（7）IC1和水反应的化学方程式为▲。

27.（14分）

电解法生产锰时会产生大量的阳极泥，其主要成分为MnO2和Pb，还含有少量其他金属化合物。

下图是回收电解锰阳极泥生产MnCO3的工艺流程。

已知：

Al（OH）3、Mn（OH）2、MnCO3的Ksp分别为1.0×10-33、1.9×10-13、2.2×10-11。

（l）“还原酸浸”时氧化产物为CO2，发生反应的化学方程式为▲。

（2）“还原酸浸”实验中，锰的浸出率结果如图所示。

由图可知，所采用的最佳实验条件为▲。

（3）滤液l中的阳离子组成见下表：

组成

Mn2+

Fe2+

Fe3+

Al3+

浓度/（mol·L-1）

0.85

2.4×10-3

1.0×10-2

2.0×10-3

“除杂”时先加MnO2，MnO2的作用为▲。

再加氨水调节pH使杂质离子沉淀完全，通过计算说明Al3+沉淀完全时Mn2+是否开始沉淀▲。

（4）“沉锰”时发生反应的离子方程式为▲。

（5）“沉锰”的关键操作有2点：

①将NH4HCO3溶液滴入MnSO4溶液中；②反应终点pH=7。

如果颠倒试剂滴加顺序，将MnSO4溶液滴人NH4HCO3，溶液中，或反应终点pH>7可能造成同样的后果，该后果是▲；如粜反应终点pH<7，可能的后果是▲。

（6）从滤液2中回收得到的副产品的用途为▲。

28.（15分）

甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，其合成反应为CO（g）+2H2（g）

CH3OH（g）。

（1）下表列出了一些化学键断裂需要的能量数据，则CO（g）+2H2（g）

CH3OH（g）△H=▲。

化学键

H-H

C-O

C

O

H-O

C-H

E（kJ·mol-1）

436

343

1076

465

413

工业上用天然气为原料合成甲醇，分为两阶段。

I制备合成气：

CH4+H2O（g）=CO+3H2。

（2）为解决合成气中H2过量CO不足问题，原料气中添加CO2，发生反应CO2+H2=CO+H2O

为了使合成气配比最佳，理论上原料气中甲烷与二氧化碳体积比为▲。

Ⅱ合成甲醇

实验室进行模拟合成实验。

将1molCO和2molH2通人密闭容器中，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示：

（3）比较T1、T2、T3的大小，并说明理由▲。

（4）平衡常数K（b）▲K（d）、正反应速率v（a）▲v（b）（均填“大于”“小于”或“等于”）。

（5）c点时反应的压强平衡常数Kp=▲（kPa）-2（用数字表达式表示，Kp是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。

（6）a点时，保持温度不变，将密闭容器的容积压缩刮原来的，对平衡体系产生的影响是▲。

A.c（H2）减少B.正反应速率加快，逆反应速率减慢

C.CH3OH的物质的量增加D.重新平衡时

减小

E.CH3OH的体积分数增加

（7）科研人员设计了一种新型甲醇燃料电池，其电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2-，该电池工作时的负极电极反应式为▲。

35.【化学一选修3：

物质结构与性质】（15分）

H、N、Na、Al、Ti等元素在能源、材料等领域应用广泛。

回答下列问题：

（一）氢化铝钠（NaAlH4）是一种新型轻质储氢材料，掺人少量Ti的NaAlH4在150℃时释氢，在170℃、15.2MPa条件下又重复吸氢。

NaAlH4可南AlCl3和NaH在适当条件下合成。

NaAlH4的品胞结构如右图所示，为长方体。

（1）基态Ti原子的价电子排布式为▲，L能层中电子云的形状有▲种。

（2）AlCl3在178℃时升华，属于▲晶体，其蒸气的相对分子质量约为267，蒸气分子的结构式为▲（标明配位键），其中Al原子的杂化方式为▲。

（3）写出与AIH4-空间构型相同的-种分子和一种离子▲（填化学式）。

（4）NaAlH4晶体中，与AlH4紧邻且等距的Na+有▲个；NaAlH4晶体的密度为▲g/cm3（用含n的代数式表示）。

（二）叠氮化钠和氢叠氮酸（HN3）已一步步进入我们的生活，如汽车安全气囊等。

（5）写出与N3-互为等电子体的一种分子▲（填分子式）。

（6）氢叠氮酸（HN3）可由肼（N2H4）被HNO3氧化制得，同时生成水。

下列叙述错误的是▲（填标号）

A上述生成HN3的化学方程式为：

N2H4+HNO2=HN3+2H2O

BNaN3的晶格能大于KN3的晶格能

C氢叠氮酸（HN3）和水能形成分子间氢键

DHN3和N2H4都是由极性键和非极性键构成的非极性分子。

EHN3分子中四个原子可能在一条直线上

36.【化学一选修5：

有机化学基础】（15分）

某新型有机酰胺化合物M在l业生产中有重要的作用，其合成路线如下：

已知：

①A是烃的含氧衍生物，相对分子质量为58，碳和氢的质量分数之和为44.8%，核磁共振氢谱显示为一组峰，可发生银镜反应。

回答下列问题：

（1）E的结构简式为▲，G的名称为▲

（2）B中含有官能团的名称为▲。

（3）C-D的反应类型为▲。

（4）写出F+H—M的化学反应方程式▲。

（5）芳香族化合物W有三个取代基，是C的同分异构体，能与FeCl3溶液发生显色反应。

0.5molW可与足量的Na反应生成1gH2，H核磁共振氢谱显示为五组峰，符合以上条件的W的同分异构体共有▲种，写出其中一种的结构简式▲。

（6）参照上述合成路线．以CH2=CH2和HOCH2CH2OH为原料（无机试剂任选），设计制备

的合成路线。

7-13：

DCBCABC

26.（14分）

（1）从A的导管口连接一个导管伸入水中，关闭分液漏斗旋钮，手握圆底烧瓶，若导管口有气泡冒出，手放开烧瓶后，有一段水柱倒吸入导管，说明A 装置气密性良好（ 其他合理答案也可）（2 分）

（2 ）ACBEBD（ 2 分）  MnO2+4H++ 2Cl-=Mn2++Cl2↑+ 2H2O（2分）

（3）除去Cl2中混有的HCl（ 1分）

 （4）减少I2的升华和ICl的挥发（2分）

（5）①②⑤④③（2分）

（6）储存多余的Cl2（1分）

  （7）IC1+ H2O =HIO+ HCl（2 分）

  27.（14 分）

（1）12MnO2 + C6H12O6+ 12H2SO4= 12MnSO4 + 6CO2 ↑+ 18H2O（2 分）

（2）90min，80℃（2分）

 （3 ）将Fe2+氧化为Fe3+（ 1分）

  Al3+沉淀完全时，c（OH-）=

，此时，Qsp[Mn（OH）2]=8.5×10-19.6，  Qsp[ Mn（OH ）2 ]

（4 ）Mn2++ 2HCO3-= MnCO3↓+ H2O + CO2 ↑（2 分）

（5 ）可能产生Mn（OH ）2 沉淀,造成MnCO3 纯度降低（2 分）MnCO3可能溶解，造成产率降低（ 2 分）

（6）作氮肥（ 1分）

28.（15分）

（1）-99kJ/mol （2分）

（2）3:

1（2分）

（3 ）T1

（4）等于（1分）小于（1分）

（5）

（2分）

（6）CDE（3分）

（7）CH3OH-6e-+302-=CO2↑+2H2O（2分）

35.【化学一选修3:

物质结构与性质】（15

分）

（一）

（1）

（或其他合理的价电子排布图） （1分）2（1分）

（2）分子（1分）

（1分）sp3（1分）

（3）NH4+、CH4（或SO42-、PO43-、CCl4 等其他合理答案）（2分）

（4）8（2分）

（2分）

（二）（5）CO2或N2O（ 答案合理即可）（2分）

（6）DE（2分）

36.【化学一选修5 :

有机化学基础】（15分）

（1）

（1分）硝基苯（1分） 

（2）碳碳双键、醛基（2分）

（3）加成反应（还原反应）（1分）

（4）

（2分）

（5）2（2分）

或

（2分）

（6 ）

 （4 分）