华东师大版版九年级月考科学试题D卷.docx

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华东师大版版九年级月考科学试题D卷

华东师大版2020版九年级10月月考科学试题D卷

姓名:

________班级:

________成绩:

________

一、选择题

1.化学就在我们身边。

下表是生活中常见的两种清洁剂及其有效成分，且NaClO+2HCl=NaCl+H2O+Cl2↑，下列说法正确的是（）

清洁剂名称

洁厕灵

84消毒液

有效成分

HCl

NaClO

A．“洁厕灵”与“84消毒液”可以混合使用

B．“洁厕灵”可用于清洁金属表面

C．“洁厕灵”可用于清洁大理石地面

D．“84消毒液”中NaClO属于盐

2.科学探究是化学学习的重要途径。

下列实验操作符合规范要求的是

A．酒精灯使用完后,直接用嘴吹灭即可

B．实验室中的药品经确认无毒无害的,可以品尝一下以感受其味道

C．与滴瓶配套的胶头滴管使用完毕,清洗后放回原瓶

D．实验完毕后,及时洗涤所用器皿,仪器、药品归类整理,放在规定的位置

3.如图两圆相交部分是五种物质中两两之间相互反应的示意图．下列对反应现象的说法中，错误的是（）

A．a处形成浅绿色溶液

B．b处形成大量气泡

C．c处的反应为中和反应

D．d处溶液呈红色

4.下列有关氢氧化钠的说法，错误的是（）

A．氢氧化钠俗称烧碱

B．氢氧化钠固体可用于干燥二氧化碳气体

C．氢氧化钠有强烈的腐蚀性

D．氢氧化钠可用于制肥皂、洗涤剂、造纸、纺织工业等

5.合理施用化肥，有利于农作物的生长和减少环境污染．下列有关化肥的叙述不正确的是（）

A．化学肥料不能长期施用

B．氮肥能促进农作物根系发达

C．KNO3是一种复合肥

D．不能将硫酸铵与碱性物质混放或混用

6.氯化铵是一种常见的化肥，其水溶液显酸性，下列有关氯化铵的说法不正确的是（）

A．它是一种氮肥

B．可使农作物枝叶生长茂盛

C．能与碱性肥料混合使用

D．用与熟石灰混合研磨的方法进行检验

7.核电荷数多于核外电子数的粒子一定是（）

A．分子

B．原子

C．阴离子

D．阳离子

8.如图所示装置气密性良好、活塞与注射器内壁接触光滑，要使注射器中的活塞向右移动，使用的液体M和固体N可能是（）

①稀盐酸和石灰石；②稀硫酸和锌；③水和氢氧化钠固体；④水和硝酸铵固体．

A．①②③④

B．①②③

C．①②

D．②③④

9.一包混合均匀的不纯碳酸钠固体，杂质可能是CuSO4、KNO3、CaCl2、NaHCO3中的一种或几种。

现取该样品溶于水得到无色澄清溶液；另取样品10.6g，加入100g稀硫酸恰好完全反应，产生气体4.2g。

（已知H2SO4+2NaHCO3==Na2SO4+ 2H2O+2CO2↑），则下列判断不正确的是（）

A．样品中一定没有CuSO4、CaCl2

B．样品中一定含有KNO3，可能含有NaHCO3

C．样品中一定含有NaHCO3，可能含有KNO3

D．所加的稀硫酸溶质的质量分数小于9.8%

10.小江用下图装置测定空气中氧气的体积分数时，发现进入集气瓶里的水的体积远大于集气瓶容积的1/5，针对这一事实，你认为可能的原因是

A．没有预先检查装置气密性

B．取用红磷的量太多

C．实验时忘记事先夹紧止水夹

D．实验后未等瓶内气体完全冷却，就打开止水夹

11.将垃圾分类回收利用，既节约资源，又防止污染，符合可持续发展的要求。

例如：

破铁锅、坏车架、废弃易拉罐、旧电线和铝材下脚料等可归为一类回收，它们属于（）

A．金属材料

B．氧化物

C．单质

D．非金属

12.下列化学方程式符合题意且书写正确的是（）

A．正常雨水呈酸性的原因：

CO2+H2O＝H2CO3

B．医疗上用碱性物质中和过多胃酸：

NaOH+HCl＝NaCl+H2O

C．洗去盛石灰水的试剂瓶壁上附着的白膜：

CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2↑

D．证明铁是金属活动性顺序表中氢之前的金属：

2Fe+6HCl＝2FeCl3+3H2↑

13.以下被媒体曝光的事件中涉及化学变化的是（）

A．用工业石蜡给水果上蜡“美容”

B．用工业酒精和水兑制假酒

C．把淀粉掺人奶粉，制造劣质奶粉

D．用硫磺燃烧产生的气体熏蒸白耳

14.下列两种物质的溶液混合后，能发生反应，且溶液的总质量不会发生改变的是（）

A．氢氧化钠溶液和稀盐酸

B．碳酸钠溶液和稀盐酸

C．氯化钠溶液和稀硫酸

D．碳酸钠溶液和氯化钙溶液

15.如图是实验室制备、收集、验满、验证性质的操作，其中正确的是（）

A．制备

B．收集

C．验满

D．验证性质

二、填空题

16.某化学兴趣小组同学为回收一块质量为40g的铜锌合金中的铜，将该合金放入烧杯中，逐渐加入稀硫酸至不再产生气泡时，恰好用去稀硫酸100g，烧杯内剩余固体27g。

请完成下列分析及计算。

（1）40g铜锌合金中锌的质量是_______g。

（2）计算所用稀硫酸中溶质的质量分数_______________。

17.为探究铁锈蚀的原因，某学习小组进行了如下实验：

将三枚无锈铁钉分别放入三支试管中（如图），数天后，只有试管I中的铁钉在水面处生锈，其它两支试管中的铁钉没有发生变化。

请回答下列问题：

（1）铁制品锈蚀的需要的条件是：

         _    

（2）请写出防止铁制品生锈的常用方法：

          _   （写出1种方法即可）

18.将一定量的金属M（M是Mg、Al、Zn、Fe中的一种）粉末放入AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和无色滤液。

向滤渣和滤液中分别滴加稀盐酸均无明显现象产生。

①金属M不可能是________（填名称）

②滤渣中一定含有的金属是________无色滤液中含有的阴离子是________（填符号）。

19.实验室常用下列装置制取气体，根据所学知识回答下列问题：

（1）实验室用A、B装置都可以制取氧气，用B装置制取氧气的化学方程式是：

______________；如实验室需要一瓶干燥的氢气可用______装置收集。

（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰粉末混合制取氧气，选择C做气体发生装置，其优点是_。

20.波尔多液泛应用于蔬菜、果树等的病害防治，是由硫酸铜溶液和石灰乳按一定比例混合而成的一种保护性杀菌剂。

请回答：

（1）配制波尔多液时，发生反应的化学方程式是_____，配制过程中不能用铁制容器，原因是_____（用化学方程式表示）；

（2）喷洒波尔多液后，不到采摘期的蔬果表面有一些蓝色斑点（一种难溶性喊），蓝色斑点的成分是_____（填化学式），不易用水清洗，可用厨房中的调味剂_____浸泡除去。

21.今年3月2日起发布的新的空气质量标准，主要评价指标包括二氧化硫、二氧化氮、PM10、PM2.5、一氧化碳、臭氧六项污染物。

PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也称为可入肺颗粒物。

（1）雨、雪在形成和降落过程中，吸收并溶解了空气中的二氧化硫、氮氧化物等物质，形成pH低于5.6的酸性降水，称为酸雨。

紫色石蕊遇酸雨颜色变成_              __。

（2）PM2.5吸入人体后，会携带病原体使人感染呼吸道传染病，这类传染病的传播途径主要是通过__           __传播。

（3）污染物中的臭氧和空气中氧气的化学性质不同的原因是__                                        __。

22.生活中停电时，我们经常会点一根蜡烛来照明，蜡烛的燃烧过程所发生的变化可以表示为：

（固体）蜡—①→（液体）蜡—②→（气体）蜡—③→二氧化碳和水

（1）从物质转化的角度分析发生了物理变化的是_________（填编号）；发生了化学变化的是________（填编号）

（2）从能量转化的角度分析蜡烛的燃烧过程将_____________转化为___________________

三、探究题

23.小明利用稀硫酸与某金属的反应来探究影响化学反应速率的因素，下表是四组5mL稀硫酸与0.1g某金属反应的实验数据（丝状金属的规格相同）：

实验序号

1

2

3

4

金属

丝状

粉末状

丝状

丝状

稀硫酸质量分数

5%

5%

10%

10%

溶液温度/℃

20

20

20

35

金属消失的时间/s

50

50

125

50

（1）该实验需要用到的测量仪器除了天平、量筒、秒表之外还有________；

（2）小明是比较分析________来判断反应的速率；

（3）通过实验1和3，可得出的实验结论是________。

24.在道路除雪过程中，融雪剂发挥了很大的作用。

某公司生产的融雪剂是由氯化钠、硝酸钾、氯化镁、硫酸铜中的二种或二种以上的物质组成的。

小科同学为探究其成分，设计并完成了以下实验：

请你根据以上设计过程填空：

（1）该融雪剂中可能含有________,肯定没有________。

（填化学式）

（2）加入硝酸银溶液后发生反应的化学方程式是________。

25.电解水实验可以确定水的组成。

甲、乙、丙三位同学对电解水后液体的酸碱性进行探究。

（提出问题）电解水后的液体一定呈中性吗？

（查阅资料）甲图所示装置可用于电解水实验；硫酸钠可增强水的导电性，硫酸钠溶液呈中性。

（实验与讨论）三位同学分别向U形管中加入含有酚酞的硫酸钠溶液，接通直流电，观察现象，电解一段时间后，断开电源。

（1）实验中发现管①电极附近的溶液迅速变红，管②电极附近的溶液仍为无色，乙同学用pH试纸测定管②电极附近的溶液，pH小于7。

（2）甲同学将实验后U形管中的溶液按乙图所示倒入烧杯中，发现红色立刻消失。

乙同学、丙同学将实验后U形管中的溶液按丙图所示分别倒入烧杯中，发现红色不完全消失。

经讨论与分析，乙、丙同学的实验中溶液的红色不消失，原因可

能是酸不足。

（3）甲、乙、丙同学分别用蒸馏水洗涤U形管、电极等，再将洗涤液倒入自己实验的烧杯中，观察现象：

甲同学的溶液仍为无色。

乙同学的溶液中红色仍不消失。

丙同学的溶液中红色           。

（4）甲、乙、丙同学分析了实验现象，为确证溶液的酸碱性，又进行下列实验：

甲同学用PH试纸来测定溶液，原因是                                              。

乙同学向溶液中滴加酸使溶液中红色刚好褪去。

因为造成（3）中溶液的红色仍不消失的原因是                                                                 。

（解释与结论）用硫酸钠增强水的导电性时，电解后溶液混合均匀，呈中性。

26.近日微博热传：

84消毒液与洁厕灵相混合使用会产生一种黄绿色的刺激性有毒气体，这是真的吗？

某探究小组同学对此气体的成分进行如下探究：

（猜想与假设）

果果说：

该气体可能是CO2、H2S、H2、O2、Cl2中的一种；

（1）倩倩说：

不可能是CO2或H2S，原因是化学反应前后元素种类不变，反应物中不含碳元素、硫元素；

（2）梅梅说：

也不可能是H2或O2，原因是_________；经讨论，该小组同学认为该气体可能是Cl2。

（查阅资料）

①84消毒液与洁厕灵相混合后会产生氯气，其反应原理可用化学方程式表示为：

     NaClO+2HCl═NaCl+Cl2↑+H2O。

②氯气在有水的情况下会发生反应：

Cl2+H2O=HClO+HCl，反应生成的次氯酸具有极强的氧化性，能把有色物质氧化成无色物质从而起到漂白的效果。

（进行实验）

（3）小组将收集到的气体样品通入图2装置中，如果观察到的现象是________时，则说明该气体是氯气。

（4）实验中需要闻收集到气体的气味，闻气体的正确操作方法是__________________________________________。

四、简答题

27.为了测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数（样品中所含杂质不溶于水，也不与酸反应），某同学采用如下实验装置来研究。

（1）装置B用来干燥气体，B中所盛的试剂可以是________。

（2）利用如图装置进行实验时，下列情况会使碳酸钙质量分数的测量结果偏小的有（_____） 

A．实验开始时A，B装置以及导气管内残留有少量空气

B．进入C装置的气体中还混有少量HCl气体

C．气体通过C装置速度过快，CO2来不及被NaOH溶液全部吸收

D．实验结束时，各装置内还残留有少量CO2气体

（3）实验中取5克矿石样品，将20克稀盐酸平均分成4次注入，测量并记录每次充分反应后装置C的质量（如下表），求出该矿石样品中碳酸钙的质量分数。

（碳酸钙与盐酸反应的化学方程式为：

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑） _______

实验次数

1

2

3

4

加入稀盐酸的质量/克

5

5

5

5

充分反应后装置C的质量/克

150.52

151.04

151.56

151.76

28.如图是一种医用药品瓶上的标签，试根据标签上的内容回答有关问题：

（1）请叙述“咀嚼”后咽下的好处：

_____；

（2）当胃酸（主要成分为盐酸）过多时，服用该药片后，在胃中可能发生的化学反应为①_____；②_____；（用化学方程式表示）

（3）患有胃溃疡（胃黏膜溃烂）的病人胃酸过多时，不宜服用含碳酸盐的抗酸药，其原因是_____。

29.废物利用可以节约资源，又可以保护环境。

某课外兴趣小组设计了利用废旧干电池中的锌皮和下图装置来制取干燥、纯净的氢气，并验证气体中的杂质的试验。

请回答下列问题：

（1）除上述用品还用了下列家庭用品中的一部分：

蔗糖溶液、食盐溶液、醋酸溶液（醋酸易挥发）。

则装置A中的物质应是___           ___和____           ___。

（2）若实验中看到B中无水硫酸铜变蓝色，这说明产生的气体中含有杂质___          ___（填化学式）。

除此以外，该气体中还可能含有的杂质气体是             （填名称），为了检验该杂质，可将E装置连接到上述装置中                （填序号）之间，气体从             （填“a”或“b”）进入装置E，E中所放试剂为                 ，可观察到的现象为                     。

（3）装置C的作用是                               。

（4）通过上述探究，说明氢氧化钠溶液暴露在空气中容易变质，故应               保存。

30.有A、B、C三种物质，已知A是一种氯化物，B是一种酸，C是一种碱。

如图所示A、B、C三种物质的溶液两两混合时的实验现象，请回答：

（1）A、C反应的化学方程式为____________________。

（2）将一定质量镁、锌两种金属同时放入A溶液中，充分反应后过滤，滤液为无色，则滤液中一定含有的阳离子为_____（写粒子符号）。

31.如图是某试剂瓶标签的部分内容．请回答下列问题：

（1）配制10%的稀盐酸100g，需要这种浓盐酸的体积约为________mL（精确到0.1mL）

（2）某固体氢氧化钠在空气中敞口放置一段时间后部分变质，取该固体8g，加入质量分数为10%的盐酸恰好至不再产生气泡为止，生成气体的质量为2.2g，试计算该包固体中所含碳酸钠质量分数？

（可能用到的相对原子质量H-1、C-12、O-16、Na-23、Cl-35.5）_______

32.面粉中除淀粉外还富含蛋白质、维生素、无机盐（钾、锌、镁、钙）等，面粉是否越白越好？

某研究所分析了取自同种小麦不同三个部位的面粉样品，颜色和营养物质成分如表：

（1）题干中的钾、锌、镁、钙属于__________（选填“原子”、“分子”、“元素”）.

（2）淀粉在人体中最终被消化为葡萄糖（C6H12O6），葡萄糖的相对分子质量为__________.

（3）对于以上图表数据分析正确的有__________.

A．   取淀粉部位越靠近外侧，颜色越暗

B．   维生素在三种样品中的含量为最白＞次白＞最暗

C．   无机盐在麦粒内的含量与其所在部位有关

D．   购买面粉时建议购买较暗的面粉

33.小明对生锈废铁片中铁的含量进行了测定．小明称取33g废铁片放入特制容器中，缓慢加入39．2%的稀硫酸，直到反应完全（假设废铁片只有Fe、Fe2O3与稀硫酸反应，而且硫酸先与表面的铁锈发生反应），实验数据如图所示．

（1）与铁锈反应的H2SO4溶液中的溶质是  克；

（2）废铁片中铁单质的质量是多少？

（3）未生锈前铁片的质量为多少克？

34.图是铁、盐酸、氢氧化钙、硫酸铜和氯化镁五种物质的反应与转化关系，“一”表示两种物质之间能发生化学反应，“→”表示在一定条件下的物质转化。

（1）E物质是______（填化学式）。

（2）从物质反应规律分析，在单质、氧化物、酸、碱和盐五类物质中，能与B反应生成D的物质有__________类。

35.实验室需要配置10%的盐酸500克，需要16%的盐酸多少克________？

需要加水多少毫升？

________

参考答案

一、选择题

1、

2、

3、

4、

5、

6、

7、

8、

9、

10、

11、

12、

13、

14、

15、

二、填空题

1、

2、

3、

4、

5、

6、

7、

三、探究题

1、

2、

3、

4、

四、简答题

1、

2、

3、

4、

5、

6、

7、

8、

9、