云南省丽江市民中学年高一上学期期末考试化学试题.docx

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云南省丽江市民中学年高一上学期期末考试化学试题

云南省丽江市民中2017-2018学年上学期期末考试

高一化学

本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。

学校：

___________姓名：

___________班级：

___________考号：

___________

分卷I

一、单选题（共25小题,每小题2.0分,共50分）

1.在氯化铁、氯化铜混合溶液中加入铁粉和铜粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断正确的是（　　）

A．加入硫氰化钾溶液可能变红色

B．溶液中一定含有Fe2＋

C．溶液中一定不含Cu2＋

D．剩余固体中一定含有铁

2.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

A．酸性溶液中：

Mg2＋、K＋、SO

、NO

B．无色溶液中：

Na＋、A13＋、NO

、MnO

C．FeCl3溶液中：

Na＋、NH

、SCN－、SO

D．与Al反应放出H2的溶液中：

NH

、Na＋、NO

、HCO

3.广口瓶在化学实验室中被称为“万能瓶”，这是因为在实验方案设计中，玻璃管和其他简单仪器可以配合广口瓶组成各种功能的装置。

下图中能用作安全瓶防倒吸的装置是（　　）

A．答案AB．答案BC．答案CD．答案D

4.过滤和蒸发结晶实验中，都可能用到的仪器是（　　）

A．漏斗B．蒸发皿C．酒精灯D．玻璃棒

5.下列化合物既与硫酸反应，又与氢氧化钠反应的是（　　）

①NaHCO3　②NaHSO4　③（NH4）2CO3　④NaNO3　⑤Al（OH）3

A．只有①B．只有③C．①②③D．①③⑤

6.在含有Cu（NO3）2、Mg（NO3）2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是（　　）

A．MgB．CuC．AgD．H2

7.关于二氧化硫和二氧化碳的下列说法中正确的是（　　）

A．都能使高锰酸钾溶液褪色B．都能使溴水褪色

C．都能使品红溶液褪色D．都能使含酚酞的石灰水褪色

8.下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是（　　）

①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素

②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品

③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维

④陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料

A．①②B．②③C．①④D．③④

9.胶体区别于其他分散系的本质是（　　）

A．胶体分散质粒子直径在1～100nm之间

B．具有丁达尔效应

C．胶体粒子不能穿过半透膜，能通过滤纸空隙

D．胶体粒子在一定条件下能稳定存在

10.在如图所示的装置中，U型管内盛有氢氧化铁胶体，两个管口各插入一个碳棒作为电极。

通电一段时间后，下列叙述正确的是（　　）

A．Fe（OH）3胶体粒子带正电荷，阴极附近的颜色变浅

B．Fe（OH）3胶体粒子带负电荷，阳极附近的颜色变浅

C．Fe（OH）3胶体粒子向阴极移动，阴极附近的颜色变深

D．Fe（OH）3胶体粒子向阳极移动，阳极附近的颜色变深

11.20gA物质和14gB物质恰好完全反应，生成8.8gC物质、3.6gD物质和0.2molE物质，则E物质的摩尔质量为（g·mol－1）（　　）

A．100B．108C．55D．96

12.下列各组物质，按化合物、单质、混合物的顺序排列的是（　　）

A．干冰、铁、氯化氢

B．生石灰、白磷、纯碱

C．烧碱、液态氧、碘酒

D．空气、氮气、胆矾（CuSO4•5H2O）

13.若标准状况下11.2L氧气含有n个氧原子，则阿伏加德罗常数的数值可表示为（　　）

A．4nB．3nC．2nD．n

14.甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH﹣、Cl﹣、

、

中的不同阳离子和阴离子各一种组成，已知：

①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；

②0.1mol·L-1乙溶液中c（H+）＞0.1mol·L-1；

③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。

下列结论不正确的是（　　）

A．甲溶液含有Ba2+B．乙溶液含有

C．丙溶液含有Cl﹣D．丁溶液含有Mg2+

15.有下列实验：

①过滤、②蒸发结晶、③固体溶解、④取用液体、⑤取用固体，其中都需要使用玻璃棒的是（　　）

A．①②③B．④⑤C．①④D．①③⑤

16.地壳的组成元素和普通玻璃极为相似。

如果能把地球塞进一个大熔炉中，一定能熔成一个大玻璃球。

下列关于玻璃的叙述正确的是（　　）

A．制普通玻璃的原料主要是纯碱和石英

B．普通玻璃的主要成分是二氧化硅

C．玻璃是几种成分熔化在一起的晶体，有固定的熔点

D．过量的泥沙、纯碱和生石灰熔融后生成玻璃

17.将铝粉与某铁的氧化物FeO·2Fe2O3粉末配制成铝热剂，分成两等份。

一份直接放入足量的烧碱溶液中，充分反应后放出的气体在标准状况下的体积为15.68L；另一份在高温下恰好反应完全，反应后的混合物与足量的盐酸反应后，放出的气体在标准状况下的体积为（　　）

A．11.20LB．15.68LC．22.40LD．31.36L

18.联合国世界卫生组织经过严密的科学分析，认为我国的铁锅是最理想的炊具，并向全世界大力推广，其主要原因是（　　）

A．铁锅价格便宜

B．铸铁锅的铁熔点高

C．使用铁锅烹饪的食物中留有铁元素

D．铁锅含有有机物必含的碳元素

19.向用HCl酸化过的AlCl3溶液中逐滴滴入NaOH溶液，图中能正确表示这个反应的是（　　）

A．AB．BC．CD．D

20.物质的量的单位符号为mol，其名称为（　　）

A．千克B．伏特C．安培D．摩尔

21.常温常压下，用等质量的氢气、甲烷、氧气、二氧化碳四种气体分别吹出四个气体，其中气体为甲烷的是（　　）

A．答案AB．答案BC．答案CD．答案D

22.等体积的两容器内，一个盛CH4，另一个盛NH3，若容器内温度、压强相同，则两容器内所盛气体比较，结论一定不正确的是（　　）

A．分子个数比为1∶1B．原子个数比为5∶4

C．质量比为17∶16D．氢原子个数比为4∶3

23.下图为蒸馏实验装置图，图中用到铁架台和单孔胶塞的个数分别为（　　）

A．1个和2个B．2个和2个

C．2个和3个D．2个和4个

24.下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是（　　）

A．AlCl3B．Al（OH）3

C．Al2（SO4）3D．NaAlO2

25.今年入冬以来，我市大部分地区雾霾严重，严重影响人们的日常生活。

下列措施对控制雾霾无影响的是（　　）

A．机动车限号行驶，鼓励乘公交出行

B．不焚烧农作物秸秆

C．局部地区实行人工降雨、降雪

D．家庭安装空气净化器

分卷II

二、填空题（共5小题,每小题10.0分,共50分）

26.常用危险化学品按其主要危险特征分为八类，具有不同的图形标志：

回答下列问题：

（1）装运NaOH的箱子应贴的图标是__________，盛有大量酒精（C2H5OH）的容器封装后应贴的图标是__________，装运浓硫酸的箱子应贴的图标是__________（填字母）。

（2）常用危险化学品存放应注意的问题：

易燃易爆、有毒、有腐蚀性的药品要____________，易燃、易爆药品还应____________，剧毒药品要单独专柜保存。

27.为了探究Cl2、SO2同时通入H2O中发生的反应，某校化学兴趣小组同学设计了如图所示的实验装置。

（1）该化学兴趣小组的同学为制取Cl2、SO2气体，现采用Na2SO3与70%的硫酸为原料制取SO2，采用MnO2和浓盐酸（12mol·L－1）为原料制取Cl2。

在此实验中，F仪器的作用是________；发生装置B应选择以下三种装置中的________（填序号）。

（2）D装置中主要反应的离子方程式为________________________________________

________________________________________________________________________。

（3）为验证通入D装置中的气体是Cl2过量还是SO2过量，兴趣小组的同学准备了以下试剂：

①氯化铁溶液　②氯化亚铁溶液　③硫氰化钾溶液　④酸性高锰酸钾溶液

若Cl2过量，取适量D中溶液滴加至盛有________（填一个序号，下同）试剂的试管内，再加入________试剂。

发生的现象是_____________________________________________。

若SO2过量，取适量D中溶液滴加至盛有________试剂的试管内，发生的现象是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

28.在某次探究性学习中，老师要求同学们在实验室中用氧化铜、稀硫酸和铁来制取纯净的铜，并用所制得的铜进行一系列的探究性实验。

甲、乙两位同学分别设计了如下两个制铜实验方案：

甲：

①氧化铜溶于适量稀硫酸中；②在①的溶液中加入稍过量的铁，充分反应后，过滤、烘干，即得纯净的铜。

乙：

①铁与稀硫酸反应制得氢气；②将氢气通入氧化铜中并加热，充分反应后即得纯净的铜。

（1）若两位同学消耗的稀硫酸和铁的量分别相同，请判断他们所制得铜的质量大小关系________（填选项的标号）。

A．相同

B．甲多

C．乙多

D．以上三种情况均有可能

（2）丙同学认为上述两种方案所制得的铜都难以保证铜的纯度，应对上述两种方案加以完善，甲同学的方案不完善的原因是__________________________。

（3）完善甲同学方案的一种方法是将所得的铜粉放入烧杯中，加入__________________，不断搅拌，然后__________________________，即得到纯净的铜。

29.人类很早就发现，孔雀石在熊熊燃烧的树木中灼烧后，余烬里有一种红色光亮的金属显露出来。

用化学方程式表示孔雀石变化的两个主要反应：

（1）_____________________________________。

（2）_______________________________________。

30.

（1）等温、等压下，等体积的O2和O3所含分子个数比　　，质量比为　　。

（2）已知16gA和20gB恰好完全反应生成0.04molC和31.76gD，则C的摩尔质量为　　。

（3）在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）分别用p（Ne）、p（H2）、p（O2）表示，由大到小的顺序是　　　　

　　　　　　　　。

答案解析

1.【答案】B

【解析】加入铁粉后，铁先与溶液中的FeCl3反应，然后才与CuCl2反应。

充分反应后有固体存在，该固体可能为Cu，此时铁粉和FeCl3完全反应而CuCl2可能完全反应，也可能有剩余；该固体也可能为Fe和Cu的混合物，此时铁粉有剩余，FeCl3、CuCl2均完全反应。

因此溶液中一定不含Fe3＋，加入KSCN溶液不可能变红色；溶液中可能含有Cu2＋；剩余固体中一定含有Cu，不一定含有Fe。

2.【答案】A

【解析】酸性溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，故A选；MnO

为紫色，与无色不符，故B不选；Fe3＋与SCN－结合生成络离子，不能大量共存，故C不选；与Al反应放出H2的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液，碱溶液中不能大量存在NH

、HCO

，酸溶液中不能大量存在HCO

，且酸溶液中Al与NO

发生氧化还原反应不生成氢气，故D不选。

3.【答案】A

【解析】进气管如果深入水中，一旦气体快速溶解造成容器内压降低，就可能产生倒吸。

A装置中间的玻璃管起到调节瓶内压强的作用，可以防倒吸，正确；B装置中的两个进气管都可能产生倒吸，错误；C装置中量筒内的导气管可能产生倒吸，错误；D装置中的进气管可能产生倒吸，错误。

4.【答案】D

【解析】过滤和蒸发结晶实验中，都要用到玻璃棒。

5.【答案】D

【解析】氢氧化铝具有两性，既能与硫酸反应，又能与氢氧化钠反应；碳酸氢钠既能与硫酸反应生成二氧化碳，又能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水；碳酸铵既能与硫酸反应生成二氧化碳，又能与氢氧化钠反应生成一水合氨（或放出氨气）；硫酸氢钠只与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水；硝酸钠与硫酸、氢氧化钠都不反应。

6.【答案】C

【解析】金属活泼性顺序Mg＞Zn＞Cu＞Ag，则氧化性：

Ag+＞Cu2+＞Zn2+＞Mg2+；金属越活泼，对应阳离子的氧化性越弱，则首先置换出Ag。

7.【答案】D

【解析】二氧化硫具有还原性，能使高锰酸钾溶液、溴水褪色；二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色。

二氧化碳不具有还原性和漂白性，不能使高锰酸钾溶液、溴水和品红溶液褪色。

二氧化硫和二氧化碳都能与氢氧化钙溶液反应生成白色沉淀和水。

8.【答案】C

【解析】水晶的主要成分是SiO2，而不是硅酸盐，②错。

光导纤维的主要成分是SiO2，而不是单质Si，③错。

9.【答案】A

【解析】胶体区别于其他分散系的本质特征是胶体粒子直径在1～100nm之间，溶液的分散质粒子直径小于1nm，浊液的分散质粒子直径大于100nm。

10.【答案】C

【解析】氢氧化铁胶体分散质粒子带正电荷，通电后向阴极移动，则阴极附近的颜色变深，阳极附近的颜色变浅。

11.【答案】B

【解析】物质E的质量＝20g＋14g－8.8g－3.6g＝21.6g，其摩尔质量＝21.6g÷0.2mol＝108g·mol－1。

12.【答案】C

【解析】氯化氢为化合物，不是混合物，A错误；纯碱是碳酸钠，属于化合物，B错误；烧碱是化合物，液态氧属于单质，碘酒是碘溶于酒精构成的混合物，C正确；空气属于混合物，不是化合物，D错误。

13.【答案】D

【解析】标准状况下，NA＝

＝nmol－1。

14.【答案】D

【解析】根据②中的信息可知乙是二元酸，故乙是H2SO4；根据③中现象，可以推知丙中含有Cl﹣；再结合①中提供信息，甲与其他三种物质混合均产生白色沉淀，则可推出甲是

Ba（OH）2，乙是H2SO4，丙是MgCl2，丁是NH4HCO3，故选D。

15.【答案】A

【解析】固体物质溶解、过滤、蒸发结晶等实验中都要使用玻璃棒。

16.【答案】D

【解析】普通玻璃的主要成分是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅，是一种混合物，没有固定的熔点，B和C错误；其原料除纯碱和石英外，还有石灰石，A错误；生产玻璃中发生的主要反应有SiO2＋CaCO3

CaSiO3＋CO2↑和SiO2＋Na2CO3

Na2SiO3＋CO2↑，泥沙中也含有二氧化硅，生石灰主要成分是氧化钙，它们与纯碱在高温下也能发生类似反应，D正确。

17.【答案】A

【解析】

18.【答案】C

【解析】使用铁锅烹饪的食物中留有人体需要的铁元素，可以预防缺铁性贫血。

19.【答案】D

【解析】　向AlCl3溶液中逐滴滴入NaOH溶液，先生成白色沉淀，再加入NaOH溶液，沉淀逐渐溶解，最后完全消失，生成1molAl（OH）3需3molNaOH，溶解1molAl（OH）3需1molNaOH。

NaOH的用量应是3∶1，A、B错误，用盐酸酸化过的AlCl3溶液中含有酸，加入NaOH溶液先中和溶液中的酸，然后才生成Al（OH）3沉淀，故C也是错误的。

20.【答案】D

【解析】物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，单位是摩尔，简称摩，符号为mol。

21.【答案】C

【解析】同温同压下，相同质量的气体，体积之比与摩尔质量成反比，摩尔质量越小，气体占有的体积越大。

等质量的氢气、甲烷、氧气、二氧化碳占有体积大小为氢气＞甲烷＞氧气＞二氧化碳。

22.【答案】C

【解析】同温同压下，气体体积之比等于物质的量之比，CH4与NH3的体积相等，则二者物质的量相同。

根据N=nNA可知，分子数目之比等于物质的量之比，CH4与NH3的物质的量相同，所含分子数目相同，A正确；

CH4与NH3物质的量相等，含有的原子数目之比等于分子中原子数目之比，故CH4与NH3分子含有的原子数目之比为5∶4，B正确；

CH4与NH3物质的量相等，根据m=nM可知，质量之比等于摩尔质量之比，故CH4与NH3的质量之比为16g·mol-1∶17g·mol-1=16∶17，C错误；

CH4与NH3物质的量相等，含有的H原子数目之比等于分子中H原子数目之比，CH4与NH3分子中含有的H原子数目之比为4∶3，D正确。

23.【答案】C

【解析】做蒸馏实验时用到铁架台有2处：

固定蒸馏烧瓶和冷凝管。

单孔胶塞分别用于固定温度计、连接冷凝管的两端，共3处。

24.【答案】B

【解析】AlCl3能与氢氧化钠溶液反应得到氢氧化铝沉淀，但不能与盐酸反应，故A不符合；

氢氧化铝是两性氢氧化物，与盐酸反应生成氯化铝与水，与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与水，故B符合；

Al2（SO4）3能与氢氧化钠溶液反应得到氢氧化铝沉淀，但不能与盐酸反应，故C不符合；

NaAlO2与盐酸反应得到氢氧化铝或氯化铝，不能与氢氧化钠溶液反应，故D不符合。

25.【答案】D

【解析】机动车限号行驶，鼓励乘公交出行，可减少汽车尾气的排放，可减少雾霾，故A不选；

不焚烧农作物秸秆，可减少粉尘污染，可减少雾霾，故B不选；

局部地区实行人工降雨、降雪，可净化空气，减少雾霾，故C不选；

家庭安装空气净化器，不能改变大气污染，故D选。

26.【答案】

（1）JCJ和D

（2）密封存放在冷暗处　远离火源和电源放置

【解析】常用危险化学品的图形标志与识别、存放的方法与注意事项。

27.【答案】　

（1）防倒吸　①

（2）Cl2＋SO2＋2H2O===4H＋＋SO

＋2Cl－

（3）②　③　溶液呈红色　④　紫红色褪为无色

【解析】　

（1）由实验装置可知，气体发生装置B产生的气体用饱和食盐水进行除杂净化，可知B装置为制取Cl2装置，则A装置为制取SO2的装置，因SO2易溶于水，故F仪器的作用为防倒吸。

制取Cl2所用试剂为MnO2和浓盐酸，属于固、液混合加热制取气体，故应选①装置为发生装置B。

（2）将Cl2和SO2同时通入水中时，Cl2将SO2氧化生成H2SO4，Cl2被还原为HCl。

（3）若Cl2过量，则在D中溶液中除含H2SO4、HCl外，还含有剩余Cl2及HClO，具有强氧化性，可将Fe2＋氧化为Fe3＋，故可选择②③进行检验；若SO2过量，则在D中溶液中会含有SO2、H2SO3，SO2具有还原性，故可选用④进行检验。

28.【答案】

（1）B　

（2）甲方案制得的铜中可能混有铁

（3）过量稀硫酸　过滤、洗涤、烘干

【解析】

（1）有关反应的方程式：

①Fe＋2H＋===Cu＋H2↑，H2＋CuO

H2O＋Cu，

②CuO＋2H＋===Cu＋H2O，Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋，

由上述反应方程式可知，两种方法1mol铁都可得到1mol铜，事实上氢气还原氧化铜时，开始需用氢气排净装置中的空气，结束后需让炽热铜在氢气中冷却，因此氢气不可能完全用于还原氧化铜，减少了铜的生成。

（2）甲方案制得的铜中可能会混有过量的铁，没有洗涤，制得的铜不纯净。

（3）完善甲同学方案的方法是加入过量的稀硫酸，除去可能过量的铁。

29.【答案】

（1）Cu2（OH）2CO3

2CuO＋CO2↑＋H2O

（2）2CuO＋C

2Cu＋CO2↑

【解析】碱式碳酸铜在高温下分解生成氧化铜、二氧化碳和水，氧化铜在高温下能被碳还原为铜和二氧化碳。

30.【答案】

（1）1∶12∶3

（2）106g·mol-1

（3）p（H2）＞p（Ne）＞p（O2）

【解析】

（1）同温同压下，等体积的O2和O3的物质的量相同，设物质的量均为n，

物质的量之比等于分子数之比为1∶1；则质量比为32n∶48n=2∶3。

（2）根据质量守恒定律知，C的质量=（16+20﹣31.76）g=4.24g，C的摩尔质量=

=106g·mol-1。

（3）Ne的摩尔质量是20g·mol-1，氢气的摩尔质量是2g·mol-1，氧气的摩尔质量是32g·

mol-1，在温度和密度都相同条件下，压强与摩尔质量成反比，所以其压强大小顺序是p（H2）＞p（Ne）＞p（O2）。