化学科普阅读题单元测试word版附答案word.docx
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化学科普阅读题单元测试word版附答案word
2020-2021年化学科普阅读题单元测试(word版附答案)(word)
一、中考化学科普阅读题
1.阅读下列短文:
氢氧化钾(化学式KOH)的性质与氢氧化钠的性质相似。
A.纯净的氢氧化钾是白色固体;
B.它极易溶解于水;
C.氢氧化钾固体露置于空气中易吸水而潮解;
D.氢氧化钾固体能吸收空气中的二氧化碳;
(E)氢氧化钾和硫酸铜溶液混合可以制得氢氧化铜。
根据上面短文的内容,运用你学过的有关知识填空:
(1)从上面的短文中得知,氢氧化钾的物理性质为(填序号)。
(2)写出上面短文中涉及到的与氢氧化钾的化学性质有关的反应的化学方程式。
__________________________________,__________________________________。
(3)根据氢氧化钾的性质,你认为氢氧化钾固体的保存方法应是。
【答案】
(1)A、B、C
(2)2KOH+CO2=K2CO3+H2O;2KOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+K2SO4
(3)密封保存
【解析】
(1)氢氧化钾的颜色、状态、水溶性、吸水性等方面的性质属于物理性质.故填:
ABC.
(2)氢氧化钾和二氧化碳反应能生成碳酸钾和水,化学方程式为:
2KOH+CO2═K2CO3+H2O;
氢氧化钾和硫酸铜反应能生成氢氧化铜和硫酸钾,化学方程式为:
2KOH+CuSO4═Cu(OH)2↓+K2SO4.
(3)因为氢氧化钾容易吸收二氧化碳和水,所以应该密封保存.故填:
密封保存.
2.化学用语是化学学科的专用语言,也是学习化学的重要工具。
⑴请从氧气、二氧化碳、氯化钠、盐酸、硫酸、氢氧化钙中选择合适的物质,将其化学式填写在下列横线上。
①可供给呼吸的气体单质_____②参与光合作用的氧化物_____
③一种不易挥发的无机酸_____④常用于食品调味的盐_____
⑵铁缺乏被认为是全球三大“隐性饥饿”之首(微量营养元素缺乏),全球约有1/5的人患缺铁性贫血。
食物铁强化是目前国际公认的最经济、有效和可持续的给人群补铁的方法。
中国疾控中心研制的新型铁强化剂(EDTA钠铁)在人体内的铁吸收、利用率高于其他铁剂,是传统补铁剂硫酸亚铁的2倍至3倍。
它在酱油中的溶解性较好,不影响食品口感,不改变酱油的原有口味。
此外,EDTA钠铁在食品加工和储存过程中性质稳定,它在酱油中可稳定保持两年以上。
研究表明,应用铁强化酱油补铁效果显著。
EDTA钠铁的化学式为C10H12FeN2NaO8,它是一种淡土黄色结晶性粉末,易溶于水,性质稳定,不易被氧化,其水溶液pH在3.5~5.5之间。
根据上述信息,请回答下列问题:
①EDTA钠铁属于_____。
(选填“混合物”、“有机物”、“无机物”或“氧化物”之一)
②EDTA钠铁中,碳、氧原子个数比为_____(填最简整数比)。
③EDTA钠铁中,元素质量分数最小的是_____元素。
④EDTA钠铁的化学性质有_____(至少答一条)。
⑤若经常使用铁锅炒菜做饭,也能有效预防缺铁性贫血,其反应原理的化学方程式为:
(已知胃液中含有盐酸)_____。
【答案】O2CO2H2SO4NaCl有机物5:
4H不易被氧化,其水溶液显酸性
【解析】
【分析】
【详解】
(1)①可供给呼吸的气体是氧气,化学式为O2;
②参与光合作用的氧化物是二氧化碳,化学式为CO2;
③盐酸有挥发性,硫酸没有挥发性,故填H2SO4;
④常用于食品调味的是氯化钠,化学式为NaCl;
(2)①EDTA钠铁的化学式为C10H12FeN2NaO8,EDTA钠铁属于有机物;
②EDTA钠铁的化学式为C10H12FeN2NaO8,EDTA钠铁中,碳、氧原子个数比为10:
8=5:
4。
③EDTA钠铁中,碳、氢、铁、氮、钠、氧元素的质量比为(10×12):
12:
56:
(14×2):
23:
(16×8)=120:
12:
56:
28:
23:
128,故质量分数最小的是氢元素。
④EDTA钠铁的化学性质有性质稳定,不易被氧化,其水溶液pH在3.5~5.5之间。
⑤若经常使用铁锅炒菜做饭,也能有效预防缺铁性贫血,其反应原理的化学方程式为:
。
3.品味馒头中的化学
山西是面食的王国。
发面馒头是山西人餐桌上不可缺少的一道美食。
制作馒头的面粉是由小麦经筛选清洗后研磨而成的,其主要成分是淀粉(C6H10O5)n)。
制作馒头首先要发面,过去,人们用“老面”当“起子”,让面团发酵,由于“老面”中同时含有乳酸菌,乳酸菌在发酵过程中会产生有酸味的乳酸,加入适量的碱面可除去酸味,使馒头酥松多孔。
乳酸具有酸的通性。
有时候,人们也用小苏打作发酵粉,小苏打受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳,使用时可在小苏打中加入一定量的食酷,这样蒸出的馒头不仅暄软,而且碱味还不大。
现在人们大多用酵母菌发酵,当面团中缺乏氧气时,酵母茵通过将葡萄糖转化成为二氧化碳和乙醇来获取能量,化学方程式为
,产生的二氧化碳将面团发起,而酒精则挥发。
在有氧气的环境中,在酶的催化作用下,酵母菌将葡萄糖转化为水和二氧化碳、酵母菌最适宜生长的温度范围是20-~30°C,温度达到60°C时酵母菌死亡。
酵母细胞中含有碳、氢、氧、磷、钙、铁、铜、锌、钴等元素。
我们在吃馒头时,少量的淀粉在咀嚼过程中被口腔中的淀粉酶催化,从而发生水解反应,生成麦芽糖(C12H22O11),大部分的淀粉和麦芽糖进入小肠后,被彻底消化为能被人体吸收的葡萄糖。
小麦中含有较为丰富的B族维生素,B族维生素在酸性溶液中很稳定,即使加热也不会分解。
而在碱性环境中很容易被分解破坏,即使温度不是太高也是如此。
B族维生素还怕高温,怕漂白粉、氯气、二氧化硫和双氧水等物质,而且还容易在淘米、洗淀粉的过程中溶在水里流失掉。
B族维生素有助您保持旺盛的精力和昂扬的情绪。
根据短文回答问题:
(1)向“老面”发好的面团中加入碱面,发生反应的微观实质是____________。
(2)用小苏打做发酵粉,蒸出的馒头暄软多孔的原因是____________________。
(3)用酵母菌发酵时,应将面团放在____________的环境中,酵母菌有氧呼吸时发生反应的化学方程式是_____________。
写出酵母菌中含有的人体必需的一种微量元素____________。
(4)下列说法正确的是_______________。
A人体摄人淀粉后主要在胃里被消化
B用酵母菌发酵制作馒头时,不需要加碱面
C二氧化硫漂白馒头,不会影响健康
D长期食用加入大量碱面的馒头,人体会缺乏B族维生素
【答案】碳酸根离子和氢离子反应生成水分子和二氧化碳分子小苏打受热分解生成二氧化碳气体或小苏打受热分解生成的碳酸钠能与食醋反应生成二氧化碳或小苏打能与食醋反应生成二氧化碳(都写出或写一点)温暖(或20~30°C)
铁、铜、锌、钴中的任一种,写名称或元素符号均可B、D
【解析】
【详解】
(1)向“老面”发好的面团中加入碱面,发生反应的微观实质是:
碳酸根离子和氢离子反应生成水分子和二氧化碳分子;
(2)用小苏打做发酵粉,蒸出的馒头暄软多孔的原因是:
小苏打受热分解生成二氧化碳气体或小苏打受热分解生成的碳酸钠能与食醋反应生成二氧化碳或小苏打能与食醋反应生成二氧化碳;
(3)酵母菌最适宜生长的温度范围是20~30°C,故用酵母菌发酵时,应将面团放在20~30℃的环境中;
在有氧气的环境中,在酶的催化作用下,酵母菌将葡萄糖转化为水和二氧化碳,该反应的化学方程式为:
;
酵母细胞中含有碳、氢、氧、磷、钙、铁、铜、锌、钴等元素,含有人体必需的微量元素有铁、钴、锌、铜等。
(4)A、由资料可知,大部分的淀粉和麦芽糖进入小肠后,被彻底消化为能被人体吸收的葡萄糖,不符合题意;
B、用酵母菌发酵制作馒头时,不含乳酸菌,不需要加碱面,符合题意;
C、二氧化硫对人体有害,不能用来漂白馒头,不符合题意;
D、由资料可知,B族维生素在酸性溶液中很稳定,即使加热也不会分解。
而在碱性环境中很容易被分解破坏,故长期食用加入大量碱面的馒头,人体会缺乏B族维生素,符合题意。
故选BD。
【点睛】
常量元素:
CHONPKSKCaNaClMg
微量元素:
FeCuZnMnFISe
4.阅读下面科普短文
纯净的臭氧(O3)在常温下是天蓝色的气体,有难闻的鱼腥臭味,不稳定,易转化为氧气。
它虽然是空气质量播报中提及的大气污染物,但臭氧层中的臭氧能吸收紫外线,保护地面生物不受伤害。
而且近年来臭氧的应用发展较快,很受人们的重视。
生产中大量使用的臭氧通常由以下方法制得。
臭氧处理饮用水。
早在19世纪中期的欧洲,臭氧已被用于饮用水处理。
由于臭氧有强氧化性,可以与水中的有害化合物(如硫化铅)发生反应,处理效果好,不会产生异味。
臭氧做漂白剂。
许多有机色素的分子遇臭氧后会被破坏,成为无色物质。
因此,臭氧可作为漂白剂,用来漂白麻、棉、纸张等。
实践证明,臭氧的漂白作用是氯气的15倍之多。
臭氧用于医用消毒。
与传统的消毒剂氯气相比,臭氧有许多优点,如表1所示。
表1臭氧和氯气的消毒情况对比
消毒效果
消毒所需时间(0.2mg/L)
二次污染
投资成本
(900m3设备)
臭氧
可杀灭一切微生物,包括细菌、病毒、芽孢等
<5min
臭氧很快转化为氧气,无二次污染,高效环保
约45万元
氯气
能杀灭除芽孢以外的大多数微生物,对病毒作用弱
>30min
刺激皮肤,有难闻气味,对人体有害,有二次污染、残留,用后需大量水冲洗
约3~4万元
依据文章内容回答下列问题:
(1)写出臭氧的一点物理性质_________。
(2)处理饮用水利用了臭氧的_____(填”物理”或”化学”)性质。
(3)臭氧转化为氧气的微观示意图如下图所示,其反应的微观实质是①_____,②______。
(4)为了快速杀灭病毒,应选择的消毒剂是_____。
(5)下列关于臭氧的说法中,正确的是_____。
A臭氧的漂白作用比氯气强
B由氧气制得臭氧的过程中,既有物理变化也有化学变化
C臭氧稳定性差,不利于储存,其应用可能会受到限制
【答案】在常温下是天蓝色的气体,有难闻的鱼腥臭味化学分子分成原子,原子又结合成新的分子化学反应前后,原子种类不变臭氧ABC
【解析】
【详解】
(1)不需要发生化学变化就表现出来的性质属于物理性质,所以臭氧的一点物理性质是:
在常温下是天蓝色的气体,有难闻的鱼腥臭味;
(2)臭氧处理饮用水是利用臭氧有强氧化性,可以与水中的有害化合物(如硫化铅)发生反应,利用了化学性质;
(3)通过分析臭氧转化为氧气的微观示意图,反应的微观实质是:
分子分成原子,原子又结合成新的分子;化学反应前后,原子种类不变;
(4)臭氧和氯气的消毒情况中臭氧所需时间少,快速杀灭病毒;
(5)A、臭氧的漂白作用是氯气的15倍之多,故正确;
B、化学变化中一定存在物理变化,由氧气制得臭氧,有新物质生成,属于化学变化,故正确;
C、臭氧不稳定,易转化为氧气,所以臭氧稳定性差,不利于储存,其应用可能会受到限制,故正确。
故选:
ABC。
【点睛】
解答本题关键是熟悉从题干中获取有用信息,掌握臭氧消毒的过程。
5.
(1)2001年中国消协对部分装修后的室内环境状况抽样测试后发现,近半数存在苯污染。
国际卫生组织已把苯定为强烈致癌物质。
苯是一种没有颜色带有特殊气味的液体,密度比水小,不溶于水,苯的沸点是80.1℃,熔点是5.5℃。
在一定条件下,苯分别能跟氢气、溴、浓硝酸、浓硫酸等物质发生化学反应,苯还能在空气里燃烧生成二氧化碳和水。
请回答下列问题:
苯的物理性质有____________________________________________;
苯的化学性质有____________________________________________;
苯在空气中燃烧的文字表达式:
_________________________________________。
(2)根据信息书写化学方程式练习:
发射卫星的火箭用联氨(N2H4)作燃料,以四氧化二氮(N2O4)作氧化剂,燃烧尾气由氮气和水蒸气组成。
试写出反应的符号表达式_____________________________________;
用粮食作原料酿酒时,往往发现制得的酒酸,这是因为酒精(C2H5OH)在酶的作用下与空气中的氧气作用,生成了醋酸(CH3COOH)和水,请写出该反应的文字表达式为_________。
【答案】没有颜色带有特殊气味的液体,密度比水小,不溶于水,苯的沸点是80.1℃,熔点是5.5℃。
能跟氢气、溴、浓硝酸、浓硫酸等物质发生化学反应,具有可燃性苯+氧气
二氧化碳+水联氨+四氧化二氮
氮气+水乙醇+氧气
醋酸+水
【解析】
【详解】
苯的物理性质有:
没有颜色带有特殊气味的液体,密度比水小,不溶于水,苯的沸点是80.1℃,熔点是5.5℃。
;
苯的化学性质有:
能跟氢气、溴、浓硝酸、浓硫酸等物质发生化学反应,具有可燃性;
苯在空气中燃烧产生二氧化碳和水的文字表达式:
苯+氧气
二氧化碳+水。
(2)发射卫星的火箭用联氨在四氧化二氮中燃烧反应氮气和水蒸气反应的符号表达式:
联氨+四氧化二氮
氮气+水;
用粮食作原料酿酒时,往往发现制得的酒酸,酒精在酶的作用下与空气中的氧气作用,生成了醋酸和水的文字表达式为:
乙醇+氧气
醋酸+水。
6.阅读下面科普短文。
随着环境意识的提高,人们对室内空气质量越来越关心。
下表列举了室内空气的主要污染物及来源。
污染源
污染物
建筑材料
NH3、甲醛(CH2O)、苯(C6H6)、甲苯(C7H8)、石棉纤维等
家具
甲醛(CH2O)、甲苯(C7H8)等
办公用品
O3、电磁辐射等
烹饪
CO、NO2、SO3、PM10等
室内微生物
结核杆菌、霉菌等
从上表看出室内污染物种类繁多,其中室内甲醛污染已被列入对公众健康影响最大的环境因素之一。
室内空气中的甲醛主要来自于人造板材料制作的家具、地板以及胶黏剂等。
这些材料用的越多,甲醛在室内空气中的浓度越高。
甲醛的释放期非常长,人们打开人造板家具柜门时,闻到的刺激性气味主要是甲醛的气味。
改善室内空气质量的方法有很多。
通常情况下,开窗通风是改善室内空气质量最有效的方法。
运用功能性装饰材料也可以改善室内空气质量。
研究表明硅藻泥也可以净化空气。
硅藻泥的主要成分是硅藻土,是由水生浮游类生物沉积而成。
电子显微镜显示,硅藻土粒子表面具有无数微小的孔穴,功能与活性炭相似。
正是这种多孔的结构,使硅藻泥成为具有净化空气功能的内墙装饰材料。
“光触媒技术”是20世纪70年代发展起来的一门新兴技术。
“光触媒”是一种纳米级材料,具有强烈的催化分解功能。
图一就是“光触媒”技术应用于分解甲醛、氨气、甲苯等有害物质的原理图。
空气净化器是净化室内空气的重要设备。
图二是某品牌空气净化器的净化效果图,其中a、b、c是甲醛随开机时间浓度变化的三条曲线。
为满足人们对健康住宅的需求,提高人们的生活质量,使生活由舒适型向健康型方向发展,人们正在不断优化新的技术。
依据短文内容,回答下列问题:
(1)甲醛(CH2O)属于________(填“无机物”或“有机物”)。
(2)一氧化碳的污染源是________。
(3)下列说法正确的是________(填序号)。
a甲醛易挥发
b硅藻泥通过吸附污染物净化了空气
c吸收、转化、降低室内污染物的浓度都可以改善室内空气质量
(4)“光触媒技术”可将污染物转化为水和二氧化碳,依据图一写出该反应的条件:
________。
(5)依据图二提出一条使用空气净化器的建议:
________。
【答案】有机物烹饪abc光、TiO2工作时间在1~2小时,降低甲醛的浓度效果显著
【解析】
【详解】
(1)甲醛(CH2O)含有碳元素,属于有机物。
(2)一氧化碳的污染源是烹饪时,煤气没有参加燃烧反应;
(3)下列说法正确的是:
A甲醛易挥发
b硅藻泥具有净化空气功能,通过吸附污染物净化了空气;故选项正确;
c吸收、转化、降低室内污染物的浓度都可以改善室内空气质量,有利于身体健康;故选项正确;
故选:
abc;
(4)“光触媒技术”可将污染物在光照和TiO2的共同作用下转化为水和二氧化碳,该反应的条件:
光照和TiO2。
(5)使用空气净化器的建议:
工作时间在1~2小时,降低甲醛的浓度效果显著。
7.认识氨气:
材料:
①氨气是无色有强烈的刺激气味的气体:
②密度比空气小;③降温至-33.5℃可变为液态;④1体积水大约溶解700体积氨气,其水溶液显碱性;⑤在高温条件下分解生成氮气和氢气;⑥与氯化氢气体混合产生白烟(成分为氯化铵);⑦用于制液氮、氮水、硝酸、铵盐和胺类等。
⑧工业上用氮气和氢气在高温高压催化剂作用下合成氨气;⑨实验室可用加热氯化铵和熟石灰两种固体的方法制取氨气
(1)物质的组成与结构。
写出氨气的化学式并标注氮元素的化合价__________,由其化学式可获得关于氨气定量组成的信息是___________(写一条)。
(2)物质的性质。
阅读上文,归纳氨气的化学性质(至少两条)________________。
(3)物质的变化
I.用方程式表示工业和实验室制取氨气时发生的化学变化___________
II.变化③中不发生变化的是_____________(填字母编号)。
a.氨分子的能量;
b.氨分子的运动速率;
c.氨分子的质量;
d.氨分子之间的相互作用;
e.氨分子的化学性质;
f.氨分子之间的间隔;
g.氨分子的构成
从微观的角度看变化③和⑥的本质区别是__________。
III.描述变化⑤的微观过程_____________
(4)物质的制备
①工业制氨气所用催化剂可重复使用,其原因是_____________。
②实验室制取氨气应选取的发生装置______________(填装置编号)是检查该装置气密性的方法是___________________,用D装置收集氨气时,验满的方法是_______________,将湿润的_____________(填“红色”或“蓝色”)石蕊试纸。
放在__________(填“a”或“b”)处,观察到_________________证明集满。
【答案】
氨气中氮、氢元素的质量比为14:
3(合理即可)氨气在高温下能分解、氨气能与氯化氢反应(合理即可)
、
ceg变化③中分子不变,⑥中分子改变(在高温条件下)构成氨分子的氮、氢原子重新组合成氮分子和氢分子催化剂在化学反应前后的质量和化学性质不变B将导管的一端浸入水中,用手握住试管,如果导管口有气泡冒出,证明装置气密性良好用湿润的红色石蕊试纸检验红色a红色石蕊试纸变蓝
【解析】
【分析】
氮气和氢气在催化剂、高温高压下生成氨气,氯化铵和氢氧化钙加热生成氯化钙、水和氨气。
【详解】
(1)氨气的化学式为
,氢元素的化合价为+1价,设:
氮元素的化合价为x,化合物中各元素的正负化合价代数和为零,
,
,故氮元素的化合价表示为
,由其化学式可获得关于氨气定量组成的信息是氨气中氮、氢元素的质量比为14:
3。
(2)化学性质是通过化学变化表现出的性质,故氨气的化学性质是氨气在高温下能分解、氨气能与氯化氢反应。
(3)I.氮气和氢气在催化剂、高温高压下生成氨气,工业制取氨气化学方程式为
;实验室制取氨气反应是氯化铵和氢氧化钙加热生成氯化钙、水和氨气,反应的化学方程式为
。
II.变化③是氨气降温至-33.5℃可变为液态,不发生变化的是氨分子的质量、氨分子的化学性质、氨分子的构成,故选ceg。
从微观的角度看变化③是物理变化,变化⑥是化学变化,故本质区别变化③中分子不变,⑥中分子改变。
III.描述变化⑤的微观过程是在高温条件下,构成氨分子的氮、氢原子重新组合成氮分子和氢分子。
(4)①催化剂在反应中加快或抑制化学反应速率,本身的质量和化学性质不变,故工业制氨气所用催化剂可重复使用,其原因是催化剂在化学反应前后的质量和化学性质不变。
②氯化铵和氢氧化钙加热生成氯化钙、水和氨气,故实验室制取氨气应选取的发生装置是B,检查该装置气密性的方法是将导管的一端浸入水中,用手握住试管,如果导管口有气泡冒出,证明装置气密性良好,用D装置收集氨气时,氨气溶于水显碱性,能使湿润的红色石蕊变蓝,验满的方法是用湿润的红色石蕊试纸检验,将湿润的红色石蕊试纸,放在a处,观察到红色石蕊试纸变蓝证明集满。
【点睛】
化合物中各元素的正负化合价代数和为零,催化剂在反应中加快或抑制化学反应速率,本身的质量和化学性质不变,氨气溶于水溶液显碱性,能使湿润的红色石蕊变蓝。
8.碳循环,是指碳元素在地球上的生物圈、岩石圈、水圈及大气圈中交换,并随地球的运动循环不止的现象。
生物圈中的碳循环主要表现在绿色植物从大气中吸收二氧化碳,在水的参与下经光合作用转化为葡萄糖(C6H12O6)并释放出氧气,有机体再利用葡萄糖合成其他有机生化合物。
有机化合物经食物链传递,又成为动物和细菌等其他生物体的一部分。
生物体内的碳水化合物一部分作为有机体代谢的能源经呼吸作用被氧化为二氧化碳和水,并释放出其中储存的能量。
自然界中绝大多数的碳储存于地壳岩石中,岩石中的碳因自然和人为的各种化学作用分解后进入大气和海洋,同时死亡生物体以及其他各种含碳物质又不停地以沉积物的形式返回地壳中,由此构成了全球碳循环的一部分。
人类燃烧矿物燃料以获得能量时,产生大量的二氧化碳。
其结果是大气中二氧化碳浓度升高。
这样就破坏了自然界原有的平衡,可能导致气候异常,产生温室效应。
矿物燃料燃烧生成并排入大气的二氧化碳有一小部分可被海水溶解,但海水中溶解态二氧化碳的增加又会引起海水中酸碱平衡和碳酸盐溶解平衡的变化。
请回答下列问题
(1)“碳循环”中的“碳”是指_________。
(填“碳单质”、“碳原子”或“碳元素”)。
(2)绿色植物的光合作用在“碳循环”中的意义是_____________,生物呼吸作用的产物是____________。
(3)举一例说明燃料燃烧产生二氧化碳的途径_____________。
(用化学方程式表示)
(4)利用碳循环分析,可防治温室效应加剧的措施有_____________。
(写一条即可)
(5)下列说法正确的是____________。
(填字母序号)
A动植物的遗体和排出物不再参与碳循环
B绿色植物的光合作用将太阳能储存在有机物中
C人类的活动干扰是破坏“碳循环”平衡的主要因素
D地壳中的碳也会参与到碳循环进入生物圈、水圈及大气圈中
【答案】碳元素将大气圈中的碳转移到生物圈中(合理即可)CO2和H2O
植树造林,增大绿地面积,开发新能源,减少含碳燃料的燃烧等(合理即可)BCD
【解析】
【详解】
(1)“碳循环”中“碳”的是指碳元素;故填:
碳元素;
(2)绿色植物的光合作用在“碳循环”中的意义是将大气圈中的碳转移到生物圈中,生物呼吸作用的产物是CO2和H2O。
故填:
将大气圈中的碳转移到生物圈中(合理即可);CO2和H2O;
(3)木炭燃烧生成二氧化碳,反应的方程式为:
。
故填:
;
(4)植树造林,增大绿地面积,开发新能源,减少含碳燃料的燃烧等可防治温室效应加剧。
故填:
植树造林,增大绿地面积,开发新能源,减少含碳燃料的燃烧等;
(5)A死亡生物体以及其他各种含碳物质又不停地以沉积物的形式返回地壳中,由此构成了全球碳循环的
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- 化学 科普 阅读 单元测试 word 答案