河北省冀州中学届高三复习班上学期第二次阶段考.docx
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河北省冀州中学届高三复习班上学期第二次阶段考
可能用到的相对原子质量:
H-1C-12N-14O-16Mg-24S-32Cl-35.5Cu-64
1.下列物质的用途错误的是
A.硅是制造太阳能电池的常用材料B.二氧化硅是制造光导纤维的材料
C.水玻璃可用作木材防火剂D.二氧化硅可以做砂纸、砂轮的磨料
2.下列做法用到物质氧化性的是
A.明矾净化水B.纯碱除去油污C.臭氧消毒餐具D.食醋清洗水垢
3.右图为雾霾的主要成分示意图,下列说法不正确的是
A.重金属离子可导致蛋白质变性
B.苯是最简单的芳香烃
C.向空气中大量排放SO2和NxOy都能引起酸雨和光化学烟雾
D.汽车尾气的大量排放是造成雾霾天气的人为因素之一
4.下列实验所用的试纸正确且不能预先用蒸馏水湿润的是
A.用品红试纸检验SO2B.用淀粉碘化钾试纸检验Cl2
C.用红色石蕊试纸检验NH3D.用pH试纸测定某溶液的pH
5.下列实验过程中,始终无明显现象的是
A.Cl2通入FeSO4溶液中B.CO2通入Ca(OH)2溶液中
C.将AlCl3溶液滴入氨水溶液中D.SO2通入BaCl2溶液中
6.下列关于氮及其化合物的说法正确的是
A.N2分子的结构稳定,因而氮气不能支持任何物质的燃烧
B.液氨汽化时要吸收大量热,因而液氨可用作制冷剂
C.NO可用向上排空气法或者排水法收集
D.浓硝酸保存在棕色瓶内是因为硝酸易挥发
7.下列说法或做法正确的是
A.正常雨水pH等于7,酸雨的PH小于7
B. 金属钠着火燃烧时,用泡沫灭火器灭火
C .铝比铁活泼,所以铝比铁更容易被腐蚀
D.CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀,所以硅酸的酸性小于碳酸
8.化学无处不在,下列用品的有效成分及用途对应错误的是
A.食盐既可以做调味剂,又可以做防腐剂
B.纯碱既可以做清洗品,又可以做发酵粉
C.漂白粉既可以做消毒剂,又可以做漂白剂
D.酒精既可以做饮料,又可以做燃料
9.下列有关说法中错误的是
A.氢氟酸不能盛放在玻璃试剂瓶中
B.玻璃、水晶、陶瓷的主要成分均是硅酸盐
C.灼烧NaOH固体时不能使用瓷坩埚,因为坩埚中的SiO2能与NaOH反应
D.由沙子制备光伏材料时的反应之一为SiO2+2C
Si+2CO↑
10.菜谱中记载:
河虾不宜与西红柿同食。
主要原因是河虾中含有+5价砷,西红柿中含有比较多的维生素C,两者同食时会生成有毒的+3价砷。
下列说法中,正确的是
A.在该反应中维生素C作催化剂
B.由上述信息可推知砒霜中含有的砷是+3价砷
C.因为河虾中含有砷元素,所以不能食用
D.上述反应中维生素C作氧化剂
11.在探究新制饱和氯水成分的实验中,下列根据实验现象得出的结论不正确的是
A.氯水的颜色呈浅黄绿色,说明氯水中含有Cl2
B.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液,产生白色沉淀,说明氯水中含有Cl-
C.向氯水中加入NaHCO3粉末,有气泡产生,说明氯水中含有H+
D.向FeCl2溶液中滴加氯水,溶液颜色变成棕黄色,说明氯水中含有HClO
12.如图所示,向一定量的铁粉中加入一定体积12mol/L的硝酸并加热,待反应结束时,下列微粒在体系中一定大量存在的是
①NO3- ②Fe3+ ③H+ ④NO ⑤NO2
A.只有①B.①⑤ C.②④⑤ D.①②③⑤
13.用如图所示装置分别进行如下实验,测定导电性变化,溶液导电能力明显增强的是
A.向AgNO3溶液中通入少量HClB.向H2SO3溶液中通入Cl2
C.向FeI2溶液中通入少量Cl2D.向NaOH溶液中通入少量Cl2
14.下列离子方程式书写正确的是
A.沸水中滴入FeCl3饱和溶液:
Fe3++3H2O
Fe(OH)3+3H+
B.一小块钠投入水中:
Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
C.用氢氧化钠溶液吸收过量二氧化碳OH-+CO2=HCO3-
D.Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液:
2Fe3++2I-=2Fe2++I2
15.氯气是一种化学性质很活泼的单质,它具有较强的氧化性,下列叙述中不正确的是
A.红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧,生成棕黄色的烟
B.氯气通入品红溶液中,溶液会褪色,是因为氯气具有漂白性
C.纯净的H2在Cl2中安静地燃烧,发出苍白色火焰
D.氯气能与水反应生成HClO和HCl,久置氯水最终变为稀盐酸
16.已知NH3和HCl都是能用来做喷泉实验的气体。
若在同温同压下用等体积的一个烧瓶收集满NH3,另一个收集HCl和N2的混合气体,如图所示。
喷泉实验停止后,两个烧瓶内溶液的关系是(不考虑烧瓶内溶质的扩散,氨水的溶质按NH3计算)
A.溶质的物质的量浓度相同、溶质的质量分数不同
B.溶质的质量分数相同,溶质的物质的量浓度不同
C.溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都不同
D.溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都相同
17.一定质量的铁和足量的稀硝酸或浓硝酸完全反应(还原产物为NO或NO2)在相同条件下,用排水集气法收集产生的气体。
下列叙述一定正确的是
①硝酸浓度越大,消耗的硝酸越少
②硝酸浓度不同,生成的Fe(NO3)3的物质的量相同
③硝酸浓度越大,产生的气体越少
④用排水集气法收集到的气体在相同状况下体积相同
A.只有② B.②④ C.③④ D.①②③
18.对于某些离子的检验及结论一定正确的是
A.加入稀盐酸产生无色气体,将气体通入澄清石灰水中,溶液变浑浊,一定有CO32-
B.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加盐酸,沉淀不消失,一定有SO42-
C.加入氢氧化钠溶液并加热,产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝,一定有NH4+
D.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀,再加盐酸白色沉淀消失,一定有Ba2+
19.用如图所示实验装置进行物质性质的探究实验。
下列说法不合理的是
A.若品红溶液①褪色,则说明产物中含有SO2
B.若溴水褪色,则说明SO2具有还原性
C.若烧瓶中产生黄色浑浊和无色气泡,则说明Na2S2O3只作氧化剂
D.若品红溶液②不褪色、Na2SiO3溶液中出现白色浑浊,则说明亚硫酸比碳酸的酸性强
20.下列推断正确的是
A.N2、NO、NO2都是大气污染气体,在空气中都能稳定存在
B.向AlCl3溶液中滴加过量的氨水能看到先产生白色沉淀,后沉淀溶解
C.可用浓硫酸或者浓硝酸除去镀在铝表面的铜镀层
D.在稀硫酸中加入铜粉,铜粉不溶解;再加入Cu(NO3)2固体,铜粉就会溶解
21.烧瓶中放入铜片和稀硝酸,用酒精灯加热来制取较纯净的一氧化氮,反应开始后发现烧瓶中充满红棕色气体,这时的操作应是
A.立即接收集容器,用向上排空气法收集
B.立即用排水法收集
C.待烧瓶中红棕色气体消失后,用排水法收集
D.待烧瓶中红棕色气体消失后,用向上排空气法收集
22.在给定条件下,下列物质之间的转化能实现的是
①C
CO2
CO②Si
SiO2
H2SiO3
③饱和NaCl(aq)
NaHCO3
Na2CO3
④Mg(OH)2
MgCl2(aq)
无水MgCl3
⑤NH3
NO
NO2
HNO3
A.①③⑤ B.②③④ C.②④⑤ D.①④⑤
23.下列相关操作不可能引发喷泉现象的是
A.挤压装置①的胶头滴管使CCl4全部进入烧瓶,片刻后打开止水夹
B.挤压装置②的胶头滴管使NaOH溶液全部进入烧瓶,片刻后打开止水夹
C.打开止水夹,用鼓气装置从装置③的a处不断鼓入空气
D.向装置④的水槽中慢慢加入足量浓硫酸并打开止水夹
24.已知X、Y、Z、M均为中学常见单质或化合物,它们之间存在如图所示转化关系(部分产物略去).上述转化中X可能是下列物质中的
①S单质 ②AlCl3 ③NaOH ④NH3.
A.1种B.2种C.3种D.4种
25.下列叙述正确的是
①向久置于空气中的NaOH溶液中加足量盐酸时有气体产生
②浓硫酸可用于干燥H2、NO2等气体,但不能干燥NH3、SO2等气体
③CO2和Na2O2反应生成Na2CO3和O2,SO2和Na2O2反应生成Na2SO3和O2
④足量的硫单质与64g铜反应,有2mol电子发生转移
⑤蔗糖炭化的演示实验中,浓硫酸既体现了其强氧化性又体现了其脱水性
⑥氢氧化铁胶体与氯化铁溶液分别蒸干灼烧得相同的物质
A.①④⑤ B.①⑤⑥ C.②③④ D.④⑤⑥
26.工业上制备相关物质,涉及的反应原理及部分流程较为合理的是
A.制取镁:
海水
Mg(OH)2
MgO
Mg
B.冶炼铝:
铝土矿
NaAlO2
无水AlCl3
Al
C.制溴:
浓缩海水
Br2
HBr(aq)
Br2
D.制碘:
海带
海带灰
I2(aq)
I2
27.赤铜矿的成分是Cu2O,辉铜矿的成分是Cu2S,将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应:
Cu2S+2Cu2O
6Cu+SO2,对于该反应的下列说法正确的是
A.该反应中的氧化剂只有Cu2O
B.Cu既是氧化产物又是还原产物
C.每生成1molCu,还原剂转移给氧化剂的电子为2mol
D.该反应中氧化产物与还原产物的质量之比为1:
6
28.铁及其化合物是中学化学中的一类重要物质,下列关于铁元素的叙述中正确的是
A.2Fe3++Fe=3Fe2+成立说明氧化性:
Fe3+>Fe2+
B.25℃,pH=0的溶液中,Al3+、NH4+、NO3—、Fe2+可以大量共存
C.5.6g铁与足量的氯气反应失去电子为0.2mol
D.硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液:
Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2O
29.滴加新制氯水后,下列各组离子还可能大量共存的是
A.Fe3+、Al3+、Cl-、NO3-B.K+、Na+、I-、SO42-
C.Ag+、Ca2+、NH4+、NO3-D.Na+、Ba2+、CO32-、SO42-
30.用下列实验装置进行相应实验,能达到实验目的的是
选项
A
B
C
D
装置
目的
除去Cl2中含有的少量HCl
蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl
制取少量纯净的CO2气体
分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层
31.等物质的下列物质与足量的硒硝酸反应,放出NO物质的量最多的是
A.FeOB.Fe2O3 C.FeSO4 D.Fe3O4
32.常温下,向含有H2SO4的CuSO4溶液中逐滴加入含amol溶质的NaOH溶液,恰好使溶液的pH=7,下列叙述错误的是
A.反应后溶液中c(Na+)=2c(SO42—)B.a/2mol>沉淀的物质的量>0
C.沉淀的质量为49agD.溶液中n(SO42—)=a/2mol
33.在复杂的体系中,确认化学反应先后顺序有利于解决问题。
下列反应先后顺序判断正确的是
A.含等物质的量的AlO2—、OH—、CO32—溶液中,逐滴加入盐酸:
AlO2-、Al(OH)3、OH-、CO32-
B.含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中缓慢通入Cl2:
I-、Br-、Fe2+
C.含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中通入CO2:
KOH、Ba(OH)2、BaCO3
D.含等物质的量的Fe2+、Cu2+、H+的溶液中加入锌粉:
Fe3+、Cu2+、H+、Fe2+
34.铝硅合金具有熔点低、凝固时收缩率小等优点,适合铸造。
现取试样10.0mg,放在纯净氧气中完全燃烧,燃烧后的固体经称量发现比原来试样增重9.23mg,由此计算硅铝合金中硅的质量分数为
A.12.3% B.15.4% C.13.4% D.17.0%
35.某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200ml,平均分成两份。
向其中一份中逐渐加入铜粉,最多能溶解9.6 g。
向另一份中逐渐加入铁粉,产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示(已知硝酸只被还原为NO气体)。
下列分析或结果错误的是
A.原混合酸中NO3-物质的量为0.1 mol
B.OA段产生的是NO,AB段的反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+,BC段产生氢气
C.第二份溶液中最终溶质为FeSO4
D.H2SO4浓度为2.5 mol·L-1
36.将Mg和Cu组成的混合物7.64g投入足量的稀硝酸中使其完全反应.得到的唯一还原产物NO在标准状况下体积为2.24L.将反应后的溶液稀释为1L.测得溶液的pH=1.此时溶液中NO3-的浓度为
A.0.3mol/LB.0.4mol/LC.0.5mol/LD.0.6mol/L
37.物质氧化性、还原性的强弱,不仅与物质的结构有关,还与浓度和反应温度有关。
下列各组物质:
①Cu与HNO3溶液 ②Cu与FeCl3溶液 ③Zn与H2SO4溶液 ④Fe与HCl溶液,由于溶液浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是
A.①③ B.③④ C.①② D.①④
38.碳酸铜和碱式碳酸铜均可溶于盐酸,转化为氯化铜。
在高温下这两种化合物均能分解成氧化铜。
溶解28.4g上述混合物,消耗1mol/L盐酸500mL。
灼烧等质量的上述混合物,得到氧化铜的质量是
A.35g B.30g C.20g D.15g
39.加热条件下,将24.0gCuO和Fe2O3的混合物与充足的CO完全反应,并将反应后的气体全部通入到澄清石灰水中,得到白色沉淀40.0g。
下列有关叙述中不正确的是
A.原混合物中CuO与Fe2O3物质的量的比为l︰l
B.参加反应的CO的质量为11.2g
C.原混合物中Fe元素的质量为5.6g
D.原混合物中CuO的质量分数约为33.3%
40.已知NO2-在酸性条件下有较强的氧化性,亚硝酸易发生2HNO2=HNO3+2NO+H2O。
某钠盐溶液中可能含有NO2_、SO42-、SO32-、CO32-、Cl-、I-等阴离子,某同学取5份盐溶液样品,分别进行了如下实验:
①用pH计测得溶液pH大于7
②加入盐酸,产生有色刺激性气体
③加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀,且放出有色刺激性气体
④加足量BaCl2溶液,产生白色沉淀,该沉淀溶于稀硝酸且放出气体,将气体通入品红溶液,溶液不褪色
⑤加足量BaCl2溶液,产生白色沉淀,在滤液中加入酸化的(NH4)2Fe(SO4)2溶液,再滴加KSCN溶液,显红色
该同学最终确定在上述六种离子中共含NO2-、CO32-、Cl-三种阴离子.请分析,该同学只需要完成上述哪几个实验,即可得出此结论.
A.①②④⑤B.③④C.③④⑤D.②③⑤
二、非选择题(共40分)
41.(8分)
Ⅰ.写出下列相关方程式:
(1)煅烧硫铁矿(FeS2)化学方程式:
(2)用稀硝酸清洗银镜反应后的试管化学方程式:
(3)硝酸亚铁中滴加稀硫酸离子反应:
(4)浓硝酸存放在棕色试剂瓶的原因,化学方程式:
(5)工业制粗硅的化学方程式:
(6)实验室利用固体加热制氨气:
Ⅱ.胃舒平主要成分是氢氧化铝,同时含有三硅酸镁(Mg2Si3O8·nH2O)等化合物。
(1)三硅酸镁的氧化物形式为。
(2)Al2O3、MgO和SiO2都可以制耐火材料,其原因是。
a.Al2O3、MgO和SiO2都不溶于水
b.Al2O3、MgO和SiO2都是白色固体
c.Al2O3、MgO和SiO2都是氧化物
d.Al2O3、MgO和SiO2都有很高的熔点
42.(10分)氨气是一种重要化合物,在工农业生产、生活中有着重要作用。
(1)“氨的催化氧化”是工业生产硝酸的重要步骤。
某化学课外活动小组设计了如下装置模拟该实验过程,并用水吸收制取硝酸(固定装置略去):
①A装置的分液漏斗中盛放浓氨水,则烧瓶中盛放的药品应该是______。
②C装置中发生的化学反应方程式为.
③反应后,装置E中除存在较多的H+外,还可能存在的一种阳离子是______,试设计实验证明这种离子的存在______.
④下列哪些装置可以同时起到装置D和E的作用______(填代号)
(2)若将氯气和氨气在集气瓶中混合,会出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结,另一生成物是空气的主要成分之一,请写出反应的化学方程式。
43.(12分)
Ⅰ.二氧化氯(ClO2,黄绿色易溶于水的气体)是高效、低毒的消毒剂,请回答:
(1)工业上可用KC1O3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2,该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为 。
(2)实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠)为原料,通过以下过程制备ClO2:
①电解时发生反应的化学方程式为 。
②除去ClO2中的NH3可选用的试剂是 (填标号)。
a.水 b.碱石灰 C.浓硫酸 d.饱和食盐水
Ⅱ.(2分)亚氯酸钠(NaClO2)是一种强氧化性漂白剂,广泛用于纺织、印染和食品工业。
它在碱性环境中稳定存在。
某同学查阅资料后设计生产NaClO2的主要流程如下。
①Ⅰ中发生反应的还原剂是______________(填化学式)。
②Ⅱ中反应的离子方程式是____________________________________。
③ClO2是一种高效水处理剂,可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备。
写出该反应的化学方程式____。
④NaClO2变质可分解为NaClO3和NaCl。
取等质量变质前后的NaClO2试样均配成溶液,分别与足量FeSO4溶液反应时,消耗Fe2+的物质的量______________(填相同、不相同或无法判断)
44.(10分)
(1)将容积为50ml的量筒充满二氧化氮和氧气的混合气体,将量筒倒置在盛满水的水槽里,一段时间后,量筒里剩余气体体积为5mL。
则原混合气体中NO2和O2体积比可能是
(2)1.52g铜镁合金完全溶解于50ml密度为1.40g/ml,质量分数为63%的浓硝酸中,得到NO2和N2O4的混合气体N2O4的混合气体1120mL(标准状况)。
向反应后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液,当金属离子全部沉淀时,得到2.54g沉淀。
下列说法不正确的是
①该合金中铜与镁的物质的量之比是
②该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是
③NO2和N2O4的混合气体中,NO2的体积分数是
④得到2.54g沉淀时,加入NaOH溶液的体积是
1-5DCCDD6-10BDBBB11-15DBBCB16-20ABCCD
21-25BABDB26-30CDCAD31-35ADDCA36-40BACCB
41.(每空1分,共8分)
Ⅰ.
(1)4FeS2+11O2
8SO2+2Fe2O3
(2)3Ag+4HNO3-=3AgNO3+2H2O+NO↑
(3)3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O
(4)4HNO3
4NO2↑+2H2O+O2↑
(5)2C+SiO2
2CO+Si
(6)2NH4Cl+Ca(OH)2
CaCl2+2H2O+2NH3↑
Ⅱ.
(1)2MgO•3SiO2•nH2O
(2)c
42.
(1)①Na2O2②4NH3+5O2
4NO+6H2O
③取E中少许溶液放入一只洁净试管中,滴加氢氧化钠浓溶液,加热,产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,证明E溶液中含有NH4+④b
(2)3Cl2+8NH3═6NH4Cl+N2
43.Ⅰ.①NH4Cl+2HCl
NCl3+3H2↑; ②c
Ⅱ.①Na2SO3②2ClO2 +H2O2+2OH-=2ClO2-+O2↑+2H2O
③5NaClO2+4HCl=5NaCl+4ClO2↑+2H2O④相同
44.
(1)18:
743:
7
(2)①2:
1②14.0mol/L③80%④640ml
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