四川省成都市高新区高届高级高一化学下学期末高一年级调研考试及参考答案Word版zj.docx
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四川省成都市高新区高届高级高一化学下学期末高一年级调研考试及参考答案Word版zj
四川省成都市高新区高2022届高2019级高一下学期期末调研考试
化学试题及参考答案
考试时间:
90分钟满分:
100分
可能用到的相对原子质量:
H-1C-12O-16Na-23Al-27Fe-56Cu-64
第Ⅰ卷(选择题,共40分)
1.新冠肺炎病毒“CO.VID-19”疫.情在一定程度上影响了人们的生产生活,我国的抗.疫经验和成效为人类做出了巨大贡献。
下列说法不正确的是
A.不聚集、带口罩、勤洗手能有效防止病.毒.传播
B.给手机、电脑、水杯等常用物品消毒,可防止滋生细菌
C.养成常用酒精消毒的习惯,且酒精浓度越大消毒效果越好
D.以NaClO为有效成分的消毒液可通过其氧化作用杀死病.毒.
2.化学与生活密切相连,下列关于化学的说法正确的是
A.生活中常用食品包装薄膜,其化学成分是聚乙烯或聚氯乙烯
B.熟苹果会释放乙烯,若与生柿子放在一起可加快柿子的成熟速率
C.水果、蔬菜含有的维生素、纤维素等被人体消化吸收后能使皮肤变漂亮
D.人造脂肪可由植物油氢化得到,属于高分子化合物,常用在蛋糕、冰激凌中
3.反应NH4Cl+NaNO2=NaCl+N2↑+2H2O放热且产生气体,可用于冬天石油开采。
下列有关微粒的化学用语正确的是
A.NH4Cl的电子式:
B.N2的结构式:
N=N
C.Na+的结构示意图:
D.水分子的比例模型为
4.2019年是元素周期表发表150周年,期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。
中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟(In,第49号元素)等9种元素相对原子质量的新值,被采用为国际新标准。
铟与37号元素铷同周期。
下列说法不正确的是
A.截至2016年,人们已经发现了118种元素,即人们共发现了118种原子
B.115In的中子数与电子数的差值为17
C.115In和113In是铟元素的两种同位素
D.In是第五周期第ⅢA族元素
5.下列关于物质性质变化的比较,不正确的是
A.微粒半径大小:
r(S)>r(O2-)>r(Na+)B.酸性强弱:
HIO4>HBrO4>HClO4
C.碱性强弱:
KOH>NaOH>LiOHD.阳离子的氧化性:
Al3+>Mg2+>Na+
6.下列说法正确的是
A.O2和O3都是氧元素组成的单质,所以化学性质完全相同
B.由于H—O键比H—S键牢固,所以水的熔沸点比H2S高
C.F2、Cl2、Br2、I2熔沸点逐渐升高,是因为分子间的范德华力增大
D.氯化铵固体受热分解属于化学反应,该过程只破坏了离子键
7.下列反应属于吸热反应的是
A.粉状Fe2O3与Al发生置换反应B.淀粉在人体内提供能量
C.Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl反应D.高温下进行的合成氨反应
8.在3支试管中分别放有:
①1mL乙酸乙酯和3mL水 ②1mL溴苯和3mL水 ③1mL乙酸和3mL水。
下图中3支试管从左到右的排列顺序为
A.①②③B.①③②
C.②①③D.②③①
9.已知X、Y、Z都是金属,把X浸入Z的硝酸盐溶液中,X表面有Z析出,X与Y组成原电池时,Y为负极。
X、Y、Z三种金属的活动性顺序为
A.X>Y>ZB.Y>X>ZC.X>Z>YD.Y>Z>X
10.W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。
W与X可组成一种红棕色有刺激性气味的气体;Y的周期数是族序数的3倍;Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同。
下列叙述正确的是
A.X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物
B.Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键
C.四种元素的简单离子都具有相同的电子层结构
D.W的氧化物对应的水化物有多种,且均为强酸
11.工业上用CO和H2生产燃料甲醇(CH3OH)。
一定条件下密闭容器中发生反应,测得数据曲线如图所示(反应混合物均呈气态)。
下列说法正确的是
A.反应的化学方程式:
CO+2H2=CH3OH
B.反应至10分钟,CO的转化率为25%
C.反应进行至3分钟时,正、逆反应速率相等,反应达到平衡状态
D.反应至3分钟,用甲醇来表示反应的平均速率为
mol/(L·min)
12.对于反应4NH3+5O2=4NO+6H2O,下列为4种不同情况下测得的反应速率中,表明该反应进行最快的是
A.v(NH3)=0.5mol/(L·min)B.v(O2)=0.5mol/(L·S)
C.v(H2O)=0.9mol/(L·min)D.v(NO)=0.2mol/(L·min)
13.已知有机物M的结构简式如图
,下列说法错误的是
A.M的分子式为C9H10B.M不能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色
C.M和苯不互为同系物D.M分子中碳原子可能都处于同一平面
14.下列说法正确的是
A.1mol甲烷与4mol氯气在光照下充分反应,生成的CH3Cl不可能为1mol
B.将煤气灶(燃料主要成分为CO和H2)改为天然气灶,应将进风口改小
C.石蜡油与碎瓷片在高温下共热后得到的气体不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D.裂化、裂解就是在高温下将溶解在石油中的乙烯、丙烯、甲烷等分离出来
15.为提纯下列物质(括号内的物质为杂质),所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是
选项
A
B
C
D
被提纯物质
乙烷(乙烯)
乙醇(乙酸)
乙醇(水)
溴苯(溴)
除杂试剂
酸性高锰酸钾溶液
氢氧化钠溶液
生石灰
KI溶液
分离方法
洗气
分液
蒸馏
分液
16.下列属于苯的同系物的是
17.下列说法正确的是
A.反应物总能量高于生成物的总能量时,该化学反应为放热反应,如燃烧反应
B.100KPa时,石墨转化为金刚石要吸收能量,因此推测得金刚石比石墨稳定
C.充电电池可以无限制的反复充电、放电,充电电池完全不会造成环境污染
D.将甲烷和氧气制作成燃料电池使用时,可以实现化学能百分之百向电能转化
18.有机物联苯的结构为
,下列有关说法不正确的是
A.该有机物常温为液态
B.联苯在一定条件下可发生加成反应
C.经结构分析知其共有4种一氯代物
D.经结构分析知其二氯代物共有12种
19.在一绝热(不与外界发生热交换)的恒容容器中,发生反应:
3A(g)+B(s)
2C(g)+D(g),下列描述中能表明反应已达到平衡状态的个数为
①容器内温度不变②混合气体的密度不变③混合气体的压强不变
④混合气体的平均相对分子质量不变⑤某时刻v正(A)=3v逆(D)且不等于零
A.2B.3C.4D.5
20.某小组设计如图装置研究原电池,加入足量浓电解质溶液,加电流表接通a、b后观察到电流表指针偏转。
实验时间10分钟后,铜电极质量增重0.96g,铁电极变紫红减少0.76g。
下列叙述正确的是
A.经计算得原电池的工作效率为60%
B.该实验说明一定条件下铜比铁活泼
C.溶液中的铜离子浓度基本保持不变
D.铜电极上发生氧化反应和还原反应
第Ⅱ卷(非选择题,共60分)
21.(13分)下图是元素周期表的一部分,分析表中①-⑧几种元素并回答问题。
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
(1)正负化合价绝对值相等的元素是(填名称),其在周期表中的位置为
(2)由④、⑤形成的具有强氧化性的化合物的电子式为
(3)用电子式表示元素①③形成10电子分子的过程
(4)比较上表中元素②和⑧非金属性:
②⑧(填“>”或“<”);可由上表中的部分元素组成的化合物进行试管实验验证,发生的化学反应方程式为
(5)工业上制备⑥的单质的化学方程式为
(6)元素⑤、⑥、⑧的简单离子半径由大到小的顺序为(用离子符号表示)
(7)下列说法或实验不能说明⑦和⑧两种元素的非金属性强弱的是
A.原子在形成简单离子时得到电子数的多少
B.比较两种元素的氢化物的水溶液的酸性强弱
C.将两种元素的单质分别与氢气反应,观察反应的剧烈程度
D.将两种元素的单质分别与Fe反应形成的化合物中铁元素化合价的高低
22.(10分)某化学课外小组为了研究硫酸铜的浓度对稀硫酸与锌反应生成氢气速率的影响,设计了如下活动过程,请完成表中空格:
(1)实验方案:
实验组别
混合溶液
A
B
C
D
E
F
4mol•L-1H2SO4/mL
40
V1
V2
V3
V4
V5
饱和CuSO4溶液/mL
0
0.5
2.5
5
V6
20
H2O/mL
V7
V8
V9
V10
10
0
①在以上六组实验中,选用锌粒的要求为:
且等质量的锌粒。
②V5=ml;V6=ml;V10=ml
③实验应当收集的数据是
【实验现象】反应一段时间后,实验A的金属呈灰黑色,实验F表面呈紫红色;
从A到F容器中,产生气泡的速率呈先增快后减慢的趋势;
(2)实验结论:
(3)对实验现象的解释:
加入少量硫酸铜时反应速率加快的原因是
;硫酸铜浓度增加到一定程度,反应速率减慢的原因是。
23.(10分)某同学利用生活中或实验室中常用的物品,根据氧化还原反应知识和电化学知识,用铜钉、纯铝块、稀硫酸、烧杯、导线、耳机(或者电流表)自己动手设计了一个原电池,实验装置如图所示。
请填写下列空白:
(1)实验原理:
(用离子方程式表示)
(2)按如图所示装置连接好实验仪器,可以听见耳机发生“嚓嚓嚓……”的声音。
从能量转化分析,先由化学能转化为______,在耳机中又转化为机械能,最后发出了声音;
(3)如果将装置中的耳机改为电流表,铜钉应该接电流表的____极(填“正”或“负”),铜钉表面可以观察到的现象是:
,电极反应式为。
(4)若导线中通过0.2mol电子,则理论上负极的质量变化为(“增加”或“减少”)。
24.(11分)海水是巨大的资源宝库,从海水中提取食盐和溴的过程如下:
(1)海水淡化的方法有电渗析法、冰冻法、离子交换法、等。
(2)步骤Ⅰ中已获得Br2,步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br-,其目的是_____________________。
(3)步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2,吸收率可达95%,有关反应的离子方程式为___________________________________________________;由此反应可知,除环境保护外,在工业生产中应解决的主要问题是_______________________________。
(4)某化学研究性学习小组为了了解从工业溴中提纯溴的方法,查阅了有关资料知:
Br2的沸点为59℃,微溶于水,有毒并有强腐蚀性。
他们参观生产过程后,画了如下装置简图:
请你参与分析讨论:
①图中仪器D的名称是____________。
②整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管,其原因是__________________
______________________________________________。
③实验装置气密性检查方法为:
连接好装置,将D中导管插入水中,用热水浴加热A处烧瓶,导管口冒出气泡;撤去A处热水浴恢复常温,________________说明气密性好。
④C中液体在实验室中保存在中并加水液封。
本实验中为除去该产物中仍残留的少量Cl2,可向其中加入饱和NaBr溶液,充分反应后,再进行的分离操作是________________。
25.(16分)乙烯的产量是衡量一个国家化工水平的重要指标。
以乙烯为主要原料合成重要的有机化合物路线如下图所示,请回答下列问题。
(1)过程①为变化(填“物理”或“化学”)。
(2)石蜡油是液态烷烃混合物。
试分析分子式为C6H14的烃可能有种结构,其中一氯代物仅有两种结构的烃的结构简式为
(3)过程②的方程式为,反应类型为
(4)化合物C的官能团名称为,其检验试剂为
(5)化合物D的名称为
(6)对二甲苯(PX)的产量是除乙烯产量外衡量一个国家化工化学水平的又一重要指标。
对二甲苯作为一种重要的化工原料,其毒性、可燃性、可爆性和汽油相当。
可用于生产对苯二甲酸,进而生产聚对苯二甲酸乙二醇酯等聚酯树脂,其合成路线如上图所示。
据资料显示,近年来我国对于PX的需求持续走高,但国内产量严重不足,高度依赖于进口。
①、对二甲苯的结构简式为
,其分子式为
②、对二甲苯可以发生下列哪些反应
A.与氯气在光照条件下发生取代反应B.与溴的四氯化碳溶液发生加成反应
C.在FeBr3的催化下,与溴水发生取代反应D.与金属钠发生比较缓慢的置换反应
③、过程④的方程式为
高一(下)化学期末参考答案及评分细则(2020)
选择题,每小题2分,共20分。
1-5:
CBDAB6-10:
CCDBA11-15:
DBBAC16-20:
DACDA
21.(13分)
(1)碳(“氢”也给分)第二周期
A族(1+1分,写第2周期不给分)
(2)
(1分)
(3)
(2分,3个H原子分开写也对)
(4)<Na2CO3+2HClO4=2NaClO4+CO2↑+H2O(1+2分,用NaHCO3也给分)
(5)
(2分,物质写对且配平1分,)
(6)Cl->Na+>Al3+;(1分)
(7)AB(2分)
22.(10分)
(1)①大小及形状相同(2分,答“表面积相同”给1分)
②401015(1+1+1分)
③生成等量氢气需要的时间(1分)
(2)适量的硫酸铜能加快稀硫酸与锌的反应速率(或其他正确答案)(2分)
(3)铜离子被锌置换后与锌构成原电池的两个电极,形成微电池,加快反应速率;(1分)铜离子太多,与锌置换后覆盖在锌表面,减少了锌与酸的接触面积。
(1分)
23.(10分)
(1)2Al+6H+=2Al3++3H2↑(2分)
(2)电能(1分)
(3)正有气泡生成2H++2e-=H2↑(1+1+2分,方程式系数“663”也给分)
(4)减少1.8g(1+2分)
24.(11分)
(1)蒸馏法(或其他合理答案)(1分)
(2)富集溴元素(或其他正确描述)(1分)
(3)SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-(2分)
设备在强酸性中的腐蚀(或其他正确描述)(1分)
(4)①锥形瓶(1分)
②Br2会腐蚀橡胶(1分)
③导管中形成一段稳定的液柱(1分)
④棕色细口瓶萃取分液(或蒸馏)(2+1分)
25.(16分)
(1)物理(1分)
(2)5CH3CH(CH3)CH(CH3)2(2+2分)
(3)
取代反应(或硝化反应)(2+1分)
(无条件扣1分,硝酸写成“HO-NO2”可以,写“NO2-OH”不给分)
(4)醛基新制氢氧化铜(悬浊液)或银氨溶液(1+1分)
(5)1,2-二溴乙烷(1分)
(6)①、C8H10(1分)
②、A(2分)
③、
(2分,物质写对且配平就给满分,不管条件)
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