昆明市度九年级下学期第一次适应性训练化学试题D卷.docx
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昆明市度九年级下学期第一次适应性训练化学试题D卷
昆明市2019-2020年度九年级下学期第一次适应性训练化学试题D卷
姓名:
________班级:
________成绩:
________
一、单选题
1.下列说法中正确的是()
A.人体胃液正常的pH范围在0.9~4.5
B.仅仅是为了防止水污染,农业上要合理使用化肥、农药
C.鲜艳颜色的植物和花朵均可制成酸碱指示剂
D.世界上没有真正的垃圾,只有放错地方的资源
2.下列除去物质中少量杂质的方法正确的是()
物质
杂质(少量)
除杂方法
A
KCl
MnO2
加足量水溶解,过滤,洗涤,干燥
B
CuO
C
隔绝空气加热至高温
C
CaO
石灰石
高温煅烧
D
氧气
水蒸气
通过盛有足量浓硫酸的洗气瓶
A.A
B.B
C.C
D.D
3.下列各组物质鉴别方案的描述,不正确的是
A.CO2、CO、CH4三种气体,只用燃着的木条就能将其鉴别出来
B.NH4NO3、FeCl3、NaCl三种固体,只用水就能将其鉴别出来
C.CaCl2、Na2CO3、HCl三种溶液,只用相互间的反应就能将其鉴别出来
D.酒精、食醋、矿泉水三种溶液,通过闻气味就能将其鉴别出来
4.下列为常见水果的近似pH,胃酸过多的人,最不适宜食用的是
A.杨梅PH=2.5
B.苹果pH=4.1
C.菠萝pH=5.1
D.柿子pH=8.5
5.在CuCl2和NaCl的混合溶液中,加入过量的锌粉,充分反应后过滤,留在滤纸上的固体是()
A.只有Zn
B.只有Cu
C.Cu和Na
D.Cu和Zn
6.下列说法正确的是
A.用互相刻画的方法,可比较硬铝和铝的硬度
B.汽油除去油污属于乳化现象
C.加熟石灰粉末研磨,可鉴别硫酸铵和氯化铵
D.甲醛水溶液可作食品的保鲜剂
7.向等质量的镁粉和铝粉中分别加入相同足量稀硫酸,下列图像描述正确的是
A.
B.
C.
D.
8.下列说法正确的是
A.用点燃的方法除去
气体中混入的少量CO
B.用
溶液除去Cu粉中混有的少量Fe粉
C.将生锈的菜刀浸泡在食盐水中,可除去其表面的铁锈
D.直接用Mg条在空气中燃烧来验证质量守恒定律
9.下列化学用语与含义相符的是()
A.3H2﹣﹣3个氢气
B.Ca2+﹣﹣一个钙离子
C.3Cl﹣﹣3个氯元素
D.
﹣﹣一氧化碳中碳元素显+4价
10.芯片是电脑、智能家电的核心部件,它是以高纯度的单质硅(Si)为材料制成的。
硅及其氧化物能发生如下反应:
①Si+O2
SiO2
②SiO2+Na2CO3
Na2SiO3+CO2↑
③SiO2+2C
Si+2CO↑
④Si+2NaOH+H2O
Na2SiO3+2H2↑
下列说法不正确的是()
A.反应③属于置换反应
B.反应②属于复分解反应
C.Na2SiO3中Si为+4价
D.Si和SiO2在一定条件下可以相互转化
11.下列各物质应用中,主要利用其化学性质的是()
A.用木炭进行烧烤
B.活性炭吸附臭味
C.金刚石用于切割玻璃
D.用石墨做干电池电极
12.如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线,下列说法不正确的是
A.t1℃时,甲、乙两种物质的溶解度相等
B.甲物质的溶解度随温度的升高而增大
C.将t2℃时甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t1℃,溶液仍然饱和
D.t1℃时,将50g甲物质加入100g水中,充分搅拌,能得到甲物质的饱和溶液
13.鉴别氢氧化钠的稀溶液和饱和的氢氧化钙溶液,下列方法不能达到目的的是
A.分别滴入稀盐酸
B.分别加热原溶液
C.分别滴加碳酸钠溶液
D.分别通入二氧化碳
14.利用物质的性质鉴别物质是学习化学常用的方法之一.下列实验方法不能达到实验目的的是()
鉴别物质
实验方法
A
二氧化碳、氮气
燃着的木条分别伸入集气瓶
B
水与酒精
分别闻气味
C
呼出气体和新鲜空气
分别同速通入澄清的石灰水
D
蒸馏水与食盐水
分别取两种液体少量,加热蒸发
A.A
B.B
C.C
D.D
15.金属钛被誉为21世纪的“明星”金属,具有很多优良性能,被广泛应用于各行各业。
为探究钛与镁、铜金属活动性的强弱,选取的下列各组试剂中正确的是(提示:
钛的活动性在镁和氢之间)()
①钛镁铜稀盐酸 ②镁钛硫酸铜溶液 ③镁铜氯化钛溶液 ④钛铜硫酸镁溶液 ⑤钛硫酸镁溶液硫酸铜溶液 ⑥铜硫酸镁溶液氯化钛溶液
A.①②③⑤
B.②③④⑥
C.①②⑤⑥
D.①③④⑤
16.糖类具有的共同点是 ()
A.都有甜味
B.都含有C、H、O
C.都能水解
D.相对分子质量从几万到几十万
17.下列各组物质中,按酸、碱、盐、氧化物的顺序排列的是()
A.HNO3、CaO、MgCl2、S
B.NaHCO3、KOH、NaCl、Zn
C.HCl、KOH、NH4Cl、CO
D.H2SO4、NaOH、KCl、O2
18.小乐将铁粉和硫粉以适当的质量比混合,堆放在石棉网上,然后用烧红的玻璃棒一端接触混合物,等部分混合物迅速变红热状态后,撤离玻璃棒,反应能继续进行,直至全部混合物都呈红热的状态,冷却后得到一种黑色固态物质,下列分析正确的是()
A.参与反应的铁和硫都属于金属单质,生成的黑色固体物质属于盐
B.混合物有红热现象,可作为此变化是化学变化的证据
C.反应需要用红热的玻璃棒加热,说明此反应为吸热反应
D.用磁铁吸引可以证实反应中铁已从游离态变成化合态
19.下列对某一主题的知识归纳,有错误的一组是()
A:
化学常识
①空气的主要成分——氮气和氧气
②硬水和软水——可用肥皂水来检验
B:
化学与人体健康
①人体缺钙会导致骨质疏松症
②人体缺碘会导致甲状腺肿大
C:
由电解水实验可得到的结论
①水中含有氢分子和氧分子
②水由氢、氧元素组成
D:
资源节约
①废旧金属回收利用
②提倡使用乙醇汽油
A.A
B.B
C.C
D.D
20.通常状况下,颜色呈黄色的金属是
A.铁
B.银
C.铜
D.金
二、填空题
21.化学与生活息息相关,知识源于生活。
①碘酒是家庭常备药,碘酒中的溶剂是_____(写化学式),炉具清洁剂中含有的碱是_____(写化学式)。
②我校食堂午餐食谱是:
米饭、猪油炒白菜、红烧牛肉、炒鸡蛋,其中能提供富含蛋白质的食物有_____。
22.某兴趣小组在实验室用金属和酸反应来比较铝和锌的金属活动性大小,他们将一块铝片和一块相同质量的锌粒分别放入相同浓度的稀硫酸和稀盐酸中,发现开始时锌粒产生的气体更快,对照金属活动性顺序表,铝排在锌的前面,应该铝更快,为什么会出现这种情况呢?
请你一起参与以下探究。
(提出问题)除了“金属活动性、溶液的质量、溶质质量分数”外,还有哪些因素会造成锌比铝
产生气体快?
(猜想与假设)猜想1:
锌与铝表面的氧化物;猜想2:
酸的种类;猜想3:
温度
(实验探究)
(1)按题中开始时小组同学设计的实验方案比较锌、铝的金属活动性是______(填“合理”或“不合理”)的,原因是______。
(2)请写出铝与稀盐酸反应的化学方程式______。
(3)某同学设计如下实验方案进行实验:
实验步骤
实验现象
实验结论
取表面积相同的锌、铝,分别放入温度相同、浓度相同、体积相同的稀盐酸中
锌产生气体快,铝刚开始反应比锌慢,后逐渐快起来
猜想1______(填“成立”或“不成立”)
产生这种现象的原因是______,所以做金属与酸的反应实验时,必要的处理是______。
(实验拓展)再写一种影响铝与酸反应快慢的因素______(与以上题中提到的影响因素不同),设计合理的实验方案,并写出“实验步骤、现象和结论”。
______。
23.生活中处处有化学。
请按要求回答下列问题:
(1)自来水厂对天然水净化处理得到自来水的过程中,下列操作:
①过滤;②吸附;③消毒;④蒸馏,其中没有用到的是_____。
(填序号)
(2)用自来水烧水的水壶底部,容易形成水垢,水垢的成分主要是碳酸钙和氢氧化镁,可以用厨房中的一种调味品来清除,这种调味品是_____。
(3)为了防止人体缺碘,市售食盐中添加了少量的碘酸钾(KIO3),并在使用说明中强调“不宜高温烹煮”。
碘酸钾与氯酸钾性质相似,试写出碘酸钾在加热条件下分解的化学方程式_____。
三、简答题
24.
(1)酒中所含酒精的化学名称是乙醇,乙醇被广泛应用于生产新型环保燃料乙醇汽油,乙醇汽油在一定程度上能够缓解能源危机,乙醇汽油属于_____(填“纯净物”或“混合物”)。
(2)乙醇是一种无色具有醇香味的液体,易溶于水,易燃烧,是一种常用的有机溶剂,也是一种常用的燃料。
以上描述中,属于化学性质的是_____。
(3)乙醇燃烧能够释放大量热量,是一种优质能源,乙醇燃烧的化学方程式为_____。
(4)已知某酒精(C2H5OH)溶液中,氢元素的质量分数为12%,则该溶液中溶质的质量分数为_____。
A25% B46% C54% D75%
25.化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的自然科学,用初中化学的相关知识完成下列填空:
①空气是由多种气体组成的混合物,其中体积分数最大的物质是____,属于氧化物是___(写出一种即可),能供给动物呼吸的气体是____。
(本小题用化学式表示)
②高锰酸钾固体在加热条件下发生化学变化:
2KMnO4
K2MnO4+MnO2+[ ]↑“[ ]”中应填入的物质是____。
③我国著名科学家侯德榜发明了“联合制碱法”,对纯碱制取工业做出巨大贡献。
在“联合制碱法中”有一种生成物是氯化铵(NH4Cl),该物质由____种元素组成。
氯化铵是一种化肥,属于____肥(填元素名称)。
请你写出氯化铵中所含原子团的名称____。
氯化铵中氮元素的质量分数是_____(写出计算过程,不需计算结果)。
④波尔多液具有一定的杀菌效果,可以防治某些植物病害。
通常用1%的硫酸铜溶液与熟石灰混合制得。
若要配置1000克1%的硫酸铜溶液,需要5%的硫酸铜溶液的质量是____克。
四、推断题
26.初中化学常见物质A-F分别是下列物质中的一种:
铁、生石灰,稀硫酸,氢氧化钠、、碳酸氢钠和水。
他们之间相互的反应(每种物质只能用一次)恰好包含了化合反应(B+F)、受热分解反应(E)、置换反应(A+C)、中和反应(C+D)、复分解反应(B+C)等反应类型。
试回答下列问题:
(1)E的俗名________________
(2)D的化学式为___________;常温下铁参加________________反应(填反应类型)。
(3)B+F的反应方程式是___________________________________________
五、科学探究题
27.某化学兴趣小组的学生,发现金属R不在初中学到的金属活动性顺序表中,该小组为了了解R与常见金属铝、铜的金属活动性顺序,进行如下探究活动:
(提出猜想)他们考虑到铝的活动性比铜强,对三种金属的活动性顺序作出如下猜想:
猜想一:
Al>Cu>R 猜想二:
_____ 猜想三:
R>Al>Cu
(查阅资料)R是一种银白色的金属,R在盐溶液中只有+2价,RSO4溶液呈蓝色。
(实验探究)为了探究哪一种猜想成立,甲、乙、丙三位同学分别针对猜想一、猜想二、猜想三设计实验方案并展开实验探究。
主要操作
主要现象
实验结论
甲同学
打磨R丝,并将其插入到硫酸铜溶液中
R丝表面覆盖了一层红色物质
猜想一不成立
乙同学
打磨粗细相同的R丝、铝丝、铜丝,分别将它们插入到等体积、等浓度的稀硫酸中
①R丝表面缓慢产生气泡,溶液由无色逐断变成蓝色
②铝丝表面_____
③铜丝表面没有气泡产生
猜想二成立
丙同学
将铝丝插入_____
无明显现象
猜想三成立
(交流反思)究竟哪种猜想成立?
三位同学经讨论交流,发现丙同学的实验操作可能会导致实验结论错误。
丙同学的实验操作存在的问题是_____,于是他们改进并重做丙同学实验,一段时间后,观察到溶液的颜色_____,从而确认猜想三不成立。
(归纳总结)通过以上实验探究,他们总结得出:
可通过金属分别与_____反应的方法来比较金属活动性强弱。
28.合金中除含金属外,也可以含有非金属。
已知某铝合金粉末除含铝、铜外,还含镁和硅中的一种或两种。
小冬设计实验对该铝合金粉末进行探究。
(查阅资料)
(1)硅不能与盐酸反应。
.
(2)铜、镁不能与氢氧化钠溶液反应
(3)铝、硅能与氢氧化钠溶液反应且得到相同的气体。
硅有氢氧化钠的溶液反应的方程式为Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑,足量铝与氢氧化钠溶液反应后溶液的溶质为NaAlO2,则铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为 。
(提出猜想)
猜想一:
该粉末中除含铝、铜外,还含有镁。
猜想二:
该粉末中除含铝、铜外,还含有硅。
猜想三:
该粉末中除含铝、铜外,还含有 。
(设计实验)
实验步骤
实验现象
实验结论
实验一
①取一定量的合金粉末,加过量
的 ,充分反应后过滤
粉末部分溶解,并有无色气体放出
粉末中还含有硅
②取步骤①所得滤渣,加过量
的 ,充分反应
滤渣部分溶解,并有无色气体放出
实验二
略
(实验结论)猜想三正确
六、计算题
29.某化学实验小组同学测量氢化钙(CaH2)样品中氢化钙的质量分数。
取5g样品于锥形瓶中,加入100g水溶解,待样品不再溶解时,称得锥形瓶剩余物质的质量为104.8g(假设杂质与水不发生反应,CaH2+2H20=Ca(OH)2+2H2↑),请回答下列问题:
(1)反应生成的氢气质量为_______________。
(2)计算样品中氢化钙的质量分数____________。
七、综合题
30.航天航空业的发展离不开化学。
资料一、嫦娥四号探测器在西昌卫星发射中心由长征三号乙运载火箭发射并已成功着陆月球背面,我国探月走上新台阶。
思考与分析
(1)发射嫦娥四号运载火箭的燃料有偏二甲肼(C2H8N2),发射时与助燃剂四氧化二氮(N2O4)剧烈反应
X的化学式为_________________________。
偏二甲肼(C2H8N2)分子和四氧化二氮(N2O4)分子中含有的相同的微粒是_________________________(用化学用语表示)。
(2)钛合金是制造航天器的重要材料,钛在元素周期表中的部分信息及其原子结构示意图如图所示,下列说法正确的是________________________(填序号)。
A图中m=22,x=8,
B钛元素属于金属元素
CTi4+的核外电子数为18
D钛原子核内有22个中子
(3)月球表面富含钛铁矿,其主要成分是钛酸亚铁(FeTiO3),其中钛元素的化合价为____________。
资料二、据报道:
载人宇宙飞船或潜水艇中一般都要安装盛放过氧化钠(Na2O2)颗粒的装置,其中过氧化钠可作供氧剂。
活动与探究
某化学兴趣小组同学对过氧化钠非常好奇,进行了如下探究:
[提出问题]过氧化钠是否为一种制氧剂?
与人呼出的哪种气体发生反应?
[查阅资料]①人呼出的气体中主要成分是N2、O2、CO2和水蒸气等;
NaOH溶液吸收CO2效果更好:
;NaOH溶液与O2不反应
[提出猜想]过氧化钠与人呼出的N2或CO2或水反应并生成氧气。
[进行实验]
实验Ⅰ:
验证过氧化钠与氮气反应并生成氧气
(1)实验装置如图甲所示。
(2)实验现象及结论:
经判断过氧化钠与氮气没有发生反应,观察到的现象是______________。
实验Ⅱ:
验证过氧化钠与水蒸气反应并生成氧气
(1)同学们在老师的指导下设计了如图乙所示装置。
A装置的作用是______________,发生的变化是_______________变化。
(2)实验现象及结论:
带火星的木条复燃;过氧化钠与水蒸气发生反应并生成氧气。
(3)若该反应还产生了氢氧化钠,请你写出反应的化学方程式________________。
实验Ⅲ:
验证过氧化钠与二氧化碳反应并生成氧气
(1)同学们在老师的指导下设计了如图丙所示装置。
A装置中发生反应的化学方程式为__________________。
(2)实验现象及结论:
带火星的木条复燃;过氧化钠与二氧化碳发生反应并生成氧气。
[反思与交流]
(1)某同学对实验Ⅲ的设计提出质疑:
认为该实验不足以证明二氧化碳与过氧化钠确实发生了反应,你认为他的理由是______________。
(2)根据上述实验,载人宇宙飞船或潜水艇中一般都要安装盛放过氧化钠(Na2O2)颗粒的装置,其主要原因是_______________。
(填序号)。
A不需要加热
B过氧化钠是固体
C可以产生氧气并消耗二氧化碳
(3)过氧化钠可用于呼吸面具中作为氧气的来源。
健康成年人每分钟需氧气量约为0.224L(氧气的密度是1.43g.L-1),假设氧气主要来自于二氧化碳与过氧化钠的反应(反应化学方程式为
),现要维持100分钟的呼吸.试计算:
①100分钟的呼吸需要氧气的质量约为______________g(计算结果保留整数)。
②至少需要准备过氧化钠的质量约为_______________g;
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