高一化学上学期期中学年安徽阜阳市临泉一中高一上学期期中化学化学试题及答案及答案.docx
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高一化学上学期期中学年安徽阜阳市临泉一中高一上学期期中化学化学试题及答案及答案
2015-2016学年安徽省阜阳市临泉一中高一(上)期中化学试卷
一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分.每题只有一个选项符合题意)
1.分类是化学研究中常用的方法.下列分类方法中正确的是( )
A.根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属
B.依据组成元素的种类,将纯净物分为单质和化合物
C.根据氧化物中是否含有金属元素,将氧化物分为碱性氧化物和酸性氧化物
D.根据分散系的稳定性大小,将分散系分为胶体、浊液和溶液
2.下列图示的实验操作正确的是( )
A.
B.
C.
D.
3.下列离子检验的方法正确的是( )
A.某溶液
有白色沉淀,说明原溶液中一定有Cl﹣
B.某溶液
有白色沉淀,说明原溶液中一定有SO42﹣
C.某溶液
有蓝色沉淀,说明原溶液中一定有Cu2+
D.某溶液
生成白色沉淀,说明原溶液中一定有Ca2+
4.下列各组离子在强酸性的溶液中能大量共存,且溶液无色透明的是( )
A.Cu2+、Cl﹣、K+、SO42﹣B.CO32﹣、Na+、K+、SO42﹣
C.Mg2+、Cl﹣、K+、NO3﹣D.Ag+、NO3﹣、K+、Cl﹣
5.下列关于反应类型关系正确的是( )
A.
B.
C.
D.
6.下列常见现象与胶体无关的是( )
A.清晨在密林中看到一缕缕的光束
B.向豆浆中加入硫酸钙使蛋白质等聚沉,制成可口的豆腐
C.利用电泳将油漆、乳胶、橡胶等微粒均匀地沉积在镀件上
D.FeCl3溶液加入NaOH溶液产生红褐色沉淀
7.下列各组物质间反应,其中水既不作氧化剂又不作还原剂的氧化还原反应是( )
①Na+H2O②NO2+H2O③CO2+H2O④Na2O+H2O⑤Cl2+H2O.
A.①③B.③④C.③⑤D.②⑤
8.设NA表示阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是( )
A.25℃,1.01×105Pa,22.4LSO2中含有的原子数为3NA
B.1molS2﹣中的电子数为18NA
C.7.8gNa2O2加入足量的水中,转移的电子数为0.2NA
D.在标准状况下,各为lmol的二氧化硫、CCl4的体积均约为22.4L
9.下列离子方程式中正确的是( )
A.H2SO4与Ba(OH)2溶液反应:
Ba2++OH﹣+H++SO42﹣=BaSO4↓+H2O
B.Ca(HCO3)2与过量Ca(OH)2溶液反应:
Ca2++HCO3﹣+2OH﹣=CaCO3↓+CO32﹣+2H2O
C.Na2CO3溶液中通入少量CO2:
CO32﹣+CO2+H2O=2HCO3﹣
D.氯气与水反应Cl2+H2O⇌2H++Cl﹣+ClO﹣
10.亚运会上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷,经撞击发出响声,同时产生白色烟雾.撞击时发生反应的化学方程式为:
5KClO3+6P=3P2O5+5KCl,则下列有关叙述错误的是( )
A.上述反应中Cl的化合价由+5价变为﹣1价
B.P2O5是P被还原后所得的产物
C.该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为5:
6
D.上述反应中消耗3molP时,转移电子的物质的量为15mol
11.如果Mg2+、M、Fe3+和Cl﹣四种离子以物质的量之比1:
3:
2:
2共存于同一溶液,M可能是( )
A.CO
B.NO
C.OH﹣D.SO
12.只用一种试剂就可以将AgNO3、KSCN、H2SO4、NaOH四种无色溶液区分开来,这种试剂是( )
A.BaCl2溶液B.FeCl2溶液C.FeCl3溶液D.Fe(NO3)3溶液
13.已知M2O7x﹣+3S2﹣+14H+=2M3++3S↓+7H2O,则M2O7x﹣中的M的化合价为( )
A.+2价B.+3价C.+4价D.+6价
14.下列叙述中正确的是( )
A.金属铁能导电,所以铁是电解质
B.稀盐酸能导电,所以盐酸是电解质
C.硫酸溶液能导电,所以硫酸是电解质
D.Na2O溶于水能导电,但Na2O不是电解质
15.在蒸发皿中放一小块钠,加热至熔化时,用玻璃棒蘸取少量无水CuSO4与熔化的钠接触,瞬间产生耀眼的火花,同时有红色物质生成.据此判断下列说法中不正确的是( )
A.上述反应是置换反应
B.上述反应是放热反应
C.上述反应中无水CuSO4表现了还原性
D.加热且无水条件下,Na可以与CuSO4反应并生成Cu
16.将氧化铁和氧化铜的混合物ag,加入100mL2mol•L﹣1的盐酸溶液中,恰好完全溶解.若将等质量这种混合物在氢气中加热并充分反应,冷却后剩余固体的质量为( )
A.0.8agB.1.6agC.(a﹣0.8)gD.(a﹣1.6)g
二、非选择题(本题5小题,共52分)
17.实验室里需要纯净的NaCl溶液,但手边只有混有Na2SO4、NH4HCO3的NaCl.某学生设计了如图所示方案提取纯净的NaCl溶液.(已知:
NH4HCO3
NH3↑+CO2↑+H2O)
(1)150℃时,一定量的NH4HCO3完全分解后所得气体的平均相对分子质量为 .
(2)操作③所得到的悬浊液与胶体的本质区别是 .
(3)进行操作②后,判断SO42﹣是否已除尽方法是 .
(4)操作②加BaCl2溶液后生成沉淀,不必进行过滤就可进行操作③加碳酸钠溶液,其理由是 .
18.Fe2(SO4)3是一种重要的化工原料,完成下列问题:
(1)Fe2(SO4)3溶液中不能大量存在的粒子有 .
①Ag+②Cu2+③NO
④H+⑤Fe(OH)3胶体
(2)Fe2(SO4)3溶液和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式为 .
(3)1LFe2(SO4)3溶液中,m(Fe3+)=ag,则取出0.25L该溶液,c(SO
)= .
(4)①某同学配制了0.05mol•L﹣1的Fe2(SO4)3溶液,他用该Fe2(SO4)3溶液与12g10%的NaOH溶液恰好完全反应,则该同学需取 mLFe2(SO4)3溶液.
②若该同学用新配制的Fe2(SO4)3溶液与含12g10%的NaOH溶液恰好完全反应时,发现所需体积比①中所求的体积偏小,则可能的原因是 .
A.配制溶液时,未洗涤烧杯
B.配制溶液时,未冷却至室温,立即配制完
C.配制溶液时,俯视容量瓶刻度线
D.加水时超过刻度线,用胶头滴管吸出.
19.如图是制取无水氯化铜的实验装置图,将浓盐酸滴加到盛有二氧化锰粉末的圆底烧瓶中.请回答下列问题:
(注:
氯化铜在空气中潮解)
(1)盛放浓盐酸的仪器名称为 ;
(2)写出烧瓶中发生反应的化学方程式并用双线桥法在方程式上表示出电子转移情况 ;
(3)B瓶中的试剂是 ;其作用是 ;
(4)干燥管E中盛有碱石灰(CaO+NaOH等),其作用是 .
20.请按要求填空.
(1)在S2﹣、Fe2+、Fe3+、Mg2+、S、I﹣、H+中,只有氧化性的是 .
(2)某同学写出以下三个化学方程式(未配平)
①NO+HNO3﹣→N2O3+H2O
②NH3+NO﹣→HNO2+H2O
③N2O4+H2O﹣→HNO3+HNO2
其中你认为一定不可能实现的是 .
(3)下列三个氧化还原反应中,氧化性最强的物质是 .
①2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2
②2FeCl2+Cl2═2FeCl3
③2KMnO4+16HCl(浓)═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
若溶质中Cl﹣与I﹣共存,为了氧化I﹣而Cl﹣不被氧化,除单质外,还可应用上述反应中的 作氧化剂.
21.回答下列问题:
(1)除去铜粉中混有的铁粉,可选用的试剂为 (填字母).
A.FeCl3溶液B.H2SO4溶液C.CuSO4溶液D.NaOH溶液
(2)为了检验某未知溶液是否是FeCl2溶液,某同学设计了以下实验方案加以证明.
方案:
向一支装有该未知溶液的试管中先通入氯气,再滴加KSCN溶液,溶液呈现红色,证明该未知溶液是FeCl2溶液.回答以下问题:
你认为此方案是否合理 (填“合理”或“不合理”),若不合理,要检验Fe2+应如何操作?
(若填“合理”,则此空不答).
(3)现向一支装有FeCl2溶液的试管中滴加氢氧化钠溶液,可观察到的现象是 .涉及反应的化学方程式为 .
(4)实验室在保存FeCl2溶液时,为了防止FeCl2溶液变质,经常向其中加入铁粉,其原因是(用离子方程式表示) .
参考答案与试题解析
一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分.每题只有一个选项符合题意)
1.分类是化学研究中常用的方法.下列分类方法中正确的是( )
A.根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属
B.依据组成元素的种类,将纯净物分为单质和化合物
C.根据氧化物中是否含有金属元素,将氧化物分为碱性氧化物和酸性氧化物
D.根据分散系的稳定性大小,将分散系分为胶体、浊液和溶液
【考点】金属和非金属;酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系;分散系、胶体与溶液的概念及关系.
【分析】A.根据除稀有气体和第ⅡA族外,多数主族元素既有金属元素也有非金属元素;
B.单质由同种元素组成,化合物由不同元素组成;
C.氧化物依据与酸反应生成氧和水的性质特征分为酸性氧化物和碱性氧化物、两性氧化物;
D.根据分散质微粒的大小可以将混合物进行分类.
【解答】解:
A.不能与金属元素同主族的非金属元素有很多,它们与同主族金属元素具有相同的最外层电子数,例如氢原子最外层只有一个电子和金属钠一样,但它不是金属,金属元素在反应中很容易失去最外层的电子,金属元素组成的化合物中,都是正价,故A错误;
B.单质由同种元素组成,化合物由不同元素组成,依据组成元素的种类,将纯净物分为单质和化合物,故B正确;
C.将氧化物分为酸性氧化物和碱性氧化物的依据是与酸反应生成盐和水的氧化物为碱性氧化物,与碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物,含金属元素的不一定是碱性氧化物,故C错误;
D.根据分散质微粒直径的大小,可以将分散系分为胶体、浊液和溶液三大类,故D错误;
故选B.
2.下列图示的实验操作正确的是( )
A.
B.
C.
D.
【考点】药品的取用;溶液的配制;物质的溶解与加热.
【分析】A.根据胶头滴管的正确使用方法分析;
B.塞子应倒放在桌面上;
C.加热试管内液体时,试管内的液体不可超过试管容积的三分之一;
D.玻璃棒应在刻度线下.
【解答】解:
A.用胶头滴管取用少量液体药品时,滴管要悬空垂直滴加,滴管不可伸入试管内部,故A错误;
B.塞子应倒放在桌面上,以免污染试剂,故B错误;
C.加热试管内液体时,试管内的液体不可超过试管容积的三分之一,试管夹距试管口三分之一处,故C正确;
D.玻璃棒应在刻度线下,否则结果偏低,故D错误.
故选C.
3.下列离子检验的方法正确的是( )
A.某溶液
有白色沉淀,说明原溶液中一定有Cl﹣
B.某溶液
有白色沉淀,说明原溶液中一定有SO42﹣
C.某溶液
有蓝色沉淀,说明原溶液中一定有Cu2+
D.某溶液
生成白色沉淀,说明原溶液中一定有Ca2+
【考点】常见阴离子的检验;常见阳离子的检验.
【分析】A.白色沉淀可能为硫酸银、碳酸银等;
B.白色沉淀可能为AgCl;
C.蓝色沉淀为氢氧化铜;
D.该沉淀可能碳酸钡、碳酸钙.
【解答】解:
A.白色沉淀可能为硫酸银、碳酸银等,应先加硝酸酸化排除干扰离子,再加硝酸银检验氯离子,故A错误;
B.白色沉淀可能为AgCl,应先加盐酸酸化排除干扰离子,再加氯化钡检验硫酸根离子,故B错误;
C.蓝色沉淀为氢氧化铜,则生产蓝色沉淀,说明原溶液中有Cu2+,故C正确;
D.该沉淀可能为碳酸钡或者碳酸钙,故D错误;
故选C.
4.下列各组离子在强酸性的溶液中能大量共存,且溶液无色透明的是( )
A.Cu2+、Cl﹣、K+、SO42﹣B.CO32﹣、Na+、K+、SO42﹣
C.Mg2+、Cl﹣、K+、NO3﹣D.Ag+、NO3﹣、K+、Cl﹣
【考点】离子共存问题.
【分析】强酸性溶液中存在电离氢离子,无色溶液中不存在有色的Cu2+、Fe2+、Fe3+等离子,
A.铜离子为有色离子;
B.碳酸根离子与氢离子反应;
C.四种离子之间不反应,都不与氢离子反应,且为无色溶液;
D.氯离子与银离子反应生成氯化银沉淀.
【解答】解:
强酸性溶液中存在电离氢离子,无色溶液中不存在有色的Cu2+、Fe2+、Fe3+等离子,
A.Cu2+为有色离子,不满足溶液无色的条件,故A错误;
B.CO32﹣与强酸性溶液中的氢离子反应,在溶液中不能大量共存,故B错误;
C.Mg2+、Cl﹣、K+、NO3﹣之间不反应,都是无色离子,且都不与强酸性溶液中的氢离子反应,在溶液中能够大量共存,故C正确;
D.Ag+、Cl﹣之间反应生成AgCl沉淀,在溶液中不能大量共存,故D错误;
故选C.
5.下列关于反应类型关系正确的是( )
A.
B.
C.
D.
【考点】氧化还原反应;离子反应的概念.
【分析】置换反应一定属于氧化还原反应,复分解反应一定不属于氧化还原反应,离子反应中若有元素的化合价变化,则属于氧化还原反应,若离子反应中布存在元素的化合价变化,则不属于氧化还原反应.
【解答】解:
A、因复分解反应一定不属于氧化还原反应,则氧化还原反应不包含复分解反应,故A错误;
B、置换反应一定属于氧化还原反应,则氧化还原反应包含置换反应,复分解反应一定不属于氧化还原反应,复分解反应不会包含氧化还原反应,故B错误;
C、置换反应一定属于氧化还原反应,则氧化还原反应包含置换反应,离子反应与氧化还原反应是交叉关系,离子反应与复分解反应也是交叉关系,故C正确;
D、复分解反应一定不属于氧化还原反应,则复分解反应不会与氧化还原反应出现交叉关系,故D错误;
故选C.
6.下列常见现象与胶体无关的是( )
A.清晨在密林中看到一缕缕的光束
B.向豆浆中加入硫酸钙使蛋白质等聚沉,制成可口的豆腐
C.利用电泳将油漆、乳胶、橡胶等微粒均匀地沉积在镀件上
D.FeCl3溶液加入NaOH溶液产生红褐色沉淀
【考点】胶体的重要性质.
【分析】A.空气中有尘埃,是胶体;
B.胶体遇电解质发生聚沉;
C.胶体吸附带电微粒发生电泳现象;
D.FeCl3溶液中加入NaOH溶液生成沉淀.
【解答】解:
A.空气中有尘埃,是胶体,有丁达尔效应,故A正确;
B.豆浆是胶体,遇电解质发生聚沉,故B正确;
C.胶体吸附带电微粒发生电泳现象,利用电泳的原理可将油漆、乳胶、橡胶等粒子均匀地沉积在镀件上,故C正确;
D.FeCl3溶液中加入NaOH溶液发生反应生成氢氧化铁沉淀,与胶体无关,故D错误.
故选D.
7.下列各组物质间反应,其中水既不作氧化剂又不作还原剂的氧化还原反应是( )
①Na+H2O②NO2+H2O③CO2+H2O④Na2O+H2O⑤Cl2+H2O.
A.①③B.③④C.③⑤D.②⑤
【考点】氧化还原反应.
【分析】有元素化合价变化的反应属于氧化还原反应,在氧化还原反应中水中H、O元素的化合价都不发生变化,则水既不作氧化剂又不作还原剂.
【解答】解:
①Na和H2O的反应中Na元素的化合价升高,氢元素的化合价降低,则属于氧化还原反应,且水作氧化剂,故①错误;
②NO2和H2O的反应中,N元素的化合价既升高又降低,则属于氧化还原反应,且水既不作氧化剂又不作还原剂,故②正确;
③CO2+H2O反应生成碳酸,元素化合价没有发生变化,不是氧化还原反应,故③错误;
④Na2O和H2O的反应中,各元素的化合价都没有变化,则不属于氧化还原反应,故④错误;
⑤Cl2和H2O的反应中,Cl元素的化合价既升高又降低,则属于氧化还原反应,且水既不作氧化剂又不作还原剂,故⑤正确;
故选D.
8.设NA表示阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是( )
A.25℃,1.01×105Pa,22.4LSO2中含有的原子数为3NA
B.1molS2﹣中的电子数为18NA
C.7.8gNa2O2加入足量的水中,转移的电子数为0.2NA
D.在标准状况下,各为lmol的二氧化硫、CCl4的体积均约为22.4L
【考点】阿伏加德罗常数.
【分析】A.25℃,1.01×105Pa不是标况下;
B.S2﹣中的电子数为18;
C.1mol过氧化钠反应电子转移1mol;
D.标准状况下,CCl4为液体.
【解答】解:
A.25℃,1.01×105Pa不是标况下,22.4LSO2的物质的量不是1mol,故A错误;
B.S2﹣中的电子数为18,1molS2﹣中的电子数为18NA,故B正确;
C.7.8gNa2O2的物质的量为0.1mol,结合1mol过氧化钠反应电子转移1mol计算7.8gNa2O2加入足量的水中,转移的电子数为0.1NA,故C错误;
D.标准状况下,CCl4为液体,lmolCCl4体积不是22.4L,故D错误.
故选B.
9.下列离子方程式中正确的是( )
A.H2SO4与Ba(OH)2溶液反应:
Ba2++OH﹣+H++SO42﹣=BaSO4↓+H2O
B.Ca(HCO3)2与过量Ca(OH)2溶液反应:
Ca2++HCO3﹣+2OH﹣=CaCO3↓+CO32﹣+2H2O
C.Na2CO3溶液中通入少量CO2:
CO32﹣+CO2+H2O=2HCO3﹣
D.氯气与水反应Cl2+H2O⇌2H++Cl﹣+ClO﹣
【考点】离子方程式的书写.
【分析】A、反应需要符合化学式组成比;
B、酸式盐和碱反应量少的全部反应,离子方程式中符合化学式组成比;
C、少量二氧化碳和碳酸钠属于生成碳酸氢钠;
D、次氯酸是弱电解质.
【解答】解:
A、H2SO4与Ba(OH)2溶液反应:
Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣=BaSO4↓+2H2O,故A错误;
B、Ca(HCO3)2与过量Ca(OH)2溶液反应:
Ca2++HCO3﹣+OH﹣=CaCO3↓+H2O,故B错误;
C、Na2CO3溶液中通入少量CO2:
CO32﹣+CO2+H2O=2HCO3﹣,故C正确;
D、氯气与水反应Cl2+H2O⇌H++Cl﹣+HClO,故D错误;
故选C.
10.亚运会上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷,经撞击发出响声,同时产生白色烟雾.撞击时发生反应的化学方程式为:
5KClO3+6P=3P2O5+5KCl,则下列有关叙述错误的是( )
A.上述反应中Cl的化合价由+5价变为﹣1价
B.P2O5是P被还原后所得的产物
C.该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为5:
6
D.上述反应中消耗3molP时,转移电子的物质的量为15mol
【考点】氧化还原反应.
【分析】A、反应5KClO3+6P═3P2O5+5KCl中,氧化剂是KClO3,还原剂是P;
B、P2O5是P被氧化后所得的产物;
C、反应5KClO3+6P═3P2O5+5KCl中,氧化剂是KClO3,还原剂是P,依据化学方程式计算得到;
D、根据化学方程式和转移的电子数来回答.
【解答】解:
A、反应5KClO3+6P═3P2O5+5KCl中,氧化剂是KClO3,Cl的化合价由+5价变为﹣1价,故A正确;
B、磷元素化合价从0价变化为+5价,P2O5是P被氧化后所得的产物,故B错误;
C、反应5KClO3+6P═3P2O5+5KCl中,氧化剂是KClO3,还原剂是P,氧化剂和还原剂的物质的量之比为5:
6,故C正确;
D、反应5KClO3+6P═3P2O5+5KCl中,化合价升高数=化化合价降低数=转移电子数=30,消耗6molP时,转移电子的物质的量为30mol,所以消耗3molP时,转移电子的物质的量为15mol,故D正确;
故选B.
11.如果Mg2+、M、Fe3+和Cl﹣四种离子以物质的量之比1:
3:
2:
2共存于同一溶液,M可能是( )
A.CO
B.NO
C.OH﹣D.SO
【考点】物质的量的相关计算.
【分析】Mg2+、M、Fe3+和Cl﹣四种离子以物质的量之比1:
3:
2:
2共存于同一溶液,由电荷守恒确定M为阴离子,再结合离子的共存来解答.
【解答】解:
Mg2+、M、Fe3+和Cl﹣四种离子以物质的量之比1:
3:
2:
2共存于同一溶液,
阳离子与阴离子总数的关系为1×2+2×3>1×2,
由电荷守恒可知,1×2+2×3=x×3+1×2,
则M为带2个单位负电荷的阴离子,
但Fe3+和CO32﹣相互促进水解生成沉淀和气体,不能共存,
故选D.
12.只用一种试剂就可以将AgNO3、KSCN、H2SO4、NaOH四种无色溶液区分开来,这种试剂是( )
A.BaCl2溶液B.FeCl2溶液C.FeCl3溶液D.Fe(NO3)3溶液
【考点】物质的检验和鉴别的实验方案设计.
【分析】银离子常用于检验氯离子,生成不溶于硝酸的白色沉淀,KSCN的检验用FeCl3,反应后溶液呈红色,硫酸的检验可分别检验阳离子和阴离子,阴离子的检验常用盐酸酸化的氯化钡,生成难溶物质硫酸钡,阳离子的检验常用酸碱指示剂、HCO3﹣等,NaOH的检验方法通常是加入盐溶液生成难溶沉淀,根据以上检验方法,四种物质的检验应加入加入FeCl3溶液,四种溶液中依次出现的现象是:
白色沉淀、溶液呈红色、无现象、红褐色沉淀.
【解答】解:
A、氯化钡溶液不与KSCN、H2SO4、NaOH反应,不能鉴别KSCN、H2SO4、NaOH,故A错误;
B、氯化亚铁溶液不与KSCN、H2SO4反应,不能鉴别KSCN、H2SO4,故B错误;
C、FeCl3溶液加入四种溶液中依次出现的现象是:
白色沉淀、溶液呈红色、无现象、红褐色沉淀,反应现象不同,所以可以鉴别,故C正确;
D、Fe(NO3)3溶液不与AgNO3、H2SO4反应,不能鉴别AgNO3、H2SO4,故D错误.
故选C.
13.已知M2O7x﹣+3S2﹣+14H+=2M3++3S↓+7H2O,则M2O7x﹣中的M的化合价为( )
A.+2价B.+3价C.+4价D.+6价
【考点】氧化还原反应.
【分析】先利用离子反应中的电荷守恒来确定x,再利用M2O7x﹣中元素的化合价的代数和为﹣x来计算M的化合价.
【解答】解:
M2O7x﹣+3S2﹣+14H+=2M3++3S↓+7H2O中,
由电荷守恒可知,
(﹣x)+3×(﹣2)+14×(+1)=2×(+3),
解得x=2,
设M2O72﹣中的M的化合价为y,
则y×2+(﹣2)×7=﹣2,
解得y=+6,
故选D.
14.下列叙述中正确的是( )
A.金属铁能导电,所以铁是电解质
B.稀盐酸能导电,所以盐酸是电解质
C.硫酸溶液能导电,所以硫酸是电解质
D.Na2O溶于水能导电,但Na2O不是电解质
【考点】电解质与非电解质.
【分析】在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质,包括酸、碱、盐、活泼金属氧化物和水;
在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物是非电解质,包括一些非金属氧化物、氨气、大多数有机物(如蔗糖、酒精等);
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