人教版五四制八年级全册化学 第三单元 物质构成的奥秘 单元巩固训练题.docx

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人教版五四制八年级全册化学第三单元物质构成的奥秘单元巩固训练题

第三单元物质构成的奥秘

一、选择题

1.碳元素与氧元素最本质的区别是（  ）

A. 相对原子质量不同                B. 核外电子数不同                C. 核电荷数不同                D. 中子数不同

2.在元素周期表中，应用于计算机芯片的硅元素如图所示，下列有关硅的说法正确的是（  ）

A. 原子序数是14                B. 原子个数是14             C. 相对原子质量是14                D. 质子数是28.09

3.如图商品包装盒上的“钙”和“锌”指的是（  ）

A. 元素                                     B. 原子                                     C. 离子                                     D. 分子

4.某粒子的结构示意图为

，则该粒子是

A. 原子                                  

B. 分子                                  

C. 阳离子                                  

D. 阴离子

5.下列物质中，由原子直接构成的是（  ）

A. 水                                    B. 氨气                                    C. 氯化钠                                    D. 金属汞

6.公安干警在缉毒行动中，训练有素的缉毒犬屡建奇功，它可以嗅出毒品的原因是（  ）

A. 分子在不断运动                 

B. 分子是可分的                 

C. 分子体积极小                 

D. 分子间有空隙

7.“乐百氏”矿泉水标签上印有水质成分如下（mg/L）：

硒—0.013；锶—0.0596；锌—0.00162；钠—18.4；钙—4.69。

这里的硒、锶、锌、钠、钙是指

A. 元素                                     B. 原子                                     C. 单质                                     D. 分子

8.厨房中报警器检测到煤气泄漏，从分子性质角度解释，这是利用（  ）

A. 分子很小                 

B. 分子在不断地运动                 

C. 分子之间有间隙                 

D. 分子可以再分

9.日常生活中加碘食盐、高钙牛奶中的“碘”和“钙”指的是（　　）

A. 单质                                     B. 分子                                     C. 原子                                     D. 元素

10.甲醚是一种重要的化工产品，可用于公交车燃料，解决公交车冒黑烟的问题，其分子结构如图所示，下列有关说法正确的是（   ）

A. 甲醚是由甲醚分子构成的                                    

B. 甲醚分子中含有9个原子核

C. 甲醚中碳、氢元素的质量比为1：

3                     

D. 甲醚分子中质子数等于中子数

11.和氧气互为同素异形体的是（ ）

A. 液氧                                    B. 臭氧                                    C. 金刚石                                    D. 石墨

12.2019年5月我国发布了四种新元素的中文名称，如图是其中一种元素的信息，下列有关说法错误的是（  ）

A. 镆属于金属元素                                                  

B. 镆的原子序数115表示其核内有115个中子

C. “Mc”表示镆这种物质、镆元素、1个镆原子    

D. 四种新元素的原子中质子数不同

13.人体缺铁会造成贫血，缺碘会造成甲状腺肿大，缺钙会造成骨质疏松。

这里的铁、碘、钙是指

A. 单质                                  

B. 元素                                  

C. 金属离子                                  

D. 分子

14.在H2、H2SO4、H2O、H2O2四种物质中，都含有（）

A. 氢分子                               

B. 2个氢原子                               

C. 氢气                               

D. 氢元素

15.下面符号中，既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种物质的是（   ）

A. Fe                                        B. H2O                                        C. O                                        D. N2

二、填空题

16.构成物质的基本粒子有________、________、________，其中________是化学变化中的最小粒子．

17.由分子构成的物质，分子是保持其________的最小粒子．原子是________中的最小粒子．分子和原子的本质区别是在化学反应中________可以再分，________不能再分．

18.在如图所示示意图表示的粒子中，属于阳离子的有（用序号填空，下同）________，属于同种元素的有________，属于稳定结构的有________．

19.在下列示意图表示的粒子中，属于原子的有（用序号填空，下同）________，属于阳离子的有________，属于同种元素的有________，属于稳定结构的有________．

20.请从“构成物质微粒”的角度对下列物质进行分类：

氧气、汞、水、铝、氯化钠、二氧化碳.

①由原子构成的物质：

________；

②由分子构成的物质________；

③由离子构成的物质________.

21.某元素是地壳中含量最多的金属元素．该元素的原子结构示意图为：

则该元素的核内质子数为________，该原子核外有________个电子层，其离子符号为________；该元素属于________（填“金属”或“非金属”）元素，该元素的氧化物的化学式为________．

22.A元素的原子结构示意图如图1，A元素在化学反应中容易________电子变成________离子，属于________元素（填金属或非金属）；B元素的离子结构示意图如图2，该离子带________个单位正电荷，该元素的原子核外总共有________个电子。

23.A元素的原子结构示意图为：

，A元素在化学反应中容易________电子变成________离子，属于________元素（填金属或非金属）；B元素的离子结构示意图为：

，该离子带________个单位正电荷，该元素的原子的核外总共有________个电子．A、B元素形成化合物的化学式为________．

24.化学与生活、生产关系密切．请回答下列问题：

（1）如图为某抗酸药的实物图．该图标示的物质中，含有的金属元素是________ （写出一种即可），属于有机合成材料的是________ ．

（2）沾染了油污的衣物用洗洁精就可以洗干净，这是利用了洗洁精的________作用．

（3）生产加碘盐通常是在食盐中加入碘酸钾（KIO3），碘酸钾中碘元素的化合价为________ 价．

（4）某种抗酸药的主要成分是三硅酸镁（Mg2Si3O8），能与盐酸发生复分解反应，则反应后产物中含镁的化合物是________ （填化学式）．

25.根据图回答：

硫元素的相对原子质量为________ ，硫原子的质子数为________ ，该元素的原子易________ （填“得”或“失”）电子．

三、综合题

26.元素周期表中某元素的原子结构示意图如图：

（1）上述结构图中的X=________

（2）硅原子的结构示意图为：

，图中与其化学性质相似的元素是________（填元素符号）

（3）根据图示信息，确定一个水分子中所含电子总数为________

27.元素周期表是学习和研究化学的重要工具。

回答下列问题：

（1）元素周期表中不同元素的本质区别是____________（填序号）

A. 质子数不同                   

B. 电子数不同                   

C. 中子数不同                   

D. 相对原子质量不同

（2）元素周期表中有关硫元素的信息如下图所示，下列说法正确的是_______（填序号）

A. 硫属于金属元素                B. 硫的相对原子质量是32.06g                C. 硫的原子序数是16

（3）根据下列粒子结构示意图，回答问题。

①B与C形成化合物的化学式为________。

②化学性质相似的是________（填序号）

28.在分子、原子、质子、中子、电子、原子核、离子这些微粒中；

（1）能直接构成物质的微粒有________；

（2）能保持物质化学性质的微粒有________；

（3）显示电中性的微粒有________；

（4）带正电的微粒有________；

（5）带负电的微粒有________；

（6）质量最小的微粒有________；

（7）参加化学反应时，一定发生变化的微粒有________；

（8）在同一原子里数目相等的是________．

答案解析

一、选择题

1.【答案】C

【解析】元素为具有相同质子数即核电荷数的一类原子的总称，也就是说质子数决定元素种类，故碳元素和氧元素最本质的区别是质子数或核电荷数不同，故答案为：

C  【分析】具有相同核电荷数（质子数）的一类原子总称为元素；元素与元素的区别就是质子数不同；

物质的结构学习中要牢记两个决定：

①元素的性质，特别是化学性质主要由元素原子的最外层电子数决定；

②元素的种类由元素原子的质子数（核电荷数）决定；

2.【答案】A

【解析A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为14，则该元素的原子序数为14，故选项说法正确，A符合题意；

B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为14，则该元素的原子序数为14，而不是原子个数是14，故选项说法错误，B不符合题意；

C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，元素的相对原子质量为28.09，故选项说法错误，C不符合题意；

D、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为14，表示原子序数为14；根据原子序数=核电荷数=质子数，则该元素的原子的质子数为14，故选项说法错误，D不符合题意；

故答案为：

A．

【分析】图中元素周期表可以获得的信息：

左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量。

3.【答案】A

【解析】商品包装盒上的“钙”和“锌”是指“钙”、“锌”这一类原子的总称，所以它们都是指的元素．

故答案为：

A．

【分析】根据元素的概念来分析．

4.【答案】C

【解析】答案：

C

由结构示意图可知，质子数大于核外电子数．所以该微粒为阳离子．

故选C

5.【答案】D

【解析】A、水是由水分子构成的，故不符合题意；

B、氨气是由氨分子构成的，故不符合题意；

C、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故不符合题意；

D、汞是金属，是由汞原子构成的，符合题意。

故答案为：

D。

【分析】根据金属、稀有气体等由原子构成，二氧化碳、水等由分子构成，氯化钠等由离子构成分析。

6.【答案】A

【解析】：

犬是一种嗅觉很灵敏的动物，训练有素的缉毒犬就更是了，它能嗅出毒品是因为构成毒品中的分子会运动到空气中．说明了分子是不断运动的．

故答案为：

A．

【分析】根据分子的性质分析，分子质量小、体积小；分子是不断运动的，分子间有间隔，同种分子性质相同。

7.【答案】A

【解析】

根据元素与微观粒子及物质的区别．宏观物质的组成，用宏观概念元素来表示；分子的构成，用微观粒子来表示；

元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称，是宏观概念，只讲种类，不讲个数．食品、药品、营养品、矿泉水等物质中的“碘、氟、钙、铁、锌”等不能以单质、分子、原子形式存在，而是指元素．通常用元素及其所占质量（质量分数）来描述．

故选A．

8.【答案】B

【解析】：

厨房中报警器检测到煤气泄漏，是因为煤气中含有的分子是在不断的运动的，向四周扩散，使厨房中报警器报警．

A、由分子的性质可知，厨房中报警器检测到煤气泄漏的主要原因与分子的大小无关，故选项错误．

B、由于分子是在不断的运动的，这是造成厨房中报警器检测到煤气泄漏的主要原因，故选项正确．

C、由分子的性质可知，厨房中报警器检测到煤气泄漏要原因与分子之间有间隔无关，故选项错误．

D、由分子的性质可知，厨房中报警器检测到煤气泄漏的主要原因与分子可分无关，故选项错误．

故选：

B．

【分析】根据分子的基本特征：

分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同，可以简记为：

“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断即可．

9.【答案】D

【解析】【解答】日常生活中加碘食盐、高钙牛奶中的“碘”和“钙”不是以单质、分子、原子等形式存在，而是指元素，这里所指的“碘”和“钙”是强调存在的元素，与具体形态无关．故选D．

【分析】日常生活中加碘食盐、高钙牛奶中的“碘”和“钙”不是以单质、分子、原子等形式存在，而是指元素．

10.【答案】A

【解析】【解答】A、甲醚是由甲醚分子构成的，故A符合题意；

B、每个甲醚分子中含有9个原子，每个原子只有一个原子核，所以每个甲醚分子中含有9个原子核，故B不符合题意；

C、甲醚中碳、氢元素的质量比为（12×2）：

（1×6）=4：

1，故C不符合题意；

D、氢原子核内只有质子，没有中子，所以甲醚分子中质子数不等于中子数，故D不符合题意。

故答案为：

A。

【分析】由分子结构模型可知，每个甲醚分子是由2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子构成的，所以甲醚的化学式为C2H6O,是有机物，有机物一般是由分子直接构成的，一个分子中有几个原子就有几个原子核，特别注意氢原子的原子核内没有中，故含有氢原子的分子中，质子数一定不中子数多；

11.【答案】B

【解析】【解答】解：

与氧气互为同素异形体的物质是氧元素组成的不同单质，液氧是液态的氧气，与氧气属于同一种物质，金刚石、石墨都不是氧元素组成的单质，不是氧气的同素异形体，臭氧是氧元素组成的单质符合同素异形体的概念，是氧气的同素异形体．

故选：

B．

【分析】同素异形体是指由同种元素组成的不同单质，依据概念分析选项．

12.【答案】B

【解析】【解答】解：

A．由该元素的汉字名称偏旁“金”字可知，镆属于金属元素，故正确；B．原子序数=质子数，所以镆的原子序数115表示其核内有115个质子，故错误；

C．金属元素的元素符号可以表示一种物质、可以表示一种元素、还可以表示这种元素的一个原子，镆属于金属元素，所以“Mc”表示镆这种物质、镆元素、1个镆原子，故正确；

D．核电荷数或质子数决定元素的种类，所以这四种新元素原子的质子数不同，故正确．

故选B．

【分析】根据图中元素周期表可以获得的信息：

左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析解答即可．

13.【答案】B

【解析】宏观物质的组成，用宏观概念元素来表示；元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称，是宏观概念，只讲种类，不讲个数；人体缺少的铁、碘、钙、锌等不能以单质、分子、离子形式存在，是以化合态的形式存在，故是指元素．

故选B．

14.【答案】D

【解析】

唐宋或更早之前，针对“经学”“律学”“算学”和“书学”各科目，其相应传授者称为“博士”，这与当今“博士”含义已经相去甚远。

而对那些特别讲授“武事”或讲解“经籍”者，又称“讲师”。

“教授”和“助教”均原为学官称谓。

前者始于宋，乃“宗学”“律学”“医学”“武学”等科目的讲授者；而后者则于西晋武帝时代即已设立了，主要协助国子、博士培养生徒。

“助教”在古代不仅要作入流的学问，其教书育人的职责也十分明晰。

唐代国子学、太学等所设之“助教”一席，也是当朝打眼的学官。

至明清两代，只设国子监（国子学）一科的“助教”，其身价不谓显赫，也称得上朝廷要员。

至此，无论是“博士”“讲师”，还是“教授”“助教”，其今日教师应具有的基本概念都具有了。

【分析】化学式既能表示宏观意义，也能表示微观意义，当表示物质时就是宏观意义，宏观的物质是由元素组成的．

【解答】H2、H2SO4、H2O、H2O2四种化学式在这里表示的是四种物质，不表示单个的分子，物质是由元素组成的，元素只讲种类，不讲个数；H2SO4、H2O、H2O2都是化合物，不含氢分子，也就不含氢气，A、C错误；表示原子个数时是在元素符号前面加数字，故B不正确．

故选D

【点评】本题考查利用化学式来分析物质的组成，化学式是解答的关键，学生应正确理解化学式所表示的意义

15.【答案】A

【解析】【解答】A、Fe属于金属元素，可表示铁元素，表示一个铁原子，还能表示铁这一纯净物，A符合题意。

B、H2O只能表示一种物质，B不符合题意。

C、该符号能表示元素符号和原子，但不能表示一种物质，C不符合题意。

D、N2只能表示一种物质，D不符合题意。

故答案为：

A。

【分析】稀有气体元素、固态非金属元素和金属元素有三层含义：

元素，一个原子，单质，气态非金属元素有两层含义：

元素，一个原子，据此分析解答

二、填空题

16.【答案】原子；分子；离子；原子

【解析】【解答】解：

构成物质的基本微粒是原子、分子和离子，故填：

原子，分子，离子；化学变化中的最小粒子是原子，故填：

原子．答案：

原子，分子，离子；原子．

【分析】根据构成物质的基本微粒是原子、分子和离子；化学变化中的最小微粒是原子，进行解答即可．

17.【答案】化学性质；化学变化；分子；原子

【解析】【解答】分子是保持物质化学性质的最小微粒。

原子是化学变化中的最小微粒。

分子和原子的本质区别是在化学反应中分子可以再分，原子不能再分。

【分析】根据分子、原子的定义分析，分子是保持物质化学性质的最小微粒。

原子是化学变化中的最小微粒。

分子和原子的本质区别是在化学反应中分子可以再分，原子不能再分。

18.【答案】①④；④⑤；①③④

【解析】【解答】解：

①质子数=11，核外电子数=10，质子数＞核外电子数，为阳离子；④质子数=12，核外电子数=10，质子数＞核外电子数，为阳离子．同种元素的粒子是质子数相同，④⑤的核内质子数相同（均为12），属于同一种元素．若粒子的最外层电子数为8（氦为2个），则属于相对稳定结构，图中①③④最外层电子数为8（氦为2个），属于相对稳定结构．故答案为：

①④；④⑤；①③④．

【分析】粒子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层，当质子数=核外电子数，为原子；当质子数＞核外电子数，为阳离子；当质子数＜核外电子数，为阴离子；同种元素的粒子是质子数相同；若粒子的最外层电子数为8（氦为2个），则属于相对稳定结构；据此进行分析解答．

19.【答案】②⑤⑥；①④；④⑤；①③④

【解析】【解答】解：

根据粒子结构示意图，②⑤⑥质子数与核外电子数相等，为原子；故答：

②⑤⑥；①④质子数大于核外电子数，带正电，为阳离子；故答：

①④；④⑤质子数相等，属于同种元素；故答：

④⑤；①③④最外层电子数为8，属于稳定结构；故答：

①③④．

【分析】①质子数为11，核外共有10个电子、最外层8个电子，带正电，为阳离子；②质子数为8，核外共有8个电子、最外层有6个电子，质子数等于核外电子数，为不带电的原子；③质子数为9，核外共有10个电子、电外层8个电子，电子数大于质子数，带负电，为阴离子；④质子数为12，核外共有10个电子、最外层8个电子，电子数小于质子数，带正电，为阳离子；⑤质子数为12，核外共有12个电子、最外层2个电子，质子数和核外电子数相等，为原子；⑥质子数为17，核外共有17个电子、最外层7个电子，质子数和核外电子数相等，为原子．

20.【答案】汞、铝；氧气、水、二氧化碳；氯化钠

【解析】【解答】：

①汞、铝均属于金属单质，分别是由汞、铝原子直接构成的．

②氧气属于气态非金属单质，是由氧分子构成的；水是由水分子构成的；二氧化碳是由二氧化碳分子构成的．

③氯化钠是由钠离子和氯离子构成的．

故答案为：

①汞、铝；②氧气、水、二氧化碳；③氯化钠.

【分析】根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的，气态的非金属单质和由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠，进行分析解答即可.

21.【答案】13；3；Al3+；金属；Al2O3

【解析】【解答】解：

由原子结构示意图为：

可知，则该元素的核内质子数为13，该原子核外有3个电子层，最外层有3个电子，易失去，形成铝离子，其离子符号为：

Al3+；该元素属于元素，该元素的氧化物的化学式为Al2O3．故答为：

13，3，Al3+，金属，Al2O3．

【分析】根据原子结构示意图的意义分析回答，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层．若最外层电子数≥4，则一般为非金属元素，在化学反应中易得电子，若最外层电子数＜4，则一般为金属元素，在化学反应中易失去电子．

22.【答案】得到；阴；非金属；3；13

【解析】【解答】由于该原子的最外层电子数是7，所以化学变化中易得到一个电子而带负电荷，成为阴离子；由于该元素的原子最外层电子数是7大于4，所以为非金属元素；图2中核内质子数是13核外电子数是10，所以该离子带3个单位的正电荷，所以该元素的原子核外总共有13个电子；

故答案为：

得到；  阴； 非金属；  3； 13.

【分析】在原子结构示意图中，质子数等于核外电子数，最外层电子书大于4的一般为非金属元素，容易得电子变成阴离子，据此解答.

23.【答案】得到；阴；非金属；1；11；NaCl

【解析】【解答】解：

A元素的最外层电子数是7，所以在化学反应中易得到1个电子而带