高三化学教案化学基础理论专题复习教学设计 最新.docx
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高三化学教案化学基础理论专题复习教学设计最新
2007年高考:
化学基础理论专题复习
[命题趋向]
中学化学中基础理论内容可分成物质结构、元素周期律和元素周期表、化学反应速率和化学平衡、电离平衡、电化学等五块。
每年的高考试卷中都有较大比例的试题直接跟这五块内容相关,分析比较多年高考试题可发现考查基础理论内容的试题有一些热门的命题方式,应特别加以重视。
1.跟科技新进展相结合考查基础理论
化学领域每年都有许多新的发现、新的进展,科技新进展往往可跟中学化学基础理论内容联系起来。
高考中常会出现以科技新进展为命题背景的试题。
跟科技新进展相结合考查基础理论,一方面可以增加试题的吸引力,另一方面可提高测试的公正性。
类似的近几年高考试题多次出现与诺贝尔化学奖有关的试题,所以在复习过程中既要重视全面巩固化学基础理论知识,也要重视了解一些跟化学学科紧密相关的媒体报道等。
2.从课本插图内容切入考查基础理论
中学化学课本中有许多跟基础理论内容相关的插图,如氯化钠、干冰、金刚石、二氧化硅的晶体结构示意图,化学平衡移动过程中某物质浓度变化示意图,原电池和电解池示意图等等。
学习中这类图像可帮助学生理解基础理论内容,从课本插图内容切入考查基础理论是一种常用的命题方式。
观察能力和空间想像能力是化学学科的一种重要能力,分析已考过的试题,这方面的考查一般都是以中学化学课本中出现过的晶体结构、分子结构模型为落点来设计试题的。
如以往高考题中出现过氯化钠的晶体结构、C60结构图、电解池图像等等,这类试题的一个共同特点是先要观察分析图像、再运用相关的基础理论来分析。
新教材中插图的种类和数量都比旧教材多,应引起大家重视。
复习中对课本中的每一幅图都要仔细观察、想清楚微观结构中各种微粒的位置特征。
另外请注意,电化学腐蚀、燃料电池、蓄电池等跟原电池有关内容是近几年高考的一个热点,请加以重视。
3.从原子外层电子数或电子层数切入考查物质结构等
原子、离子、分子等微粒结构是每年高考的必考内容,许多高考试题是从原子最外层电子数或电子层数等切入考查物质结构。
这里常会联系到元素周期表、化学键、离子的电子结构等内容。
最外层电子数小于8,经常会是铍、硼、铝等原子为中心的共价化合物;最外层电子数超过8的情况,经常是中心原子的共价键个数超过4的化合物,如PCl5、SF6、IF7等;总电子数为奇数的共价分子(如NO、NO2等)很难使每个原子都达8电子结构。
原子结构、化学键等是中学化学重要内容,属于高考必考内容之一,从这个角度命题既可以测试考生有关原子结构、共价键等基础知识的掌握水平,又可以考查分析判断能力。
4.以元素推断为要求考查基础理论
元素推断题是高考中一类保留题型。
实际上元素推断题可以考查到多方面的基础理论、元素化合物知识,是一类知识覆盖面很广的试题,所以高考试题中常以元素推断为要求来给定考查基础理论知识。
要重视“元素推断题”。
这是化学学科考查推理能力的一种极好题型,这类试题可综合考查原子核外电子排布规律、晶体结构、元素周期律、化学平衡移动规律等等,几乎可联系到全部化学知识。
还要注意跟元素周期表相关的题型较多,复习中要注意加以整理。
5.多角度考查化学平衡原理的应用
化学平衡移动原理是基础理论中的一个核心内容,高考试题每年都有考查化学平衡移动原理的试题。
但要注意,化学平衡移动原理可以从多个不同侧面加以考查。
可以要求考生定性地分析平衡移动方向和转化率变化等、也可以要求考生结合化学平衡进行计算、还可以是要求考生结合图像分析化学平衡问题。
这类试题常会联系到有关化学方程式的计算、气体摩尔体积、质量守恒定律等内容。
以电离平衡或水解平衡等为背景考查化学平衡原理的试题也比较常见。
6.以pH为联结点综合考查电离、水解、中和、原电池和电解等
电离平衡、水解平衡、中和滴定、原电池和电解反应等都可定量的用pH变化来表示,高考试题中经常以pH为联结点来综合考查弱电解质的电离、盐类水解、中和滴定、原电池和电解等。
pH计算、电离平衡、中和滴定等知识的综合是高考的必考试题,要加以重视。
据我们统计,当以碱性溶液为对象分析、计算pH时更容易出错,更应分外细心。
7.以离子浓度比较切入考查电离平衡、水解平衡、中和反应等
弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡都会反映到溶液中各种离子浓度的关系之中,从分析离子关系角度考查电离平衡和盐类水解平衡理论知识,可以较好地区分学生对相关理论内容的理解水平。
这种题型已成了高考的保留题型之一。
离子浓度大小比较和判断有一些基本思路,复习中要熟练掌握。
这一类试题很重要,而且难度较大,请加以重视。
8.从实验角度切入考查基础理论
化学学科中,任何一块内容都可以跟化学实验相联系,每年高考试题都会出现基础理论跟化学相综合的试题。
2004年有三套高考试卷中出现了跟电解实验有关的试题,而且都是以教材中实验为落点。
值得注意的是教材中跟各部分基础理论相关的实验素材也多,都可能出现在高考试题中,对于这些内容,复习中既要从基础理论角度去消化和理解,还要从化学实验角度去思考。
以上是跟基础理论相关的十种最热门的命题方式。
其实跟基础理论相关的试题很多,还有其它一些命题方式也须加以重视。
高考越来越重视知识、能力和素质的综合,化学试题的编制重视不同知识点的综合、化学知识跟能力测试的综合。
所以在基础理论的复习中要重视跟元素化合物、化学实验、有机化学、化学计算等各块内容的综合。
[典型题析]
[例1](2004年北京高考理综试题)近期《美国化学会志》报道,中国科学家以二氧化碳为碳源,金属钠为还原剂,在470℃、80MPa下合成金刚石,具有深远意义。
下列说法不正确的是()
A.由二氧化碳合成金刚石是化学变化B.金刚石是碳的一种同位素
C.钠被氧化最终生成碳酸钠D.金刚石中只含有非极性共价键
[解析]选B。
这道试题的背景是:
2003年9月,中国科技大学的化学家用二氧化碳作为碳源,金属钠作为还原剂,实验的条件为470摄氏度和800大气压。
要注意解题过程用到的全是中学化学基础知识,实质上是考查化学基础知识。
[例2](2004年天津市高考理综试题)下图为氢氧燃料电池原理示意图,按照此图的提示,下列叙述不正确的是()
A.a电极是负极
B.b电极的电极反应为:
4OH-—4e-=2H2O+O2↑
C.氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源
D.氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置
[解析]选B。
题中这幅图就是新教材第二册100页上的插图。
观察图像并运用氧化还原反应原理、原电池原理可判断题中四个选项正确与否。
[例3](2002年上海高考化学试题)致冷剂是一种易被压缩、液化的气体,液化后在管内循环,蒸发时吸收热量,使环境温度降低,达到致冷目的。
人们曾采用过乙醚、NH3、CH3Cl等作致冷剂,但它们不是有毒,就是易燃。
于是科学家根据元素性质的递变规律来开发新的致冷剂。
据现有知识,某些元素化合物的易燃性、毒性变化趋势如下:
(1)氢化物的易燃性:
第二周期____>______>H2O、HF。
第三周期SiH4>PH3>____>____。
(2)化合物的毒性:
PH3>NH3;H2S_____H2O;CS2_____CO2;CCl4>CF4(选填>或<)。
于是科学家们开始把注意力集中在含F、Cl的化合物上。
(3)已知四氯化碳的沸点为76.8℃,CF4的沸点为-128℃,新致冷剂的沸点范围应介于其间。
经过较长时间反复试验,一种新的致冷剂氟里昂CF2Cl2终于诞生了,其它类似的还可以是______________。
(4)然而,这种致冷剂造成了当今的某一环境问题是_______________。
但求助于周期表中元素及其化合物的___________变化趋势来开发致冷剂的科学思维方法是值得借鉴的。
(填写字母,多选扣分)
①毒性②沸点③易燃性④水溶性⑤颜色
(a)①②③(b)②④⑤(c)②③④
[解析]从第
(1)小题可知卤素的氢化物最难燃烧,从第
(2)小题可得出,第二周期元素的化合物的毒性较低。
从第(3)小题可知,结构相似的化合物的沸点跟化合物中元素组成有关,当然化合物的其它性质也与之有关。
答案为:
(1)CH4>NH3,H2S>HCl。
(2)>,>。
(3)CFCl3(或CF3Cl)。
(4)使大气臭氧层出现空洞。
a。
[例4](2004年浙江、福建等省高考理综试题)下列离子中,所带电荷数与该离子的核外电子层数相等的是()
A.Al3+B.Mg2+C.Be2+D.H+
[解析]选B。
审题时要抓住“离子”“电荷数与电子层数相等”等关键词,联系对应的原子的核外电子排布进行分析。
Al、Mg的原子核外都有三个电子层,Al3+、Mg2+离子都只有两个电子层;Be原子核外有两个电子层,Be2+离子只有一个电子层,H+离子核外没有电子。
只有Mg2+离子符合题意。
解题时不要将离子、原子相混淆。
[例5](2004年陕西、海南等省理综试题)下列分子中,所有原子的最外层均为8电子结构的是()
A.BeCl2B.H2SC.NCl3D.SF6
[解析]选C。
只要了解相关原子的外层电子数就可判断。
BeCl2、NCl3、SF6等虽不属于中学化学中常见物质,但其中的铍、氯、氮、硫、氟等都是短周期元素的原子。
审题时要抓住“所有原子”“均达8电子结构”等关键词。
BeCl2中的铍原子、H2S中的氢原子都不足8电子,SF6中的硫原子超过8电子。
有的学生会错误的认为金属元素跟非金属元素形成的化合物都是离子化合物,所以错误的判定BeCl2是离子化合物,事实上它是一种共价化合物。
结构式可写成Cl—Be—Cl,很容易看出其中铍原子最外层不能达到8电子结构。
H2S分子中氢原子最外层只有2个电子。
SF6分子中6个氟原子连接在硫原子上,所以硫原子的最外层电子数要超过8。
[例6](2004年海南等省理综试题)A、B、C、D、E分别代表5种微粒,每种微粒中都含有18个电子。
其中A和C都是由单原子形成的阴离子,B、D和E都是分子;又知在水溶液中A跟B应可生成C和D;E具有强氧化性。
请回答:
(1)用化学符号表示上述5种微粒:
A,B,C,D,E。
(2)在水溶液中A跟B反应的离子方程式是:
。
[解析]以Ar为中心可找到“18电子”的离子和分子有S2-、Cl-、K+、Ca2+、HCl、H2S、PH3等,再以氟原子为起点可找到F2、H2O2、N2H4、C2H6等分子也都含有18电子。
可推出A-E分别是S2-、HCl、Cl-、H2S、F2,A和B反应的离子方程式为:
S2-+2H+=H2S↑。
[例7](2004年上海高考化学试题)在一定条件下,二氧化硫和氧气发生如下反应:
2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g);△H<0
(1)写出该反应的化学平衡常数表达式K=
(2)降低温度,该反应K值,二氧化硫转化
率,化学反应速度(以上均填增大、减
小或不变)
(3)600℃时,在一密闭容器中,将二氧化硫和氧气混
合,反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图,
反应处于平衡状态的时间是。
(4)据图判断,反应进行至20min时,曲线发生变化的原因是(用
文字表达);10min到15min的曲线变化的原因可能是(填写编号)。
A.加了催化剂B.缩小容器体积
C.降低温度D.增加SO3的物质的量
[解析]这是一道考查化学平衡、化学反应速率的综合题,答案为:
(1)
;
(2)增大;增大;减小。
(3)15~20min和25~30min。
(4)增加了O2的量。
A、B。
题给图像中曲线看起来比较杂乱,不要被表面现象所迷惑,只要仔细分析可发现图中所包含的化学含义。
15min-20min、25min-30min两个时间段时三条曲线都跟横坐标平行,即三种物质的
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