无机化学工艺流程.docx
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无机化学工艺流程
无机化学工艺流程
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1、无机化学工艺流程题的设计思路:
2、无机化学工艺流程题的一般解题步骤:
第一步:
浏览全题,确定该流程的目的——由何原料获得何产物,对比原料和产物;
第二步:
精读局部,明确反应原理——确定各步反应物、产物(正、逆向推断法结合),尽量弄懂流程图,但不必将每一种物质都推出。
第三步:
针对问题再读图,明确要求——结合基础理论和实际问题,科学表述,规范书写。
3、无机化学工艺流程题中涉及的问题:
⑴原料的预处理
①溶解:
对金属及其氧化物通常采用酸溶,如用硫酸、盐酸、硝酸等,有时也常用碱溶(如铝及氧化铝等物质)。
(用酸或碱溶解盐主要是为了抑制盐水解)
浸出:
固体加水(或酸)溶解得到离子;
浸出率:
固体溶解后,离子在溶液中的含量的多少;
②研磨:
增大反应物接触面积,以加快反应速率或使反应更充分。
③灼烧、煅烧:
使物质高温下分解,或高温氧化等。
⑵控制反应条件的方法
①的控制:
调节溶液的酸碱性使其中某些金属离子形成氢氧化物沉淀。
②加热的目的:
加快反应速率或促进化学平衡的移动。
③降温的目的:
防止某物质在高温下会分解,或为使平衡向需要的方向移动。
④趁热过滤:
防止某物质降温时会析出。
⑤冰水洗涤:
洗去晶体表面的杂质离子,并减少晶体在洗涤过程中的溶解损耗。
⑥利用有机溶剂(乙醇、乙醚等)洗涤:
洗去晶体表面的杂质,降低晶体的溶解度,使晶体快速干燥。
⑦结晶过程的一般操作:
蒸发浓缩→冷却结晶→过滤→洗涤→干燥。
例1、聚硅硫酸铁()是新型无机高分子混凝剂,广泛应用于水的净化处理。
化学组成可表示为:
[2()n(4)3-2
(2)x]m,由钢渣合成主要工艺流程如下:
⑴酸浸时,采用100~140℃和2~3h,其目的是。
⑵氧化时,需将溶液冷却到40℃以下,其目的是。
⑶除3+时,先调节值到(参见右表),得()3沉淀,
过滤除去滤液,再用硫酸溶解()3得硫酸铁溶液。
开始沉淀
沉淀完全
3+
3.5
4.7
3+
1.9
3.2
⑷23溶液可由2渣除杂后及35%的溶液反应制备,该反应的离子方程式为。
⑸水解聚合时,强力搅拌的目的是;检验透明橙红色液体中,其分散质直径在00的简单方法是
。
例2、以氯化钾和钛白厂的副产品硫酸亚铁为原料生产硫酸钾、过二硫酸铵和氧化铁红颜料,原料的综合利用率较高。
其主要流程如下:
⑴反应I前需在4溶液中加入(填字母),以除去溶液中的3+。
A、锌粉B、铁屑C、溶液D、H2
⑵反应I需控制反应温度低35℃,其目的是。
⑶工业生产上常在反应Ⅲ的过程中加入一定量的醇类溶剂,其目的是:
。
⑷反应Ⅳ常被用于电解生产(4)2S2O8(过二硫酸铵)。
电解时均用惰性电极,阳极
发生的电极反应可表示为:
。
例3、硫化钠主要用于皮革、毛纺、高档纸张、染料等行业。
生产硫化钠大多采用无水芒硝(24)-炭粉还原法,其流程示意图如下:
⑴上述流程中“碱浸”后,物质A必须经过(填写操作名称)处理后,方可“煅烧”;若煅烧所得气体为等物质的量的和2,写出煅烧时发生的总的化学反应方程式为。
⑵上述流程中采用稀碱液比用热水更好,理由是。
⑶取硫化钠晶体(含少量)加入到硫酸铜溶液中,充分搅拌。
若反应后测得溶液的=4,则此时溶液中c(S2-)=。
(已知:
常温时、()2的分别为8.8×10-36、2.2×10-20)
⑷①皮革工业废水中的汞常用硫化钠除去,汞的去除率及溶液的和x(x代表硫化钠的实际用量及理论用量的比值)有关(如右下图所示)。
为使除汞效果最佳,应控制的条件是、。
②某毛纺厂废水中含0.001·L-1的硫化钠,及纸张漂白后废水(含0.002·L-1)按1:
2的体积比混合,能同时较好处理两种废水,处理后的废水中所含的主要阴离子有。
例4、以硫酸工艺的尾气、氨水、石灰石、焦炭及碳酸氢铵和为原料可以合成有重要应用价值的硫化钙、硫酸钾、亚硫酸氢铵等物质。
合成路线如下:
⑴生产中,反应Ⅱ中往往需要向溶液中加入适量的对苯二酚等物质,其目的是
。
⑵下列有关说法正确的是。
A.反应Ⅰ中需鼓入足量空气,以保证二氧化硫充分氧化生成硫酸钙
B.反应Ⅲ中发生反应的化学方程式为:
44C
+4↑
C.反应Ⅳ需控制在60~70℃,目的之一是减少碳酸氢铵的分解
D.反应Ⅴ中的副产物氯化铵可用作氮肥
⑶反应Ⅴ反应液用40%乙二醇溶液,温度控制在25℃,硫酸钾的产率超过90%,其原因是。
⑷(4)23可用于电厂等烟道气中脱氮,将氮氧化物转化为N2,试写出二氧化氮及亚硫
酸铵反应的化学方程式。
【无机化学工艺流程作业一】
1、工业上常回收冶炼锌废渣中的锌(含有、、2O3、、2O3等杂质),并用来生产(3)2·6H2O晶体,其工艺流程为:
有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的如下表:
氢氧化物
()3
()3
()2
()2
()2
开始沉淀的
3.3
1.5
6.5
4.2
5.4
沉淀完全的
5.2
3.7
9.7
6.7
8.0
⑴在“酸浸”步骤中,为提高锌的浸出速率,除通入空气“搅拌”外,还可采取的措施是
。
⑵上述工艺流程中多处涉及“过滤”,实验室中过滤操作需要使用的玻璃仪器有
。
⑶在“除杂I”步骤中,需再加入适量H2O2溶液,H2O2及2+反应的离子方程式为
。
为使()3、()3沉淀完全,而()2不沉淀,应控制溶液的范围为。
检验3+是否沉淀完全的实验操作是
。
⑷加入粉的作用是。
“操作A”的名称是。
2、酸性条件下,锡在水溶液中有2+、4+两种主要存在形式。
4是一种重要的硫酸盐,广泛应用于镀锡工业,其制备路线如下:
⑴2用盐酸而不用水直接溶解的原因是,加入粉的作用是。
⑵反应I生成的沉淀为,写出该反应的化学方程式:
。
⑶检验沉淀已经“漂洗”干净的方法:
。
⑷反应Ⅱ硫酸的作用之一是控制溶液的,若溶液中c(2+)=1.0·L—1,则应控制溶液。
已知:
[()2]=1.0×10—26。
⑸酸性条件下,4还可以用作双氧水去除剂,试写出发生反应的离子方程式:
。
3、2·6H2O是一种饲料营养强化剂。
一种利用水钴矿[主要成分为2O3、()3,还含少量2O3、2O3、等]制取2·6H2O的工艺流程如下:
已知:
①浸出液含有的阳离子主要有、2+、2+、2+、3+等;
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的见下表:
沉淀物
()3
()2
()2
()3
()2
开始沉淀
2.7
7.6
7.6
4.0
7.7
完全沉淀
3.7
9.6
9.2
5.2
9.8
⑴写出浸出过程中2O3发生反应的离子方程式
。
⑵3的作用是。
⑶加23调至5.2所得沉淀为。
⑷萃取剂对金属离子的萃取率及的关系如下图。
萃取剂的作用是;其使用的适宜范围是。
A.2.0~2.5B.3.0~3.5C.4.0~4.5
⑸为测定粗产品中2·6H2O含量,称取一定质量的粗产品溶于水,加入足量3溶液,过滤、洗涤,将沉淀烘干后称其质量。
通过计算发现粗产品中2·6H2O的质量分数大于100%,其原因可能是。
(答一条即可)
4、高铁酸钾是一种高效的多功能的水处理剂。
工业上常采用氧化法生产,
原理为:
3+2(3)3+10=224↓+3+63+5H2O
24+2=K24+2
主要的生产流程如下:
⑴写出反应①的离子方程式。
⑵流程图中“转化”是在某低温下进行的,说明此温度下(K24)(24)(填“>”或“<”或“=”)。
⑶反应的温度、原料的浓度和配比对高铁酸钾的产率都有影响。
图1为不同的温度下,(3)3不同质量浓度对K24生成率的影响;
图2为一定温度下,(3)3质量浓度最佳时,浓度对K24生成率的影响。
图1图2
①工业生产中最佳温度为 ℃,此时(3)3及两种溶液最佳质量浓度之比为。
②若加入过量,氧化过程中会生成()3,写出该反应的离子方程式:
。
若(3)3加入过量,在碱性介质中K24及3+发生氧化还原反应生成K34,此反应的离子方程式:
。
⑷K24在水溶液中易水解:
442—+10H2O
4()3+8—+3O2↑。
在“提纯”K24中采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法,则洗涤剂最好选用溶液(填序号)。
A.H2OB.3、异丙醇C.4、异丙醇D.(3)3、异丙醇
☆5、3是重要的化工产品,下面是一种已获得专利的3制备方法的主要步骤:
⑴反应Ⅰ中,4及43的物质的量之比为1︰2,该反应的化学方程式为
。
⑵反应Ⅱ需在干态、加热的条件下进行,加热的目的是;从反应Ⅳ所得混合物中分离出4的方法是趁热过滤,趁热过滤的目的是
。
⑶检验反应Ⅱ所得K24中是否混有的方法是:
取少量K24样品溶解于水,
。
⑷整个流程中,可循环利用的物质除(4)24外,还有(填化学式)。
⑸将硝酸及浓溶液混合,也可得到3,同时生成等体积的气体A和气体B。
B是三原子分子,B及O2反应生成1体积气体A和2体积红棕色气体C。
B的分子式为
。
1、工业上用铌铁矿(主要含有2O5、2O3等)生产铌及相关产品的生产流程可表示如下:
已知:
()5实际上是水合氧化铌,它能跟酸起复分解反应;4是一种重要的食品和饲料添加剂。
⑴检验滤液中的阳离子所需使用的试剂的名称为。
⑵2O5及反应的化学方程式为。
⑶滤液及单质反应的离子方程式为。
⑷由上述生产流程可知()5具有。
(填“碱性”、“酸性”或“两性”)
⑸滤液及单质反应后,经过滤、浓缩、结晶得到的晶体的化学式为。
无机化学工艺流程一参考答案
例1、⑴提高铁元素的浸取率(或“提高反应速率”、“加速完全溶解”等)。
(2分)
⑵防止H2O2分解损失。
(2分)
⑶3.2—3.5,(2分)
⑷2+2-32-2O。
(2分)
⑸使反应物充分接触,分散质均匀分散;(2分)用激光笔照射液体,观察是否有丁达尔效应。
(2分)
例2、答案:
(1)B
(2)防止43分解(或减少2+的水解)
(3)降低K24的溶解度,有利于K24析出
(4)242--2e-=S2O82-
例3、⑴过滤、干燥324+8C
3242↑+4↑
⑵热水会促进2S水解,而稀碱液能抑制2S水解
⑶4×10-36
⑷①x=12介于9~10之间
②42-、-
例4、
(1)防止亚硫酸铵被氧化;
(2)
(3)乙二醇是有机溶剂能减小K24的溶解度,使硫酸钾充分析出
(4)4(4)23+22=4(4)242↑
作业
1、⑴适当升高反应温度(或增大硝酸浓度、将锌废渣粉碎等)(写出一个措施即得2分)
⑵烧杯、玻璃棒、漏斗(2分,漏写一个得1分,漏写两个得0分)
⑶222O2+2232H2O(2分)
5.2~5.4(2分,错一个得1分)
静置片刻,取少量上层清液,滴加溶液,若不出现血红色,表明3+沉淀完全(2分)
⑷除去溶液中的2+(2分)
冷却结晶(2分)
2、⑴抑制2+水解防止2+被氧化
⑵2232↑+2
⑶取最后一次洗涤液,向其中加入3溶液,若无沉淀,则说明洗涤干净
⑷小于1
⑸222H2O2+4244H2O
3、
(1)2O332-+42242-+2H2O(2分)
(2)将2+氧化成3+(2分)
(3)()3()3(2分)
(4)除去溶液中的2+B(每空2分)
(5)粗产品含有可溶性氯化物或晶体失去了部分结晶水(2分)
4、
(1)2+2—=——2O(2分)
(2)<(2分)
(3)①26(1分)1.2(1分)
②3—+3++3H2O=()3↓+3(2分)
242—+3++8—=343—+4H2O(2分)
(4)B(2分)
☆5、
(1)4+243=3↓+(4)24+H2O+2↑
(2)分离4及K24,加快化学反应速率防止3结晶,提高3的产率
(3)加入(3)2溶液至不再产生沉淀,静置,向上层清液中滴加3溶液,若有沉淀生成,说明K24中混有
(4)4、3
(5)
1、
(1)硫氰化钾或硫氰化钠等
(2)32O5+10
6+52O3
(3)23++=32+
(4)两性
(5)4·7H2O
【无机化学工艺流程作业二】
1、工业上用粗氧化铜(含杂质)为原料制取氯化铜晶体(2•2H2O)的生产流程如下:
物质
()2
()2
()3
完全沉淀时的
≥9.6
≥6.4
3~4
⑴写出向溶液A中加入的离子方程式
。
⑵沉淀C的化学式为。
⑶实验室如何检验沉淀E已洗涤干净?
。
⑷低温蒸发的目的是。
⑸流程中两次加入了,而不是一次性向溶液B中加入过量的,其理由是
。
2、由菱锰矿(低品位3矿石)制备高纯碳酸锰的工艺流程如下:
(已知三种离子沉淀的范围:
2+:
7.6–9.6 3+:
2.7–3.7 2+:
8.6–10.1)
⑴焙烧时发生的主要反应的化学方程式为。
⑵浸出过程中,杂质2+、3+随2+一起进入浸出液。
可加入2,并调节溶液在4~5之间。
加入2的目的是,调节溶液的目的是。
⑶焙烧过程中产生的尾气用2溶液吸收,其目的是。
⑷为测定浸出液中2+含量,进行以下操作。
操作1:
向酸化后的浸出液中加入43,一定条件下生成3+和2-;生成的2-又可及溶液中的4+发生反应,方程式为:
2-+4+=N2↑+2H2O。
操作2:
以(4)2(4)2标准溶液滴定3+。
方程式为:
3+2+=2+3+。
①操作1中43及2溶液反应的离子方程式为:
。
(此反应可逆)
②若以3代替43,则测定结果偏低,原因是。
(填字母)
A.2—的存在,影响2+的转化率
B.4+有利于消除2-的影响
C.2—有一定的氧化性,可能将标准液中2+转化为3+
3、稀土元素是周期表中族钪、钇和镧系元素的总称,它们都是很活泼的金属,性质极为相似,常见化合价为+3。
其中钇(Y)元素是激光和超导的重要材料。
我国蕴藏着丰富的钇矿石(Y222O10),以此矿石为原料生产氧化钇(Y2O3)的主要流程如下:
已知:
①有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的如下表:
开始沉淀时的
完全沉淀时的
3+
2.7
3.7
Y3+
6.0
8.2
②在周期表中,铍、铝元素处于第二周期和第三周期的对角线位置,化学性质相似。
⑴钇矿石(Y222O10)的组成用氧化物的形式可表示为。
⑵欲从23和22的混合溶液中制得()2沉淀。
则
①最好选用盐酸、(填字母)两种试剂,再通过必要的操作即可实现。
a.溶液b.氨水c.2气d.3
②写出22及足量盐酸发生反应的离子方程式:
。
⑶为使3+沉淀完全,须用氨水调节=a,则a应控制在的范围内;检验3+是否沉淀完全的操作方法是
。
4、镁是一种非常重要的金属,其单质及化合物在航空航天、汽车制造、医药、添加剂、建筑等方面都有非常广泛的应用。
⑴工业上常用电解熔融2制备金属镁,而2的获得主要有两种方法:
方法一:
从海水或光卤石中先获得2·6H2O,然后制得无水2。
方法二:
3
+2↑;+C+2
2+。
则
在“方法一”中,从2·6H2O制无水2操作时应在保护下进行。
在“方法二”中,和C能否直接反应生成金属镁?
答:
。
(填“能”或“否”)。
⑵镁电池在性能上优于其他电池,具有更安全、环保、能效高等优点。
有一种镁电池的反应为:
+2=2+2,又知难溶于水,则该电池的正极反应式是
。
⑶化合物4在医疗上具有镇静、抗痉挛等功效。
有一种以菱镁矿(主要成份是3)为主要原料制备4的方法如下:
步骤②中发生反应的离子方程式为。
步骤④中调节6.0~6.5的目的是。
对4·7H2O晶体直接加热(填“能”或“不能”)得到无水4固体?
☆5、氯化铁是常见的水处理剂,工业上制备无水3的一种工艺如下:
⑴试写出吸收塔中反应的离子方程式:
。
⑵六水合氯化铁在水中的溶解度如下:
温度/℃
0
10
20
30
50
80
100
溶解度(1002O)
74.4
81.9
91.8
106.8
315.1
525.8
535.7
从3溶液制得3·6H2O晶体的操作步骤是:
加入少量盐酸、、
、过滤、洗涤、干燥。
⑶常温下,若溶液的控制不当会使3+沉淀,=4时,溶液中c(3+)=。
(常温下[()3]=2.6×10―39)。
⑷3的质量分数通常可用碘量法测定:
称取无水氯化铁样品,溶于稀盐酸,再转移到100容量瓶,用蒸馏水定容;取出10.00,加入稍过量的溶液,充分反应后,滴入某一指示剂并用c·L―12S2O3溶液滴定用去V。
(已知:
I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)
①滴定终点的现象是:
。
②求样品中氯化铁的质量分数(写出计算过程)。
1、利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测及合理处理。
(一)染料工业排放的废水中含有大量有毒的2¯,可以在碱性条件下加入铝粉除去(加热处理后的废水,会产生能使湿润
的红色石蕊试纸变蓝的气体)。
除去2¯的离子方程式为。
(二)某工厂对制革工业
污泥中()回收及再利用工艺如下(硫酸浸取液中金属离子主要是3+,其次是3+、3+、2+、2+):
部分阳离子常温下以氢氧化物形式沉淀时溶液的见下表:
阳离子
3+
2+
2+
3+
2+
3+
开始沉淀时的
1.9
7.0
——
——
4.7
——
沉淀完全时的
3.2
9.0
11.1
8
6.7
9 (>9溶解)
⑴实验室用18.4
·1的浓硫酸配制2504.8·1的硫酸溶液,所用的玻璃仪器除烧
杯、玻璃棒和吸量管(一种能精确量取一定体积液体的仪器)外,还需
。
⑵酸浸时,为了提高浸取率可采取的措施是(至少一条)。
⑶加入H2O2的作用是。
⑷钠离子交换树
脂的原理为:
→,被交换的的杂质离子是
(选填:
3+、3+、2+、2+)。
(三)印刷电路铜板腐蚀剂常用3。
腐蚀铜板后的混合溶液中,若2+、3+和2+的浓度均为0.10·1,请参照上表给出的数据和提供的药品,简述除去2溶液
中3+和2+的实验步骤①
②③过滤。
(提供的药品:
2浓H24溶液)
无机化学工艺流程作业二参考答案
1、
(1)22+++2=23++―+H2O(2分)
(2)()3(2分)
(3)取最后一次洗涤液少量于试管中,加入3溶液,无白色沉淀生成,说明已洗干净(2分)
(4)抑制2+水解,防止晶体中结晶水失去(答出一点即可)(2分)
(5)一次性加入过量的将导致3+和2+同时生成沉淀(2分)
2、
3、
(1)Y2O3··2·22(2分)
(2)①b(2分)②22-+4H+2++2H2O(2分)
(3)3.7~6.0(2分)取少量滤液,滴加几滴溶液,观察溶液是否变为血红色,若不变血红色,则说明3+沉淀完全(2分)
4、
(1)气否
(2)2+2e-=2+2-
(3)24++
2++23↑+H2O
抑制2+水解,为了得到较纯的产品能
☆5、1)22++2=23++2-(2分)
(2)蒸发浓缩(2分)冷却结晶(2分)
(3)2.6×10-9·L-1(2分)
(4)①滴入最后一滴,溶液颜色由蓝色变为无色,且半分钟内不变色(2分)
②1.625×100%(4分:
计算过程2分,答案2分)
1、
(一)2+
+2-+2H2O=22-+3·H2O
(二)
(1)250容量瓶、胶头滴管
(2)反应温度、溶液的、搅拌速度、溶剂的配比等
(3)氧化3+使之转变成+6价6+,以便于及杂质离子分离
(4)2+、2+(以上每空2分)
(三)①通入足量氯气将2+氧化成3
+②加入调节溶液的至3.2~4.7
回收再利用锗产品加工废料,是生产2的重要途径,其流程如下图。
(1)2+及氧化剂H2O2反应生成4+,写出该反应的离子方程式▲。
(2)蒸馏可获得沸点较低的4,在此过程中加入浓盐酸的原因是▲。
实验室蒸馏操作时常用的玻璃仪器有:
酒精灯、蒸馏烧瓶、▲、▲、接收管、锥形瓶等。
(3)4水解生成2·2O,此过程用化学方程式可
表示为▲。
温度对4的水解率产生的影
响如图1所示,其原因是▲。
为控制最佳的反
应温度,实验时可采取的措施为▲。
A.用冰水混合物B.49℃水浴C.用冰盐水
(4)结合在元素周期表中的位置及“对角线”法则,
分析2溶解率随变化的原因▲,用离子方程式表示>8时2溶解率增大可能发生的反应▲。
3、
4、
5、
6、
(1)22O2+242H2O(2分)
(2)抑制4水解。
温度计、冷凝管(4分)
(3)4+
(2)H2O=2·241。
该水解反应是一个放热反应。
C(6分)
(4)二氧化锗具有两性,2+2-2O。
(2分)
7\
美国科学家理查德-海克和日本科学家根岸英一、铃木彰因在研发“有机合成中的钯催化的交叉偶联”而获得2010年度诺贝尔化学奖。
有机合成常用的钯/活性炭催化剂长期使用,催化剂会被杂质(如:
铁、有机物等)污染而失去活性,成为废催化剂,需对其再生回收。
一种由废催化剂制取氯化钯的工艺流程如下:
(1)甲酸在反应中的作用是▲(选填:
“氧化剂”、“还原剂”)。
(2)加浓氨水时,钯转变为可溶性[(3)4]2+,此时铁的存在形式是▲(写化学式)。
(3)钯在王水(浓硝酸及浓盐酸按体积比1∶3)中转化为H24,硝酸还原为,该反应的化学方程式为:
▲。
(4)700℃焙烧1的目的是:
▲;550℃焙烧2的目的是:
▲。
(1)还原剂(2分)
(2)()3(2分)
(3)31223=3H24+2↑+4H2O(2分)
(4)除去活性炭及有机物(2分);脱氨[将(3)22转变为2](2分)。
铁氧体可用于隐形飞机上吸收雷达波涂料。
一种以废旧锌锰电池为原料制备锰锌铁氧体的主要流程如下:
⑴当0.4,试用氧化物形式表示该铁氧体组成。
⑵酸浸时,二氧化锰被还原的化学方程式为:
。
⑶活性铁粉除汞时,铁粉的作用是(选填:
氧化剂、还原剂、吸附剂)。
⑷煮沸1h是为了使分解。
⑸同时加入4和铁粉的目的是。
16.⑴2
3
52O3⑵22O224
42↑+2H2O
⑶还原剂⑷H2O2⑸调节滤液离子是成分,
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