高三上学期摸底考试化学试题解析解析版.docx

高三上学期摸底考试化学试题解析解析版.docx

《高三上学期摸底考试化学试题解析解析版.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高三上学期摸底考试化学试题解析解析版.docx（18页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

高三上学期摸底考试化学试题解析解析版

2019-2020年高三上学期摸底考试化学试题解析（解析版）

1．取五个相同的气球，同温同压下，分别充入CO和以下四种混合气体，吹出体积相等的状况，如图所示。

A、B、C、D四个气球内，与CO所含原子数一定相等的是

2．下列说法错误的是

A．浓盐酸易挥发，盛在无色密封的玻璃瓶中

B．久置浓硝酸呈黄色，消除黄色的方法是向溶液中加水

C．除去CO2中混有的SO2：

用饱和NaHCO3溶液洗气，再干燥

D．液溴易挥发，盛放在用水密封的用玻璃塞塞紧的棕色试剂瓶中

【答案】B

【解析】

试题分析：

A、浓盐酸易挥发，浓盐酸见光不分解，保存在无色密封的玻璃瓶中，故说法正确；B、久置浓硝酸呈黄色，是因为浓硝酸分解产生NO2造成的，消除黄色的方法是向溶液中通入氧气，故说法错误；C、亚硫酸的酸性强于碳酸，且不能除去CO2，因此采用饱和NaHCO3溶液，故说法正确；D、液溴因为易挥发，所以保存时用水密封，用玻璃塞塞进的棕色试剂瓶中，故说法正确。

考点：

考查物质的保存、物质的除杂等知识。

3．下列说法正确的是

A．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物

B．蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、弱电解质、弱电解质

C．Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到

D．天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源

【答案】D

【解析】

试题分析：

A、纯碱是碳酸钠，属于盐，不是碱，故错误；B、硫酸钡属于盐，强电解质，故错误；C、Mg、Al都是电解法得到，Cu是热还原法得到，故错误；D、天然气的成分是CH4，属于化石能源，沼气是由微生物的发酵作用产生的一种可燃气体，属于二次能源和可再生能源，水煤气的成分是CO、H2，是由碳和水蒸气反应产生的，属于二次能源，故正确。

考点：

考查物质的分类、能源等知识。

4．近年来我国很多城市发生严重的雾霾天气，对人们的健康造成威胁，下列有关环境问题的说法不正确的是

A．改进汽车尾气净化技术，可以减少大气污染物的排放

B．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，是雾霾天气产生的主要原因

C．推广燃煤脱硫技术，可以降低SO2对大气的污染

D．CO、SO2、NO、NO2都是对大气产生污染的气体，它们在空气中都能稳定存在

【答案】D

【解析】

试题分析：

A、汽车尾气排除氮的氧化物等，改进汽车尾气净化技术，可以减少大气污染物的排放，故说法正确；B、PM2.5又称为可吸入肺颗粒，是雾霾产生的主要原因，故说法正确；C、脱硫技术，减少SO2的排放，SO2是造成酸雨的主要原因，故说法正确；D、NO可以和空气中的氧气反应，产生NO2，不能在空气中稳定存在，故说法错误。

考点：

考查环境问题等知识。

5．下列说法正确的是

A．钠钾合金比纯钠的熔点高

B．鉴别碳酸氢钠中含有纯碱的方法是加热看是否有气体生成

C．水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品

D．太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置

【答案】D

【解析】

试题分析：

A、合金的熔沸点比其成分的熔沸点要低，钠钾合金常温下是液体，故错误；B、碳酸氢钠不稳定，受热易分解，而碳酸钠热稳定性高，受热不分解，应加入CaCl2溶液，看是否有沉淀，有沉淀生成，则说明含有碳酸钠，故错误；C、水晶成分是SiO2，陶瓷是硅酸盐制品，故错误；D、硅是介于金属和非金属交界位置，故正确。

考点：

考查合金、碳酸钠和碳酸氢钠的性质、硅等知识。

6．不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，不一定能产生沉淀的是

序号

甲

乙

丙

①

CO2

SO2

石灰水

②

HCl

CO2

石灰水

③

NO2

SO2

BaCl2

④

CO2

NH3

CaCl2

A．②④B．①C．①③D．④

【答案】D

【解析】

试题分析：

①丙是过量的，生成CaCO3、CaSO3沉淀，因此不符合题意，故错误；②石灰水是过量的，盐酸先和Ca（OH）2反应，CO2在和Ca（OH）2反应生成CaCO3沉淀，因此不符合题意，故错误；③2NO2＋H2O=2HNO3＋NO，硝酸具有强氧化性，能把SO2氧化成SO42－，SO42－和Ba2＋反应生成BaSO4沉淀，因此不符合题意，故错误；④如果CO2过量，和NH3生成NH4HCO3，没有沉淀生成，因此符合题意，故正确。

考点：

考查元素及其化合物的性质等知识。

7．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A．向NH4Al（SO4）2溶液中滴加过量Ba（OH）2溶液：

2Ba2++4OH一+2SO42-+Al3+=2BaSO4↓+2H2O+AlO2一

B．向NaHSO4溶液中滴人Ba（OH）2溶液至SO42-完全沉淀：

2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O

C．向0.1mol·L-l、pH=l的NaHA溶液中加入NaOH溶液：

HA-+OH-=A2-+H2O

D．向1Llmol·L-1的FeBr2溶液中通人等物质的量Cl2：

2Cl2+2Fe2++2Br—=4Cl-十2Fe3++Br2

【答案】D

【解析】

试题分析：

A、因为加入过量Ba（OH）2，缺少NH4＋＋OH－=NH3·H2O，故错误；B、SO42－完全沉淀，说明NaHSO4少量，离子反应方程式为H＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH－=BaSO4↓＋H2O，故错误；C、0.1mol·L－1的NaHA溶液pH=1，说明HA－完全电离，因此离子反应方程式为H＋＋OH－=H2O，故错误；D、Cl2＋2Fe2＋=2Fe3＋＋2Cl－，根据量的关系，剩下n（Cl2）=0.5mol，Cl2＋2Br－=2Cl－＋Br2，Br－有剩余，Cl2完全反应，因此反应的离子反应方程式为2Cl2＋2Fe2＋＋2Br－=4Cl－＋2Fe3＋＋Br2，故正确。

考点：

考查离子反应方程式的书写等知识。

8．X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Z位于同一主族，X、Y处于同一周期。

X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。

X原子的核外电子数比Y原子少1。

下列说法正确的是

A．元素非金属性由弱到强的顺序为Z

B．Y元素的氢化物溶于水是一种强酸

C．3种元素的气态氢化物中，Y的气态氢化物还原性最强

D．其对应的阴离子半径由大到小的顺序为Zn->Xn->Ym-

【答案】D

【解析】

试题分析：

X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，推出X：

O，X原子的核外电子数比Y原子少1，则Y：

F，X和Z属于同一主族，则Z：

S，A、非金属性的强弱比较，同一主族从上到下非金属性减弱，同周期从左向右非金属性增强，因此F>O>S，故错误；B、氢氟酸属于弱酸，故错误；C、单质的非金属性强，其离子的还原性弱，还原性最强的H2S，故正确；D、电子层数相同，随原子序数的增加而减小，电子层数越多，半径越大，即S2－>O2－>F－，故正确。

考点：

考查元素周期表、元素性质等知识。

9．下列叙述正确的是

A．含4NA个离子的固体Na2O2溶于水配成1L溶液，所得溶液中Na+的物质的量浓度为2mol．L-l

B．Na2S在空气中长期放置变浑浊的离子方程式为：

2S2-+O2+2H2O=2S↓+4OH—

C．过量的澄清石灰水分别与Na2CO3溶液和NaHCO3溶液反应，现象不同

D．滴加KSCN显红色的溶液中大量存在：

NH4+、K+、Cl一、I—

【答案】B

【解析】

试题分析：

A、根据过氧化钠的电子式，过氧化钠中阴阳离子个数比为1：

2，推出过氧化钠的物质的量为4/3mol，溶液中c（Na＋）=4/3mol·L－1，故错误；B、S2－容易被空气的氧气所氧化，转化成S，以及反应前后所带电荷数守恒，因此离子反应方程式为2S2－＋O2＋2H2O=2S↓＋4OH－，故正确；C、发生的反应有：

Ca2＋＋CO32－=CaCO3↓，Ca＋OH－＋HCO3－=H2O＋CaCO3↓，两者都变浑浊，故错误；D、滴加KSCN溶液显红色，说明溶液中含有Fe3＋，Fe3＋具有强氧化性，I－具有还原性，两者发生氧化还原反应，不能大量共存，故错误。

考点：

考查物质的组成、氧化还原反应、离子反应方程式等知识。

l0．氮氧化铝（AlON）是一种透明高硬度防弹材料，可以通过反应：

Al2O3+C+N2=2AlON+CO在高温条件下合成，下列有关说法正确的是

A．氮氧化铝中氮的化合价是一3

B．反应中每生成5.7gAlON的同时生成1.12LCO

C．反应中氮气作氧化剂

D．反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比是2：

1

【答案】C

【解析】

试题分析：

A、氮氧化铝中铝显+3价，O为－2价，N为－1价，故错误；B、没有标明标准状况下，故错误；C、N的化合价由0→－1价，化合价降低，属于氧化剂，故正确；D、AlON属于还原产物，CO为氧化产物，所以二者的比值为2：

1，故错误。

考点：

考查氧化还原反应等知识。

11．下列陈述I、陈述Ⅱ均正确并且有因果关系的是

选项

陈述I

陈述II

A

H2O2、SO2都能使酸性高锰酸钾溶液褪色

前者表现出还原性后者表现出漂白性

B

纯银器表面在空气中渐渐变暗

发生化学腐蚀

C

SiO2能与氢氟酸及碱反应

SiO2是两性氧化物

D

BaSO4饱和溶液中加入饱和Na2CO3溶液有BaCO3生成

说明Ksp（BaSO4）>Ksp（BaCO3）

【答案】B

【解析】

试题分析：

A、H2O2在强氧化剂下，表现还原性转化成氧气，SO2以还原性为主，使酸性高锰酸钾褪色，体现还原性，故错误；B、银器表面变暗，说明发生化学反应，被腐蚀，发生化学腐蚀，故正确；C、两性氧化物跟酸跟碱反应只生成盐和水，故错误；D、可能是c（Ba2＋）×c（CO32－）>Ksp（BaCO3），故错误。

考点：

考查元素及其化合物的性质、溶度积等知识。

12．下列有关实验的叙述正确的是

A．实验室中用生石灰与浓氨水混合的方法不能制得氨气

B．中和滴定实验中，所用滴定管和锥形瓶均不能用待装液润洗

C．在加热的情况下，烧瓶中的液体体积不要超过烧瓶容积的1/3

D．将KI和FeCl3溶液混合后，加入CCl4振荡静置，下层液体变紫色，说明氧化性：

Fe3+>I2

【答案】D

【解析】

试题分析：

A、生石灰遇水放出大量的热，浓氨水受热分解，产生氨气，故错误；B、滴定管需要用待装液润洗，否则所测溶液浓度改变，锥形瓶不需要润洗，故错误；C、不能低于1/3，不能超过2/3，故错误；D、四氯化碳密度大于水的，下层呈现紫色，说明溶液中有碘单质，即Fe3＋把I－氧化成I2，故正确。

考点：

考查实验方案设计的评价、实验仪器的使用等知识。

13.将含1molHC1的稀盐酸，逐滴加入含0.2molNaOH和0.5molNa2CO3的混合溶液中，充分反应后溶液中各物质的量正确的是

HCl/mol

NaCl/mol

NaOH/mol

Na2CO3/mol

NaHCO3/mol

A

0

1

0.1

0

0.1

B

0

1

0

0.1

0.1

C

0.2

0.8

0

0

0.2

D

0

1

0

0

0.2

【答案】D

【解析】

试题分析：

反应的过程：

NaOH＋HCl=NaCl＋H2O，Na2CO3＋HCl=NaHCO3＋NaCl，NaHCO3＋HCl=NaCl＋CO2↑＋H2O，根据反应方程式，以及量的问题，第一个反应NaOH完全消耗，此时剩下n（HCl）=0.8mol，第二个反应中，消耗n（HCl）=0.5mol，生成n（NaHCO3）=0.5mol，剩下n（HCl）=0.3mol，第三个反应中，盐酸完全消耗，剩下n（NaHCO3）=0.2mol，n（NaCl）=1mol，总上所述，选项D正确。

考点：

考查碳酸钠和盐酸反应的实质、物质的量在化学反应中的应用等知识。

14．NA表示阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是

A．一定条件下，1molN2和3molH2充分反应，生成物中的N—H键数目为6NA

B．完全燃烧1.5molCH3CH2OH和C2H4的混合物，转移电子数为18NA

C．l00g98%的浓硫酸中含氧原子个数为4NA

D．1L0.1mol/L的Na2S溶液中S2-和HS一的总数为0.1NA

【答案】B

【解析】

试题分析：

A、合成氨是可逆反应，不能进行到底，题目中无法求出氨气的量，故错误；B、乙醇可以写成C2H4·H2O，因此乙醇和乙烯消耗的氧气的量相等，即1.5×3mol=4.5mol，转移电子为4.5×4mol=18mol，故正确；C、浓硫酸中含H2O，氧原子的物质的量大于4mol，故错误；D、S在溶液中存在的所有形式为S2－、HS－、H2S，应是S2－、HS－、H2S的总数为0.1mol，故错误。

考点：

考查阿伏加德罗常数等知识。

15．常温时，将0.1molFe（NO3）3和2molHC1溶于水得2L混合溶液，然后向该溶液投入mg铁粉使其充分反应后，滴加KSCN溶液不变红色。

下列有关说法正确的是

A．由于氧化性Fe3+>H+，首先发生的反应是：

Fe+2Fe3+=3Fe2+

B．充分反应后，共消耗铁56g

C．在铁粉充分反应后的溶液中，铁元素以Fe2+和Fe3+的形式存在

D．当加入16.8g铁粉时，可生成标准状况下6.72L气体

【答案】D

【解析】

试题分析：

A、NO3－在酸性条件下具有很强的氧化性，氧化性的强弱是NO3－（H＋）>Fe3＋>H＋，因此先反应的是Fe和NO3－（H＋）反应，故错误；B、Fe＋4H＋＋NO3－=Fe3＋＋2H2O＋NO↑，根据投入量n（NO3－）=0.3mol，n（H＋）=2mol，根据反应方程式为，NO3－完全反应，消耗n（H＋）=1.2mol，还剩下n（H＋）=0.8mol，消耗n（Fe）=0.3mol，然后发生Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，溶液共有n（Fe3＋）=0.1mol＋0.3mol=0.4mol，根据反应方程式消耗n（Fe）=0.2mol，最后发生Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，根据反应方程式，消耗n（Fe）=0.4mol，共消耗n（Fe）=0.3mol＋0.2mol＋0.4mol=0.9mol，即m（Fe）=0.9×56g=50.4g，故错误；C、滴加KSCN溶液，溶液不变红色，说明不含Fe3＋，故错误；D、加入16.8gFe恰好发生第一个反应，生成n（NO）=16.8/56mol=0.3mol，体积为V（NO）=0.3×22.4L=6.72L，故正确。

考点：

考查氧化还原反应的规律、铁及其化合物的性质、化学计算等知识。

16．有M、N两溶液，各含下列12种离子中的6种：

Al3+、Na+、K+、SO42一、OH一、S2-、MnO4一、Fe3+、AlO2一、CO32一、NH4+、H+，已知两溶液所含离子各不相同，M溶液里的阳离子只有两种，则下列说法正确的是

A．N溶液无颜色B．M溶液里的两种阳离子为Na+和NH4+

C．N溶液滴入BaCl2溶液无明显现象D．M溶液中通入足量CO2有白色沉淀生成。

【答案】D

【解析】

试题分析：

根据离子共存问题，以及溶液呈现电中性，推出每组离子：

Al3＋、NH4＋、Fe3＋、H＋、MnO4－、SO42－，另一组是：

OH－、AlO2－、S2－、CO32－、Na＋、K＋，M溶液中含有阳离子两种，前一组为N组，后一组为M组，A、N溶液含有Fe3＋、MnO4－，都是有颜色的物质，因此N溶液有颜色，故错误；B、根据上述推断阳离子应是Na＋、K＋，故错误；C、加入BaCl2溶液，和SO42－反应生成沉淀，故错误；D、因为溶液显碱性，CO2＋AlO2－＋2H2O=Al（OH）3↓＋HCO3－，故正确。

考点：

考查离子共存问题等知识。

17．在l00mL密度为1.2g/mL稀硝酸中，加入一定量的镁和铜组成的混合物，充分反应后金属完全溶解（假设还原产物只有NO），向反应后溶液中加入3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀质量比原金属质量增加5.lg。

则下列叙述不正确是

A．当金属全部溶解时收集到NO气体的体积为2.24L（标准状况）

B．当生成沉淀的量最多时，消耗NaOH溶液体积最小为l00mL

C．原稀硝酸的物质的量浓度一定为4mol/L

D．参加反应金属总质量（m）为9.6g>m>3.6g

18．可以验证硫元素的非金属性比氯元素弱的事实是

①H2S溶于水是弱酸，HC1溶于水是强酸②向氢硫酸溶液中通入氯气有单质硫生成

③还原性：

S2-->Cl一④高氯酸（HClO4）的酸性比硫酸强

A．①②④B．②④C．②③④D．①②③④

【答案】C

【解析】

试题分析：

①比较非金属性的强弱，不能用氢化物的酸性强弱比较，故错误；②发生Cl2＋H2S=2HCl＋S↓，其中氯气是氧化剂，S是氧化产物，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，故正确；③单质的氧化性强，其离子的还原性弱，还原性S2－>Cl－，说明Cl的非金属性强于S，故正确；④非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，因此可以推出Cl>S，故正确，因此选项C正确。

考点：

考查非金属性的强弱等知识。

19．（10分）短周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大，其中A与B可形成A2B2和A2B两种化合物；C与A位于同一主族；D与B形成的化合物是大气污染物，容易形成酸雨。

请回答下列问题：

（1）由A、B、E三种元素按原子个数比1:

1:

1组成的化合物的结构式为。

（2）写出DB2使酸性KMnO4溶液褪色的离子方程式

（3）电解100mL1mol．L-l的化合物CE的溶液时，若阴、阳极都用石墨作电极，电解一段时间，当阳极产生11.2mL气体（标准状况），此时溶液的pH（假设溶液体积不变）.由上述五种元素中的三种元素组成，按原子个数比为1：

1：

1的强电解质x溶于水能抑制水的电离，则x的化学式为。

（4）将化合物DB2通入化合物C2D的溶液中，充分反应后，溶液出现浑浊，则含1.2nmoi化合物C2D的溶液最多能吸收化合物DB2的物质的量为____（不考虑水中溶解的化合物DB2）。

【答案】

（1）H-O-Cl；

（2）5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+；（3）12，NaOH；（4）3nmol。

【解析】

试题分析：

D与B形成的化合物，形成酸雨，因此化合物为SO2，根据原子序数依次增大，D为S，B为O，E：

Cl，其中A与B形成A2B2、A2B，即A为H，C与A位于同一主族，则C为Na，

（1）三者按1：

1：

1形成的化合物为HClO，其结构式为H－O－Cl；

（2）SO2具有还原性，KMnO4具有氧化性，两者发生氧化还原反应，根据化合价的升降法以及原子守恒配平，即5SO2＋2MnO4－＋2H2O=2Mn2＋＋5SO42－＋4H＋；（3）电解饱和食盐水，2NaCl＋2H2O

2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，根据电解原理，阳极应是阴离子在此放电，即产生的气体为氯气，根据反应方程式得出n（NaOH）=1×10－3mol，c（NaOH）=1×10－3/100×10－3mol·L－1=10－2mol·L－1，则pH=12，抑制水的电离，此溶液可能是酸，也可能是碱，根据三种元素组成，且原子个数比为1：

1：

1的强电解质，则x为NaOH；（4）发生反应为5SO2＋2Na2S＋2H2O=3S↓＋4NaHSO3，根据化学反应方程式n（SO2）=1.2n×5/2mol=3nmol。

考点：

考查元素周期表、化学用语、氧化还原反应、化学计算、盐类水解等知识。

20.（14分）对工业废水和生活污水进行处理是防止水体污染、改善水质的主要措施之一。

请回答以下问题：

（1）硫酸工厂的酸性废水中砷（As）元素（主要以弱酸H3AsO3形式存在）含量极高，为控制砷的排放，某工厂采用化学沉降法处理含砷废水。

①已知砷是氮的同族元素，比氮原子多2个电子层，砷在元素周期表的位置为______，AsH3的稳定性比NH3的稳定性（填“强’’或“弱’’）。

②工业上采用硫化法（通常用硫化钠）去除废水中的砷，生成难溶的三硫化二砷，该反应的离子方程式为。

（2）今年8月12日晚，天津滨海新区危险品仓库发生爆炸事故，少量氰化物因爆炸冲击发生泄漏，CN一有剧毒，泄露会污染水源和空气，需要处理。

①包知HCN力一元弱酸，则NaCN溶液的pH7（填“>”“=”或“<”）。

②处理含CN一废水的方法之一是在微生物的作用下，CN-被氧气氧化成HCO3一，同时生成NH3，该反应的离子方程式为

（3）电渗析法处理厨房垃圾发酵液，同时得到乳酸的原理如右图所示

（图中“HA’’表示乳酸分子，A--表示乳酸根离子）。

阳极的电极反应式为，简述浓缩室中得到浓乳酸的原理。

【答案】

（1）①第四周期第VA族，弱；②2H3AsO3+3S2-+6H+=As2S3↓+6H2O；

（2）①>；②2CN-+4H2O+O2=2HCO3-+2NH3；（3）4OH--4e-=O2↑+2H2O，阳极OH-放电，c（H+）增大，H+从阳极通过阳离子交换膜进入浓缩室，A-通过阴离子交换膜进入浓缩室；H++A-=HA，乳酸浓度增大。

【解析】

试题分析：

（1）①N有2个电子层，则As有4个电子层，电子层数等于周期数，即属于第四周期，N和As属于同一主族，，砷的位置为第四周期第VA族，非金属性氢化物的稳定性，与非金属性有关，非金属性越强，其氢化物越稳定，同一主族从上到下，非金属性减弱，即稳定性：

NH3>AsH3；②H3AsO3＋S2－→As2S3，没有化合价的改变，属于非氧化还原反应，信息中说明溶液显酸性，H＋作反应物，H2O作生成物，根据反应前后电荷守恒进行配平，2H3AsO3+3S2-+6H+=As2S3↓+6H2O；

（2）①HCN为弱酸，则NaCN为强碱弱酸盐，水溶液显碱性，即pH>7；②根据信息有：

CN－＋O2→HCO3－＋NH3，化合价改变的元素是C由＋2价→＋4价，O由0价→－2价，根据化合价的升降法进行配平，以及原子个数守恒，其离子反应方程式为：

2CN－＋4H2O＋O2=2HCO3－＋2NH3；（3）左端电极为阳极，根据放电顺序，其电极反应式为2H2O－4e－=O2↑＋4H＋（或4OH－－4e－=O2↑＋2H2O），阳极上产生H＋，通过阳离子交换膜进入浓缩室，根据电渗析原理，A－通过阴离子交换膜进入浓缩室，H＋A－=HA，乳酸的浓度增大。

考点：

考查元素周期表、元素性质、盐类水解、氧化还原反应、电解原理等知识。

21.（8分）一种新型高效净水剂PAFC-聚合氯化铁铝[AlFe（OH）nCl（6-n）]m，应用非常广泛。

为测定PAFC中Al的含量，采用如图所示流程进行。

请回答下列问题：

（1）①步骤I中的试剂A是（填“氨水”或“氢氧化钠溶液”）。

②步骤III的离子方程式为

③实验室进行“灼烧”时所需的陶瓷仪器有

④溶液2中存在的电荷守恒式为；向溶液2中滴加少量NaOH溶液，则c（H2CO3）/c（CO32－）_____（填“变大”、“变小”或“不变”）。

（2）C和某一金属在高温下发生反应可用于焊接钢轨，其化学反应方程式为；某同学在实验室中进行此反应，反应结束后将所得固体溶于足量的稀硫酸，滴加KSCN溶液无明显现象，由此该同学确定该固体混合物中无Fe2O3，他的判断是否正确？

（填“是”或“否”