题型十七 活用信息突破新型化学反应方程式和离子反应方程式的书写.docx
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题型十七活用信息突破新型化学反应方程式和离子反应方程式的书写
[题型专练]
角度
(一) 利用信息和氧化还原反应规律书写氧化还原方程式和离子方程式
1.(2016·新课标全国Ⅰ,28改编)写出NaClO3、H2SO4和SO2,生成NaHSO4和ClO2的化学方程式__________________________________________________________________
__________________________________________________________________。
答案 2NaClO3+H2SO4+SO2===2NaHSO4+2ClO2
2.(2016·北京理综,27改编)以废旧铅酸电池中的含铅废料Pb、PbO2、H2SO4为原料,在Fe2+催化下,Pb和PbO2反应生成PbSO4的化学方程式是__________________________________________________________________。
Fe2+催化过程可表示为:
ⅰ.2Fe2++PbO2+4H++SO
===2Fe3++PbSO4+2H2O
ⅱ.……
写出ⅱ的离子方程式:
__________________________________________________________________。
解析 在Fe2+催化下,Pb、PbO2和H2SO4反应生成PbSO4和H2O,Pb与PbO2在酸性条件下发生氧化还原反应,Pb为还原剂,PbO2为氧化剂,PbSO4既是氧化产物又是还原产物,化学方程式为Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O;催化剂在反应前后本身的质量和化学性质保持不变,但参加反应,反应特点是先消耗再生成,且消耗与生成的量相等。
Fe2+为该反应的催化剂,又知反应ⅰ中Fe2+被PbO2氧化为Fe3+,则在反应ⅱ中Fe3+与Pb反应生成Fe2+,离子方程式为2Fe3++Pb+SO
===PbSO4+2Fe2+
答案 Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O
2Fe3++Pb+SO
===PbSO4+2Fe2+
3.(2016·浙江,28改编)化合物Fe3S4能与稀硫酸反应,生成一种淡黄色不溶物和一种气体(标准状况下的密度为1.518g·L-1),写出该反应的离子方程式__________________________________________________________________
__________________________________________________________________。
解析 根据题意Fe3S4与稀硫酸反应,生成的淡黄色不溶物为S,气体的摩尔质量为1.518g·L-1×22.4L·mol-1=34g·mol-1,故应为H2S,硫元素化合价升高,故产物还有Fe2+,反应的离子方程式为Fe3S4+6H+===3Fe2++3H2S↑+S。
答案 Fe3S4+6H+===3Fe2++3H2S↑+S
4.(2016·江苏,20改编)一定条件下,向FeSO4溶液中滴加碱性NaBH4溶液,溶液中BH
(B元素的化合价为+3)与Fe2+反应生成纳米铁粉、H2和B(OH)
,其离子方程式为
__________________________________________________________________。
答案 2Fe2++BH
+4OH-===2Fe+2H2↑+B(OH)
5.(2015·全国Ⅰ,26改编)用酸性KMnO4溶液滴定草酸溶液时,产生CO2气体的离子方程式__________________________________________________________________。
答案 2MnO
+5H2C2O4+6H+===2Mn2++10CO2↑+8H2O
6.[2015·重庆,9(4)]已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2,该反应的离子方程式为__________________________________________________________________
__________________________________________________________________。
答案 4H++5ClO
===Cl-+4ClO2↑+2H2O
7.[2013·江苏,24
(1)②]该法工艺原理示意图如下。
其过程是将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠(NaClO3)与盐酸反应生成ClO2。
发生器中生成ClO2的化学方程式为__________________________________________________________________。
答案 2NaClO3+4HCl===2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O
8.ClO2具有强氧化性,可以将污水中的S2-氧化成SO
,反应的离子方程式为
__________________________________________________________________。
答案 8ClO2+5S2-+4H2O===5SO
+8Cl-+8H+
角度
(二) 利用信息书写热化学方程式
1.(2016·天津,7改编)Si与Cl两元素的单质反应生成1molSi的最高价化合物,恢复至室温,放热687kJ,已知该化合物的熔、沸点分别为-69℃和58℃,写出该反应的热化学方程式__________________________________________________________________。
答案 Si(s)+2Cl2(g)===SiCl4(l) ΔH=-687kJ/mol
2.[2015·安徽理综,27(4)]NaBH4(s)与水(l)反应生成NaBO2(s)和氢气(g),在25℃、101kPa下,已知每消耗3.8克NaBH4(s)放热21.6kJ,该反应的热化学方程式是
__________________________________________________________________。
答案 NaBH4(s)+H2O(l)===NaBO2(s)+H2(g)
ΔH=-216.0kJ/mol
3.[2015·福建24
(2)]已知:
(ⅰ)Al2O3(s)+3C(s)===2Al(s)+3CO(g) ΔH1=+1344.1kJ·mol-1
(ⅱ)2AlCl3(g)===2Al(s)+3Cl2(g) ΔH2=+1169.2kJ·mol-1
由Al2O3、C和Cl2反应生成AlCl3的热化学方程式为__________________________________________________________________
__________________________________________________________________。
解析 由(ⅰ)-(ⅱ)整理可得。
答案 Al2O3(s)+3C(s)+2Cl2(g)===2AlCl3(g)+3CO(g) ΔH=+174.9kJ/mol
4.[2014·福建,23(4)]一定条件下,在水溶液中1molCl-、ClO
(x=1,2,3,4)的能量(kJ)相对大小如下图所示。
①D是________(填离子符号)。
②B→A+C反应的热化学方程式为__________________________________________________________________
(用离子符号表示)。
解析 ①根据D对应的化合价为+7价,可知D为ClO
。
②根据A、B、C对应的化合价,可知:
A为Cl-,B为ClO-,C为ClO
,B→A+C反应的热化学方程式为3ClO-(aq)===2Cl-(aq)+ClO
(aq) ΔH=-(3×60-2×0-1×63)=-117kJ·mol-1。
答案 ①ClO
②3ClO-(aq)===ClO
(aq)+2Cl-(aq) ΔH=-117kJ·mol-1
5.[2014·天津,7(4)]晶体硅(熔点1410℃)是良好的半导体材料。
由粗硅制纯硅过程如下:
Si(粗)
SiCl4SiCl4(纯)
Si(纯)
在上述由SiCl4制纯硅的反应中,测得每生成1.12kg纯硅需吸收akJ热量,写出该反应的热化学方程式:
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________。
答案 SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g)ΔH=+0.025akJ·mol-1
角度(三) 原电池和电解池电极反应式书写
1.(2016·新课标全国Ⅱ,11改编)Mg-AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。
写出正极反应式为________________;负极反应式________________;负极发生副反应的方程式__________________________________________________________________。
解析 根据题意,电池总反应式为Mg+2AgCl===MgCl2+2Ag,正极反应为:
2AgCl+2e-===2Cl-+2Ag,负极反应为:
Mg-2e-===Mg2+;由于镁是活泼金属,则负极会发生副反应Mg+2H2O===Mg(OH)2+H2↑。
答案 2AgCl+2e-===2Cl-+2Ag Mg-2e-===Mg2+ Mg+2H2O===Mg(OH)2+H2↑
2.(2016·浙江,28节选)研究证实,CO2也可在酸性水溶液中通过电解生成甲醇,则生成甲醇的反应发生在________极,该电极反应式是__________________________________________________________________。
解析 根据题意,二氧化碳在酸性水溶液中通过电解生成甲醇,CO2中C呈+4价,CH3OH中C呈-2价,结合反应前后碳元素化合价变化,可知碳元素的化合价降低,得到电子,故该电极为阴极,电极反应式为CO2+6H++6e-===CH3OH+H2O。
答案 阴 CO2+6H++6e-===CH3OH+H2O
3.(2016·北京理综,26改编)用零价铁(Fe)去除水体中的硝酸盐(NO
)已成为环境修复研究的热点之一。
Fe还原水体中NO
的反应原理如图所示。
正极的电极反应式是__________________________________________________________________。
解析 由Fe还原水体中NO
的反应原理图可知,NO
生成NH
的过程中,N元素化合价降低,NO
作氧化剂得电子,参与正极反应,由氧化还原反应和电荷守恒规律可写出正极电极反应式为:
NO
+8e-+10H+===NH
+3H2O。
答案 NO
+8e-+10H+===NH
+3H2O
4.(2015·江苏,10改编)一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。
电极A发生的电极反应为:
__________________________________________________________________。
电极B上发生的电极反应为:
__________________________________________________________________。
答案 CO+3H2+4CO
—8e-===5CO2+3H2O
O2+2CO2+4e-===2CO
5.(2015·浙江改编)在固态金属氧化物电解池中,高温共电解H2O-CO2混合气体制备H2和CO是一种新的能源利用方式,基本原理如图所示。
阴极的反应式是:
__________________________________________________________________;
__________________________________________________________________。
阳极的反应式是:
__________________________________________________________________。
总反应可表示为:
__________________________________________________________________。
答案 H2O+2e-===H2+O2- CO2+2e-===CO+O2-
2O2--4e-===O2
H2O+CO2H2+CO+O2
6.(2015·四川改编)
用右图所示装置除去含CN-、Cl-废水中的CN-时,控制溶液pH为9~10,阳极产生的ClO-将CN-氧化为两种无污染的气体,阳极的电极反应式为:
__________________________________________________________________;
阴极的电极反应式为:
__________________________________________________________________;
除去CN-的反应:
__________________________________________________________________。
答案 Cl-+2OH-—2e-===ClO-+H2O
2H2O+2e-===H2↑+2OH-
2CN-+5ClO-+H2O===N2↑+2CO2↑+5Cl-+2OH-
7.[2015·四川,11(5)]FeSO4在一定条件下可制得FeS2(二硫化亚铁)纳米材料。
该材料可用于制造高容量锂电池,电池放电时的总反应为4Li+FeS2===Fe+2Li2S,正极反应式是__________________________________________________________________。
答案 FeS2+4Li++4e-===Fe+2Li2S或FeS2+4e-===Fe+2S2-
角度(四) 盐类水解化学反应方程式和离子反应方程式的书写
1.(2014·广东,32改编)气体SiCl4和NaOH反应得到水玻璃的化学反应方程式为__________________________________________________________________
__________________________________________________________________。
由NaAlO2和乙酸乙酯反应生成沉淀Al(OH)3的总反应的离子方程式为__________________________________________________________________
__________________________________________________________________。
解析 NaAlO2发生水解导致溶液显碱性:
NaAlO2+2H2O
Al(OH)3+NaOH,加入乙酸乙酯后,发生水解:
CH3COOCH2CH3+NaOH===CH3COONa+CH3CH2OH,促使NaAlO2彻底水解生成Al(OH)3沉淀。
由NaAlO2和乙酸乙酯生成沉淀Al(OH)3的反应为NaAlO2+2H2O+CH3COOCH2CH3===Al(OH)3↓+CH3COONa+CH3CH2OH。
答案 SiCl4+6NaOH===Na2SiO3+4NaCl+3H2O
AlO
+CH3COOCH2CH3+2H2O===CH3COO-+CH3CH2OH+Al(OH)3↓
2.(2014·江苏,16改编)往Al2(SO4)3溶液中加入CaCO3生成Al(OH)3的离子方程式__________________________________________________________________
__________________________________________________________________。
答案 3CaCO3+2Al3++3SO
+3H2O===2Al(OH)3+3CaSO4+3CO2↑
3.[2014·安徽卷,27
(2)]第③步反应中PF5极易水解,其产物为两种酸,写出PF5水解的化学方程式__________________________________________________________________
__________________________________________________________________。
答案 PF5+4H2O===H3PO4+5HF
4.请书写IBr和H2O发生反应的化学方程式__________________________________________________________________
__________________________________________________________________。
答案 IBr+H2O===HIO+HBr
5.CaCN2完全水解的产物之一是一种常用的氮肥,写出CaCN2完全水解的化学方程式__________________________________________________________________。
解析 在CaCN2中,Ca化合价为+2,C化合价为+4,N的化合价为-3。
该物质水解时,各元素的化合价应不发生变化,因此N结合水中的H形成NH3,同时生成Ca(OH)2、C(OH)4(即转化成CO2和H2O),则另一种产物为CaCO3。
答案 CaCN2+3H2O===CaCO3+2NH3
6.[2013·江苏改编,(4)]磷的化合物三氯氧磷(
)与季戊四醇(
)以物质的量之比2∶1反应时,可获得一种新型阻燃剂中间体X,并释放出一种酸性气体。
季戊四醇与X的核磁共振氢谱如下图所示。
一种酸性气体是________,写出生成新型阻燃剂中间体X的化学方程式__________________________________________________________________
__________________________________________________________________。
答案 HCl
角度(五) 典型化学方程式和离子方程式配平
1.[2015·天津理综,10
(2)②]完成NaClO3氧化FeCl2的离子方程式:
ClO
+
Fe2++
________===
Cl-+
Fe3++
________
解析 根据化合价升降法配平ClO
、Fe2+、Cl—、Fe3+的化学计量数分别为1、6、1、6,再利用电荷守恒及元素守恒得出反应物中有6H+,产物中有3H2O。
答案 1 6 6H+ 1 6 3H2O
2.[2015·浙江理综,27(4)]完成以下氧化还原反应的离子方程式:
( )MnO
+( )C2O
+________===( )Mn2++( )CO2↑+________
答案 2MnO
+5C2O
+16H+===2Mn2++10CO2↑+8H2O
3.[2015·安徽理综,27
(2)]请配平下面反应的化学方程式:
解析 考查氧化还原反应的配平方法。
答案 1 2 4 2 1 2
4.配平以下氧化还原反应方程式
解析 从反应物和生成物存在的内在关系入手配平。
(1)由于FeTiO3中的氧原子和碳全部生成CO,所以反应物FeTiO3和C的系数之比为1∶3。
(2)由FeTiO3的分子式可以得到FeCl3和TiCl4的系数比为1∶1。
答案 2FeTiO3+6C+7Cl2===2FeCl3+2TiCl4+6CO
[对点回扣]
规律方法
1.信息型氧化还原反应和离子反应方程式书写方法
(1)根据题目所给信息准确确定氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物的化学式。
(2)利用得失电子数守恒确定氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物的系数。
(3)利用题目所给的酸性或碱性条件并结合电荷守恒配平等号两边离子数目,若题目没有明确酸性或碱性环境,一般通过在反应物中增加H2O生成H+或OH-配平。
(4)最后利用质量守恒配平其它物质。
2.利用盖斯定律书写热化学方程式的步骤
先确定待求的反应方程式——找出待求的反应方程式中各物质在已知方程式中的位置——根据待求方程式中各物质的计量数和位置对已知方程式进行处理,得到变形后的新方程式——将新得到的方程式进行加减——写出待求的热化学方程式。
3.书写电解池电极反应式和总反应方程式注意的问题
(1)做到三看
①一看阳极电极材料是否是除(Pt、Au以外)的金属,金属做阳极一定参与反应。
②二看介质是否参与反应。
③三看电解质的状态。
(2)做到三注意
①书写电解池中电极反应式时,要以实际放电的离子表示,但书写总电解反应方程式时,弱电解质要写成分子式。
②要确保两极电子转移数目相同,且应注明条件“通电”。
③电解水溶液时,应注意离子的放电顺序。
4.活用‘两点’解决盐类水解反应式
(1)多总结水解反应的类型,反应前后其特点是化合价不发生变化。
(2)书写方法是水中H+与反应物呈现负价部分结合,水中OH-与反应物呈现正价部分结合。
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