备战高考化学一轮必刷题 专题38 物质的检验鉴别和制备选择题教师版.docx
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备战高考化学一轮必刷题专题38物质的检验鉴别和制备选择题教师版
专题38物质的检验、鉴别和制备
1.通过实验得出的结论不正确的是()
A.在某固体试样中加水后的溶液中,滴加NaOH溶液,没有产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体,该固体试样中仍可能存在NH4+
B.某固体试样加水完全溶解,然后滴加盐酸出现白色沉淀,再加稀硝酸沉淀不溶解,则该固体试样中存在Ag+
C.将某固体试样完全溶于盐酸,再滴加BaCl2溶液,出现白色沉淀,该固体试样中不一定存在SO42﹣
D.将某固体试样完全溶于盐酸,再滴加KSCN溶液,没有出现血红色,则该固体试样中仍可能存在Fe3+
【答案】D
【解析】A.氨气易溶于水,滴加NaOH溶液,如浓度较低,即使含有铵根离子,也不生成氨气,故A正确;B.滴加盐酸出现白色沉淀,再加稀硝酸沉淀不溶解,说明生成AgCl沉淀,可说明固体试样中存在Ag+,故B正确;C.将某固体试样完全溶于盐酸,再滴加BaCl2溶液,出现白色沉淀,可能生成AgCl或硫酸钡沉淀,则固体试样中不一定存在SO42﹣,故C正确;D.如含有铁离子,加入KSCN,溶液呈红色,滴加KSCN溶液,没有出现血红色,则一定不存在铁离子,故D错误。
2.某溶液中只可能含Na+、K+、NH4+、Mg2+、Cu2+、SO32﹣、SO42﹣和Cl﹣中的几种。
将试样平均分成甲、乙、丙各100mL三份,每次均加入足量的试剂,设计如下实验。
已知:
SO32﹣+Br2+H2O=SO42﹣+2Br﹣+2H+
下列说法正确的是( )
A.溶液中可能含有Na+、K+、Cu2+
B.溶液中一定含有Cl﹣、SO42﹣和Mg2+,且c(Cl﹣)=0.2mol•L﹣1
C.可能存在的阳离子可用焰色反应进一步检验确认
D.溶液中一定不含Na+、K+、NH4+、Cu2+、SO32﹣、Cl﹣
【答案】D
【解析】分成3份,甲加入溴水,溴水不褪色,说明不含SO32﹣;乙加入酸化的氯化钡,生成2.33g沉淀,一定含有SO42﹣,且n(SO42﹣)═n(BaSO4)=
=0.01mol,则至少加入0.01molBaCl2,溶液中加入硝酸银溶液生成沉淀为AgCl,n(AgCl)=
=0.02mol=2n(BaCl2),说明原溶液不含Cl﹣;丙加入氢氧化钠溶液,生成0.58g白色沉淀,说明含有Mg2+,不含Cu2+,且n(Mg2+)=
=0.01mol,无气体生成,说明不含NH4+,则可确定n(SO42﹣)=0.01mol,n(Mg2+)=0.01mol,不含SO32﹣、Cl﹣、NH4+、Cu2+,电荷的物质的量为2n(Mg2+)=2n(SO42﹣)=0.02mol,溶液呈电中性,则不含Na+、K+,无须再用焰色反应检验,只有D正确,故选:
D。
3.已知Fe3++I-→Fe2++I2,为了探究FeCl3溶液和KI溶液的反应是否存在一定的限度,取5mL0.5mol•L-1KI溶液,向其中加入0.1mol•L-1的FeCl31mL,充分反应,下列实验操作能验证该反应是否存在限度的是( )
A.再滴加AgNO3溶液,观察是否有黄色沉淀产生
B.再加入CCl4振荡后,观察下层液体颜色是否变为紫红色
C.再加入CCl4振荡后,取上层清液,滴加AgNO3溶液,观察是否有白色沉淀产生
D.再加入CCl4振荡后,取上层清液,滴加KSCN溶液,观察溶液是否变成血红色
【答案】D
【解析】A.由2Fe3++2I-═2Fe2++I2反应可知,取5mL0.5mol∙L-1KI溶液,向其中加入0.1mol∙L-1的FeCl31mL,反应后KI过量,无论是否存在反应限度,滴加AgNO3溶液,都有黄色沉淀、白色沉淀生成,故A不选;
B.再加入CCl4振荡后,观察下层液体颜色是否变为紫红色,只能说明生成碘,不能确定反应限度,故B不选;C.再加入CCl4振荡后,取上层清液,滴加AgNO3溶液,观察有否白色沉淀产生,不能确定反应限度,反应前后溶液中均存在氯离子,故C不选;D.再加入CCl4振荡后,取上层清液,滴加KSCN溶液,观察溶液是否变血红色,可知Fe3+有没有反应完,从而确定KI和FeCl3的反应有一定的限度,故D选。
4.某溶液A中可能只含有K+、Fe3+、Cu2+、Fe2+、Ag+、Mg2+、Al3+、NH4+、Cl-、NO3-、SO42-中的若干种,为检验确认其中所含的各离子,取1L溶液A,进行如下实验:
已知气体A、B的体积都为2.24L(标况下),沉淀B的物质的量为0.1mol,根据以上实验操作与现象,有关于该溶液的结论正确的是:
A.溶液A中肯定存在Fe2+、Ag+、Mg2+、NO3-
B.溶液A中一定不含Al3+
C.溶液A中可能含有Cu2+、Cl-
D.溶液A中c(NO3-)≥1.0mol/L
【答案】D
【解析】A.溶液中Mg2+的存在不能确定,故A错误;B. Al3+的存在不能确定,故B错误;C.溶液A中无Cl−,故C错误;D.溶液中的Fe2+的物质的量为0.3mol;由于生成的NH3的物质的量为0.1mol,而0.1molAg+转化为[Ag(NH3)2]+消耗NH30.2mol,故溶液中NH4+共0.3mol;Ag+的物质的量为0.1mol,设溶液中的NO3-的物质的量为xmol,由于溶液中除了Fe2+,NH4+,Ag+,还可能含有其他的阳离子,根据溶液电中性,故有:
X⩾0.3mol×2+0.3mol+0.1mol=1mol,则c(NO3-)=n/V⩾1mol/1L=1mol/L,故D正确,故选:
D。
5.下列检验及结论一定正确的是( )
A.某溶液中先加入BaCl2溶液,产生白色沉淀,再加入HNO3溶液,白色沉淀不溶解,则溶液中一定含有大量的SO32-
B.用洁净的铂丝蘸取待测液,置于酒精灯火焰上灼烧,观察到火焰呈黄色,则表明待测液中一定含有Na+而不含K+
C.某溶液中加入盐酸,能产生使澄清石灰水变浑浊的气体,则溶液中不一定含有CO32-和HCO3-
D.将某固体试样溶于盐酸,再滴加KSCN溶液出现血红色,则该试样中存在Fe3+
【答案】C
【解析】A、某溶液中滴加BaCl2溶液,生成不溶于稀HNO3的白色沉淀,该溶液中一定含有氯离子、亚硫酸根或是硫酸根离子中的至少一种,故A错误;B.钠的焰色反应为黄色,待测液置于酒精灯外焰灼烧时,焰色反应为黄色,一定含有钠元素,说明溶液中含有Na+,但钾离子要经过蓝色的钴玻璃来看,否则无法判断,故B错误;C.某溶液中加入盐酸,能产生使澄清石灰水变浑浊的气体可以是二氧化碳或二氧化硫,溶液中不一定含有CO32-和HCO3-,故C正确;D.将某固体试样溶于盐酸,再滴加KSCN溶液出现血红色,则不能证明该试样中一定存在Fe3+,可能是硝酸亚铁溶液,硝酸亚铁溶液中加入盐酸形成稀硝酸氧化Fe2+生成Fe3+,Fe3+遇到KSCN溶液生成血红色溶液,故D错误。
6.用试纸检验气体是一种重要的实验方法。
下列试纸的选用以及对应的现象、结论都正确的一项是( )
A.用干燥的pH试纸检验HCl气体
B.SO2能使湿润的品红试纸褪色
C.用干燥的红色石蕊试纸检验NH3
D.能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体一定是氯气
【答案】B
【解析】A.HCl气体不能使干燥pH试纸变色,则干燥的pH试纸不能检验HCl,故A错误;B.二氧化硫使品红褪色,则SO2能使湿润的品红试纸褪色,因二氧化硫具有漂白性,故B正确;C.检验氨气利用湿润的红色石蕊试纸,则干燥的红色石蕊试纸不能检验NH3,故C错误;D.具有氧化性的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝,如氯气、臭氧、二氧化氮等,故D错误。
7.为确定下列久置于空气中的物质是否变质,所选检验试剂(括号内物质)能达到目的的是
A.NaOH溶液[Ba(OH)2溶液]B.漂白粉(Na2CO3溶液)
C.新制氯水(AgNO3溶液)D.Na2SO3溶液(BaCl2溶液)
【答案】A
【解析】A.氢氧化钠与氢氧化钡不反应,无现象,而变质后的产物碳酸钠会和他反应生成白色沉淀,因此能达到实验目的,故A正确;B.漂白粉变质前后均含有钙离子,与碳酸钠反应均会产生白色沉淀,因此无法用碳酸钠检验其是否变质,故B错误;C.氯水变质前后溶液中均存在氯离子,均会与硝酸银反应生成白色沉淀,因此无法用硝酸银检验其是否变质,故C错误;D.亚硫酸钠与氯化钡会反应生成亚硫酸钡沉淀,变质后的产物硫酸钠与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀,二者均为白色沉淀,所以无法用氯化钡检验其是否变质,故D错误。
8.以下实验方案合理的是()
实验目的
实验设计
A
鉴别乙醇和二甲醚
分别取少量样品用元素分析仪进行测定
B
用高锰酸钾溶液滴定未知浓度的乙二酸溶液
用待装液体分别润洗酸式和碱式滴定管再进行操作
C
确定某无色溶液中含有
离子
取少量待测液加
溶液,再加入稀盐酸,观察沉淀是否溶解
D
鉴别
、
和
溶液
分别滴加氨水至过量,观察现象
【答案】D
【解析】A.元素分析仪可确定有机物的组成,但不能区分有机物的官能团,乙醇和二甲醚的组成元素相同,但其官能团不同,应该用红外光谱法鉴别,A项错误;B.高锰酸钾有强氧化性,作为标准液盛装在酸式滴定管中进行滴定,用高锰酸钾溶液润洗酸式滴定管。
待测液乙二酸呈酸性,同样要盛装在酸式滴定管中,用待测液润洗酸式滴定管,B项错误;C.硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性,会将溶液中的亚硫酸根离子转化为硫酸根离子,干扰实验,C项错误;D.氨水与铝离子反应生成氢氧化铝白色沉淀,
溶液遇氨水先出现浑浊,继续滴加氨水后沉淀会溶解最终形成银氨溶液,而氨水与硝酸钾无明显现象发生,因此可以用逐滴加入氨水的方法鉴别
、
和
溶液,D项正确。
9.下列实验操作、现象与对应的结论或解释正确的是
选项
操作
现象
结论或解释
A
用洁净铂丝蘸取某溶液进行焰色反应
火焰吴黄色
原溶液中有
,无
B
将
与
乙醇溶液共热产生的气体通入盛有少量酸性
溶液中
溶液紫色褪去
发生消去反应,且气体产物有乙烯
C
向
溶液中滴加过量氨水
得到澄清溶液
与
能大量共存
D
向盛有少量溴水的分液漏斗中加入裂化汽油,充分振荡,静置
上、下层液体均近无色
裂化汽油不可用作溴的萃取溶剂
【答案】D
【解析】A.用洁净铂丝蘸取某溶液进行焰色反应,火焰吴黄色,只能证明含有Na+,不能判断是否含有K+,A错误;B.乙醇容易挥发,故产物中一定含有乙醇的蒸气,且乙醇具有还原性,可以使酸性KMnO4溶液褪色,因此,不能证明溴乙烷发生了消去反应产生了乙烯,B错误;C.向AgNO3溶液在滴加过量氨水,是由于发生反应:
Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NH4+,AgOH+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++OH-+2H2O,产生了络合物,C错误;D.裂化汽油中含有烯烃,能够与溴水中的溴单质发生加成反应,生成不溶于水的卤代烃,两层液体均显无色,因此裂化汽油不可用作溴的萃取溶剂,D正确。
10.某研究性学习小组利用下图装置探究草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O)的分解产物,下列说法错误的是
A.实验前通入N2的作用是排出装置内的空气
B.②、⑥中澄清石灰水的作用均是为了检验CO2气体
C.装置中试剂X为NaOH溶液,固体Y为CuO固体
D.将①中所得固体溶于KSCN溶液,可以检验其中铁元素的化合价
【答案】D
【解析】A.反应装置中含有空气,若不将装置中的空气排出,会将草酸亚铁分解产生的FeO氧化为Fe2O3,影响实验测定,因此该操作合理,A正确;B.②中澄清石灰水的作用是为了检验FeC2O4·2H2O分解产物中含CO2气体;⑥中澄清石灰水的作用是为了检验CO2气体,进而
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