江西万载株潭中学学年高三上学期化学第二次阶段性复习检测试题 Word版含答案.docx
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江西万载株潭中学学年高三上学期化学第二次阶段性复习检测试题Word版含答案
江西万载株潭中学2017-2018学年高三上学期化学第二次阶段性复习检测试题
第I卷选择题
一、选择题(每小题4分,共48分)。
1.2015年8月12日位于天津滨海新区某一危险品仓库发生大爆炸,人员和财产损失严重。
为此我们应做好各类安全预案。
下列行为符合安全要求的是()
A.金属钠着火时,立即用水灭火
B.配制稀硫酸时将水倒入浓硫酸中
C.用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气
D.大量氯气泄漏时,迅速离开现场并尽量往高处走
2.VLFe2(SO4)3溶液中含有agSO42-,取此溶液0.5VL,用水稀释至2VL,则稀释后溶液中Fe3+的物质的量的浓度为
A、
mol/LB、
mol/LC、
mol/LD、
mol/L
3.危险化学药品的包装标签上印有警示标志。
下列化学药品名称与警示标志对应正确的是
A.汽油—易燃品B.浓硫酸—易爆品
C.酒精—剧毒剂D.浓硝酸—三级放射性物品
4.将SO2
气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后,再加入K2Cr2O7溶液,发生如下两个化学反应:
SO2+2Fe3++2H2O===SO
+4H++2Fe2+,
Cr2O
+6Fe2++14H+===2Cr3++6Fe3++7H2O。
下列说法正确的是()
A.还原性:
Cr3+>Fe2+>SO2B.氧化性:
Cr2O
>SO2>Fe3+
C.Cr2O
能将Na2SO3氧化成Na2SO4D.两个反应中Fe2(SO4)3均作还原剂
5.将NaCl和NaBr的混合物mg溶于足量水中,配制成500mL溶液A,再向A中通入足量氯气,充分反应后,蒸发溶液至干得晶体(m-2)g。
则A溶液中Na+、Cl-、Br-的物质的量之比肯定不正确的是()
A.3:
2:
1B.3:
1:
2C.4:
3:
1D.3:
1:
4
6.离子方程式H++OH-===H2O所表示的反应是
A.所有酸和碱之间的中和反应
B.所有强酸和强碱之间的中和反应
C.所有可溶性酸和可溶性碱的反应
D.强酸与强碱生成可溶性盐和水的反应
7.agNH3含b个氢原子,则阿伏加德罗常数可表示为
A.
B.
C.
D.
8.下列装置能达到对应实验目的的是()
9.常温下,某100mL溶液中含H2SO40.50mol,加入下列物质,使溶液的导电性增强的是
A.0.50molBa(OH)2
B.100mL水
C.0.50mol酒精
D.0.50molNa2SO4
10.与22gCO2所含分子数相等的水的质量为()
A.44gB.22gC.18gD.9g
11.在2L溶有0.2molNaCl和0.2molMgCl2的溶液中,Cl—的物质的量浓度为
A.0.05mol/LB.0.1mol/LC.0.2mol/LD.0.3mol/L
13.将Mg、Cu组成的2.64g混合物投入适量稀硝酸中恰好反应,固体完全溶解时收集到还原产物NO气体0.896L(标准状况),向反应后溶液中加入2mol·L-1NaOH溶液60mL时金属离子恰好沉淀完全。
则形成沉淀的物质的量为()
A、0.03molB、0.06molC、0.12molD、0.24mol
14.同温同压下,等质量的下列气体所占有的体积最大的是()
A.O2B.CH4C.CO2D.SO2
15.表示阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是
A.标准状况下,2.24L三氯甲烷含有分子数目为0.1NA
B.1molFeI2与足量氯气反应对转移的电子数为2NA
C.1molCH3COONa和少量CH3COOH溶于水所得中性溶液中,CH3COO-数目为NA
D.标准状况下,22.4L的乙烯中含有的共用电子对数为12NA
第II卷非选择题
二、非选择题(共52分)
16.对工业废水和生活污水进行处理是防止水体污染、改善水质的主要措施。
(1)含氰废水中的CN-有剧毒。
①CN-中C元素显+2价,N元素显-3价,用原子结构解释N元素显负价的原因是
②在微生物的作用下,CN-能够被氧气氧化成HCO3-,同时生成NH3,该反应的离子方程式为。
(2)含乙酸钠和对氯酚(
)的废水可以利用微生物电池除去,其原理如下图所示。
①B是电池的极(填“正”或“负”);
②A极的电极反应式为。
(3)电渗析法处理厨房垃圾发酵液,同时得到乳酸的原理如下图所示(图中“HA”表示乳酸分子,A-表示乳酸根离子)。
①阳极的电极反应式为
②简述浓缩室中得到浓乳酸的原理:
③电解过程中,采取一定措施可控制阳极室pH约为6-8,此时进入浓缩室的OH-可忽略不计。
400mL10g•L-1乳酸溶液通电一段时间后,浓度上升为145g•L-1(溶液体积变化忽略不计),阴极上产生的H2在标准状况下的体积约为L。
(乳酸的摩尔质量为90g•mol-1)
17.已知硫氰(SCN)2为拟卤素,其分子及阴离子的性质与卤素性质相似。
完成下列填空:
将硫氰化钾溶液与氯化铁溶液混合,溶液变为血红色。
(1)写出该反应的化学方程式。
将生成的血红色溶液分为四等份,进行如下实验(第四份是对照):
(2)第一份中加入少量的氯化钾固体,溶液的颜色(填“会”或“不会”)加深。
(3)第二份中滴加入碘化钾溶液至过量,再加入四氯化碳,充分振荡,最终水层接近无色,四氯化碳层呈色,写出该过程的离子方程式
。
向该溶液中滴加少量溴水,水溶液又变为血红色,则氧化性Br2(SCN)2(填“大于”、“小于”或“无法确定”)。
(4)第三份中加入少量酸性高锰酸钾溶液,血红色褪去。
完成并配平该反应的离子方程式。
若含mol高锰酸钾的溶液完全反应,转移电子2mol。
18.(12分)某同学在实验室进行以下实验,请将实验①②③的现象和离子反应方程式填入实验报告中。
编号
现象
离子方程式
①
②
③
19.(15分)硫代硫酸钠是一种重要的化工产品。
工业上常利用含硫废水生产Na2S2O3•5H2O,实验室可用如下装置(略去部分加持仪器)模拟生成过程。
烧瓶C中发生反应如下:
Na2S(aq)+H2O(l)+SO2(g)=Na2SO3(aq)+H2S(aq)(I)
2H2S(aq)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l)(II)
S(s)+Na2SO3(aq)
Na2S2O3(aq)(III)
(1)仪器组装完成后,关闭两端活塞,向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液注,若,则整个装置气密性良好。
装置D的作用是。
装置E中为溶液。
(2)为提高产品纯度,应使烧瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反应,则烧瓶C中Na2S和Na2SO3物质的量之比为。
(3)装置B的作用之一是观察SO2的生成速率,其中的液体最好选择。
a.蒸馏水b.饱和Na2SO3溶液
c.饱和NaHSO3溶液d.饱和NaHCO3溶液
(4)实验中,为使SO2缓慢进入烧瓶C,采用的操作是。
(5)已知反应(III)相对较慢,则烧瓶C中反应达到终点的现象是。
(6)反应终止后,烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩冷却,过滤,洗涤,干燥,即得到粗产品(主要含有Na2S2O3•5H2O和其他杂质)。
某兴趣小组为测定该产品纯度,准确称取4.96g产品,用适量蒸馏水溶解,以淀粉作指示剂,用0.1000mol•L¯1碘的标准溶液滴定。
反应原理为:
2S2O32-+I2=S4O62-+2I¯,滴定至终点时,滴定起始和终点的液面位置如下图,则产品的纯度为_________。
经仪器分析,该产品纯度为16%,分析该兴趣小组测定产品纯度偏差的原因(忽略人为误差)。
[M(Na2S2O3•5H2O)=248g/mol]
20.
(1)氯及其化合物在生活中应用广泛。
①指出氯元素在周期表中的位置__________。
②将铁片插入盛有少量新制氯水试管中,无气泡产生,用长滴管吸取KSCN溶液滴入铁片附近,溶液变红色,然后红色消失。
显红色的离子方程式为____________。
③向新制氯水加入碳酸钙固体,可以收集2种气体(水蒸汽除外),写出化学式____________。
(2)净水丸能对饮用水进行快速的杀菌消毒,药丸通常分内外两层。
外层的优氯净Cl2Na(NCO)3先与水反应,生成次氯酸起杀菌消毒作用;几分钟后,内层的亚硫酸钠(Na2SO3)溶出,可将水中的余氯(次氯酸等)除去。
①优氯净中氯元素的化合价为______________。
②亚硫酸钠将水中多余次氯酸除去的化学反应方程式为________________。
(3)某无机盐M是一种优良的氧化剂,为确定其化学式,某小组设计并完成了如下实验:
已知:
①无机盐M仅由钠离子和一种含氧酸根组成,其化学式中的原子个数比为1∶2∶4;
②如图中,将1.66g该无机盐溶于水,滴加适量稀硫酸后,再加入1.12g还原铁粉,恰好完全反应得混合溶液N;
③该小组同学将溶液N分为二等份,分别按路线Ⅰ、路线Ⅱ进行实验;
④在路线Ⅱ中,首先向溶液N中滴加适量NaOH至元素X刚好沉淀完全,过滤后将沉淀在空气中充分灼烧得纯净的Fe2O3粉末1.20g;再将滤液在一定条件下蒸干,只得到2.84g纯净的不含结晶水的正盐W。
请按要求回答下列问题:
①由路线Ⅰ的现象可知,溶液N中含有的阳离子是______________。
②由实验流程图可推得,含氧酸盐W的化学式是______________。
③无机盐M的溶液与1.12g还原铁粉恰好完全反应生成溶液N的离子反应方程式为_______________。
21.A、B、C、D、E、F、G、H、I是中学化学中常见的纯净物,A、C是氧化物,B、D是生活中常见的金属,G焰色反应呈黄色,H难溶于水,I为黄绿色的气体,相关物质间的转化关系如下图所示(部分产物和某些条件已省略).
(1)H的名称为,试剂b的化学式为;
(2)写出反应③的化学方程式,写出反应②的离子方程式,写出反应④的离子方程式;
(3)E溶液在电子工业中有重要应用,写出检验E溶液中阳离子所用的试剂是;
(4)反应①是工业上重要的化学反应,它的主要用途有.
22.现有A、B、C、D、E五种强电解质,它们在水中可电离产生下列离子(各种离子不重复)。
已知:
①A、B两溶液呈碱性;C、D、E溶液呈酸性。
②A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生;A溶液与C溶液反应只有气体产生(沉淀包括微溶物,下同)。
③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀;C只能与D反应产生沉淀。
试回答下列问题:
(1)分别写出B、D的化学式.B、D____;
(2)写出A、E反应的离子方程式:
__________;
(3)A溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为:
(4)已知:
NaOH(aq)+HNO3(aq)=NaNO3(aq)+H20
(1)△H=-QkJ.mol-l。
写出B与C稀溶液反应的热化学方程式
(5)在100mL0.1mol.L-1E溶液中,逐滴加入40mL1.6mol.L-1NaOH溶液,最终得到沉淀物质的量为mol。
参考答案
1.D
试题分析:
A.金属钠很容易与水发生反应产生氢氧化钠和氢气,因此金属钠着火时,立即用沙子或土灭火,不能用水灭火,错误;B.浓硫酸遇水会放出大量的热,由于硫酸的密度比水大,所以配制稀硫酸时将浓硫酸缓缓加入到水中,错误;C.若用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气,万一漏气,短时间内大量气体与氧气发生反应,放出大量的热,会使钢瓶发生爆炸,错误;D.大量氯气泄漏时,由于氯气有毒,密度比空气大,所以一个迅速离开现场并尽量往高处走,正确。
2.A
试题分析:
解:
n(SO42-)=a/96mol,则n(Fe3+)=2/3×n(SO42-)=2a/288mol,取此溶液0.5VL,n(Fe3+)=a/288mol,用水稀释至2VL,则稀释后溶液中Fe3+的物质的量的浓度为:
c(Fe3+)=a/288∕2V=
mol/L,选A.
3.A
试题分析:
汽油属于易燃品,A正确;浓硫酸是易腐蚀药品,B错误;酒精无毒属于易燃品,C错误;浓硝酸不具有放射性,是强氧化性药品,D错误,答案选A.
4.C
5.D
6.D
试题分析:
离子方程式H++OH-===H2O,反应物用H+、OH‾表示,说明反应物为强酸和强碱,离子方程式中生成物只有H2O,说明生成的盐为可溶性盐,故D项正确。
7.B
试题分析:
ag氨气的物质的量为a/17mol,设阿伏加德罗常数为x,则含有的氨气分子个数为:
(a/17)×3×x=b,得x=17b/3a,选项B符合题意。
考点:
阿伏加德罗常数与质量、微粒数之间的计算
8.D
试题分析:
A.NH3的密度比空气小,不能使用向上排空气的方法收集,应该使用向上排空气的方法收集,错误;B.碘单质能够溶于水,泥沙不能溶于水,因此要用过滤的方法分离二者,错误;C.水和苯是互不相溶的两层液体,应该用分液的方法分离,错误;D.由于水的沸点低,其中含有的杂质沸点比水高,所以用自来水制取蒸馏水用蒸馏的方法获得,正确。
9.D
试题分析:
离子浓度越大,导电性越强;0.50molH2SO4与0.50molBa(OH)2恰好反应生成硫酸钡沉淀和水,离子浓度为零,导电性变为零,故A错误;加入100mL水,离子浓度减小,导电性减弱,故B错误;加入0.50mol酒精,离子浓度减小,导电性减弱,故C错误;加入0.50molNa2SO4[m,离子浓度增大,导电性增强,,故D正确。
10.D
试题分析:
22gCO2的物质的量是22g÷44g/mol=0.5mol,则水的物质的量也是0.5mo,因此水的质量是0.5mol×18g/mol=9g,答案选D。
11.D
试题分析:
溶液中Cl-物质的量为0.2mol+0.2mol×2=0.6mol,Cl-物质的量浓度为0.3mol/L。
12.BC
盐有氧化性,将Fe2+→Fe3+,加维生素C,实现Fe3+→Fe2+,所以维生素C是还原剂。
13.B
试题分析:
金属与酸恰好完全反应生成一氧化氮气体。
设Mg和Cu物质的量分别为xmol、ymol。
由得失电子相等得2x+2y=3n(NO)=0.12mol,形成沉淀的物质的量为x+y=0.06mol。
14.B
试题分析:
同温同压下,等质量的气体,摩尔质量越小,其物质的量越大,气体体积越大,所以所给气体中甲烷的摩尔质量最小,其体积最大,选B。
15.C
试题分析:
A、标准状况下三氯甲烷是液态,并能适用于气体摩尔体积,A错误;B、1molFeI2与足量氯气反应,亚铁离子和碘离子完全被氧化,则转移的电子数为3NA,B错误;C、根据电荷守恒可知c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),溶液显中性,则c(H+)=c(OH-),所以c(Na+)=c(CH3COO-),溶液中钠离子的物质的量是1mol,因此溶液中CH3COO-数目为NA,C正确;D、根据乙烯的电子式
可知,乙烯分子含有6对电子对,则标准状况下,22.4L的乙烯中含有的共用电子对数为6NA,D错误,答案选C。
16.
(1)①C和N的原子电子层数相同,核电荷数C小于N,最外层电子数C小于N,原子半径C大于N,得电子能力C弱于N共用电子对偏向N,N显负价(2分)
②2CN-+4H2O+O2
2HCO3-+2NH3(2分)
(2)①负(1分)
②Cl-
-OH+2e-+H+===
-OH+Cl-(2分)
(3)①4OH--4e-===2H2O+O2↑(2分)
②阳极OH-放电,c(H+)增大,H+从阳极通过阳离子交换膜进入浓缩室;
A-通过阴离子交换膜从阴极进入浓缩室,H++A-===HA,乳酸浓度增大。
(2分)
③6.72(3分)
17.
(1)FeCl3+3KSCN
Fe(SCN)3+3KCl(1分)
(2)不会(1分)
(3)紫色(1分)2Fe3++2I-→2Fe2++I2(1分)无法确定(1分)
(4)0.4mol(1分)2MnO4-+10SCN-+16H+→2Mn2++5(SCN)2+8H2O(2分)
18.
编号
现象
离子方程式
①
有红褐色沉淀生成
Fe3++3OH-==Fe(OH)3↓
②
有白色沉淀生成,溶液为蓝色
Ba2++SO42-==BaSO4↓
③
有白色沉淀生成,滴加稀硝酸,沉淀不溶解
Ag++Cl-==AgCl↓
19.
(1)液柱高度保持不变(1分)防止倒吸(1分)NaOH(合理即得分)(1分)
(2)2:
1(2分)
c(2分)(4)控制滴加硫酸的速度(合理即得分)(2分)溶液变澄清(或浑浊消失)(2分)
(6)18.1%(2分)粗产品中含有Na2SO3(或Na2S)可以消耗I2,使消耗的碘水体积偏大(2分)
20.
(1)①第三周期第ⅦA族②Fe3++3SCN-
Fe(SCN)3③O2、CO2
(2)①+1②Na2SO3+HClO===Na2SO4+HCl(或Na2SO3+HClO===NaHSO4+NaCl)
(3)①Fe2+②Na2SO4③2Fe+
+8H+===3Fe2++4H2O
21.
(1)氢氧化铝;HCl;Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O;
(2)2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑;2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣;
(3)KSCN溶液;(4)反应①是铝热反应,它的主要用途有:
焊接钢轨、冶炼金属等,故答案为:
焊接钢轨、冶炼金属等.
22.
(1)Ba(OH)2,AgNO3
(2)2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑
(3)c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+)
(4)Ba(OH)2(aq)+2HCl(aq)=BaCl2(aq)+2H2O
(1)△H=-2QkJ.mol-l
(5)0.016
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