湖南省长郡中学学年高二上学期第一次模块检.docx
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湖南省长郡中学学年高二上学期第一次模块检
湖南省长郡中学2017-2018学年度高二第一学期第一次
模块检测化学试题
1.下列说法不正确的是
A.一定温度下的焓变在数值上等于变化过程中的等容热效应
B.焓变的符号是ΔH
C.焓变的单位通常是kJ/mol
D.常温下硝酸铵能够溶于水,因为其溶于水是一个熵增大的过程
【答案】A
【解析】A.在化学实验和生产中,通常遇到的反应是在敞口容器中进行的,因此一定温度下的焓变在数值上等于变化过程中的等压热效应,故A错误;B.生成物和反应物的焓值差就是焓变,用ΔH表示,故B正确;C.焓变的单位通常是kJ/mol,故C正确;D、常温下硝酸铵溶于水是一个能自发进行的吸热过程,硝酸铵溶解成为自由移动的离子,是熵变增大的过程,说明该过程的△S>0,故D正确;故选A。
2.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时,为了减缓反应速率,且不影响生成氢气的总量可向盐酸中加入适量的
A.NaOH(固体)B.Fe(NO3)3溶液
C.NH4Cl(固体)D.CH3COONa(固体)
【答案】D
【解析】A.加NaOH固体,与盐酸反应,生成氢气减少,故A不选;B.加入Fe(NO3)3溶液,溶液中含有硝酸,与铁生成不生成氢气,生成氢气的总量减少,故B不选;C.加NH4Cl(s),在溶液中水解生成氢离子,则生成氢气增多,故C不选;D.加CH3COONa(s),与盐酸反应生成醋酸,氢离子浓度减小,物质的量不变,则减缓反应速率,且不影响生成氢气的总量,故D选;故选D。
点睛:
Fe过量,为了减缓反应速率,且不影响生成氢气的总量,可减小氢离子的浓度,但不能改变氢离子的物质的量。
本题的易错点为B,硝酸具有强氧化性,与活泼金属反应不放出氢气。
3.一定温度下,体积相同、pH相同的H2SO4和CH3COOH溶液,与NaOH溶液中和时,两者消耗的NaOH的物质的量
A.一样多B.H2SO4消耗NaOH多
C.CH3COOH消耗NaOH多D.无法比较
【答案】C
【解析】试题分析:
pH相同的盐酸和醋酸,醋酸浓度大,所以等体积等pH盐酸和醋酸消耗氢氧化钠醋酸多。
考点:
酸碱中和计算
点评:
同pH的盐酸和醋酸,醋酸浓度大。
4.25℃时,水的电离可达到平衡:
H2O
H++OH-ΔH>0。
下列叙述正确的是
A.向水中加入稀氨水,平衡逆向移动,c(OH-)降低
B.将水加热,Kw增大,pH不变
C.向水中加入少量CH3COONa固体,平衡逆向移动,c(H+)降低
D.向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H+)增大,Kw不变
【答案】D
【解析】A、向水中加入氨水,溶液由中性到碱性,碱对水的电离起抑制作用,所以平衡逆向移动,但c(OH-)增大,故A错误;B、温度升高,水的离子积常数KW增大,则pH值减小,故B错误;C、CH3COONa固体溶于水电离产生CH3COO-,水解对水的电离起到促进作用,电离平衡正向移动,c(H+)降低,c(OH-)增大,故C错误;D、NaHSO4═Na++SO42-+H+,其中电离出的氢离子使c(H+)增大,但是温度不变,KW不变,故D正确;故选D。
5.某温度下,重水(D2O)的离子积常数为1.6×10-15,若用定义pH一样规定pD=-lgc(D+),则在该温度下,下列叙述正确的是
A.纯净的重水中,c(D+)·c(OD-)>1.0×10-14
B.lL溶解有0.01molDCl的重水溶液,其pD=2
C.1L溶解有0.01molNaOD的重水溶液,其pD=12
D.纯净的重水中,pD=7
【答案】B
.....................
6.向新制氯水中加入少量下列物质,能增强溶液漂白能力的是
A.碳酸钙粉末B.稀硫酸C.氯化钙溶液D.二氧化硫水溶液
【答案】A
【解析】试题分析:
在氯水中存在反应Cl2+H2O⇌H++Cl-+HClO,若反应使溶液中次氯酸浓度增大,则溶液漂白性会增强,A.由于酸性HCl>H2CO3>HClO,向溶液中加入碳酸钙粉末反应反应2HCl+CaCO3=CaCl2+CO2↑+H2O,使化学平衡正向进行,导致次氯酸浓度增大,溶液漂白性增强,故A正确;B.加入稀硫酸使溶液中氢离子浓度增大平衡逆向进行,次氯酸浓度减小,溶液漂白性减弱,故B错误;C.加入氯化钙溶液不发生反应,溶液对氯水起到稀释作用,平衡正向进行但次氯酸浓度减小,漂白性减弱,故C错误;D.加入二氧化硫的水溶液,二氧化硫有还原性,能被氯气氧化,平衡逆向进行,次氯酸浓度减小,漂白性减弱,故D错误;故选A。
【考点定位】考查氯气的化学性质
【名师点晴】本题考查了氯气、次氯酸、氯水性质的分析,主要是化学平衡影响因素的理解应用,掌握基础是解题关键。
在氯水中存在反应Cl2+H2O⇌H++Cl-+HClO,若反应使溶液中次氯酸浓度增大,则溶液漂白性会增强。
7.已知
(b)、
(d)、
(p)的分子式均为C6H6,下列说法正确的是
A.b、d、p互为同分异构体,都属于芳香烃
B.b、d、p的二氯代物均只有三种
C.b、d、p均可与酸性高锰酸钾溶液反应
D.b、d、p中只有b的所有原子处于同一平面
【答案】D
【解析】A.d、p中不存在苯环,不属于芳香烃,故A错误;B.d编号如图
,对应的二氯代物中,两个氯原子可分别位于1、2,1、3,1、4,2、3,位置,超过3种同分异构体,故B错误;C.p为饱和烃,与高锰酸钾不反应,且b也不反应,故C错误;D.d、p都含有饱和碳原子,具有甲烷的结构特点,则d、p所有原子不可能处于同一平面,只有b为平面形结构,故D正确;故选D。
8.下列气体的制备(必要时可以加热)和性质实验中,由现象得出的结论错误的是
选项
试剂
试纸或试液
现象
结论
A
浓氨水、生石灰
红色石蕊试纸
变蓝
NH3为碱性气体
B
浓盐酸、浓硫酸
pH试纸
变红
HC1为酸性气体
C
浓盐酸、二氧化锰
淀粉碘化钾试液
变蓝
Cl2具有氧化性
D
亚硫酸钠、硫酸
品红试液
褪色
SO2具有还原性
A.AB.BC.CD.D
【答案】D
【解析】A.生石灰溶于水放出大量的热,增大氢氧根离子浓度,有利于氨气的逸出,NH3制备可以采取浓氨水和生石灰制取,可用红色石蕊试纸检验,试纸变蓝则说明NH3为碱性气体,故A正确;B.利用浓硫酸的高沸点性,可以制取HCl气体,pH试纸变红,则说明气体为酸性气体,故B正确;C.浓盐酸和二氧化锰加热可以制取Cl2,Cl2可以用湿润的淀粉碘化钾试纸检验,试纸变蓝,说明KI转化为I2,则说明Cl2有强氧化性,故C正确;D.SO2使品红溶液褪色体现的是SO2的漂白性,故D错误;故选D。
9.我国在CO2催化加氢制取汽油方面取得突破性进展,CO2转化过程示意图如下图所示:
下列说法不正确的是
A.反应①的产物中含有水B.反应②中只有碳碳键形成
C.汽油主要是C5〜C11的烃类混合物D.图中a的名称是2-甲基丁烷
【答案】B
【解析】A、通过图示可以得到反应①为CO2+H2→CO,根据原子守恒,得到反应①为CO2+H2→CO+H2O,因此A描述正确;B、反应②生成(CH2)n中含有碳氢键盘和碳碳键,则B描述错误;C、汽油主要是C5~C11的烃类混合物,选项C描述正确;D、观察可以发现图中a是(CH3)2CHCH2CH3,其系统命名是2-甲基丁烷,选项D描述正确。
答案选B。
10.对于反应2X(g)+Y(g)
2Z(g),下列说法中正确的是
A.由于K=
,随着反应的进行,Z的浓度不断增大,X、Y浓度不断减小,平衡常数不断增大
B.当温度不变时,增大反应物的浓度,使K变小
C.可逆反应达到平衡时,逆反应便立即停止了
D.温度发生变化,上述反应的K值也发生变化
【答案】D
【解析】A、随着反应正向进行,Z的浓度不断增大,X、Y的浓度不断减小,但是平衡常数仅与温度有关,温度没变,则K值也不变化,故A错误;B、当温度不变时,增大反应物的浓度、增大生成物的浓度,都不会改变K值,故B错误;C、可逆反应达到平衡时为动态平衡,正逆反应还在不停的进行,不过是正逆反应速率相等,所以可逆反应达到平衡时,正逆反应都没有停止,故C错误;D、平衡常数只受外界温度的影响,温度发生变化,上述反应的K值也发生变化,故D正确;故选D。
点睛:
解答此类试题,需要熟记,化学平衡常数只受外界温度的影响,温度不变时,K值也不变。
11.通过以下反应可获得新型能源二甲醚(CH3OCH3)。
下列说法不正确的是
①C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g)ΔH1=akJ•mol-1
②CO(g)+H2O(g)==CO2(g)+H2(g)ΔH2=bkJ•mol-1
③CO2(g)+3H2(g)==CH3OH(g)+H2O(g)ΔH3=ckJ•mol-1
④2CH3OH(g)==CH3OCH3(g)+H2O(g)ΔH4=dkJ•mol-1
A.反应①②为反应③提供原料气
B.反应③也是CO2资源化利用的方法之一
C.反应CH3OH(g)==
CH3OCH3(g)+
H2O
(1)的ΔH=
kJ•mol-1
D.反应2CO(g)+4H2(g)==CH3OCH3(g)+H2O(g)的ΔH=(2b+2c+d)kJ•mol-1
【答案】C
【解析】A、反应①、②的生成物CO2和H2是反应③的反应物,选项A正确;B、反应③可将二氧化碳转化为甲醇,变废为宝,选项B正确;C、4个反应中,水全是气态,没有给出水由气态变为液态的焓变,选项C错误;D、把反应②③④三个反应按(②+③)2+④可得该反应及对应的焓变,选项D正确。
答案选C。
12.常压下羰基化法精炼镍的原理为Ni(s)+4CO(g)
Ni(CO)4(g)。
230℃时,该反应的平衡常数K=2×10-5。
已知:
Ni(CO)4的沸点为42.2℃,固体杂质不参与反应。
第一阶段:
将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)4;
第二阶段:
将第一阶段反应后的气体分离出来,加热至230℃制得高纯镍。
下列判断正确的是
A.增加c(CO),平衡向正向移动,反应的平衡常数增大
B.第一阶段,在30℃和50℃两者之间选择反应温度,选50℃
C.第二阶段,Ni(CO)4分解率较低
D.该反应达到平衡时,v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)
【答案】B
【解析】A.平衡常数与温度有关,则增加c(CO),平衡向正向移动,反应的平衡常数不变,故A错误;B.Ni(CO)4的沸点为42.2℃,应大于沸点,便于分离出Ni(CO)4,则一阶段,在30℃和50℃两者之间选择反应温度,选50℃,故B正确;C.加热至230℃制得高纯镍,可知第二阶段,Ni(CO)4分解率较大,故C错误;D.达到平衡时,不同物质的正逆反应速率之比等于化学计量数之比,则该反应达到平衡时4v生成[Ni(CO)4]=v生成(CO),故D错误;故选B。
点睛:
把握K与温度的关系、温度对平衡移动的影响为解答的关键。
侧重分析与应用能力的考查,注意习题中的信息,选项C为解答的难点,根据加热至230℃制得高纯镍判断。
13.硫酸生产中炉气转化反应为2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)。
研究发现,SO3的体积分数(SO3%)随温度(T)的变化如曲线I所示。
下列判断不正确的是
A.该反应的正反应为放热反应
B.曲线I上A、C两点反应速率的关系是:
VA C.反应达到B点时,2V正(O2)=V逆(SO3) D.已知V2O5的催化效果比Fe2O3好,若I表示用V2O5作催化剂的曲线,则Ⅱ可表示用Fe2O3作催化剂的曲线 【答案】D 【解析】由图可知T0前反应未达平衡,T0时处于平衡状态,T0后升高温度平衡向逆反应移动。 A.T0后升高温度平衡向逆反应移动,升高温度平衡向吸热反应移动,故正反应为放热反应,故A正确;B.C点的温度高于A点,温度升高,化学反应速率加快,所以vA<vC,故B正确;C.不同物质表示的正逆反应速率之比等于化学计量数之比,反应达到B点时,到达平衡状态,所以2v正(O2)=v逆(SO3),故C正确;D.使用催化剂,加快化学反应速率,缩短到达平衡时间,但平衡不移动,用V2O5催化剂与Fe2O3作催化剂,到达平衡时三氧化硫的含量相同,故D错误;故选D。 14.温度为T时,向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molPC15,反应PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g)经过一段时间后达到平衡。 反应过程中测定的部分数据见下表: t/s 0 50 150 250 350 n(PCl3)/mol 0 0.16 0.19 0.20 0.20 下列说法不正确的是 A.反应在前50s的平均速率v(PCl3)=0.0016mol•L-1•s-1 B.保持其他条件不变,升高温度,平衡时c(PCl3)=0.11mol•L-1,则反应的ΔH>0 C.相同温度下,起始时向容器中充入1.0molPC15、0.20molPC13和0.20molCl2,反应达到平衡前v(正)>v(逆) D.相同温度下,起始时向容器中充入2.0molPC13和2.0molCl2,达到平衡时,PCl3的转化率小于80% 【答案】D 【解析】A.由表中数据可知,50s内△n(PCl3)=0.16mol,v(PCl3)= =0.0016mol/(L•s),故A正确;B.由表中数据可知,平衡时n(PCl3)=0.2mol,保持其他条件不变,升高温度,平衡时,c(PCl3)=0.11mol/L,则n′(PCl3)=0.11mol/L×2L=0.22mol>0.2mol,说明升高温度平衡正向移动,正反应为吸热反应,即△H>O,故B正确;C.250s处于平衡状态,则: PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g) 开始(mol/L): 0.5 0 0 变化(mol/L): 0.1 0.1 0.1 平衡(mol/L): 0.4 0.1 0.1 所以平衡常数k= =0.025,起始时向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2,起始时PCl5的浓度为0.5mol/L、PCl3的浓度为0.1mol/L、Cl2的浓度为0.1mol/L,浓度商Qc= =0.02<K=0.25,说明平衡向正反应方向移动,反应达平衡前v(正)>v(逆),故C正确;D.等效为起始加入2.0molPCl5,与原平衡相比,压强增大,平衡向逆反应方向移动,平衡时的PCl5转化率较原平衡低,故平衡时PCl3的物质的量小于0.4mol,即相同温度下,起始时向容器中充入2.0molPCl3和2.0molCl2,达到平衡时,PCl3的物质的量小于0.4mol,参加反应的PCl3的物质的量大于1.6mol,故达到平衡时,PCl3的转化率高于 =80%,故D错误;故选D。 点睛: 本题考查化学平衡计算、平衡常数应用、平衡移动、等效平衡等。 注意D中使用等效平衡思想分析,使问题简单化,如果根据平衡常数计算,则比较麻烦。 15.某温度下,在恒容密闭容器中充入N〇2,发生反应2NO2(g) N2O4(g)ΔH<0,达到平衡后,下列说法不正确的是 A.再充入少量NO2,达平衡后NO2的转化率增大 B.再充入少量NO2,达平衡后NO2的体积分数增大 C.再充入少量N2O4,平衡向逆反应方向移动,达到新平衡后NO2的体积分数减小 D.升高温度,体系的颜色加深 【答案】B 【解析】试题分析: A、恒容密闭容器中再充入少量NO2,相当于增大压强,平衡正向移动,则二氧化氮的转化率增大,正确;B、恒容密闭容器中再充入少量NO2,相当于增大压强,平衡正向移动,二氧化氮的转化率增大,则二氧化氮的体积分数减小,错误;C、再充入少量N2O4,反应体系的压强增大,增大压强,化学平衡向气体体积减小的方向移动,所以平衡向正反应方向移动,NO2的转化率增大,NO2的物质的量减小,体积分数也减小,正确;D、升高温度,平衡向吸热反应分析移动,则平衡逆向移动,气体的颜色加深,正确,答案选B。 考点: 考查化学平衡的移动的判断,条件的改变对平衡的影响 16.在10L恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g),发生反应X(g)+Y(g) M(g)+N(g),所得实验数据如下表所示: 实验编号 温度/℃ 起始时物质的量/mol 平衡时物质的量/mol n(X) n(Y) n(M) ① 700 0.40 0.10 0.090 ② 800 0.10 0.40 0.080 ③ 800 0.20 0.30 a ④ 900 0.10 0.15 b 下列说法正确的是 A.实验①中,若5min时测得n(M)=0.050mol,则0〜5min内,用N表示的平均反应速率v(N)=1.0×10-2mol/(L•min) B.实验②中,该反应的平衡常数K=2.0 C.实验③中,反应达到平衡时,X的转化率为40% D.实验④中,反应达到平衡时,b<0.060 【答案】D 【解析】试题分析: A.v(N)=v(M)= = =1.0×10-3mol·L-1·min-1,A错误; B.X(g)+Y(g)⇌M(g)+N(g) 起始浓度0.010.0400 转化浓度0.0080.0080.0080.008 平衡浓度0.0020.0320.0080.008 实验②中,该反应的平衡常数K= = =1.0,B错误; C.X(g)+Y(g)⇌M(g)+N(g) 起始浓度0.020.0300 转化浓度 平衡浓度0.02- 0.03- 该反应的平衡常数K= = =1.0,解得a=0.12,实验③中,X的转化率= 100%=60%,C错误; D.对比实验①②可知,反应X(g)+Y(g)⇌M(g)+N(g)正反应为放热反应,升温平衡左移,平衡常数减小,转化率减小,实验③X的转化率为60%,则实验④中X的转化率小于60%,达到平衡时,b<0.060,故D正确;答案选D。 考点: 考查化学平衡及化学平衡常数的应用。 17.写出下列反应的离子方程式,并回答相关问题: (1)草酸使酸性高锰酸钾溶液褪色的离子方程式为____________________________________;紫色溶液的褪色速率先慢后快,然后又变慢,褪色速率加快的原因是__________________________________。 (2)0.1mol/L硫代硫酸钠与0.1mol/L稀硫酸反应的离子方程式为_____________________________,实验现象为_______________________________。 (3)①H2O2在常温下分解比较慢,但在MnO2催化下可以剧烈分解,并且剧烈放热。 写出反应的化学方程式: ________________________________。 ②实验室常用过氧化钡与稀硫酸反应制取H2O2,写出反应的化学方程式: _______________________。 ③Na2O2与水的反应历程实际上是Na2O2先和水反应生成H2O2,然后H2O2再分解产生氧气。 ②和③的实验说明H2O2保存在酸性溶液中比在碱性溶液中_________(填“稳定”“不稳定”或“一样稳定”),说明_________(填离子符号)能够催化H2O2分解。 【答案】 (1).5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O (2).生成的Mn2+对上述反应有催化作用(3).S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O(4).产生淡黄色或乳白色沉淀(5).2H2O2 2H2O+O2↑(6).BaO2+H2SO4(稀)==BaSO4↓+H2O2(7).稳定(8).OH- (2)0.1mol/L硫代硫酸钠与0.1mol/L稀硫酸反应生成硫和二氧化硫,反应的离子方程式为S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O,现象为产生淡黄色或乳白色沉淀,故答案为: S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O;产生淡黄色或乳白色沉淀; (3)①H2O2在MnO2催化下可以剧烈分解的化学方程式为2H2O2 2H2O+O2↑,故答案为: 2H2O2 2H2O+O2↑; ②实验室常用过氧化钡与稀硫酸反应制取H2O2,反应的化学方程式为BaO2+H2SO4(稀)==BaSO4↓+H2O2,故答案为: BaO2+H2SO4(稀)==BaSO4↓+H2O2; ③Na2O2与水的反应历程实际上是Na2O2先和水反应生成H2O2和氢氧化钠,然后H2O2再分解产生氧气,说明氢氧化钠能够使过氧化氢分解,因此②和③的实验说明H2O2在酸性溶液中比在碱性溶液中稳定,故答案为: 稳定;OH-。 18. (1)水的电离方程式为_____________________________。 (2)某温度下,纯水中的c(H+)=2.0×10-7mol/L,则此时纯水中c(OH-)为_________mol/L。 (3)若保持温度不变,向 (2)中纯水中滴入稀NaOH溶液使溶液中的c(OH-)=1.0×10-4mol/L,则c(H+)为____________mol/L。 (4)如将(3)中溶液恢复到25℃,则溶液的pH约为__________________。 【答案】 (1).H2O H++OH-或2H2O H3O++OH- (2).2.0×10-7(3).4.0×10-10(4).10 【解析】 (1)水的电离方程式为H2O H++OH-,故答案为: H2O H++OH-; (2)某温度下,纯水中的c(H+)=2.0×10-7mol•L-1,而H2O⇌OH-+H+,则c(OH-)=c(H+)=2.0×10-7mol•L-1,即此溶液中c(OH-)=2.0×10-7mol•L-1,故答案为: 2.0×10-7; (3)若保持温度不变,向 (2)中纯水中滴入稀NaOH溶液使溶液中的c(OH-)=1.0×10-4mol/L,则c(H+)= = =4.0×10-10mol/L,故答案为: 4.0×10-10; (4)如将(3)中溶液恢复到25℃,则c(H+)= = =1.0×10-10mol/L,溶液的pH=-lgc(H+)=10,故答案为: 10。 19.氮及其化合物如NH3及铵盐、N2H4、N2O4等在中学化学、化工工业、国防等领域占有重要地位。 (1)发射航天火箭常用肼(N2H4)与N2O4作燃料与助燃剂。 N2H4 (1)与N2O4(g)生成4molH2O(g)时放出热量1077kJ,写出其热反应方程式: _____________________________________。 (2)N2O4与NO2之间存在反应N2O4(g) 2NO2(g)将一定量的N2O4放入恒容密闭容器中,测得其平衡转化率[a(N2O4)]随温度的变化如图所示。 ①由图推测该反应ΔH_______0(填“>”或“<”),理由为__________________
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- 湖南 省长 中学 学年 上学 第一次 模块