高考化学.docx

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高考化学

2007年高考江苏化学试题

相对原子质量：

H－1C－12N－14O－16Na－23Mg－24Al－27Si－28

Cl－35.5K－39Ca－40Fe－56Cu－64Br－80

一、单项选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。

每小题只有一个选项符合题意）

1．据估计，地球上的绿色植物通过光合作用每年能结合来自CO2中的碳1500亿吨和来自水中的氢250亿吨，并释放4000亿吨氧气。

光合作用的过程一般可用下式表示：

下列说法不正确的是

A．某些无机物通过光合作用可转化为有机物

B．碳水化合物就是碳和水组成的化合物

C．叶绿素是光合作用的催化剂

D．增加植被，保护环境是人类生存的需要

2．下列叙述正确的是

A．聚丙烯的结构简式为：

B．石英的化学式为：

CaSiO3

C．在CS2、PCl3中各原子最外层均能达到8电子的稳定结构

D．Ar原子的结构示意图为：

3．三聚氰酸[C3N3（OH）3]可用于消除汽车尾气中的NO2。

其反应原理为：

C3N3（OH）3

3HNCO；8HNCO＋6NO2

7N2＋8CO2＋4H2O

下列说法正确的是

A．C3N3（OH）3与HNCO为同一物质B．HNCO是一种很强的氧化剂

C．1molNO2在反应中转移的电子为4molD．反应中NO2是还原剂

4．下列说法正确的是

A．原子晶体中只存在非极性共价键

B．稀有气体形成的晶体属于分子晶体

C．干冰升华时，分子内共价键会发生断裂

D．金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物

5．下列有关实验的说法正确的是

A．除去铁粉中混有的少量铝粉，可加入少量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤

B．为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在磁坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量

C．制备Fe（OH）3胶体，通常是将Fe（OH）3固体溶于热水中

D．某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定含有CO32-

6．向存在大量Na＋、Cl－的溶液中通入足量的NH3后，该溶液中还可能大量存在的离子组是

A．K＋、Br－、CO32-B．Al3＋、H＋、MnO4-

C．NH4+、Fe3＋、SO42-D．Ag＋、Cu2＋、NO3-

7．甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：

①CH3OH（g）＋H2O（g）＝CO2（g）＋3H2（g）；△H＝＋49.0kJ·mol－1

②CH3OH（g）＋O2（g）＝CO2（g）＋2H2（g）；△H＝－192.9kJ·mol－1

下列说法正确的是

A．CH3OH的燃烧热为192.9kJ·mol－1

B．反应①中的能量变化如右图所示

C．CH3OH转变为H2的过程一定要吸收能量

D．根据②推知反应：

CH3OH（l）＋O2（g）＝CO2（g）＋2H2（g）；

△H>－192.9kJ·mol－1

8．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1，下列叙述正确的是

A．2.24LCO2中含有的原子数为0.3×6.02×1023

B．0.1L3mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的NH4+数目为0.3×6.02×1023

C．5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3×6.02×1023

D．4.5gSiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.3×6.02×1023

二、不定项选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。

每小题有一个或两个选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分）

9．下列离子方程式书写正确的是

A．过量的SO2通入NaOH溶液中：

SO2+2OH－＝SO32-+H2O

B．Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液：

2Fe3＋+2I－＝2Fe2＋+I2

C．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：

2MnO4-+5NO2-+6H＋＝2Mn2＋+5NO3-+3H2O

D．NaHCO3溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液：

2HCO3-+Ba2＋+2OH－＝BaCO3↓+2H2O+CO3-

10．用下列实验装置完成对应的实验（部分仪器已省略），能达到实验目的的是

A．干燥Cl2B．吸收HClC．石油的蒸馏D．吸收NH3

11．某同学按右图所示的装置进行电解实验。

下列说法正确的是

A．电解过程中，铜电极上有H2产生

B．电解初期，主反应方程式为：

Cu+H2SO4

CuSO4＋H2↑

C．电解一定时间后，石墨电极上有铜析出

D．整个电解过程中，H＋的浓度不断增大

12．花青苷是引起花果呈现颜色的一种花色素，广泛存在于植物中。

它的主要结构在不同pH条件下有以下存在形式：

下列有关花青苷说法不正确的是

A．花青苷可作为一种酸碱指示剂

B．I和Ⅱ中均含有二个苯环

C．I和Ⅱ中除了葡萄糖基外，所有碳原子可能共平面

D．I和Ⅱ均能与FeCl3溶液发生显色反应

13．一定温度下可逆反应：

A（s）＋2B（g）

2C（g）＋D（g）；△H＜0。

现将1molA和2molB加入甲容器中，将4molC和2molD加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，t1时两容器内均达到平衡状态（如图1所示，隔板K不能移动）。

下列说法正确的是

A．保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1molA和2molB，达到新的平衡后，甲中C的浓度是乙中C的浓度的2倍

B．保持活塞位置不变，升高温度，达到新的平衡后，甲、乙中B的体积分数均增大

C．保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙中C的体积分数是甲中C的体积分数的2倍

D．保持温度和乙中的压强不变，t2时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，甲、乙中反应速率变化情况分别如图2和图3所示（t1前的反应速率变化已省略）

14．有X、Y两种元素，原子序数≤20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同（选项中m、n均为正整数）。

下列说法正确的是

A．若X（OH）n为强碱，则Y（OH）n也一定为强碱

B．若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性

C．若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质一定是Y2

D．若Y的最高正价为＋m，则X的最高正价一定为＋m

15．下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是

A．0.1mol·L－1HCOOH溶液中：

c（HCOO—）+c（OH—）＝c（H＋）

B．1L0.1mol·L－1CuSO4·（NH4）2SO4·6H2O的溶液中：

c（SO42-）＞c（NH4＋）＞c（Cu2＋）＞c（H＋）＞c（OH—）

C．0.1mol·L－1NaHCO3溶液中：

c（Na＋）+c（H＋）+c（H2CO3）＝c（HCO3-）+c（CO32-）+c（OH—）

D．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：

c（Na＋）＞c（HX）＞c（X—）＞c（H＋）＞c（OH—）

16．某合金（仅含铜、铁）中铜和铁的物质的量之和为ymol，其中Cu的物质的量分数为a，将其全部投入50mLbmo1·L－1的硝酸溶液中，加热使其充分反应（假设NO是唯一的还原产物）。

下列说法正确的是

A．若金属有剩余，在溶液中再滴人硫酸后，金属又开始溶解

B．若金属全部溶解，则溶液中一定含有Fe3＋

C．若金属全部溶解，且产生336mL气体（标准状况），则b＝0.3

D．当溶液中金属离子只有Fe3＋、Cu2＋时，则a与b的关系为：

b≥80y（1—

）

三、（本题包括2小题，共计22分）

17．（10分）实验室常利用甲醛法测定（NH4）2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：

4NH

＋6HCHO＝3H＋＋6H2O＋（CH2）6N4H＋[滴定时，lmol（CH2）6N4H＋与1molH＋相当]，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。

某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：

步骤Ⅰ称取样品1.500g。

步骤Ⅱ将样品溶解后，完全转移到250mL容量瓶中，定容，充分摇匀。

步骤Ⅲ移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL20％的中性甲醛溶液，摇匀、静置5min后，加入1～2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。

按上述操作方法再重复2次。

⑴根据步骤Ⅲ填空：

①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数__________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积_______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察__________。

A．滴定管内液面的变化B．锥形瓶内溶液颜色的变化

④滴定达到终点时，酚酞指示剂由__________色变成__________色。

⑵滴定结果如下表所示：

滴定次数

待测溶液的体积/mL

标准溶液的体积

滴定前刻度（/mL）

滴定后刻度（/mL）

1

25.00

1.02

21.03

2

25.00

2.00

21.99

3

25.00

0.20

20.20

若NaOH标准溶液的浓度为0.1010mo1·L－1，则该样品中氮的质量分数为__________。

18．（12分）酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于溶剂、增塑剂、香料、粘合剂及印刷、

纺织等工业。

乙酸乙酯的实验室和工业制法常采用如下反应：

CH3COOH＋C2H5OH

CH3COOC2H5＋H2O

请根据要求回答下列问题：

⑴欲提高乙酸的转化率，可采取的措施有：

_________________________、_______________________等。

⑵若用右图所示的装置来制备少量的乙酸乙酯，产率往往偏低，其原因可能为：

__________________________、______________________________等。

⑶此反应以浓硫酸为催化剂，可能会造成____________、____________等问题。

⑷目前对该反应的催化剂进行了新的探索，初步表明质子酸离子液体可用作此反应的催化剂，且能重复使用。

实验数据如下表所示（乙酸和乙醇以等物质的量混合）。

同一反应时间

同一反应温度

反应温度/℃

转化率（％）

选择性（％）

反应时间/h

转化率（％）

选择性（％）

40

77.8

100

2

80.2

100

60

92.3

100

3

87.8

100

80

92.6

100

4

92.3

100

120

94.5

98.7

6

93.0

100

选择性100％表示反应生成的产物是乙酸乙酯和水

①根据表中数据，下列__________（填字母）为该反应的最佳条件。

A．120℃，4hB．80℃，2hC．60℃，4hD．40℃，3h

②当反应温度达到120℃时，反应选择性降低的原因可能为__________。

四、（本题包括2小题，共计18分）

19．（8分）通常情况下，微粒A和B为分子，C和E为阳离子，D为阴离子，它们都含有10个电子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D；A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀。

请回答：

⑴用化学符号表示下列4种微粒：

A：

__________；B：

__________；C：

__________；D：

__________。

⑵写出A、B、E三种微粒反应的离子方程式：

__________________。