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化学竞赛初赛试题分析
2002年全国高中学生化学竞赛初赛试题评析
吴国庆
注:
为节省篇幅,本文在引用竞赛试题时紧缩了其呈现格式,并删去了题首的得分统计表、注意事项以及元素周期表等。
本评析纯属个人意见,仅供命题人、评卷人和参与竞赛的中学生和他们的指导老师们参考,热烈欢迎讨论和批评意见。
第1题(5分)阅读如下信息后回答问题:
元素M,其地壳丰度居第12位,是第3种蕴藏最丰富的过渡元素,是海底多金属结核的主要成分,是黑色金属,主要用途:
炼钢,也大量用来制作干电池,还是动植物必需的微量元素。
1-1。
M的元素符号是。
1-2。
M的最重要矿物的化学式是。
1-3。
M的三种常见化合物是、和。
【评析】命题意图:
考察应试人的化学常识水平;体现命题人对未来化学教学的联系实际(STS)观念。
应试者有如下知识之二即可答出此题:
(1)属近年报刊科技新闻的海底多金属结核的主要成分是锰结核;
(2)相对于有色金属的黑色金属指铁锰铬;(3)锰钢是最重要的钢之一;(4)锌锰干电池是目前市场上销售量最大的干电池;(5)锰是植物微量元素—可见尽管此题是考察应试者的化学知识水平,要求却并不很高,而且须答的化学式均多次出现于初、高中化学课本,说明此题属垫底送分性质,显然,命题人在向中学老师暗示:
应指导参赛学生首先把握中学化学课本中的重要事实并稍作联系近年大众报刊热点的扩展。
【答案】Mn;MnO2;MnO2、MnSO4和KMnO4(注:
必须答MnO2和KMnO4,而Mn(II)盐也可答氯化锰等。
)(楷体为供判卷人参考的注释,下同)
第2题(6分)用地壳中某主要元素生产的多种产品在现代高科技中占重要位置,足见化学对现代物质文明的重要作用。
例如:
2-1。
计算机的芯片的主要成分是;(1分)2-2。
光导纤维的主要成分是;(1分)2-3。
目前应用最多的太阳能电池的光电转化材料是;(1分)2-4。
用作吸附剂、干燥剂、催化剂或催化剂的载体的人造分子筛大多是一类称为的化合物;(1分)2-5。
有一大类化合物,结构独特,兼备无机材料和有机材料的双重性能,具有耐温、电绝缘性好、难燃、憎水、耐腐蚀……等特性,广泛用于航空航天、电子电气、建筑、运输等行业,主要用于密封、粘合、润滑、涂层、表面活性、防水、防潮……,已为现代社会不可替代的新材料。
这类材料在结构上的特点是和。
(2分)
【评析】命题意图:
考察应试者对化学在现代社会高科技中的重要地位的认识水平,宣传化学对现代物质文明的重要作用。
命题人假设,能够答出此题的应试者一定认识到:
在自然界里,硅的主要存在形式是以石英砂(岩)等形式存在的二氧化硅以及构成地壳主要成分的铝硅酸盐,而硅在现代社会中的作用不仅仅是生产传统硅酸盐工业产品(水泥、玻璃和陶瓷),而是生产硅芯片、二氧化硅光导纤维、硅光电转化材料(太阳能电池)以及具有Si-O键和与硅相连的烃基的一大类“有机硅化合物”等,前两者构成了现代信息社会的物质基础,后两者已广泛应用于现代社会且尚不可替代—命题人心目中的竞赛应试者是关心社会生活中的科技知识的人。
鉴于本题主题十分重要,命题人相信几乎大多数参赛者都能得分,大多为满分的~50%,因最后两问需较高水平的化学知识,稍难,故全题有一定区分度。
【答案】硅(或Si或单晶硅);二氧化硅(或SiO2);硅(或Si);铝硅酸盐或硅铝酸盐;(此题明确是分子筛,不应答硅胶,答硅酸盐也不给分。
)具有Si-O键和与硅相连的烃基。
第3题(3分)最近有人用高能26Mg核轰击
核,发生核合成反应,得到新元素X。
研究者将X与氧气一起加热,检出了气态分子XO4,使X成为研究了化学性质的最重元素。
已知的X同位素如下表所示,上述核反应得到的核素是其中之一,该核素的衰变性质保证了其化学性质实验获得成功。
3-1.X的元素符号是(1分);3-2.用元素符号并在左上角和左下角分别标注其质量数和质子数,写出合成X的核反应方程式(方程式涉及的其他符号请按常规书写)(2分)。
质量数
半衰期
衰变方式
263
1s
释放α粒子
264
0.00008s
释放α粒子;
或自发裂变
265
0.0018s
释放α粒子;
或自发裂变
266
不详
不详
267
0.033s
释放α粒子;
或自发裂变
268
不详
不详
269
9.3s
释放α粒子
【评析】此题主题新颖,信息结合点巧妙,还宣传了最新化学进展。
第1问得分应不难:
由镁和锔原子序数相加可得X原子序数为108,查卷首周期表即可初步认定为Hs,又结合题面四氧化物信息可推断X在元素周期表中位于锇的下方,是Hs无疑。
命题人假设应试者知道OsO4,因它出现于1998初赛第8题,应试人赛前理应研究过。
第2问的要害是正确理解题面说的“核素的衰变性质保证了其化学性质实验获得成功”一语,翻译过来是“新核素的半衰期越长越有利鉴定其化学性质”,必定要选锔-269,由此可写出合成方程式了。
至于中子的表达,高中物理有交代,应看作高中生的基本知识或基本技能,赋予分值体现命题人重视基础。
【答案】Hs;
+
=
+5n(n也可写成
等,但写“中子”扣1分)
第4题(6分)4-1。
汞与次氯酸(摩尔比1:
1)发生反应,得到2种反应产物,其一是水。
该反应的方程式为(1分);反应得到的含汞产物的中文名称为。
(1分)。
4-2。
N2H4在一定条件下热分解,产生NH3、N2和H2,后者摩尔比为3:
2,写出反应方程式。
(2分)4-3。
第二周期元素A与氢形成的氢化物中的A—A键的键能(kJ/mol)如下:
CH3—CH3346,H2N—NH2247,HO—OH207;试问:
它们的键能为什么依次下降?
(2分)
【评析】本题由3个互不相关的小题构成。
4-1题粗看很容易:
用反应物摩尔比1:
1和2种产物之一是水两个信息“逼迫”应试人写出一个从未见过的化学方程式,综合这两个信息只能得出如答案的结果,不可能得出其他结果,决无退路,而此反应及其产物Hg2OCl2完全是应试人的新知识,令人不敢相信竟有此等怪物,然而,写出的化学方程式却符合高中化学基本知识:
氧化还原反应基本规律、次氯酸具氧化性、金属汞具还原性故可被强氧化剂次氯酸氧化等;此题结果让应试者疑惑的是含汞产物似含(Hg2)2+离子,但实为Hg2+,否则无法配平方程式,再说,它也有点像漂白粉,但既然发生了氧化还原反应,产物不应是次氯酸盐,它与漂白粉不可同日而语,……故命题人相信此题很难得分,胜出不易,好在分值不高,仅占总分的2%,落马不一定落选,还有后路,不要发抖!
可见此题不仅考察应试人加工信息的能力,更是考察应试人应答挑战时的战略自信心,心理测试的意味浓厚。
4-2题同4-1题,信息的加工比上题稍容易,但若应试人缺乏最起码的创造性,也会答不出来,分析从略。
4-3题只能从结构差别出发解释,别无他路,三者中心原子同周期,孤对电子数不同是基本差别,,此题可说是出其不意,也属不易得分之题。
【答案】4-1。
2Hg+2HClO=Hg2OCl2+H2O注:
Hg2OCl2也可写成HgO·HgCl2或HgCl2·HgO;碱式氯化汞(或氯氧化汞);4-2。
7N2H4=8NH3+3N2+2H2;4-3。
乙烷中的碳原子没有孤对电子,肼中的氮原子有1对孤对电子,过氧化氢中的氧有2对孤对电子,使A—A键的键能减小。
第5题(13分)六配位(八面体)单核配合物MA2(NO2)2呈电中性;组成分析结果:
M21.68%,N31.04%,C17.74%;配体A含氮不含氧;配体(NO2)x的两个氮氧键不等长。
5-1。
该配合物中心原子M是什么元素?
氧化态多大?
给出推论过程。
5-2。
画出该配合物的结构示意图,给出推理过程。
5-3。
指出配体(NO2)x在“自由”状态下的几何构型和氮原子的杂化轨道。
5-4。
除本例外,上述无机配体还可能以什么方式和中心原子配位?
用图形回答问题。
【评析】此题跟2001初赛第7题较相似且大有改进—信息多了,由此可要求对信息有更高的加工和综合的能力,同时此题对结构要求较多,以上两者均有利于思维品质好的应试者考出水平来,可见此题是出现在试卷中的第一个考察应试者思维能力的试题。
由于信息丰富多样,加工和综合的途径将是多种多样的,答案仅其中一种而已,故此题属殊途同归型试题。
为降低试题难度,命题人设小问而对思考步骤作了提示,这种做法当可使更多应试者过关。
【答案】5-1。
nM:
nN=21.68/MM:
31.04/14=1:
(2y+2)得MA=19.56x(y+1),设y=2(设y为其他自然数均不合题意),得MM=58.7(g/mol),查周期表,M=Ni;由配体(NO2)x的两个氮氧键不等长,推断配体为单齿配体,配位原子为O,故配体为NO2-,因此,Ni的氧化数为+2。
(4分)(推理过程合理都给分,不合理,即使结果正确也扣2分。
)5-2。
设配合物中碳原子数为nC,则:
nC:
nN=17.74/12:
31.04/14=0.667;已知nN=2x2+2=6,所以,nC=0.677x6=4,求出摩尔质量,由于剩余量过小,只能设A是氮氢化合物,由此得氢数,可推得配体A为H2NCH2CH2NH2,故配合物的结构示意图为:
(4分)(合理推理过程2分,结构图2分)5-3。
(根据VSEPR理论,可预言)NO2-为角型,夹角略小于120o,N取sp2杂化轨道。
(2分);5-4。
(注:
只要图形中原子的相对位置关系正确即可得分;画出其他合理配位结构也应得分,如氧桥结构、NO2-桥结构等)(3分)
第6题(8分)化合物A,俗称“吊白块”,年产量上万吨,主要用于染色工艺,具还原性和漂白性,对热不稳定,有毒。
近年报道,我国一些不法商人违章地将A添加到米、面、腐竹、食糖等食品中增白,导致多起严重食物中毒事件,如某地曾发生五所学校400余名学生食用含A食品一次性中毒事件。
已知:
固体A·2H2O的摩尔质量为154g/mol;A的晶体结构及其水溶液的电导证实A是钠盐,每摩尔A含1摩尔钠离子。
A在水中的溶解度极大,20oC饱和溶液A的质量分数达45%。
A的制备方法之一是在NaOH溶液中令甲醛与Na2S2O4(连二亚硫酸钠)反应(摩尔比1:
1),反应产物为A和亚硫酸钠。
A在化学上属于亚磺酸的衍生物,亚磺酸的通式为RSO2H,R为有机基团。
6-1。
画出A的阴离子的结构(简)式。
6-2。
写出上述制备A的“分子方程式”。
6-3。
给出A的化学名称。
【评析】又一考察应试者思维能力的多信息题。
吊白块曾是我国报刊热点新闻,吊白粉中毒曾引起各界普遍关心,并导致新法规出笼,因而此题主题似已老,但命题人却提供了新的认识角度,使人有似曾相识却又有非同以往之感。
相信命题人已遍查相关中文资料,得吊白块化学式为NaHSO2·CH2O·2H2O,名二水合甲醛(合)次亚硫酸氢钠,英文俗名Rongalit,多数以SodiumSulfoxylateFormaldehyde为名,然而,甲醛与强还原剂次亚硫酸氢钠能在一个晶体里长期共存是难以理解的,由此可得出吊白块为羟甲亚磺酸钠的新论,该新论可从网络资源得证(如“搜索”Sodiumhydromethanesulfinatedihydrate)。
整题有明显编制迹象:
给出了引向结论的多种信息:
组成信息可得出吊白块无水时的分子量为118;合成反应信息可验证吊白块分子式;性质信息似不能直接服务于得出答案,仅加强吊白块是钠盐的信息;结构信息则明确吊白块是亚磺酸盐,补充了应试人知识缺陷,给出来亚磺酸的通式—这些信息使答案唯一化了。
试题中包含一个小技巧:
把亚磺酸通式RSO2H改写为亚磺酸钠盐通式RSO2Na。
这个技巧十分基础,是“酸”的概念的活用,由此可完成亚磺酸信息向亚磺酸盐信息的转化,是解题关键之一,可看作命题人又一次向辅导竞赛的老师们传递重视基础的思想。
最后一问表明,对有机物命名仍然是竞赛要求的基础知识,但与去年有机命名相比,容易些。
【答案】1.MA=32+3x16+3x1+12+23=118118+36=154
或
或
或
等。
(3分)
2.Na2S2O4+CH2O+NaOH=HOCH2SO2-Na++Na2SO3
或Na2S2O4+CH2O+NaOH=HOCH2SO2Na+Na2SO3
或Na2S2O4+CH2O+NaOH=NaSO2CH2OH+Na2SO3
(写不写结晶水都可以)(3分)
3.“羟甲亚磺酸钠”或“羟甲基亚磺酸钠”。
(2分)
第7题(8分)据报道,我国酱油出口因“氯丙醇”含量超标而受阻。
7-1。
据报道,酱油中的“氯丙醇”的来源可能是酱油原料中的杂质脂肪水解产物甘油的羟基被氯取代的衍生物;另一来源可能是用离子交换树脂纯化水配制酱油,由于交换树脂采用1,2-环氧-3-氯丙烷(ECH)作交联剂,残留的ECH水解会产生“氯丙醇”;此外,ECH还可能来自包装食品的强化高分子材料。
试写出由甘油得到的“氯丙醇”的结构简式和ECH水解的反应方程式,反应涉及的有机物用结构简式表示。
7-2。
在同一个碳上同时有2个羟基或者一个羟基和一个氯原子的“氯丙醇”是不稳定的,在通常条件下会发生消除反应,请给出2个反应方程式作为例子。
【评析】此题体现命题人要求中学化学教学要联系新闻热点。
新闻报道的“氯丙醇”是不完全的化学信息,符合此名称的化学物质极多。
试题通过氯丙醇来源的信息缩小它的可能结构,尤其是通过酱油中的氯丙醇可能来自ECH水解进一步使“氯丙醇”的结构具体化,而写出ECH水解又必须利用氯丙醇是甘油衍生物的信息,表明命题人要求应试人具有足够的信息综合能力。
第二问重在考察应试人对“消除反应”的理解,在第一题得解的基础上似可引刃而解,不赘述。
综观此题,仅要求应试者具有高中化学水平,属知识水平较低的试题,难是难在对信息的加工能力上。
又,由于竞赛大纲未明确要求手性概念,答案对此概念作了淡化处理,未提出得分要求,说明命题人遵守不超纲的诺言。
【答案】7-1。
(4分)
(2分)注:
标不标对映体得分相同。
7-2。
(各1分)
第8题(9分)化合物A和B的元素分析数据均为C85.71%,H14.29%。
质譜数据表明A和B的相对分子质量均为84。
室温下A和B均能使溴水褪色,但均不能使高锰酸钾溶液褪色。
A与HCl反应得2,3-二甲基-2-氯丁烷,A催化加氢得2,3-二甲基丁烷;B与HCl反应得2-甲基-3-氯戊烷,B催化加氢得2,3-二甲基丁烷。
8-1。
写出A和B得结构简式。
8-2。
写出所有与A、B具有相同碳环骨架的同分异构体,并写出其中一种异构体与HCl反应的产物。
【评析】此题表明上看比上一题简单,其实对知识的要求高得多了。
此题的知识基础首先是能正确写出2,3-二甲基-2-氯丁烷、2,3-二甲基丁烷、2-甲基-3-氯戊烷和2,3-二甲基丁烷的结构式,并由A和B都能使溴水褪色的却均不能使高锰酸钾溶液褪色的性质信息判定它们不是烯烃,属于高中有机化学基本知识,命题人设想所有参赛者都能懂得,若不懂,就失去解题基础。
应试人是高二学生,就有可能连这些基本要求也达不到,这似乎是命题人在向中学老师传递不主张大批高二学生参加此轮竞赛的信息。
A和B不是烯烃而是环丙烷,就超过了高中化学知识了,而环丙烷开环打断哪个键,更超过高中化学知识了,于是,作为过渡,命题人给出A和B加成反应产物,以暗示应考虑哪个键开裂。
为使更多应试者得分,对最后一问作了降低应答要求的处理。
但总的看来,这个试题不是一般中学生能够答得上来的,明显是为选拔较高知识水平的中学生设计的。
此题太难,是否合适,待更多人参与讨论。
【答案】8-1。
A的结构简式B的结构简式
(各2分)
8-2。
结构简式与HCl反应产物的结构简式
注:
同分异构体各1分;写对任一“对应的”水解产物得2分。
第9题(8分)Xe和F2反应,可得三种氟化物,视反应条件而定。
下图表述的是将0.125mol/LXe和1.225mol/LF2为始态得到的生成物在平衡体系内的分压与反应温度的关系。
9-1。
应在什么温度
下制备XeF6和XeF4?
9-2。
Xe和F2生成
XeF6和XeF4,哪个反
应放热更多?
答:
生成
的反应放热更多。
理由
是:
。
9-3。
为有效地制备XeF2,应在什么反应条件下为好?
简述理由。
【评析】氙与氟的反应曾是以往竞赛题中出现过,该试题是决赛试题,此题利用老主题,却是新问题,第一问属“看图识字”型信息题,即考察利用图形信息的能力。
命题人设想几乎所有应试人都可答出来。
第二问是中学学到的勒沙特列原理的活用—升高温度将使放热反应平衡向生成物方向移动,但问得比较隐蔽巧妙,明显是考察应试人的智力。
考虑到有部分应试人可能学过混乱度的概念并据此回答此题,尽管这不属于初赛要求,但为不使这些同学失分,也给了分。
第三问比较难,要求应试人清醒地认识到题面交代过图形是在氟比氙多的条件下制作的,并理解为氟氙比例不同将有不同图形,需更多创造性思维,可见设置此问明显为拉开得分档次,不是所有参赛者都能答得上来的。
【答案】9-1。
XeF6——约550K;XeF4——约850K(各1分)9-2。
XeF6。
9-3理由是:
若Xe与F2生成XeF4的反应放热多,反应XeF4+F2=XeF6将是吸热反应,温度升高应有利于XeF6的生成,而由附图可见,事实恰恰相反。
或答:
反应XeF6=XeF4+F2发生在相对高的温度下。
或答:
上述正向反应是体积增大的反应,所以正向反应是吸热的。
(4分)在上图条件下必须在高温下才能制备XeF2,但高温要求的技术问题太多,因而,应降低投料中F2/Xe的比值,可有效制备XeF2。
(2分)
第10题(10分)某远洋船只的船壳浸水面积为4500m2,与锌块相连来保护,额定电流密度为15.0mA/m2,预定保护期限2年,可选择的锌块有两种,每块的质量分别为15.7kg和25.9kg,通过每块锌块的电流强度分别为0.92A和1.2A。
计算说明,为达到上述保护船体的目的,最少各需几块锌块?
用哪种锌块更合理?
为什么?
【评析】此题是高中化学结合高中物理的计算题,体现了命题人欲增加竞赛试题的学科综合思想,考虑到初赛优胜者有保送资格,这种思想似为今后命题方向之一。
此题跟前几题不同,未给出计算逻辑,因为此题计算逻辑简单,总是要首先计算总电量,随后算出电子的量(摩尔),再得出所需锌量和块数。
最后两问(2分)则较费思索,显然是为了拉开得分档次。
【答案】首先算出通过体系的总电量:
2x365dx24h/dx60min/hx60s/min=6.307x107s(1分)
0.0150A/m2x4500m2=67.5A(1分)67.5Ax6.307x107s=4.257x109C(1分)其次计算总共需要多少锌:
电子的量为:
4.257x109C/9.65x104C/mol=4.411x104mol(1分)锌量:
4.411x104molx65.4g/mol/2x10-3kg/g=1443kg=1.44x103kg(1分)需质量为15.7kg/块的锌块数为:
1.44x103kg/15.7kg/块=91.7块~92块(1分)92块x0.92A/块=85A>67.5A,电流强度可以达到要求。
(1分)25.9kg/块:
1.44x103kg/25.9kg/块=55.6块~56块(1分)56块x1.2A/块=67.2A<67.5A,电流强度达不到要求,应当加1块,则57块x1.2A/块=68.4A,电流强度才能达到要求。
(1分)选用较重的锌块更合理,因其电流强度较小,理论上可以保证2年保护期限,而用较轻的锌块因其电流强度太大,不到2年就会消耗光。
(1分)
第11题(5分)镅(Am)是一种用途广泛的錒系元素。
241Am的放射性强度是镭的3倍,在我国各地商场里常常可见到241Am骨密度测定仪,检测人体是否缺钙;用241Am制作的烟雾监测元件已广泛用于我国各地建筑物的火警报警器(制作火警报警器的1片241Am我国批发价仅10元左右)。
镅在酸性水溶液里的氧化态和标准电极电势(E/V)如下,图中2.62是Am4+/Am3+的标准电极电势,-2.07是Am3+/Am的标准电极电势,等等。
一般而言,发生自发的氧化还原反应的条件是氧化剂的标准电极电势大于还原剂的标准电极电势。
试判断金属镅溶于稀盐酸溶液后将以什么离子形态存在。
简述理由。
附:
E(H+/H2)=0V;E(Cl2/Cl-)=1.36V;E(O2/H2O)=1.23V。
【评析】此题考核的知识是电极电势与氧化剂还原剂强弱以及反应方向的关系,超过高中化学知识水平,却是初赛大纲规定的。
这个试题表明,竞赛知识要求稍高于高考知识要求,这是竞赛作为课外活动,只面对部分对化学有兴趣的中学生的特征决定的。
如何考察这个知识呢?
命题人选择了镅,宣传了镅的实际用途以及已经广泛应用的信息,以宣传高科技时代的特征;命题人借用了电势图(拉提摩图),命题人预测许多应试人未学习过此图,但若智力水平较好,就应具有分析此图的能力,当然,如果应试人学习过此图,就能较容易地作出回答,也没有什么不好,本来我们对中学生在课外能够学到多少化学知识本身是“上不封顶”的,只是不能过分强调,以防止反而忽视基础。
【答案】要点1:
E(Amn+/Am)<0,因此Am可与稀盐酸反应放出氢气转化为Amn+,n=2,3,4;但E(Am3+/Am2+)<0,Am2+一旦生成可继续与H+反应转化为Am3+。
或答:
E(Am3+/Am)<0,n=3。
(1分)要点2:
E(Am4+/Am3+)>E(AmO2+/Am4+),因此一旦生成的Am4+会自发歧化为AmO2+和Am3+。
(2分)要点3:
AmO2+是强氧化剂,一旦生成足以将水氧化为O2,或将Cl-氧化为Cl2,转化为Am3+,也不能稳定存在。
相反,AmO2+是弱还原剂,在此条件下不能被氧化为AmO22+。
(1分);要点4:
Am3+不会发生歧化(原理同上),可稳定存在。
(1分)——结论:
镅溶于稀盐酸得到的稳定形态为Am3+。
第12题(8分)组合化学是一种新型合成技术。
对比于传统的合成反应如A+B=AB,组合化学合成技术则是将一系列Ai(i=1,2,3,…)和一系列Bj(j=1,2,3,…)同时发生反应,结果一次性地得到许多个化合物的库(library),然后利用计算机、自动检测仪等现代化技术从库中筛选出符合需要的化合物。
今用21种氨基酸借组合化学技术合成由它们连接而成的三肽(注:
三肽的组成可以是ABC,也可以是AAA或者AAB等等,还应指出,三肽ABC不等于三肽CBA,习惯上,书写肽的氨基酸顺序时,写在最左边的总有未键合的α-氨基而写在最右边的总有未键合的羧基)。
12-1。
该组合反应能得到多少个三肽的产物库。
答:
个。
(2分)12-2。
假设所得的库中只有一个三肽具有生物活性。
有人提出,仅需进行不多次实验,即可得知活性三肽的组成(每次实验包括对全库进行一次有无生物活性的检测)。
请问:
该实验是如何设计的?
按这种实验设计,最多需进行多少次实验,最少只需进行几次实验?
简述理由。
【评析】此题是以化学问题为依托考察应试者的数学知识和用数学思想解决实际问题的初步能力,跟在初赛试题中加入物理一样是今后初赛试题命题方向之一。
第一问很简单,估计大多数学生答得上。
第二问考察利用数学思想解决实际问题的创造性思维能力。
估计大多数应试者当场想不到,但像窗户纸一样,一捅就破,事后都会觉
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