包头内蒙古中考化学真题卷含答案解析.docx
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包头内蒙古中考化学真题卷含答案解析
2012年包头市高中招生考试试卷
化学
部分
32A
(满分:
70分 时间:
与物理、生物共用150分钟)
可能用到的相对原子质量:
H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 S—32
Cl—35.5 Ca—40 Cu—64 Zn—65 Hg—201
一、选择题(1—9题为单项选择题,每题2分;10—12题为多项选择题,每题至少有两个正确答案,全部选对得3分,选对但不全得1分。
共27分)
1.下列变化中属于化学变化的是( )
A.食物霉变B.矿石粉碎C.汽油挥发D.冰雪融化
2.下列说法正确的是( )
A.用氢氧化钠改良酸性土壤
B.冰箱中放入活性炭,可以除去冰箱中异味
C.将废弃塑料就地焚烧,以消除“白色污染”
D.加高工厂的烟囱,以消除二氧化硫对环境的影响
3.下列说法正确的是( )
A.原子都是由质子、中子、电子三种粒子构成的
B.分子与原子的主要区别是:
分子大,原子小
C.不同种元素之间的本质区别是核电荷数不同
D.人体缺少碘元素会引起甲状腺肿大,因此碘元素摄入量越多越好
4.对下列相关的说法解释错误的是( )
A.闻到花香——分子在不停地运动
B.酒精与水混合后的体积小于二者体积之和——分子之间有间隔
C.盐酸、硫酸溶液均显酸性——溶液中都有酸根离子
D.一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同——分子构成不同
5.下列说法正确的是( )
A.含碳元素的化合物一定是有机物
B.一种元素在同一种化合物中表现出来的化合价不一定相同
C.有单质和化合物生成的反应一定是置换反应
D.根据质量守恒定律,6g碳在10g氧气中充分燃烧能生成16g二氧化碳
6.鉴别下列各组物质的方法中,有错误的是( )
选项
需要鉴别的物质
方法一
方法二
A
黄金和黄铜(Zn-Cu合金)
在空气中灼烧
滴加稀盐酸
B
食盐水和碳酸钠溶液
测定溶液pH
滴加食醋
C
水和双氧水
观察颜色
加入少量二氧化锰
D
烧碱溶液和澄清石灰水
通入二氧化碳
滴加碳酸钠浓溶液
图1
7.图1是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。
下列说法正确的是( )
A.甲的溶解度大于乙的溶解度
B.t2℃,甲、乙溶液中溶质质量分数一定相等
C.将t1℃时甲、乙、丙的饱和溶液分别升温至t2℃,所得溶液中溶质质量分数乙>甲>丙
D.将t2℃时甲、乙饱和溶液分别降温至t1℃,甲析出的晶体一定比乙多
8.下列实验方案设计可行的是( )
A.用溶解、过滤的方法分离氯化钠和硝酸钾的混合物
B.用加入适量二氧化锰并加热的方法除去氯化钾中含有的少量氯酸钾
C.向氧化铜中加入适量稀硫酸,恰好反应后,加入适量氢氧化钡溶液即可制备氢氧化铜
D.向某无色溶液中加入足量稀盐酸无现象,再加入氯化钡溶液,产生白色沉淀,证明溶液中一定有S
9.将盛有等质量、等质量分数稀盐酸的两只烧杯,放在托盘天平的左、右两盘,天平平衡;再向这两只烧杯中分别放入质量相等的碳酸钙和碳酸镁,待反应停止后,天平仍然平衡。
则下列情况可能的是( )
①碳酸钙、碳酸镁都有剩余
②碳酸钙、碳酸镁均无剩余
③碳酸钙无剩余,碳酸镁有剩余
A.①B.②C.②③D.①③
10.滴有石蕊试液的稀硫酸分别与下列物质混合后,溶液一定呈红色的是( )
A.Na2OB.BaCl2C.KOHD.NaNO3
11.下列四个图像分别对应四种实验操作过程,其中正确的是( )
A.甲表示向一定质量的稀硫酸中加入氢氧化钠溶液
B.乙表示向盐酸和氯化铁的混合溶液中加入氢氧化钠溶液
C.丙表示t℃时,向一定质量的饱和石灰水中加入氧化钙
D.丁表示向等质量、等质量分数的两份稀硫酸中分别加入足量氧化锌、碳酸锌固体
12.有X、Y、Z三种金属,把Y投入X(NO3)2溶液中,Y表面有X析出,得到Y(NO3)2溶液的质量比X(NO3)2溶液质量大。
把X投入Z(NO3)2溶液中,Z析出后,溶液质量减少。
下列判断正确的是( )
A.金属活动性顺序是Y>X>ZB.元素的相对原子质量可能是Z>Y>X
C.X、Y、Z可能依次是Cu、Zn、HgD.X、Y、Z可能依次是Hg、Zn、Cu
二、填空题(共5个小题,共20分)
13.用化学用语表示:
两个氢原子 ;地壳中含量最多的元素 ;碘酒中的溶剂 。
14.下列物质:
①干冰 ②水银 ③氯酸钾 ④大理石 ⑤五氧化二磷 ⑥氯化锌;其中属于单质的是 (填序号,下同),属于化合物的是 ,属于氧化物的是 。
15.潜水艇里要配备氧气的再生装置,以保证长时间潜航。
有以下几种制氧气的方法:
①加热高锰酸钾 ②电解水 ③在常温下,过氧化钠固体(Na2O2)与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气。
(1)写出方法③的化学方程式 。
(2)你认为最适合潜水艇里制氧气的方法是 (填序号),与其他方法相比,写出这种方法的两条优点 ; 。
32B
16.某溶液含有Na+、H+、Ba2+、OH-、Cl-、C
、S
中的几种离子,进行如下实验:
(1)取少量溶液于试管中,加入足量氯化钡溶液,产生白色沉淀,过滤后得到滤渣和滤液。
(2)向滤渣中加入稀硝酸,滤渣全部溶解并产生气泡。
(3)向滤液中滴入无色酚酞溶液,溶液呈红色。
根据上述实验判断该溶液中①一定含有的离子是 ;②一定不含的离子是 ;③不能确定的离子是 ,欲确定其是否存在,方法是:
另取少量原溶液于试管中, ,若看到 ,说明溶液中含有该离子。
17.一包固体物质A由氯化铁、碳酸钙、氯化钡、硫酸钾、氢氧化钠中的两种或两种以上的物质混合而成,为探究其组成,取适量样品进行如下实验:
固体A
(1)根据上述实验推断:
固体A中一定含有 ;一定不含有 ;原固体物质A有 种可能的组成。
(2)为进一步探究固体A的组成,向滤液C中通入二氧化碳,看到有白色沉淀产生。
则固体A中一定还含有 。
三、实验题(共2个小题,共14分)
18.请回答下列问题:
(1)图2所示的各装置中,装置正确且能完成相关实验的是 (填序号)。
图2
(2)图3所示各装置可用于检验或除去气体(注:
无水硫酸铜遇水变蓝)
图3
Ⅰ.若验证混合气体由H2和CO两种气体组成,所选装置的连接顺序是 (填序号)。
Ⅱ.若验证混合气体由HCl、H2、CO、水蒸气四种气体组成,所选装置的连接顺序是 (填序号,装置可重复使用)。
①证明混合气体中有HCl的现象是 。
②证明混合气体中有CO的现象是 。
③装置D的作用是 。
④如果没有F装置,将会导致 。
⑤给A装置加热前,应先通一会儿气体,原因是 。
19.已知某铝合金的成分除铝外,还含有铁、铜中的一种或两种。
某化学兴趣小组对合金中铁、铜的存在情况进行如下探究。
[查阅资料]铝与氢氧化钠溶液反应,生成偏铝酸钠(NaAlO2,溶于水),反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O
2NaAlO2+3H2↑,铁、铜不与氢氧化钠溶液反应。
[猜 想]猜想一:
该合金中除铝外,还含有铁。
猜想二:
该合金中除铝外,还含有铜。
猜想三:
该合金中除铝外,还含有 。
[实验探究]该小组同学进行了如下实验。
请你完成下表,写出他们所用的试剂和实验现象。
实验步骤
实验现象
结论或解释
①取适量的合金粉末于烧杯中,加入过量的 ,充分反应。
除去合金粉末中的铝
②将步骤①所得物质过滤,再向滤渣中加入过量的 ,充分反应。
猜想三成立
[反思交流]根据金属活动性得知,铝的化学性质较活泼,但是日常生活中使用的铝制品却耐腐蚀,原因是 。
四、计算题(9分)
20.右图所示为某纯碱公司的产品标签。
某同学称取该样品6.2g放入烧杯中,加入一定质量的稀盐酸至恰好完全反应。
测得生成气体质量为2.2g,所得溶液中溶质质量分数为12.5%。
(1)通过计算说明该样品中碳酸钠的质量分数与标签中标明的碳酸钠含量是否相符(精确到0.1%)?
(2)计算所用稀盐酸中溶质质量分数是多少?
2012年包头市高中招生考试试卷
1.A 食物霉变过程中生成了新物质,属于化学变化,故选择A。
2.B 氢氧化钠有很强的腐蚀性,不能用来改良酸性土壤,应该用氢氧化钙,故A错。
活性炭有吸附性,可除去冰箱中的异味,B正确。
焚烧塑料会产生有害气体,故C错。
加高烟囱只是将二氧化硫排放得远些,并不能消除二氧化硫对环境的影响,故D错。
3.C 有一种氢原子中不含中子,故A错。
分子和原子的本质区别在于在化学变化中分子可分,原子不可分。
分子与原子的大小比较:
如果分子与构成这种分子的原子相比,分子比原子大;如果分子与其他原子相比,分子未必比原子大,故B错。
元素的种类由核电荷数决定,所以不同种元素之间的本质区别是核电荷数不同,故C正确。
碘元素摄入过多会导致甲亢,微量元素的摄入适量才好,量少或量多都会影响身体健康,故D错。
4.C 盐酸、硫酸溶液均显酸性的原因是溶液中均含有氢离子,故C错误。
5.B 有机物是含碳的化合物,但是有特例,如一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐等均属于无机物,故A错。
置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。
高锰酸钾受热分解生成O2、MnO2和K2MnO4,生成物中既有单质,也有化合物,但不是置换反应,故C错。
根据碳燃烧的化学方程式可知碳、氧气、二氧化碳的质量比为3∶8∶11,故氧气的量不足,6g碳不能完全生成二氧化碳,故D错。
在NH4NO3中氮元素的化合价分别是-3、+5,说明一种元素在同一种化合物中可表现出不同的化合价,故选B。
6.C 水和双氧水都是无色的,所以无法通过观察颜色加以区分,故C错误。
7.C A项,没有说明温度,无法比较溶解度的大小,A错。
B项,未说明甲、乙溶液是否为饱和溶液,所以无法比较溶质质量分数。
D项,甲、乙饱和溶液的量没有说明,故无法比较析出的晶体的量。
C项,t1℃时甲、乙、丙的溶解度大小顺序为乙>甲=丙,根据溶解度与饱和溶液中溶质质量分数的关系式:
饱和溶液中溶质质量分数=溶解度/(溶解度+100g)×100%,则t1℃时甲、乙、丙的饱和溶液中溶质质量分数大小顺序为乙>甲=丙。
升温时,甲、乙的溶解度增大,均未析出晶体,溶质、溶剂的量均未变,则溶质质量分数保持不变;而丙的溶解度减小,会析出部分晶体,所以丙溶液的溶质质量分数减小,故此时溶质质量分数的大小顺序为乙>甲>丙。
选择C。
评析 本题考查溶解度曲线的相关知识,考查学生审题、读图及分析、解决问题的能力。
本题易错选B、D两项。
错选B项的原因是忽略溶液的饱和性。
错选D项是忽略了饱和溶液的量。
解题的关键在于正确分析影响溶质质量分数的因素。
属于中等偏难题。
8.D A项,氯化钠和硝酸钾均可溶,无法用过滤的方法分离,故A错;B项,加入二氧化锰可以加速氯酸钾分解生成氯化钾,但是又引入新杂质二氧化锰,故B错;C项,氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水,硫酸铜与氢氧化钡反应生成氢氧化铜和硫酸钡两种沉淀,故C错;D项,加入稀盐酸无现象,排除了银离子、碳酸根离子的干扰,再加入氯化钡产生白色沉淀,可证明硫酸根离子的存在,D正确。
9.D 稀盐酸的质量和质量分数相等,加入碳酸钙、碳酸镁的质量也相等,最终天平仍保持平衡,说明放出二氧化碳的质量也相等。
根据碳酸钙、碳酸镁与稀盐酸反应的方程式知,只有参加反应的稀盐酸的质量相等时,生成的二氧化碳的质量才相等。
若两种碳酸盐都有剩余,则参加反应的稀盐酸的质量相等,故①正确;与少量相同质量的盐酸反应,消耗碳酸钙的质量比碳酸镁大,在加入等质量两种物质时,若碳酸钙恰好完全反应,则碳酸镁有剩余,③正确。
故选D。
10.BD 滴有紫色石蕊试液的溶液呈红色,说明溶液呈酸性。
氧化钠与水反应生成氢氧化钠,可中和稀硫酸,溶液未必呈酸性,氢氧化钾同理。
而氯化钡与稀硫酸反应生成盐酸,溶液一定呈酸性。
硝酸钠与稀硫酸不反应,只能稀释稀硫酸,溶液也必定为酸性,故选B、D。
11.ABD t℃时,向饱和石灰水中加入氧化钙,氧化钙与水反应生成氢氧化钙,同时放出热量,Ca(OH)2的溶解度减小,且该反应消耗了水,部分溶质会析出,故饱和溶液中溶质的质量会减少,C错误。
12.ABC 由题意知金属活动性顺序为Y>X>Z,故A正确。
由题意可知,Y、Z的相对原子质量均比X大,所以B正确。
符合以上条件的为C。
D项中X(Hg)的相对原子质量比Y(Zn)大,故D判断错误。
13.
答案 2H O C2H5OH
解析 注意题目要求为用化学用语表示。
本题难度不大。
14.
答案 ② ①③⑤⑥ ①⑤
解析 本题考查物质的分类,注意区分单质、化合物、氧化物的概念。
同时需注意审题,按照题目要求用序号答题。
15.
答案
(1)2Na2O2+2CO2
2Na2CO3+O2
(2)③ 不需要加热或通电,装置简单、操作简便 将人呼出的二氧化碳转化为氧气
解析 评价实验方案常从装置、操作、成本、安全、环保、节能等角度考虑。
16.
答案 ①Na+、OH-、C
②H+、Ba2+、S
③Cl- 先加入过量稀HNO3,再滴加AgNO3溶液 出现白色沉淀(或先加入足量AgNO3溶液,再加入足量稀HNO3 产生的白色沉淀有部分溶于稀HNO3,且有气泡)
解析 首先清楚在这几种离子中,不会同时存在的有:
Ba2+和C
、Ba2+和S
、H+和OH-。
加入氯化钡后产生白色沉淀,推断可能含有C
和S
可分别生成碳酸钡沉淀和硫酸钡沉淀。
过滤后,向滤渣中加入稀硝酸,滤渣全部溶解,说明该沉淀为碳酸钡,而非硫酸钡,故一定含有C
一定不含S
。
又因C
和Ba2+不能同时存在于溶液中,所以一定不含Ba2+。
滤液可使酚酞变红,说明滤液呈碱性,则原溶液中一定含有OH-,一定不含H+。
溶液不显电性,溶液中除含有带有负电的C
、OH-外,必定含有带正电的离子,带正电的离子除Ba2+和H+外,只剩下Na+,故一定含有Na+,不能确定是否含有Cl-。
Cl-的检验方法通常是用AgNO3溶液,为防止其他离子干扰,需要加入稀硝酸,若仍有白色沉淀生成,则证明有Cl-。
评析 解答本题的关键为熟知常见的离子和离子的检验方法,明确相关物质的性质。
重点考查学生的分析、推断能力以及灵活运用知识解决问题的能力,属于难题。
17.
答案
(1)CaCO3 FeCl3 5
(2)BaCl2和NaOH
解析
(1)加入足量的水后,溶液为无色,则一定不含氯化铁。
根据加水后有白色沉淀生成,且加入足量稀硝酸,沉淀全部消失,有气泡生成,可推断沉淀一定为碳酸钙,而非硫酸钡,则氯化钡和硫酸钾不会同时存在。
氢氧化钠不影响上述现象,故可能存在。
固体A可能的组成共有5种(注意A为两种或两种以上的物质):
碳酸钙、氢氧化钠;碳酸钙、氯化钡;碳酸钙、硫酸钾;碳酸钙、氢氧化钠、氯化钡;碳酸钙、氢氧化钠、硫酸钾。
(2)通入二氧化碳,发生以下两个反应可生成沉淀:
2NaOH+CO2
Na2CO3+H2O,Na2CO3+BaCl2
BaCO3↓+2NaCl,故推断一定含有氯化钡和氢氧化钠。
评析 本题为难度较高的推断题,特别是第
(1)小题的第三空和第
(2)小题。
解答本题的关键是熟知物质的性质和相互之间的关系,要求学生有清晰的思路、较强的分析和判断能力。
18.
答案
(1)CE
(2)Ⅰ.ABEG
Ⅱ.BCDFABEG
①C中产生白色沉淀
②E中澄清石灰水变浑浊
③除去混合气体中的HCl气体
④无法验证混合气体中是否有H2
⑤将装置内的空气排出,以免发生爆炸的危险
解析
(1)A中试管口应该略向下倾斜;B中长颈漏斗的下端应该插入液面以下;C中当洗气瓶中盛满水用来收集气体时,应该短进长出;D中测定氧气在空气中的体积分数,不能用硫,因为硫燃烧会生成二氧化硫气体,瓶内压强无明显变化,无法准确测定氧气的体积分数。
(2)Ⅰ.验证氢气和一氧化碳的方法是用混合气体还原氧化铜,检验生成的产物分别为水和二氧化碳;验证水可用无水硫酸铜,验证二氧化碳可用澄清石灰水。
因为只要气体通过溶液就会混有水蒸气,所以要先验证水蒸气的存在。
故装置的连接顺序为:
先通入灼热的氧化铜(A),然后通入无水硫酸铜(B),再通入澄清石灰水(E),最后点燃尾气(G)。
现象分别为:
氧化铜变红、无水硫酸铜变蓝、澄清石灰水变浑浊、产生蓝色火焰。
Ⅱ.同上,先通过B装置,验证水;通过装置C验证氯化氢气体;在验证氢气和一氧化碳之前,应该先除去可能有的HCl和从溶液中带出的水蒸气,故通过D、F;后面同Ⅰ。
如果没有装置F,将无法验证混合气体中是否有H2。
通入可燃性气体之前要排尽装置内的空气。
19.
答案 [猜想]猜想三:
铁和铜
[实验探究]①NaOH溶液 产生气泡,合金粉末有部分溶解
②稀盐酸(或稀硫酸) 产生气泡,滤渣有部分溶解,溶液变为浅绿色
[反思交流]铝和空气中的氧气反应,其表面生成一层致密的氧化铝薄膜
解析 ①根据题中所给信息:
铝与氢氧化钠、水的反应,结合表中结论为除去铝合金中的铝,不难答出要加入过量的氢氧化钠溶液,现象为产生气泡且合金粉末有部分溶解。
②铁与稀硫酸(或盐酸)反应,而铜不反应,所以可用稀硫酸(或稀盐酸)来验证铁的存在,如果滤渣部分溶解说明有铜。
20.
答案 解:
设样品中Na2CO3质量为x,稀盐酸中溶质的质量为y,生成NaCl质量为z。
Na2CO3+2HCl
2NaCl+H2O+CO2↑(1分)
106 73 117 44
x y z 2.2g
(1)
=
x=5.3g(1分)
×100%≈85.5%(1分)
85.5%<95% 不相符(1分)
(2)
=
y=3.65g(1分)
=
z=5.85g
所得溶液中NaCl质量 6.2g-5.3g+5.85g=6.75g
所得NaCl溶液质量
=54g(1分)
稀盐酸质量:
54g+2.2g-6.2g=50g(1分)
×100%=7.3%(1分)
答:
(略)
解析
(1)根据化学方程式Na2CO3+2HCl
2NaCl+H2O+CO2↑,由二氧化碳的质量可求出样品中碳酸钠的质量,从而可计算出样品中碳酸钠的质量分数,再判断样品中碳酸钠的质量分数与标签中碳酸钠的含量是否相符。
(2)要求稀盐酸中溶质的质量分数,需要知道两个量:
一是溶质氯化氢气体的质量,可通过二氧化碳的质量求出;二是稀盐酸溶液的质量。
样品和稀盐酸的质量总和一定等于氯化钠(包括生成的和原样品中含有的氯化钠)、水(前两项的和为氯化钠溶液的质量)和二氧化碳的质量总和。
由二氧化碳的质量计算出反应生成的氯化钠的质量,再加上原来氯化钠的质量(样品的质量减去碳酸钠的质量),则为溶液中氯化钠的质量,再除以氯化钠溶液中溶质质量分数得出氯化钠溶液的质量。
根据质量守恒定律可知,氯化钠溶液的质量加上二氧化碳的质量减去样品的质量即为稀盐酸的质量,两个量均求出,不难计算稀盐酸的溶质质量分数。
评析 本题为标签型计算题,考查学生获取信息、处理信息的能力以及对方程式的掌握情况等,难度偏大。
在计算稀盐酸中溶质的质量分数,最容易出错的是反应后氯化钠的质量,氯化钠来自两个方面:
一是反应生成的;二是原样品中含有的。
得分的关键是理清解题思路。
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