届江西省南昌市十所省重点中学命制高三第二次模拟突破冲刺六化学试题及答案.docx
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届江西省南昌市十所省重点中学命制高三第二次模拟突破冲刺六化学试题及答案
南昌市十所省重点中学命制2017届高三第二次模拟突破冲刺(六)
理科综合化学试题
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
满分300分。
考试时间150分钟。
可能用到的相对原子质量:
C:
12N:
14O:
16P:
31Cl:
35.5Br:
80I:
127Na:
23Mg:
24Al:
27Cu:
64
第Ⅰ卷(选择题共126分)
一、选择题:
(本题共21小题,每小题6分。
在每小题给出的四个选项中,第1~18题只有一项符合题目要求,第19~21题有多项符合题目要求。
全部选对的得6分,选对但不全的得3分,选错的得0分)
7.下列有关说法正确的是( )
A.实验室制氢气,为了加快反应速率,可向稀H2SO4中滴加少量Cu(NO3)2溶液
B.为处理锅炉水垢中的CaSO4,可先用饱和Na2CO3溶液浸泡,再加入盐酸溶解
C.N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)ΔH<0,其他条件不变时升高温度,平衡时氢气转化率增大
D.吸热反应“TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(g)+O2(g)”在一定条件下可自发进行,则该反应的ΔS<0
8.分子式为C5H12O其中含有2个甲基的醇与分子式为C5H10O2的酸发生酯化反应得到的有机物可能的结构有(不包括立体异构)
A.24种B.16种C.12种D.8种
9.用NA表示阿伏加德罗常数的值,则下列叙述正确的是( )
A.常温常压下,46g有机物C2H6O中含有极性键的数目一定为7NA
B.标准状况下,22.4L四氯化碳中所含有的共价键数目为4NA
C.标准状况下,5.6LNO和5.6LO2组成的混合气体中所含原子数为NA
D.常温常压下,33.6L氯气与56g铁充分反应,转移的电子数为3NA
10.关于下列各图像的说法中正确的是
A.图①表示防止铁腐蚀的装置图
B.图②表示向BaSO4饱和溶液中加入硫酸钠
C.图③表示将NaOH溶液滴入Ba(HCO3)2溶液中
D.图④表示反应物的总键能大于生成物的总键能
11.短周期主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置关系如下图,下列推论合理的是
A.若X、Y、Z、W中只有一种为金属元素,则W一定为铝元素
B.若W的核电荷数是Y的两倍,则W的氧化物可作半导体材料
C.若Z的核电荷数是Y的两倍,则X的氢化物水溶液显酸性
D.若Y、W的简单阴离子都能破坏水的电离,则Z的简单阴离子也一定能破坏水的电离
12.已知:
某温度时,KW=1.0×10-12。
在该温度下,测得0.1mol·L-1Na2A溶液PH=6,则下列说法正确的是
A.H2A在水溶液中的电离方程式为:
H2A=H++HA-,HA-
H++A2-
B.常温下,NH4HA溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7,则c(Na+)=2c(A2-)
C.相同条件下,体积相等、pH相等的盐酸与H2A溶液中和NaOH的量相等
编号
仪器
药品
实验目的
A
托盘天平(带砝码)、胶头滴管、量筒、烧杯、钥匙、玻璃棒
NaCl固体、蒸馏水
配制一定质量分数的NaCl溶液
B
分液漏斗、烧瓶、锥形瓶、导管及橡皮塞
盐酸、大理石、硅酸钠溶液
证明非金属性:
Cl>C>Si
C
酸式滴定管、胶头滴管、铁架台(带铁夹)
已知浓度的盐酸、待测NaOH溶液
测定NaOH溶液的物质的量浓度
D
烧杯、分液漏斗、胶头滴管、铁架台
待提纯的AlCl3溶液、NaOH溶液
提纯混有MgCl2杂质的AlCl3溶液
D.0.0lmol·L-l的NaHA溶液pH>2
13.仅用下表提供的仪器和药品,就能达到相应实验目的是()
26.(12分)粉煤灰是燃煤电厂的废渣,主要成分为SiO2、Al2O3、Fe2O3和C等。
实验室模拟工业从粉煤灰提取活性Al2O3,其流程如下图:
已知烧结过程的产物主要是:
NaAlO2、Ca2SiO4、NaFeO2和Na2SiO3等
(1)写出烧结过程中铝元素转化的化学方程式。
(2)操作a为冷却、研磨,其中研磨的目的是。
(3)浸出过程中,NaFeO2可完全水解,水解反应的离子方程式为。
(4)操作b的名称是,所用的玻璃仪器有、和烧杯。
(5)“碳化”时生成沉淀,沉淀的化学式为。
27.(16分)天然气是一种重要的清洁能源和化工原料,其主要成分为甲烷。
(1)工业上可用煤制天然气,生产过程中有多种途径生成CH4。
①写出CO2与H2反应生成CH4和H2O的热化学方程式
已知:
CO(g)+H2O(g)
H2(g)+CO2(g)ΔH=-41kJ·mol-1
C(s)+2H2(g)
CH4(g)ΔH=-73kJ·mol-1
2CO(g)
C(s)+CO2(g)ΔH=-171kJ·mol-1
②科学家用氮化镓材料与铜组装如右图的人工光合系统,
利用该装置成功地实现了以CO2和H2O合成CH4。
写出铜电极表面的电极反应式。
为提高该人工光合系统的工作效率,可向装置中加入少量(选填“盐酸”或“硫酸”)。
③另一生成CH4的途径是CO(g)+3H2(g)
CH4(g)+H2O(g)。
某温度下,将0.1molCO和0.3molH2充入10L的密闭容器内发生反应CO(g)+3H2(g)
CH4(g)+H2O(g),平衡时H2的转化率为80%,求此温度下该反应的平衡常数K=。
(计算结果保留两位有效数字)
(2)天然气中的H2S杂质常用氨水吸收,产物为NH4HS。
一定条件下向NH4HS溶液中通入
空气,得到单质硫并使吸收液再生,写出再生反应的化学方程式 。
(3)天然气的一个重要用途是制取H2,其原理为:
CO2(g)+CH4(g)
2CO(g)+2H2(g)。
在密闭容器中通入物质的量浓度均为0.1mol·L-1的CH4与CO2,在一定条件下发生反应,测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如下图1所示,则压强P1P2(填“大于”
或“小于”);压强为P2时,在Y点:
v(正)v(逆)(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(4)天然气也可重整生产化工原料,最近科学家们利用天然气无氧催化重整获得芳香烃X。
由质谱分析得X的相对分子质量为106,其核磁共振氢谱如下图2,则X的结构简式为。
28.工业制得的氮化铝(AlN)产品中常含有少量Al4C3、Al2O3、C等杂质。
某同学设计了如下实验分别测定氮化铝(AlN)样品中AlN和Al4C3的质量分数(忽略NH3在强碱性溶液中的溶解)。
(1)实验原理
①Al4C3与硫酸反应可生成CH4;
②AlN溶于强酸产生铵盐,溶于强碱生成氨气,请写出AlN与NaOH溶液反应的化学方程式。
(2)实验装置(如图所示)
(3)实验过程
①连接实验装置,检验装置的气密性。
称得D装置的质量为yg,滴定管的读数为amL。
②称取xgAlN样品置于锥形瓶中;塞好胶塞,关闭活塞 ,打开活塞,通过分液漏斗加入稀硫酸,与烧瓶内物质充分反应。
③待反应进行完全后,关闭活塞,打开活塞,通过分液漏斗加入过量
(填化学式),与烧瓶内物质充分反应。
④ (填入该步应进行的操作)。
⑤记录滴定管的读数为bmL,称得D装置的质量为zg。
(4)数据分析
①AlN的质量分数为 。
②若读取滴定管中气体的体积时,液面左高右低,则所测气体的体积 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
③Al4C3的质量分数为 (该实验条件下的气体摩尔体积为Vm)。
36.【化学选修——化学与生活】(15分)
由菱镁矿(主要成分为MgCO3)制阻燃型氢氧化镁的工艺流程如下:
(1)从图1和图2可以得出的结论为__________________、____________________。
(2)水化反应MgO+H2O===Mg(OH)2能自发进行的原因是____________________。
(3)结合元素周期律和下表可知,金属氢氧化物受热分解的规律有__________________。
(写一条即可)
部分主族元素的金属氢氧化物热分解温度/℃
LiOH
NaOH
KOH
Al(OH)3
Mg(OH)2
Ca(OH)2
Ba(OH)2
924
不分解
不分解
140
258
390
700
(4)已知热化学方程式:
Mg(OH)2(s)===MgO(s)+H2O(g) ΔH=+81.5kJ·mol-1
①Mg(OH)2起阻燃作用的主要原因是________________________________________
________________________________________________________________________。
②与常用卤系(如四溴乙烷)和有机磷系(磷酸三苯酯)阻燃剂相比,Mg(OH)2阻燃剂的优点是____________。
37.【化学选修——物质结构与性质】(15分)
非血红素铁是食物中的铁存在的形式之一,主要是三价铁与蛋白质和羧酸结合成络合物。
(1)Fe2+基态核外电子排布式为。
(2)KSCN是检验Fe3+的试剂之一,与SCN-互为等电子体的一种分子为▲(填化学式)。
(3)蛋白质分子中氨基氮原子的轨道杂化类型是;
1mol乙酸分子中含有σ的键的数目为。
(4)把氯气通入黄血盐(K4[Fe(CN)6])溶液中,得到
赤血盐(K3[Fe(CN)6]),写出该变化的化学方程
式。
(5)FeO晶胞结构如右图所示,FeO晶体中Fe2+配位数为。
38.【化学选修——有机化学】(15分)
黄酮类化合物具有抗肿瘤活性,6-羟基黄酮衍生物的合成路线如下:
请回答下列问题:
(1)化合物B中的含氧官能团为和(填名称)。
(2)反应③中涉及到的反应类型有水解反应、和。
(3)反应④中加入的试剂X的分子式为C7H5OCl,X的结构简式为。
(4)B的一种同分异构体满足下列条件:
Ⅰ.能发生银镜反应,其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应。
Ⅱ.分子中有4种不同化学环境的氢。
写出该同分异构体的结构简式:
。
(5)写出反应①的化学方程式。
(6)已知:
。
根据已有知识并结合相关信息,写出以
和CH3COOH为原料制备
的合成路线流程图(无机试剂任选)。
合成路线流程图示例如下:
(1)①CO2(g)+4H2(g)
CH4(g)+2H2O(g)ΔH=-162kJ·mol-1(2分)
②CO2+8e-+8H+=CH4+2H2O(2分)硫酸(2分)③0.14×106
(2分)
(2)2NH4HS+O2=2NH3·H2O+2S↓(2分)(3)小于(2分)大于(2分)
(4)
(2分)
28.(15分)
(1)AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑(2分)
(3)②K2、K3(1分),K1(1分)
③K1(1分),K3(1分),NaOH(1分)
④打开K2,通入空气一段时间(2分)
(4)①
×100%(2分)②偏小(2分)③
×100%(2分)
36.
(1)随着水化时间延长,MgO的量不断减少,Mg(OH)2的量不断增加(2分)
温度升高,水化反应速率加快(2分)
(2)ΔH<0(2分)
(3)金属离子半径越大,氢氧化物越难分解(或金属性越强,氢氧化物越难分解等)(3分)
(4)①Mg(OH)2分解时吸热,使环境温度下降;(2分)
同时生成耐高温、稳定性好的MgO覆盖在可燃物表面,阻燃效果更佳(2分)
②无烟、无毒、腐蚀性小(2分)
37(15分)
(1)[Ar]3d6(2分)
(2)CO2或N2O(2分)
(3)sp3(2分)7mol或7×6.02×1023或7NA(3分)
(4)2K4[Fe(CN)6]+Cl2=2K3[Fe(CN)6]+2KCl(3分)
(5)6(3分)
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