卷2北京市中考化学模拟试题原卷版.docx

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卷2北京市中考化学模拟试题原卷版

2021年北京市中考化学模拟试题

（二）

一、选择题每小题1分。

共12小题，满分12分，在每小题给出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。

1．（1分）将二氧化碳、生石灰、氯化钠分别溶于水中，分别滴入紫色石蕊试液，溶液呈现的颜色依次为（　　）

A．红色、蓝色、无色B．红色、紫色、蓝色

C．红色、蓝色、紫色D．紫色、蓝色、红色

2．（1分）下列元素中，属于金属元素的是（　　）

A．硅B．氯C．磷D．钠

3．（1分）下列物质的水溶液pH依次减小的是（　　）

A．H2O，H2SO4，NaOHB．Ca（OH）2，H2O，HCl

C．H2SO4，H2O，NaOHD．HCl，CaO，H2O

4．（1分）某同学在一次化学探究活动中，将甲、乙两种金属分别投入到硫酸锌溶液中，发现甲的表面没有明显现象，乙的表面有固体物质析出．该同学对甲、乙和锌三种金属活动性大小的判断正确（　　）

A．甲＞乙＞锌B．乙＞锌＞甲C．甲＞锌＞乙D．锌＞甲＞乙

5．（1分）下列基本实验操作中，正确的是（　　）

A．

稀释浓硫酸B．

过滤

C．

称量氯化钠D．

加碳酸钠

6．（1分）“3H2SO4”中有“1、2、3、4”四个数字，下面叙述其表示的意义错误的是（　　）

A．“1”表示硫元素的个数

B．“2”表示每个分子中含有的氢原子个数

C．“3”表示分子个数

D．“4”表示每个分子中含有的氧原子个数

7．（1分）碱溶液中都含有OH﹣，因此不同的碱表现出一些共同的性质．下列关于Ba（OH）2性质的描述中不属于碱的共同性质的是（　　）

A．能使紫色石蕊溶液变蓝色

B．能与盐酸反应生成水

C．能与CO2反应生成水

D．能与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀

8．（1分）关于电解水的实验中，以下说法错误的是（　　）

A．试管1产生的气体可以使带火星的木条复燃

B．正负极产生气体的体积比1：

2

C．该实验可以证明在化学变化中分子可以分成原子

D．该实验可以证明水是由氢元素和氧元素组成的

9．（1分）如图所示装置可用于测定空气中氧气的含量．实验前在集气瓶内加入少量水，并做上记号．下列有关该实验的说法中，正确的是（　　）

A．红磷熄灭后应立刻打开弹簧夹

B．点燃红磷前先用弹簧夹夹紧乳胶管

C．最终瓶中剩余的气体是纯净的氮气

D．实验时，取用极少量红磷，既减少污染又不影响实验结果

10．（2分）t℃时有两瓶硝酸钾溶液，一瓶是饱和溶液，另一瓶是不饱和溶液．下列实验操作中无法区分这两种溶液的是（　　）

A．加一定量的水B．加入少量的硝酸钾晶体

C．降低温度D．t℃时蒸发少量水

11．（2分）溶液与我们的生活息息相关．下了有关溶液的说法正确的是（　　）

A．将1g某物质加入到9g水中，所得溶液的溶质质量分数一定是10%

B．36gNaCl溶解在100g水中刚好形成饱和溶液，故NaCl的溶解度为36g

C．将30g硝酸钾投入到70g水中，所得溶液质量不一定是100g

D．5g食盐完全溶于100g水中，所得溶液中溶质的质量分数为5%

12．（1分）“捕捉”废气中的二氧化碳，并用于制备甲醇的微观示意图如图，下列说法正确的是（　　）

A．两种反应物均为化合物

B．甲醇分子的相对分子质量是32

C．反应的方程式为CO2+H2

CH3OH+H2O

D．生成的水中，氢元素和氧元素的质量比为2：

1

二、非选择题（共33分）每空一分。

【生活现象解释】

13．（2分）化学改变我们的生活，请从“①钛合金；②甲烷；③干冰；④熟石灰；⑤活性炭；⑥食醋”中选择适当的物质填空（填序号）

（1）可用于人工降雨的物质是　　；

（2）能除去冰箱中异味的物质是　　；

（3）最简单的有机物是　　；

（4）可用来制造人造骨的是　　．

（5）可除去热水瓶胆里水垢的是　　；

（6）常用作建筑材料的是　　．

14．（2分）化学与生产生活密切相关，回答下列问题：

（1）我国南海海底蕴藏了大量的可燃冰资源。

可燃冰的主要成分是　　。

（2）7500L液化石油气在加压的情况下可装入容积为80L的钢瓶中供居民做燃气使用，原因是　　。

（3）生活中常用氢气或氦气填充气球，但氢气球容易爆炸，氦气球则相对安全，应用较广。

氦气的化学式为　　。

（4）“喝酒不开车，开车不喝酒”。

交警使用的酒精检测器里盛放经过酸化处理的含强氧化剂三氧化铬（CrO3）的硅胶如果司机喝过酒，呼出气体中含有的乙醇蒸气将CrO3还原成硫酸铬[Cr2（SO4）3]，检测器就会由暗红色变成蓝绿色。

三氧化铬中铬元素的化合价为　　。

（5）糖尿病病人血糖偏高，血糖是指血液的葡萄糖，葡萄糖的化学式是　　。

15．（2分）某化学兴趣小组在实验室做课外探究实验，如图1所示，他们将一支烧杯罩在2支燃着的高低不同的蜡烛上，发现总是高的蜡烛先灭。

请你随他们一同探究。

【提出问题】为什么高的蜡烛先灭？

【猜想假设】猜想1：

高的先灭是因为　　。

猜想2：

高的先灭是因为上部的氧气被消耗。

【实验验证1】为了验证猜想1是否正确，小明同学进行了如下实验。

步骤

现象

结论

将浸有澄清石灰水的滤纸分别放在烧杯的顶部和底部，在滤纸上滴加酚酞，变色后，用烧杯罩住点燃的高低蜡烛，观察高低滤纸褪色顺序（如图）

烧杯上层二氧化碳浓度较高，高蜡烛先熄灭与二氧化碳浓度过高有关，涉及到的化学方程式：

　　。

小红却对小明的结论表示怀疑，她用图2装置收集一瓶80%二氧化碳与20%氧气的混合气体，最右边仪器的名称　　；小红将燃着的蜡烛伸入收齐的混合气体中，发现　　，从而证明小明的结论不正确

【实验验证2】为了验证猜想2，小红利用手持技术实验，用氧气、二氧化碳传感器在烧杯顶部测量杯内两支蜡烛从点燃到全部熄灭后，杯内氧气和二氧化碳的浓度变化，如图3所示，剩余氧气浓度15.65%，二氧化碳浓度1.898%．二氧化碳浓度增大不多，而氧气浓度明显下降。

【实验结论】　　

。

【反思评论】根据图3中上面一条曲线（装置内氧气浓度）变化分析，在　　（填“A、B、C、D”）点时蜡烛全部熄灭；请解释曲线AB段、BC段、CD段变化原因。

AB段：

　　；BC段　　；CD段　　。

〖科普阅读题理解〗

16．（5分）随着汽车保有量的不断提高，环境和能源问题也日益突出，研制清洁能源汽车已成为解决上述问题的途径之一。

氢能汽车是以氢气为主要能源的汽车，一般的内燃机通常注入柴油或汽油，氢能汽车则改为使用气体氢。

氢能汽车有许多优点，首先是干净卫生，氢气燃烧后成的产物是水，不会污染环境。

其次是氢气的热值高。

近年来，我国在氢能汽车的研发领域取得重大突破。

根据以上信息，回答下列问题：

（1）传统汽车的发动机多为汽油机。

如图甲所示，汽油是　　炼制的产品，此过程会排放出大气污染气体；如图乙所示为某汽油机在工作时的能量分配图。

据图数据，该汽油机的效率为　　。

（2）氢能源汽车中氢的储存是一个需要解决的问题。

①目前常用的储氢方法是金属储氢法，如氢化钙（CaH2）是一种常用的生氢剂，遇水后生成氢气和一种碱，写出其反应的化学方程式　　。

②氢燃料电池车的优点是　　。

（写出一点即可）

（3）下列说法正确的是　　。

A．氢能汽车行驶时可将机械能转化为化学能

B．我国在氢能源汽车的研究领域已取得重大突破

C．以汽油为燃料的汽车行驶时向空气中排放有害气体

〖生产实际分析〗

17．（2分）我市某县有较丰富的煤炭和石灰岩资源，当地利用这些资源进行炼焦、炼铁．写出在炼铁过程中涉及到的以下两个反应的化学方程式．

（1）焦炭高温还原二氧化碳的反应：

　　．

（2）赤铁矿在高温下与一氧化碳反应：

　　．

18．（3分）氢氧化镁是一种重要的化工原料，某矿石由MgO、Fe2O3、CuO和SiO2组成。

用它制备氢氧化镁的流程示意图如下，部分金属阳离子以氢氧化物形成沉淀时溶液的pH见下表

沉淀物

Fe（OH）3

CU（OH）2

Mg（OH）2

开始沉淀

1.9

4.2

9.1

完全沉淀

3.2

6.7

11.1

（1）熟石灰主要成分的化学式是　　；

（2）溶液A中的阳离子是　　（填离子符号）。

（3）步骤②中加入熟石灰，调节溶液的pH范围为　　；

（4）溶液B与熟石灰反应的化学方程式是　　。

〖基本实验及其原理分析〗

19．（2分）化学与生活生产息息相关，请运用化学知识回答以下问题

（1）铁锅是厨房中常用的炊具，请用所学的化学知识填空．

①铁锅作炊具主要是利用铁的　　性．

②使用铁锅有利于人体健康，主要是因为　　．

③请你说出一个厨房中防止铁锅生锈的方法　　．

（2）小明家的铝壶由于长时间烧水，内有一层水垢〔主要含碳酸钙〕可选用实验室里的　　来除垢，除垢时间不宜过长的原因是　　（用化学方程式表示）．

（3）为延长食品保质期，有些食品袋内放一包“双吸剂”．如图是某食品包装袋中的“504双吸剂”，此双吸剂中铁粉的作用是　　，此双吸剂中使用铁粉不使用铁块的原因是　　，NaCl的作用可能是　　．

（4）采用碳纤维材料的自行车轻便、机械强度大，这应用了碳纤维的　　（“物理”或“化学”）性质；采用铝合金材料的自行车，金属铝具有较强抗腐蚀性的原因是　　．

20．（2分）根据如图所示实验，回答下列问题。

（1）图1中反应的文字表达式为　　，现象是　　，集气瓶中加入液体的作用是　　。

（2）图2中的反应现象为　　，文字表达式　　，集气瓶中加入的液体可能是　　，其目的为　　。

21．（2分）如图是实验室常用的仪器

（1）图甲中仪器名称A、　　C　　H　　；

（2）实验室制取二氧化碳需要选择下列药品中的　　（填序号）；

A．大理石B．纯碱C．稀盐酸D．稀硫酸

（3）组装二氧化碳的发生和收集装置时，除选择仪器A和B外，还要从图中选择的仪器有　　（填序号）；

（4）上述装置还可用于制取某气体，制取该气体的化学方程式为　　。

22．（3分）毕业联欢会上，小明表演了一个小魔术：

将一根铜丝绕成线圈，罩在蜡烛火焰上（如图所示），观察到火焰立即熄灭；再将铜圈加热后罩在蜡烛火焰上，观察到蜡烛照常燃烧。

请你分析产生上述现象的原因。

23．（3分）把一块碳酸钙放入稀盐酸中，直到没有气体放出，且碳酸钙有剩余，所得溶液中溶质为　　，溶剂为　　；如果加入的碳酸钙没有剩余，则溶液中的溶质一定有　　，还可能有　　．

〖科学探究〗

24．（5分）北塘化学兴趣小组同学对实验室制备氧气的若干问题进行如下实验探究。

（一）为探究催化剂的种类对氯酸钾分解速度的影响，A小组设计了以下对比实验：

a．将12.25gKClO3与5.0gMnO2均匀混合加热

b．将12.25gKClO3与5.0gCuO均匀混合加热

（1）在相同温度下，比较两组实验产生O2的快慢。

通常采用的方法有：

①测相同时间内产生O2的体积；②测　　。

（2）试计算：

12.25gKClO3中所含氧元素质量与多少克过氧化氢中所含氧元素的质量相等？

（请写出计算过程　　）。

（二）为探究影响双氧水分解速度的某种因素，B小组记录了如下实验数据：

双氧水的质量

双氧水的浓度

MnO2的质量

相同时间内产生O2的体积

Ⅰ

50.0g

1%

0.1g

9mL

Ⅱ

50.0g

2%

0.1g

16mL

Ⅲ

50.0g

4%

0.1g

31mL

【数据处理及结论】

（3）本实验中，测量O2体积的装置是　　（选填下图1中的装置编号）。

（4）实验结论：

在相同条件下，　　，双氧水分解速率越快。

（5）C小组用如图2装置进行实验，通过比较　　

也能达到实验目的。

（三）D小组在加热二氧化锰样品时，发现有气泡产生（如图3），于是他们对这个异常现象进行了探究。

（6）对气体成分的探究：

加热二氧化锰样品，用燃着的木条靠近试管口，木条熄灭。

将气体通入澄清的石灰水，发现石灰水变浑浊，产生的气体是　　。

（7）对气体来源的探究：

【假设1】甲同学认为：

该气体来自于试管中的空气，请你设计实验证明该假设是否成立。

实验步骤及现象

结论

按图3装置，加热空的试管，另一端的澄清石灰水没有变浑浊

假设　　（填“成立”或“不成立”）．

【假设2】乙同学认为：

二氧化锰样品中可能混有炭粉，炭粉发生反应生成了该气体。

他通过查阅资料得知：

氢氧化钠溶液会与该气体反应，从而可吸收该气体。

于是他设计了如图4所示的装置进行实验，其中B装置的作用是检验A中的反应是否完全，则B中的试剂是　　，实验中观察到D处澄清石灰水变浑浊。

他又用氮气代替空气（氮气不参与该实验中的任何反应），重复上述实验，发现D处澄清的石灰水也变浑浊。

【结论】通过乙同学的实验证明，二氧化锰中混有炭粉，炭粉与　　反应产生了这种气体。

收集相同体积O2所需的时间。