湖南省衡阳八中届高三第五次月考化学 doc.docx

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衡阳市第八中学高三年级第五次月考

化学试题

说明：

1、本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷，第Ⅰ卷为选择题，共50分，第Ⅱ卷为非选择题，共50分，满分100分，考试时间为90分钟。

将答案填在答题卷上。

2、可能用到的相对原子质量：

H:

1C:

12N:

14O:

16Na:

23

S:

32Cl:

35.5Fe:

56Cu:

64

第Ⅰ卷（选择题，共50分）

一、选择题（本小题包括25小题，共50分，每小题只有一个选项符合题意）

1．下列药品保存方法正确的是

A．白磷保存在煤油中B．在氯化亚铁试剂中加盐酸和铁粉

C．金属钾保存在CCl4中D．过氧化钠保存配有玻璃塞的广口试剂瓶中

2．阿伏伽德罗常数约为6.02×1023mol-1，下列叙述正确的是A．2.24LCl2中含有的原子数一定为0.2×6.02×1023

B．0.1L2mol·L-1的Na2CO3溶液中含有CO32-数目为0.2×6.02×1023

C．0.88gC3H8中含有的共价键总数为0.2×6.02×1023

D．7.8g过氧化钠粉末与水反应转移的电子数为0.2×6.02×1023

3．下列有关化学用语使用正确的是

A.硫原子的原子结构示意图：

B．NH4Cl的电子式：

C．原子核内有10个中子的氧原子：

D．对氯甲苯的结构简式：

4．化学实验中，常将溶液或试剂酸化，下列酸化处理的措施中正确的是

A．定性检验SO32－，将BaCl2溶液用HNO3酸化

B．为了提高KMnO4溶液的氧化能力，用盐酸将其酸化

C．检验某溶液中是否含Cl—，用HNO3酸化的AgNO3溶液

D．配制FeCl2溶液时通常加少量HNO3酸化，减小其水解程度

5．下列离子方程式不正确的是：

A．向偏铝酸钠溶液中加入少量的NaHSO4溶液AlO2-+H++H2O＝Al（OH）3↓

B．在亚硫酸钡沉淀中加入稀硝酸后，沉淀不溶解：

3BaSO3＋2H＋＋2＝3BaSO4↓＋2NO↑＋H2O

C．碳酸钠溶液中通入少量HCl：

＋H+＝

D．氧化铁可溶于氢碘酸：

Fe2O3＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2O

6．下列有关实验的说法正确的是

A．除去铁粉中混有的少量铝粉，可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤

B．为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量

C．制备Fe（OH）3胶体，通常是将Fe（OH）3固体溶于热水中

D．某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定含有CO32－

7．0.1mol某固体M（NO3）2加热分解：

2M（NO3）2=2MO+4NO2↑+O2↑，将产生的气体用排水法收集，在标准状况下收集到的气体的体积接近

A．5.6LB．4.48LC．0LD．1.12L

8．下列叙述正确的是

A．在原电池的负极和电解池的阴极上都是发生失电子的氧化反应

B．用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1︰2

C．用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1mol电子转移，则生成1molNaOH

D．镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀

9．下列各组离子：

（1）K+、Fe2+、SO42－、ClO－

（2）K+、Al3+、Cl－、HCO3－

（3）ClO－、Cl－、K+、OH－（4）Fe3+、Cu2+、SO42－、Cl－

（5）Na+、K+、AlO2－、HCO3－（6）Ca2+、Na+、SO42－、CO32－

在水溶液中能大量共存的是

A．

（1）和（6）B．（3）和（4）C．

（2）和（5）D．

（1）和（4）

10．相同温度下，下列实验过程中，溶液的浓度和质量始终不变的是

A．向98．3％浓H2SO4中通入ngSO3

B．向浓氨水中持续通入干燥洁净的空气（已除去（CO2））

C．向KNO3饱和溶液中加入ngKNO3晶体

D．向CuSO4饱和溶液中加入ng无水CuSO4

Na2SO4溶液

11．右图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置。

通电后在石墨电极a和b附近分别滴加几滴石蕊溶液。

下列实验现象中正确的是

A．逸出气体的体积，a电极的小于b电极的

B．一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体

C．a电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色

D．a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色

12．可用于电动汽车的铝-空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极。

下列说法正确的是

A．以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为：

O2＋2H2O＋4e－＝4OH－

B．以NaOH溶液为电解液时，负极反应为：

Al＋3OH－－3e-＝Al（OH）3↓

C．以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变

D．电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极

13．用某种仪器量取液体体积时，平视时读数为nmL，仰视时读数为xmL，俯视时读数为ymL，若x>n>y，则所用的仪器可能为

A．量筒B．容量瓶C．滴定管D．以上均不对

14．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是

A．开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫

B．在FeSO4溶液中加入少量铁粉以防止Fe2+被氧化

C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2

D．工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高SO2的利用率

15.可逆反应：

2NO2

2NO+O2在容积固定的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是：

①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2

②单位时间内生成nmolO2的同时，生成2nmolNO

③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:

2:

1的状态

④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态

⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

A.①④⑥B.②③⑤C.①③④D.①②③④⑤⑥

16.密闭容器中进行如下反应:

2SO2（g）+O2（g）

2SO3（g）,已知SO2、O2、SO3的起始浓度分别为0.6mol/L,0.2mol/L,0.2mol/L,在一定的条件下,当反应达到平衡时,各物质的浓度有可能是：

A．SO20.2mol/LB．C（SO2）+C（SO3）=0.8mol/LC．O20.3mol/LD．SO30.6mol/L

0

17.某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4molA和2molB进行如下反应;3A（g）+2B（g）

4C（s）+2D（g）

反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6molC,则下列说法正确的是

A.该反应的化学平衡常数表达式是K=

B.此时，B的平衡转化率是40%

C.增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大

D.增加B，平衡向右移动。

B的平衡转化率增大

18.在一个密闭容器中，可逆反应aA（g）

bB（g）达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增大一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则：

A、平衡向正反应方向移动了B、物质A的转化率减小了

C、物质B的质量分数减小了D、a>b

t6

19．某密闭容器中发生如下反应：

X（g）＋3Y（g）

2Z（g）；ΔH＜0。

下图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。

下列说法中正确的是

A．t2时加入了催化剂

B．t3时降低了温度

C．t5时增大了压强

D．t4～t5时间内反应物的转化率一定最低

20．在体积一定的密闭容器中给定物质A、B、C的量，在一定条件下发生反应建立的化学平衡：

aA（g）+bB（g）

xC（g），符合下图甲所示的关系（c%表示平衡混合气体中产物C的百分含量，T表示温度，p表示压强）。

则图乙中y轴是指

甲

乙

A．C的转化率B．平衡混合气中B的百分含量

C．平衡混合气的平均相对分子质量D．平衡混合气的密度

21.限用一种试剂，经过一次性实验就能鉴别Na2CO3、（NH4）2SO4、NH4Cl、KNO3溶液，应选用

A．AgNO3溶液B．NaOH溶液C．Ba（OH）2溶液D．盐酸

22．多硫化钠Na2Sx（

）在结构上与Na2O2，FeS2等有相似之处，Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化成Na2SO4，而NaClO被还原成NaCl，反应中Na2Sx与NaClO的量之比为1：

16，则x值是

A．5B．4C．3D．2

23.a、b、c、d、e是同周期的五种元素，a的最高价氧化物对应水化物的碱性弱于b的；c的气态氢化物的还原性弱于d的；五种元素的原子得到或失去电子后所形成的简单离子中，e的离子半径最小，则它们的原子序数由小到大的顺序是

A、abdceB、baedcC、ebadcD、cdeab

24.根据下列实验现象，所得结论正确的是

棉球

ABCD

实验

实验现象

结论

A

左烧杯中铁表面有气泡，右边烧杯中铜表面有气泡

活动性：

Al＞Fe＞Cu

B

左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色

氧化性：

Cl2＞Br2＞I2

C

白色固体先变为淡黄色，后变为黑色

溶解性Ag2S＞AgBr＞AgCl

D

锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊

非金属性：

Cl＞C＞Si

25.某学生设计了如图的方法对A盐进行鉴定：

由此分析，下列结论中，正确的是

A．A中一定有Fe3+B．B为AgI沉淀

C．C中一定有Fe3+D．A一定为FeBr2溶液

第Ⅱ卷（非选择题，共50分）

二、填空题（每空2分，共24分）

26．（14分）向体积为2L的固定密闭容器中通入3molX气体，在一定温度下发生如下反应：

2X（g）

Y（g）+3Z（g）

（1）经5min后反应达到平衡,此时测得容器内的压强为起始时的1.2倍,则用Y表示的速率为mol/（L·min）；

（2）若上述反应在甲、乙、丙、丁四个同样的密闭容器中进行，在同一段时间内测得容器内的反应速率分别为：

甲：

v（X）=3.5mol/（L·min）；乙：

v（Y）=2mol/（L·min）；丙：

v（Z）=4.5mol/（L·min）；丁：

v（X）=0.075mol/（L·s）。

若其它条件相同，温度不同，则温度由高到低的顺序是（填序号）；

（3）若向达到

（1）的平衡体系中充入氮气，则平衡向（填"左"或"右"或"不）移动；若向达到

（1）的平衡体系中移走部分混合气体，则平衡向（填“左”或“右”或“不”）移动；

（4）若在相同条件下向达到

（1）所述的平衡体系中再充入0.5molX气体,则平衡后X的转化率与

（1）的平衡中X的转化率相比较：

A．无法确定B．前者一定大于后者

C．前者一定等于后者D．前者一定小于后者

（5）若保持温度和压强不变，起始时加入X、Y、Z物质的量分别为amol、bmol、cmol,达到平衡时仍与

（1）的平衡等效，则a、b、c应该满足的关系为；

（6）若保持温度和体积不变，起始时加入X、Y、Z物质的量分别为amol、bmol、cmol,达到平衡时仍与

（1）的平衡等效，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则c的取值范围应该为。

27.（10分）几种中学化学常见的单质及其化合物相互转化的关系图如下：

可供参考的信息有：

①甲、乙、丙、丁为单质，其余为化合物

②A由X和Y两种元素组成，其原子个数比为l︰2，元素质量之比为7︰8。

③B气体是引起酸雨的主要物质，H常温下为无色无味的液体，E常用作红色油漆和涂料。

试根据上述信息回答下列问题：

（1）A的化学式为，每反应lmol的A转移的电子数为mol；

（2）F与丁单质也可以化合生成G，试写出该反应的离子方程式：

；

（3）少量F的饱和溶液分别滴加到下列物质中，得到三种分散系①、②、③。

试将①、②、③填人下列方框中：

（4）化合物M与H组成元素相同，可以将G氧化为F，且不引进新的离子。

试写出M在酸性环境下将G氧化为F的离子方程式：

。

三、实验题：

（每空2分，共16分）

28.已知稀溴水和氯化铁溶液都呈黄色，现在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴液溴，振荡后溶液呈黄色。

（1）甲同学认为这不是发生化学反应所致，则使溶液呈黄色的微粒是：

______（填粒子的化学式，下同）；乙同学认为这是发生化学反应所致，则使溶液呈黄色的微粒是_________；

（2）如果要验证乙同学判断的正确性，请根据下面所提供的可用试剂，用两种方法加以验证，请将选用的试剂代号及实验中观察到的现象填入下表。

实验可供选用试剂：

A．酸性高锰酸钾溶液B．氢氧化钠溶液C．四氯化碳

D．硫氰化钾溶液E．硝酸银溶液F．碘化钾淀粉溶液

实验方案

所选用试剂（填代号）

实验现象

方案一

方案二

（3）根据上述实验推测，若在稀溴化亚铁溶液中通入氯气，则首先被氧化的离子是______，相应的离子方程式为；

四、计算题：

（共10分）

29．（10分）常温下用惰性电极电解200mL一定浓度的NaCl与CuSO4混合溶液，理论上两极所得气体的体积随时间变化的关系如下图所示（以下气体体积已换算成标准状况下的体积），根据图中信息回答下列问题。

0

⑴通过计算推测：

①原混合溶液NaCl和CuSO4的物质的量浓度；

②t2时所得溶液的pH；

⑵若用惰性电极电解NaCl和CuSO4的混合溶液200mL，经过一段时间后两极均得到224mL气体，则原混合溶液中的氯离子浓度的取值范围为，铜离子浓度的取值范围为。

衡阳市第八中学高三年级第五次月考

化学参考答案

一、选择题（每题2分，共50分）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

答案

B

C

C

C

D

A

C

C

B

C

D

A

C

B

A

题号

16

17

18

19

20

21

22

23

24

25

答案

B

B

A

A

C

C

A

B

A

C

二、填空题（每空2分，共24分）

26.（14分）

（1）0.03

（2）丁>乙>甲>丙

（3）不；右

（4）D

（5）c=3b；a≥0

（6）0.9

27.

（1）F

（2分）11（2分）

（2）2F

+Fe＝3F

（2分）

（2分）

（3）

（4）

+2

+2F

＝2

O+2F

（2分）

28.①Br2；Fe3+

②

选用试剂

实验现象

第一种方法

C

有机层无色

第二种方法

D

溶液变红

③Fe2+；2Fe2++Cl22Fe3++2Cl—

29.（10分）

⑴①阳极首先逸出的是Cl2

n（NaCl）＝2n（Cl2）＝0.02mol，则c（NaCl）＝0.1mol/L（1分）

阳极得到336mL气体中，含0.01molCl2和0.005molO2

转移电子的物质的量为：

0.01mol×2＋0.005mol×4＝0.04mol

此过程中阴极刚好全部析出铜

n（CuSO4）＝n（Cu）＝0.04mol÷2＝0.02mol

则c（CuSO4）＝

＝0.1mol/L（2分）

②t2时溶液中c（Na＋）＝0.1mol/L，c（SO42－）＝0.1mol/L

根据电荷守恒有：

c（H＋）＝2×0.1mol/L－0.1mol/L＝0.1mol/L

即溶液的pH＝1（2分）

⑵0＜c（Cl－）＜0.1mol/L（2分）0＜c（Cu2＋）＜0.05mol/L（2分）