九年级化学各单元知识清单剖析.docx
- 文档编号:27746283
- 上传时间:2023-07-04
- 格式:DOCX
- 页数:39
- 大小:167.78KB
九年级化学各单元知识清单剖析.docx
《九年级化学各单元知识清单剖析.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《九年级化学各单元知识清单剖析.docx(39页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
九年级化学各单元知识清单剖析
第一单元走进化学世界
备考知识清单全息整合
一、物质的变化与性质
1、物质的变化分为:
变化和变化。
2、物理变化和化学变化的区别是:
。
3、物质的性质分为物理性质和化学性质。
物理性质是通过变化表现出来的性质。
常见的物理性质有:
颜色、状态、、、、、、、、等。
化学性质是通过表现出来的性质。
常见的化学性质有:
、、、、
、、等。
4、物质的变化和物质的性质区分两者最简便的方法是:
看叙述中有没有“能”、“会”、“可以”、“容易”等关键词,有上述关键词的一般指的是物质的性质。
二、实验基础知识
(一)常用仪器的正确使用方法
1.用于加热的仪器——试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶。
①下例仪器:
烧杯、烧瓶、锥形瓶可用于加热。
②下例仪器:
试管、蒸发皿、燃烧匙可用于加热。
③下例仪器:
量筒、漏斗、集气瓶不能用于加热。
2.量筒:
量取液体体积时,量筒必须放________,视线与刻度线及量筒内液体________保持水平。
(量筒不能用来加热和作反应容器)
3.托盘天平正确使用方法:
(1)先调整。
(2)称量物质的质量时,应左边放________,右放________。
(3)称量干燥,无腐蚀的药品时,在两边托盘中各放一张________,再在纸上放药品称量。
潮湿的或具有腐蚀性的药品(如________),应放在中称量。
(4)取砝码时应用________夹取。
先加________的砝码,后加________的砝码。
(5)称量结束后,砝码放回砝码盒,并将游码移回到刻度处。
4.酒精灯正确使用方法:
(1)酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的。
(2)酒精灯的使用注意事项:
不能向燃着的酒精灯里;
不能用燃着的酒精灯点燃;
熄灭酒精灯应用________盖灭,不可吹熄。
(3)酒精灯的火焰分为三层:
________、________、________。
用酒精灯的________加热药品。
原因是:
。
(4)如果酒精不慎在实验台上燃烧时,可及时用________或________扑灭。
5.给试管里的物质加热时,用试管夹夹持试管时,应将试管夹从试管底部往上套。
试管夹应夹持试管的位置(或距离试管口约________处)。
手拿试管夹的长柄,不要把拇指按在________上。
(二)化学实验基本操作
1.药品的使用原则
①药品摆放时,应分类摆放,且标签向,以便于查找。
实验室中的药品大部份有毒、有腐蚀性,易燃,易爆等,所以取用药品时,不得用_______拿药品,不能________药品,不得________闻药品的气味。
正确闻气味的方法是:
。
②取用药品时,若没有说明用量时,一般液体取________mL,固体取________________。
③用剩的药品,要放入,不能放入原试剂瓶。
2.药品的取用
①取用固体块状应用________夹取。
放入容器时,把容器放,将药品放在的,使其慢慢滑下。
取用固体粉末应用药匙或________。
放入容器时,把容器放,将装有药品的药匙送入,再将试管迅速竖起来。
② 取用少量液体时用胶头滴管吸取,使其垂直在试管口上方滴加液体。
不得进行滴液。
取用大量液体时,可直接向容器内倾倒。
操作方法是:
取下瓶塞,______放在桌面上,试剂瓶口应容器口倾倒液体。
3.用酒精灯给物质的加热应注意的事项:
①用酒精灯_______焰加热;②加热前,先给仪器进行;③铁架台固定固体加热时,试管口应________;④液体加热,试管与桌面成_______角,液体量不超过容积的1/3,试管口不能。
4.仪器连接和安装
①仪器的连接方法:
玻璃管先用________湿润,转动插入橡皮塞。
②
②仪器安装顺序:
按从________到________,从________到________的顺序连接。
5.气密性检查步骤:
连好仪器,将导管一端插入,用双手紧握容器外壁。
若有________产生,或松手后在导气管末端形成,则说明装置不漏气。
6.仪器洗涤:
在试管内,注入半试管的水进行振荡,用试管刷转动或上下移动。
仪器洗干净的标志是:
内壁附着的水既不________,也不________,形成一层均匀的水膜。
洗干净的试管应________放在试管架上。
第二单元我们周围的空气
备考知识清单全息整合
一、空气
1.空气的成分按体积分数计算,大约是:
氮气,氧气,二氧化碳,稀有气体,其他气体及杂质。
2.氧气、氮气和稀有气体的主要性质及主要用途:
氧气(O2)
氮气(N2)
稀有气体(He、Ne、Ar、Kr、Xe等)
物理性质
通常状况下:
色、____味的
气体,密度比空气,
溶于水。
通常状况下:
色、____味的气体,溶于水。
通常状况下:
无色、无味的气体。
化学性质
常温下化学性质。
氧气的具体化学性质有:
、
和氧化性。
常温下化学性质。
化学性质,很难与其他物质反应,故又称惰性气体。
用途
用于潜水,炼钢,急救病人。
用作保护气和化工原料等
用作保护气、电光源等
3.用红磷测定空气中氧气的体积含量实验中,因操作不当造成测定结果小1/5的原因有①;
②;③。
造成大于1/5的原因有①;②。
4.空气的污染和防治
①排放到空气中的和造成了空气的污染。
其中有害气体主要有、、、。
②防治污染的方法和措施有:
;;;。
二、有关氧气的性质实验知识
(1)硫在空气中燃烧的现象是:
。
硫在氧气中燃烧的现象是:
,反应的方程式为:
。
在此实验中集氧瓶中放一层水的目的是:
。
(2)磷在氧气中燃烧的现象是:
。
反应的方程式为:
。
在证明空气中氧气的体积含量时,集气瓶放一层水的目的是:
。
实验中所用红磷过量的目的是:
。
红磷过量的坏处是:
。
(3)铁在氧气中燃烧的现象是:
。
反应的方程式为:
。
在此实验中集氧瓶中放一层水或细沙的目的是:
。
为确保实验成功,铁丝系一根火柴梗的作用是:
。
实验中,铁丝没有发生燃烧的原因是:
①;②;③。
(4)化合反应的概念是:
。
氧化反应的概念是:
。
(5)分析有关氧气参与的反应可知,氧气具有的化学性质有:
①;②;③。
三、氧气的制法
MnO2
(1)氧气的工业制法:
分离液态空气法(原理:
利用氮气和氧气的沸点不同,属于物理变化)
△
(2)实验室制氧气原理:
2H2O2====2H2O+O2↑
2KMnO4=======K2MnO4+MnO2+O2↑
MnO2
(3)实验室气体反应装置的选用原则:
①固体反应,需要加热型,可选用与高锰酸钾制氧气相同的发生装置;②固体与液体反应,不需加热,可选用与过氧化氢制氧气相同的发生装置。
(4)收集装置选用原则:
①向上排空气法收集:
密度比空气,不与空气中的物质反应。
②向下排空气法收集:
密度比空气,不与空气中的物质反应。
③用排水法收集:
________或溶于水,不与水发生反应。
(5)用高锰酸钾制制取氧气的操作步骤和注意事项:
①操作步骤:
查—装—定—点—收—移—熄。
②注意事项:
a.制到气体前应检查装置的。
b.试管口应略向下倾斜,防止。
C.铁夹夹在距管口约处。
d.导管不能伸入试管底部,以便于气体排出。
e.试管口应放一团棉花,防止。
f.加热时,应先给试管进行,然后在药品平铺的试管底部固定加热。
g.排水法收集时,待气泡时再收集。
h.用排空气法收集气体时,导管伸到集气瓶的,否则收集到气体不纯。
i.氧气的验满:
用带火星的木条。
j.实验结束时,先________________,再________________,防止水倒吸引起试管破裂。
四、催化剂:
MnO2在过氧化氢和氯酸钾制氧气的反应中起的作用。
催化剂在化学反应中的“一变,两不变”分别指的是:
(1)一变:
。
(2)两不变:
;。
催化剂在化学反应中(填“参加”、“不参加”)化学反应。
五、分解反应的概念是:
。
六、纯净物和混合物
说明:
混合物中各成分保持原有的性质,不发生化学反应。
第三单元自然界的水
备考知识清单全息整合
一、水
1.水是最常见的一种溶剂,是相对分子质量最小的氧化物。
水存在的三种状态分别是:
态、态和态。
2.水的电解实验
(1)电解水时,负极产生 气体,正极产生 气体。
产生氢气和氧气的体积比是,质量比是。
(2)纯水不导电,电解水实验时,水中加少量硫酸或氢氧化钠的目的是 。
所加的这些少量物质是否是催化剂?
。
(3)证明电解水产生氧气的方法是:
,证明产生氢气的方法是:
。
(4)通过电解水的实验可以证明:
①水是由 和 组成的化合物;②在化学反应中 可分,而 不可分。
3.水的性质
(1).水的物理性质:
水通常是 色、 味的 体,4℃时密度最大,为 克/厘米3,在标态下,水的凝固点是 ℃,沸点是 ℃。
通电
(2).水的化学性质
①水的电解:
2H2O===2H2↑+O2↑
②水可与多数非金属氧化物反应生成酸,例如:
SO2+H2O===H2SO3(酸雨形成的主要原因)
③水可与少数金属氧化物反应生成碱,例如:
CaO+H2O===Ca(OH)2
4.水的净化方法
(1)沉降:
水中加入明矾的目的是:
。
(2)过滤:
除去水中的 杂质。
实验室中过滤浑浊液体时,其中“一贴”指的是。
“两低”指的是:
;。
“三靠”指的是:
;
;。
过滤时,玻璃棒起的作用是:
。
(3)吸附:
利用活性炭的吸附性除去水中的和。
(4)消毒:
在水中加入和等药物杀菌消毒,属于 变化。
(5)蒸馏:
对水的净化程度高,可以直接得到纯净水,使硬水软化。
蒸馏时往烧瓶中加几粒沸石或碎瓷片,可以防止。
冷凝管进、出水顺序:
。
5.硬水和软水
(1)水中含有较多 的水叫硬水。
水中不含或含较少可溶性 的水叫软水。
(2)硬水和软水的鉴别方法:
加肥皂水, 的是硬水, 的是软水。
(3)硬水转化为软水的方法:
。
(4)长期使用硬水的坏处:
①人长期饮用硬水易得结石病;②浪费肥皂衣服洗不干净;③锅炉容易结成水垢,不仅浪费燃料,还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。
6.保护水资源
(1)爱护水资源的措施:
①节约用水。
②防止水体污染。
(2)水污染的因素:
①工业生产中的 (即“三废”)任意排放。
②农业生产中 的不合理施用。
③生活污水的任意排放。
(3)水污染的防治措施:
①工业中:
。
②农业中:
。
③生活中:
。
7.与水相关的知识:
(1)常见的水的干燥剂有:
、、等。
(2)用无水硫酸铜检验水的存在:
若由 色变为 色,说明有水存在。
有关化学方程式为:
CuSO4+5H2O===CuSO4·5H2O
二、分子与原子
1.分子与原子的区别和联系
分子
原子
定义
分子是保持物质 的最小微粒
原子是 中的最小微粒
性质
①分子和原子的体积和质量都;②分子和原子都是;③分子和原子之间有。
联系
分子都是由构成的。
物质都是由、等微粒构成的。
区别
化学变化中, 可分,而 不可分
2.用分子的观点解释化学反应的实质
解释模式:
在XX条件下,XX分子分成XX原子,XX原子重新组合生成XX分子。
三、物质的组成、构成及分类
四、氢气
1.物理性质:
氢气是密度 的气体, 溶于水。
2.化学性质
(1)氢气具有性,因此点燃氢气和任何可燃性气体前,一定要 。
△
氢气燃烧的反应方程式为:
,产生的现象是:
发出 色火焰,放出热量,有 产生。
(2)氢气具有性,可用来冶炼金属。
例如:
H2+CuO===Cu+H2O,产生的现象是:
色粉末变 色,试管口有 生成。
3.氢气的实验室制法
(1)原理:
Zn+H2SO4(稀)===ZnSO4+H2↑Zn+2HCl(稀)===ZnCl2+H2↑
不选用浓硫酸制取氢气的原因是。
不选用浓盐酸制取氢气的原因是。
(2)制取装置:
固液不加热型装置。
(3)收集方法:
瓶口向 排空气法或 法。
4.氢气作为能源的三大优点是:
①;②;③。
氢气作为能源的两个缺点是:
①;②。
5.氢气的用途:
可做高能燃料;焊接、切割金属;冶炼金属。
第四单元物质构成的奥秘
备考知识清单全息整合
一、原子和离子
1、原子的结构
(2)在原子中:
1质子带,一个电子带。
核电荷数= = 。
(3)电子的质量很小,决定原子的质量的是:
数和 数,所以原子的质量主要集中在 上。
相对原子质量≈ 数+ 数
(4)原子的种类或元素的种类由 数(或 数)决定。
元素的化学性质由 决定。
(5)原子结构示意图的认识
①金属原子结构示意图:
铝原子(如下图)②非金属原子结构示意图:
氧原子(如下图)
③稀有气体原子的结构示意图:
氖原子(如下图)
分析以上原子结构示意图可知(第一层除外):
①金属元素:
如Mg、Al,最外层电子数特点:
个电子,在化学反应中易电子。
②非金属元素:
如N、C,最外层电子数特点:
个电子,在化学反应中易电子。
③稀有气体元素:
如Ne、Ar原子的最外层电子数特点:
个电子(氦原子除外)。
2、离子
(1)定义:
带电的 或 叫做离子。
(2)离子结构示意图
①金属离子结构示意图:
铝离子(如下图)②非金属离子结构示意图:
氧离子(如下图)
分析以上离子结构示意图可知:
原子通过电子,从而使最外层电子数达到8个电子的结构。
(3)注意:
①最外层电子数相同,其化学性质相似。
②质子数=电子数,为原子结构示意图。
③原子数≠电子数,为离子结构示意图。
④同种元素的原子与离子比较(填“相同”或“不同”):
①质子数;②电子数及最外层电子数;③电子层数可能。
(4)离子表示方法及意义:
例如Ca2+:
钙离子带。
(5)离子与原子的区别与联系
粒子的种类
原子
离子
阳离子(如Al3+)
阴离子(如O2-)
区别
粒子结构
质子数=电子数
质子数________电子数
质子数________电子数
粒子电性
电性
显________电性
显________电性
二、元素
(1)元素定义:
具有相同 数(即质子数)的一类原子的 。
元素的种类由决定。
(2)单质和化合物
①单质的定义:
。
(注意:
由同种元素组成的物质不一定是单质。
如由O2、O3组成的混合物)
②化合物的定义:
。
(3)元素符号的意义:
①表示;②表示;③表示。
(注意:
①对于某些元素符号,还可以表示一种单质。
例如Cu、Ne、P。
②在元素符号前加上数字后只表示微粒个数,没有宏观意义。
例如2N:
只表示2个氮原子。
)
(3)元素周期表排列规律(原子序数=质子数)。
①横行的排列规律(7个横行即7个周期),各周期电子层数相同, 数从左至右逐渐增加。
②纵行的排列规律(18个纵行即16族),各族 数相同,化学性质相似。
(5)元素的分布情况:
①地壳中含量最多的前四种元素是 。
②空气中含量最多的元素是 。
③人体中含量最多的元素是 。
三、化合价
(1)元素化合价的表示方法:
在元素符号的正上方,先写正负号,再数字。
例如:
:
化合价为+2价的镁元素。
(2)在化合物中,各元素正、负化合价的代数和为 。
利用化合物中,化合价代数和为零的原则,可求出未知元素的化合价。
也可以用化合价代数和为零的原则,检验化学式是否正确。
(3)化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的性质,所以化合价属于性质。
单质中元素化合价为 。
四、元素符号周围各种数字的含义
例如:
①N表示:
。
②H2表示:
。
③Mg2+表示:
。
④3Fe2+表示:
。
⑤2H2O表示:
。
(注意:
在元素符号前面写数字,只能表示微粒的个数。
)
五、化学式的写法:
(1)单质的化学式写法
①金属、稀有气体及大多数固态非金属通常用 表示它们的化学式。
②氧气、氮气、氢气、氯气等气体单质的每个分子由两个原子构成,其化学式表示为O2、N2、H2、Cl2。
(2)化合物的化学式写法:
由两种元素组成的化合物,正价写在左边,负价写在右边。
(NH3除外)。
读做:
“某化某”。
六、化学式表示的意义
(1)由分子构成的物质,其化学式的表示的意义是:
宏观意义:
①表示;②表示。
微观意义:
①表示;②表示。
例如化学式H2O的意义:
(宏观):
① 。
② 。
(微观):
③ 。
④ 。
七、根据化学式的计算:
①相对分子质量=各元素的相对原子质量的总和
②组成物质的各元素的质量比=各元素的相对原子质量 × 原子个数之比
③计算物质中某元素的质量分数:
第五单元化学方程式
备考知识清单全息整合
一、质量守恒定律
(1)质量守恒的定义:
。
(2)质量守恒的实质:
化学反应前后,原子的________、______和________不变。
物质种类或种类一定改变。
(3)质是守恒定律只能解释变化,不能用于解释物理变化。
(4)注意:
进行质量守恒验证实验时,如果反应物有气体参加反应,或者生成物中有气体生成,或反应物和生成物会与空气中的物质反应,则要在密封装置中进行验证。
如果反应物和生成物中都没有气体,也不会与空气中物质反应,则验证质量守恒定律实验可在敞口容器中进行。
二、化学方程式意义、写法和表示的意义
【注意】:
化学方程式中,各化学式前面的化学计量数必须是最简整数比;
三、化学方程式的计算:
(1)计算的理论依据:
各物质之间的质量比等于各物质之间的相对质量之比。
(2)化学方程式的计算步骤:
①设未知量。
②写出化学方程式。
③在相关物质的化学式下面标出相对分子质量、已知量和未知量。
④列比例式,求解。
⑤简明写出答案。
【注意】①列比例式代入的质量的单位必须统一;②要将不纯物质的质量换算成纯净物质的质量代入化学方程式进行计算。
第六单元碳和碳的氧化物
备考知识清单全息整合
一、碳单质的物理性质和用途
1.同一种元素可以组成不同的单质。
2.金刚石、活性炭和C60等由碳元素组成的不同单质,由于它们的________不同,导致它们的性质上有很大差异。
3.金刚石是无色透明,正八面体形状的固体,是天然存在的________的物质。
常用作________、________、________等。
4.石墨是深灰色不透明的细磷片形状的固体,质地________,有________感,有优良的________性,常用作________、________、________等。
5.活性炭具有性,可以用活性炭脱色制白糖,吸附做防毒面具。
二、单质碳的化学性质:
1.常温下,碳的化学性质________,随着温度的升高,碳的活动性大大增强。
2.碳的可燃性
(1)氧气充足时,反应的化学方程式为:
___________________;
(2)氧气不足时,反应的化学方程式为:
___________________。
3.碳的还原性:
木炭与氧化铜反应:
①实验现象:
_________________________,生成的气体能使澄清石灰水变___________,化学方程式:
________________________________。
反应类型。
还原剂是:
,含氧化合物里的氧被夺去,属于________。
4.用途;用于冶炼金属。
如焦炭从铁的氧化物矿石中还原出铁的反应为:
________________________________。
三、二氧化碳
1.CO2的性质
(1)物理性质;无色气体,密度________空气,溶于水,固体的CO2叫________,干冰升华吸收大量的热。
(2)化学性质;
①CO2能灭火,说明二氧化碳具有的化学性质是、。
②CO2能与水反应生成碳酸,反应的化学方程式为:
______________________。
生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变______色。
碳酸不稳定,易分解,反应的化学方程式为:
________________________。
③CO2能使澄清石灰水________,反应的化学方程式为:
_____________________。
利用此反应,可检验二氧化碳的存在。
(3).CO2对生活和环境的影响
①大气中二氧化碳的含量过高,会引起效应。
②空气中CO2含量超过正常含量时,会使人缺氧窒息而死。
因此,在进入干涸的深井或久未开启的地窖时,应做_______________,以确保人生安全。
(4).二氧化碳的用途:
①干冰用于人工降雨;②用于灭火,是因为CO2不________,也不________,且密度________;③植物的光合作用需要CO2做原料,用可作温室________;④做化工原料水饮。
三、一氧化碳
(1)物理性质:
常状下是色,味的气体,于水,密度比空气。
(2)化学性质
①可燃性:
CO在空气中点燃时,能产生________火焰,放出大量的热,反应的化学方程式为:
_______________________。
②还原性
a.CO还原Fe2O3的化学反应方程式为____________________,产生的现象为____________________。
b.CO还原CuO反应的化学反应方程式为:
,产生的现象为____________________。
注意:
①点燃一氧化碳前,一定要。
②用一氧化碳还原金属氧化物试验,反应前应先,后;反应结束后,应先,后。
③对于实验中一氧化碳尾气的处理方法是:
。
③剧毒性:
CO极易与血液中的________结合,从而造成生物体缺氧,危及生命。
(3)一氧化碳的用途:
作燃料、冶金。
四、二氧化碳的实验室制法
①不能用稀硫酸与块状石灰石来制取CO2的原因是:
。
②不能用浓盐酸与石灰石反应来制取CO2的原因是:
。
②收集二氧化碳能用向上排空气法原因是:
。
不能用排水法原因是:
。
五、二氧化碳的工业制法:
高温煅烧石灰石,反应的方程式为:
。
六、生石灰和水反应可制得熟石灰:
CaO+H2O=Ca(OH)2
第七单元燃烧及其利用
备考知识清单全息整合
一、燃烧与灭火
1.燃烧的条件(同时具备):
(1)燃烧需要________。
(2)可燃物要与________接触。
(3)可燃物的温度要达到________。
2.灭火的原理:
移走________或可燃物要与氧气(或空气)________或可燃物的温度降到________以下。
3.爆炸:
可燃物在________急速燃烧(或大面积燃烧),气体的体积迅速膨胀而引起爆炸。
提示:
一切
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 九年级 化学 单元 知识 清单 剖析