安徽省初中毕业学业考试白卷含答案.docx
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安徽省初中毕业学业考试白卷含答案
2020年安徽省初中毕业学业考试(白卷)
化 学
(试题卷)
注意事项:
1.化学试卷共三大题16小题,满分60分。
化学与物理的考试时间共120分钟。
2.试卷包括“试题卷”和“答题卷”两部分,“试题卷”共4页,“答题卷”共2页。
3.请务必在“答题卷”上答题,在“试题卷”上答题是无效的。
4.考试结束后,请将“试题卷”和“答题卷”一并交回。
可能用到的相对原子质量:
H-1 O-16 Na-23 S-32 Se-79
一、本大题包括10小题,每小题2分,共20分。
每小题的4个选项中只有1个符合题意。
1.下列制作过程中,发生化学变化的是()
2.“2016环保春晚”以“环保千秋,珍爱家园,节能减排,低碳生活,环境保护,从我做起”为主题。
下列做法符合该主题的是()
A.随意丢弃塑料袋
B.购买精包装商品
C.植树造林
D.提倡多开汽车
3.生活中处处有化学,下列说法正确的是()
4.市场上的加硒盐是在碘盐的基础上添加了一定量的亚硒酸钠(Na2SeO3)制成的。
下列有关亚硒酸钠的说法正确的是()
A.硒元素的化合价为+2
B.钠、硒、氧三种元素的质量比为46∶79∶48
C.属于氧化物
D.由2个钠原子、1个硒原子和3个氧原子构成
5.节能灯中通常用到固体汞,汞元素的相关信息如图所示。
下列有关汞的说法正确的是()
第5题图
A.元素符号为Hg
B.属于非金属元素
C.原子序数为120
D.相对原子质量是200.6g
6.下列实验操作正确的是()
7.据报道,英国正在打造全新概念穿浪船:
穿越大西洋仅用48小时,这艘以碳纤维(由石墨和有机纤维组成,密度小)为材质的船有望在中途不加油的情况下打破世界记录。
下列有关“碳纤维”说法错误的是()
A.碳纤维分子不再运动
B.碳纤维属于复合材料
C.碳纤维密度小,可减轻船体重量
D.碳纤维分子间有间隔
8.如图是某反应的微观示意图,“
”和“
”分别表示两种不同的原子,下列说法正确的是()
第8题图
A.该反应为置换反应
B.方框内的物质为单质
C.反应前后质量减少
D.发生反应的分子个数比为1∶2
9.除去下列各物质中的杂质,所选用的试剂和方法都正确的是()
编号
物质
杂质(少量)
试剂
除杂操作或方法
A
Cu
CuO
O2
加热
B
KNO3
KOH
适量氯化铁溶液
过滤、蒸发
C
KCl
BaCl2
适量硫酸钠溶液
过滤
D
CO
CO2
足量氢氧化钠溶液
洗气、干燥
10.如图是一种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线。
下列说法错误的是()
第10题图
A.60℃时该物质的溶解度为40g
B.该物质的溶解度随温度的升高而减小
C.P点表示60℃时该物质的不饱和溶液
D.可以通过降温结晶的方法提纯该物质
二、本大题包括5小题,共34分。
11.(6分)如图是目前市场上一款流行的儿童智能手表及配件的示意图。
第11题图
(1)所标物质中,属于金属材料的是____________(填一种即可,下同);属于有机合成材料的是______________。
(2)不锈钢材料目前已被广泛应用,其优良的性能有____________________(写出一条即可)。
铁制品容易生锈的原因是____________________________________,写出生活中防止铁制品生锈的一种方法:
________________________________。
(3)谈一谈合成材料给人类带来的利与弊:
___________________________________________________。
12.(7分)实验室利用如图所示的装置进行有关化学实验,回答下列问题:
第12题图
(1)仪器a的名称是________________。
(2)实验室制取二氧化碳应选择的发生和收集装置是__________________,发生反应的化学方程式为
________________________________________。
(3)若用B装置制取氢气,从长颈漏斗加入的药品名称是________________,且要求长颈漏斗下端伸入液面以下的目的是______________________。
(4)一氧化氮(NO)在常温下是一种无色气体,难溶于水,密度比空气略大,能跟空气中的氧气迅速发生化学反应生成红棕色的二氧化氮(NO2)气体。
实验室要收集一瓶一氧化氮气体,应采用的收集装置是____________(填字母)。
13.(7分)口香糖中常添加轻质碳酸钙来增加粘性。
用碳酸钠和氯化钙反应是制取轻质碳酸钙的方法之一,其流程图如下:
第13题图
(1)为了加快反应速率要把碳酸钠和氯化钙配成溶液,二者混合后发生反应的化学方程式为
,属于__________________(填基本反应类型)反应。
(2)操作A是________________,用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和________________。
(3)洗涤、干燥碳酸钙的目的是
______________________________________________________。
(4)写出轻质碳酸钙的另外一种用途
____________________________。
14.(7分)已知电解饱和食盐水可以制取氢氧化钠,同时生成氢气和氯气。
某学习小组对该实验进行了如下探究。
探究活动一:
检验反应一段时间后溶液的酸碱性
【进行实验】甲组同学们选用酚酞溶液对待测液进行检验。
实验步骤
实验现象
实验结论
_______________
________________
待测液呈碱性
探究活动二:
探究氯气与碘化钾的反应
【查阅资料】碘能使淀粉溶液变蓝。
(1)实验过程中观察到淀粉碘化钾溶液变蓝色,则该电极上生成的气体是____________(填化学式)。
(2)已知氯气与碘化钾反应生成氯化钾和碘(I2),写出反应的化学方程式。
(3)根据该反应可以得出氯气比碘更(填“不活泼”或“活泼”)。
(4)已知氯气有毒会污染空气,则该装置中存在的不足之处是__________________。
15.(7分)工业上一般使用废铜料溶于加入氧化剂(如10%的过氧化氢溶液)的稀硫酸得到大量高纯度的硫酸铜。
反应过程中产生大量无色无味的气体,同学们对于该气体的成分进行了如下探究:
(1)探究该气体的成分是什么?
【假设与猜想】
小华认为不可能是二氧化硫,理由是:
________________________________________;
小芳认为不可能是氢气,理由是:
;
小明认为是氧气。
(2)【实验探究】
实验步骤
实验现象
实验结论
取少量铜屑于试管中,滴加10%的过氧化氢溶液和稀硫酸混合液,将带火星的木条伸入试管中
溶液由无色变为__________色,带火星的木条
________________________________________________________________________
该气体是____________
(3)写出放出气体的反应的化学方程式:
__________________________________________________。
[注意:
若答对以下问题奖励4分,化学试卷总分不超过60分。
]
常温下过氧化氢分解缓慢,产生的氧气量很少,不足以使带火星的木条复燃。
试通过实验验证是硫酸铜加快了过氧化氢的分解速率,写出实验的步骤、现象及结论。
实验步骤:
___________
实验现象及结论:
_______________________________________________。
三、本大题共6分。
16.(6分)取煤样100g在氧气中充分燃烧,生成的二氧化硫用32g10%的氢氧化钠溶液恰好完全吸收(SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O),请计算该煤样中硫元素的质量分数。
参考答案.白卷
一、本大题包括10小题,每小题2分,共20分。
1.D 2.C 3.A 4.B 5.A 6.C
7.A 8.B 9.D 10.B
二、本大题包括5小题,共34分。
11.(6分)
(1)不锈钢扣头(或不锈钢套环)(1分) 塑料表带(或酚醛塑料)(1分)
(2)耐腐蚀(或硬度大等)(1分) 铁易与空气中的水蒸气和氧气反应生成疏松多孔的铁锈(1分) 涂油漆(或保持表面洁净干燥等)(1分) (3)合成材料的使用方便了人类生活,但也会带来白色污染等危害,只有合理使用才能利大于弊(1分)
12.(7分)
(1)集气瓶(1分)
(2)BC(1分) CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑(2分) (3)稀硫酸(1分) 防止生成的氢气从长颈漏斗逸出(1分)
(4)E(1分)
13.(7分)
(1)CaCl2+Na2CO3===2NaCl+CaCO3↓(2分) 复分解(1分)
(2)过滤(1分) 漏斗(1分) (3)洗涤是为了除去表面残留的氯化钠,干燥是为了除去水分(1分)(4)作建筑材料(合理即可)(1分)
14.(7分)探究活动一:
【进行实验】取适量的待测液于试管中,滴加3~4滴酚酞溶液,振荡(1分) 溶液由无色变为红色(1分) 探究活动二:
(1)Cl2(1分)
(2)2KI+Cl2===2KCl+I2(2分) (3)活泼(1分) (4)没有尾气处理装置(1分)
15.(7分)
(1)【假设与猜想】二氧化硫有刺激性气味,反应中产生的气体无气味(1分) 在金属活动性顺序表中铜排在氢的后面,不能与稀硫酸发生反应(1分)
(2)【实验探究】蓝(1分) 复燃(1分) 氧气(1分) (3)2H2O2
2H2O+O2↑(2分)
[注意:
若答对以下问题奖励4分,化学试卷总分不超过60分。
]实验步骤:
取适量10%过氧化氢溶液于试管中,滴加几滴硫酸铜溶液,将带火星的木条伸入试管中(2分)
实验现象及结论:
溶液中有气泡产生,带火星的木条复燃,则证明硫酸铜能加快过氧化氢的分解速率(合理即可)(2分)
三、本大题共6分。
16.(6分)
解:
32g10%的氢氧化钠溶液中氢氧化钠的质量为32g×10%=3.2g(2分)
设氢氧化钠吸收二氧化硫的质量为x
SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O
64 80
x 3.2g
=
x=2.56g
2.56g二氧化硫中硫元素的质量为2.56g×
×100%=1.28g
煤样中硫元素的质量分数为
×100%=1.28%(4分)
答:
煤样中硫元素的质量分数为1.28%。
【解析】根据化学方程式计算出二氧化硫的质量,再根据化学式求出硫元素的质量,然后计算煤样中硫元素的质量分数。
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- 安徽省 初中 毕业 学业 考试 白卷 答案