高中化学总复习题.docx
- 文档编号:27726966
- 上传时间:2023-07-04
- 格式:DOCX
- 页数:17
- 大小:71.67KB
高中化学总复习题.docx
《高中化学总复习题.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《高中化学总复习题.docx(17页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
高中化学总复习题
高中化学总复习题
总复习题
一选择题
1.决定反应速率的最本质的因素是()
A.温度B反应物的性质C催化剂D浓度或压强
2.反应N2(气)+3H2(气)===2NH3(气)在密闭容器内进行.分别用N2、H2、NH3三种物质在单位时间内浓度的变化表示该反应的速率为VN2VH2VNH3.则三者之间的关系正确的是 ( )
A VN2=VNH3 B 3VH2=2VNH3
C VNH3=2/3VH2 DVH2=3VN2
3.对于在一密闭容器中进行的反应:
C(固)+O2(气)==CO2(气)来说,下列叙述中错误的是 ( )
A.粉末状的炭比块状的炭反应速率快
B.升高温度可以加快反应速率
C.和在空气中相比,木炭在纯氧中燃烧速率更快
D.增加炭的用量可以加快反应速率
4.一定条件下,可逆反应达到平衡状态时 ( )
A.单位时间内反应物减少的分子数等于生成物增加的分子数
B.反应物的浓度等于生成物的浓度
C.反应物与生成物的浓度保持不变
D.混合体系中各组成成分保持不变
5.在一定条件下,某容器中充入N2和H2合成NH3.下列叙述不正确的是 ( )
A.开始反应时,正反应速率大,逆反应速率为零
B.随着反应的进行,正反应速率逐渐减小,最后正反应速率为零
C.随着反应的进行,逆反应速率逐渐增大,最后保持恒定
D.随着反应的进行,正反应速率逐渐减小,逆反应速率逐渐增大,最后正反应速率和逆反应速率相等
6.在四个不同的容器中,在不同的条件下进行合成氨反应.根据在相同时间内测定的结果判断,生成氨气的速率最快的是 ( )
AVH2=0.3mol/L.min
BVN2=0.2mol/L.min
CVNH3=0.25mol/L.min
DVH2=0.4mol/L.min
7.当可逆反应2SO2+O2==2SO3达到平衡后,通入18O2,再次达到平衡时18O存在于 ( )
A.SO3、O2 B.SO2、SO3
C.SO2、O2 D.SO2、SO3、O2
8.对于反应P(气)+Q(气)===M(气)+N(气)来说,能说明在恒温下已达到平衡状态的是 ( )
A.反应容器中,压强不随时间改变
B.反应容器中,P、Q、M、N共存
C.反应容器中,P、Q、M、N各自的质量不发生改变
D.反应容器中的反应混合物的总物质的量不发生改变
9.一定条件下发生的反应2HBr(气)==H2(气)+Br2(气)–Q(Q>0)达到平衡状态时,要使混合气体的颜色加深,可以采取的措施是 ( )
A.升高体系的温度 B.增加H2的浓度
C.压缩容器的体积 D.保持体积不变,充入氩气
10.能使合成氨的程度增大的措施是 ( )
A.升高温度 B.降低压强
C.使用催化剂 D.及时分离出NH3
11.工业合成氨时,采用500℃左右的温度进行,主要原因是 ( )
A.NH3产率高 B.N2的转化率高
C.催化剂的活性好 D.此时逆反应速率最小
12.在密闭容器中,反应2A+B==C达到平衡状态时,若增大压强,则平衡向生成C的方向移动.则下列有关叙述中正确的是 ( )
A.A和B中至少有一种气体 B.C肯定不是气体
C.如果C为气体,A、B一定均为气体 D.A、B、C一定均为气体
13、某反应2A(气)+B(气)===C(气)经过10s后,A的浓度为0.2mol/L,B的浓度降低了0.02mol/L,则A的起始浓度为
A0.6mol/LB4.2mol/LC2.4mol/LD0.24mol/L
14、在一密闭容器中,用等物质的量的AB发生如下反应:
A(气)+2B(气)===C(气)反应达到平衡时,若混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等,则这时A的转化率为 ( )
A40%B50%C60%D70%
15、右图表示外界条件变化时对下列反应的影响:
2A(气)===B(气)+3C(气)-Q(Q>0)图中y轴可表示 ( )
A、平衡时混合气体中A的体积百分含量 B、平衡时混合气体中C的体积百分含量
C、A的转化率 D、混合气体的总的物质的量
16、下列电解质溶液中,有溶质分子存在的是
ANaClBNaAcCHAcDHCl
17、下列物质的溶液中,因水解而呈酸性的是
ANH4ClBNa2CO3CHClDHAc
18、下列反应的离子方程式为H++OH―――H2O的是
A 氢氧化钠与醋酸 B 氢氧化钡与硫酸
C 氢氧化钠与盐酸 D 氨水与盐酸
19、下列物质中,属于弱电解质的是
ANaClBHClCHAcDNaOH
20、下列物质中,不发生水解的是
ANa2SO4BNa2SCNH4NO3DNH4Ac
21、下列物质中能发生丁达尔现象的是
A 硫酸溶液 B 氢氧化铁溶胶 C 氯化钠溶液 D 泥水
22、下列金属棒或炭棒与铁棒用导线連接,揷入相应的溶液中,铁棒质量不变的是
A 铜棒 硫酸溶液 B 锌棒 硫酸溶液
C 银棒 硫酸铜溶液 D 炭棒 盐酸溶液
23、下列物质中既有氧化性,又有还原性的是
ASBI-CSO42-DNO3-
24、下列各组物质等物质的量混和,混和后所得溶液呈中性的是
AHClNaOHBH2SO4NaOH
CNaOHHAcDBa(OH)2HCl
25、中和均为100mlPH=1的HAc和HCl溶液,所消的NaOH的质量
A 相等 B HAc多 C HCl多 D 无法断
26、下列盐溶液中加入酚酞试液,一定不变红的是
ANaAcBNa2CO3CNH4ClDKCN
27、.1mol/L的下列各溶液,PH由大到小排列正确的是
AHCl>HAc>NaAc>NaOHBHCl CNaOH>NaAc>HCl>HAcDNaOH>HCl>HAc>NaAc 28、C(OH-)=10-9mol/L的溶液,其PH等于 A 9 B 5 C 14 D 1 29、在100,0.1mol/L的盐酸溶液中,下列说法正确的是 A 只有H+,没有OH- B C(H+)>C(OH-) C 水的Ka=1*10-14 D C(H+)=C(OH-) 30、酸性溶液中,下列叙述正确的是 APH>7BC(H+) DC(OH-)<10-7 31、下列物质中,不能导电的是 A 氯化钠溶液 B 液态氯化氢 C 铜 D 熔化的氢氧化钠 32、在氧化还原反应中既有氧化性,又有还原性的一组微粒是 AC、S2-、Na+BNa、NO3-、SO42- CS、CO32-、H+DH2O、Fe2+、SO2 33、用分次沉淀、过滤的方法,为把某溶液中的C-、SO42-和S2-逐一分离出来,选用AgNO3、Ba(NO3)2、Cu(NO3)2为沉淀剂,正确的操作顺序是 ABa2+、Ag+、Cu2+BBa2+、Cu2+、Ag+ CCu2+、Ag+、Ba2+DCu2+、Ba2+、Ag+ 34、下列物质中,可用于治疗胃酸过多的是 ANaOHBNaClCNaHCO3DNaHSO4 35、常用于人工降雨的物质是 A液氨B干冰C碘化银D冰 36、下列物质是纯净物的有 A明矾B漂白粉C水玻璃D玻璃 37下列各点不是浓硫酸和浓硝酸共同具有的性质是 A跟FeO反应既显酸性又显氧化性B常温下用铁、铝制品贮存运输 C将碳氧化为二氧化碳D敞口久置于空气中质量增加 38、在下述各种情况下,不能产生白烟的是 A浓氨水与浓硝酸相遇B磷在空气中燃烧C浓氨水与浓硫酸相遇D铜在氯气中燃烧 39、配制0.1mol/LNaOH溶液时,将溶解在烧杯中的NaOH溶液一次转移到容量瓶后,便进行定容。 用此NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸,结果将会 A偏高B偏低C不变D无法判断 40、下列说法错误的是 A浓硫酸可用铁器皿贮存B制取氟化氢气体不能在石英器中进行C纯磷酸在常温下是无色粘稠状液体D不能用自来水配制AgNO3和NaI溶液 41、下列各组中离子能大量共存于同一溶液中的是 AFe2+、K+、Cl-、I-BFe3+、Na+、F-、S2- CMg2+、Ba2+、Cl-、OH-DH+、K+、MnO4-、S2- 42、已知下列氧化还原反应,各粒子氧化性由强到弱的排列顺序正确的是 2BrO3-+Cl2==Br2+2ClO3-5Cl2+I2+6H2O==2IO3-+10Cl-+12H+ ClO3-+5Cl-+6H+===3Cl2+3H2O AClO3->BrO3->IO3->Cl2BBrO3->Cl2>ClO3->IO3- CBrO3->ClO3->Cl2>IO3-DCl2>BrO3->ClO3->IO3- 43、下列物质中,不属于醇类的是() AC3H7OHBC6H5CH2OHCC6H5OHDCH2(OH)CH(OH)CH2(OH) 44、苯酚钠水溶液中,存在的离子最多的是() AC6H5O-BNa+CH+DOH- 45、下列各组混合物中,可以用分液漏斗分离的是() A乙酸和水B苯酚和乙醇C酒精和水D乙醛和苯 46、下列试剂中,可用来清洗做过银镜反应实验的试管的是() A盐酸B硝酸C烧碱溶液D蒸水 47、醋酸乙酯在KOH溶液催化下水解,得到的产物是() A乙酸钾B甲醇C乙醇D乙酸 48、 组成为C3H6Cl2的卤代烃,可能存在的同分异构体有( ) A 三种 B 四种 C 五种 D 六种 49、下列有关氟氯烃的说法中,不正确的是( ) A 氟氯烃是一类含氟和氯的卤代烃 B 氟氯烃化学性质稳定,有毒 C 氟氯烃大多无色、无臭、无毒 D 在平流层中,氟氯烃在紫外线照射下,分解产生的氯原子可引发损耗臭氧层的循环反应 50、某学生做完实验后,采用下列方式分别清洗所用仪器 1)用稀硝酸清洗做过银镜反应的试管2)用酒精清洗做过碘升华的烧杯 2)用浓盐酸清洗做过高锰酸钾分解实验的试管4)用盐酸清洗长期存放过三氯化铁溶液的试剂瓶 5)用氢氧化钠溶液清洗放过苯酚的试管你认为他的操作: A、2)不对B、3)、4)不对C、4)、5)不对D、全部正确 51、下列有关实验操作的叙述中不正确的是 A、少量白磷存放在水,切割时在水下进行 B、制取硝基苯时使用的温度计的水银球应浸没在反应混合液中 C、不慎将浓硫酸粘到皮肤上,应迅速用布擦去,再用水冲洗,再涂上稀小苏打溶液 D、不能使用热裂汽油从溴水中萃取溴 52、有四位学生设计下列四个方案确证溶液中含有SO42-,你认为合理的是 i.试液BaCl2溶液白色沉淀足量盐酸沉淀不溶解 ii.试液足量盐酸无沉淀BaCl2溶液白色沉淀 iii.试液足量稀HNO3盐酸无沉淀Ba(NO3)2溶液白色沉淀 iv.试液足量盐酸无沉淀Ba(NO3)2溶液白色沉淀 53、某学生实验结束后,用下列方法清洗所用仪器: 1)用稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管2)用酒精洗涤沾有酚醛树脂的试管3)用热的氢氧化钠溶液洗涤放过油脂的烧杯4)用二硫化碳洗涤沾有硫磺的试管5)用盐酸洗涤放过饱和石灰水的试剂瓶 A、除2)外都正确B、除4)外都正确C、只1)3)5)正确D、全都正确 54、某白色固体可能由1)NH4Cl2)AlCl33)NaCl4)AgNO35)KOH中的一种或几种组成,此固体投入水中得澄清溶液,该溶液可使酚酞呈红色,若向溶液中加稀硝酸到过量,有白色沉淀生成。 对原固体的判断不正确的是: A、肯定存在1)B、至少存在2)和5)C、无法确定是否有3)D、至少存在1)、4)、5) 55、在实验中,为防止下列情况发生,采取的措施错误的是 A、制取蒸馏水时,为防止烧瓶内产生瀑沸现象,应先向烧瓶中加入几块碎瓷片 B、在用系列实验装置制取和检验中,尾气污染空气,应用水吸收尾气 C、用加热KMO4的方法制得的氧气中带有紫色,应在靠近试管口处放一团棉花 D、用电石制乙炔,产生气体的速率过快,应逐滴滴入饱和食盐水 56、在蒸发皿中用酒精灯加热干下列物质的溶液然后灼烧,可以得到该物质固体的是 A、AlCl3B、Na2SO3C、KMnO4D、MgSO4 57、下列各组混合物的分离或提纯方法不正确的是 A、用渗析法分离Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液的混合物B用结晶法提纯NaCl和KNO3混合物中的KNO3C用蒸馏法分离乙醇和苯酚的混合物D用加热法分离碘和氯化铵的混合物 58、实验室中,某学生先用蒸馏水润湿PH试纸(每次使用时润湿程度相同),然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试液进行测定试液的PH值。 下列说法正确的是 A、该学生的测定值一定有误差产生。 B当溶液为中性时,该学生的测定值不会有误差。 C用此方法测定氢离子浓度相等的盐酸和醋酸两溶液时,盐酸的PH比醋酸小。 D用此方法测定氢离子浓度相等的盐酸和醋酸两溶液时,盐酸的PH比醋酸大。 59若在化学实验中发生下列事故,处理方法正确的是 A、金属钠着火,用泡沫来火器扑灭B苯酚沾在手上应马上用NaOH溶液清洗 C皮肤上沾上浓硫酸,应马上用布擦去,并立即用大量水冲洗 D酒精灯在桌上歪倒失火后,立即用湿布盖上 60、在实验室中能用固-固加热制气装置,又能用固-液常温制气装置制取的气体可能是下列中的A、O2B、H2C、CH4D、CO2 61、某同学在实验报告中记录下列数据,其中正确的是 A、用25mL量筒量取12.36mL盐酸B用托盘天平称取8.75g食盐 C用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸,用去NaOH溶液23.10mL D用广泛PH试纸测得某溶液的PH为3.5 62、在5支编号的试管里分别装有K2CO3、KNO3、K2SO4、KOH和Ba(OH)2溶液,现需要用最少种类的试剂将它们一一区别开来,则所需要试剂的种类是 A、用1种试剂B、用2种试剂C、用3种试剂D、不用任何试剂 63、下列一种试剂可以将乙醇、乙醛、乙酸、甲酸四种无色液体鉴别的是 A、银氨溶液B、浓氨水C、FeCl3D、新制Cu(OH)2悬浊液 64、实验室制备下列各组物质时,制气装置相同的是 A、NH3、HCl、O2B、Cl2、HCl、CO2C、CO2、H2S、H2D、NH3、CO2、Cl2 65、下列实验方法: 1)用渗析法分离蛋白质和葡萄糖的混合液 2)用盐析法分离油脂皂化反应的产物 3)用升华法分离碘和砂子的混合物4)用重结晶法分离硝酸钾和氯化钠的混合物5)用分液法分离水和溴乙烷的混合物6)用蒸馏法分离酒精与苯酚(沸点为1820C)的混合物。 你认为这些方法 A、只有1)不正确B、2)5)6)不正确C、只有3)4)6)正确D、全部正确 66、现将甲物质放于托盘天平右盘进行称量,再将乙物质放在左盘进行称量,若两次都使用了游码,且砝码和游码的读数均相等,甲、乙两物质的质量 A、小于B、等于C、大于D、不能确定 67、下列各实验现象能用同原理解释的是 A、苯酚、乙烯都能使溴水褪色 B、稀硫酸中加入铜粉不反应,再加入硝酸钠或硫酸铁后,铜粉溶解 C、葡萄糖和福尔马林与新制的氢氧化铜悬浊液共热,都产生红色沉淀 D、将SO2通入氯化钡溶液至饱和,再加入足量硝酸或苛性钠溶液,都产生白色沉淀 二、填空 68、在某反应器中存在如下平衡体系: CO2+NO===CO+NO2降温后观察到体系颜色变浅,则正反应为___热反应。 在其他条件不变的情况下,将容器的容积缩小为原来体积的1/2,平衡___移动,平衡混合气体的颜色变___(填“深”、“浅”或“不变”),其原因是__________。 69、0.4摩尔烃A,在氧气中充分燃烧后,生成化合物B和C各2.4摩尔,试回答: (1)A的分子式 。 (2)取一定量A,燃烧后生成B和C各3摩尔,则有 克A参加了反应,燃烧时需要氧气 升(标况)。 (3)若A不能使溴水褪色,但在一定条件下能与Cl2发生取代反应,其一氯代物只有一种,则A的名称是 。 (4)如果A能使溴水褪色,在催化剂存在下与H2发生加成反应,生成2,3-二甲基丁烷,那么A的名称 是 或是 。 70、反应aA+bB===cC+dD达到平衡时,混合气体中B的体积分数与压强p和温度t(t1 (1)压强不变时,升高温度,则B的体积分数_________,平衡向____方向移动,此反应的逆反应方向为___热反应。 (2)当温度不变时,增大压强,则B的体积分数____,平衡向____方向移动,化学方程式中的系数b、c、g之间的关系为_____________。 71、合成氨所用原料是____________,其主要生产阶段为________。 从空气中获得N2的方法有两种,分别为: ①_____________②________________。 利用焦炭制取原料气的反应为①_______________②______________③______________________。 72、在500℃1.01*105Pa时把2体积SO2和1体积O2的混合物,通入密闭容器内,经足够长时间,待反应达平衡状态时,测得SO3在混合气体中占91%(体积分数),这时容器中SO2、O2、SO3的浓度不再发生变化。 (1)此时SO2的转化率a(SO2)=__________ (2)在上述相同条件下,将纯净的SO3通入密闭容器内,经足够长时间,待反应达平衡后,平衡混合物中SO3占____,SO2占____,O2占_____(均为体积分数) 73、将装有1molHI的密闭容器加热,达到平衡时,H2的体积分数为x%,若在该容器中加2molHI后加热至相同温度并达到平衡状态,此时H2的体积分数为y%,则x和y的等量变化关系式为__________。 74、有一包固体混合物,可能由氯化镁、氢氧化钠、氯化铜、氯化铵、明矾、硝酸钡这六种化合物中的某两种或更多种混合而成。 用它实验记录如下: (1)混合物放入水中,搅拌,得到无色无味透明溶液,无沉淀,向溶液中滴入石蕊试液后呈蓝色。 (2)向第一步实验所得溶液中滴加稀硝酸,待溶液呈紫色时有白色沉淀出现;继续滴加稀硝酸,待溶液变红时,沉淀消失了。 从第一步实验可以肯定混合物中有,没有。 从第二步实验可以肯定混合物中有,没有。 结论: 这包混合物是由组成。 75、X物质是黑色粉末,Y物质是白色粉末。 ①向X和Y的混合物加水,先生成蓝色溶液,然后又变成浅绿色溶液,同时有紫红色沉淀Z生成;②将上述生成物过滤。 在溶液中氢氧化钠溶液,先生成白色沉淀H,H接触空气后变为绿色,最后又变为红棕色沉淀S;③灼烧沉淀S,可得红色粉末R。 ④将沉淀Z与稀硝酸接触能产生无色气体F,F接触空气又变为红棕色气体G。 写出相关物质的化学式及反应的化学方程式。 76、下列五个图中,横坐标为某溶液中加入某物质的量,纵坐标为生成沉淀的量。 从A~E中选择符合表中各题要求的序号,填在表中。 溶液 加入物质 答案 饱和石灰水 通入过量二氧化碳 氯化铝溶液 加入过量氨水 含少量NaOH的偏铝酸钠溶液 通入过量二氧化碳气体 含少量NaOH的偏铝酸钠溶液 逐滴加稀盐酸 氯化镁、氯化铝混合液 逐滴加氢氧化钠溶液至过量 氢氧化钠溶液 逐滴加氯化铝溶液至过量 77、工业上常利用镁铝合金废料制取纯净的MgCl2和Al2(SO4)3,请按加入试剂的顺序写出有关反应的化学方程式。 78、某溶液中含有S2-、Cl-、SO4-、PO43-等阴离子,经下图的途径分离出来,已知沉淀A、B、C、D中分别含有SO42-、PO43-、S2-、C-,在括号填上有关物质的分子式。 78、有一瓶无色干燥的混合气体,可能由HCl、NO、CO、NH3、H2、O2、Cl2中的几种混合而成。 根据下列实验现象: (1)把混合气体通过浓H2SO4时气体体积明显减小; (2)再通过碱石灰时体积又明显减小;(3)剩余气体接触空气时,立即变成红棕色。 混合气体中一定存在一定不存在可能存在。 79、分别采用什么方法除去下列物质中的杂质? (1)碳酸氢钠溶液中混有少量碳酸钠 (2)氯化亚铁溶液中混有少量氯化铁(3)NaCl中混有少量MgCl2和NaSO4(4)FeSO4溶液中混有少量CuSO4(5)Al2O3中混有少量Fe2O3(6)一氧化碳中混有少量二氧化碳(7)溴乙烷中混有少量乙醇(8)乙酸乙酯中混有少量乙酸(9)氧化钙中混有少量碳酸钙(10)固体碘中混有少量碘化钠(11)乙醇中混有微量食盐(12)二氧化碳气体中混有少量水蒸气、二氧化硫、硫化氢、一氧化碳 方法 原理 (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) (8) (9) (10) (11) (12) 80、回答下列问题: a)浓硫酸与木炭在加热条件下反应的化学方程式是_____________________________。 b)试用下图所列各种装置设计一个实验来验证上述一反应所产生的各种产物。 这些装置的连接顺序,按产物气流从左到右的方向是(填装置的编号): _______、________、______、______ c)实验时可观察到装置①中A瓶的溶液褪色,C瓶的溶液不褪色。 A瓶溶液的作用是___________________________ B瓶溶液的作用是____________________________ C瓶溶液的作用是_____________________________。 (4)装置②中所装的固体药品是___________,可验证的产物是______________,确定装置②在整套装置中位置的理由是_____________________________________。 三、计算 81、在容积为2L的密闭容器中充入SO2和O2,其中SO2的浓度为1mol/L,在一定条件下使之反应生成SO3(气)。 经过10min后达到平衡,测得此时容器中有1.8molSO3和2.1mo
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 高中化学 复习题
![提示](https://static.bdocx.com/images/bang_tan.gif)