高中化学基础知识大全.docx
- 文档编号:27757157
- 上传时间:2023-07-04
- 格式:DOCX
- 页数:44
- 大小:35.38KB
高中化学基础知识大全.docx
《高中化学基础知识大全.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《高中化学基础知识大全.docx(44页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
高中化学基础知识大全
一、非金属单质(F2,Cl2,O2,S,N2,P,C,Si,H)
1、氧化性:
F2+H2===2HF(阴暗处爆炸)
F2+Xe(过量)==XeF2
2+氧化为MnO–)2F2(过量)+Xe==XeF4(XeF4是强氧化剂,能将Mn
4
nF2+2M===2MFn(M表示大部分金属)
2F2+2H2O===4HF+2O(水是还原剂)2F2+2NaOH===2NaF+2O+HF2O
F2+2NaCl===2NaF+C2l
F2+2NaBr===2NaF+B2r
F2+2NaI===2NaF+I2
F2(过量)+I2===2IF7
F2+Cl2(等体积)===2ClF(ClF属于类卤素:
ClF+H2O==HF+HClO)
3F2(过量)+Cl2===2ClF3(ClF3+3H2O==3HF+HCl3O)
Cl2+H22HCl(将H2在Cl2点燃;混合点燃、加热、光照发生爆炸)
3Cl2+2P2PCl3Cl2+PCl3PCl5Cl2+2Na2NaCl
3Cl2+2Fe2FeCl3Cl2+CuCuCl2
2+===2Fe3++3Cl)Cl2+2FeCl2===2FeCl3(在水溶液中:
Cl2+2Fe
Cl2+2NaBr===2NaCl+B2rCl2+2Br=2Cl+Br2
Cl2+2KI===2KCl+I2Cl2+2I=2Cl+I23Cl2(过量)+2KI+3H2O===6HCl+KIO3
3Cl2+I
–+3H++6Cl–+IO
2O=6H–+3H++6Cl–+IO
3
–
5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl
5Cl2+I2+6H2O=10Cl
–+IO–+12H+
3
Cl2+Na2S===2NaCl+S↓Cl2+S
2–=2Cl–+S↓
++2Cl–+S↓Cl2+H2S===2HCl+S↓(水溶液中:
Cl2+H2S=2H
Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl
++SO2–+2Cl
–
Cl2+SO2+2H2O=4H
4
++Cl–+OCl2+H2O2===2HCl+O2Cl2+H2O2=2H
2
2O2+3FeFe3O4O2+K===KO2
S+H2H2S2S+CCS2S+ZnZnS
S+FeFeS(既能由单质制取,又能由离子制取)S+2CuCu2S(只能由单质制取,不能由离子制取)
3S+2AlAl2S3(只能由单质制取,不能由离子制取)N2+3H22NH3N2+3MgMg3N2N2+3CaCa3N2
N2+3BaBa3N2N2+6Na2Na3NN2+6K2K3N
N2+6Rb2Rb3NN2+2Al2AlN
P4+6H24PH3P+3NaNa3P2P+3ZnZn3P2
H2+2Li2LiH
2、还原性
S+O2SO2S+H2SO4(浓)3SO2↑+2H2O
S+6HN3O(浓)H2SO4+6NO2↑+2H2O
++6==6NO
S+4H2↑+2H2O+
3S+4HN3O(稀)3SO2+4NO↑+2H2O
++43SO
3S+4H2+4NO↑+2H2O
N2+O22NO
4P+5O2P4O10(常写成P2O5)
2P+3X22PX3(X表示F2,Cl2,Br2)PX3+X2PX5
P4+20HNO3(浓)4H3PO4+20NO2↑+4H2O
C+2F2CF4C+2Cl2CCl4
C+O2(足量)CO22C+O2(少量)2CO
C+CO22COC+H2OCO+H2(生成水煤气)
2C+SiO2Si+2CO(制得粗硅)
Si(粗)+2Cl2SiCl4(SiCl4+2H2===Si(纯)+4HCl)
Si(粉)+O2SiO2Si+CSiC(金刚砂)
Si+2NaOH+2HO==Na2SiO3+2H2↑(Si+2OH+H2O=+2H2↑)
3、歧化反应
++Cl–+HClO)Cl2+H2O==HCl+HClO(加碱或光照促进歧化:
(Cl2+H2OH
Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO2+OH(Cl2+2OH2O)
–=Cl–+ClO–+H
Cl2+2Ca(OH)2==CaC2l+Ca(ClO)2+2H2O(Cl2+2OH2O)
–=Cl–+ClO–+H
3Cl2+6KOH浓()5KCl+KClO3+3H2O(3Cl2+6OH2O)
–5Cl–+ClO–+3H
3
3S+6NaOH2N2Sa+Na2SO3+3H2O(3S+6OH2O)
–2S2–+SO2–+3H
3
4P+3KOH浓()+3H2O==PH3↑+3KH2PO2(4P+3OH
11P+15CuS4O+24H2O==5C3uP+6H3PO4+15H2SO4
3C+CaOCa2C+CO↑
3C+SiO2SiC+2CO↑
–+3H–)
2O==PH3↑+3H2PO2–+3H–)
二.金属单质(Na,Mg,Al,Fe,Cu)的还原性
2Na+H22NaH4Na+O2==2Na2O2Na2O+O22Na2O2
2Na+O2Na2O22Na+S==Na2S(爆炸)
++2OH―+H2Na+2H2O==2NaOH+2↑H2Na+2H2O=2Na
++2NH―+H2Na+2NH3==2NaNH2+H2↑2Na+2NH3=2Na
2
2↑
4Na+TiCl44NaCl+TiMg+Cl2MgCl2Mg+Br2MgBr2
2Mg+O22MgOMg+SMgS
2Cu+SCu2S(Cu2S只能由单质制备)
Mg+2H2OMg(OH)2+H2↑
2Mg+TiCl4Ti+2MgCl2Mg+2RbClMgCl2+2Rb
2Mg+C2O2MgO+C2Mg+SiO22MgO+Si
Mg+H2S==MgS+2H
Mg+H2SO4==MgS4O+H2↑(Mg+2H
+=Mg2++H
2↑)
2Al+3Cl22AlCl3
4Al+3O2===2Al2O3(常温生成致密氧化膜而钝化,在氧气中燃烧)
4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(Al2O3.xH2O)+4Hg(铝汞齐)
4Al+3MnO22Al2O3+3Mn2Al+Cr2O3Al2O3+2Cr(铝热反应)
2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe2Al+3FeOAl2O3+3Fe
2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑2Al+6H
+=2Al
3++3H
2↑
2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑2Al+6H
+=2Al
3++3H
2↑
2Al+6H2SO4(浓)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O(Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化)
++NO–=Al3++NO↑+2HAl+4HNO3(稀)===Al(NO3)3+NO↑+2H2OAl+4H2O
3
2Al+2NaOH+22HO===2NaAlO2+3H2↑2Al+2OH
–+2H–+3H
2O=2AlO2–+2H–+3H
2↑
2Fe+3Br2===2FeBr33Fe+2O2Fe3O42Fe+O22FeO(炼钢过程)
Fe+I2FeI2
Fe+SFeS(FeS既能由单质制备,又能由离子制备)
3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2↑
Fe+2HCl===FeC2l+H2↑Fe+2H
Fe+CuCl2===FeCl2+CuFe+Cu
+=Fe2++H
2↑
2+=Fe2++Cu↓
Fe+SnCl4===FeCl2+SnCl2(铁在酸性环境下,不能把四氯化锡完全还原为单质锡
2+=Fe2++Sn↓Fe+SnCl2==FeCl2+Sn↓Fe+Sn
三.非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3)金属氢化物(NaH)
1、还原性:
4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O
++2Cl–+MnO2++Cl
4H2Mn2↑+2H2O
4HCl(浓)+PbO2PbCl2+Cl2↑+2H2O
++2Cl–+PbO2++Cl
4H2Pb2↑+2H2O
4HCl(g)+O22Cl2+2H2O
16HCl+2KMn4O===2KCl+2MnC2l+5Cl2↑+8H2O
++10Cl-+2MnO–=2Mn2++5Cl
16H2↑+8H2O
4
6HCl+KClO3==KCl+3Cl2↑+3H2O
++5Cl–+ClO–=3Cl
6H2↑+3H2O
3
14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O
++6Cl–+Cr2–=2Cr3++5Cl
14H2O72↑+7H2O
2H2O+2F2===4HF+O2
2HCl+F2=2HF+C2l(F2气与HCl、HBr、HI、H2S、NH3气体不能共存)
2HBr+Cl2=2HCl+Br2(Cl2气与HBr、HI、H2S、NH3气体不能共存)2H2S+3O2(足量)2SO2+2H2O2H2S+O2(少量)2S↓+2H2O
2H2S+SO2===3S↓+2H2OH2S+H2SO4(浓)===S↓+SO2↑+2H2O
3H2S+2HN3O(稀)===3S↓+2NO↑+4H2O
++2NO–=3S↓+2NO↑+4H3H2S+2H2O
3
5H2S+2KMn4O+3H2SO4===2MnS4O+K2SO4+5S↓+8H2O
5H2S+2MnO42O
–+6H+=2Mn2++5S↓+8H
3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4===Cr2(SO4)3+K2SO4+3S↓+7H2O
3H2S+Cr2O72O
2–+8H+===2Cr3++3S↓+7H
H2S+4Na2O2+2H2O===N2aSO4+6NaOH
+++H2S+4Na2O2+2H2O=8Na
2NH3+3CuO3Cu+2N+3H2O
2NH3+3Cl2===N2+6HCl8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl
NH3+NaNO2+HCl==NaCl+N2↑+2H2O
NH3+NO22↑+2H2O
–+H+=N
4NH3+3O2(纯氧)2N2+6H2O4NH3+5O24NO+6H2O
4NH3+6NO===52N+6H2O(用氨清除NO)
NaH+H2O===NaOH+2↑H(生氢剂)
++OH–+HNaH+H2O=Na
2↑
4NaH+TiCl4Ti+4NaCl+2H2↑CaH2+2H2O=Ca(OH2)↓+2H2↑
2、酸性:
4HF+SiO2===SiF4+2H2O(可测定矿样或钢样中SiO2的含量,玻璃雕刻)
4HF+Si===SiF4+2H2↑
2HF+CaC2l===CaF2+2HClH2S+Fe===FeS↓+H2↑
H2S+CuC2l===CuS↓+2HCl(弱酸制强酸的典型反应)
2+=CuS↓+2H
+
H2S+Cu
H2S+2AgNO3===Ag2S↓+2HNO3
+=Ag
+
H2S+2Ag2S↓+2H
H2S+HgC2l===HgS↓+2HCl
2+=HgS↓+2H
+
H2S+Hg
H2S+Pb(NO3)2===PbS↓+2HNO3(铅试纸检验空气中H2S)
2+=PbS↓+2H
+
H2S+Pb
H2S+2Ag===A2gS+H2↑(银器在空气中变黑的原因)
2NH3(液)+2Na==2NaN2H+H2↑(NaNH2+H2O===NaOH+3N↑H)
3、NH3的碱性:
NH3+HX===N4HX(X:
F、Cl、Br、I、S)
+=NH+NH3+HNO3===NH4NO3NH3+H
4
+=NH+2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4NH3+H
4
NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHC3O+NH4Cl(侯德榜制碱:
用于工业制备小苏打,苏打)
++HS
-
NH3+H2S==NH4HSNH3+H2S=NH4
4、不稳定性:
2HFH2+F22HClH2+Cl22H2O2H2+O2
2H2O2===2H2O+O2H2SH2+S2NH3N2+3H2
2HIH2+I2
四.非金属氧化物(SO3、SO2、N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5、CO、CO2、SiO2、P2O3、P2O5、Cl2O、Cl2O3、Cl2O5、Cl2O7、ClO2)
1、低价态的还原性:
(SO2、CO、NO)
2SO2+O2+2H2O===2H2SO4(这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应)2SO2+O22SO3SO2+NO2===SO3+NO
++SO2–+2Cl–SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HClCl2+SO2+2H2O=4H
4
++SO2–+2Br
–
SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBrBr2+SO2+2H2O=4H
4
++SO2–+2I
–
SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HII2+SO2+2H2O=4H
4
2NO+O2===2NO2
NO+N2O+2NaOH===2Na2N(O用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2)
NO+N2O+2OH
–=2NO
–2
2CO+O22CO2CO+CuOCu+CO2
3CO+F2eO32Fe+3CO2CO+H2OCO2+H2
2、氧化性:
SO2+2H2S===3S+2H2O
SO3+2KIK2SO3+I2
NO2+2KI+H2O===NO+2+I2KOH(不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2)
4NO2+H2S===4NO+S3+OH2O
2NO2+Cu4CuO+2NN2O+ZnZnO+N2
CO2+2Mg2MgO+C(CO2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火灾)
SiO2+2H2Si+2H2OSiO2+2Mg2MgO+Si
3、与水的作用:
SO2+H2O===H2SO3
++SO2–
SO3+H2O===H2SO4SO3+H2O=2H
4
3NO2+H2O===2HN3O+NO(NO2不是硝酸的酸酐)
++2NO–N2O5+H2O===2HN3ON2O5+H2O=2H
3
P2O5+H2O(冷水)===2HPO3
P2O5+3H2O(热水)===2H3PO4(P2O5极易吸水,可作气体干燥剂)
P2O5+3H2SO4(浓)===2H3PO4+3SO3
CO2+H2O===H2CO3Cl2O+H2O==2HClO
++2ClO–Cl2O7+H2O==2HClO4Cl2O7+H2O=2H
4
4、与碱性物质的作用:
SO2+2NH3+H2O===(NH4)2SO3
SO2+(NH4)2SO3+H2O===2N4HHSO3
2NH4HSO3+H2SO4===(NH4)2SO4+2H2O+2SO2↑(硫酸工业尾气处理)
SO2+Ca(OH)2===CaSO3↓+H2O(不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别)
SO3+MgO===Mg4SO
SO3+Ca(OH)2===CaSO4↓+H2O
CO2+NH3+H2O===N4HHCO3
CO2+2NH3(过量)+H2O===(NH4)2CO3(NH4)2CO3(NH2)2CO+2H2O
CO2+2NH3(NH2)2CO+H2O(工业制取尿素)
CO2+2NaOH过(量)==Na2CO3+H2O2OH
-+CO2–+H
2=CO32O-+CO2–+H
CO2(过量)+NaOH==NaHC3OOH
-+CO2=HCO3
2=HCO3
–
CO2+Ca(OH)2(过量)==CaCO3+H2OCa
2CO2(过量)+Ca(OH)2==Ca(HCO3)2OH
2++2+CO
2=CaCO3↓+H2O
―+CO2=HCO3
–
2++2HCO–CO2+CaCO3+H2O==Ca(HC3O)2CO2+CaCO3+H2O=Ca
3
CO2(不足)+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3↓+Na2CO3
–=Al(OH)
2–
CO2+3H2O+AlO23↓+CO3
CO2(足)+NaAlO2+2H2O===Al(OH)3↓+NaHC3O
–=Al(OH)
–
CO2+2H2O+AlO23↓+HCO3
CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH↓+NaHC3O
―+H
–
CO2+C6H5O2O=C6H5OH↓+HCO3
SiO2+CaOCaSiO3(炼钢造渣)
SiO2+2NaOH===N2SaiO3+H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2(制取玻璃)SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2(制取玻璃)
2NO2+2NaOH==NaN2+ONaNO3+H2O
2NO2+2OH2O
―=NO–+NO―+H
32
NO+N2O+2NaOH==2NaN2+OH2O(制取硝酸工业尾气吸收)
NO+N2O+2OH2O
―=2NO–+H
3
五.金属氧化物
1、低价态的还原性:
6FeO+O2===2Fe3O4
FeO+4HN3O===Fe(NO3)3+NO2+2H2O
++NO―=Fe3++NOFeO+4H2↑+2H2O
3
2、氧化性:
Na2O2+2Na2Na2O(此反应用于制备Na2O)
MgO,Al2O3几乎没有氧化性,很难被还原为Mg,Al.一般通过电解制Mg和Al.
Fe2O3+3H22Fe+3H2O(制还原铁粉)
Fe3O4+4H23Fe+4H2OCuO+H2Cu+H2O
2Fe3O4+16HI==6FeI2+8H2O+2I2
++4I―=6Fe2++8H
2Fe3O4+16H2O+2I2
Fe2O3+Fe3FeO(炼钢过程中加入废钢作氧化剂)
FeO+CFe+CO高(温炼钢调节C含量)
2FeO+Si2Fe+SiO2(高温炼钢调节Si含量)
3、与水的作用:
Na2O+H2O==2NaOH
++2OH–Na2O+H2O=2Na
2Na2O2+2H2O===4NaOH+2↑O
++4OH–+O2Na2O2+2H2O=4Na
(此反应分两步:
Na2O2+2H2O===2NaOH+2OH2;2H2O2===2H2O+O2H2O2的制备可利用类
似的反应:
BaO2+H2SO4(稀)===BaSO4+H2O2)MgO+2HO===Mg(OH2()缓慢反应)
4、与酸性物质的作用:
Na2O+SO3==Na2SO4Na2O+CO2==Na2CO3MgO+SO3===MgS4O
Na2O+2HCl==2NaCl+2HO
+=2Na++HNa2O+2H2O
2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2↑
Na2O2+H2SO4(冷,稀)===Na2SO4+H2O2
MgO+2HSO4===MgS4O+H2O
+=Mg2++HMgO+2H2O
Al2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O
+=2Al3++3HAl2O3+6H2O
Al2O3+2NaOH===2NaA2l+OH2O(Al2O3两性氧化物)
Al2O3+2OH2O
―=2AlO―+H
2
FeO+2HCl===FeC2+lH2O
+=Fe2++HFeO+2H2O
Fe2O3+6HCl===2FeC3l+3H2O
+=2Fe3++3HFe-2O3+6H2O
Fe3O4+8HCl===FeC2l+2FeCl3+4H2O
+=2Fe3++Fe2++4HFe-3O4+8H2O
六.含氧酸
1、氧化性:
4HClO3+3H2S===3H2SO4+4HCl
–+3H++SO2–+Cl
4
–
ClO32S=6H
HClO3+HI===HIO3+HCl
–+I–=IO–+Cl
–
ClO3
3
3HClO+HI===HIO3+3HCl
3HClO+I
-=IO–+3H++Cl
–3
HClO+H2SO3===H2SO4+HCl
++SO2–+Cl–HClO+H2SO3=3H
4
HClO+H2O2===HCl+H2O+O2↑
++Cl–+HHClO+H2O2=H2O+O2↑
(氧化性:
HClO>HClO2>HClO3>HClO4,但浓,热的HClO4氧化性很强)
2H2SO4(浓)+CCO2↑+2SO2↑+2H2O2H2SO4(浓)+S3SO2↑+2H2O
H2SO4+Fe(Al)室温下钝化6H2SO4(浓)+2FeFe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O
2H2SO4(浓)+CuCuSO4+SO2↑+2H2O
H2SO4(浓)+2HBr===SO2↑+Br2+2H2O(不能用浓硫酸与NaBr制取HBr)
H2SO4(浓)+2HI===SO2↑+I2+2H2O(不能用浓硫酸与NaI制取HI)H2SO4(稀)+Fe===FeSO4+H2↑
++Fe=Fe2++H
2H
2↑
H2SO3+2H2S===3S↓+3H2O
4HNO3(浓)+CCO2↑+4NO2↑+2H2O
6HNO3(浓)+SH2SO4+6NO2↑+2H2O5HNO3(浓)+PH3PO4+5NO2↑+H2O5HNO3(稀)+3P+2H2O3H3PO4+5NO↑
++5NO-+3P+2H
5H2O3H3PO4+5NO↑
3
6HNO3(浓足)+Fe===Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O
3+,在Fe过量时再生成Fe2+的4HNO3(浓)+Fe(足)===Fe(NO3)2+NO2↑+2H2O(先得Fe
盐)
4HNO3(稀足)+Fe===Fe(NO3)3+NO↑+2H2O
++NO-+Fe=Fe3++NO↑+2H4H2O
3
30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3N2O↑+15H2O
++6NO–+8Fe=8Fe3++3N
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 高中化学 基础知识 大全