浙江选考高考化学二轮专题复习仿真模拟卷八 Word版含答案.docx
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浙江选考高考化学二轮专题复习仿真模拟卷八Word版含答案
浙江省普通高校招生选考(化学)
仿真模拟卷(八)
(时间:
90分钟,满分:
100分)
可能用到的相对原子质量:
H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 S32
Cl35.5 Fe56 Cu64 Ba137
一、选择题(本大题共25小题,每小题2分,共50分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分)
1.下列物质属于氧化物的是( )
A.Cl2OB.H2SO4C.C2H5OHD.KNO3
2.下列仪器名称正确的是( )
3.下列物质溶于水后,溶液能导电,但既不是电解质,也不是非电解质的是( )
A.二氧化硫B.冰醋酸C.氧化钙D.漂白粉
4.下列有水参加的反应中,属于氧化还原反应但水既不是氧化剂也不是还原剂的是( )
A.CaH2+2H2O
Ca(OH)2+2H2↑
B.2F2+2H2O
4HF+O2↑
C.Mg3N2+6H2O
3Mg(OH)2↓+2NH3↑
D.SO2+Cl2+2H2O
2HCl+H2SO4
5.常温下,物质的量浓度相等的下列物质的水溶液,pH最小的是( )
A.NH4ClO4B.BaCl2C.HNO3D.K2CO3
6.下列说法不正确的是( )
A.氯气是一种重要的化工原料,广泛应用于自来水的消毒和农药的生产等方面
B.化肥的生产、金属矿石的处理、金属材料的表面清洗等都可能用到硫酸
C.利用光线在硅晶体内的全反射现象,可以制备光导纤维
D.铜能与氯化铁溶液反应,该反应可以应用于印刷电路板的制作
7.下列表示物质结构的化学用语正确的是( )
A.氯原子结构示意图:
B.H2O2的电子式:
H+[··
··
··]2-H+
C.HClO的结构式:
HClO
D.聚丙烯的结构简式:
CH2—CH2—CH2
8.下列有关浓硫酸的说法正确的是( )
A.浓硫酸是常见的干燥剂,但不能用来干燥SO2和Cl2
B.胆矾中滴入几滴浓硫酸会变白是因为浓硫酸具有吸水性
C.将铜片放入浓硫酸中可以看见溶液变蓝色,铜片上有许多气泡冒出
D.浓硫酸与木炭在一定条件下的反应,体现了浓硫酸的强氧化性和强酸性
9.化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。
下列说法正确的是( )
A.石英玻璃、分子筛的主要成分是硅酸盐
B.分散系可分为溶液、浊液和胶体,浊液的分散质粒子大小介于溶液和胶体之间
C.海水淡化可以解决淡水危机,向海水中加入明矾可使海水淡化
D.农业废弃物、城市与工业有机废弃物及动物粪便中都蕴藏着丰富的生物质能
10.下列说法正确的是( )
A.将铜丝在酒精灯的外焰上加热变黑后,置于内焰中铜丝又恢复原来的红色
B.氨气不但可以用向下排空气法收集,还可以用排饱和氯化铵溶液的方法收集
C.向某溶液中加入稀盐酸产生无色气体,该气体能使澄清石灰水变浑浊,则原溶液中一定含有C
D.为了使过滤加快,可用玻璃棒在过滤器中轻轻搅拌,加速液体流动
11.下列说法不正确的是( )
A.乙醛和丙烯醛(
)不是同系物,分别与氢气充分反应后的产物也不是同系物
B.O2与O3互为同素异形体,1H、2H、3H是氢元素的不同核素
C.C2H6O有两种同分异构体;2—甲基戊烷的结构简式为CH3CH2CH2CH(CH3)2
D.氨基酸分子中均含有羧基(—COOH)和氨基(—NH2)
12.温度恒定的条件下,在2L容积不变的密闭容器中,发生反应:
2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)。
开始充入4mol的SO2和2mol的O2,10s后达到平衡状态,此时c(SO3)=0.5mol·L-1,下列说法不正确的是( )
A.v(SO2)∶v(O2)=2∶1
B.10s内,v(SO3)=0.05mol·L-1·s-1
C.SO2的平衡转化率为25%
D.平衡时容器内的压强是反应前的
倍
13.下列离子方程式正确的是( )
A.H2SO4与Ba(OH)2溶液反应:
Ba2++2OH-+2H++S
BaSO4↓+2H2O
B.Ca(HCO3)2与过量Ca(OH)2溶液反应:
Ca2++HC
+2OH-
CaCO3↓+C
+2H2O
C.NaOH溶液中通入少量CO2:
C
+CO2+H2O
2HC
D.CH3COOH溶液与NaOH溶液反应:
H++OH-
H2O
14.下表为元素周期表的一部分,其中X、Y、Z、W为短周期元素,W元素原子的核电荷数为X元素的2倍。
下列说法正确的是( )
X
Y
Z
W
T
A.X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增
B.Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在,它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增
C.YX2晶体熔化、液态WX3气化均需克服分子间作用力
D.根据元素周期律,可以推测T元素的单质具有半导体特性,T2X3具有氧化性和还原性
15.柠檬烯是一种食用香料,其结构简式如图所示。
下列有关柠檬烯的说法正确的是( )
A.它的一氯代物有6种
B.它的分子式为C10H18
C.它和丁基苯(
)互为同分异构体
D.一定条件下,它可以发生加成、取代、氧化、还原等反应
16.下列关于糖类的说法正确的是( )
A.所有糖类物质都有甜味,但不一定都溶于水
B.葡萄糖和果糖性质不同,但分子式相同
C.蔗糖和葡萄糖都是单糖
D.摄入人体的纤维素在酶作用下能水解为葡萄糖
17.日常所用的干电池的电极分别为碳棒和锌皮,以糊状NH4Cl和ZnCl2作电解质(其中加入MnO2氧化吸收H2),电极反应可简化为Zn-2e-
Zn2+;2N
+2e-
2NH3+H2。
根据上述叙述判断下列说法正确的是( )
A.干电池中锌为正极,碳为负极
B.干电池工作时,电子由锌极经外电路流向碳极
C.干电池长时间连续工作时,内装糊状物不会流出
D.干电池可实现化学能向电能的转化和电能向化学能的转化
18.室温下,0.1mol·L-1的氨水溶液中,下列关系式中不正确的是( )
A.c(OH-)>c(H+)
B.c(NH3·H2O)+c(N
)=0.1mol·L-1
C.c(N
)>c(NH3·H2O)>c(OH-)>c(H+)
D.c(OH-)=c(N
)+c(H+)
19.已知充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水,并放出热量bkJ,则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是( )
A.2C2H2(g)+5O2(g)
4CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-2bkJ·mol-1
B.C2H2(g)+
O2(g)
2CO2(g)+H2O(l) ΔH=2bkJ·mol-1
C.2C2H2(g)+5O2(g)
4CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-4bkJ·mol-1
D.2C2H2(g)+5O2(g)
4CO2(g)+2H2O(l) ΔH=bkJ·mol-1
20.下列说法正确的是( )
A.分子晶体中一定存在共价键
B.某化合物存在金属阳离子,则一定是离子化合物
C.HF比H2O稳定,因为分子间存在氢键
D.C
、PCl5具有八电子稳定结构
21.在一定温度下,将X和Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中,发生反应:
2X(g)+Y(s)
2Z(g) ΔH<0,一段时间后达到平衡,反应过程中测定的数据如下表。
下列说法正确的是( )
t/s
2
4
7
9
n(Y)/mol
0.12
0.10
0.09
0.09
A.反应前2s的平均反应速率v(Z)=2.0×10-3mol·L-1·s-1
B.其他条件不变,加入一定量的Y,反应速率一定加快
C.反应进行4s时,X的转化率75%
D.反应达到平衡时,X的物质的量浓度为0.02mol·L-1
22.NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是( )
A.标准状况下,11.2L三氧化硫分子数等于0.5NA
B.在50g质量分数为46%的乙醇水溶液中,含有氢原子数为3NA
C.0.1mol白磷和甲烷所含共价键数均为0.4NA
D.0.5mol锌与一定浓度的浓硫酸完全反应,转移电子数为NA
23.常温下,往20mL0.1mol·L-1CH3COOH溶液中滴加0.1mol·L-1的NaOH溶液,溶液pH随V(NaOH)的变化曲线如图所示。
下列说法正确的是( )
A.点①所示溶液中:
c(Na+)>c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH-)
B.点②所示溶液中:
c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+c(OH-)
C.点③所示溶液中:
c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)
D.在整个滴加过程中:
溶液中
始终不变
24.向含NaBr和NaI的溶液中,通入Cl2,充分反应后将所得的溶液蒸干、灼烧,将得到的固体冷却后称量。
称量固体的质量与通入Cl2的体积关系如图所示:
则原混合液中NaI的质量为( )
A.52.5g
B.60g
C.45g
D.37.5g
25.某无色溶液可能含有Na+、K+、N
、Mg2+、Cu2+、S
、S
、Cl-、Br-、C
中的若干种,离子浓度均为0.1mol·L-1。
往该溶液中加入过量的BaCl2和盐酸的混合溶液,无白色沉淀生成。
某同学另取少量原溶液,设计并完成如下实验:
则关于原溶液的判断中正确的是( )
A.若把Ba(NO3)2和HNO3溶液改用BaCl2和盐酸的混合溶液,则对溶液中离子的判断无影响
B.无法确定原溶液中是否存在Cl-
C.肯定存在的离子是S
、Br-,是否存在Na+、K+需要通过焰色反应来确定
D.肯定不存在的离子是Mg2+、Cu2+、S
、C
是否含N
另需实验验证
二、非选择题(本大题共7小题,共50分)
26.(4分)已知A为常见烃,是一种水果催熟剂;草莓、香蕉中因为含有F而具有芳香味。
现以A为主要原料合成F,其合成路线如下图所示。
(1)A的结构简式为 ;D中官能团名称为 。
(2)写出反应①的化学方程式:
。
(3)写出反应②的化学方程式:
。
27.(6分)某酸性废液中含有Fe3+、Cu2+、Ba2+三种金属离子,有同学设计了下列方案对该废液进行处理(所加试剂均稍过量),以回收金属,保护环境。
请回答:
(1)沉淀a中含有的单质是 。
(2)沉淀c的化学式是 。
(3)溶液A与H2O2溶液在酸性条件下反应的离子方程式是 。
28.(6分)为了探究实验室制氯气过程中反应物与生成氯气之间量的关系,设计了如下图所示的装置。
(1)装置A的名称是 。
(2)该实验装置检查气密性的方法是 。
(3)如果将过量二氧化锰与20mL12mol·L-1的盐酸混合加热,充分反应后收集到的氯气少于0.06mol,其可能原因有 。
a.加热使浓盐酸挥发出大量HClb.盐酸变稀后不发生该反应
c.烧瓶中残留有氯气d.装置B中液面高于A
29.(4分)为测定某钢样组成,现取某钢样粉末28.12g(假设只含Fe和C),在氧气流中充分反应,得到CO2气体224mL(标准状况)。
(1)计算此钢样粉末中铁和碳的物质的量之比 。
(2)取三份不同质量的钢样粉末分别加到100mL相同浓度的H2SO4溶液中,充分反应后,测得的实验数据如表所示:
实验序号
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
加入钢样粉末的质量/g
2.812
5.624
8.436
生成气体的体积/L(标准状况)
1.120
2.240
2.800
请计算该硫酸溶液的物质的量浓度 mol·L-1。
30.【加试题】(10分)由某精矿石(MCO3·ZCO3)可以制备单质M,制备过程中排放出的二氧化碳可以作为原料制备甲醇,取该矿石样品1.84g,高温灼烧至恒重,得到0.96g仅含两种金属氧化物的固体,其中m(M)∶m(Z)=3∶5,请回答:
(1)该矿石的化学式为 。
(2)①以该矿石灼烧后的固体产物为原料,真空高温条件下用单质硅还原,仅得到单质M和一种含氧酸盐(只含Z、Si和O元素,且Z和Si的物质的量之比为2∶1)。
写出该反应的化学方程式 。
②单质M还可以通过电解熔融MCl2得到,不能用电解MCl2溶液的方法制备M的理由是 。
(3)一定条件下,由CO2和H2制备甲醇的过程中含有下列反应:
反应1:
CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g) ΔH1
反应2:
CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) ΔH2
反应3:
CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) ΔH3
其对应的平衡常数分别为K1、K2、K3,它们随温度变化的曲线如图1所示。
则ΔH2 (填“大于”“小于”或“等于”)ΔH3,理由是 。
图1
(4)在温度T1时,使体积比为3∶1的H2和CO2在体积恒定的密闭容器内进行反应。
T1温度下甲醇浓度随时间变化曲线如图2所示;不改变其他条件,假定t时刻迅速降温到T2,一段时间后体系重新达到平衡。
试在图中画出t时刻后甲醇浓度随时间变化至平衡的示意曲线。
图2
31.【加试题】(10分)硫代硫酸钠是一种重要的化工产品。
某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O)。
Ⅰ.[查阅资料]
(1)Na2S2O3·5H2O是无色透明晶体,易溶于水。
其稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成。
(2)向Na2CO3和Na2S混合液中通入SO2可制得Na2S2O3,所得产品中常含有少量Na2SO3和Na2SO4。
(3)Na2SO3易被氧化;BaSO3难溶于水,可溶于稀盐酸。
Ⅱ.[制备产品]
实验装置如图所示(省略夹持装置)
实验步骤:
(1)检查装置气密性,按图示加入试剂。
仪器a的名称是 ;E中的试剂是 (选填下列字母编号)。
A.稀硫酸 B.NaOH溶液 C.饱和NaHSO3溶液
(2)先向C中烧瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液,再向A中烧瓶滴加浓硫酸。
(3)待Na2S和Na2CO3完全消耗后,结束反应。
过滤C中混合液,滤液经 (填写操作名称)、结晶、过滤、洗涤、干燥、得到产品。
Ⅲ.[探究与反思]
(1)为验证产品中含有Na2SO3和Na2SO4,该小组设计了以下实验方案,请将方案补充完整。
(所需试剂从稀硝酸、稀硫酸、稀盐酸、蒸馏水中选择)
取适量产品配成稀溶液,滴加足量BaCl2溶液,有白色沉淀生成, ,若沉淀未完全溶解,并有刺激性气味的气体产生,则可确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4。
(2)为减少装置C中生成的Na2SO4的量,在不改变原有装置的基础上对原有实验步骤
(2)进行了改进,改进后的操作是 。
(3)Na2S2O3·5H2O的溶解度随温度升高显著增大,所得产品通过 方法提纯。
32.【加试题】(10分)氯吡格雷是一种用于抑制血小板聚集的药物,根据原料的不同,该药物的合成路线通常有两条,其中以2-氯苯甲醛为原料的合成路线如下:
(1)D→E所需X物质的结构简式:
。
(2)C→D反应生成D的产量偏低,请解释原因:
。
(3)写出C聚合成高分子化合物的方程式 。
(4)A能转化成F分子C7H7NO2,写出同时符合下列条件F的所有同分异构体的结构简式:
。
①红外光谱表明分子中含有—COO—结构
②1H—NMR谱显示分子中含有苯环,且苯环上有三种不同化学环境的氢原子
(5)已知:
写出由乙烯、甲醇为有机原料制备化合物
的合成路线流程图(无机试剂任选)。
合成路线流程图示例如下:
CH3CH2OH
参考答案
浙江省普通高校招生选考(化学)仿真模拟卷(八)
1.A 有两种元素组成其中一种是氧元素的化合物叫氧化物,H2SO4、C2H5OH、KNO3的组成元素均为三种,只有Cl2O符合题意,故答案为A。
2.B A项,为蒸馏烧瓶;C项,为燃烧匙;D项,为分液漏斗。
3.D A项,为非电解质,溶于水后溶液能导电;B项,为电解质,溶于水后溶液能导电,C项,为电解质,溶于水后溶液能导电;D项,漂白粉溶于水后溶液能导电,但其属于混合物,既不是电解质,也不是非电解质。
4.D A项,属于氧化还原反应,水为氧化剂;B项,属于氧化还原反应,H2O为还原剂;C项,此反应为非氧化还原反应;D项,S的化合价由+4价转化为+6价,Cl的化合价由0价转化为-1价,有化合价的变化属于氧化还原反应,H2O中氢元素和氧元素的化合价不发生变化,水既不是氧化剂也不是还原剂。
5.C A项,为强酸弱碱盐,水解显弱酸性;B项,为强酸强碱盐,水溶液显中性;C项,为强酸;D项,为强碱弱酸盐,水溶液显碱性。
6.C A项,氯气可用于自来水消毒和农药生产;B项,硫酸可以与金属氧化物反应,从而可以清除杂质,硫酸也可以作催化剂用于化肥的生产;C项,光导纤维主要成分是二氧化硅;D项,Cu+2Fe3+
Cu2++2Fe2+,可以用氯化铁溶液腐蚀印刷电路板的铜。
7.A A项,氯原子的结构示意图正确;B项,H2O2的电子式为H··
··
··H;C项,HClO的结构式为H—O—Cl;D项,聚丙烯的结构简式为
。
8.B A项,浓硫酸不与SO2或Cl2反应,故可以用来干燥SO2和Cl2;B项,胆矾中滴入几滴浓硫酸会变白是因为浓硫酸具有吸水性,正确;C项,铜片与浓硫酸的反应需要在加热条件下进行;D项,浓硫酸与木炭反应,体现了浓硫酸的强氧化性。
9.D A项,石英玻璃的主要成分为二氧化硅;B项,胶体的分散质粒子大小介于溶液和浊液之间;C项,海水淡化是对海水进行脱盐处理,明矾只能吸附水中的部分杂质;D项,生物质包括农业废弃物(植物的秸秆、枝叶)、水生植物、油料植物、城市与工业有机废弃物、动物粪便等,这些物质中蕴藏着生物质能。
10.A A项,铜丝在酒精灯外焰加热被氧气氧化为CuO,内焰中挥发出乙醇蒸气,与生成的CuO反应,重新生成铜;B项,氨气极易溶于水,也能溶于饱和氯化铵溶液中,所以不能用排饱和氯化铵溶液的方法收集;C项,加入盐酸产生无色气体,有可能是CO2也有可能是SO2,若是CO2原溶液中也可能是HC
;D项,玻璃棒在过滤器中搅拌的过程中,极易造成滤纸破损,导致过滤失败。
11.A A项,乙醛和丙烯醛(
)不是同系物,与氢气充分反应后的产物乙醇和丙醇是同系物;B项,同素异形体是相同元素组成的不同单质,核素是指具有一定数目质子和一定数目中子的原子,O2与O3互为同素异形体,1H、2H、3H是氢元素的不同核素;C项,C2H6O有两种同分异构体分别为CH3CH2OH和CH3OCH3;D项,氨基酸分子中既有氨基也有羧基。
12.D 2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)
n(起始)/mol 4 2 0
n(变化)/mol 1 0.5 1
n(平衡)/mol 3 1.5 1
A项,可逆反应中化学反应速率之比为化学计量数之比,v(SO2)∶v(O2)=2∶1;B项,v=
求得v(SO3)=0.05mol·L-1·s-1;C项,SO2的平衡转化率为25%;D项,在容积不变的情况下,体系压强之比就等于气体物质的量之比,平衡时容器内的压强是反应前的
。
13.A A项,正确;B项,Ca(HCO3)2与Ca(OH)2溶液反应生成碳酸钙和水,与量多量少无关,离子方程式为Ca2++OH-+HC
CaCO3↓+H2O;C项,NaOH溶液中通入少量CO2生成碳酸钠和水,离子方程式为CO2+2OH-
C
+H2O;D项,醋酸是弱酸,不能拆,应写分子式。
14.D 由于W元素原子的核电荷数为X元素的2倍,故X为氧元素,W为硫元素,结合题中各元素的相对位置,可推断出Y为硅元素,Z为磷元素,T为砷元素。
A项,根据同周期和同主族元素原子半径和性质的变化规律可知,原子半径的大小顺序为P>S>O,气态氢化物的热稳定性顺序为H2O>H2S>PH3,错误;B项,硫元素在自然界中能以游离态存在,错误;C项,SiO2为原子晶体,熔化时克服的是共价键,而液态SO3气化克服的是分子间作用力,错误;D项,根据“对角线”规则,砷的单质与硅的单质有相似性,可作半导体材料,As2O3中砷元素显+3价,处于中间价态,既有氧化性又有还原性。
15.D A项,柠檬烯的一氯代物有8种;B项,
的分子式为C10H16;C项,丁基苯和柠檬烯的碳原子数相同,但两者的氢原子数不同,故二者的分子式不相同,不可能互为同分异构体;D项,柠檬烯中含有碳碳双键,可以发生加成、氧化、还原等反应,一定条件下氢原子可以被卤素原子等取代,D正确。
16.B A项,糖不一定有甜味,如多糖一般无甜味;B项,葡萄糖和果糖分子式相同,结构不同,故性质也有所不同;C项,蔗糖能水解为葡萄糖和果糖,属于二糖;D项,人体中没有纤维素水解所需的酶,不能消化吸收纤维素。
17.B A项,活泼的电极作负极,不活泼的电极作正极,锌为负极,碳为正极;B项,电子从负极流向正极,正确;C项,长时间连续使用该电池,由于锌皮溶解而破损,糊状物很可能流出而腐蚀用电器;D项,干电池能实现化学能向电能的转化。
18.C A项,由于氨水溶液中存在一水合氨的电离平衡,溶液呈碱性,c(OH-)>c(H+);B项,符合物料守恒;C项,弱电解质的电离是很微弱的,c(NH3·H2O)>c(OH-)>c(N
)>c(H+),C项错误;D项,符合电荷守恒c(OH-)=c(N
)+c(H+)。
19.C 生成1molCO2气体时放出bkJ的热量,则生成4molCO2气体时放出4bkJ的热量,乙炔燃烧的热化学方程式为2C2H2(g)+5O2(g)
4CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-4bkJ·mol-1。
20.B A项,若是单原子分子晶体,则不存在共价键,如Ar;B项,金属阳离子存在于金属晶体和离子晶体中,若为化合物,必为离子化合物;C项,HF比H2O稳定,因为F的非金属性比O强;D项,C
具有八电子稳定结构,PCl5不具有八电子稳定结构。
21.C A项,2s内Y物质的量变化为0.16mol-0.12mol=0.04mol,则Z的变化的物质的量为0.08mol,v(Z)=
=4.0×10-3mol·L-1·s-1;B项,Y为固体,增加量,浓度不变,所以不影响反应速率;C项,反应进行4s时,Y转化的物质的量为0.16mol-0.10mol=0.06mol,计算出X转化的物质的量为0.06mol×2=0.12mol,转化率=
×100%,计算得X的转化率为
×100%=75%,故C正确;D项,反应达到平衡时,Y转化的物质的量为0.16mol-0.09mol=0.07mol,则X转化的物质的量为0.07mol×2=0.14mol,所以平衡时X的物质的量为0.16mol-0.14mol=0.02mo
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