吉林省吉林市普通高中高三复习第三次调研测试理综化学卷剖析.docx
- 文档编号:27693985
- 上传时间:2023-07-04
- 格式:DOCX
- 页数:14
- 大小:183.03KB
吉林省吉林市普通高中高三复习第三次调研测试理综化学卷剖析.docx
《吉林省吉林市普通高中高三复习第三次调研测试理综化学卷剖析.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《吉林省吉林市普通高中高三复习第三次调研测试理综化学卷剖析.docx(14页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
吉林省吉林市普通高中高三复习第三次调研测试理综化学卷剖析
2015年普通高中高三复习第三次调研测试卷理科综合能力测试化学试卷
可能用到的相对原子量:
H-1C-12N-14O-16Na-23Cl-35.5Fe-56Ag-108
Ba-137B-11P-31
7.化学与生活、社会密切相关,下列说法错误的是()
A.玻璃属于无机非金属材料B.煤的气化属于物理变化
C.雾霾与汽车尾气的排放有关D.甲醛的水溶液可以用来浸泡标本
8.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是()
A.4.6g金属钠与足量乙醇反应放出2.24L氢气
B.50mL18.4mol/L浓硫酸与足量铜加热反应,生成SO2分子的数目为0.46NA
C.1mol羟基(—OH)中含电子数为10NA
D.常温下,10LpH=12的Na2CO3溶液中含有的OH-离子数目为0.1NA
9.某有机物的结构简式为,该有机物不可能发生的化学反应是()
A.还原B.水解C.氧化D.取代
10.下列离子方程式正确的是()
A.AlCl3溶液中通入过量的氨水:
Al3++4NH3·H2O=AlO2-+2H2O+4NH4+
B.向NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热:
NH4++OH-
NH3↑+H2O
C.将Cu片加入稀硝酸中:
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
D.向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸:
2S2O32—+2H+=SO42—+3S↓+H2O
11.利用下列有关实验装置进行的相应实验,能达到实验目的的是()
A.用图1装置制取并收集干燥的NH3
B.用图2装置可除去NO2中的NO
C.用图3装置分离两种互溶但沸点相差较大的液体混合物
D.用图4装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色
12.钠-硫(Na/S8)电池是由固体电解质将两个液体电极隔开(如图),一个由钠-β-氧化铝固体电解质做成的中心管,将内室的熔融钠(熔点98℃)和外室的熔融硫(熔点119℃)隔开,并允许Na+通过。
下列有关说法错误的是()
A.放电时b为电池的负极
B.充电时阴极反应式为:
Na++e—=Na
C.充电时,阳极处发生还原反应
D.放电时Na+可以穿过固体电解质流向a电极
13.由下列实验现象得出的结论正确的是()
选项
实验现象
结论
A
取某Na2SO3溶液,加入足量的稀盐酸,产生气泡,再滴加BaCl2溶液,产生白色沉淀。
Na2SO3已部分被氧化
B
向2mL0.1mol/LNaOH溶液中滴加0.1mol/LMgCl2溶液3滴,出现白色沉淀后,再滴加3滴0.1mol/LFeCl3溶液,出现红褐色沉淀。
溶解度:
Mg(OH)2>Fe(OH)3
C
向氯水中通入足量SO2,氯水褪色。
SO2具有漂白性
D
相同温度下,测等浓度的Na2CO3和Na2SO3水溶液的pH:
pH(Na2CO3)>pH(Na2SO3)。
非金属性强弱:
C>S
26.(14分)工业生产中会产生大量的废铁屑,可将其“变废
为宝”制成化工原料氯化铁。
实验室中利用右图所示装置
探究由废铁屑制备FeCl3·6H2O晶体的原理并测定铁屑中
铁单质的质量分数(杂质不溶于水且不与酸反应)。
(1)装置A的名称为。
(2)检验该装置气密性的具体操作如下:
①关闭;打开弹簧夹K1;②向水准管
中加水,使水准管液面高于量气管液面;③。
取mg废铁屑加入B装置中,在A中加入足量的盐酸后进行下列操作:
Ⅰ.打开弹簧夹K1,关闭活塞b,打开活塞a,缓慢滴加盐酸。
Ⅱ.当装置D的量气管一侧液面不再下降时,关闭弹簧夹K1,打开活塞b,当A中溶液完全进入烧杯后关闭活塞a、b。
Ⅲ.将烧杯中的溶液经过一系列操作后得到FeCl3·6H2O晶体。
请回答:
(3)用离子方程式表示烧杯中足量的H2O2溶液的作用:
。
(4)实验结束后,量气管和水准管内液面高度如上图所示,为了使两者液面相平,应将水准管(填“上移”或“下移”)。
(5)由FeCl3溶液制得FeCl3•6H2O晶体的操作过程中不需要使用的仪器有
(填选项序号)。
a.蒸发皿b.烧杯c.酒精灯d.分液漏斗e.坩埚f.玻璃棒g.漏斗
(6)实验结束后,若量气管内共收集到VmL气体(已换算成标准状况),则此废铁屑中铁单质的质量分数为。
27.(15分)二氧化硫和氮氧化物都是常见的大气污染物,回答下列相关问题。
Ⅰ某温度下氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时,涉及如下反应:
i.2NO(g)+Cl2(g)
2ClNO(g) △H1<0 其平衡常数为K1
ii.2NO2(g)+NaCl(s)
NaNO3(s)+ClNO(g)△H2<0 其平衡常数为K2
(1)现有反应4NO2(g)+2NaCl(s)
2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g),则此反应的平衡常数K3=(用K1、K2表示),反应热△H3=(用△H1、△H2表示)。
(2)为研究不同条件对反应ii的影响,在恒温条件下,向2L恒容密闭容器中加入0.2molNO2和足够的NaCl(s),10min时反应ii达到平衡。
测得平衡时NO2的转化率α1(NO2)=50%,则:
①10min内υ(ClNO)=,平衡常数K2=;
②若其它条件不变,使反应在恒压条件下进行,平衡时NO2转化率为α2(NO2),则:
α1(NO2)= α2(NO2)(填“>”“<”或“=”)。
II除氮氧化物外,SO2也是重要的大气污染物,需要对其进行吸收处理。
(3)若用一定量的NaOH溶液吸收SO2气体后所得吸收液恰好呈中性,下列有关吸收液中粒子关系正确的是。
A.c(Na+)=c(HSO
)+2c(SO
)
B.c(Na+)>c(HSO
)=c(SO
)>c(H+)=c(OH—)
C.2c(Na+)=2c(H2SO3)+2c(HSO
)+2c(SO
)
D.c(Na+)>c(HSO3—)+c(SO32—)+c(H2SO3)
(4)工业上也可以用Na2SO3溶液吸收SO2,并用电
解法处理吸收后所得溶液以实现吸收液的回收
再利用,装置如右上图所示,则
①工作一段时间后,阴极区溶液的pH(填“增大”“减小”或“不变”);
②写出阳极的电极反应式。
28.(14)铬是一种银白色金属,化学性质稳定,以+2、+3和+6价为常见价态。
工业上以铬铁矿(主要成分为FeO·Cr2O3,含有Al2O3、SiO2等杂质)为主要原料生产金属铬和重铬酸钠Na2Cr2O7·2H2O(已知Na2Cr2O7是一种强氧化剂),其主要工艺流程如下:
查阅资料得知:
①常温下,NaBiO3不溶于水,有强氧化性,在碱性条件下,能将Cr3+转化为CrO42-
②常温下,Ksp[Cr(OH)3]=6.3×10-31
回答下列问题:
(1)工业上常采用热还原法制备金属铬,写出以Cr2O3为原料,利用铝热反应制取金属铬的化学方程式。
(2)酸化滤液D时,不选用盐酸的原因是。
(3)固体E的主要成分是Na2SO4,根据右图分析操作a
为、。
(4)已知含+6价铬的污水会污染环境。
电镀厂产生的镀铜废水中往往含有一定量的
Cr2O72-,处理该废水常用还原沉淀法,具体流程如下:
①Cr(OH)3的化学性质与Al(OH)3相似。
在上述生产过程中加入NaOH溶液时要控制溶液的pH不能过高,是因为;
②下列溶液中可以代替上述流程中Na2S2O3溶液的是(填选项序号);
A.FeSO4溶液B.浓H2SO4C.酸性KMnO4溶液D.Na2SO3溶液
③调整溶液的pH=5时,通过列式计算说明溶液中的Cr3+是否沉淀完全;
④上述流程中,每消耗0.1molNa2S2O3转移0.8mole-,则加入Na2S2O3溶液时发生反应的离子方程式为。
36.【化学选修2:
化学与技术】(15分)
海洋是地球上最广阔的水体的总称,其含水量约占地球上总水量的97%。
(1)海水中含有许多化学物质,不能直接饮用,所以将海水转化为淡水是一项重大科研课题。
电渗析法是近年来发展起来的一种较好的海水淡化技术,其原理如下图所示,电渗析法淡化海水时阴极室可获得的重要化工原料有。
(2)海水中含有大量的NaCl,盐田法仍是目前海水制盐的主要方法。
盐田分为贮水
池、池和结晶池,建盐田必须在处建立(填写序号)。
A.选在离江河入海口比较近的地方B.多风少雨
C.潮汐落差大且又平坦空旷的海滩
(3)盐田中所得为粗盐,若想用粗盐制烧碱,需对所用食盐水进行两次精制。
第一次精制主要是用沉淀法除去粗盐水中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等离子,流程如下:
已知:
20°C部分沉淀的溶解度(g)如下表:
CaSO4
CaCO3
BaSO4
BaCO3
2.6×10-2
7.8×10-4
2.4×10-4
1.7×10-3
①检测Fe3+是否除尽的方法是__________________________________________。
②运用表中数据解释过程I选用BaCl2而不选用CaCl2的原因_______________。
(4)工业上通常以NaCl、CO2和NH3为原料制取纯碱,请写出第一步制取NaHCO3
的化学方程式__________________________________________________________。
(5)工业制得的纯碱常含有NaCl杂质,用下述方法可以测定样品中NaCl的质量分数。
①检验沉淀是否洗涤干净的方法是________________________________;
②样品中NaCl质量分数的数学表达式为_____________________。
37.【化学—选修3:
物质结构与性质】(15分)
A、B、C、D、E、F均属前四周期且原子序数依次增大的六种元素,其中A、B、C是同一周期相邻的三种元素,C的氢化物水溶液呈碱性;D的基态原子3p轨道上有3个未成对电子;E、F为副族元素,4s能级均只有一个电子。
回答下列问题:
(1)A、B、C三种元素按电负性由小到大的顺序是_________(用元素符号表示)。
(2)B与氧原子能形成四原子阴离子,其中B的杂化方式为_____________;
C的三氯化物分子的立体构型为____________________________________。
(3)任写一种与BC—离子互为等电子体的离子__________________(写出化学式)。
(4)F原子的外围电子排布式为__________________________,F晶体中原子的堆积方式是下图中的_________(填写“甲”、“乙”或“丙”)。
(5)E的离子可以形成多种配合物,将ECl3溶液蒸发浓缩,析出深绿色晶体。
该晶体中E3+、Cl—、H2O的物质的量之比为1∶3∶6,且E的配位数为6。
向1.0mol该晶体的溶液中加入足量AgNO3溶液产生143.5g白色沉淀,则该配合物的化学式为__________________________。
(6)AD是一种耐磨材料,其结构与金刚石相似,右图为其晶体结构单元,它可由A的三溴化物和D的三溴化物于高温下在氢气的氛围中合成。
①写出合成AD的化学方程式:
________________________。
②已知晶体中A与D原子的最近距离为apm,则该晶体
密度的表达式为_________g/cm3。
(不需化简,阿伏加德
罗常数为NA)
38.【化学—选修5:
有机化学基础】(15分)
以1,3-丁二烯和对二甲苯为原料,制备化工产品G的合成路线如下图所示
(1)写出E所含官能团的结构简式。
(2)写出①的反应类型。
(3)写出③的试剂与反应条件。
(4)已知。
K是合成涤纶的重要原料之一,写出下列化学方程式:
①H→J;
②E+F→G。
(5)的同分异构体中含有苯环,且苯环上有三个取代基的同分异构体有种。
(6)
是合成橡胶的重要原料,下列橡胶中一定不能以其为主要原料获得的是。
①丁苯橡胶②顺丁橡胶③氯丁橡胶④乙丙橡胶⑤丁腈橡胶
2015高三复习第三次调研测试理综化学答案和评分标准
选择题:
7.B8.D9.B10.C11.D12.C13.A
26.(14分)
(1)分液漏斗(2分)
(2)①关闭活塞a和活塞b(2分.关对1个给1分)
③一段时间后,水准管内液面高于量气管内液面,且液面差保持稳定(1分。
只要意思正确、表述合理即可给分)。
(3)H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O(2分,物质正确没有配平给1分)
(4)下移(2分,只答“上”或“下”给1分)
(5)de(共2分,各1分,见错不给分)
(6)(2.5V×10-3/m)×100%(3分)
27(15分)
(1)K22/K1(2分)2∆H2-∆H1或-(∆H1-2∆H2)(2分)
(2)①2.5×10-3mol•L-1•min-1(2分,不写单位或单位不正确扣1分)
10L/mol(2分,不写单位或单位不正确扣1分)
②此空取消,答题卡上此问不计分。
(3)AD(2分,选对1个得1分,见错不给分)
(4)①增大(2分)
②HSO3--2e-+H2O=SO42-+3H+(2分,物质正确但是没有配平扣1分)
28.(14分)
(1)Cr2O3+2Al
Al2O3+2Cr(2分,物质正确但没有配平给1分)
(2)盐酸中的Cl-会被氧化,产生Cl2(2分,答案合理即可给分)
(3)蒸发结晶、趁热过滤(各1分,共2分)
(4)①pH过高Cr(OH)3会与过量的NaOH反应(2分,写方程式或其他合理表述均可给分)②D(2分)
③c(Cr3+)·(10-9)3=6.3×10-31c(Cr3+)=6.3×10-4(1分)
c(Cr3+)>10-5,所以没有沉淀完全(1分)
④3S2O32-+4Cr2O72-+26H+=8Cr3++6SO42-+13H2O(2分,物质正确但是没配平给1分)
36.(15分)
(1)氢气氢氧化钠(共2分,各1分)
(2)蒸发池(1分)BC(2分,答对1个得1分,见错不得分)
(3)①取过程III的滤液于试管中,向其中滴加KSCN溶液,若溶液不变色证明Fe3+已经沉淀干净,反之没除净(2分,答案合理即可给分)
2BaSO4的溶解度比CaSO4的更小,可将SO42-沉淀的更完全(2分,说法合理即可)
(4)NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl(2分)
(5)①取最后一次洗涤液于试管中,加入稀H2SO4溶液(或AgNO3(HNO3)溶液),若产生白色沉淀,则沉淀没有洗涤干净;若无白色沉淀,则沉淀已洗涤干净。
(2分)
②
(2分)
37.(15分)
(1)BCN或B<C<N(2分。
由大到小排列给1分)
(2)sp2杂化(1分)三角锥形(1分。
“形”写成“型”0分。
)
(3)C22-或O22+(2分)(4)3d104s1(1分。
写成4s13d100分)丙(1分)
(5)[Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O(2分);
(6)①BBr3+PBr3+3H2
BP+6HBr(2分)
②
(3分。
化简之后也可。
)
38.(15分)
(1)
—COOH(共2分,各1分。
无“-”0分)
(2)取代反应(水解反应)(2分)
(3)NaOH醇溶液加热(2分,试剂和条件各1分)
(4)①
(3分,未配平或没有写水均不扣分)
②
(2分,未配平或没有写水均不扣分,不写封端原子扣1分)
(5)16(2分)
(6)④(2分。
见错不给分)
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 吉林省 吉林市 普通高中 复习 第三次 调研 测试 化学 剖析