上海市闵行区届高三上学期期末质量调研化学试题.docx

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上海市闵行区届高三上学期期末质量调研化学试题

闵行区2016届第一学期高三年级质量调研考试

化学试卷

考生注意：

1．答卷前，考生务必在答题纸上将学校、姓名及准考证号填写清楚，并在规定的区域填涂相关信息。

答题时客观题用2B铅笔涂写，主观题用黑色水笔填写。

2．本试卷共有56题，共10页。

满分150分，考试时间120分钟。

3．请将答案写在答题纸上，考试后只交答题纸，试卷由考生自己保留。

相对原子质量：

H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64

一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项）

1．化学用语准确的是

A．铁触煤B．氨盐

C．硬脂酸D．活性碳

2．元素周期表中氧元素的数据见右图，说法正确的是

A．氧元素的质量数是16

B．氧元素的相对原子质量是16.00

C．氧原子2p亚层有一个未成对电子

D．氧原子最外层有6个能量相同的电子

3．下列变化不涉及氧化还原反应的是

A．明矾净水B．钢铁生锈

C．海水提溴D．工业固氮

4．用化学方法不能实现的是

A．生成一种新分子B．生成一种新离子

C．生成一种新单质D．生成一种新原子

5．氮氧化铝（AlON）是一种空间网状结构，硬度大熔点高的透明材料，描述正确的是

A．含有离子键B．属于原子晶体

C．既有离子键又有共价键D．属于离子晶体

二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项）

6．关于煤与石油化工的说法，正确的是

A．煤焦油干馏可得到苯、甲苯等

B．煤裂化可得到汽油、柴油、煤油等轻质油

C．石油分馏可得到乙烯、丙烯等重要化工产品

D．石油主要是各种烷烃、环烷烃和芳香烃组成的混合物

7．有关浓硫酸的性质或作用，叙述错误的是

A．浓硫酸的脱水性是化学性质

B．使铁、铝钝化表现了强氧化性

C．制备乙酸乙酯的反应中起催化脱水作用

D．与氯化钠固体共热制氯化氢气体时，表现强酸性

8．已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使平衡向正反应方向移动，正确的是

A．生成物的百分含量一定增加　B．正反应速率大于逆反应速率　

C．反应物的转化率一定增大　D．反应物浓度一定降低　

9．某温度下，浓度为amol/L的一元酸HA与bmol/L的一元碱BOH等体积混合，该溶液呈中性的依据是

A．a＝b

B．HA与BOH的电离常数相等

C．混合溶液中，c（H＋）＝

mol/L

D．混合溶液中，c（H＋）＋c（B＋）＝c（OH－）＋c（A－）

10．类比推断是学习化学的一种重要方法，推断正确的是

A．电解熔融NaCl制取Na，故电解熔融MgCl2也能制取Mg

B．Fe与CuSO4溶液反应置换出Cu，故Na也能从CuSO4溶液中置换出Cu

C．通常元素的价态越高对应物质的氧化性越强，故HClO4的氧化性强于HClO

D．CO2和Na2O2反应生成Na2CO3和O2，故SO2和Na2O2反应生成Na2SO3和O2

11．右图为周期表中短周期的一部分，若R原子核外有3个未成对电子，说法正确的是

R

X

Y

Z

A．原子半径大小顺序是：

Y>X>R

B．其气态氢化物的稳定性顺序是：

Z>Y>X>R

C．X、Y、Z中Z的氧化物对应的水化物的酸性最强

D．R的气态氢化物与它的含氧酸之间能发生化学反应

12．氯雷他定是缓解过敏症状的药物，其分子结构简式如图，说法正确的是

A．该分子中存在肽键

B．最多可以有12个碳原子共平面

C．1mol氯雷他定最多可与8mol氢气发生加成反应

D．能与NaOH溶液反应，但不能与NaHCO3溶液反应

13．化学反应时，反应物的量不同，产物或现象可能会发生变化。

下列正确的是

A．硫在少量氧气中燃烧成SO2，过量能生成SO3

B．铁丝在少量氯气中燃烧生成FeCl2，过量则生成FeCl3

C．氯水滴入淀粉碘化钾稀溶液中，少量氯水有蓝色，过量蓝色消失

D．NaClO溶液中通少量CO2生成Na2CO3和HClO，过量生成NaHCO3和HClO

14．右图是模拟电化学反应装置图。

下列说法正确的是

A．若X为碳棒，开关K置于N处，可以加快铁的腐蚀

B．若X为碳棒，开关K置于N处，则X极附近溶液变黄色

C．若X为锌，开关K置于M处，保护铁电极则为牺牲阳极的阴极保护法

D．若X为锌，开关K置于M处，则X电极的反应式为：

O2+4e+2H2O→4OH－

15．利用下列实验装置能完成相应实验的是

装置①

装置②

装置③

装置④

A．装置①可干燥、收集并吸收多余的NH3

B．装置②除去CO2中含有的少量HCl

C．装置③可以制备大量的乙炔气体

D．装置④不添加任何仪器即可检查气密性

16．已知N2（g）+3H2（g）

2NH3（g）+Q1反应历程的能量变化如曲线I，说法正确的是

A．1molN≡N键能与3molH－H键能之和大于6molN－H键能，所以反应为放热

B．N2（g）+3H2（g）

2NH3（l）+Q2反应历程的能量变化如曲线Ⅱ，则Q2>Q1

C．选择合适的催化剂，可以降低反应所需温度，Q1值也相应减少

D．2mol氨气的能量高于1mol氮气和3mol氢气的能量之和，所以反应需要高温

17．有一未知的无色溶液，只可能含有以下离子中的若干种（忽略由水电离产生的H+、OH－）：

H+、NH4+、K+、Mg2+、Cu2+、Al3+、NO3－、CO32－，现取样逐滴滴加NaOH溶液，测得沉淀与NaOH溶液的体积关系如图。

以下推测错误的是

A．原溶液一定不存在H+、Cu2+、CO32－

B．不能确定原溶液是否含有K＋、NO3－

C．原溶液中n（Mg2+）:

n（Al3+）:

n（NH4+）＝1∶1∶2

D．实验所加的NaOH溶液浓度为2mol/L

三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一或两个正确选项。

只有一个正确选项的多选不给分；有两个正确选项的选对一个给2分，选错一个，该小题不给分）

18．焙烧黄铜矿：

2CuFeS2+O2→Cu2S+2FeS+SO2，下列说法正确的是

A．SO2既是氧化产物又是还原产物

B．CuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化

C．每生成1molCu2S，同时生成22.4LSO2

D．有0.2mol硫被氧化时，转移1.2NA个电子

19．下列离子方程式正确的是

A．苯酚与碳酸氢钠溶液混合：

C6H5OH+HCO3－→C6H5O－+CO2↑+H2O

B．向FeBr2溶液中通入等量Cl2：

2Fe2++2Br－+2Cl2→2Fe3++Br2+4Cl－

C．将Al投入NaOH的重水溶液：

2Al+2OH－+2D2O→2AlO2－+3D2↑

D．Ca（HCO3）2溶液中加入足量的Ba（OH）2溶液：

Ca2+＋2HCO3－＋2OH－→CaCO3↓＋CO32－＋2H2O

20．某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应：

A（g）＋xB（g）

2C（g），达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间的变化关系如图所示。

下列说法中正确的是

A．反应方程式中的x＝1

B．该反应为放热反应

C．30min时改变的条件是加入催化剂

D．前30min内A的反应速率为0.05mol/（L·min）

21．某温度下，体积和pH都相同的盐酸和氯化铵溶液加水稀释时的pH变化曲线如图所示，下列判断正确的是

A．a、b、c三点溶液的离子浓度之和a＞b＞c

B．b点溶液中c（H+）+c（NH3·H2O）=c（OH－）

C．用等浓度的NaOH溶液和等体积b、c处溶液

反应，恰好反应时消耗NaOH溶液的体积Vb=Vc

D．a、b、c三点溶液中水的电离程度a＞b＞c

22．工业炼铁用一氧化碳还原氧化铁时会发生如下一系列反应：

3Fe2O3+CO→2Fe3O4+CO2Fe3O4+CO→3FeO+CO2FeO+CO→Fe+CO2

某次实验中，用CO还原4.80g氧化铁，当固体质量变成4.56g时，测得此固体中只存在2种氧化物。

则此固体成分和它们的物质的量之比可能的是

A．n（FeO）:

n（Fe3O4）=1∶1B．n（Fe2O3）:

n（FeO）=2∶1

C．n（Fe2O3）:

n（FeO）=1∶2D．n（Fe2O3）:

n（Fe3O4）=1∶1

四、（本题共12分）

氯的氧化物是氯与氧的二元化合物的总称，也称为氧化氯。

目前Cl2O、ClO2、Cl2O7已能制取。

有关数据见下表：

化学式

Cl2O

ClO2

Cl2O7

相对分子质量

87

67.5

183

沸点/℃

2

9.7

81

完成下列填空：

23．Cl2O是酸的酸酐，Cl2O电子式为。

24．下列能判断Cl和O两种元素非金属性强弱的是______（选填编号）。

a．氧化氯的分子式b．与金属反应得电子的数目

c．气态氢化物的稳定性d．最高价氧化物对应水化物的酸性

25．根据分子间作用力对沸点影响的变化规律：

组成和结构相似的分子，其沸点随着相对分子质量的增大而升高，但上表中相对分子质量是Cl2O7＞Cl2O＞ClO2，其沸点的变化不是Cl2O7＞Cl2O＞ClO2的原因是。

26．ClO2和碱溶液反应生成亚氯酸盐（阴离子是ClO2－）和氯酸盐，其离子方程式是，氧化产物。

（填离子符号）

27．一定条件下，在水溶液中1molCl－、ClO

（x＝1,2,3,4）的能量（kJ）相对大小如图所示。

D是____（填离子符号）。

B→A＋C的热化学方程式为____________（用离子符号表示）。

五、（本题共12分）

Ⅰ合成氨在工业上有重要用途，原料氢气来源于天然气。

完成下列填空：

28．天然气中的H2S杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS，若恰好完全反应，则该溶液中存在个平衡。

29．一定条件下向NH4HS溶液中通入富氧空气（含氧体积分数50%），得到单质硫并使吸收液再生，写出该反应的化学方程式：

___________________。

当消耗标况下22.4升富氧空气时，有mol电子转移。

30．H2来自于天然气：

CH4（g）+H2O（g）

3H2（g）+CO（g）。

如果该反应在恒容密闭容器中进行，能说明其达到化学平衡状态的是。

（选填编号）

a．υ正（H2）∶υ逆（CO）=3∶1b．气体密度不再改变

c．c（H2）∶c（CO）=3∶1d．气体的平均相对分子质量保持不变

Ⅱ氨水是实验室常用的弱碱。

31．在25℃时，将amol/L氨水与0.01mol/L盐酸等体积混合，平衡时，溶液中c（NH

）＝c（Cl－），则溶液显_____（填“酸”、“碱”或“中”）性；amol/LNH4Cl与amol/L氨水等体积混合（pH＞7），混合溶液中微粒的物质的量浓度由大到小顺序：

。

32．25℃时CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等，现向10mL浓度为0.1mol/L的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中。

　（选填编号）

a．水的电离程度始终增大

b．正好生成CH3COONH4时，与纯水中H2O的电离程度相同

c．常温下等浓度的NH4Cl和CH3COONa两溶液的pH之和为14

d．当加入氨水的体积为10mL时，c（NH

）＝c（CH3COO－）

33．往CaCl2溶液中通入CO2至饱和，无明显现象，再通一定量氨气后有白色沉淀，请用电离平衡理论解释上述现象：

________________________。

六、（本题共12分）

CuSO4∙5H2O是铜的重要化合物，有着广泛的应用。

（一）CuSO4·5H2O制取

完成下列填空：

34．向含铜粉的稀硫酸中滴加少量浓硝酸（可加热），铜粉溶解时可以观察到的实验现象：

。

35．根据反应原理，硝酸与硫酸的理论配比（物质的量之比）为。

36．步骤Ⅰ；

步骤Ⅱ。

（二）胆矾中CuSO4·5H2O含量的测定

已知：

CuSO4+2NaOH→Cu（OH）2↓+Na2SO4

37．实验方案如下，并将步骤④补全：

①将12.500g胆矾样品溶解，配成100mL溶液，取25mL于烧杯中；

②向溶液中加入100mL0.2500mol/L氢氧化钠溶液使Cu2+完全沉淀（不考虑其它副反应）；

③过滤，多余的氢氧化钠溶液用0.5000mol/L盐酸滴定至终点，耗用10.00mL盐酸；

④

⑤数据处理。

38．在滴定中，眼睛应注视　　　　　　　　　　；

滴定终点时，准确读数应该是滴定管上　　　　　　　　所对应的刻度。

39．就方案中数据进行处理，则样品CuSO4·5H2O中质量分数为___________。

步骤③中沉淀未洗涤，导致结果（填偏大、偏小、无影响）。

七、（本题共12分）

 利用下图装置进行乙醇的催化氧化实验并制取乙醛（试管丙中用水吸收产物）。

请填写下列空白：

40．检验乙醛的试剂是；（选填编号）

a．银氨溶液b．碳酸氢钠溶液c．新制氢氧化铜d．氧化铜

乙醇发生催化氧化的化学反应方程式为；

41．实验开始时，是先鼓入空气还是先点燃酒精灯加热铜丝？

，原因是；

该实验中“鼓气速度”这一变量你认为可用来估量；

42．实验时，常常将甲装置浸在70℃～80℃的水浴中，目的是。

以下实验需要水浴加热的是；（选填编号）

a.卤代烃水解b.银镜反应c.乙酸丁酯d.苯的硝化反应

43．该课外活动小组偶然发现向溴水中加入乙醛溶液，溴水褪色（假设两者恰好完全反应）。

该同学为解释上述现象，提出两种猜想：

①溴水将乙醛氧化为乙酸；②溴水与乙醛发生加成反应。

请你设计一个简单的实验，探究哪一种猜想正确?

。

八、（本题共10分）

以烯烃为原料可以合成多种高聚物的合成路线如下：

已知：

烯烃和X2在一定条件下能发生取代，且能发生双烯合成如

。

请回答下列问题：

44．X中含有的官能团为_____________________________________；

45．Y→Z的化学方程式为_________________________________________；

46．高聚物E的结构简式为___________________________________；

甲是A的一种同分异构体，其能实现转化：

，甲的名称为________；

47．由

可以合成

。

按合成路线的顺序，涉及反应的反应类型有：

______________。

九、（本题共12分）

2015年诺贝尔奖获得者屠呦呦提取的抗疟新药青蒿素的结构简式，用键线式表示如右图。

48．青蒿素的分子式为                  。

49．为了引入过氧基

，需要在有机合成中引入羟基，引入羟基的反应类型有　　。

（选填编号）

①取代　　 ②加成 　　③消去　　 ④酯化　　 ⑤还原

天然香草醛（

）可用于合成青蒿素，合成天然香草醛的反应如下：

50．步骤①③的作用是                                                                  。

51．C8H10O3的结构简式：

                                             。

52．C与这种天然香草醛互为同分异构体，写出符合下列条件的C的一种结构简式                 。

①有苯环；②能水解；③能发生银镜反应；④遇FeCl3溶液发生显色反应。

53．苄基乙醛

是合成青蒿素的中间原料之一，写出由苯甲醛和氯乙烷为原料，制备苄基乙醛的合成路线流程图（无机试剂任用）。

已知：

羰基α－H可发生反应：

十、（本题共14分）

硝酸铜是重要的化工原料，以下三种方法均可得到硝酸铜。

已知：

2NO2+2NaOH→NaNO3+NaNO2+H2O

NO+NO2+2NaOH→2NaNO2+H2O

（以下涉及到的气体体积均为标准状况下数据）：

54．甲组用a克Cu粉，在加热的条件下，与空气充分反应，然后将生成的CuO全部溶于VmL稀硝酸中，制得硝酸铜溶液，则所需稀硝酸的浓度至少为mol/L，需要质量分数为w%，密度为ρg/cm3的浓硝酸mL（均用最简分式表示）。

55．乙组用b克Cu粉，全部溶于过量的稀硝酸中，溶液质量增重克，将生成的气体通入足量NaOH溶液中并同时通入氧气的体积至少L才能使生成的气体吸收完全（均用最简分式表示）。

56．丙组取某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份。

向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解9.6g。

向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示（已知硝酸只被还原为NO气体）。

列式计算原混合酸中硝酸的物质的量是多少？

硫酸的物质的量浓度多少？

闵行区2015学年第一学期高三年级质量调研考试化学试卷

参考答案

一、二、三题答案（共66分）：

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

答案

C

B

A

D

B

D

D

B

C

A

题号

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

答案

D

D

C

C

D

B

B

AD

B

AB

题号

21

22

答案

AD

AC

四．（共12分）

23．（2分）HClO（或次氯酸）

24．（2分）ac

25．（2分）Cl2O7、Cl2O、ClO2结构不相似，不符合分子间作用力对沸点影响的变化规律

26．（3分）2ClO2+2OH-→ClO2-+ClO3-+H2OClO3-

27．（3分）ClO4－　　　3ClO（aq）－→2Cl（aq）－+ClO3（aq）－+117kJ

五.（共12分）

28．（1分）4；

29．（3分）2NH4HS+O2→2NH3·H2O+2S↓（2分）2

30．（2分）ad

31．（2分）中c（NH4＋）＞c（Cl－）＞c（NH3·H2O）＞c（OH－）＞c（H＋）

32．（2分）cd

33．（2分）饱和碳酸溶液中电离出的碳酸根离子很少，所以没有沉淀，加入氨水后促进碳酸电离，碳酸根离子浓度增大，产生沉淀。

六、（共12分）

34．（2分）无色气体变为红棕色气体，溶液呈蓝色

35．（2分）2:

3

36．（2分）蒸发浓缩，冷却结晶

37．（1分）做平行实验1~2次

38．（2分）锥形瓶中溶液颜色变化，蓝线粗细交接点

39．（3分）0.8（2分）偏大

七、（共12分）

40．（4分）ac

2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O（催化剂也可用Cu表示）（2分）

41．（3分，各1分）先点燃酒精灯加热铜丝；先产生氧化铜使乙醇反应更充分；单位时间内甲中的气泡量。

42．（3分）使生成乙醇蒸气的速率加快且较均匀，bd（2分）

43．（2分）用pH试纸检测溴水与褪色后溶液的酸碱性。

若酸性明显增强，则猜想①正确；反之，猜想②正确（或其它合理方法）

八、（共10分）

44．（2分）氯原子、碳碳双键

45．（2分）ClCH2CH2CH2CH2Cl+2NaOH

CH2＝CH－CH＝CH2+2NaCl+2H2O

46.（3分）

（2分）乙酸乙酯

47.（3分）加成、消除、加聚

九、（共12分）

48．（2分）C15H22O5

49．（2分）①②⑤（写对2个可得1分）

50．（1分）保护酚羟基，避免被氧化

51．（2分）

52．（2分）

53.（3分）

十、（共14分）

54．

（4分，各2分）

55．

（或

）（4分，各2分）

56．H2SO4浓度为2.5mol/LHNO3物质的量为0.2mol（6分，各3分）