河南省新乡市原阳县第四高级中学届毕业班考前化学.docx

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河南省新乡市原阳县第四高级中学届毕业班考前化学

河南省新乡市原阳县第四高级中学2016届毕业班考前化学适应性训练（5月月考）（解析版）

1．下列行为不属于健康文明的生活方式的是

A．合理饮食，注意营养均衡B．积极参加科学的体育锻炼

C．不吸烟、不酗酒，远离毒品D．沉迷网络聊天和游戏

【答案】D

【解析】

试题分析：

建立健康文明的生活方式：

（1）合理饮食

（2）适度锻炼（3）良好习惯（4）心理健康，因此D符合题意。

考点：

考查健康文明的生活方式。

2．金属冶炼中不会涉及到的反应类型是（）

A．氯化还原反应B．置换反应C．分解反应D．复分解反应

【答案】D

【解析】金属冶炼是将金属离子还原为金属单质的过程，反应一定是氧化还原反应，而复分解反应不是氧化还原反应，所以答案选D。

3．用括号内的试剂除去下列各组物质中的杂质（少量的），正确的是

A．溴苯中的溴（KI溶液）　　　B．乙酸乙酯中的乙酸（饱和Na2CO3溶液）

C．苯酚中的苯（溴水）　　　　　　D．己烷中的己烯（溴水）

【答案】B

【解析】

4．下列除去杂质（括号内物质为少量杂质）的方法中，正确的是

A．乙烷（乙烯）：

光照条件下通入Cl2，气液分离

B．乙酸乙酯（乙酸）：

用饱和碳酸钠溶液洗涤、分液、干燥、蒸馏

C．CO2（SO2）：

气体通过盛氢氧化钠溶液的洗气瓶

D．乙醇（乙酸）：

加足量浓硫酸，蒸馏

【答案】B

【解析】

试题分析：

A、光照条件下通入Cl2，Cl2会和乙烷之间发生取代反应，和乙烯之间发生加成反应，这样除去杂质，又引入新的物质，不符合除杂的原则，A错误；B、饱和碳酸钠溶液可以和乙酸之间发生中和反应，但是和乙酸乙酯是互不相溶的，分液即可实现分离，B正确；C、二氧化碳与碳酸反应生成碳酸氢钠，二氧化硫与碳酸钠反应生成生成亚硫酸钠，水和二氧化碳，将原物质除掉了，不符合除杂原则，C错误；D、乙酸与乙醇在浓硫酸作用下会反应生成乙酸乙酯，与乙醇互溶，除去杂质但又引入新的杂质，D错误；答案选B。

考点：

考查物质的分离提纯。

5．如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系，下列说法正确的是

A．最高价氧化物对应水化物酸性：

Y＞W＞T

B．气态氢化物的稳定性：

Y＞W

C．单质氧化性：

W＞X

D．离子半径：

W＞X＞Z＞T

【答案】BD

【解析】

试题分析：

根据图示可知，X和Y没有正价，所以根据化合价可知，X是O，Y是F，Z是Na，T是Al，W是Cl。

非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，但F没有含氧酸，A错误；非金属性越强，氢化物的稳定性越强，B正确；同主族自上而下非金属性逐渐减弱，C不正确，单质氧化性是W＜X；核外电子排布相同的微粒，其微粒半径随原子序数的增大而减小，则选项D正确，答案选BD。

考点：

考查元素周期律的应用

点评：

该题以“周期表中元素的推断”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。

考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。

6．设阿伏加德罗常数为NA，则下列说法正确的是

A．15g甲基（-CH3）所含有的电子数是10NA

B．0.5mol1，3一丁二烯分子中含有的

数为NA

C．标准状况下，1L戊烷充分燃烧后生成的气态产物的分子数为5/22.4NA

D．常温常压下，1mol丙烷所含有的共价键数目为12NA

【答案】B

【解析】A错，15g甲基（-CH3）所含有的电子数是9NA；B正确；C错，标准状况下戊烷不是气体；D错，常温常压下，1mol丙烷所含有的共价键数目为10NA

7．若aAm+与bBn-的核外电子排布相同，则下列关系不正确的是

A．b=a－n－mB．离子半径Am+

C．原子半径A

【答案】C

【解析】因为aAm+与bBn-的核外电子排布相同，所以a-m=b+n,所以A对，a>b，D对，当核外电子排布相同的微粒，质子数越大，半径越小B对，A、B元素在不同的周期，A在下一周期，原子半径A

8．乙烷在光照的条件下与氯气混合，最多可以生成的物质有（　　）。

A．6种B．7种C．9种D．10种

【答案】　D

【解析】　乙烷在光照的条件下与氯气发生取代反应生成一氯乙烷，二氯乙烷，三氯乙烷，四氯乙烷，五氯乙烷，六氯乙烷和氯化氢。

一氯乙烷只有1种结构（CH3CH2Cl），二氯乙烷存在2种结构（CH3CHCl2、CH2ClCH2Cl），三氯乙烷存在2种结构（CH3CCl3、CH2ClCHCl2），四氯乙烷存在2种结构（CHCl2CHCl2、CH2ClCCl3），五氯乙烷只有1种结构（CHCl2CCl3），六氯乙烷只有1种结构（CCl3CCl3），故总共有10种产物。

9．下列装置能达到对应实验目的的是

A．收集氢气B．分离碘和泥沙C．分离水和四氯化碳D．实验室制取蒸馏水

【答案】D

【解析】

试题分析：

氢气的密度小于空气的，应该是短口进，长口出，A不正确；碘和沙子的分离应该用升华，B不正确；四氯化碳不溶于水，分离水和四氯化碳应该是分液。

C不正确，所以准确的答案选D。

考点：

考查常见的基本实验操作。

点评：

化学是一门以实验为基础的学科，所以有化学实验即科学探究之说法。

纵观近几年高考，主要以考察探究性实验和物质制备实验为主。

这些探究性和制备性实验的试题，综合性强，理论和实践的联系紧密，有的还提供一些新的信息，要求考生必须冷静的审题，联系所学过的知识和技能，进行知识的类比、迁移、重组，全面细致的思考才能正确作答。

10．下列有关实验的选项正确的是：

A.配制0.10mol/LNaOH溶液

B．除去CO中的CO2

C．苯萃取碘水中的I2分出水层后的操作

D．记录滴定终点读数为12.20mL

【答案】B

【解析】

试题分析：

A项容量瓶不能用来溶解物质，错误；C项苯的密度比水小，在上层，应从上口倒出；D项滴定管的刻度为上小下大，图示应为11.58mL.

考点：

简单实验的考查。

11．下列反应不能引入羟基的是

A．还原B．酯化C．加成D．水解

【答案】B

【解析】

试题分析：

A．含有碳氧双键的物质与氢气发生加成反应产生醇就是还原反应，错误；B．酯化反应是羧酸与醇反应，酸脱羟基醇脱氢，使羟基消失，不能引入羟基，正确；C．醛或酮与氢气发生加成反应产生醇的反应引入了羟基，不符合题意，错误；D．酯水解得到羧酸和醇，产生了含有羟基的物质，错误。

考点：

考查有机物引入羟基的反应方法的判断的知识。

12．下列说法正确的是

A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径在1nm～100nm之间

B．NH3的沸点高于PH3，是因为N－H键能大于P－H键能

C．金属阳离子只存在于离子晶体中

D．由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物

【答案】A

【解析】

试题分析：

A、胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径在1nm～100nm之间，正确；B、NH3的沸点高于PH3，是因为氨气分子间形成氢键的缘故，错误；C、金属阳离子可存在于离子晶体中，也存在于金属晶体中，错误；D、铵盐都是由非金属组成的化合物，但属于离子化合物，错误，答案选A。

考点：

考查胶体的本质特征，物质性质的判断，化合物的判断

13．下列有机物中含有两种官能团的是：

A、CH2=CHClB、CH3

SO3HC、

D、

—NO2

【答案】A

【解析】

试题分析：

A中的有机物有两种官能团碳碳双键与-Cl，B中有一个官能团磺基水杨酸，C中有一个官能团-Cl，D中有一个官能团硝基-NO2，故A正确。

考点：

对有机物官能团的判断。

14．NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是

A.10mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100mL，H2SO4的质量分数为9.8%

B．在H2O2+Cl2=2HCl+O2反应中，每生成32g氧气，则转移2NA个电子

C．标准状况下，分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约22.4L，质量为28g

D．一定温度下，1L0.50mol·L-1NH4Cl溶液与2L0.25mol·L-1NH4Cl溶液含NH+4个数不同

【答案】A

【解析】略

15．某教师在上《元素周期表》复习课时，组织了一个“介绍自己”的活动：

我们班级中共有44位同学，分为8个小组（学生座位如图所示，数字表示座位号），按从左到右分别为IA、IIA……VIIA、0族，从上到下分别为第一、二……六周期。

座位上的每一位同学对应一种元素，请在下列问题中符合要求的同学向大家介绍自己。

左

1

2

讲　台

3

右

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

21

22

23

24

25

26

27

28

29

30

31

32

33

34

35

36

37

38

39

40

41

42

43

44

　请你一起思考并回答下列问题：

（1）第三周期IVA族的元素对应座位号是　　　　，原子结构示意图为　　　　。

（2）座位号为22的元素在元素周期表中的位置是　　　　。

（3）比较座位号为18、19对应的元素的非金属性强弱，请用离子方程式表示　　　　。

（4）课堂中有学生提出，这样的安排会导致他们没有对应的元素，则学生对应的座位号是　　　　。

【答案】

（1）16（1分），

（1分）　　　

（2）第四周期IIA族（1分）

（3）Cl2+S2-=S↓+2Cl-或Cl2+H2S=2H++S↓+2Cl-（2分）　　（4）2，3（2分）

【解析】考查元素周期表的结构。

（1）第三周期IVA族的元素是硅，原子序数为14，所以对应的是16，原子结构示意图为

。

（2）座位号为22的元素是钙元素，位于第四周期IIA族。

（3）座位号为18、19对应的元素分别是S和Cl，同周期自左向右非金属性直接增强，所以氯元素的强于硫的。

比较元素非金属性强弱可用单质之间的相互置换来验证，即Cl2+S2-=S↓+2Cl-或Cl2+H2S=2H++S↓+2Cl-。

（4）由于第一周期中只有元素H和He，所以座位号是2、3的没有对应的元素。

16．常见的五种盐A、B、C、D、E，它们的阳离子可能是Na＋、NH4+、Cu2＋、Ba2＋、Al3＋、Ag＋、Fe3＋，阴离子可能是Cl－、NO3—、SO42—、CO32—，已知：

①五种盐均溶于水，水溶液均为无色。

②D的焰色反应呈黄色。

③A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，D的溶液呈碱性。

④若在这五种盐的溶液中分别加入Ba（NO3）2溶液，只有A、C的溶液不产生沉淀。

⑤若在这五种盐的溶液中，分别加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，继续加氨水，C中沉淀消失。

⑥把A的溶液分别加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。

请回答下列问题。

（1）五种盐中，一定没有的阳离子是____________；所含阴离子相同的两种盐的化学式是________________。

（2）D的化学式为______________，D溶液显碱性的原因是（用离子方程式表示）__________________________________________。

（3）A和C的溶液反应的离子方程式是_________________________；E和氨水反应的离子方程式是____________________。

（4）若要检验B中所含的阳离子，正确的实验方法是________________。

【答案】　

（1）Cu2＋、Fe3＋　（NH4）2SO4、Al2（SO4）3

（2）Na2CO3　CO32—＋H2O

HCO3—＋OH－

（3）Ag＋＋Cl－===AgCl↓

Al3＋＋3NH3·H2O===Al（OH）3↓＋3NH4+

（4）取少量B于试管中，加入浓NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，观察是否变蓝色

【解析】　由于盐溶液没有颜色，所以没有Cu2＋和Fe3＋；根据实验现象可知，A、B、C、D、E分别为BaCl2、（NH4）2SO4、AgNO3、Na2CO3、Al2（SO4）3；检验NH4+，常用的方法是将铵盐与浓NaOH溶液共热，看是否能够产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。

17．Ⅰ、（8分）有一学生在实验室测某溶液的pH。

实验时，他先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒醮取试样进行检测。

（1）该学生的操作是　　　　　（填“正确的”或“错误的”）。

（2）如不正确，是否一定有误差？

答：

　　　　　（填“是”或“否”）

（3）若按此法分别测定C（H＋）相等的盐酸和醋酸溶液的pH，误差较大的是　　　　，原因是　　　　　　　　。

Ⅱ、（10分）

（1）如图表示50mL滴定管中液面的位置，其读数是mL

（2）乙二酸俗名草酸，某化学学习小组的同学欲探究测定

草酸晶体（H2C2O4·xH2O）中x值。

通过查阅资料得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO4溶液进行滴定：

2MnO4－＋5H2C2O4＋6H+2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O该组同学设计了滴定的方法测定x值。

请回答：

①、下列仪器在进行滴定时，绝不可以事先润洗的是（填编号）。

甲．酸式滴定管乙．碱式滴定管丙．25mL量筒丁．锥形瓶

②、滴定时，将KMnO4标准液装在滴定管中。

③、本实验滴定达到终点的标志可以是

。

④、若滴定终点时俯视滴定管刻度，则由此测得的x值会（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。

【答案】Ⅰ、（8分）

（1）错误的

（2）否

（3）盐酸，醋酸在稀释时电离平衡向电离的方向移动,氢离子浓度变化较小。

Ⅱ、（10分）

（1）22.60ml

（2）①丁②酸式

③最后一滴KMnO4滴入，溶液变为紫红色，且半分钟内不褪色④偏大（各2分）

【解析】

18．（2015秋•青岛校级月考）实验室用50mL0.50mol•L﹣1盐酸、50mL0.55mol•L﹣1NaOH溶液和如图所示装置，进行测定中和热的实验，得到表中的数据：

完成下列问题：

实验次数

起始温度t1/℃

终止温度t2/℃

盐酸

NaOH溶液

1

20.2

20.3

23.7

2

20.3

20.5

23.8

3

21.5

21.6

24.9

（1）实验时不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒的理由是．

（2）在操作正确的前提下，提高中和热测定准确性的关键是．

（3）根据上表中所测数据进行计算，则该实验测得的中和热△H=[盐酸和NaOH溶液的密度按1g•cm﹣3计算，反应后混合溶液的比热容（c）按4.18J•（g•℃）﹣1计算]．如用0.5mol/L的盐酸与NaOH固体进行实验，则实验中测得的“中和热”数值将（填“偏大”、“偏小”、“不变”）．其理由是．

（4）若某同学利用上述装置做实验，有些操作不规范，造成测得中和热的数值偏低，请你分析可能的原因是．

A．测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净

B．把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓

C．做本实验的当天室温较高

D．将50mL0.55mol/L氢氧化钠溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水

E．在量取盐酸时仰视计数

F．大烧杯的盖板中间小孔太大．

【答案】

（1）Cu传热快，热量损失大；

（2）提高装置的保温效果；

（3）﹣56.8kJ/mol；偏大；氢氧化钠固体溶于水放热；（4）ABDF

【解析】

（1）不能将环形玻璃搅拌棒改为铜丝搅拌棒，因为铜丝搅拌棒是热的良导体，

（2）中和热测定实验主要目的是测量反应放出的热量多少，所以实验成败的关键是保温工作，所以提高中和热测定准确性的关键是提高装置的保温效果，

（3）第1次实验盐酸和NaOH溶液起始平均温度为20.25℃，反应前后温度差为：

3.45℃；

第2次实验盐酸和NaOH溶液起始平均温度为20.40℃，反应前后温度差为：

3.40℃；

第3次实验盐酸和NaOH溶液起始平均温度为21.55℃，反应前后温度差为：

3.35℃；

三次温度差的平均值为3.40℃，

50mL0.50mol•L﹣1盐酸、50mL0.55mol•L﹣1NaOH溶液的质量和为m=100mL×1g/mL=100g，c=4.18J/（g•℃），代入公式Q=cm△T得生成0.025mol的水放出热量Q=4.18J/（g•℃）×100g×3.40℃=1421.2J=1.4212kJ，即生成0.025mol的水放出热量1.4212kJ，所以生成1mol的水放出热量为

=56.8kJ，即该实验测得的中和热△H=﹣56.8kJ/mol；氢氧化钠固体溶于水放热，所以实验中测得的“中和热”数值将偏大

（4）A．测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净，在测碱的温度时，会发生酸和碱的中和，碱的温度偏高，温度差偏小，导致实验测得中和热的数值偏小，故A正确；

B、把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓，会导致一部分能量的散失，实验测得中和热的数值偏小，故B正确；

C、做本实验的室温和反应热的数据之间无关，故C错误；

D、将50mL0.55mol/L氢氧化钠溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水，由于氨水是弱碱，电离时要吸热，温度差偏小，导致实验测得中和热的数值偏小，故D正确；

E、在量取盐酸时仰视计数，会使得实际量取体积高于所要量的体积，酸过量，可以保证碱全反应，温度差偏大，会使得中和和热的测定数据偏高，故E错误；

F、大烧杯的盖板中间小孔太大，会导致一部分能量散失，所以测的数值降低，故F正确．

【点评】本题考查中和热的测定，题目难度中等，注意热量计算公式的应用中c=4.18J/（g•℃），要注意热量单位的换算，侧重于考查学生的实验能力和计算能力．

19．为研究铜与浓硫酸的反应，某化学兴趣小组进行如下实验。

实验Ⅰ：

反应产物的定性探究。

实验装置如图所示：

（固定装置已略去）

（1）A中反应的化学方程式为。

（2）F烧杯中的溶液通常是。

（3）实验过程中，能证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素的现象是

。

（4）实验结束后，证明A装置试管中反应所得产物是否含有铜离子的操作方法是。

（5）为说明浓硫酸中的水是否影响B装置现象的判断，还须进行一次实验。

实验方案为。

实验Ⅱ：

反应产物的定量探究

（6）在铜与浓硫酸反应的过程中，发现有黑色物质出现，经查阅文献获得下列资料。

资料1：

硫酸/mol·L－1

黑色物质出现的温度/℃

黑色物质消失的温度/℃

15

约150

约236

16

约140

约250

18

约120

不消失

资料2：

X-射线晶体分析表明，铜与浓硫酸反应生成的黑色物质为Cu2S、CuS、Cu7S4中的一种或几种。

仅由上述资料可得出的正确结论是__。

a．铜与浓硫酸反应时所涉及的反应可能不止一个

b．硫酸浓度选择适当，可避免最后产物中出现黑色物质

c．该反应发生的条件之一是硫酸浓度≥15mol/L

d．硫酸浓度越大，黑色物质越快出现、越难消失

（7）为测出硫酸铜的产率，将该反应所得溶液中和后配制成250.00mL溶液，取该溶液25.00mL加入足量KI溶液振荡，以淀粉溶液为指示剂，用bmol/LNa2S2O3溶液滴定生成的I2，3次实验平均消耗该Na2S2O3溶液VmL。

若反应消耗铜的质量为ag，则硫酸铜的产率为_。

（已知：

2Cu2＋＋4I－===2CuI＋I2，2S2O

＋I2===S4O

＋2I－）

【答案】

（1）

（2）氢氧化钠溶液（或酸性高锰酸钾溶液）

（3）D装置中黑色固体颜色无变化，E中溶液褪色

（4）将A装置中试管内冷却的混合物沿杯壁（或玻璃棒）缓缓倒入盛有水的烧杯中，并不断搅拌，看溶液是否变蓝

（5）使用上述装置，不放入铜丝进行实验，观察无水硫酸铜是否变蓝

（6）Abd

（7）64bV/a%

【解析】

试题分析：

（1）具有强氧化性，因此浓硫酸可以与铜反应生成硫酸铜，二氧化硫和水。

（2）装置中会生成二氧化硫污染性气体，不能排放到空气中，需要用氢氧化钠溶液吸收；

（3）证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素，利用元素化合价变化生成的产物分析判断，若生成氢气，D装置会黑色变化为红色，若生成二氧化硫E装置中品红会褪色分析；

（4）验证生成的溶液中含有铜离子，需要把试管中的液体倒入水中溶解，观察是否出现蓝色溶液，将A装置中冷却的混合溶液沿烧杯内壁缓缓倒入盛水的烧杯中，并不断搅拌，出现蓝色溶液证明含有铜离子，

（5）利用装置中铜不与浓硫酸接触反应，不放入铜丝反应，观察B装置是否变蓝，若不变蓝证明浓硫酸中的水不影响实验，若无水硫酸铜出现变蓝，说明浓硫酸中的水会影响实验，

（6）依据图表数据分析可知，浓度不同时出现黑色物质的时间随浓度增大减小，浓度为18mol/L时生成的黑色物质不能消失；

a．分析过程可知．发生的反应过程中生成二氧化硫和硫酸铜的反应过程中有奇谈反应发生生成黑色物质，铜与浓硫酸反应时所涉及的反应可能不止一个，故A符合；

b．图表数据分析可知硫酸浓度选择适当，可避免最后产物中出现黑色物质，故B符合；

c．浓硫酸和铜的反应浓度小于15mol/L也可能出现黑色物质，出现的时间长，该反应发生的条件不一定是硫酸浓度≥15mol•L-1，故C不符合；

d．图表数据中，18mol/L的浓硫酸，出现褐色物质的时间短，黑色物质难以消失，所以硫酸浓度越大，黑色物质越快出现、越难消失，故d符合；

（7）2Cu2++4I-=2CuI+I2，2S2O32-+I2=S4O62-+2I-，分析反应可知，Cu2+～I2～22S2O32-，将该反应所得溶液中和后配制成250.00mL溶液，取该溶液25.00mL加入足量KI溶液振荡，以淀粉溶液为指示剂，用bmol•L-1Na2S2O3溶液滴定生成的I2，3次实验平均消耗该Na2S2O3溶液VmL．若反应消耗铜的质量为ag，则生成硫酸铜的产率可以计算铜元素的产率即用铜元素物质的量计算产率，设25ml溶液中生成铜离子物质的量为x；

250ml溶液中铜离子物质的量=bV×10-2mol；硫酸铜的产率=

考点：

考查了浓硫酸性质的分析判断，实验过程的设计方法，产物实验验证的设计方法和现象判断

20．质量为10g的镁铝合金，与200mL0.5mol•L﹣1的氢氧化钠溶液恰好完全反应．已知铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：

2Al+2NaOH+6H2O═2Na[Al（OH）4]+3H2↑求：

（1）合金中铝的质量分数

（2）生成气体在标准状况下的体积．

【答案】

（1）27%

（2）3.36L

【解析】

试题分析：

氢氧化钠的物质的量为0.5×0.2=0.1摩尔，根据方程式计算，反应消耗的铝的物质的量为0.1摩尔，质量为0.1×27=2.7克，则铝的质量分数=2.7/10=27%。

根据方程式计算，产生的氢气的物质的量为0.15摩尔，标准状况下的体积=0.15×22.4=3.36L。

考点：

化学方程式的计算

21．化合物A是合成天然橡胶的单体，分子式为C5H8。

A的一系列反应如下（部分反应条件略去）：

回答下列问题：

（1）A的结构简式为，化学名称是；

（2）B的分子式为；

（3）②的反应方程式为；

（4）①和③的反应类型分别是，；

（5）C为