学年人教版九年级化学第一学期第五单元化学方程式同步测试题及答案.docx

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学年人教版九年级化学第一学期第五单元化学方程式同步测试题及答案

检测内容：

第五单元　化学方程式

得分________　　评价________

可能用到的相对原子质量：

H—1　C—12　N—14　O—16　Na—23　Mg—24

一、选择题（本题包括14个小题，每小题2分，共28分。

每小题只有一个选项符合题意）

1．化学反应遵守质量守恒定律的原因是（）

A．物质的种类没有改变B．分子的种类没有改变

C．原子的种类、质量和数目都没有改变D．分子的数目没有改变

2．下列现象能用质量守恒定律解释的是（）

A．mg水受热形成mg水蒸气

B．煤燃烧留下的煤灰比原煤的质量少

C．10g食盐溶于70g水中得到80g食盐水

D．湿衣服晾干后，质量变小

3．下列变化，遵循质量守恒定律的是（）

A．铁锭压制成铁板B．2gH2完全燃烧生成18gH2O

C．水变成汽油D．冰转化成干冰

4．如图表示四种物质在密闭容器中反应一段时间后质量的变化，则其化学反应表达式是（）

A．a＋b―→c＋dB．c―→a＋b

C．a＋b―→cD．c―→a＋b＋d

8．质量守恒定律是帮助我们认识化学反应实质的重要理论，在化学反应aA＋bB===cC＋dD中，下列说法正确的是（）

A．化学计量数a和b之和一定等于c与d之和

B．A和B相对分子质量之和一定等于C和D的相对分子质量之和

C．反应物A和B的质量比一定等于生成物C和D的质量比

D．若取xgA和xgB反应，生成C和D的质量总和不一定等于2xg

6．某反应前后分子变化的微观示意图如下。

下列说法正确的是（）

A．反应物与生成物共有3种物质B．反应后原子个数增多

C．该图可示意CO与O2的反应D．反应物中元素的化合价都为0

7．某纯净物X在空气中完全燃烧，反应的化学方程式为2X＋3O2

2CO2＋4H2O，则X的化学式为（）

A．CH4B．C2H5OHC．CH4OD．C2H2

8．（2017·连云港）我国古代典籍中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的反应原理之一是4Ag＋2H2S＋O2===2X＋2H2O。

下列有关该反应的说法不正确的是（）

A．反应属于氧化反应

B．X的化学式是Ag2S

C．反应前后元素的种类不变

D．反应前后所有元素的化合价都发生了变化

9．下列化学方程式书写错误的是（）

A．Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑

B．CO2＋Ca（OH）2===CaCO3↓＋H2O

C．CuSO4＋BaOH===CuOH↓＋BaSO4

D．3CO＋Fe2O3

2Fe＋3CO2

10．把一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间，测得反应后各物质的质量如下，则下列说法中错误的是（）

物质

甲

乙

丙

丁

反应前的质量（g）

7.6

2.0

0.2

0

反应后的质量（g）

3.2

X

5.8

0.4

A.X＝0.4B．丁一定是单质

C．甲和乙是反应物D．反应中的甲、丙发生改变的质量比是11∶14

11．某高性能锂电池，其反应原理可表示为：

Li＋MnO2===LiMnO2，已知锂元素在化合物中显＋1价，下列说法正确的是（）

A．LiMnO2是氧化物B．该反应是化合反应

C．此反应中，二氧化锰是催化剂D．LiMnO2中锰元素的化合价显＋2价

12．（2016·衢州）实验室常用加热高锰酸钾固体制取氧气，化学方程式为2KMnO4

K2MnO4＋MnO2＋O2↑，现对一定量的高锰酸钾固体进行加热，加热过程中涉及的相关量随时间变化的图象正确的是（）

13．某实验过程如下：

取ag锡粉置于密闭容器中，称得容器和固体的总质量为bg，煅烧使锡粉与O2充分反应；冷却后打开容器时发现有空气冲入，待容器内气体组成恢复到反应前，称得容器和固体的总质量为cg；取出所有固体，称得固体为dg。

则c等于（）

A．d＋b＋aB．d－b－aC．d－b＋aD．d＋b－a

14．在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量变化如下图。

下列说法不正确的是（）

A．该反应为分解反应B．丙可能为该反应的催化剂

C．参加反应的乙、丁质量比为3∶2D．丁相对分子质量是甲的2倍

二、填空题（本题包括6个小题，每空2分，共32分）

15．在A＋B===C＋D的反应中，5gA物质跟4gB物质恰好完全反应，生成3gC物质和____克D物质，这是根据___定律进行上述计算的。

16．书写化学反应方程式并进行反应物或生成物相关计算的理论依据是____；在化合物里，各元素正、负化合价的代数和为____；站在花园外能闻到园内花香的原因是____。

17．在化学反应前后，下列各项中：

①原子的数目，②分子的数目，③原子的种类，④物质的组成，⑤分子的种类，肯定不会改变的是____；肯定会改变的是____；可能改变也可能不变的是____。

18．下图是某反应的微观示意图。

请回答：

（1）B框中的物质属于____（填序号：

①化合物　②单质　③纯净物　④混合物）。

（2）此反应的化学方程式为____，此图说明化学反应前后发生改变的微粒是____。

19．H2和O2混合气体20g，点燃反应后生成18gH2O，则反应前混合气体中，H2最多不超过____g，最少不少于___g。

20．化学在交通“节能减排”中发挥了重要作用。

（1）液化石油气（LNG）是洛阳市正在推广的公交车燃料。

它具有燃烧效率高、污染小的优点。

写出天然气主要成分（CH4）完全燃烧的化学方程式：

__。

（2）汽车尾气中NO与CO在催化剂的作用下，反应生成CO2和一种无污染的单质气体。

写出该反应的化学方程式：

__。

（3）氢化镁（MgH2）固体与水反应生成氢氧化镁和氢气，可为氢动力汽车提供能源。

写出该反应的化学方程式：

____。

三、简答题（本题包括4个小题，共20分）

21．（6分）

（1）配平下列化学方程式：

____Al＋___HCl===____AlCl3＋___H2↑。

（2）铝片投入氢氧化钠溶液（提示：

水参加了反应）中，反应生成偏铝酸钠（NaAlO2）和氢气（H2），试写出化学方程式。

22．（4分）根据质量守恒定律解释下列现象：

（1）细铁丝在氧气中燃烧后，生成物的质量比细铁丝的质量大。

（2）蜡烛在空气中充分燃烧后，质量变小。

23．（6分）如图所示，这是测定白磷燃烧前后质量变化情况，用来验证质量守恒定律的实验。

请回答：

（1）白磷燃烧时观察到的现象是什么？

（2）导管口为什么要连接一个气球？

（3）若气球破损，测定结果将会出现什么情况？

24．（4分）巴中某超市卖的纯碱（Na2CO3）产品往往含有少量的氯化钠（NaCl），化学兴趣小组的同学通过实验来测定该纯碱样品中纯碱的质量分数。

他们取12g纯碱样品放入烧杯中，逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡为止，共消耗盐酸100g，烧杯中没有残留不溶物，称得反应后溶液的质量为107.6g。

计算：

（1）生成二氧化碳____g。

（2）样品中纯碱的质量分数是多少？

（要求写出计算过程，结果精确到0.1%）

四、综合应用题（共20分）

25．质量守恒定律的发现对化学的发展做出了重要贡献。

（1）通过称量下列各组试剂在密闭容器内混合前后的总质量，能验证质量守恒定律的是___（填标号）。

图1

A．蔗糖和水

B．氯化钠溶液和硝酸钾溶液

C．铁和氯化铜溶液

（2）在氧气中点燃红磷的实验过程，固体变化如图1所示。

①该反应的化学方程式为___。

②参加反应的氧气质量为___g。

（3）某反应的微观示意图如图2所示：

图2）

①该反应的化学方程式为____。

②参加反应的甲物质和生成的丙物质分子数目比为__。

（4）实验室加热氯酸钾和二氧化锰的混合物28g制取氧气，完全反应后剩余固体质量为18.4g，请计算：

①生成氧气的质量；

②原混合物中氯酸钾的质量。

检测内容：

第五单元　化学方程式

得分________　　评价________

可能用到的相对原子质量：

H—1　C—12　N—14　O—16　Na—23　Mg—24

一、选择题（本题包括14个小题，每小题2分，共28分。

每小题只有一个选项符合题意）

1．化学反应遵守质量守恒定律的原因是（C）

A．物质的种类没有改变B．分子的种类没有改变

C．原子的种类、质量和数目都没有改变D．分子的数目没有改变

2．下列现象能用质量守恒定律解释的是（B）

A．mg水受热形成mg水蒸气

B．煤燃烧留下的煤灰比原煤的质量少

C．10g食盐溶于70g水中得到80g食盐水

D．湿衣服晾干后，质量变小

3．（2017·广安）下列变化，遵循质量守恒定律的是（B）

A．铁锭压制成铁板B．2gH2完全燃烧生成18gH2O

C．水变成汽油D．冰转化成干冰

4．（2016·漳州）如图表示四种物质在密闭容器中反应一段时间后质量的变化，则其化学反应表达式是（C）

A．a＋b―→c＋dB．c―→a＋b

C．a＋b―→cD．c―→a＋b＋d

8．质量守恒定律是帮助我们认识化学反应实质的重要理论，在化学反应aA＋bB===cC＋dD中，下列说法正确的是（D）

A．化学计量数a和b之和一定等于c与d之和

B．A和B相对分子质量之和一定等于C和D的相对分子质量之和

C．反应物A和B的质量比一定等于生成物C和D的质量比

D．若取xgA和xgB反应，生成C和D的质量总和不一定等于2xg

6．（2017·扬州）某反应前后分子变化的微观示意图如下。

下列说法正确的是（A）

A．反应物与生成物共有3种物质B．反应后原子个数增多

C．该图可示意CO与O2的反应D．反应物中元素的化合价都为0

7．（2016·绥化）某纯净物X在空气中完全燃烧，反应的化学方程式为2X＋3O2

2CO2＋4H2O，则X的化学式为（C）

A．CH4B．C2H5OHC．CH4OD．C2H2

8．（2017·连云港）我国古代典籍中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的反应原理之一是4Ag＋2H2S＋O2===2X＋2H2O。

下列有关该反应的说法不正确的是（D）

A．反应属于氧化反应

B．X的化学式是Ag2S

C．反应前后元素的种类不变

D．反应前后所有元素的化合价都发生了变化

9．（2017·内江）下列化学方程式书写错误的是（C）

A．Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑

B．CO2＋Ca（OH）2===CaCO3↓＋H2O

C．CuSO4＋BaOH===CuOH↓＋BaSO4

D．3CO＋Fe2O3

2Fe＋3CO2

10．（2016·兰州）把一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间，测得反应后各物质的质量如下，则下列说法中错误的是（B）

物质

甲

乙

丙

丁

反应前的质量（g）

7.6

2.0

0.2

0

反应后的质量（g）

3.2

X

5.8

0.4

A.X＝0.4B．丁一定是单质

C．甲和乙是反应物D．反应中的甲、丙发生改变的质量比是11∶14

11．（2017·荆州）某高性能锂电池，其反应原理可表示为：

Li＋MnO2===LiMnO2，已知锂元素在化合物中显＋1价，下列说法正确的是（B）

A．LiMnO2是氧化物B．该反应是化合反应

C．此反应中，二氧化锰是催化剂D．LiMnO2中锰元素的化合价显＋2价

12．（2016·衢州）实验室常用加热高锰酸钾固体制取氧气，化学方程式为2KMnO4

K2MnO4＋MnO2＋O2↑，现对一定量的高锰酸钾固体进行加热，加热过程中涉及的相关量随时间变化的图象正确的是（D）

13．（2017·扬州）某实验过程如下：

取ag锡粉置于密闭容器中，称得容器和固体的总质量为bg，煅烧使锡粉与O2充分反应；冷却后打开容器时发现有空气冲入，待容器内气体组成恢复到反应前，称得容器和固体的总质量为cg；取出所有固体，称得固体为dg。

则c等于（D）

A．d＋b＋aB．d－b－aC．d－b＋aD．d＋b－a

14．在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量变化如下图。

下列说法不正确的是（D）

A．该反应为分解反应B．丙可能为该反应的催化剂

C．参加反应的乙、丁质量比为3∶2D．丁相对分子质量是甲的2倍

二、填空题（本题包括6个小题，每空2分，共32分）

15．在A＋B===C＋D的反应中，5gA物质跟4gB物质恰好完全反应，生成3gC物质和__6__克D物质，这是根据__质量守恒__定律进行上述计算的。

16．书写化学反应方程式并进行反应物或生成物相关计算的理论依据是__质量守恒定律__；在化合物里，各元素正、负化合价的代数和为__零__；站在花园外能闻到园内花香的原因是__分子在不停地运动__。

17．在化学反应前后，下列各项中：

①原子的数目，②分子的数目，③原子的种类，④物质的组成，⑤分子的种类，肯定不会改变的是__①③__；肯定会改变的是__④⑤__；可能改变也可能不变的是__②__。

18．（2016·广东）下图是某反应的微观示意图。

请回答：

（1）B框中的物质属于__②③__（填序号：

①化合物　②单质　③纯净物　④混合物）。

（2）此反应的化学方程式为__2H2S＋3O2

2SO2＋2H2O__，此图说明化学反应前后发生改变的微粒是__分子__。

19．H2和O2混合气体20g，点燃反应后生成18gH2O，则反应前混合气体中，H2最多不超过__4__g，最少不少于__2__g。

20．化学在交通“节能减排”中发挥了重要作用。

（1）液化石油气（LNG）是洛阳市正在推广的公交车燃料。

它具有燃烧效率高、污染小的优点。

写出天然气主要成分（CH4）完全燃烧的化学方程式：

__CH4＋2O2

CO2＋2H2O__。

（2）汽车尾气中NO与CO在催化剂的作用下，反应生成CO2和一种无污染的单质气体。

写出该反应的化学方程式：

__2NO＋2CO

2CO2＋N2__。

（3）氢化镁（MgH2）固体与水反应生成氢氧化镁和氢气，可为氢动力汽车提供能源。

写出该反应的化学方程式：

__MgH2＋_2H2O===Mg（OH）2＋2H2↑__。

三、简答题（本题包括4个小题，共20分）

21．（6分）

（1）配平下列化学方程式：

__2__Al＋__6__HCl===__2__AlCl3＋__3__H2↑。

（2）铝片投入氢氧化钠溶液（提示：

水参加了反应）中，反应生成偏铝酸钠（NaAlO2）和氢气（H2），试写出化学方程式。

　2Al＋2H2O＋2NaOH===2NaAlO2＋3H2↑。

22．（4分）根据质量守恒定律解释下列现象：

（1）细铁丝在氧气中燃烧后，生成物的质量比细铁丝的质量大。

　根据质量守恒定律可知，生成物四氧化三铁的质量等于参加反应的铁丝的质量加上参加反应的氧气的质量，所以生成物的质量比细铁丝的质量大。

（2）蜡烛在空气中充分燃烧后，质量变小。

　蜡烛在空气中充分燃烧后，生成了二氧化碳和水，二氧化碳和水都散失到空气中了，所以质量减少。

23．（6分）如图所示，这是测定白磷燃烧前后质量变化情况，用来验证质量守恒定律的实验。

请回答：

（1）白磷燃烧时观察到的现象是什么？

　剧烈燃烧，生成大量白烟。

（2）导管口为什么要连接一个气球？

　如果没有系一个气球，内部压强的增大，会将橡皮塞喷出，发生危险，实验失败。

（3）若气球破损，测定结果将会出现什么情况？

　装置与外界发生气体交换，天平会失去平衡，测定结果不准。

24．（4分）（2016·巴中）巴中某超市卖的纯碱（Na2CO3）产品往往含有少量的氯化钠（NaCl），化学兴趣小组的同学通过实验来测定该纯碱样品中纯碱的质量分数。

他们取12g纯碱样品放入烧杯中，逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡为止，共消耗盐酸100g，烧杯中没有残留不溶物，称得反应后溶液的质量为107.6g。

计算：

（1）生成二氧化碳__4.4__g。

（2）样品中纯碱的质量分数是多少？

（要求写出计算过程，结果精确到0.1%）

解：

设所取纯碱样品中碳酸钠的质量为x。

Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑

10644

x4.4g

＝

　x＝10.6g

样品中纯碱的质量分数为：

×100%≈88.3%

答：

样品中纯碱的质量分数为88.3%。

四、综合应用题（共20分）

25．（2016·福州改编）质量守恒定律的发现对化学的发展做出了重要贡献。

（1）通过称量下列各组试剂在密闭容器内混合前后的总质量，能验证质量守恒定律的是__C__（填标号）。

图1

A．蔗糖和水

B．氯化钠溶液和硝酸钾溶液

C．铁和氯化铜溶液

（2）在氧气中点燃红磷的实验过程，固体变化如图1所示。

①该反应的化学方程式为__4P＋5O2

2P2O5__。

②参加反应的氧气质量为__8.0__g。

（3）某反应的微观示意图如图2所示：

图2）

①该反应的化学方程式为__2F2＋2H2O===4HF＋O2__。

②参加反应的甲物质和生成的丙物质分子数目比为__1∶2__。

（4）实验室加热氯酸钾和二氧化锰的混合物28g制取氧气，完全反应后剩余固体质量为18.4g，请计算：

①生成氧气的质量；

②原混合物中氯酸钾的质量。

解：

①在加热和二氧化锰的催化作用下，氯酸钾分解生成氯化钾和氧气，生成的氧气会逸散到空气中，故固体减少的质量即为生成的氧气的质量。

生成氧气的质量m（O2）＝28.0g－18.4g＝9.6g；

②利用化学方程式，根据氯酸钾与氧气反应的质量比即可计算出氯酸钾的质量。

设氯酸钾的质量为x。

2KClO3

2KCl＋3O2↑

245　　　　　96

x　　　　　9.6g

＝

　x＝24.5g

答：

生成氧气的质量为9.6g，原混合物中氯酸钾的质量为24.5g。