届高考化学模拟特效卷 第四卷.docx
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届高考化学模拟特效卷第四卷
高考化学模拟特效卷第四卷
1、“种豆南山下,草盛豆苗稀”是唐代著名诗人李商隐的诗句。
下列关于该诗句中所涉及物质的说法不正确的是()
A.大豆中含有丰富的蛋白质、油脂
B.蛋白质属于有机高分子化合物
C.豆苗中含有丰富的纤维素
D.纤维素和淀粉互为同分异构体
2、已知金刚烷能够发生如下反应,下列说法错误的是()
A.该反应为取代反应
B.X的一种同分异构体可能含有苯环
C.X的一溴代物有3种
D.金刚烷中存在4个六元碳环
3、设NA为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是()
A.常温常压下,71 g氯气与足量水充分反应,转移的电子数为NA
B.生铁发生吸氧腐蚀生成1 molFe2O3•xH2O,消耗氧气的分子数为NA
C.1 mol•L-1的氯化铝溶液中,Al3+的数目小于NA
D.标准状况下,22.4 L甲烷和乙烯的混合物中C-H键数目为4NA
4、下列实验操作、现象与实验结论相匹配的是()
选项
实验操作、现象
实验结论
A
向某溶液中滴加过量的盐酸,将生成的气体通入澄清石灰水中,有白色沉淀生成
溶液中一定含有
B
向酸性KMnO4溶液中加入H2C2O4溶液,紫色溶液褪为无色
发生的反应为2
+5
+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
C
将滤纸条放入Na2SiO3饱和溶液中浸透、沥干,放在酒精灯外焰处,滤纸条不燃烧
Na2SiO3常用作防火剂
D
市售“热袋”中含有铁粉、炭粉、木屑、少量氯化钠和水等物质,轻轻揉搓“热袋”,会放出热量且有红棕色物质生成
“热袋”发热的原因为铁粉发生析氢腐蚀
A.AB.BC.CD.D
5、2019年诺贝尔化学奖授予在发展锂电池领域做出巨大贡献的三位科学家。
锰酸锂是其中一种可充电锂离子电池的电极材料,该电池的反应方程式为Li1-xMn2O4+LixC6
LiM2O4+C6(x<1)。
下列说法错误的是()
A.放电时,b为正极,电极反应式为Li1-xMn2O4+xLi++xe-=LiMn2O4
B.放电时,Li+由a极区域移向b极区域
C.充电时,b电极与电源的负极相连
D.充电时,阴极电极反应式为C6+xe-+xLi+=LixC6
6、A、B、C、D、E为五种原子序数依次增大的前20号元素。
A与B形成的化合物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝;C原子最外层电子数为核外电子数的1/3;D的单质与冷的NaOH溶液反应的某种产物常用于杀菌消毒;E原子最外层电子数与最内层电子数相等。
下列说法错误的是()
A.B与C为同主族元素,最高价含氧酸的酸性:
B>C
B.A与B、C、D,E形成的二元化合物均只含共价键
C.D的单质与冷的NaOH溶液反应,氧化剂与还原剂的物质的量之比为1︰1
D.E与B形成的化合物E3B2与足量盐酸反应,可以生成两种盐
7、常温下,向100mL0.01
NaHA溶液中逐滴加入0.02
MOH溶液,如图所示曲线表示混合溶液的pOH[pOH=-lgc(OH-)]随MOH溶液体积的变化情况(体积变化忽略不计)。
下列说法错误的是()
A.NaHA在水中的电离方程式为
B.N点溶液中由水电离出的
C.K点溶液中:
D.K点溶液中:
8、钛被称为继铁、铝之后的第三金属,性能优越,广泛用于航空航天等领域,有人说“21世纪将是钛的世纪”。
冶炼金属钛的主要原料为钛铁矿(主要成分为FeTiO3,含FeO、Fe2O3等杂质),其冶炼过程如图所示,除了得到金属钛,还可以得到副产物绿矾(FeSO4•7H2O)。
已知:
FeTiO3+2H2SO4=TiOSO4+FeSO4+2H2O。
(1)钛铁矿用稀硫酸浸取前需充分研磨,目的是_____________。
(2)试剂A为_______________。
已知绿矾的溶解度随温度变化的曲线如图所示,则从溶液②中获得绿矾的操作方法为______________。
(3)已知25 ℃时,Ksp[Fe(OH)2]=8×10-16,若溶液②中c(Fe2+)=0.5 mol•L-1,为防止生成Fe(OH)2沉淀,溶液的pH不超过(lg2≈0.3)。
(4)TiOSO4水解生成偏钛酸(H2TiO3)沉淀的化学方程式为____________。
虚线框内的流程是经过大量科学研究后得到的方法,科学家原来的设想为TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(l)+O2(g)ΔH=+140 kJ•mol-1,但无法实现,试从反应自发性角度来解释该设想无法实现的原因:
________________。
(5)TiCl4的水解程度很大,简述用TiCl4(s)配制TiC14溶液的操作过程:
_______________。
9、二甲醚可用于护发、护肤及药品和涂料中,作为各类气雾推进剂。
(I)由合成气(组成为H2、CO和少量的CO2)直接制备二甲醚,其中的主要过程包括以下四个反应:
甲醇合成反应:
①CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)ΔH1=-90.1 kJ•mol-1
②CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)ΔH2=-49.0 kJ•mol-1
水煤气变换反应:
③CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)ΔH3=-41.1 kJ•mol-1
二乙醚合成反应:
④2CH3OH(g)
CH3OCH3(g)+H2O(g)ΔH4=-24.5 kJ•mol-1
(1)2CO(g)+4H2(g)
CH3OCH3(g)+H2O(g)ΔH5=__________kJ•mol-1
(2)某温度下,将CO与H2按1︰2的比例充入刚性容器中,发生反应2CO(g)+4H2(g)
CH3OCH3(g)+H2O(g),起始总压强为105 Pa,平衡时压强变为原来的2/3,则CO的转化率为______________,该反应的平衡常数Kp=_________________。
下列有利于提高CO平衡转化率的措施有_______________(填字母)。
A.高温低压B.低温高压C.高温高压D.低温低压
(Ⅱ)甲醇气体在催化剂作用下直接脱水也可制得二甲醚:
2CH3OH(g)
CH3OCH3(g)+H2O(g)。
甲醇的浓度随反应时间的变化曲线如图1所示:
(3)正反应速率a_________________(填“>“=”或“<”)b,是因为_______________。
(4)二甲醚可作为绿色、可再生的能源。
二甲醚空气燃料电池的工作原理如图2所示:
①电极1发生的电极反应式为_________________。
②当外电路通过0.02 mol电子时,理论上消耗O2的质量为______________。
10、己二酸是重要的有机合成中间体,是重要的化工原料。
己二酸的物理常数如表所示:
物质
色态
相对分子质量
熔点/℃
溶解度(性)
g/100 mL水
乙醇
乙二酸
白色晶体
146
152
15 ℃
25 ℃
100 ℃
易溶
1.4
2.3
160
Ⅰ.制备己二酸的一种反应机理如下:
制备己二酸的装置如图1所示(夹持、加热装置省略)。
(1)向三颈烧瓶中加入2 mL浓HNO3,再缓慢滴加1 mL环己醇,保持80 ℃持续反应2 h。
仪器b的名称是______________,能否用于蒸馏冷凝:
______________(填“能”或“否”)。
反应结束冷却至室温后,在冰水浴中冷却,分离出己二酸粗品,用冰水浴的目的是_________________。
(2)图1装置的缺陷为____________________。
Ⅱ.用浓HNO3做氧化剂的合成方法中,浓HNO3会严重腐蚀设备。
科学家改进了合成已二酸的方法,改进后的反应机理如下:
(环己烯,难溶于水,易溶于乙醇)
使用的装置如图2所示(夹持、加热装置省略)。
(3)仪器c与a相比较,优点在于_______________。
(4)提纯己二酸粗产品时要用少量乙醇洗涤,目的是____________。
(5)实验结束后,准确称取实验产品0.1500 g于250 mL锥形瓶中,加入50 mL热的蒸馏水,搅拌溶解,滴加几滴酚酞。
用0.1000 mol•L-1NaOH溶液滴定。
重复上述操作两次,消耗NaOH的平均体积为20.00 mL。
①滴定终点的现象为______________。
②产品的纯度为______________(保留3位有效数字)。
11、第VA族的氮、磷、砷等在化合物中常表现出多种氧化态,在科研和生产中有着重要的用途。
请回答以下问题。
(1)氮、磷、砷三种元素中,在元素周期表中紧邻金属和非金属分界线的为_____________(用元素符号表示),其价电子的轨道表示式为______________。
(2)氮的最高价氧化物对应的水化物中,第一电离能最大的元素为______________(用元素符号表示);P能够形成PCl3和PCl5,而N只能形成NCl3,其原因为_______________。
(3)①H3PO4的结构为
从结构角度对比其与H2SO4的酸性强弱,并解释原因:
____________。
②五个磷酸分子的羟基之间脱去四个水分子形成五聚磷酸,则1 mol五聚磷酸分子中P-O键的物质的量为________________mol。
③PH4I是治疗眼科疾病的常用药品,其阳离子的空间构型是_______________,中心原子的杂化方式为_______________,PH4I中存在______________(填标号)。
A.离子键B.σ键C.π键D.氢键E.配位键
(4)红镍矿的主要成分为砷化镍(NiAs),NiAs的晶胞如图所示。
每个晶胞含有___________个Ni原子。
若每个晶胞的体积为a nm3,其晶胞密度为____________g•cm-3(用含a的式子表示,NA为阿伏伽德罗常数的值)。
12、依伐卡托(J)是一种用于治疗罕见型囊性纤维化的药物。
该有机物的一种合成路线如下:
已知:
i.Et为乙基;
回答下列问题:
(1)A中含有的官能团的名称是,反应①的作用是。
(2)反应②的试剂和反应条件是。
(3)反应③除生成D外,还生成碳酸二甲酯(
)则该反应的试剂MeOH的化学名称是。
(4)反应⑤的反应类型是。
(5)A的同分异构体较多,其中X含有苯环,核磁共振氢谱中有4组峰目峰面积之比为9:
6;6:
1,则X的结构简式是。
(6)反应⑦的化学方程式是。
(7)写出以苯和乙烯为原料制备
的合成路线:
。
(无机试剂任选)
答案以及解析
1答案及解析:
答案:
D
解析:
大豆中含有丰富的蛋白质,可以做豆浆,同时含有丰富的油脂,可以榨大豆油,A项正确;蛋白质是有机高分子化合物,B项正确;豆苗中含有丰富的纤维素,C项正确;淀粉和纤维素的化学式均为(C6H10O5)n,都是高分子化合物,n值不同,不互为同分异构体,D项错误。
2答案及解析:
答案:
B
解析:
在50〜110 ℃下,金刚烷中的一个氢原子被一个溴原子取代,A说法正确;由结构简式可知X的分子式为
,分子中有3个不饱和度,而苯环有4个不饱和度,故其同分异构体不可能含有苯环,B说法错误;X中有3种化学环境不同的氢原子,故其一溴代物有3种,C说法正确;由金刚烷的结构可知金刚烷中存在4个六元碳环,D说法正确。
3答案及解析:
答案:
D
解析:
71 g氯气的物质的量为1 mol,因氯气与水的反应是可逆反应,无法进行彻底,故反应转移的电子数小于NA,A错误。
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