浙江省杭州市西湖高级中学届高三月考化学试题.docx
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浙江省杭州市西湖高级中学届高三月考化学试题
杭西高2013年9月高三化学试卷
可能用到的相对原子质量:
H:
1C:
12O:
16Na:
23Mg:
24Al:
27Fe:
56Cu:
64
第Ⅰ卷(选择题,共44分)
一、选择题:
(本题包括22小题,每小题2分,共44分,每小题只有一个选项符合题意).
1.“纳米技术”广泛的应用于催化及军事科学中,“纳米技术”是指粒子直径在几纳米到几十纳米的材料。
如将“纳米材料”分散到液体分散剂中,所得的混合物具有的性质是A.能全部通过半透膜B.能发生丁达尔现象
C.一定能导电D.一定为悬浊液或乳浊液
2.设NA为阿伏加德罗常数,下列有关叙述正确的是
A.1molCl2与足量金属铝反应,转移的电子数为3NA
B.标准状况下,11.2L氦气中约含有NA个氦原子
C.将NA个NH3分子溶于1L水中得到1mol·L-1的氨水
D.常温下32g含有少量臭氧的氧气中,共含有2NA个氧原子(氧的相对原子质量:
16)
3.列叙述正确的是A.强电解质都是离子化合物,因此NaCl是离子化合物
B.醋酸溶液的导电能力可能比稀硫酸强
C.SO3溶于水,其水溶液能导电,SO3是电解质
D.硫磺是单质,不导电,因此硫磺是非电解质
4.同主族两种元素原子序数的差值不可能为
A.16B.26C.36D.46
5.经氯气消毒的自来水,若用于配制以下溶液:
①NaOH②AgNO3
③Na2CO3④FeSO4⑤KI⑥Na2S⑦Na2SO3,会使配制的溶液变质的是
A.全部B.②④⑤⑥⑦C.①②⑤D.④⑥
6.下列说法正确的是A.
A族元素的金属性比
A族元素的金属性强
B.
A族元素的氢化物中,稳定性最好的其沸点也最高
C.同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强
D.第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小
7.下列氧化还原反应中,水作为氧化剂的是
A.CO+H2O(g)
CO2+H2B.3NO2+H2O===2HNO3+NO
C.2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑D.2F2+2H2O===4HF+O2
8.下列离子方程式正确的是
A.过量铁片加入稀硝酸中:
3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O
B.向小苏打溶液中加入醋酸:
HCO3-+H+=CO2↑+H2O
C.向HI溶液中加入Fe(OH)3固体:
Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
D.向MgSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液:
Ba2++SO42-=BaSO4↓
9.下列说法正确的是A.可以用澄清石灰水鉴别SO2和CO2
B.硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3
C.SO2能使碘的淀粉溶液、酸性KMnO4溶液褪色
D.少量SO2通过浓的CaCl2溶液能生成白色沉淀
10.某学生用NaHCO3和KHCO3组成的某固体混合物进行实验,测得如下表数据(盐酸的物质的量浓度相等):
分析表中数据,下列说法不正确的是
实验编号
①
②
③
盐酸体积
50mL盐酸
50mL盐酸
50mL盐酸
m(混合物)
9.2g
16.56g
27.6g
V(CO2)(标况)
2.24L
3.36L
3.36L
A.由①、②可知:
①中的固体不足而完全反应
B.由②、③可知:
混合物质量增加,气体体积没有变化,说明盐酸已经反应完全
C.由①可以计算出盐酸的物质的量浓度
D.由①可以计算出混合物的NaHCO3的质量分数
11.已知下列氧化还原反应:
2BrO3-+Cl2==Br2+2ClO3-,
5Cl2+I2+6H2O==2IO3-+10Cl-+12H+,
ClO3-+5Cl-+6H+==3Cl2↑+3H2O。
上述条件下,各微粒氧化性由强到弱的排列顺序正确的是
A.ClO3->BrO3->IO3->Cl2B.BrO3->Cl2>ClO3->IO3-
C.BrO3->ClO3->Cl2>IO3-D.Cl2>BrO3->ClO3->IO3-
12.物质氧化性、还原性的强弱,不仅与物质的结构有关,还与物质的浓度和反应温度等有关。
下列各组物质:
①Cu与HNO3溶液②Cu与FeCl3溶液③Zn与H2SO4溶液④Fe与HCl溶液,由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是
A①③B③④C①②D①③④
13.下列各组离子在指定条件下,一定能大量共存的是
A.能使蓝色石蕊试纸变红色的溶液中:
K+、Na+、CO32-、NO3-
B.c(H+)=1×10-1mol·L-1的溶液中:
Cu2+、A13+、SO42-、NO3-
C.能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中:
Na+、NH4+、S2-、Br-
D.水电离出的c(H+)为1×10-12mol·L-1的溶液中:
Na+、Mg2+、Cl-、SO42-
14.已知某强氧化剂[RO(OH)2]2+离子中的元素R可被亚硫酸钠还原到较低价态。
若把1.2×10-3mol[RO(OH)2]2+还原,需要消耗6mL0.2mol/L的亚硫酸钠溶液,则反应后R的化合价为A.0B.+2C.+3D.+4
15.某氧化剂中,起氧化作用的是X2O72-离子,在溶液中0.2mol该离子恰好能使0.6molSO32-离子完全氧化,则X2O72-离子还原后的化合价为
A.+1B.+2C.+3D.+4
16.在含有Fe3+、Fe2+、Al3+、NH
的稀溶液中,加入足量的Na2O2固体并微热,充分反应后,再加入过量的稀盐酸,完全反应后,离子数目没有明显变化的是
A.Fe3+ B.Fe2+ C.NH
D.Al3+
17.已知1-18号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构,下列关系正确的是
A.质子数c>bB.离子的还原性Y2->Z-
C.氢化物的稳定性H2Y>HZD.原子半径X 18.已知某溶液中可能含有SO 、SO 及其他某些未知离子,某同学取适量试液放入四支试管中,然后分别进行如下实验并得出相应的结论,其中合理的是 ①若加入BaCl2溶液得到白色沉淀,然后加入足量的稀硝酸,沉淀不消失,说明原溶液中一定含有SO ②若加入BaCl2溶液得到白色沉淀,然后加入足量的稀盐酸,沉淀溶解并产生刺激性气味的气体,说明原溶液中一定含有SO ③若先加入盐酸无现象,再加入BaCl2溶液得到白色沉淀,说明原溶液中一定有SO ④若做焰色反应实验时,火焰呈黄色,说明溶液中一定有Na+,但不能确定是否有K+ A.①②③④ B.①④C.②③④D.②③ 19.有X、Y两种元素,原子序数≤20,X的原子半径小于Y,且X、Y原子的最外层电子数相同(选项中m、n均为正整数)。 下列说法正确的是 A.若X(OH)n为强碱,则Y(OH)n也一定为强碱 B.若HnXOm为强酸,则X的氢化物溶于水一定显酸性 C.若X元素形成的单质是X2,则Y元素形成的单质一定是Y2 D.若Y的最高正价为+m,则X的最高正价一定为+m 20.X和Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构,X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径;Z和Y两元素的原子核外电子层次相同,Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径。 X、Y、Z三种元素原子序数的关系是 A.X>Y>ZB.Y>X>ZC.Z>X>YD.Z>Y>X 21.下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是 ①原子序数为15的元素的最高化合价为+3 ②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素 ③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6 ④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族 A.①②B.①③C.②④D.③④ 22.有BaCl2和NaCl的混合溶液aL,将它均分成两份。 一份滴加稀硫酸,使 Ba2+离子完全沉淀;另一份滴加AgNO3溶液,使Cl-离子完全沉淀。 反应中消耗xmolH2SO4、ymolAgNO3。 据此得知原混合溶液中的c(Na+)/mol·L-1为 A. B. C. D. 第Ⅱ卷(非选择题,共56分) 二、填空题: (本大题四个小题,共33分) 23.(8分)下表为元素周期表短周期的一部分 a b d e (1)a原子结构示意图为,d的一种氢化物为常见溶剂,其电子式为; (2)e最高价氧化物对应水化物的钠盐溶液中通入少量a的最高价氧化物会发生反应,写出相应的离子方程式; (3)X、Y为同周期元素,它们简单离子的电子层与d离子的电子层结构相同,Y离子半径在同周期元素简单离子半径中最小,X、Y两元素最高价氧化物对应的水化物之间可以相互反应生成盐和水,写出该反应的离子方程式,X在周期表中的位置为; (4)与Y同周期的W元素,其原子半径是同周期主族元素中最小的。 工业上制取Y和W的无水化合物方法如下: Y的氧化物与a、W的单质在高温条件下反应,每消耗6kga的单质,过程中转移1×103mol电子,写出相应反应的化学方程式。 24.(8分) (1)请将5种物质: N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上,组成一个未配平的化学方程式。 + +++H2O (2)反应物中发生氧化反应的物质,被还原的元素是。 (3)反应中1mol氧化剂得到mol电子。 (4)请将反应物的化学式及配平后的化学计量数填入下列相应的位置中: □+□。 25.(8分)有A、B两种常见化合物组成的混合物,其焰色反应均为黄色,其相互转化关系如图(其他物质均略去)。 根据以上关系,回答下列问题: (1)写出A、B、C、D的化学式: A________,B________,C____________,D____________。 (2)写出混合物中加水反应的化学方程式: ___________________________________。 (3)加热后,若只得到一种固体化合物,则A与B的物质的量之比的最大值为____________(填数字)。 26.(9分)A、B、C、D、E、F、G七种物质间存在如图所示转化关系,其中A、B、D、G含有同种元素。 已知 (Ⅰ)A为金属单质;B为红褐色固体;E为密度最小的气体;G为浅绿色溶液。 (Ⅱ)D为黄色溶液,能与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。 (Ⅲ)D能将某种氧化物氧化为F,F是含有三种元素的化合物。 请回答下列问题: (1)上述反应中属于置换反应的是(填序号)。 (2)G生成B的过程中所出现的现象; 反应③的离子方程式。 (3)D的水溶液显酸性,请用离子方程式解释原因。 (4)实验室制取C的化学方程式为; 三、实验题(本大题三小题,共23分): 27.(6分)某实验小组拟用50mLNaOH溶液吸收CO2气体,制备Na2CO3溶液。 为了防止通入的CO2气体过量生成NaHCO3,设计了如下实验步骤: ①用25mLNaOH溶液吸收CO2气体,至CO2气体不再溶解; ②小火煮沸溶液1min~2min; ③在得到的溶液中加入另一半(25mL)NaOH溶液,使其充分混合。 此方案能制得较纯净的Na2CO3(第一步的实验装置如下图所示) (1)写出①、③两步的化学反应的离子方程式①。 ③ (2)装置B中盛放的试剂是,作用是。 28.(5分)某同学在一只烧杯里装入ag纯铁粉,加入200mL6mol·L-1硝酸恰好完全溶解铁粉(假设还原产物只有NO)。 请完成对产物中铁元素价态的探究: (1)提出合理假设: 假设1: 产物中只有+2价铁; 假设2: _____________________________________________________; 假设3: _____________________________________________________。 (2)设计实验: 分别取反应后溶液装入甲、乙两支试管,在甲试管中滴加酸性高锰酸钾溶液;在乙试管中滴加KSCN溶液,观察现象。 推测实验现象与结论: ①若现象为: _________________________________________________,则假设1正确; ②若现象为: _________________________________________________,则假设2正确; ③若现象为: _________________________________________________,则假设3正确。 29.(12分)根据要求完成下列各小题实验目的。 (a、b为弹簧夹,加热及固定装置已略) (1)验证碳、硅非金属性的相对强弱。 (已知酸性: 亚硫酸>碳酸) ①连接仪器、 、加药品后,打开a关闭b,然后滴入浓硫酸,加热。 ②铜与浓硫酸反应的化学方程式是_________________________________, 装置A中的试剂是 。 ③能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是: _______________________。 (2)验证SO2的氧化性、还原性和酸性氧化物的通性。 ①打开b,关闭a。 能验证SO2具有氧化性的化学方程式是: ___________。 ②若大量的SO2通入NaOH溶液中,其化学方程式是: __________________。 ③BaCl2溶液中无沉淀现象,将其分成两份,分別滴加下列溶液,将产生的沉淀的化学式填入下表相应位置。 滴加的溶液 氯 水 氨 水 沉淀的化学式 写出其中SO2显示还原性并生成沉淀的离子方程式___________________。 杭西高2013年9月高三化学答卷 第Ⅰ卷(选择题,共44分) 一、选择题(每题2分,共22题,合计44分。 请将选择题答案填在答题卡上) 第Ⅱ卷(非选择题,共56分) 二、填空题: (本大题四个小题,共33分) 23.(8分) (1)a原子结构示意图为, 其电子式为; (2)离子方程式; (3)离子方程式, ; (4)化学方程式。 24.(8分) (1)+ +++H2O (2),。 (3)mol。 (4)□+□。 25.(8分) (1)化学式: A________,B,C____________,D____________。 (2)化学方程式: 。 (3)最大值为____________(填数字)。 26.(9分) (1)(填序号)。 (2)现象; 离子方程式。 (3)解释原因。 (4)化学方程式为; 三、实验题(本大题两小题,共23分): 27.(6分) (1)离子方程式①。 ③ (2)试剂是,作用是。 28.(5分) (1) 假设2: _____________________________________________________; 假设3: _____________________________________________________。 (2) ①若现象为: _____________________________________,则假设1正确; ②若现象为: ___________________________________________,则假设2正确; ③若现象为: _________________________________________________,则假设3正确。 29.(12分) (1)① ②_________________________________, 装置A中的试剂是 。 ③_______________________。 (2)①___________。 ②__________________。 ③ 滴加的溶液 氯 水 氨 水 沉淀的化学式 离子方程式____________
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- 浙江省 杭州市 西湖 高级中学 三月 化学试题