学年天津市六校高二上学期期末联考化学试题Word版含答案.docx
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学年天津市六校高二上学期期末联考化学试题Word版含答案
2017-2018学年天津市六校(静海一中、杨村一中、宝坻一中等)高二上学期期末联考化学试卷
可能用到的相对原子质量H1C12O16S32Fe56Cu64Zn65Ag108
第Ⅰ卷(选择题共40分)
注意事项:
1.答第Ⅰ卷前,考生务必将自己的姓名、考生号、考试科目涂写在答题卡上。
2.选出答案后,用铅笔把答题卡上对应的题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再填涂。
本题20个小题,每题只有一个选项符合题意,每题2分,共40分
1.下列说法正确的是
A.南海开采出的可燃冰属于新能源
B.任何化学反应中的能量变化都表现为热量变化
C.有化学键断裂不一定发生化学反应
D.吸热反应只有加热才能发生
2.下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是
A.氢氧化钠溶液和盐酸反应B.碳酸钙受热分解
C.铝粉与盐酸反应D.氧化钙溶于水
3.下列说法正确的是
A.金属腐蚀的本质是金属原子被还原
B.接线时铜线与铝线能直接拧在一起
C.镀层破损后,镀锌铁比镀锡铁更易生锈
D.电热水器里放镁棒是为保护内胆和加热管
4.反应4A(s)+3B(g)=2C(g)+D(g),经2minB的浓度减少0.6mol/L。
有关反应速率的说法正确的是
A.用A表示的反应速率是0.4mol/(L·min)
B.分别用A、B、C、D表示反应的速率,其比值是4:
3:
2:
1
C.在2min末的反应速率,用B表示是0.3mol/(L·min)
D.在这2min内用B和C表示的反应速率的值都是逐渐减小的
5.下列有关叙述中正确的是
A.强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的
B.CO2的水溶液能导电,所以CO2是电解质
C.碳酸钙在水里的溶解度很小,所以碳酸钙是弱电解质
D.强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质的水溶液导电能力强
6.下列说法中错误的是
A.凡是放热反应而且熵增加的反应,就更易自发进行
B.对于同一物质在不同状态时的熵值是:
气态>液态>固态
C.平衡常数K值越大,则可逆反应进行越完全,反应物的转化率越大
D.凡是能量达到活化能的分子发生的碰撞均为有效碰撞
7.下列事实不能用平衡移动原理解释的是
A.红棕色的NO2,加压后颜色先变深后变浅
B.工业上生产硫酸的过程中,使用过量的空气以提高SO2的利用率
C.由H2(g)、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深
D.实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气
8.在恒温、恒容的密闭容器中发生反应A(g)
B(g)+C(g)(反应热量因素忽略)。
若反应物的浓度由1.8mol/L降到1mol/L需30s,那么反应物浓度由1mol/L降到0.6mol/L所需的时间为
A.15sB.大于15sC.小于15sD.无法判断
9.不能说明醋酸是弱电解质的事实是
A.醋酸和碳酸钠溶液反应放出二氧化碳
B.醋酸水溶液中同时存在醋酸分子和醋酸根离子
C.c(H+)相同的醋酸和盐酸相比较,醋酸溶液的浓度大
D.常温下pH=2的醋酸溶液加水稀释100倍后pH<4
10.对饱和AgCl溶液(有AgCl固体存在)进行下列操作后,c(Ag+)和Ksp(AgCl)均保持不变的是
A.加热B.加少量水
C.滴加少量1mol/L盐酸D.滴加少量1mol/LAgNO3溶液
11.关于如图所示的原电池,下列说法正确的是
A.电子从锌电极通过电流计流向铜电极
B.盐桥的作用是让电子通过构成闭合回路
C.锌电极质量增重,铜电极质量减轻
D.盐桥可以用铜导线代替
12.反应2A(气)2B(气)+C(气)ΔH>0,达到平衡。
要使v(正)降低、c(A)增大,应采取的措施是
A.增大压强B.减小压强
C.降低温度D.减小c(C)
13.如图所示为密闭容器中反应C+H2O(g)
CO+H2ΔH>0达到平衡后,由于条件改变而引起正、逆反应速率的变化以及平衡移动的情况。
下列说法错误的是
A.起始反应物为CO和H2
B.改变条件后平衡逆向移动
C.改变的条件是增大压强
D.新平衡时CO的浓度比原平衡小
14.电解硫酸铜溶液时,要求满足下列三点要求:
①阳极质量逐渐减少;②阴极质量逐渐增加;③电解液质量减轻。
根据这三点要求可以选用的电极是
A.石墨作阴极,纯铜作阳极
B.含有锌、银的铜合金作阴极,石墨作阳极
C.纯铁作阳极,纯铜作阴极
D.含有锌、银的铜合金作阳极,纯铜作阴极
15.下列说法正确的是
A.常温下醋酸分子不可能存在于pH>7的碱性溶液中
B.常温下pH=2的H2SO4与pH=13的NaOH溶液混和,所得混和液的pH=11,则H2SO4溶液与NaOH溶液的体积比是9:
1
C.0.1mol/L硫化钠溶液中,c(S2-)+c(HS-)+2c(H2S)=0.1mol/L
D.常温下向氯化铵溶液中加入少量氨水使溶液的pH=7,则混合溶液中c(NH4+)>c(Cl-)
16.在H2S的饱和溶液中存在下列平衡:
①H2SH++HS-,②HS-H++S2-。
下列措施中既可增大c(S2-)又能提高pH,还能使电离平衡逆向移动的是
A.加NaOHB.通入H2S气体
C.降温D.加入Na2S晶体
17.下图所示的实验,能达到实验目的的是
A
B
C
D
验证化学能
转化为电能
验证温度对
化学平衡的影响
验证铁
发生析氢腐蚀
验证AgCl
溶解度大于Ag2S
18.浓度均为0.1mol/L的以下几种溶液:
①NH4Cl;②NH3·H2O;③NH4HSO4;④(NH4)2SO4;⑤NH4HCO3;⑥(NH4)2CO3;⑦(NH4)2Fe(SO4)2,NH4+浓度由大到小的顺序是
A.④⑥⑦②③①⑤B.②⑤①③⑥④⑦
C.⑥④⑦①⑤②③D.⑦④⑥③①⑤②
19.常温下向1mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入1mol/LNaOH溶液,其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。
下列说法中错误的是
A.a与c之间的溶液中b点水的电离程度最大
B.溶液中存在c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)的点一定在a与b之间且靠近b
C.b点时,NaOH溶液与醋酸不是恰好反应,V(NaOH溶液) D.a、b、c点表示的溶液中c(CH3COO-)/[c(CH3COOH)·c(OH-)]均相等 20.如图为阳离子交换膜法电解精制的饱和食盐水原理示意图。 其中阳离子交换膜仅允许Na+通过。 下列说法错误的是 A.从A口加入精制的浓食盐水 B.从E口放出的气体是H2 C.D口导出的是含少量氯化钠的NaOH溶液 D.B口NaOH的浓度小于D口 第Ⅱ卷(非选择题共60分) 21.(3分)现有下列物质①NaHCO3②液态SO2③纯醋酸④硫酸钡⑤液氨 ⑥酒精(C2H5OH)⑦NH3·H2O ⑧铝 请用以上物质回答下列问题。 (填序号) (1)属于强电解质的是_____________。 (2)属于弱电解质的是_____________。 (3)属于非电解质,但其水溶液能导电的是_____________。 22.(4分)某温度下,在密闭容器里SO2、O2、SO3三种气态物质建立化学平衡后,改变条件,对反应2SO2+O22SO3(正反应放热)的正、逆反应速率影响的图象如右图所示: (1)加催化剂的图象是___________。 (2)升高温度的图象是___________。 (3)增大容器体积的图象是_______。 (4)增大O2的浓度的图象是______。 23.(10分)根据所学知识填写下列空白。 (1)已知拆开1molH-H键,1molN-H键,1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ,则N2与H2反应生成1molNH3的反应热ΔH=__________________。 (2)氢气的燃烧热为286kJ/mol。 写出表示氢气燃烧热的热化学方程式_____________ _____________________________________。 (3)某温度下纯水中的c(H+)=1×10-6.5mol/L。 若温度不变,滴入稀硫酸使c(H+)=5×10-5mol/L,则由水电离出的c(H+)=__________mol/L。 (4)已知在第(3)问条件下,盐酸的pH=a,氢氧化钡的pH=b。 若酸碱按体积比1: 10混合后溶液显中性,则a+b=_________。 (5)某二元酸(化学式用H2B表示)在水中的电离方程式是H2B=H++HB-,HB-H++B2-。 已知0.1mol/LNaHB溶液的pH=2,则0.1mol/LH2B溶液中c(H+)小于0.11mol/L的原因是____________________________________。 24.(15分)某实验小组同学做中和滴定和中和热的测定两个实验。 Ⅰ.下图是该小组同学用0.5000mol/L的盐酸滴定某未知浓度的NaOH溶液的示意图和第1次滴定前、后盛放盐酸的滴定管中液面的位置。 请回答下列问题。 (1)仪器A的名称是_______________。 (2)第1次滴定消耗标准液_________mL。 (3)已知每次滴定操作所取待测NaOH溶液的体积 均为20.00mL。 第2、3、4次滴定数据如下表 所示。 通过计算得待测NaOH溶液的平均浓度 是___________mol/L。 (保留四位有效数字) 实验 编号 待测NaOH溶液的体积(mL) 滴定前盐酸的 体积读数(mL) 滴定后盐酸的 体积读数(mL) 2 20.00 1.20 21.20 3 20.00 2.24 22.26 4 20.00 1.50 21.48 (4)滴定操作可分解为如下几步(所用的仪器刚用蒸馏水洗净): A.向锥形瓶里注入20.00mL待测NaOH溶液,并滴入2-3滴酚酞; B.用标准溶液润洗酸式滴定管2-3次; C.固定好装标准溶液的酸式滴定管,调节滴定管尖嘴使之充满溶液,管内无气泡; D.取标准HCl溶液注入酸式滴定管至刻度0以上2-3cm; E.调节液面至0或0以下刻度,记下读数; F.把锥形瓶放在滴定管下面,用标准HCl溶液滴定至终点并记下滴定管液面刻度。 合理的操作顺序是(用序号字母填写)______________________________。 (5)如何判断到达滴定终点? _________________________________________。 (6)如果上述B步骤省略,对测定结果的影响是_________;标准液读数时,若滴定前仰视,滴定后俯视,对测定结果的影响是______(填“无影响”、“偏高”、“偏低”)。 Ⅱ.现用上述盐酸和已测出浓度的NaOH溶液,设计如下装置测定中和热。 将50mL盐酸与50mLNaOH溶液在图示的装置中进行中和反应。 通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。 回答下列问题: (7)从图示看此装置存在错误,请指出_________________。 (8)当室内温度低于10℃时,对实验数据影响很大,实验测 得的中和热数值偏小。 其原因是___________________。 (9)如果实验测得起始温度为t1℃,反应后的最高温度为t2℃, 则中和热的表达式为ΔH=___________。 (中和后溶液的比热容c=4.18J/(g.℃)) (10)本次实验室内温度正常,操作无误,但是数据偏低,其原因是________________ ______________________________________。 25.(15分)下表中数据是常温下HClO和H2CO3的电离常数,回答有关问题。 (1)下列能正确表示水解的离子方程式的是______________。 A.HCO3-+H2O H2CO3+OH-B.HClO+H2O ClO-+H3O+ C.HCO3-+H2O CO32--+H3O+D.CO32-+2H2O H2CO3+2OH-
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