初三化学海水制镁海水制盐海水制碱综合专题.docx
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初三化学海水制镁海水制盐海水制碱综合专题
第一讲身边的化学物质
一、物质分类
二、常见物质特征
1.九大沉淀
五盐:
____________,____________,____________,___________,___________
四碱:
______________,______________,______________,______________
2.常见物质的颜色
【固体】
红色固体:
_______,_______
蓝色固体:
_______,_______
黑色固体:
_______,_______,___________,______________,______________
红褐色固体:
______________
白色固体:
___________,______________,______________,___________
【液体】
蓝色溶液:
___________,___________,___________
浅绿色溶液:
___________,___________,___________
黄色溶液:
___________,___________,___________
3.常见物质的气味
【液体】
刺激性气味:
___________
【气体】
刺激性气味:
___________,___________,___________
有毒的气体:
___________,___________,___________
4.常见物质的构成
由分子构成:
___________,___________,___________
由原子构成:
___________,___________,___________
由离子构成:
___________,___________,___________
5.常见物质的相对分子质量
碳酸钙
二氧化碳
氯化氢
氯化钠
碳酸钠
硫酸
硫酸钠
氢气
氧化铁
硫酸钡
氢氧化钠
氯化钙
三、化学反应基本类型
(1)化合反应:
由二种或二种以上的物质生成一种物质的反应(多变一)
1、雨呈酸性:
2、生石灰和水反应
3、二氧化碳被还原 (画出碳三角)
4、硫燃烧
5、磷燃烧
6、铁燃烧
7、铁生锈
8、照明弹
9、铜在空气中加热
10、铝氧化
(2)分解反应:
由一种物质生成二种或二种以上的物质的反应。
(一变多)
1、实验室制取氧气
2、电解水
3、碳酸分解
4、石灰石高温煅烧
5、碳酸氢铵受热分解
6、发酵粉作用原理
(3)置换反应:
一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应。
(一)金属和酸反应,可制氢气
1、实验室制取氢气
2、铁和稀硫酸反应
3、铁和稀盐酸反应
4、铝和稀硫酸反应
5、镁和稀硫酸反应
(二)治炼金属
1、氢气还原氧化铜
2、碳还原氧化铁
注意:
一氧化碳还原氧化铜这个反应不是置换反应,因为,一氧化碳不是单质,它不满足置换反应的定义。
CO+CuO=Cu+CO2(不是置换反应)
(三)金属与某些盐溶液反应,可治炼金属
1、铁和硫酸铜反应
2、铝和硫酸铜反应
3、铜和硝酸汞反应
4、铜和硝酸银反应
(3)复分解反应:
两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应。
(通式:
)
(一)酸+某些金属氧化物=盐+水
1、盐酸与氧化铁反应
2、硫酸与氧化铜反应
(二)酸+碱=盐+水(中和反应)
1、氢氧化钠和稀盐酸反应
2、治疗胃酸过多
3、蓝色沉淀溶解
4、白色沉淀溶解
(三)盐+酸=新盐+新酸(生成物中有气体、沉淀或水)
1、实验室制取二氧化碳
2、灭火器中反应
3、氯离子检验
4、硫酸根离子检验
(四)盐+碱=新盐+新碱(反应物均溶于水,生成物中有沉淀)
1、产生蓝色沉淀
2、产生两种沉淀
5、产生不溶于酸的沉淀
(五)盐+盐=两种新盐(反应物均溶于水,生成物中有沉淀)
1、任写1
2、任写2
3、任写3
(5)不属基本反应类型的反应
(一)某些非金属氧化物与碱的反应
1、二氧化碳的检验
2、二氧化碳的吸收
(二)一氧化碳与某些金属氧化物的反应
1、一氧化碳还原氧化铜
2、一氧化碳还原四氧化三铁
(三)甲烷、酒精等有机物的燃烧
1、甲烷(天然气、沼气、瓦斯气)燃烧
2、酒精(乙醇)燃烧
四、化学性质总结
1、常见的化学性质
可燃性:
稳定性:
助燃性:
活泼性:
还原性:
酸性:
氧化性:
碱性:
2、常见物质的化学性质
请你完成下列物质的反应转化图,相互反应的物质用“—”连接,转化的用“→”连接。
①
②
③
④
五、物质溶于水的吸放热
第二讲海水资源、制镁
1、海水中的物质
1.物质种类:
水(96.5%)和可溶性盐(3.5%)
2.离子种类:
Cl-、Na+、SO42-、Mg2+、Ca2+、K+
【例1】可用来鉴别海水与蒸馏水的是()
A.酚酞试液B.氯化钡溶液
C.氢氧化钠溶液D.硝酸银溶液
【例2】如图表示的是海水中溶解的盐分中各种离子的质量分数。
请你根据图示回答下列问题:
(1)海水中含量最多的金属离子是______(填离子符号)。
(2)镁离子的含量为________。
(3)其中含量最多的非金属离子和含量第二多的金属离子形成的化合物的化学式是________。
(4)图中给出的六种离子可以形成________种盐,含量最多的盐是________。
二、海底矿物
1.化石燃料:
煤、石油、天然气
2.新型矿产资源:
天然气水合物(可燃冰)―未来能源、21世纪能源。
甲烷燃烧的方程式:
CH4+2O2
CO2+2H2O
3.多种金属矿物:
多金属结核(锰结核:
猛、铁、铜、钴、钛等20多种金属元素)
【例3】下列关于“可燃冰”的说确的是()
A.“可燃冰”存在于海洋表面
B.“可燃冰”能燃烧,所以水也有可燃性
C.“可燃冰”燃烧后几乎不产生任何残渣或废气
D.“可燃冰”就是天然气冷却后得到的固体
【例4】2014年我国启动了对可燃冰勘探开发技术的新一轮系统性研究。
科学研究表明,可燃冰实际上是一种甲烷水合物,是甲烷与水在低温、高压下形成的一种固态物质。
下列有关甲烷和可燃冰的说法中,不正确的是()
A.甲烷主要是植物残体在隔绝空气的情况下分解而生成的
B.可燃冰燃烧时火焰呈蓝色
C.与煤比较,可燃冰是一种高效能源
D.通常情况下,甲烷是一种无色、无味、易与水化合的气体
三、海水制镁
1.原理:
将石灰乳加入海水或卤水中,沉淀出氢氧化镁,氢氧化镁再与盐酸反应生成氯化镁,电解熔融状态的氯化镁,就能制得金属镁。
2.生产流程:
3.化学方程式:
MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2
Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
MgCl2
Mg+Cl2↑
注意:
从海水中提取MgCl2时,经历了“MgCl2→Mg(OH)2→MgCl2”,的转化过程,这样做的目的是:
将MgCl2富集起来,获得比较纯净的MgCl2.
【例5】浩瀚无际的海洋为人类提供了丰富的资源。
由海水制备金属镁,主要有以下步骤:
①电解熔融的氯化镁;②加熟石灰;③加盐酸;④过滤;⑤浓缩结晶。
其先后顺序正确的是()
A.②④⑤③①B.③②④①⑤C.③④②⑤①D.②④③⑤①
【例6】海洋是巨大的资源宝库,海水中有大量可以利用的化学资源,例如氯化镁、氯化钠、溴化钾等。
下图为综合利用海水制备金属镁的流程。
该流程中没有涉及的化学反应类型是()
A.化合反应 B.分解反应C.置换反应D.复分解反应
四、海水淡化
从海水中获取淡水,解决日益加剧的淡水危机
1.淡化的方法有:
热法、膜法,且都是物理方法。
热法中常见的有低温多效蒸馏法和多级闪急蒸馏法。
其中最常用的是多级闪急蒸馏法。
2.海水与淡水的鉴别:
分别取样加入硝酸银溶液和稀硝酸,产生大量白色沉淀的是海水,没有沉淀(或沉淀很少)的是淡水。
【例7】如图是用蒸馏法淡化海水的简易装置,对该装置的认识错误的是()
A.加热前应检查装置的气密性
B.试管①与试管③中的水分子结构不同
C.导管②中主要发生水三态变化中的液化过程
D.试管①中溶质的质量分数越来越大
【例8】是一座美丽的海滨城市,减少海洋污染是每个公民的责任。
下列情况中不会造成海洋污染的是()
A.垃圾填海B.油轮泄漏
C.海水“晒盐”D.生活污水排入海洋
【例9】利用海水淡化技术可解决缺水问题。
膜法海水淡化技术(原理如图所示)采用对海水加压的办法,使海水中的溶剂分子通过半透膜,而溶质分子很难通过。
下列说确的是()
A.浓海水中溶质质量增加
B.水分子能通过半透膜
C.浓海水的溶质质量分数减小
D.解决了缺水问题,就可以不用节水了
课堂小测:
1.广泛应用于火箭、导弹和飞机制造业的金属镁可以从海水中提取,镁属于()
A.矿产资源B.动力资源C.化学资源D.生物资源
2.
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