安徽省滁州市定远县民族中学最新高二下学期期末考试化学试题.docx

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安徽省滁州市定远县民族中学最新高二下学期期末考试化学试题

安徽省滁州市定远县民族中学【最新】高二下学期期末考试化学试题

学校:

___________姓名：

___________班级：

___________考号：

___________

一、单选题

1．设NA为阿伏伽德罗常数的值。

下列说法正确的是（）

A．标准状况下，11.2LH2和D2的混合气体中所含的质子数为NA

B．1L0.5mol·L-1Na2CO3溶液中阴离子的总数为0.5NA

C．28g乙烯和丙烯的混合物中所含碳碳双键的数目为NA

D．向足量水中通入1mol氯气，反应中转移的电子数为NA

2．已知某离子反应为：

8Fe2++NO3-+10H+＝NH4++8Fe3++3H2O，下列说法不正确的是

A．Fe2+为还原剂，NO3-被还原

B．消耗lmol氧化剂，转移电子8mol

C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为1︰8

D．若把该反应设计为原电池，则负极反应式为Fe2+-e-＝Fe3+

3．下列叙述正确的是（）

A．标准状况下，11.2LSO2气体中含氧原子数等于18g水中含有的氧原子数

B．5.6g铁与足量稀硫酸反应失去的电子的物质的最为0.3mol

C．100g98%的浓硫酸所含的氧原子个数为4mol

D．20gNaOH溶于1L水，所得溶液中c（Na+）=0.5mol·L-1

4．标准状况下，将VLA气体（摩尔质量为Mg/mol）溶于0.1L水中，所得溶液密度为ρg/mL，则此溶液物质的量浓度为（　　）

A．

mol/LB．

mol/L

C．

mol/LD．

mol/L

5．下列说法不正确的是（）

A．用润湿的pH试纸测定稀碱溶液的pH，测定值偏小

B．用碱式滴定管量取22.00mL的KMnO4溶液

C．用纯碱溶液清洗油污时，加热可以增强其去污能力

D．用NaHCO3和Al2（SO4）3两种溶液可作泡沫灭火剂

6．化学实验的基本操作是完成化学实验的关键，下列实验操作正确的是（）

①用50mL量筒量取5.2mL稀硫酸

②用分液漏斗分离苯和四氯化碳的混合物

③用托盘天平称量117.7g氯化钠晶体

④用量筒量取23.10mL溴水

⑤用蒸发皿高温灼烧石灰石

⑥用250mL容量瓶配制250mL0.2mol·L－1的NaOH溶液；

A．③⑥B．②③④⑤C．①②④D．②⑤⑥

7．（题文）下列有关实验装置，能达到实验目的的是

A．用图1所示装置制取少量Cl2B．用图2所示装置制取干燥的NH3

C．用图3制备并检验H2的可燃性D．用图4装置鉴别碳酸钠和碳酸氢钠

8．下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是（　　）

①用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶

②配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硝酸沿器壁慢慢加入到浓硫酸中，并不断搅拌；

③用pH试纸测得氯水的pH为2；

④用稀硝酸清洗做过银镜反应实验的试管；

⑤浓硝酸保存在棕色细口瓶中；

⑥将镁条和铝片用导线连接再插进稀NaOH溶液，镁条上产生气泡

⑦某溶液加入NaOH并加热能产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中含NH4+．

A．①④⑤⑦B．③④⑦C．①②⑥D．②③⑤⑥

9．已知S2O8n－离子和H2O2一样含过氧键，因此也有强氧化性，S2O8n－离子在一定条件下可把Mn2+氧化成MnO4－离子，若反应后S2O8n－离子生成SO42－离子；又知反应中氧化剂与还原剂的离子数之比为5：

2则S2O8n－中的n值和S元素的化合价是（）

A．2,+7B．2,+6C．4,+7D．4,+4

10．下列有关实验操作、发生的现象、解释或结论都正确的是（）

选项

实验操作

发生的现象

解释或结论

A

向亚硫酸钠溶液中，逐滴加入硝酸酸化的硝酸钡溶液

产生白色沉淀

产生的亚硫酸钡是难溶解入水的沉淀

B

将SO2通入滴有酸性高锰酸钾溶液中

溶液紫红色褪去

SO2具有漂白性

C

常温下铜片插入硝酸中

产生红棕色气体

常温下铜和硝酸一定产生NO2

D

向某溶液中加入NaHCO3

产生白色沉淀

该溶液可能原来含有氢氧化钡

A．AB．BC．CD．D

11．如图是某学校购买的硫酸试剂标签上的部分内容。

据此下列说法正确的是（）

A．该硫酸的物质的量浓度为1．84mol·L−1

B．1molZn与足量的该硫酸反应产生2gH2

C．配制200mL4．6mol·L−1的稀硫酸需取该硫酸50mL

D．该硫酸与等体积的水混合所得溶液的物质的量浓度等于9．2mol·L−1

12．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（）

A．澄清透明的无色溶液中：

Na+、K+、MnO4-、[Al（OH）4]-

B．水电离出的c（H+）=10-14mol/L溶液中：

Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-

C．加入铝能产生H2的溶液中：

K+、NH4+、I-、NO3-

D．常温下c（OH-）=10-13mol/L的溶液中：

Mg2+、Cu2+、SO42-、K+

13．下列有关实验原理、装置、操作的描述中正确的是（）

A

B

C

D

将NO2球浸泡在热水和冷水中

探究温度对平衡的影响

pH试纸的测定

研究催化剂对反应速率的影响

反应热的测定

A．AB．BC．CD．D

14．利用太阳能分解制氢气，若光解0.02mol水，下列说法正确的是（）

A．可生成H2的质量为0.02g

B．可生成氢的原子数为2.408×1023个

C．生成H2的量理论上等于0.04molNa与水反应产生H2的量

D．可生成H2的体积为0.224L（标准情况）

15．某化学兴趣小组设置了如图所示的实验装置，即可用于制取气体，又可用于验证物质的性质，下列说法不正确的是

A．利用I、II装置制取气体（K2关闭、K1打开），可以收集H2等气体，但不能收集O2、NO气体

B．利用II装置作简单改进（但不改变瓶口朝向）后，可以收集O2、NO等气体，但不能收集NO2气体

C．利用I、Ⅲ装置可以比较H2SO4、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱

D．利用I、Ⅲ装置既能验证氧化性：

Ca（ClO）2>Cl2>Br2，又能保护环境

16．在标准状况下，将aLNH3完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度为ρg/cm3，溶质的质量分数为ω，溶质的物质的量浓度为Cmol/L。

下列叙述中正确的有（）

①

②

③上述溶液中加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0.5ω

④上述溶液中再加入1.5VmL同浓度稀盐酸，充分反应后溶液中离子浓度大小关系为：

c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）

A．②③B．②④C．③④D．①③

二、填空题

17．Ⅰ.实验室常用以下几种方法制取氯气。

（1）二氧化锰与浓盐酸反应制氯气，写出其反应的离子方程式：

________________________________________________________________________。

（2）高锰酸钾与浓盐酸反应制氯气，写出其反应的化学方程式：

________________________________________________________________________。

（3）氯酸钾与浓盐酸反应制氯气，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为________。

Ⅱ.某研究性学习小组利用下列装置制备漂白粉，并进行漂白粉有效成分的质量分数的测定。

（1）装置③中发生反应的化学方程式为____________________________，该反应是放热反应，反应温度较高时有副反应发生，改进该实验装置以减少副反应发生的方法是________________________________________________________________________。

（2）测定漂白粉有效成分的质量分数：

称取1.000g漂白粉于锥形瓶中，加水溶解，调节溶液的pH，以淀粉为指示剂，用0.1000mol·L－1KI溶液进行滴定，溶液出现稳定浅蓝色时为滴定终点。

反应原理为

3ClO－＋I－===3Cl－＋IO

IO

＋5I－＋3H2O===6OH－＋3I2

实验测得数据如下表所示。

滴定次数

1

2

3

KI溶液体积/mL

19.98

20.02

20.00

该漂白粉中有效成分的质量分数为________；若滴定过程中未充分振荡溶液，局部变浅蓝色时就停止滴定，则测定结果将________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。

18．某工业废水中可能含有如下几种阴阳离子：

阳离子

Fe3+、Al3+、Fe2+、Ba2+、Na+

阴离子

Cl－、CO32－、NO3－、SO42－、S2－

现对该废水样品进行以下研究：

Ⅰ．向试管中滴加浓盐酸，有少量的无色气体生成，气体遇空气立即变为红棕色；

Ⅱ．若向Ⅰ所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。

Ⅲ．若向Ⅰ所得的溶液中加入过量的NaOH溶液，有红褐色沉淀生成。

过滤后向所得滤液中通入过量的CO2气体，有白色絮状沉淀生成。

根据上述实验，回答下列问题：

（1）该废水中一定含有的阴离子是_____，一定不含有的阳离子是_____；

（2）写出Ⅰ中产生无色气体的反应的离子方程式：

______ ；

（3）写出Ⅲ中通入过量CO2产生白色絮状沉淀所发生的反应离子方程式：

______ ；

（4）在废水中加入新制氯水，测得溶液中c（Fe3+）＝1.0×10－2mol·L－1，c（Al3+）＝1.0×10－3mol·L－1。

要想使Fe3+完全沉淀（离子浓度为1.0×10－5mol·L－1）而Al3+不沉淀，则应调节溶液pH范围为______。

（已知常温下Fe（OH）3的Ksp＝1.0×10－38，Al（OH）3的Ksp＝1.0×10－33）

19．通过下列两步实验测定草酸晶体（H2C2O4·xH2O）中结晶水x的值：

①称取2.52g草酸晶体，配制成100.00mL溶液。

②取25.00mL所配溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸后，用浓度为0.100mol·L-1KMnO4溶液进行滴定。

其反应原理是：

2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O

请回答下列问题：

（1）实验②中，KMnO4应装在______滴定管中（填“酸式”、“碱式”）。

（2）如图表示50mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积______。

A．是amLB．是（50－a）mL

C．一定大于amLD．一定大于（50－a）mL

（3）判断达到滴定终点的现象是_____________________________；

若滴定终点时，共用去KMnO4溶液20.00mL，则x=__________。

（4）若在滴入KMnO4溶液之前滴定管的尖嘴部分有气泡，滴定结束后气泡消失，则会使测定结果______（偏高、偏低或无影响）。

三、实验题

20．过氧化钠是一种淡黄色固体，它能与二氧化碳反应生成氧气，在潜水艇中用作制氧剂，供人类呼吸之用。

它与二氧化碳反应的化学方程式为：

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。

某学生为了验证这一实验，以足量的大理石、足量的盐酸和1.95g过氧化钠样品为原料，制取O2，设计出如下实验装置：

（l）A中制取CO2的装置，应从下列图①、②、③中选哪个图：

_____。

B装置的作用是________,C装置内可能出现的现象是________。

为了检验E中收集到的气体，在取出集气瓶后，用________的木条伸入集气瓶内，木条会出现________。

（2）若E中的石灰水出现轻微白色浑浊，请说明原因：

________。

（3）若D中的1.95g过氧化钠样品接近反应完毕时，你预测E装置内有何现象？

________。

（4）反应完毕时，若测得E中的集气瓶收集到的气体为250mL，又知氧气的密度为1.43g/L，当装置的气密性良好的情况下，实际收集到的氧气体积比理论计算值______（答大或小），相差约________mL（取整数值，所用数据均在标准状况下测定），这是由于________。

（5）你认为上述A～E的实验装置中，E部分是否安全、合理？

E是否需要改为下列四项中的哪一项：

________。

（用甲、乙、丙、丁回答）

参考答案

1．A

【解析】A．每个H2和D2均含有2个质子，标准状况下11.2LH2和D2的混合气体的物质的量为0.5mol，所含的质子数为NA，故A正确；B．CO32-的水解使溶液中阴离子总数增加，则1L0.5mol·L-1Na2CO3溶液中阴离子的总数大于0.5NA，故B错误；C．质量相等的乙烯和丙烯含碳碳双键的数目不等，则混合气体所含有的碳碳双键数不确定，故C错误；D．氯气与水的反应为可逆反应，向足量水中通入1mol氯气，氯气不可能完全转化为HCl和HClO，故B错误；答案为A。

点睛：

考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系；选项B为易错点，注意CO32-的水解使溶液中阴离子数目增加；难点为D，要结合可逆反应的限度去判断；解答此类试题时，要注意阿伏伽德罗常数的常见问题和注意事项：

如物质的状态是否为气体；对于气体注意条件是否为标况等。

2．C

【解析】试题分析：

8Fe2++NO3-+10H+＝NH4++8Fe3++3H2O反应中铁元素化合价升高被氧化，Fe2+是还原剂，N元素化合价降低被还原，NO3-是氧化剂。

A．Fe2+为还原剂，NO3-被还原，故A正确；B．消耗lmol氧化剂，转移电子8mol，故B正确；C．氧化产物是Fe3+，还原产物是NH4+，物质的量之比为8︰1，故C错误；D．若把该反应设计为原电池，负极发生氧化反应，反应式为Fe2+-e-＝Fe3+，故D正确；故选C。

考点：

考查了氧化还原反应的相关知识。

3．A

【解析】A．标准状况下，11.2LSO2的物质的量=

=0.5mol，含有1mol氧原子，18g水的物质的量=

=1mol，也含有1molO原子，故二者含有的氧原子数相等，故A正确；B．Fe与硫酸反应生成硫酸亚铁，硫酸足量，Fe完全反应，5.6gFe的物质的量=

=0.1mol，反应中Fe元素化合价由0价升高为+2价，故转移电子物质的量=0.1mol×2=0.2mol，故B错误；C．100g98%的浓硫酸中含有98g硫酸和2g水，其中水中也含有氧原子，故C错误；D．20gNaOH的物质的量=

=0.5mol，溶于水配成1L溶液，所得溶液中c（Na+）=0.5mol/L，体积1L是指溶液的体积，不是溶剂的体积，故D错误；答案为A。

4．B

【解析】

试题分析：

溶质的物质的量为

，气体的质量为

，溶剂的质量为

，则溶液的质量为

，则溶液的体积为

，则溶液的物质的量浓度为

，故答案B。

考点：

考查溶液物质的量浓度的计算。

5．B

【解析】A、用润湿的pH试纸测定稀碱溶液的pH，相当于是稀释，氢氧根浓度减小，测定值偏小，A正确；B、应该用酸式滴定管量取22.00mL的KMnO4溶液，B错误；C、用纯碱溶液清洗油污时，加热促进碳酸根水解，可以增强其去污能力，C正确；D、碳酸氢钠和硫酸铝混合相互促进水解生成氢氧化铝和CO2，所以可用NaHCO3和Al2（SO4）3两种溶液作泡沫灭火剂，D正确，答案选B。

6．A

【解析】

量取5.2mL稀硫酸应选10mL量筒，①错；苯和CCl4可以混溶，②错；量筒的精度是0.1mL，④错；高温灼烧石灰石用坩埚，⑤错；故选A。

7．D

【解析】

试题分析：

A．1mol/L的盐酸为稀盐酸，与二氧化锰共热，不能反应生成氯气，故A错误；B．NH3不能使用浓硫酸干燥，故B错误；C．点燃H2前需验纯，故C错误；D．碳酸氢钠受热易分解，放出二氧化碳能够使澄清石灰水变浑浊，而碳酸钠不能，故D正确；故选D。

考点：

考查了化学实验方案的设计与评价的相关知识。

8．A

【解析】

分析：

①根据碳酸钙能与盐酸反应判断；

②根据浓硫酸溶于水放热，密度大于硝酸分析；

③氯水具有强氧化性；

④稀硝酸具有强氧化性，能溶解单质银；

⑤根据浓硝酸见光易分解判断；

⑥铝能与氢氧化钠溶液反应，镁不能；

⑦铵盐能与强碱反应放出氨气，氨气是碱性气体。

详解：

①盛放过石灰水的试剂瓶中含有碳酸钙，碳酸钙溶于盐酸，可用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶，正确；

②浓硫酸密度大于浓硝酸，配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢加入到浓硝酸中，并不断搅拌，错误；

③氯水中含有次氯酸，具有漂白性，不能用pH试纸测得氯水的pH，错误；

④银溶于稀硝酸，所以可用稀硝酸清洗做过银镜反应实验的试管，正确；

⑤浓硝酸见光易分解，因此浓硝酸保存在棕色细口瓶中，正确；

⑥铝与氢氧化钠溶液反应，镁不能，因此将镁条和铝片用导线连接再插进稀NaOH溶液，镁作正极，氢离子放电，所以镁条上产生气泡，正确；

⑦某溶液加入NaOH并加热能产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，产生的气体一定是氨气，因此溶液中含NH4＋，正确；

所以正确的是①④⑤⑦。

答案选A。

9．B

【解析】

【详解】

S2O8n－离子和H2O2一样含过氧键，则其中有2个O显-1价，另外6个O显-2价。

S2O8n－离子在一定条件下可把Mn2+氧化成MnO4－离子，Mn的化合价升高了5，反应后S2O8n－离子变成SO42－离子，则其中-1价O变为-2价。

由关系式5S2O8n－~2Mn2+及化合价升降的总数相等可知，Mn元素的化合价共升高10，则5S2O8n－中共有10个-1价的O，其化合价共降低10，则S2O8n－中只有O的化合价降低，S的化合价不变，始终为+6价，故n=2，故正确答案：

B。

10．D

【详解】

A．亚硫酸钠能被硝酸氧化生成硫酸根离子，硫酸根离子和钡离子反应生成BaSO4沉淀，所以该白色沉淀是硫酸钡，故A错误；

B．高锰酸钾具有强氧化性，二氧化硫具有还原性，二者发生氧化还原反应而使酸性高锰酸钾溶液褪色，该实验体现二氧化硫还原性而不是漂白性，故B错误；

C．常温下，Cu和稀硝酸反应生成NO，NO遇空气反应生成红棕色气体二氧化氮，铜和浓硝酸反应生成二氧化氮、和稀硝酸反应生成NO，故C错误；

D．能和碳酸氢钠反应生成白色沉淀的还有氢氧化钙等，所以该实验现象说明该溶液可能原来含有氢氧化钡，故D正确；

故选D。

【点晴】

本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及物质检验、氧化还原反应等知识点，明确实验原理及物质性质是解本题关键，注意物质检验时要除去其它物质的干扰，易错选项是B。

11．C

【解析】

A．该硫酸溶液的物质的量浓度为

mol/L=18.4mol/L，故A错误；B．锌和浓硫酸反应生成二氧化硫，浓硫酸足量没有氢气生成，故B错误；C．设配制200mL4.6mol•L-1的稀硫酸需取该硫酸的体积为xL，根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变，则0.2L×4.6mol/L=x×18.4nol/L，解得x=0.05L=50mL，故C正确；D．浓硫酸和水的密度不同，等体积混合后体积不等于硫酸体积的2倍，混合后物质的量浓度不是9.2mol/L，故D错误，故选C。

点睛：

本题考查溶液浓度的计算，注意硫酸的浓度越大，密度越大，注意理解掌握物质的量浓度与质量分数之间的关系。

本题的易错点是B，注意浓硫酸的特殊性质。

12．D

【解析】

试题分析：

A、MnO4-为有色离子，不能大量共存，A错误；B、由水电离的c（H+）=10-14mol·L-1的溶液可能呈酸性也可能显碱性，酸性溶液中，Fe2+、NO3-会发生氧化还原反应而不能大量共存，碱性溶液中，Fe2+、Mg2+不能大量共存，B错误；C、加入铝能产生H2的溶液可能呈酸性也可能显碱性，NH4+在碱性条件下不能大量共存，酸性溶液中I-、NO3-会发生氧化还原反应而不能大量共存，C错误；D、常温下c（OH-）=10-13mol/L的溶液为酸性溶液，各离子均能大量共存，D正确。

答案选D。

考点：

离子共存

13．A

【解析】

A、将NO2球浸泡在热水和冷水中，观察气体颜色的变化，可以探究温度对平衡的影响，故A正确；B、pH试纸应该放在玻璃片或表面皿上，不应该放在桌面上，故B错误；C、反应中同时改变了催化剂和温度，不能研究催化剂对反应速率的影响，故C错误；D、铁的导热性好，用铁质搅拌棒加快了热量的散失，导致反应热的测定误差较大，故D错误；故选A。

14．C

【解析】A.0.02mol水可生成H20.02mol，质量为0.04g，A错误；B.可生成氢的原子数为0.02mol×2×6.02×1023/mol＝2.408×1022个，B错误；C.0.04molNa与水反应产生H2的量是0.02mol，根据A中分析可知C正确；D.可生成H2的体积在标准状况下为0.02mol×22.4L/mol＝0.448L，D错误，答案选C。

点睛：

转化为反应的原理以及灵活应用个数计算式是解答的关键，即在进行物质的量的有关计算时，关键是熟练应用几个关系式

、n＝m/M、

、

，特别还要注意气体摩尔体积的使用条件，即只能适用于气体，且只有在标准状况下，气体的摩尔体积才是22.4L/mol。

15．D

【解析】

试题分析：

A．利用Ⅱ装置可以收集H2等气体，但不能收集O2、NO气体，其理由是O2密度比空气大，不能用向下排空气的方法；NO与空气密度相差不大且与空气中的氧气反应，正确；B．利用II装置作简单改进（但不改变瓶口朝向），改进方法是向广口瓶中加入水，可以收集难溶于水的O2、NO等气体，但不能收集NO2气体，正确；C．实验时，K1关闭、K2打开，在分液漏斗中加入稀硫酸，在锥形瓶内装Na2CO3固体，装置C（试管）中所盛的试剂是Na2SiO3溶液,会看到；装置Ⅰ中产生气泡、装置C中产生白色沉淀装置Ⅰ中产生气泡、装置C中产生白色沉淀，从而可确认H2SO4、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱，正确；D．实验时，K1关闭、K2打开，则在A中加浓盐酸；B中加Ca（ClO）2，C中加NaBr溶液，观察到C中的现象是溶液由无色变为橙色或黄色或橙红色；但是此装置在完成这个实验时尚存不足，其不足是氯气易逸出污染环境，不能保护环境，错误。

考点：

考查化学实验装置正误判断的知识。

16．B

【解析】

分析：

①质量分数＝质量溶质/溶液的质量×100%；

②根据

计算；

③根据氨水的密度小于水分析；

④根据反应后溶液中的溶质，结合盐类水解分析。

详解：

①氨气溶于水，以NH3作为溶质，氨气的物质的量是

，质量是

，溶液质量是ρVg，则

，①错误；

②根据以上分析可知氨气的浓度C＝

，②正确；

③水的密度比氨水的密度大，所以上述溶液中再加入VmL水后，混合后溶液的质量大于2倍的原氨水的质量，溶质氨气的质量不变，所以所得溶液的质量分数小于0.5ω，③错误；

④上述溶液中再加入1.5VmL同浓度稀盐酸，与氨水反应生成氯化铵，盐酸过量，溶液为氯化铵与氯化氢的混合溶液，浓度之比为2：

1，溶液呈酸性，c（H+）＞c（OH-），铵根离子水解，水解程度微弱，所以c（Cl-）＞c（NH4+），因此充分反应后溶液中离子浓度大小关系为：

c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-），④正确；

答案选B。

17．MnO2＋4H＋＋2