黑龙江省绥化市高考化学经典试题.docx
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黑龙江省绥化市高考化学经典试题
2021届新高考化学模拟试卷
一、单选题(本题包括15个小题,每小题4分,共60分.每小题只有一个选项符合题意)
1.图甲是利用一种微生物将废水中尿素
的化学能直接转化为电能,并生成环境友好物质的装置,同时利用此装置在图乙中的铁上镀铜。
下列说法中不正确的是()
A.铜电极应与
电极相连接
B.
通过质子交换膜由左向右移动
C.当
电极消耗
气体时,则铁电极增重
D.
电极的电极反应式为
2.ClO2和NaClO2均具有漂白性,工业上用ClO2气体制NaClO2的工艺流程如图所示。
下列说法不正确的是
A.步骤a的操作包括过滤、洗涤和干燥
B.吸收器中生成NaClO2的离子方程式为2ClO2+H2O2=2ClO2-+2H++O2↑
C.工业上将ClO2气体制成NaCIO2固体,其主要目的是便于贮存和运输
D.通入的空气的目的是驱赶出ClO2,使其被吸收其充分吸收
3.下列有关实验的选项正确的是
A.AB.BC.CD.D
4.下列依据相关实验得出的结论正确的是()
A.向某溶液中加入稀盐酸,产生的气体通入澄清石灰水,石灰水变浑浊,该溶液一定是碳酸盐溶液
B.用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应,火焰呈黄色,该溶液一定是钠盐溶液
C.将某气体通入溴水中,溴水颜色褪去,该气体一定是乙烯
D.向某溶液中滴加KSCN溶液,溶液不变色,滴加氯水后溶液显红色,该溶液中一定含Fe2+
5.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是()
A.溴水中存在Br2+H2O⇌HBr+HBrO,当加入硝酸银溶液并静置后,溶液颜色变浅
B.反应CO(g)+NO2(g)⇌CO2(g)+NO(g)+Q,Q>0,平衡后,升高温度体系颜色变深
C.用饱和食盐水除去Cl2中的HCl
D.合成氨反应中,为提高原料的转化率,可采用高温加热的条件
6.传统接触法制取硫酸能耗大,污染严重。
将燃料电池引入硫酸生产工艺可有效解决能耗和环境污染问题,同时提供电能。
以燃料电池为电源电解硫酸铜溶液的工作原理示意图如下所示。
下列说法不正确的是
A.b极为正极,电极反应式为O2+4H++4e-==2H2O
B.H+由a极通过质子交换膜向b极移动
C.该燃料电池的总反应式为2SO2+O2+2H2O==2H2SO4
D.若a极消耗2.24L(标准状况)SO2,理论上c极有6.4g铜析出
7.某种兴奋剂的结构如图所示,下列说法正确的是()
A.该物质遇FeCl3溶液显紫色,属于苯酚的同系物
B.1mol该物质分别与浓溴水和NaOH溶液反应时最多消耗Br2和NaOH均为4mol
C.滴入酸性KMnO4溶液振荡,紫色褪去即证明该物质结构中存在碳碳双键
D.该分子中所有碳原子均可能位于同一平面
8.下列有关酸碱滴定实验操作的叙述错误的是( )
A.准备工作:
先用蒸馏水洗涤滴定管,再用待测液和标准液洗涤对应滴定管
B.量取 15.00mL 待测液:
在 25 mL 滴定管中装入待测液,调整初始读数为 10.00mL后,将剩余待测液放入锥形瓶
C.判断滴定终点:
指示剂颜色突变,且半分钟内不变色
D.读数:
读蓝线粗细线交界处所对应的刻度,末读数减去初读数即反应消耗溶液的体积
9.往10mL0.1mol/L的Ba(OH)2溶液中滴加等浓度NaHSO4溶液,溶液的导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图。
下列说法正确的是
A.a点对应的溶液呈碱性
B.V2=10mL
C.水的电离程度:
a>b
D.b点后的溶液满足c(Na+)>2c(SO42-)
10.下列离子方程式正确的是()
A.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应
+Ba2+=BaSO4↓
B.碳酸氢钠溶液与稀硝酸反应:
CO32-+2H+=CO2↑+H2O
C.氯化亚铁溶液与新制氯水反应:
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
D.氯化镁溶液与氨水反应:
Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓
11.第三周期元素X、Y、Z、W的最高价氧化物分别溶于水得溶液,0.010mol/L的这四种溶液pH与该元素原子半径的关系如图所示。
下列说法正确的是()
A.Y可能是硅元素
B.简单离子半径:
Z>W>X
C.气态氢化物的稳定性:
Y>W
D.非金属性:
Y>Z
12.为落实“五水共治”,某工厂拟综合处理含NH4+废水和工业废气(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO,不考虑其他成分),设计了如下流程:
下列说法不正确的是
A.固体1中主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3
B.X可以是空气,且需过量
C.捕获剂所捕获的气体主要是CO
D.处理含NH4+废水时,发生反应的离子方程式为:
NH4++NO2-==N2↑+2H2O
13.下列各组离子能在指定环境中大量共存的是
A.在c(HCO3-)=0.1mol/L的溶液中:
NH4+、Al3+、Cl-、NO3-
B.在由水电离出的c(H+)=1×10-12mol/L的溶液中:
Fe2+、ClO-、Na+、SO42-
C.pH=1的溶液中:
Mg2+、Fe3+、NO3-、[Ag(NH3)2]+
D.在使红色石蕊试纸变蓝的溶液中:
SO32-、CO32-、Na+、K+
14.香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料,其结构简式如下。
下列有关香叶醇的叙述正确的是
A.分子式为C10Hl8O
B.分子中所有碳原子不可能共平面
C.既属于醇类又属于烯烃
D.能发生加成反应,不能发生氧化反应
15.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A.Fe2O3能溶于酸,可用作红色油漆和涂料
B.NaHCO3的水溶液呈弱碱性,可用作膨松剂
C.Al2O3熔点高,可用于制作耐火坩埚
D.SiO2熔点高、硬度大,常用来制造集成电路
二、实验题(本题包括1个小题,共10分)
16.银精矿主要含有Ag2S(杂质是铜、锌、锡和铅的硫化物),工业上利用银精矿制取贵金属银,流程图如下图所示。
已知“氯化焙烧”能把硫化物转化为氯化物,请回答下列问题:
(1)“氯化焙烧”的温度控制在650~670℃,如果温度过高则对焙烧不利,产率会降低,原因是______。
(2)水洗后的滤液中溶质有盐酸盐和大量钠盐,取少量滤液加入盐酸酸化,再滴入氯化钡溶液有白色沉淀生成,此钠盐为_____(填化学式)。
(3)氨浸时发生的化学反应方程式为________。
(4)“沉银”是用N2H4还原银的化合物。
①N2H4的电子式是_______。
②理论上,1molN2H4完全反应所得到的固体质量是______g。
③向所得母液中加入烧碱,得到的两种物质可分别返回________、______工序中循环使用。
(5)助熔剂Na2CO3和Na2B4O7有两个作用:
一是降低了银的熔点,减少能耗;二是____。
利用________的方法可以进一步直接精炼银锭。
三、推断题(本题包括1个小题,共10分)
17.(化学:
选修5:
有机化学基础)以有机物A制备高分子化合物F(
)的流程如下:
请回答下列问题。
(1)A的官能团名称是_______;C的系统命名是____________。
(2)①的反应类型是_______,⑤的反应类型是___________。
(3)写出反应③的化学方程式:
______________________。
(4)满足下列条件的B同分异构体有____种。
Ⅰ.能与Na反应产生气体Ⅱ.能与NaOH反应Ⅲ.不能与Na2CO3反应。
若与NaOH溶液反应的有机物中的碳原子数目为2,则其结构简式是__________。
(5)已知:
Ⅰ.
Ⅱ.
写出以CH2=CHCH=CH2为原料制备C的合成路线流程图(无机试剂可以任选):
__________。
四、综合题(本题包括2个小题,共20分)
18.甲醇是新型的汽车动力燃料。
工业上可通过H2和CO化合制备甲醇,该反应的热化学方程式为:
2H2(g)+CO(g)
CH3OH(g)△H=-116kJ/mol
(1)已知:
CO和H2的燃烧热分别为283kJ/mol、286kJ/mol。
1mol甲醇气体完全燃烧生成CO2和液态水的热化学方程式为_________________________________。
(2)下列措施中有利于提高2H2(g)+CO(g)
CH3OH(g)反应速率及原料平衡转化率的是_____(填标号)。
A.分离出CH3OHB.升高温度C.增大压强D.加入合适的催化剂
(3)在容积为2L的恒容容器中,分别在230℃、250℃、270℃下,改变H2和CO的起始组成比[(n(H2)/n(CO)],起始时CO的物质的量固定为1mol,实验结果如图所示:
①Z曲线对应的温度是__________,判断的依据是________________。
②从图中可以得出的结论是(写两条)____________________、______________________。
(4)利用图中a点对应的数据,计算曲线Z对应温度下反应2H2(g)+CO(g)
CH3OH(g)的平衡常数为____________;若在a点向容器中再充入1.5molCH3OH 和0.5mol H2,则原平衡___移动(填“向正反应方向”或“向逆反应方向”或“不”)
19.(6分)2019年诺贝尔化学奖颁给了三位为锂离子电池发展做出重要贡献的科学家。
利用废旧二次电池[主要成分为Ni(OH)2、Fe2O3、MnO2、碳粉、铝箔等]合成电池级Ni(OH)2的工艺流程如下:
已知:
氢氧化物
Fe(OH)3
Al(OH)3
Ni(OH)2
Mn(OH)2
Ksp(室温下)
4.0×10-38
1.0×10-33
1.6×10-14
2.0×10-13
(1)①已知“酸浸”后滤液中含有:
Ni2+、Al3+、Fe3+、Mn2+,调节溶液的pH约为5,其目的是__;以下最适合作为物质X的是____(填字母)。
A.双氧水B.氨水C.盐酸D.NiO
②若滤液中Ni2+的浓度为2mol∙L-1,列式计算判断此时滤渣Ⅱ中是否有Ni(OH)2沉淀:
___。
(2)滤渣Ⅲ的主要成分是____,“氧化除锰”过程发生反应的离子方程式为______。
(3)用Ni(OH)2和LiOH在空气中混合加热至700℃~800℃可制得LiNiO2(镍酸锂),该反应的化学方程式为___________。
(4)镍酸锂是一种有较好前景的锂离子电池正极材料。
该电池在充放电过程中,发生LiNiO2和Li1-xNiO2之间的转化,充电时LiNiO2在_______(填“阴”或“阳“)极发生反应,该电极的电极反应式为_____。
参考答案
一、单选题(本题包括15个小题,每小题4分,共60分.每小题只有一个选项符合题意)
1.C
【解析】
【分析】
根据题给信息知,甲图中装置是将化学能转化为电能的原电池,M是负极,N是正极,电解质溶液为酸性溶液,负极上失电子发生氧化反应,正极上得电子发生还原反应;在铁上镀铜,则铁为阴极应与负极相连,铜为阳极应与正极相连,根据得失电子守恒计算,以此解答该题。
【详解】
A.铁上镀铜,则铁为阴极应与负极相连,铜为阳极应与正极Y相连,故A正确;
B.M是负极,N是正极,质子透过离子交换膜由左M极移向右N极,即由左向右移动,故B正确;
C.当N电极消耗0.25mol氧气时,则转移0.25×4=1mol电子,所以铁电极增重
mol×64g/mol=32g,故C错误;
D.CO(NH2)2在负极M上失电子发生氧化反应,电极反应式为CO(NH2)2+H2O-6e-═CO2↑+N2↑+6H+,故D正确;
故答案为C。
2.B
【解析】
【详解】
A.结晶后分离出固体的操作是过滤、洗涤和干燥,故A正确;
B.在碱性条件下,产物中不能有酸,生成NaClO2的离子方程式为2ClO2+H2O2+2OH-=2ClO2-+2H2O+O2↑,故B错误;
C.ClO2是气体,气体不便于贮存和运输,制成NaCIO2固体,便于贮存和运输,故C正确;
D.通入的空气可以将ClO2驱赶到吸收器中,使其被吸收其充分吸收,故D正确。
选B。
3.D
【解析】
【分析】
【详解】
A.乙醇的密度比金属钠小,所以乙醇和金属钠反应钠应沉入试管底部,故A错误;B.因为2NO2
N2O4
H<0,升高温度,平衡向逆反应方向移动,所以热水中NO2的浓度高,故B错误;C.氢氧化钠属于强碱,易潮解容易和玻璃中的SiO2反应生成硅酸钠,瓶和塞黏在一起,因此应保存在软木塞的试剂瓶中,故C错误;D.D是实验室制备蒸馏水的装置,故D正确;答案:
D。
4.D
【解析】
【详解】
A、向某溶液中加入稀盐酸,产生的气体通入澄清石灰水,石灰水变浑浊,该溶液可能是碳酸盐溶液或碳酸氢盐溶液或亚硫酸盐溶液,故A错误;
B、用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应,火焰呈黄色,钾元素的焰色反应若不用钴玻璃也会发出黄色火焰,该溶液不一定是含钠元素的溶液,故B错误;
C、将某气体通入溴水中,溴水颜色褪去,通入的气体只要是还原性气体或能发生加成的有机气体都可以使溴水褪色,如二氧化硫、硫化氢等,该气体不一定是乙烯,故C错误;
D、向某溶液中滴加KSCN溶液,溶液不变色,说明不含铁离子,滴加氯水后溶液显红色,氯气氧化亚铁离子为铁离子,遇到KSCN溶液生成血红色溶液证明该溶液中一定含Fe2+,故D正确;
故选D。
5.D
【解析】
【详解】
A.溴水中有下列平衡:
Br2+H2O
HBr+HBrO,当加入AgNO3(s)后,硝酸银与溴离子反应生成溴化银沉淀,平衡正向移动,溶液颜色变浅,能用勒夏特列原理解释,故A不选;
B.反应CO(g)+NO2(g)⇌CO2(g)+NO(g)+Q,Q>0,正反应放热,升高温度,平衡逆向移动,能用勒夏特列原理解释,故C不选;
C.增大氯离子的浓度,平衡Cl2+H2O=H++Cl-+HClO逆向移动使得氯气难溶于饱和食盐水,能用勒夏特列原理解释,故C不选;
D.合成氨反应是放热反应,升高温度,反应逆向移动,原料的转化率减小,不能通过升高温度提高原料的转化率,故D选;
正确答案是D。
【点睛】
本题考查平衡移动原理,明确平衡移动原理内涵及适用范围是解本题关键,注意:
改变条件时不影响平衡移动的不能用平衡移动原理解释。
6.D
【解析】
【分析】
燃料电池:
a端:
二氧化硫生成硫酸根离子,硫元素化合价升高失电子所以a为负极,电极反应式SO2+2H2O-4e-=SO42-+4H+;b为正极,电极反应式为O2+4H++4e-=2H2O,总电极反应式2SO2+O2+2H2O=2H2SO4。
电解池:
c极和电源正极相连为阳极,失电子,电极反应式为4OH—-4e-=2H2O+O2↑,d极与电源负极相连为阴极,得电子,电极反应式为Cu2++2e+=Cu,总电极反应式为2CuSO4+2H2O
2Cu+2H2SO4+O2↑。
【详解】
A.b为正极,看到质子交换膜确定酸性环境,电极反应式为O2+4H++4e-=2H2O,故不选A;
B.原电池内部阳离子向正极移动,阴离子向负极移动,故不选B;
C.由上面分析可知该燃料电池的总反应为2SO2+O2+2H2O=2H2SO4,故不选C;
D.d极与电源负极相连,为阴极得电子,有铜析出,所以应该是若a电极消耗标况下2.24LSO2,理论上在d极上有6.4g铜析出,故选D;
正确答案:
D。
【点睛】
根据质子交换膜确定溶液酸碱性,燃料电池中燃料在负极反应失电子,氧气在正极反应得电子。
根据燃料电池正负极确定电解池的阴阳极、电极反应式和离子移动方向等。
7.D
【解析】
【详解】
A.该有机物中含有酚羟基,遇FeCl3溶液显紫色,苯酚的同系物应符合有且只有一个苯环,且苯环上只连一个羟基,其余全部是烷烃基,A错误;
B.与浓溴水反应酚类为邻对位上的氢被溴取代,左边苯环邻对位上只有一个H,右边苯环邻对位上有两个H,还有一个C=C与溴水发生加成反应,共消耗4mol的Br2;3个酚羟基、一个氯原子,氯原子水解又产生1个酚羟基,1mol该有机物消耗5mol氢氧化钠,B错误;
C.能使酸性KMnO4褪色的官能团有酚羟基、C=C、苯环上的甲基,C错误;
D.苯环和碳碳双键均是平面形结构,因此分子中碳原子有可能均共平面,D正确;
答案选D。
8.B
【解析】
【详解】
A、用待测液和标准液洗涤对应滴定管,避免待测液和标准液被稀释而浓度减小引起较大误差,故A不符合题意;
B、由于25mL滴定管中装入待测液的体积大于25mL,所以调整初始读数为 10.00mL后,将剩余待测液放入锥形瓶,待测液体积大于15.00mL,测定结果偏大,故B符合题意;
C、酸碱滴定时,当指示剂变色后且保持半分钟内不变色,即可认为已经达到滴定终点,故C不符合题意;
D、滴定实验中,准确读数应该是滴定管上蓝线的粗细交界点对应的刻度线,由于滴定管的0刻度在上方,所以末读数减去初读数即反应消耗溶液的体积,故D不符合题意;
故选:
B。
9.A
【解析】
【分析】
向Ba(OH)2溶液中滴加等浓度NaHSO4溶液依次发生NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+NaOH+H2O,2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Na2SO4+2H2O,当二者体积相等时溶液中的溶质为NaOH,当NaHSO4溶液体积为Ba(OH)2溶液体积的2倍时,二者完全反应,溶液的溶质为Na2SO4,所以当二者体积相等后继续滴加NaHSO4溶液的导电性变化减缓,当二者完全反应后滴加浓度较大NaHSO4溶液,溶液的导电性有所上升。
【详解】
A.根据分析可知a二者体积相等,所以溶液中的溶质为NaOH,溶液显碱性,故A正确;
B.根据分析可知b点应为完全反应的点,NaHSO4溶液体积为Ba(OH)2溶液体积的2倍,所以V2=20mL,故B错误;
C.a点溶液溶质为NaOH,抑制水的电离,b点溶液溶质为Na2SO4,不影响水的电离,所以水的电离程度:
a
D.b点溶液溶质为Na2SO4,溶液中c(Na+)=2c(SO42-),b点后NaHSO4溶液过量,且NaHSO4溶液中c(Na+)=c(SO42-),所以b点后的溶液中c(Na+)<2c(SO42-),故D错误;
故答案为A。
【点睛】
选项D也可以用电荷守恒分析,b点后NaHSO4溶液过量,溶液显酸性,所以c(H+)>c(OH-),溶液中又存在电荷守恒:
c(H+)+c(Na+)=2c(SO42-)+c(OH-),所以c(Na+)<2c(SO42-)。
10.C
【解析】
【详解】
A.Cu2+与OH-也会发生反应生成沉淀,故A不选;
B.碳酸氢根离子不能拆开写,要写成HCO3-的形式,故B不选;
C.氯化亚铁溶液与新制氯水反应是Fe2+被Cl2氧化,发生氧化还原反应,故C选;
D.氨水是弱电解质,不能拆开写,不能写成OH-的形式,故D不选。
故选C。
11.B
【解析】
【分析】
第三周期元素中,X最高价氧化物水化物的溶液的pH为12,氢氧根浓度为0.01mol/L,故为一元强碱,则X为Na,Y、W、Z对应的最高价氧化物水化物的溶液pH均小于7,均为酸,W最高价含氧酸溶液中氢离子浓度为0.01mol/L,故为一元强酸,则W为Cl元素;等浓度的最高价含氧酸中,Z电离出氢离子浓度比W的大、Y对应的酸性最弱,而原子半径Y>Z>Cl,故Z为S元素,Y为P元素,以此来解答。
【详解】
由上述分析可知,X为Na、Y为P、Z为S,W为Cl,
A.Y不可能是Si元素,因为SiO2不溶于水,由分析可知Y是P元素,故A错误;
B.电子层越多,离子半径越大,具有相同排布的离子中原子序数大的离子半径小,则S2-、Cl-和Na+的离子半径为S2->Cl->Na+,故B正确;
C.Cl的非金属性比P强,则气态氢化物的稳定性HCl>PH3,故C错误;
D.S和P是同周期的主族元素,核电荷数大,元素的非金属性强,即S的非金属性大于P,故D错误;
故答案为B。
12.B
【解析】
【详解】
工业废气中CO2、SO2可被石灰水吸收,生成固体1为CaCO3、CaSO3,气体1是不能被过量石灰水吸收的N2、NO、CO,气体1通入气体X,用氢氧化钠溶液处理后到的NaNO2,X可为空气,但不能过量,否则得到硝酸钠,NaNO2与含有NH4+的溶液反应生成无污染气体,应生成氮气,则气体2含有CO、N2,捕获剂所捕获的气体主要是CO。
A.工业废气中CO2、SO2可被石灰水吸收,生成CaCO3、CaSO3,因氢氧化钙过量,则固体1为主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3,故A正确;
B.由分析可知,气体1是不能被过量石灰水吸收的N2、NO、CO,气体1通入气体X,用氢氧化钠溶液处理后到的NaNO2,X可为空气,但不能过量,否则得到硝酸钠,故B错误;
C.气体2含有CO、N2,经捕获剂得到氮气和CO,所捕获的气体主要是CO,防止污染空气,故C正确;
D.NaNO2与含有NH4+的溶液反应生成无污染气体,应生成氮气,发生氧化还原反应,离子方程式为NH4++NO2-=N2↑+2H2O,故D正确;
故选B。
13.D
【解析】
【分析】
离子间如果发生化学反应,则不能大量共存,反之是可以的。
【详解】
A、Al3+和HCO3-水解相互促进生成氢氧化铝和CO2,不能大量共存;
B、水的电离是被抑制的,所以溶液可能显酸性,也可能显碱性。
但不论是显酸性,还是显碱性,ClO-都能氧化Fe2+,不能大量共存;
C、溶液显酸性[Ag(NH3)2]+不能大量共存。
D、溶液显碱性,可以大量共存;
答案选D。
【点睛】
该题是高考中的高频题,属于中等难度的试题,侧重对学生基础知识的训练和检验。
有利于培养学生的逻辑推理能力,提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。
该题需要明确离子不能大量共存的一般情况,即
(1)能发生复分解反应的离子之间;
(2)能生成难溶物的离子之间;(3)能发生氧化还原反应的离子之间;(4)能发生络合反应的离子之间(如Fe3+和SCN-);解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件,题目所隐含的条件一般有:
(1)溶液的酸碱性,据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH-;
(2)溶液的颜色,如无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在;(3)溶液的具体反应条件,如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”;(4)是“可能”共存,还是“一定”共存等。
14.A
【解析】
【详解】
A.由结构简式可知,该有机物的分子式为C10H18O,故A正确;
B.根据乙烯分子的平面结构分析,与双键两端的碳原子相连的碳原子都在同一平面上,且单键可以旋转,所以该分子中所有碳原子有可能共面,故B错误;
C.含有羟基,属于醇类,因为含有O,所以不是烃,故C错误;
D.含C=C,能发生加成反应,也能被酸性高锰酸钾溶液氧化,含-OH能发生氧化反应,故D错误。
故选A。
【点睛】
此题易错点在C项,烃只能含有碳氢两种元素。
15.C
【解析】
【详解】
A.Fe2O3可用作红色油漆和涂料是因为是一种红棕色的物质,而不是因为Fe2O3能溶于酸,故A错误;
B.碳酸氢钠不稳定受热易分解生成二氧化碳,所以可做焙制糕点的膨松剂,故B错误;
C.Al2O3熔点高,可用于制作耐火坩埚,故C正确;
D.二氧化硅具有良好的光学特性,可以用于制造光导纤
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