福建省中考化学必刷题《常见气体的制备及性质》word版有答案.docx
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福建省中考化学必刷题《常见气体的制备及性质》word版有答案
福建省中考化学必刷题《常见气体的制备及性质》
1、根据下列实验装置图,按要求回答下列问题:
(1)仪器a的名称是酒精灯。
(2)实验室用高锰酸钾制取氧气,反应的化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑,欲收集一瓶较纯净的氧气,应选用的发生和收集装置是AE。
收集满后结束时应先撤离导气管。
(3)小明同学用F装置验证二氧化碳的性质,当通入二氧化碳一段时间后,试管①中产生的现象是紫色石蕊试液变红,试管②中产生的现象是澄清石灰水变浑浊。
(4)G中观察到蜡烛由低到高依次熄灭,说明二氧化碳具有的性质是二氧化碳不支持燃烧且密度比空气大。
(5)在实验室里,可用硫化亚铁固体和稀硫酸的反应来制取硫化氢气体,在通常情况下硫化氢是一种无色、有臭鸡蛋气味的有毒气体,能溶于水且水溶液呈酸性,密度比空气大,实验室制取硫化氢应选用的发生装置是B(填字母),实验结束后剩余的硫化氢气体应该用NaOH溶液来吸收。
【答案】
解:
(1)通过分析题中所指仪器的名称和作用可知,a是酒精灯;
(2)高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气,化学方程式为:
2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑,高锰酸钾制取氧气的反应物是固体,反应条件是加热,氧气密度比空气大,不易溶于水,所以收集一瓶较纯净的氧气,应选用的发生和收集装置是AE,实验结束,先撤导管,再熄灭酒精灯,防止水槽中的水倒流,炸裂试管;
(3)二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水,所以试管②中产生的现象是:
澄清石灰水变浑浊;
(4)G中观察到蜡烛由低到高依次熄灭,说明二氧化碳具有的性质是:
二氧化碳不支持燃烧且密度比空气大;
(5)实验室制取硫化氢的反应物是固体和液体,反应条件是常温,能溶于水且水溶液呈酸性,所以实验室制取硫化氢应选用的发生装置是B,实验结束后剩余的硫化氢气体应该用NaOH溶液来吸收。
故答案为:
(1)酒精灯;
(2)2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑,AE,撤离导气管;
(3)澄清石灰水变浑浊;
(4)二氧化碳不支持燃烧且密度比空气大;
(5)B,NaOH。
2、根据下列装置和仪器的示意图,回答下列问题。
(1)标号为b的仪器名称是集气瓶;
(2)①在实验室了,用CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O来制取CO2,若用向上排空气法收集二氧化碳,组装该气体的制取和收集,除选用图中a、b、c、h、j、n之外还应选择的仪器有g、I;
②若用100gCaCO3完全反应可制取CO244g。
③若在验证CO2性质时,将CO2通入紫色石蕊溶液,溶液变红,但通入澄清石灰水后始终未浑浊,据此推测可能的原因是盐酸的浓度过大,挥发出的HCl与石灰水中的氢氧化钙反应。
(3)若在实验室用高锰酸钾制取氧气,除选用上图中可用的部分仪器外,还需补充的玻璃仪器是试管;有关的化学反应方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。
【答案】
解:
(1)标号为b的仪器名称是集气瓶;故填:
集气瓶;
(2)①该方法属于固液常温下制取二氧化碳,二氧化碳的密度比空气大,用向上排空气法来收集,所以选择仪器a、b、c、h、j、n、g、i;故填:
g、i;
②设生成二氧化碳的质量为x,则;
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
100g x
100:
44=100g:
x
x=44g
故填:
44;
③因为浓盐酸具有挥发性,使产生的二氧化碳气体中混有氯化氢气体,氯化氢气体将澄清石灰水中的氢氧化钙反应掉,故澄清石灰水未见浑浊;故填:
盐酸的浓度过大,挥发出的HCl与石灰水中的氢氧化钙反应;
(3)若在实验室用高锰酸钾制取氧气属于固体加热型,除选用上图中可用的部分仪器外,还需补充的玻璃仪器是试管,在加热的条件下,高锰酸钾分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气;故填:
试管;2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑。
3、实验室制取常见气体所需装置如下图所示:
请回答以下问题
(1)写出标有序号的仪器名称:
a酒精灯,b集气瓶.
(2)实验室用B装置制取氧气的化学方程式是:
2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑.
(3)实验室制取二氧化碳气体,可选用的仪器组合是A和D(填代号),检验二氧化碳气体集满的方法是将燃着的木条放入集气瓶口处,若木条熄灭,则证明收集满了.
(4)常温下,H2S是一种密度大于空气、能溶于水的气体,实验室在常温下常用FeS固体和稀硫酸反应制取H2S气体.据此可知,制取H2S气体的仪器组合是AD(填2个装置代号).
【答案】
解:
(1)由图示可知,仪器的名称是:
a酒精灯 b集气瓶;
(2)B装置属于加热固体制取气体的装置,试管口处加了一团棉花,可选用加热高锰酸钾制取氧气,反应的方程式是:
2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑;
(3)由于二氧化碳的密度大于空气的密度能溶于水,可利用向上排空气法收集,应选用收集装置D;由于二氧化碳不支持燃烧,所以验满的方法是:
将燃着的木条放入集气瓶口处,若木条熄灭,则证明收集满了;
(4)实验室在常温下常用FeS固体和稀硫酸反应制取H2S气体,反应物的状是固体和液体,反应条件是常温,应选用发生装置A,由于H2S是一种密度大于空气、能溶于水的气体,可选用收集装置D.
故答为:
(1)酒精灯,集气瓶;
(2)2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑;(3)D,将燃着的木条放入集气瓶口处,若木条熄灭,则证明收集满了(4)AD.
4、请回答下列实验问题:
(1)现提供如图装置
①上图C装置中,甲仪器的名称是长颈漏斗。
②实验室将双氧水加入二氧化锰粉末制取氧气,发生装置是BC(填序号),反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑,若用E装置收集氧气,当有连续、均匀气泡冒出时,开始收集气体。
③实验室可以按照“B→F→F→真空气囊”的装置顺序制取纯净的CO2气体,B装置中发生反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑,第一个F装置盛放试剂的作用是除去氯化氢气体,第二个F装置盛放的试剂为浓硫酸。
(2)实验室用氯化钠固体配制50g15%的氯化钠溶液的步骤有:
计算、称取氯化钠、量取水、溶解、转移。
①在溶解过程中,玻璃棒的作用是搅拌,加速固体溶解。
②下列操作中,可能导致配制氯化钠溶液的溶质质量分数偏大的是b(填序号)。
a.称取时,将氯化钠置于托盘天平的右盘
b.量取水时俯视读数
c.用已有少量水的烧杯溶解氯化钠
d.转移时,有少量溶液溅出
【答案】
解:
(1)
①根据实验室常用仪器可知:
甲仪器的名称是长颈漏斗;
②实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气,属于固液常温型,发生装置是BC;反应的化学方程式为:
2H2O2
2H2O+O2↑;
若用E装置收集氧气,当有连续、均匀气泡冒出时,开始收集气体。
③验室中,常用碳酸钙与稀盐酸反应来制取二氧化碳,B装置中发生反应的化学方程式为:
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑;为了得到纯净、干燥的CO2,娟娟同学在B装置后连续接了两个F装置再连接E进行收集,她第一个F装置的作用是除去氯化氢气体,她第二个F装置应该注入足量的浓硫酸,起干燥作用;
(2)①溶解时玻璃棒的作用是搅拌,加速固体溶解;
②
a.称取时,将氯化钠置于托盘天平的右盘,导致溶质质量偏小,溶质质量分数偏小,故A错;
b.量取水时,俯视读数,量取水的体积偏小,溶质质量分数偏大,故B正确;
c.溶解时,烧杯内壁有水导致水多了,溶质质量分数偏小,故C错;
d.装瓶时,有少量溶液洒出溶质质量分数不变,故D错。
答案:
(1)
①长颈漏斗;
②BC;2H2O2
2H2O+O2↑;连续、均匀气泡冒出;
③CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑;除去氯化氢气体;浓硫酸;
(2)
①搅拌,加速固体溶解;
②b
5、化学是一门以实验为基础的科学,化学所取得的丰硕成果,是与实验的重要作用分不开的。
结合下列实验装置图回答问题:
(1)写出指定仪器的名称:
M水槽;
(2)下面四种途径都可以得到氧气:
丁途径得到氧气是物理(填物理或化学)变化。
以绿色化学的理念,你认为甲、乙、丙
三种制取氧气的途径中,甲(填“甲”、“乙”或“丙”)途径更能体现化学绿色化追求。
(3)用高锰酸钾制取氧气的原理是KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑(化学方程式),反应基本类型为分解反应。
可选用的发生装置是A(填字母代号)。
(4)制取氧气时可选用C装置来收集氧气,其理由是氧气密度比空气大且不与空气反应。
【答案】
解:
(1)题中指定仪器的名称为水槽;
(2)丁是工业上分离液态空气制氧气,没有新物质生成属于物理变化,高锰酸钾和氯酸钾制氧气反应都有、需要加热,而过氧化氢制氧气不需要加热,因此甲更能体现化学绿色化追求。
(3)高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气,符号表达式为:
2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑;反应是由一种物质反应生成多种物质的反应,属于分解反应,由于反应物是固体,反应需要加热,因此发生装置选择A;
(4)氧气的密度大于空气不予空气反应因此可采用向上排空气法收集;
故答案为:
(1)水槽;
(2)物理;甲;(3)2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑;分解反应;A;(4)氧气密度比空气大且不与空气反应;
6、请根据如图所示的实验装置图填空。
图1
(1)仪器①的名称是蒸发皿;
(2)实验室用 A 装置制取氧气,该反应的化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑,若要收集较为纯净的氧气,收集装置应选用G(填序号)。
如图H,将红热的铁丝伸入盛满氧气的集气瓶中,化学方程式为3Fe+2O2Fe3O4。
(3)实验室制取二氧化碳常选用的发生装置是B(填序号),该反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑,该装置的优点是可以控制反应的发生和停止。
收集装置若选 E,用排空气法收集气体,则气体应从a(填“a”或“b”)端进入。
反应结束,要从反应后的混合物中得到氯化钙固体。
需要用到上述的CD装置(填序号)。
(4)图2是二氧化碳制备和性质的微型实验装置图。
试管中反应发生后,a 处的实验现象是紫色石蕊试液变红,b 处的化学方程式是CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O,烧杯中的实验现象是蜡烛由下而上依次熄灭。
【答案】
解:
(1)蒸发皿是蒸发必须的仪器,故答案为:
蒸发皿;
(2)A装置的试管中有棉花团,因此是加热高锰酸钾制氧气,高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气,要注意配平;铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁,配平即可;故答案为:
2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑;G;3Fe+2O2
Fe3O4;
(3)实验室制取CO2,是在常温下,用大理石或石灰石和稀盐酸制取的,碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳,因此不需要加热;B装置的优点是:
可以控制反应的发生和停止;收集装置若选E,用排空气法收集气体,则气体应从长管进入,因为二氧化碳的密度比空气大;反应结束,要从反应后的混合物中得到氯化钙固体需要用到上述的CD装置;故答案为:
B;CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑;可以控制反应的发生和停止;a;CD;
(4)图2中,试管中反应发生后,a 处的实验现象是:
紫色石蕊试液变红;二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水;烧杯中的实验现象是:
蜡烛由下而上依次熄灭;故答案为:
紫色石蕊试液变红;CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O;蜡烛由下而上依次熄灭;
7、如图所示的为实验室中常见的气体制备和收集装置,请回答下列问题:
(1)图1装置中既能制O2又能制CO2的是②(填序号)。
请写出实验室用你所选装置制两种气体的化学方程式。
制O2:
2H2O22H2O+O2↑;制 CO2:
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
(2)实验室用高锰酸钾制取氧气,可选用的发生装置为图1的①(选填序号),该发生装置的不足之处是没有在试管口处放置一团棉花。
该反应的化学方程式是2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑;选用图1中的②制取气体,若反应速率太快,可用注射器或分液漏斗代替长颈漏斗(写仪器名称)
(3)用推拉注射器活塞的方法来检查装置气密性,如图2,当缓慢拉动活塞时,如果装置气密性良好,则能观察到长颈漏斗的下口有气泡冒出。
(4)将制得的CO2 通入到盛有NaHCO3溶液的装置⑥中,气体应从a(选填a或b)进入,目的是NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ (请用化学方程式表达)。
【答案】
解:
(1)如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热,过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气,要注意配平;实验室制取CO2,是在常温下,用大理石或石灰石和稀盐酸制取的,碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳,因此不需要加热,均可使用装置②来制取;故填:
②;2H2O2
2H2O+O2↑;CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑;
(2)高锰酸钾在加热的条件下分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气,该反应属于固体加热型,选择装置①来制取,为防止高锰酸钾颗粒进入导气管,需要在试管口处放置一团棉花,选用图1中的②制取气体,若反应速率太快,可用注射器或分液漏斗代替长颈漏斗;故填:
①;没有在试管口处放置一团棉花;2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑;长颈漏斗;
(3)如图2,当缓慢拉动活塞时,如果装置气密性良好,则能观察到:
长颈漏斗的下口有气泡冒出;故填:
长颈漏斗的下口有气泡冒出;
(4)制取的二氧化碳中混有少量的氯化氢气体,气体从长管进入,通过碳酸氢钠溶液时,氯化氢溶于水形成盐酸,碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,目的是除去二氧化碳中混有的氯化氢气体;故填:
a;NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。
8、如图是初中化学中常见仪器装置,回答下列问题:
(1)D中仪器a的名称是 集气瓶实验室用高锰酸钾制取氧气,可选用的发生装置为B(选填装置编号,下同)。
发生的化学反应方程式2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。
(2)用大理石和稀盐酸制取并收集二氧化碳,可选用的发生装置是A收集装置为D发生的化学反应方程式CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑,为防止气体从发生装置泄漏的必要措施是长颈漏斗末端浸入液面之下。
(3)F装置有多种用途。
用于气体干燥、除杂时,气体应从c处进入(选填导管口编号)。
干燥二氧化碳时,瓶中液体可以是①(选填下列试剂编号,下同);除去一氧化碳中的二氧化碳时,瓶中液体可以是②。
①浓硫酸 ②烧碱溶液 ③稀硫酸 ④饱和碳酸氢钠溶液
【答案】
解:
(1)仪器a是集气瓶;高锰酸钾在加热的条件下分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气,该反应属于固体加热型,选择装置B来制取;故填:
集气瓶;B;2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑;
(2)大理石的主要成分是碳酸钙,碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳,该反应属于固液常温型,选择装置A来制取,二氧化碳的密度比空气大,能溶于水,所以用向上排空气法来收集;用装置A制取二氧化碳时,为防止气体从长颈漏斗逸出,需要将长颈漏斗的下端伸入液面以下;故填:
A;D;CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑;长颈漏斗末端浸入液面之下;
(3)于气体干燥、除杂时,气体应从长管进入;浓硫酸具有吸水性,可用来干燥二氧化碳气体;一氧化碳与烧碱不反应,而二氧化碳能与烧碱反应,所以可用烧碱溶液除去一氧化碳中混有的二氧化碳气体;故填:
c;①;②。
9、如图是实验室制取气体的一些装置,据图回答有关问题.
(1)写出指定仪器的名称:
①试管;②集气瓶;
(2)写出一个实验室用装置B制取气体的反应的化学方程式 2H2O2;
(3)实验室在常温下用块状电石与水反应制取乙炔气体,该反应必须严格控制加水速度,以免剧烈反应放热引起发生装置炸裂.你认为上图中最适合制取乙炔气体的发生装置A(填装置序号);如果用E图所示装置收集乙炔,气体应从b(填“a”或“b”)端管口通入.由此可知乙炔的物理性质是乙炔难溶于水,密度比水小.
【答案】
解:
(1)标号仪器分别是试管和集气瓶;
(2)B装置属于固液常温型,双氧水制取氧气可用此装置,实验室用二氧化锰催化过氧化氢制取氧气可用此发生装置,反应的化学方程式是:
2H2O2
2H2O+O2↑;
(3)电石与水反应时,如果不控制反应物的量,有可能引起发生装置炸裂,A装置中的注射器可逐滴滴加液体,能够很好地控制水的量,最适合制取乙炔气体的发生装置,乙炔密度比水小,难溶于水,所以应从短管进气,长管便于排水;
故答案为:
(1)试管;集气瓶;
(2)2H2O2
2H2O+O2↑(合理均可);(3)A;b;乙炔难溶于水,密度比水小.
10、请根据下列实验装置图回答有关问题:
(1)装置B中标号仪器①的名称是分液漏斗。
(2)实验室制取二氧化碳的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
选择的发生装置是B(填字母编号)。
(3)用双氧水和二氧化锰制取氧气的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑,反应后过滤、干燥,所得到的二氧化锰能(填“能”或不能”)继续作为双氧水分解的催化剂。
(4)装置C、D、E、F在实验室中都可收集气体,其中不能用来收集氧气的是E(填字母编号)。
若用F装置收集二氧化碳,气体应从a(填“a”或“b”)端通入。
(5)某化学兴趣小组借助氧气传感器探究微粒的运动,数据处理软件可实时绘出氧气体积分数随时间变化的曲线。
收集一塑料瓶氧气进行以下三步实验:
①敞口放置;②双手贴在塑料瓶外壁上;③将塑料瓶的瓶口朝下,三步实验中测得氧气的体积分数随时间变化的曲线依次为图2中的MN段、NP段和PQ段。
①能够说明氧分子不断运动的曲线是A
A.MN段
B.NP段
C.PQ段
②MN段和NP段相比较,说明温度越高,分子运动越快。
③随着实验的进行,传感器测出氧气的体积分数约为21%时几乎不再变化。
【答案】
解:
(1)分液漏斗可以控制反应的速率,故答案为:
分液漏斗;
(2)实验室制取CO2,是在常温下,用大理石或石灰石和稀盐酸制取的,碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳,因此不需要加热;故答案为:
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑;B;
(3)如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热,过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气,要注意配平;反应后过滤、干燥,所得到的二氧化锰能继续作为双氧水分解的催化剂;故答案为:
2H2O2
2H2O+O2↑;能;
(4)氧气的密度比空气的密度大,不易溶于水,因此能用向上排空气法和排水法收集,不能用向下排空气法收集;若用F装置收集二氧化碳,气体应从长管进入,因为二氧化碳的密度比空气大;故答案为:
E;a;
(5)图2中,①能够说明氧分子不断运动的曲线是MN段,因为是瓶口向上敞口放置;②MN段和NP段相比较,说明:
温度越高,分子运动越快;③随着实验的进行,传感器测出氧气的体积分数约为21%时几乎不再变化,因为氧分子扩散趋向平衡;故答案为:
①A;②温度越高,分子运动越快;③21%;
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