高三化学南京市六校联考届高三调研考试化学试题.docx
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高三化学南京市六校联考届高三调研考试化学试题
本试卷分选择题和非选择题两部分。
共120分。
考试用时100分钟。
注意事项:
答题前,考生务必将自己的学校、姓名、考试号写在答题卡上。
考试结束后,交回答题卡。
可能用到的相对原子质量:
H1C12N14O16Na23Mg24Cl35.5Ca40Mn55Pb207
选择题(40分)
单项选择题:
本题包括10小题,每小题2分,共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.21世纪化学的最新定义为“化学是一门创造新物质的科学”。
下列有关说法不正确的是
A.用CO2合成可降解的聚碳酸酯塑料,可以实现“碳”的循环利用
B.开发利用太阳能、生物质能等清洁能源,有利于节约资源
C.绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理
D.制备物质时探究化学反应中高的选择性、转化率和原子利用率,属于“绿色”的生产工艺
【答案】C
【解析】
试题分析:
A、CO2合成可降解的聚碳酸酯类塑料,实现“碳循环”,可减少白色污染,符合题意,故A正确;B、开发利用太阳能、生物质能等清洁能源,减少了化石燃料的燃烧,从减少了污染物的排放,同时有利于节约资源,故B正确;C、绿色化学是对环境友好型化学,要求原料物质中所有的原子完全被利用且全部转入期望的产品中,原子的利用率100%,无污染、无公害的化学,核心是利用化学原理从源头消灭污染,故C错误;D、“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念它包括“原料的绿色化”、“化学反应的绿色化”、“产物的绿色化”等内容.其中“化学反应的绿色化”是指参加反应的物质中的所有原子完全被利用且全部转化到预制得的产品中,故D正确;故选C。
考点:
考查了生产生活中的常见污染与治理的相关知识。
2.下列有关化学用语表示正确的是
A.质子数为53、中子数为78的碘原子:
B.N2的电子式:
C.S2-的结构示意图:
D.丙醛的结构简式:
CH3CH2COH
【答案】A
【解析】
试题分析:
A、质子数为53、中子数为78的碘原子的质量数为53+78=131,原子符号为
,故A正确;B、N2的电子式为
,故B错误;C、S2-最外层是8个电子,结构示意图:
,故C错误;D、丙醛的结构简式为CH3CH2CHO,故D错误;故选A。
考点:
考查了常见化学用语的表示方法的相关知识。
3.用H2O2溶液处理含NaCN的废水的反应原理为:
NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3,已知:
H
CN的酸性比H2CO3弱。
下列有关说法正确的是
A.该反应中氮元素被氧化
B.该反应中H2O2作还原剂
C.0.1mol·L-1NaCN溶液中含有HCN和CN-的总数为0.1×6.02×1023
D.实验室配制NaCN溶液时,需加入适量的NaOH溶液
【答案】D
【解析】
试题分析:
A、NaCN中C为+2价,Na为+1价,则氮元素的化合价为-3,反应前后N元素化合价不变,故A错误;B、NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3↑反应中O元素从-1价降低为-2价,所以反应中H2O2作氧化剂,故B错误;C、溶液体积未知,无法计算NaCN的物质的量,故C错误;D、因为HCN酸性比H2CO3弱,所以实验室配制NaCN溶液时,需加入适量的NaOH溶液防止水解,故D正确;故选D。
考点:
考查了氧化还原反应和盐的水解的相关知识。
4.下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是
A.炭具有强还原性,高温下能将二氧化硅还原为硅
B.Na的金属性比Mg强,可用Na与MgCl2溶液反应制取金属Mg
C.光照时乙烷和氯气能发生取代反应,工业上常用该反应生产氯乙烷
D.二氧化锰具有强氧化性,能将双氧水氧化为氧气
【答案】A
【解析】
试题分析:
A、碳和二氧化硅反应生成硅和一氧化碳,该反应中碳失电子而作还原剂,故A正确;B、金属Na活泼性很强,遇MgCl2溶液发生反应:
2Na+2H2O═2NaOH+H2↑,MgCl2+2NaOH═Mg(OH)2↓+2NaCl,而不会生成Mg,故B错误;C、乙烷分子中所有的氢原子都能发生取代反应,生产氯乙烷的产率较低,故C错误;D、二氧化锰具有强氧化性,但在双氧水的分解中,二氧化锰作催化剂而不是氧化剂,故D错误;故选A。
考点:
考查了物质的性质及用途的相关知识。
5.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W与Y最外层电子数之和为X的最外层电子数的2倍,Z最外层电子数等于最内层电子数,X、Y、Z的简单离子的电子层结构相同,W的单质是空气中体积分数最大的气体。
下列说法正确的是
A.Y的最高
价氧化物对应水化物的酸性比W的强
B.W的气态氢化物比X的稳定
C.离子半径的大小顺序:
r(W)>r(X)>r(Y)>r(Z)
D.XY2与ZY2中的化学键类型相同
【答案】C
【解析】
试题分析:
短周期元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大,W的单质是空气中体积分数最大的气体,则W为N元素;Z最外层电子数等于最内层电子数,原子序数大于N元素,只能处于第三周期,故Z为Mg元素;X、Y、Z的简单离子的电子层结构相同,结构原子序数可知,X只能处于第二周期,且最外层电子数大于5,W(氮元素)与Y最外层电子数之和为X的最外层电子数的2倍,则Y原子最外层电子数只能为奇数,结合原子序数可知,Y不可能处于ⅠA族,只能处于ⅦA族,故Y为F元素,X最外层电子数为
=6,则X为O元素。
A、Z为Mg元素最高正化合价为+2,Y为F元素,没有最高正化合价,故A错误;B、非金属性O>N,故氢化物稳定性H2O>NH3,故B错误;C、具有相同电子层结构的离子,核电荷数越大,离子半径越小,故离子半径r(N3-)>r(O2-)>r(F-)>r(Mg2+),故C正确;D、OF2中含有共价键,MgF2中含有离子键,二者化学键类型不同,故D错误,故选C。
考点:
考查了元素周期律与元素周期表的相关知识。
6.下列溶液中的离子一定能大量共存的是
A.在加入铝粉能产生氢气的溶液中:
NH4+、Fe2+、SO42-、NO3-
B.室温下水电离出的氢离子浓度c(H+)=1×10-14mol/L的溶液中:
Ba2+、NO3-、K+、ClO-
C.使苯酚显紫色的溶液:
NH4+、Na+、C1-、SCN-
D.能使甲基
橙变红的溶液中:
Na+、NH4+、SO42-、NO3-
【答案】D
【解析】
试题分析:
A、在加入铝粉能产生氢气的溶液显酸性或碱性,在碱性溶液中NH4+、Fe2+不能大量存在,在酸性溶液中,含有NO3-,与铝反应时不放出氢气,故A错误;B、室温下水电离出的氢离子浓度c(H+)=1×10-14mol/L的溶液显酸性或碱性,在酸性溶液中ClO-与H+反应生成弱电解质HClO,故B错误;C、使苯酚显紫色的溶液中含有大量Fe3+,Fe3+与SCN-反应生成难电离的物质,不能大量共存,故C错误;D、能使甲基橙变红的溶液显酸性,在酸性溶液中Na+、NH4+、SO42-、NO3-离子间不发生反应,能够大量共存,故D正确;故选D。
考点:
考查了离子共存的相关知识。
7.下列装置或操作能达到实验目的的是
①②③④
A.装置①可用于证明SO2与NaOH溶液发生了反应
B.若装置②中
X为CCl4,可用于吸收氨气或氯化氢
C.装置③可用于实验室从食盐水中提取氯化钠
D.装置④可用于证明溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热生成乙烯
【答案】B
【
解析】
试题分析:
A、二氧化硫易溶于水,锥形瓶中气压减小,无法证明SO2与NaOH溶液发生了反应,故A错误;B、氨气或氯化氢是极易溶于水的气体,在处理时要防止倒吸,四氯化碳密度比水大,和水是互不相溶的,和氨气也不相溶,该装置可以防止倒吸,故B正确;C、实验室中从食盐水中提取氯化钠,应利用蒸发,蒸发操作利用蒸发皿,不能利用坩埚,故C错误;D、乙醇易挥发,能被高锰酸钾氧化,则该装置中生成的乙烯及挥发出的乙醇均使高锰酸钾溶液褪色,则不能证明溴乙烷与NaOH醇溶液共热生成乙烯,故D错误;故选B。
考点:
考查了化学实验方案的评价、物质的性质、尾气处理、蒸发操作、气体的制取及检验等相关知识。
8.下列物质转化在给定条件下能实现的是
A.
B.
C.Al2O3
NaAlO2溶液
Al(OH)3
D.
【答案】C
【解析】
试题分析:
A、在饱和食盐水中通入氨气,形成饱和氨盐水,再向其
中通入二氧化碳,在溶液中就有了大量的钠离子、铵根离子、氯离子和碳酸氢根离子,其中NaHCO3溶解度最小,析出NaHCO3,加热NaHCO3分解生成碳酸钠,故A错误;B、氧化铁与盐酸反应生成氯化铁,Fe3+水解Fe3++3H2O⇌2Fe(OH)3+HCl,加热蒸发HCl挥发,平衡向右移动,得不到无水FeCl3,故B错误;C、Al2O3溶于氢氧化钠溶液生成NaAlO2溶液,偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳,生成Al(OH)3,故C正确;D、硫燃烧生成二氧化硫,不能生成三氧化硫,故D错误;故选C。
考点:
考查了元素化合物的性质、侯德榜制碱法、盐类水解等的相关知识。
9.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A.醋酸除去水垢中的CaCO3:
CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
B.碘水中通入足量的SO2:
I2+SO2+2H2O=2I-+SO42-+4H+
C.NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶
液反应至中性:
H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
D.在强碱溶液中次氯酸
钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4:
3ClO-+2Fe(OH)3=2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+
【答案】B
【解析】
试题分析:
A、醋酸是弱酸,用化学式表示,故A错误;B、碘水具有氧化性,能将SO2氧化为硫酸,故B正确;C、NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性的离子方程式为2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O,故C错误;D、在强碱溶液中不能生成H+,离子方程式应该是3ClO-+2Fe(OH)3+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O,故D错误;故选B。
考点:
考查了离子方程式的正误判断的相关知识。
10.热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。
一种热激活电池的基本结构如图所示,其中作为电解质的无水LiCl-KCl混合物受热熔融后,电池即可瞬间输出电能。
该电池总反应为PbSO4+2LiCl+Ca=CaCl2+Li2SO4+Pb。
下列有关说法正确的是
A.正极反应式:
Ca+2Cl--2e-=CaCl2
B.放电过程中,Li+向负极移动
C.常温时,在正负极间接上电流表或检流计,指针发生偏转
D.每转移0.1mol电子,理论上生成10.35gPb
【答案】D
【解析】
试题分析:
A、正极发生还原反应,电极方程式为PbSO4+2e-+2Li+=Li2SO4+Pb,故A错误;B、放电过程中阳离子向正极移动,故B错误;C、常温下,电解质不是熔融态,离子不能移动,不能产生电流,因此连接电流表或检流计,指针不偏转,故C错误;D、根据电极方程式PbSO4+2e-+2Li+=Li2SO4+Pb,可知每转移0.1mol电子,理论上生成0.05molPb,质量为10.35g,故D正确;故选D。
考点:
考查了原电池的工作原理的相关知识。
不定项选择题:
本题包括5小题,每小题4分,共计20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项,多选时,该小题得0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2
分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该
小题就得0分。
11.下列叙述中正确的是
A.以Al作阳极,Fe作阴极,可以实现铁上镀铝
B.向沸水中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体的原理是加热促进了Fe3+水解
C.向纯水中加入盐酸或降温,都能使水的电离平衡逆向移动,水的离子积减小
D.3C(s)+CaO(s)=CaC2(s)+CO(g)在常温下不能自发进行,说明该反应的△H>0
【答案】BD
【解析】
试题分析:
A、在水溶液中铝离子在氢离子后放电,不能析出铝,故A错误;B、Fe3+水解反应是吸热反应,加热促进Fe3+水解,故B正确;C、离子积大小
只与温度有关,加入盐酸电离平衡逆向移动,但Kw不变,故C错误;D、3C(s)+CaO(s)=CaC2(s)+CO(g),气体的量增大,△S>0,因为室温下不能自发进行,说明该反应的△H>0,故D正确;故选BD。
考点:
考查了电解原理、盐类的水解、水的离子积常数、反应热与焓变的相关知识。
12.2015年我国药物化学家屠吆吆因发明抗疟疾新药青蒿素和双氢青蒿素被
授予诺贝尔生理学或医学奖。
以异胡薄荷醇为起始原料是人工合成青蒿素的途径之一(如右图)。
下列说法正确的是
A.异胡薄荷醇遇FeCl3溶液显紫色
B.异胡薄荷醇可发生消去反应、加成反应
C.青蒿
素分子中含有7个手性碳原子
D.青蒿素在热的酸、碱溶液中均可稳定存在
【答案】BC
【解析】
试题分析:
A、异胡薄荷醇的结构中没有酚羟基,遇FeCl3溶液不显紫色,故A错误;B、异胡薄荷醇的结构中含有醇羟基,可发生消去反应,含有碳碳双键,可发生加成反应,故B正确;C、手性碳原子连接4个不同的原子或原子团,手性碳原子标识如图:
,共7个,故C正确;D、青蒿素含有酯基,可发生水解反应,可与酸、碱发生反应,故D错误;故选BC。
考点:
考查了有机物的结构和性质的相关知识。
13.下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是
选项
实验操作
实验现象
结论
A
测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH
前者pH比后者的大
非金属性:
S>C
B
溴乙烷与NaOH溶液共热后,加入AgNO3溶液
未出现淡黄色沉淀
溴乙烷没有水解
C
向等浓度的KCl、KI混合液中滴加AgNO3溶液
先出现黄色沉淀
Ksp(AgCl)<Ksp(AgI)
D
将KI和FeCl3溶液在试管中混合后,加入CCl4,振荡,静止
下层液体显紫红色
氧化性:
Fe3+>I2
【答案】D
【解析】
试题分析:
A、测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH,前者大于后者,说明碳酸酸性小于亚硫酸,因为亚硫酸不是S元素的最高价含氧酸,所以不能据此判断C、S元素非金属性强弱,故A错误;B、溴乙烷在碱性条件下水解,加HNO3酸化后加入硝酸银溶液可生成溴化银浅黄色沉淀,由于未加HNO3酸化,不能证明溴乙烷是否水解,故B错误;C、向等浓度的KCl、KI混合液中滴加AgNO3溶液,溶度积常数小的物质先出现沉淀,如果先生成黄色沉淀,说明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI),故C错误;D、将KI和FeCl3溶液在试管中混合后,加入CCl4,振荡,下层液体显紫红色,说明FeCl3将KI氧化生成了碘单质,证明氧化性:
Fe3+>I2,故D正确;故选D。
考点:
考查了化学实验方案的设计与评价的相关知识。
14.下列溶液中各离子的浓度关系正确的是
A.0.1mol·L-1CH3CO
ONa溶液中:
c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.1mol·L-1
B.25℃时,等物质的量浓度的各溶液pH关系为:
pH(Na2CO3)>pH(C6H5ONa)>pH(NaHCO3)>pH(CH3COONa)
C.25℃时,pH=9.4、浓度均为0.1mol·L-1的HCN与NaCN的混合溶液中:
c(Na+)>c(HCN)>c(CN-)>c(OH-)
D.将足量AgCl分别放入:
①5m水,②10mL0.2mol/LMgC12,③20mL0.3mol/L盐酸中溶解至饱和,c(Ag+):
①>②>③
【答案】AB
【解析】
试题分析:
A、任何电解质溶液中都存在物料守恒,根据物料守恒得c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.1mol•L-1,故A正确;B、酸性越强,对应阴离子的水解程度越小,溶液的pH越小,25℃时,酸性:
CH3COOH>H2CO3>C6H5OH>HCO
3-,因此pH(Na2CO3)>pH(C6H5ONa)>pH(NaHCO3)>pH(CH3COONa),故B正确;C、25℃时,pH=9.4、浓度均为0.1 mol•L-1的HCN与NaCN的混合溶液,CN-的水解程度大于HCN的电离程度,则c(CN-)<c(HCN),故C错误;D、三种液体中氯离子浓度由大到小的顺序为②>③>①,对AgCl溶解平衡的抑制程度②>③>①,因此溶液中c(Ag+)②>③>①,故D错误;故选AB。
考点:
考查了盐类的水解的相关知识。
15.一定温度时,向容积为2L的密闭容器中充入一定量的SO2和O2,发生反应:
2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)∆H=−196kJ·moL−1,一段时间后达平衡,反应过程中测定的部分数据见下表:
反应时间/min
n(SO2)/mol
n(O2)/mol
0
2
1
5
1.2
10
0.4
15
0.8
下列说法不正确的是
A.反应在前5min的平均速率为v(SO2)=0.08mol·L−1·min−1
B.保持温度不变,向平衡后的容器中再充入0.2molSO2和0.2molSO3时,v(正)>v(逆)
C.保持其他条件不变,若起始时向容器中充入2molSO3,达平衡时吸收78.4kJ的热量
D.相同温度下,起始时向容器中充入1.5mol
SO3,达平衡时SO3的转化率为40
%
【答案】D
【解析】
试题分析:
A、根据已知数据,用二氧化硫化学反应速率v=
=
mol/(L•min)=0.08mol•L-1 min-1,故A正确;B、温度不变,向平衡后的容器中再充入1molSO2和0.5molO2时,相当于增大压强,化学平衡正向移动,v(正)>v(逆),故B正确;C、通过计算,当反应进行到10min时,二氧化硫的物质的量是0.8mol,所以10min就达到化学平衡状态,此时反应放出的热量是0.4×196kJ=78.4kJ,起始时向容器中充入2molSO3,达到的平衡和充入2molSO2以及1molO2建立的平衡是等效的,互为逆反应的过程是吸热的,所以达平衡时吸收78.4kJ的热量,故C正确;
D、2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)
初始量:
2 1 0
变化量:
1.2 0.6 1.2
平衡量:
0.8 0.4 1.2
化学平衡常数K=
=
,起始时向容器中充入1.5mol SO3,如果转化率是40%,则
2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)
初始量:
0 0 0.75
变化量:
0.3 0.15 0.3
平衡量:
0.3 0.15 0.45
此时K=
≠
,故D错误,故选D。
考点:
考查了等效平衡的建立以及化学反应达到平衡时物质的转化率等的相关知识。
非选择题(80分)
16.(12分)工业上利用废铁屑(含少量氧化铝、氧化铁等)生产碱式硫酸铁的工艺流程如下:
已知:
部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表:
沉淀物
Fe(OH)3
Fe(OH)2
Al(OH)3
开始沉淀
2.3
7.5
3.4
完全沉淀
3.2
9.7
4.4
回答下列问题:
(1)加入少量NaHCO3的目的是▲,该工艺中“搅拌”的作用是▲。
(2)反应Ⅱ中的离子方程式为▲,在实际生产中,反应Ⅱ常同时通入O2以减少NaNO2的用量,O2的作用是▲
。
(用化学方程式表示)
(3)生产中碱式硫酸铁溶液蒸发时需要在减压条件下的原因是▲。
(4)在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁。
根据我国质量标准,产品中不得含有Fe2+及NO3-。
为检验所得产品中是否含有Fe2+,应使用的试剂为▲。
(填写字母)
A.氯水B.KSCN溶液C.NaOH溶液D.酸性KMnO4溶液
【答案】(12分,每空2分)
(1)调节pH,除去溶液中Al3+(使溶液中Al3+生成氢氧化物沉淀);使反应物充分接触,加快反应速率,使反应充分进行
(2)Fe2++2H++NO2-=Fe3++NO↑+H2O;2H2O+4NO+O2=4HNO3(或2NO+O2=2NO2、3NO2+H2O=2HNO3+NO)
(3)防止蒸发时温度过高,碱式硫酸铁进一步水解生成Fe(OH)3
(4)D
【解析】
试题分析:
废铁屑中含少量氧化铝、氧化铁等,将过量废铁屑加入稀硫酸中,发生反应Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑、Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O、Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O、Fe2(SO4)3+Fe=3FeSO4,然后反应I中加入NaHCO3并搅拌,调节溶液的pH,发生反应Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑,所以滤渣中成分是Al(OH)3,过滤得到硫酸亚铁,向硫酸亚铁溶液中加入稀硫酸和NaNO2,酸性条件下,NaNO2和FeSO4发生氧化还原反应生成铁离子、NO,将溶液蒸发浓缩、过滤得到碱式硫酸铁。
(1)加入少量NaHCO3的目的是调节pH,根据氢氧化物沉淀需要的pH知,在pH在4.4-7.5之间将铝离子转化为Al(OH)3沉淀,而亚铁离子不能生成沉淀,搅拌的目的是使反应物充分接触反应,加快反应速率,使反应充分进行故答案为:
调节pH,使溶液中Al3+生成氢氧化物沉淀;使反应物充分接触反应,加快反应速率,使反应充分进行;
(2)反应Ⅱ中发生的反应是亚硝酸钠在酸性条件下将硫酸亚铁氧化,离子方程式为Fe2++2H++NO2-=Fe3++NO↑+H2O,在实际生产中,反应Ⅱ常同时通入O2,氧气可以将NO氧化为硝酸,以减少NaNO2的用量和避免空气污染,反应方程式为2H2O+4NO+O2=4HNO3,故答案为:
Fe2++2H++NO2-=Fe3++NO↑+H2O;2H2O+4NO+O2=4HNO3(或2NO+O2=2NO2、3NO2+H2O=2HNO3+NO);
(3)碱式硫酸铁溶液中的Fe3+能够水解,温度越高,水解程度越大,生产中蒸发时在常温减压条件下可以防止蒸发时温度过高,碱式硫酸铁进一步水解生成Fe(OH)3,故答案为:
防止蒸发时温度过高,碱式硫酸铁进一步水解生成Fe(OH)3;
(4)亚铁离子具有还原性,能被强氧化剂氧化生成铁离子,反应过程中颜色变化明显的效果最佳。
A、氯水为浅黄绿色,氯将亚铁离子氧化为铁离子,溶液呈黄色,颜色变化不明显,故A不选;B、KSCN溶液和亚铁离子不反应,没有颜色变化,故B不选;C、NaOH溶液和亚铁离子反应生成白色沉淀,铁离子和氢氧根离子反应生成红褐色沉淀,掩盖氢氧化亚铁颜色,故C不选;D、酸性KMnO4溶液呈紫色,亚铁离子能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色,现象明显,故D选;故选D。
考点:
考查了物质的分离和提纯、氧化还原反应、难溶物的溶解平衡的相关知识。
17.(15分)化合物E是一种医药中间体,常用于制备抗凝血药,
可以通过下图所示的路线合成:
(1)B中含有的含氧官能团名称为▲。
(2)C转化为D的反应类型是▲。
(3)写出D与足量NaOH溶液完全反应的化学方程式▲。
(4)1molE最多可与▲molH2加成。
(5)写出同时满足下列条件的B的一种同分异
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