北京市海淀区届高三上学期期中考试化学试题Word版 含答案.docx
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北京市海淀区届高三上学期期中考试化学试题Word版含答案
海淀区高三年级第一学期期中练习
化 学 2015.11
可能用到的相对原子质量:
H1C12N14O16Na23Cl35.5
第Ⅰ卷(选择题,共42分)
本卷共14道小题,每小题3分,共42分。
请在每小题列出的4个选项中,选出符合题
目要
求的1个选项。
1.下列变化过程不涉及氧化还原反应的是
2.下列说法不正确的是
A.生铁和钢都属于合金
B.明矾可用作混凝剂去除水中的悬浮物
C.食盐水、稀豆浆、糖水都能产生丁达尔效应
D.以次氯酸钠为有效成分的漂白液可为泳池消毒
3.下列关于硅及其化合物的说法不正确的是
A.单质硅常用作半导体材料
B.硅酸钠是制备木材防火剂的原料
C.二氧化硅是制备光导纤维的基本原料
D.硅酸可由二氧化硅与水直接反应制得
4.常温下,下列各组离子在制定溶液中一定能大量共存的是
A.在pH=12溶液中:
Na+、Ca2+、HCO3−、ClO−
B.在能使石蕊变红的溶液中:
Mg2+、K+、Br−、SO42−
C.在0.1mol·L−1的NaHCO3溶液中:
K+、Al3+、I−、Cl−
D.在与Al反应能放出2H的溶液中:
Fe2+、K+、NO3−、SO42−
5.从香荚兰豆中提取的有机物A用来合成人工香料,其结构简式如下图所示。
下列关于物质A的说法正确的是
A.A的分子式是C8H10O3
B.A分子中含有酯基
C.A只能发生取代反应
D.A能与NaOH溶液反应
6.下列解释事实的方程式不正确的是
A.将NO2通入水中,红棕色消失:
B.向含有Hg2+的废水中加入Na2S产生沉淀:
C.Na与水反应产生气体:
D.向燃煤中加入石灰石可减少SO2的排放:
7.下列事实与元素周期律相关知识无关的是
A.向淀粉KI溶液中滴入溴水,溶液变蓝
B.NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性依次减弱
C.金属钠燃烧呈现黄色火焰,金属钾燃烧呈现紫色火焰
D.F2和H2暗处化合爆炸,而Cl2和H2化合需光照或点燃
8.右图是元素周期表的一部分,下列关系判断正确的是
A.原子半径:
Y>X>W
B.氢化物的沸点:
W>X>Y
C.氢化物的稳定性:
R>Y>X
D.简单阴离子的还原性:
Y>R>Z
9.肼(N2H2)是火箭常用的高能燃料,常温下为液体,其球棍模型如下图所示。
肼能与双氧
水发生反应:
。
用NA表示阿伏伽德罗常数,下列说法正确
的是
A.标准状况下,11.2L
N2中含电子总数为5NA
B.标准状况下,22.4LN2H4中所含原子总数为6NA
C.标准状况下,3.2gN2H4中含有共价键的总数为0.6NA
D.若生成3.6gH2O,则上述反应转移电子的数目为0.2NA
10.利用点滴板探究氨气的性质(如右图所示)。
实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水后,立即用表面皿扣住点滴板。
下列对实验现象的解释正确的是
11.下列实验方案,不能达到相应实验目的的是
12.已知:
13.空气吹
出法是工业规模海水提溴的常用方法,流程如下:
下列说法不正确的是:
A.步骤①中发生的主要反应为
B.步骤②③的目的是
富集溴元素
C.物质X为HBrO
D.空气吹出法用到了溴易挥发的性质
14.羰基硫(COS)可用作粮食熏蒸剂,可由CO与H2S在一定条件下反应制得。
在恒容的密
闭容器中发生反应并达到平衡:
,数据如下表
所示:
下列说法正确的是
A.上述反应是吸热反应
B.实验1达平衡时,CO的转化率为70%
C.实验2达平衡时,a<7.0
D.实验3达平衡后,再充入1.0molH2,K值增大,平衡逆向移动
第Ⅱ卷(选择题,共42分)
15.(12分)
A、B、D、E、G是原子序数依次增大的五种短周期元素。
A与E同主族,A、B和E
的原子最外层电子数之和
为19,B与G的单质都能与H2反应生成“HX”(X代表B或G)型氢
化物,D为同周期主族元素中原子半径最大的元素。
(1)B在元素周期表中的位置是_____________。
(2)D的两种常见氧化物中均含有____________(填“离子键”或“共价键”)
(3)E的最高价氧化物对应水化物的浓溶液和木炭共热,反应的化学方程式为_______。
(4)D的最高价氧化物对应水化物的溶液与G的单质反应,反应的离子方程式为_______。
(5)共价键的极性随共用电子对偏移程度的增大而增强,A和E所形成氢化物中,共价键
极性的强弱顺序为____________>___________(用化学式表示)。
(6)用原子结构解释“B、G单质都能与H2反应生成HX型氢化物”的原因:
_________。
16.(12分)
A~H是中学化学中常见的物质,转化关系如下图所示(部分反应物、反应条件和产物已
略去)。
A、H是常见的金属单质,工业上常用电解法冶炼H;通常状况下B为黄绿色气体;
G为红棕色固体;C、D、E、F、G物种化合物含有同一种元素。
(1)B的电子式为____________。
(2)检验D
中金属阳离子的实验方案是____________。
(3)金属H既能与强酸反应又能与强碱反应,其与NaOH溶液反应的离子方程式为
____________。
(4)E在空气中转化成F的化学方程式为_
___________。
(5)理论上G与H反应生成1mol固体A放出428kJ热量,G与H反应的热化学方程式为
____________。
(6)单质A在氧气中的燃烧产物X可用于去除地下水中的
具有放射性)。
在酸
性条件下,X将TcO4-−转化为难溶于水的TcO2,同时得到F,该反应的离子方程式为
____________。
17.(10分)
五氯化磷(PCl5)是有机合成中重要的氯化剂,可以有三氯化磷(PCl3)氯化得到:
。
某温度下,在容积恒定为2.0L
的密闭容器中充入2.0mo
lPCl3和1.0molCl2,一段时间后反应达平衡状态,实验数据如下
表所示:
(1)0~150s内的平均反应速率
(2)该温度下,此反应的化学平衡常数的数值为___________(可用分数表示)。
(3)反应至250s时,该反应放出的热量为______________kJ。
(4)下列关于上述反应的说法中,正确的是__________(填字母序号)。
a.无论是否达平衡状态,混合气体的密度始终不变
b.300s时,升高温度,正、逆反应速率同时增大
c.350s时,向该密闭容器中充入氮气,平衡向正反应方向移动
d.相同条件下,若起始向该密闭容器中充入1.0molPCl3和0.2molCl2,达到化学平
衡状态时,n(PCl5)<0.20mol
(5)温度T1时,混合气体中PCl5的体积分数随时间t变化的示意图如下。
其他条件相同,
请在下图中画出温度为T2(T2>T1)时,PCl5的体积分数随时间变化的曲线。
18.(10分)
亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效氧化剂和优质漂白剂。
一种以氯酸钠(NaClO3)为原料制备
NaClO2粗品的工艺流程如下图所示:
已知:
①纯ClO2易分解爆炸,空气中ClO2的体积分数在10%以下比较安全;
②NaClO2在碱性溶液中稳定存在,在酸性溶液中迅速分解;
③含水NaClO2受热易分解。
(1)试剂A可以选择___________(填字母序号)。
a.SO2 b.浓硝酸 c.KMnO4
(2)反应Ⅱ的离子方程式为_________。
(3)下列关于上述流程的说法中,合理的是________(填字母序号)。
a.反应Ⅰ进行过程中应持续鼓入空气
b.反应Ⅰ后得到的母液中,溶质的主要成分是NaCl
c.反应Ⅱ中NaOH应过量
(4)已知压强越大,物质的沸点越高。
反应Ⅱ结束后采用“减压蒸发”操作的原因是
____________。
(5)中间产物二氧化氯(ClO2)在生产生活中也有广泛应用。
用ClO2处理泄漏的氰化钠
(NaCN),得到
无毒的NaCl、N2和CO2。
若处理含NaCN4×10-5mol·L-1的废水1000L,
至少需要ClO2的质量为___________g。
1
9.(14分)
Na2O2和NO2都是中学化学常见的物质,某实验小组对他们之间的反应进行探究。
(1)小组同学对NO2与Na2O2的反应提出以下假设。
假设一:
生成NaNO3,反应的化学方程式为
假设二:
生成NaNO2,反应的化学方程式为_____________________。
(2)小组同学在通风橱中制备并收集干燥的NO2后进行如下实验:
①实验室常利用铜与浓硝酸反应制备NO2,反应的化学方程式为_________。
②有同学根据实验1中“气球变瘪”的现象推断假设一成立,你认为是否合理并简述理由:
_____________。
(3)小组同学进一步对产物进行检验
查阅资料:
i.Na2O2与水反应会生成H2O2;
ii.NO2−
具有还原性,可用KMnO4酸性溶液进行检验;
iii.含NO3−的溶液遇FeSO4和浓硫酸生成棕色物质[Fe(NO)]2−
进行实验:
①实验2的主要目的是排出溶液中H2O2对后续实验的干扰,请补全实验2的操作
______________。
②根据实验3的现象可得出结论“产物含”NO2−,该实验的现象是__________。
③实验4中进行步骤②的目的是__________。
(4)该小组同学由以上全部实验可得出结论:
_________。
_
海淀区高三年级第一学期期中练习
化学参考答案2015.11
第I卷(选择题,共42分)
共14道小题,每小题3分,共42分。
题号
1
2
3
4
5
6
7
答案
B
C
D
B
D
A
C
题号
8
9
10
11
12
13
14
答案
D
D
C
A
B
C
C
第II卷(非选择题,共58分)
阅卷说明:
1.不出现0.5分,最低0分。
2.简答题中划线部分为给分点。
3.化学方程式评分标准:
(1)化学(离子)方程式中,离子方程式写成化学方程式0分,反之,写对给分。
(2)反应物、生成物化学式均正确得1分,有一种物质的化学式错即不得这1分。
(3)配平、条件均正确共得1分,不写条件或未配平均不得这1分,但不重复扣分。
(4)不写“↑”或“↓”不扣分。
(5)请再关注某些方程式的特殊评分要求,已标注在参考答案中。
4.合理答案均可酌情给分。
15.(12分,每空2分)
(1)第2周期第VIIA族
Δ
(2)离子键
(3)2H2SO4(浓)+C===CO2↑+2SO2↑+2H2O
(4)Cl2+2OH-===ClO-+Cl-+H2O
(5)H2OH2S
(6)氟和氯同在VIIA族,其原子最外层电子数均为7,均可与氢原子共用一对电子形成共价键
16.
(12分,每空2分)
(1)
(2)取少量D溶液于试管中,先滴加KSCN溶液再滴加氯水,若滴加KSCN溶液时未出现明显现象,滴加氯水后出现血红色,则D溶液中含Fe2+(上述滴加顺序写反,扣1分)
(或取少量D溶液于试管中,滴加K3[Fe(CN)6]溶液,若出现蓝色沉淀,则D溶液中含Fe2+)
(试剂1分,现象1分,选用其他方案所用试剂和对应现象合理均可得分)
(3)2Al+2OH-+2H2O===2AlO2-+3H2↑
(4)4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3
(5)2Al(s)+Fe2O3(s)===2Fe(s)+Al2O3(s)ΔH=-852kJ·mol-1
(方程式1分,包括物质化学式和状态;焓变1分,包括与系数对应的数值和单位;若不写ΔH则不得这2分)
(6)3Fe3O4+TcO4-+H++13H2O===9Fe(OH)3+TcO2
17.(10分,每空2分)
(1)1.2×10-3或0.0012
(2)0.83或5/6
(3)37.2
(4)abd(漏选一个扣1分,错选、多选和只选一个不得分)
(5)
18.(10分,每空2分)
(1)a
(2)2ClO2+H2O2+2OH-===2ClO2-+2H2O+O2
(3)ac(漏选得1分,错选、多选不得分)
(4)在较低温度蒸发浓缩,可防止温度过高NaClO2分解
(5)2.7
19.(14分,每空2分)
(1)2NO2+Na2O2===2NaNO2+O2
(2)①
Cu+4HNO3(浓)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
②不能根据“气球变瘪”的现象推断假设一成立(不答此句不扣分)
理由是:
根据方程式可以发现无论是按假设一还是假设二发生反应,体系的压强都要减小,都能观察到“气球变瘪”的现象
(3)①向其中加入少量MnO2粉末,待不再产生
气泡后,静置后取上层清液(试剂MnO21分,操作取上层清液1分)
②KMnO4溶液褪色(不指明KMnO4扣1分)
③通过和实验4步骤①进行对比,排除NO2-的存在对NO3-检验的干扰
(只笼统回答“对比实验,排除干扰”不给分)
(4)Na2O2和NO2反应既能生成N
aNO3也能生成NaNO2(或答“假设一和假设二都成立”,或答“Na2O2和NO2反应的产物中既含NO2-又含NO3-”均可得分)
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