届高三化学二轮专题复习 选择题4物质的量 阿伏加德罗常数.docx
- 文档编号:27728698
- 上传时间:2023-07-04
- 格式:DOCX
- 页数:21
- 大小:58.91KB
届高三化学二轮专题复习 选择题4物质的量 阿伏加德罗常数.docx
《届高三化学二轮专题复习 选择题4物质的量 阿伏加德罗常数.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《届高三化学二轮专题复习 选择题4物质的量 阿伏加德罗常数.docx(21页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
届高三化学二轮专题复习选择题4物质的量阿伏加德罗常数
2020届高三化学二轮专题复习
——选择题4 物质的量 阿伏加德罗常数
1.宏观量(m、V)与微粒数的换算公式
物质所含微粒(分子、原子、离子、质子、中子和电子等)数目的计算公式为N=n·NA,因此确定微粒数目(N)的前提是确定目标微粒的物质的量(n)。
物质的量的计算公式为:
n=
=
=c(B)·V(溶液)。
注意
(1)物质的量、质量、微粒数目的多少均与温度、压强无关。
(2)气体的体积与温度、压强有关,Vm能否用22.4L·mol-1。
(3)c(B)是研究对象的物质的量浓度,是否知道溶液的体积。
2.熟悉每摩尔常考物质中指定微粒(共价键)数目
(1)求微粒数目
举例
判断正误
注意事项
①1L0.1mol·L-1K2CO3溶液中含有K+数目为0.1NA
×
a.整体与部分的关系
b.溶质中和溶剂中都含有的微粒
c.是离子还是官能团
②1L0.1mol·L-1H2O2溶液中含有O原子数为0.2NA
×
③1molNa2O2中含有的阴离子数为2NA
×
④1mol—OH中含有的电子数为10NA
×
⑤1molOH-中含有的电子数为10NA
√
⑥1mol熔融的KHSO4中含有2NA个阳离子
×
⑦100g质量分数为46%的乙醇水溶液中氧原子数为4NA
√
(2)求共价键数
举例
判断正误
注意事项
①78gNa2O2晶体中含有过氧键数为NA
√
1molNa2O2、CaC2中含O
、C
均是1mol;苯环中的碳碳键是介于单键和双键之间的一种独特的键,不含有碳碳双键;1mol白磷(P4)中含有的P—P键的数目为6NA;1molS8含8molS—S键;1mol金刚石(硅)中含有2molC—C(Si—Si)键;1molSiO2含有4molSi—O键
②78g苯中含有碳碳双键数为3NA
×
③0.1molCCl4中含有的共价键数为0.4NA
√
④1mol白磷(P4)中含有的P—P键的数目为4NA
×
⑤1mol甲烷中含有的C—H键的数目为4NA
√
⑥1mol金刚石中含有的碳碳单键数为4NA
×
3.熟记不能完全反应的典例
举例
判断正误
注意事项
①2molNO2置于密闭容器中,最终生成的N2O4分子数为NA
×
①盐的水解、弱电解质的电离是可逆的;
②Cl2与H2O、N2与H2、SO2与O2、酯化反应等均是可逆反应,反应物不可能消耗完
②密闭容器中1molN2与3molH2充分反应,生成2molNH3
×
③50mL12mol·L-1盐酸与足量MnO2共热,转移的电子数为0.3NA
×
④1L0.1mol·L-1CH3COOH溶液中所含H+的数目为0.1NA
×
⑤2L1mol·L-1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为2NA
×
4.掌握混合物(特殊物质)简化计算技巧——求同存异
举例
判断正误
注意事项
①28g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA
√
a.注意整体和部分的关系b.不同物质找相同,如:
①、②、③的相同部分分别是最简式为“CH2”“NO2”“O”;④中前者的相对原子质量为后者的2倍,铜原子数也为后者的2倍;⑤每摩尔物质中都含两摩尔“O”;⑥虽然都是水,但二者的相对分子质量不同,每个分子中所含中子数也不相同
②常温常压下,92gNO2和N2O4的混合气体中含有的原子数为6NA
√
③16gO2和O3的混合气体中含有的O原子数为NA
√
④8.0gCu2S和CuO的混合物中含有铜原子数为0.1NA
√
⑤1molCO2和SO2的混合气体中含有的氧原子数为2NA
√
⑥18gH2O、D2O组成的物质中含有的质子数为10NA
×
题组一 考查物质的组成或结构
1.正误判断,正确的打“√”,错误的打“×”
(1)36g18O2中含有10NA个中子( )
(2)17g—OH与17gOH-所含电子数均为10NA( )
(3)相同质量的N2O4与NO2中所含原子数目相同( )
(4)乙烯和环丙烷(C3H6)组成的28g混合气体中含有3NA个氢原子( )
(5)CH4与P4的分子结构均为正四面体形,在1molCH4分子或P4分子中含有的共价键数皆为4NA( )
(6)4.5gSiO2晶体中含有的硅氧键的数目为0.3NA( )
(7)34g过氧化氢存在的极性键总数为3NA( )
(8)46g乙醇中存在的共价键总数为8NA( )
答案
(1)×
(2)× (3)√ (4)× (5)× (6)√ (7)× (8)√
题组二 规避阿伏加德罗常数判断的陷阱
2.正误判断,正确的打“√”,错误的打“×”
(1)常温常压下,11.2L甲烷气体含有的甲烷分子数为0.5NA( )
(2)标准状况下,22.4L己烷中含共价键数目为19NA( )
(3)常温常压下,11gCO2气体中含有的氧原子数为0.5NA( )
(4)常温常压下,22.4L氯气与足量的镁粉充分反应,转移的电子数为2NA( )
(5)锌与足量的稀硫酸反应生成22.4LH2,转移电子数为2NA( )
(6)标准状况下,2.24LSO3中含有0.3NA个氧原子( )
答案
(1)×
(2)× (3)√ (4)× (5)× (6)×
3.正误判断,正确的打“√”,错误的打“×”
(1)0.1L3.0mol·L-1的NH4NO3溶液中含有的NH
的数目小于0.3NA( )
(2)在高温、高压和催化剂条件下,密闭容器中2gH2与足量N2反应,转移电子数为2NA( )
(3)等体积、等物质的量浓度的NaCl和KCl溶液中,阴、阳离子数目之和均为2NA( )
(4)1molAl3+完全水解生成氢氧化铝胶体粒子的数目为NA( )
(5)含2molH2SO4的浓硫酸与足量铜共热,转移的电子数为2NA( )
(6)在pH=13的NaOH溶液中OH-的数目为0.1×6.02×1023( )
(7)密闭容器中2molNO与1molO2充分反应后,混合气体中氧原子数为4NA( )
(8)100g17%的氨水溶液中含有的氮原子数为NA( )
答案
(1)√
(2)× (3)× (4)× (5)× (6)× (7)√ (8)√
题组三 考查电子转移的数目
4.正误判断,正确的打“√”,错误的打“×”
(1)1molNa与足量O2反应,若生成Na2O和Na2O2的混合物,转移的电子数为NA( )
(2)5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3NA( )
(3)1molCl2参加反应转移电子数一定为2NA( )
(4)电解NaCl溶液得到22.4LH2(标准状况),理论上需要转移2NA个电子( )
(5)标准状况下,0.1molCl2溶于水,转移的电子数目为0.1NA( )
(6)标准状况下,22gCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NA( )
(7)氢氧燃料电池正极消耗22.4L(标准状况)气体时,电路中通过的电子数目为2NA( )
(8)KIO3+6HI===KI+3H2O+3I2中,生成1molI2转移电子的总数为2NA( )
(9)标准状况下,6.72LNO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA( )
(10)向FeI2溶液中通入适量Cl2,当1molFe2+被氧化时,共转移的电子数目为3NA( )
答案
(1)√
(2)× (3)× (4)√ (5)× (6)√ (7)× (8)× (9)× (10)×
1.(2019·全国卷Ⅱ,8)已知NA是阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是( )
A.3g3He含有的中子数为1NA
B.1L0.1mol·L-1磷酸钠溶液含有的PO
数目为0.1NA
C.1molK2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6NA
D.48g正丁烷和10g异丁烷的混合物中共价键数目为13NA
答案 B
解析 3g3He的物质的量为1mol,每个3He含1个中子,则1mol3He含1mol中子,A项正确;该溶液中含0.1molNa3PO4,由于部分PO
水解,故溶液中PO
的数目小于0.1NA,B项错误;K2Cr2O7中Cr元素为+6价,1molK2Cr2O7被还原成Cr3+时,得到6mol电子,C项正确;正丁烷和异丁烷互为同分异构体,每个分子中均含10个C—H键和3个C—C键,即每个分子中含13个共价键,则48g正丁烷和10g异丁烷的混合物中含13mol共价键,D项正确。
2.(2018·全国卷Ⅰ,10)NA是阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )
A.16.25gFeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NA
B.22.4L(标准状况)氩气含有的质子数为18NA
C.92.0g甘油(丙三醇)中含有羟基数为1.0NA
D.1.0molCH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA
答案 B
解析 氩气是单原子分子,标准状况下,22.4L氩气的物质的量为1mol,含有的质子数为18NA,B项正确;Fe(OH)3胶体粒子是若干个Fe(OH)3分子的集合体,A项错误;92.0g甘油的物质的量为1mol,每个甘油分子含有3个羟基,所以1mol甘油含有的羟基数为3.0NA,C项错误;CH4与Cl2发生取代反应生成的有机物除了CH3Cl以外,还有CH2Cl2、CHCl3和CCl4,生成的CH3Cl分子数小于1.0NA,D项错误。
3.(2017·全国卷Ⅲ,10)NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )
A.0.1mol的11B中,含有0.6NA个中子
B.pH=1的H3PO4溶液中,含有0.1NA个H+
C.2.24L(标准状况)苯在O2中完全燃烧,得到0.6NA个CO2分子
D.密闭容器中1molPCl3与1molCl2反应制备PCl5(g),增加2NA个P—Cl键
答案 A
解析 A项,硼原子的质子数为5,11B的中子数为6,故0.1mol的11B中含有中子数为0.6NA,正确;B项,未指明溶液体积,无法计算H+的物质的量,错误;C项,标准状况下苯为液体,不能用气体摩尔体积计算苯燃烧生成的CO2分子数,错误;D项,PCl3+Cl2PCl5,这是一个可逆反应,1molPCl3与1molCl2不可能完全反应生成1molPCl5,故增加的P—Cl键数目小于2NA,错误。
4.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( )
A.将1.7gNH3、7.3gHCl通入某密闭容器中,则容器中分子总数目为0.3NA
B.向FeBr2溶液中缓慢通入0.2molCl2时,被氧化的Fe2+数目为0.4NA
C.8.8gCO2与N2O混合气体所含原子数目为0.6NA
D.0.1mol某新核素
Db所含中子数为10.5NA
答案 C
解析 NH3与HCl不能共存,二者混合后会发生反应生成离子化合物NH4Cl,A错误;Br-、Fe2+均可被Cl2氧化,因FeBr2的物质的量未知,所以无法确定被氧化的Fe2+数目,B错误;CO2、N2O的相对分子质量均为44,8.8g混合气体物质的量为0.2mol,两种分子中均各含3个原子,故C正确;1个
Db含有150个中子,D错误。
5.NA是阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )
A.含2molCH3COO-的醋酸钠溶液中Na+的数目为2NA
B.78gNa2O2与足量的湿二氧化碳气体完全反应时转移电子数为2NA
C.2L0.1mol·L-1蔗糖溶液完全水解生成的葡萄糖含羟基数目为2NA
D.标准状况下,22.4L氖气所含质子数为10NA
答案 D
解析 本题考查阿伏加德罗常数的值,意在考查推算能力。
醋酸钠中CH3COO-水解,n(Na+)>2mol,A项错误;n(Na2O2)=1mol,2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2,2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑,1molNa2O2完全反应转移1mol电子,B项错误;C12H22O11(蔗糖)+H2O
C6H12O6(葡萄糖)+C6H12O6(果糖),葡萄糖的结构简式为HOCH2(CHOH)4CHO,n(C12H22O11)=0.2mol,故0.2mol葡萄糖含1mol羟基,C项错误。
6.NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( )
A.125gCuSO4·5H2O晶体中含有Cu2+数目一定小于0.5NA
B.常温下,pH=3的醋酸溶液中,CH3COOH分子的数目一定大于10-3NA
C.由S2、S4、S8组成的硫蒸气6.4g,其中所含硫原子数目一定为0.2NA
D.3.6gC与3.36LO2一定条件下恰好完全反应,生成CO的分子数一定为0.3NA
答案 C
解析 125gCuSO4·5H2O的物质的量为0.5mol,因为是晶体,所以Cu2+数目等于0.5NA,若将其溶于水,铜离子的水解会导致铜离子的数目小于0.5NA,A项错误;没有指明pH=3的醋酸溶液的体积,无法计算CH3COOH的物质的量,B项错误;S2、S4、S8均由硫原子组成,所以6.4g硫蒸气所含有的硫原子的物质的量为
=0.2mol,硫原子个数为0.2NA,C项正确;3.36LO2没有说明气体所处的温度和压强,无法确定O2的物质的量,从而也无法计算生成的CO的量,D项错误。
7.据《化学进展》报道,我国在新型储氢材料Li-Mg-N-H体系的储放氢性能研究上取得了新进展。
该体系释氢和储氢的原理为3Mg(NH2)2+12LiH
Mg3N2+4Li3N+12H2。
NA代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )
A.1molMg3N2中含阴离子数为2NA
B.每消耗4.0gLiH时转移电子数为NA
C.通常状况下,44.8LH2中含氢原子数为4NA
D.1molLiH与足量水反应产生H2分子数为0.5NA
答案 A
解析 氮化镁中只含离子键,1molMg3N2含2molN3-,A项正确;上述反应中氢元素发生归中反应,12molLiH参与反应时转移12mol电子,所以4.0gLiH(即0.5molLiH)参与反应时只转移0.5mol电子,B项错误;通常状况常指25℃、101kPa,通常状况下气体摩尔体积大于22.4L·mol-1,44.8LH2含氢原子数小于4NA,C项错误;LiH+H2O===LiOH+H2↑,1molLiH与足量水反应产生1molH2,D项错误。
选择题特训
A组(10分钟)
每小题只有一个选项符合题意
1.阿伏加德罗常数的值为NA。
下列说法正确的是( )
A.常温下,1molC6H12中含C—C键的数目一定小于6NA
B.白磷(P4)为正四面体结构,1molP4与1mol金刚石所含共价键数目之比为1∶1
C.4.0g由H218O与D216O组成的混合物中所含中子数为2NA
D.18g果糖分子中含羟基数目为0.6NA
答案 C
解析 若C6H12是环己烷,则常温下,1molC6H12中含C—C键的数目等于6NA,A项错误;1mol白磷(P4)的正四面体结构中含有6molP—P共价键,而1mol金刚石结构中含有2molC—C共价键,1molP4与1mol金刚石所含共价键数目之比为3∶1,B项错误;1个H218O或D216O分子中含有的中子数都是10个,相对分子质量都是20,所以4.0g混合物的物质的量为0.2mol,含有的中子数为2NA,C项正确;1个果糖分子含有5个羟基和1个羰基,18g果糖的物质的量是0.1mol,分子中含羟基数目为0.5NA,D项错误。
2.NA为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述不正确的是( )
A.106gNa2CO3固体中含有的阴离子数是NA
B.22.4LCl2与足量的NaOH溶液反应转移的电子数是NA
C.28gC2H4和C4H8混合气体含有的碳原子数是2NA
D.20g2H216O中含有的中子数是10NA
答案 B
解析 B项未指明标准状况,无法计算。
3.NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )
A.0.1mol的
Ho(钬)中,含有9.9NA个中子
B.1LpH=1的H2SO4溶液中,含有0.2NA个H+
C.2.24L(标准状况)甲苯在O2中完全燃烧,得到0.4NA个H2O分子
D.密闭容器中0.1molN2与0.3molH2反应制备NH3,形成0.6NA个N—H键
答案 A
解析 1个
Ho原子中含有99个中子,则0.1mol的
Ho中含有9.9NA个中子,A项正确;1LpH=1的H2SO4溶液中,含有0.1NA个H+,B项错误;标准状况下,甲苯是液体,不适用于气体摩尔体积的计算,C项错误;N2与H2反应生成NH3属于可逆反应,反应物不可能完全转化为生成物,所以0.1molN2与0.3molH2反应制备NH3,形成的N—H键的数目小于0.6NA,D项错误。
4.NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A.120gNaHSO4晶体中阳离子和阴离子的总数为3NA
B.1L0.1mol·L-1的H2SO4溶液中氧原子的总数大于0.4NA
C.2.24L乙烷含有的共用电子数目为0.7NA
D.常温常压下,O2与O3的混合气体16g,分子总数为NA
答案 B
解析 在NaHSO4晶体中阴离子是HSO
,故A错误;硫酸溶液中的水中也含有氧原子,B项正确;C项未指明标准状况,无法计算;D项含有的原子总数为NA。
5.设NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )
A.60g丙醇中含有的共价键数目为10NA
B.过氧化钠与水反应生成0.1molO2时,转移的电子数为0.2NA
C.0.1mol·L-1碳酸钠溶液中阴离子总数大于0.1NA
D.物质的量浓度为0.3mol·L-1NaCl溶液中,含Na+数为0.3NA
答案 B
解析 60g丙醇为1mol,每个丙醇分子中含有11个共价键,故A项错误;生成一个O2分子需要两个-1价的氧变为0价,故B项正确;无体积无法计算,故C项错误。
6.设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A.一定条件下,1molPCl3和1molCl2在密闭容器中充分反应后容器中的分子数大于NA
B.1mol·L-1Na2CO3溶液中含有CO
的数目一定小于NA
C.4.8g石墨晶体中的共价键数目为1.2NA
D.向2L0.5mol·L-1硅酸钠溶液中逐滴滴入适量盐酸制备硅酸胶体所得胶粒数目为NA
答案 A
解析 因忽略PCl3+Cl2
PCl5是可逆反应而错判,1molPCl3和1molCl2在密闭容器中充分反应后容器中的分子数大于NA,A项正确;因为溶液的体积未知,所以无法计算1mol·L-1Na2CO3溶液中含有CO
的数目,B项错误;石墨晶体中每个碳原子形成3个共价键,每个共价键被两个碳原子所共用,因此每个碳原子平均占有1.5个共价键,4.8g石墨晶体中含有碳原子0.4mol,形成共价键0.6mol,C项错误。
7.NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )
A.一定条件下,1molN2和3molH2混合,反应转移的电子数目为6NA
B.1.0L0.1mol·L-1Na2S溶液中含有的S2-数为0.1NA
C.1molCu与含2molH2SO4的浓硫酸充分反应,生成的SO2的分子个数为NA
D.向含有FeI2的溶液中通入适量氯气,当有1molFe2+被氧化时,该反应转移电子的数目至少为3NA
答案 D
解析 A项,N2与H2的反应为可逆反应,不可能完全反应,错误;B项,S2-在溶液中发生水解反应,故小于0.1NA,错误;C项,随着反应的进行,浓硫酸的浓度会降低,铜不与稀硫酸反应,故2molH2SO4不能完全反应,生成的SO2的分子个数会小于NA,错误;D项,还原性:
Fe2+
8.新装修的房屋会释放有毒的甲醛(HCHO)气体,银-Ferrozine法检测甲醛的原理如下:
下列说法正确的是( )
A.22.4LCO2中含共价键数目为4NA
B.30gHCHO被氧化时转移电子数目为2NA
C.该电池总反应的化学方程式为
2Ag2O+HCHO===4Ag+CO2+H2O
D.理论上,消耗HCHO和消耗Fe3+的物质的量之比为4∶1
答案 C
解析 没有注明温度和压强,所以无法计算气体的物质的量,当然也无法计算分子数和共价键数,A项不正确;30gHCHO的物质的量为1mol,被氧化时生成二氧化碳,碳元素的化合价从0升高到+4,所以转移电子数目为4NA,B项不正确;该电池总反应的化学方程式为2Ag2O+HCHO===4Ag+CO2+H2O,C项正确;根据电子转移守恒,消耗1molHCHO时,转移4mol电子,可以把4molFe3+还原为Fe2+,D项不正确。
9.肼(N2H4)是火箭常用的高能燃料,常温常压下为液体。
肼能与过氧化氢发生反应:
N2H4+2H2O2===N2↑+4H2O。
设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A.11.2LN2含电子总数为7NA
B.标准状况下,22.4LN2H4中所含原子总数为6NA
C.若生成3.6gH2O,则上述反应转移电子数为0.2NA
D.3.2gN2H4中含有共用电子对的总数为0.6NA
答案 C
解析 A项未指明标准状况,无法计算;B项,N2H4标准状况下为液体,无法使用气体摩尔体积计算;D项,N2H4的结构式为
,共用电子对数=
×5NA=0.5NA。
10.NA代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法不正确的是( )
A.4.6gNa与足量的甘油[HOCH2CH(OH)CH2OH]水溶液反应,转移电子数为0.2NA
B.一定量淀粉水解生成1molC6H12O6时需要消耗H2O分子数为NA
C.常温下,1L中性CH3COONH4溶液中水电离的H+数目为1×10-7NA
D.标准状况下,2.24LC2H4含共用电子对数目为0.6NA
答案 C
解析 钠与甘油、水都能反应,钠完全反应,转移电子数根据钠的质量计算,n(Na)=0.2mol,Na-e-===Na+,钠完全反应转移0.2mol电子,A项正确;由淀粉水解反应式知,生成1mol葡萄糖,需要消耗1molH2O,B项正确;CH3COONH4发生水解反应,促进水的电离,水电离的氢离子等于溶液中氢离子和醋酸分子数之和,n(H+)水=n(H+)液+n(CH3COOH)=1×10-7mol+n(CH3COOH),C项错误;乙烯的电子式为H
C
·
·C
H,1个分子含6个共用电子对,n(C2H4)=0.1
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 届高三化学二轮专题复习 选择题4物质的量 阿伏加德罗常数 届高三 化学 二轮 专题 复习 选择题 物质 阿伏加德罗 常数