高考化学命题热点提分攻略 专题05 离子反应最新试题.docx
- 文档编号:27759141
- 上传时间:2023-07-04
- 格式:DOCX
- 页数:14
- 大小:220.97KB
高考化学命题热点提分攻略 专题05 离子反应最新试题.docx
《高考化学命题热点提分攻略 专题05 离子反应最新试题.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《高考化学命题热点提分攻略 专题05 离子反应最新试题.docx(14页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
高考化学命题热点提分攻略专题05离子反应最新试题
专题5离子反应
1.【2019届云南省师范大学附属中学高三上学期第二次月考】下列反应的离子方程式不正确的是
A.向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸:
Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
B.向NaHCO3溶液中加入稀HCl:
HCO3-+H+=CO2↑+H2O
C.向AlCl3溶液中加入过量稀氨水:
Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
D.酸性介质中KMnO4氧化H2O2:
2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O
【答案】C
2.【2019届甘肃省武威市第六中学高三上学期第二次阶段性复习】下列有关溶液组成的描述合理的是()
A.无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl-、S2-
B.弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl-、HCO3-
C.pH=1的溶液中可能大量存在Na+、NH4+、SiO32-、I-
D.0.1mol·L-1NaAlO2溶液中可能大量存在Na+、H+、Cl-、SO42-
【答案】B
【解析】A.Al3+和S2-可以发生双水解反应;B.离子之间互不反应;C.H+和SiO32-反应;D.H+和AlO2-反应。
【详解】A.Al3+和S2-在溶液中可以发生双水解反应生成Al(OH)3沉淀和H2S气体,不能大量共存,A项不合理;
B.四种离子之间互不反应,且HCO3-水解会使溶液显弱碱性,B项合理;
C.在pH=1的溶液中,H+和SiO32-反应生成H2SiO3沉淀,不能大量共存,C项不合理;
D.在溶液中,H+可以和NaAlO2反应生成Al(OH)3沉淀或Al3+,不能大量共存,D项不合理,答案选B。
3.【2019届浙江省嘉兴市高三上学期9月份考试】某无色溶液X可能含有:
K+、Na+、NH4+、Mg2+、Ba2+、HCO3—、Cl—、SO42—中若干种,且离子浓度相同,为确定其组成,依次进行下列实验。
①取少量溶液X,向其中加入足量的氢氧化钠溶液,有白色沉淀A产生;微热,闻到刺激性气味。
②过滤上述混合物,在滤液中加入足量的氯化钡溶液,有白色沉淀B产生,再加入足量的稀硝酸,沉淀不溶解。
根据上述实验,以下说法正确的是
A.溶液X—定含有NH4+、Mg2+、SO42—可能含有HCO3—
B.溶液X中一定没有HCO3—,但不能确定是否含有Cl—
C.溶液X中是否含有Na+、K+需要通过焰色反应确定
D.白色沉淀A和白色沉淀B都是纯净物
【答案】D
4.【2019届辽宁省阜新市海州高级中学高三第一次月考】如表涉及了四个离子方程式,对离子方程式的正误判断及改正方法均正确的是( )
化学反应
离子方程式
判断及改正方法
A
过量铁粉与稀硝酸
Fe+4H++NO3−=Fe3++NO↑+2H2O
正确
B
向Ba(OH)2溶液中滴加H2SO4溶液
Ba2++OH-+H++SO42−=BaSO4↓+H2O
错误,OH-、H+、H2O的计量数应均为2
C
过量的浓氨水加入到AlCl3溶液中
Al3++3NH3·H2O=3NH4++Al(OH)3↓
错误,应生成AlO2−、NH4+、H2O
D
Cu与醋酸
Cu+2H+=Cu2++H2↑
错误,醋酸应该写分子式
【答案】B
【解析】A.过量的铁粉与稀硝酸反应生成的是Fe2+,则离子方程式书写错误,故A的判断错误;
B.向Ba(OH)2溶液中滴加H2SO4溶液的离子方程式为:
Ba2++2OH-+2H++SO42−=BaSO4↓+2H2O,故B判断和改正方法正确;
C.该反应的离子方程式是正确的,故C的判断和改正方法错误;
D.Cu与醋酸不反应,故D的离子方程式以及判断都错误;
答案选B。
5.【2019届江西省新余市第四中学高三9月月考】某固体可能含有NH4+、Cu2+、Na+、Cl-、CO32-、SO42-中的几种离子,取等质量的两份该固体,进行如下实验(不考虑盐类的水解及水的电离);
(1)一份固体溶于水得无色透明溶液,加入足量BaCl2溶液,得沉淀6.63g,在沉淀中加入过量稀盐酸,仍有4.66g沉淀。
(2)另一份固体与过量NaOH固体混合后充分加热,产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体0.672L(标准状况)。
下列说法正确的是
A.该固体中一定含有NH4+、CO32-、SO42-、Na+B.该固体中一定没有Cu2+、Cl-、Na+
C.该固体中只含有NH4+、CO32-、SO42-、Cl-D.根据以上实验,无法确定该固体中有Na+
【答案】A
=0.03mol×1=0.03mol,所以一定含有钠离子,其物质的量是:
0.06mol-0.03mol=0.03mol;A、该固体中一定含有NH4+、CO32-、SO42-、Na+,故A正确;B、该固体中一定没有Cu2+、故B错误;C、该固体中一定含有NH4+、CO32-、SO42-、Na+,其余的无法判断,故C错误;D、根据以上实验,该固体中一定有Na+,故D错误;故选A。
点睛:
明确常见离子的性质为解答关键。
注意掌握电荷守恒在离子推断中的应用。
本题的难点是钠离子的判断,需要根据溶液的电中性(电荷守恒)判断。
6.【2019届滨江中学高三第二次月考】某无色工业废水中可能含有Na+、Mg2+、Al3+、Cu2+、Cl-、SO42-中的几种离子。
a.取10mL该废水于试管中,加入足量的Ba(NO3)2溶液和稀硝酸,产生白色沉淀,充分反应后过滤,向滤液中加入AgNO3溶液无沉淀产生。
b.另取10mL该废水于试管中,滴加NaOH溶液先产生白色沉淀,后部分沉淀溶解,生成沉淀的物质的量随加入NaOH的物质的量关系如图所示。
根据上述实验回答下列问题:
(1)该废水中一定不含有的离子有______________(填离子符号)
(2)实验室配制100mL1.0mol·L-1的NaOH溶液时,用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外,还需要______________(填仪器名称)
(3)写出A→B过程中发生反应的离子方程式:
______________
(4)该废水中,c(Al3+)=____________
【答案】Cu2+、Cl-100mL容量瓶、胶头滴管Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O0.5mol·L-1
【详解】
(1).根据上述分析可知,该废水中一定不含有的离子为Cu2+、Cl−,故答案为:
Cu2+、Cl−;
(2).实验室配制100mL1.0mol⋅L−1的NaOH溶液时,用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外,还需选用规格为100mL的容量瓶,定容时必须使用胶头滴管,故答案为:
100mL容量瓶、胶头滴管;
(3).A→B的过程发生的反应为氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水,离子方程式为:
Al(OH)3+OH−=AlO2−+2H2O,故答案为:
Al(OH)3+OH−=AlO2−+2H2O;
(4).根据方程式Al(OH)3+OH−=AlO2−+2H2O可知,n[Al(OH)3]=n(NaOH)=0.04mol-0.035mol=0.005mol,根据元素守恒可知原溶液中铝离子的物质的量为0.005mol,则原溶液中铝离子的物质的量浓度为:
c(Al3+)=0.005mol÷0.01L=0.5mol/L,故答案为:
0.5mol/L。
7.【2019届甘肃静宁县第一中学高三上学期第一次模拟】某混合溶液中可能含有HCl、MgCl2、AlCl3、NH4Cl、Na2CO3、KCl中的几种物质,往该溶液中逐滴加入NaOH溶液,产生沉淀的物质的量(n)与加入的NaOH溶液体积(V)的关系如图所示。
回答下列问题:
(1)溶液中一定含有的溶质是______________________(填化学式)。
(2)溶液中一定不含有的溶质是________________(填化学式)。
(3)溶液中可能含有的溶质是____(填名称),判断该物质是否存在的实验方法是____,若存在则现象是_______________________________________________。
(4)分别写出AB段、BC段发生反应的离子方程式:
①AB段为_______________________________________________________________;
②BC段为_______________________________________________________________。
【答案】HCl、AlCl3、NH4ClMgCl2、Na2CO3氯化钾 焰色反应透过蓝色钴玻璃观察焰色反应为浅紫色Al3++3OH-
Al(OH)3↓NH4++OH-
NH3·H2O
【详解】
(1)由上述分析可得溶液中一定含有HCl、AlCl3、NH4Cl,故答案为:
HCl、AlCl3、NH4Cl;
(2)由上述分析可知溶液中一定不含Na2CO3、MgCl2,故答案为:
Na2CO3、MgCl2;
(3)溶液中可能存在的物质为氯化钾,验证钾离子的存在需要利用焰色反应,灼烧此溶液,若透过蓝色钴玻璃观察焰色反应为紫色,说明含有氯化钾,故答案为:
氯化钾;焰色反应;透过蓝色钴玻璃观察焰色反应为紫色;
(4)①AB段铝离子与氢氧根离子反应生成氢氧化铝沉淀,反应的离子方程式为:
Al3++3OH-=Al(OH)3↓,故答案为:
Al3++3OH-=Al(OH)3↓;
②BC段铵根离子与氢氧根离子结合生成一水合氨,反应的离子方程式为:
NH4++OH-=NH3•H2O,故答案为:
NH4++OH-=NH3•H2O。
【点睛】解答本题的键在于离子间反应的先后顺序,当向含有有H+、Al3+、NH4+等离子的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液时,所发生的反应依次为:
H++OH-=H2O、Al3++3OH-=Al(OH)3↓、NH4++OH-=NH3•H2O、Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。
8.【2019届山东省枣庄第八中学东校区高三9月月考】雾霾严重影响人们的生活与健康,某地区的雾霾中可能含有如下离子中的若干种:
NH4+、Ba2+、Fe2+、Cl-、NO3-、CO32-、SO42-.某同学收集了该地区的雾霾,经必要的预处理后得到试样溶液,设计并完成如下实验:
试回答下列问题:
(1)实验①中加入稀盐酸后,有无色气体A生成,溶液B依然澄清,且溶液中阴离子种类不变,据此可知原溶液中一定不含__________。
(填离子符号)
(2)实验①中发生反应的离子方程式为_________________。
(3)实验②中逐滴加入碳酸氢钠溶液,立即有气泡产生,一段时间后又有沉淀出现,这时的离子方程式为_______________________________________________。
(4)气体F的成分为______________。
(填化学式)
(5)根据实验③现象该同学认为原溶液中一定含有SO42-,有其他同学认为其结论不合理,又进行了后续实验④,最终确认原溶液中含有SO42-,试写出实验④可行的操作方法及现象________________。
【答案】CO32-3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2OFe3++3HCO3-=Fe(OH)3↓+3CO2↑NH3向沉淀G中加入足量的稀硝酸,若沉淀部分溶解,则证明原溶液中含有SO42-
生成氢氧化铁沉淀和二氧化碳气体,反应的离子方程式为:
Fe3++3HCO3-=Fe(OH)3↓+3CO2↑;故答案为:
Fe3++3HCO3-=Fe(OH)3↓+3CO2↑;
【点睛】本题实验①中加入稀盐酸后,有无色气体A生成,学生易得出含有CO32-的结论,而没有注意到溶液中阴离子种类不变这个信息,若含有有CO32-,则阴离子数目定会减少,而要产生气体则一定含有Fe2+、NO3-,且NO3-过量,同时必含有Cl-,否则阴离子数目会增多。
9.【2019届甘肃省师范大学附属中学高三上学期第一次月考】Ⅰ某溶液中只可能含有Fe2+、Mg2+、Cu2+、NH4+、Al3+、Cl-、OH-、CO32-。
当加入一种淡黄色固体并加热时,有刺激性气体放出和白色沉淀产生,加入淡黄色固体的物质的量(横坐标)与析出的沉淀和产生气体的物质的量(纵坐标)的关系如下图所示。
该淡黄色物质做焰色反应实验显黄色。
可知溶液中含有的离子是________________;所含离子的物质的量浓度之比为____________;所加的淡黄色固体是______________。
Ⅱ.实验室采用滴定法测定某水样中亚硫酸盐含量:
(1)滴定时,KIO3和KI作用析出I2,完成并配平下列离子方程式:
__IO3-+____I-+____===____I2+____H2O。
(2)反应
(1)所得I2的作用是_________________________。
(3)滴定终点时,100mL的水样共消耗xmL标准溶液。
若消耗1mL标准溶液相当于SO32-的质量1g,则该水样中SO32-的含量为________mg·L-1。
【答案】Mg2+、Al3+、NH4+、Cl-1∶1∶3∶8Na2O2156H+33氧化SO32-、S2O32-,可以与淀粉有明显显色现象,有利于观察滴定终点104x
2mol:
6mol:
16mol=1:
1:
3:
8,则所含离子的物质的量浓度之比为1:
1:
3:
8;故答案为:
Mg2+、Al3+、NH4+、Cl-;1:
1:
3:
8;Na2O2;
Ⅱ.
(1)酸性条件下,KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2,离子方程式为:
IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O,故答案为:
1、5、6H+、3、3;
(2)反应①所得I2的作用是氧化亚硫酸根离子和硫代硫酸根离子,可以与淀粉有明显显色现象,有利于观察滴定终点,故答案为:
氧化亚硫酸根离子和硫代硫酸根离子;可以与淀粉有明显显色现象,有利于观察滴定终点;
(3)100mL的水样共消耗xmL标准溶液.若消耗1mL标准溶液相当于SO32-的质量1g,所以100mL中含有xgSO32-,所以1L该水样中SO32-的含量为104xmg/L,故答案为:
104x。
10.【2019届甘肃省武威第十八中学高三第一次月考】某中学化学兴趣小组为了调查当地某一湖泊的水质污染情况,在注入湖泊的3个主要水源的入口处采集水样,并进行了分析,给出了如下实验信息:
其中一处水源含有A、B两种物质,一处含有C、D两种物质,一处含有E物质,A、B、C、D、E为五种常见化合物,均由下表中的离子形成(每种离子至少用到一次):
阳离子
K+ 、Na+、Cu2+、Al3+
阴离子
SO42-、HCO3-、NO3-、OH-
为了鉴别上述化合物,分别完成以下实验,其结果是:
①将它们溶于水后,D为蓝色溶液,其他均为无色溶液;
②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀,继续滴加,沉淀溶解;
③进行焰色反应,只有B、C为紫色(透过蓝色钴玻璃);
④在各溶液中加入硝酸钡溶液,再加过量稀硝酸,A中放出无色气体,C、D中都能产生白色沉淀;
⑤将B、D两溶液混合,未见沉淀或气体生成。
根据上述实验填空:
(1)写出化学式:
B________、C_______________、D_____________。
(2)将含1molA的溶液与含1molE的溶液反应后蒸干,仅得到一种化合物,该化合物的化学式为______。
(3)在A溶液中加入少量澄清石灰水,其离子方程式为________________。
(4)若向含溶质1mol的C溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液,生成沉淀质量最大为____g。
【答案】KNO3KAl(SO4)2CuSO4Na2CO32HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+H2O466
【详解】
(1)根据分析可知B、C、D的化学式分别为KNO3、KAl(SO4)2、CuSO4。
(2)1mol碳酸氢钠与1mol氢氧化钠反应生成1mol碳酸钠,因此蒸干得到的是碳酸钠,化学式为Na2CO3。
(3)碳酸氢钠溶液与少量澄清石灰水反应生成碳酸钙、碳酸钠和水,反应的离子方程式为2HCO3—+Ca2++2OH—=CaCO3↓+CO32—+H2O。
(4)向含溶质lmol的硫酸铝钾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液,当钡离子完全转化为硫酸钡沉淀使,沉淀质量最大,其质量为2mol×233g/mol=466g。
【点睛】本题考查离子共存、离子检验以及离子反应的有关判断与计算,获取题目中的信息是解题的关键,另外可根据离子共存进行离子组合,解答(4)时需注意题给条件“生成沉淀质量最大时”。
11.【海南省海口市灵山中学高三上学期第一次测试】有一无色透明溶液,欲确定是否含有下列离子:
K+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Ba2+、NO3-、SO42-、I-、HCO3-,实验如下:
实验步骤
实验现象
(1)用玻璃棒蘸取少量该溶液,点在pH试纸中部
试纸变为红色
(2)取少量该溶液,加入Cu片和浓硫酸,加热
有无色气体产生,气体遇空气可以变成红棕色
(3)取少量该溶液,加入BaCl2溶液
有白色沉淀生成
(4)取(3)中反应后的上层清液,加入AgNO3溶液
有稳定的白色沉淀生成,且不溶于稀硝酸
(5)取少量该溶液,加入NaOH溶液
有白色沉淀生成,当NaOH过量时,沉淀部分溶解
由此判断:
(1)溶液中一定存在的离子是________________;溶液中肯定不存在的离子是________________。
(2)写出实验步骤
(2)中所发生反应的离子方程式__________________。
(3)写出实验步骤(5)中沉淀部分溶解的离子方程式__________________。
(4)为了进一步确定其他离子,应该补充的实验及对应欲检验离子的名称(如为溶液反应,说明使用试剂的名称,不必写详细步骤)_______________。
【答案】Mg2+、Al3+、NO3-、SO42-Fe2+、Ba2+、I-、HCO3-3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2OAl(OH)3+OH-=AlO2-+2H2OK+,焰色反应
(1)综上可知,溶液中一定存在的离子是NO3-、SO42- Mg2+、Al3+,溶液中肯定不存在的离子是I-、Ba2+、Fe2+、HCO3-,故答案为:
NO3-、SO42- Mg2+、Al3+;I-、Ba2+、Fe2+、HCO3-;
(2)步骤
(2)中铜与硝酸反应生成一氧化氮,反应的离子方程式为3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O,故答案为:
3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O;
(3)步骤(5)中氢氧化铝能和氢氧化钠反应,而氢氧化镁则不能,反应的实质是Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O,故答案为:
Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O;
(4)根据上述分析,不能确定的离子为K+,可以通过焰色反应来检验,故答案为:
K+,焰色反应。
12.【2019届江西省新余市第四中学高三9月月考】有一无色溶液,其中可能含有Fe3+、Al3+、Fe2+、Mg2+、Cu2+、NH4+、K+、CO32-、SO42-等离子的几种,为分析其成分,取此溶液分别进行了四个实验,其操作和有关现象如图所示:
请你根据上图推断:
(1)原溶液中一定存在的阴离子有_______________,显___(填“酸”“碱”或“中”)性。
(2)实验③中产生无色无味气体所发生的化学方程式为__________________________________。
(3)写出实验④中A点对应沉淀的化学式:
__________。
(4)写出实验④中,由A→B过程中所发生反应的离子方程式:
________________________。
【答案】SO42-酸2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑Al(OH)3、Mg(OH)2Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 高考化学命题热点提分攻略 专题05 离子反应最新试题 高考 化学 命题 热点 攻略 专题 05 离子 反应 最新 试题