黑龙江省大庆市中考化学模拟大考卷一解析版.docx
- 文档编号:27693604
- 上传时间:2023-07-04
- 格式:DOCX
- 页数:24
- 大小:239.19KB
黑龙江省大庆市中考化学模拟大考卷一解析版.docx
《黑龙江省大庆市中考化学模拟大考卷一解析版.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《黑龙江省大庆市中考化学模拟大考卷一解析版.docx(24页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
黑龙江省大庆市中考化学模拟大考卷一解析版
2018年黑龙江省大庆市中考化学模拟大考卷
(一)
一、选择题(本题包括10小题,每小题4分,共40分,每小题只有一个选项符合要求)
1.今年4月22日是第47个世界地球日,主题是“节约集约利用资源,倡导绿色简约生活”.下列做法应该提倡的是( )
A.提倡绿色出行,发展公共交通
B.直接排放废水废气
C.推广使用一次性塑料餐盒
D.田间焚烧秸秆
【答案】A
【解析】
【详解】A.提倡绿色出行,发展公共交通,可以节约资源,减少污染物的排放,选项正确;
B.直接排放废水废气,会导致污染环境,选项错误;
C.推广使用一次性塑料餐盒,易导致白色污染,选项错误;
D.田间焚烧秸秆会产生大量有害气体和烟尘,污染环境,选项正确。
故选A。
2.下列物质的用途中,利用其化学性质的是( )
A.金刚石用于切割玻璃
B.铁粉用作食品保鲜吸氧剂
C.液氮用作冷冻剂
D.铜用于制作导线
【答案】B
【解析】
【详解】A.金刚石用于切割玻璃,利用了金刚石的硬度大的物理性质;
B.铁粉用作食品保鲜吸氧剂,利用了铁粉生锈消耗氧气、水的化学性质;
C.液氮用作冷冻剂,利用了液氮挥发吸热的物理性质;
D.铜用于制作导线,利用了铜有良好的导电性的物理性质。
故选B。
【点睛】必须经化学变化才能表现的性质叫化学性质,不需要发生化学变化就能表现的性质叫物理性质。
3.下列实验基本操作正确的是( )
A.
称量NaOH固体B.
木炭在氧气中燃烧
C.
滴加液体D.
倾倒液体
【答案】B
【解析】
【详解】A.称量NaOH固体,要将氢氧化钠放在玻璃器皿中称量,因为氢氧化钠易潮解且腐蚀性太强,选项错误;
B.木炭在氧气中燃烧,用坩埚钳夹持木炭,伸入盛有氧气的集气瓶中,木炭剧烈燃烧,发出明亮的白光,选项正确;
C.向试管中滴加液体时,应将胶头滴管竖直悬空在试管的上方,伸入试管内或接触试管会导致污染试剂,选项错误;
D.倾倒液体时,试管和试剂瓶要倾斜,试剂瓶口要紧靠试管口,标签要向着手心,瓶盖倒放在桌面上,选项错误。
故选B。
4.下列有关化学概念理解正确的是( )
A.有氧元素参与的反应不一定是氧化反应
B.金刚石与石墨物理性质差异较大,是由于碳原子的结构不同
C.长期放置后不会分层的液体一定是溶液
D.可用湿润的pH试纸测定草木灰溶液的pH
【答案】A
【解析】
【详解】A.有氧元素参与的反应不一定是氧化反应,如氧化钙和水反应生成氢氧化钙,选项正确;
B.决定物质性质的是物质的组成和结构,金刚石与石墨物理性质差异较大,是由于碳原子的排列方式不同,选项错误;
C.长期放置后不会分层的液体不一定是溶液,例如蒸馏水,因为溶液必须是均一稳定的混合物,选项错误;
D.不可用湿润的pH试纸测定草木灰溶液的pH,湿润后会影响所测溶液的浓度,导致测定结果不准确,选项错误。
故选A。
5.下列指定反应的化学方程式正确的是( )
A.铝的自我保护:
2Al+3O2═2Al2O3
B.用双氧水制氧气:
H2O2
H2↑+O2↑
C.配制波尔多液:
CaO+H2O+CuSO4=CaSO4+Cu(OH)2↓
D.小苏打治疗胃酸多:
Na2CO3+2HCI═2NaCI+CO2↑+H2O
【答案】C
【解析】
A、铝易被氧气氧化生成氧化铝,起到保护作用,该反应的方程式没有配平,错误;B、双氧水在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气,错误;C、配制波尔多液时氧化钙、是和硫酸铜共同反应生成硫酸钙和氢氧化铜沉淀,正确;D、小苏打是碳酸氢钠,不是碳酸钠,错误。
故选C。
点睛:
根据化学方程式判断正误的方法需考虑:
应用的原理是否正确;化学式书写是否正确;是否配平;反应条件是否正确;↑和↓的标注是否正确。
6.下列说法正确的是( )
A.空气是成分固定不变的气体
B.用汽油洗去衣服上的油污是乳化现象
C.食盐水能导电是因为食盐水中含有较多自由移动的离子
D.面粉、蔗糖灼烧后都变成炭黑,说明它们是相同的物质
【答案】C
【解析】
【详解】A.空气中各成分的含量基本稳定,但不是固定不变,选项错误;
B.用汽油洗去衣服上的油污是溶解现象,选项错误;
C.离子是带电的微粒,食盐水能导电是因为食盐水中含有较多自由移动的离子,选项正确;
D.据质量守恒定律可知,反应前后元素的种类不变,面粉、蔗糖灼烧后都变成炭黑,说明它们含有相同的元素——碳,选项错误。
故选C。
7.物质中杂质(括号内为杂质)的检验、除杂的试剂或方法都正确的是( )
物质及其杂质
检验试剂
除杂
A
NaOH(Na2CO3)
稀盐酸
适量氢氧化钙溶液
B
CO2(H2O)
无水硫酸铜粉末
生石灰
C
NaCl(Na2SO4)
氯化铜溶液
硝酸钡溶液
D
H2(HCl)
湿润的蓝色石蕊试纸
饱和NaHCO3溶液
A.AB.BC.CD.D
【答案】A
【解析】
【详解】A、NaOH、Na2CO3都与稀盐酸反应,但是氢氧化钠与盐酸反应无明显现象,碳酸钠和盐酸反应生成二氧化碳产生气泡,可以检验;加适量的氢氧化钙溶液,碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,能除杂,选项正确;
B、H2O和无水硫酸铜粉末反应生成五水硫酸铜晶体,固体变蓝,能用于检验二氧化碳中有水,生石灰和水反应生成氢氧化钙,氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水,不符合除杂要求,选项错误;
C、NaCl、Na2SO4都不和氯化铜溶液反应,不能用于检验,硝酸钡溶液和硫酸钠反应生成硝酸钠和硫酸钡沉淀,在氯化钠溶液中引入新的杂质,不符合除杂要求,选项错误;
D、HCl能使湿润的蓝色石蕊试纸变红,氢气不能,能用于检验;饱和NaHCO3溶液和氯化氢反应生成二氧化碳,在氢气中引入新的杂质,不符合除杂要求,选项错误。
故选A。
【点睛】除杂的原则:
只除杂,不引杂。
即所加试剂只能与杂质反应,不能与想要的主要成分反应,同时不能引入新的杂质。
8.下列图象正确的是( )
①表示KMnO4加热制O2生成的MnO2的质量与时间的关系图
②表示CO还原CuO的实验中,试管内的固体质量与时间的关系图
③表示向CaCl2(含少量HCl)溶液中滴加K2CO3溶液
④等质量的铁片和锌片分别和足量的质量分数相同的稀硫酸反应
A.①②③B.②③C.②④D.③④
【答案】B
【解析】
【分析】
①根据高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气进行分析;②根据一氧化碳和氧化铜在加热的条件下生成铜和二氧化碳进行分析;③根据向CaCl2(含少量HCl)溶液中滴加K2CO3溶液,碳酸钾会先与盐酸反应,再与氯化钙反应进行分析;④根据每56份质量的铁会生成2份质量的氢气,每65份质量的锌会生成2份质量的氢气进行分析。
【详解】①高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气,所以二氧化锰的质量从零开始逐渐增大,然后不变,错误;②一氧化碳和氧化铜在加热的条件下生成铜和二氧化碳,所以固体质量逐渐减小,然后不变,正确;③向CaCl2(含少量HCl)溶液中滴加K2CO3溶液,碳酸钾会先与盐酸反应,再与氯化钙反应,所以开始的一段时间,氯化钙的质量不变,然后氯化钙逐渐减小到零,正确;④每56份质量的铁会生成2份质量的氢气,每65份质量的锌会生成2份质量的氢气,所以等质量的铁片和锌片分别和足量的质量分数相同的稀硫酸反应,生成的氢气质量不相等,错误。
故选B。
【点睛】解题的关键是能正确的分析各个反应的过程并能结合图象分析问题。
9.某CaCl2样品中,可能含有KNO3、CuCl2、MgCl2、NaCl和Na2CO3中的某些物质,取该样品11.1g溶于适量水中,得到澄清的无色溶液,然后向其中加入足量的AgNO3溶液,得到28.7克白色沉淀,则该样品组成的下列推断中正确的是( )
A.只有MgCl2,没有NaCl
B.肯定没有CuCl2,可能有Na2CO3
C.肯定有MgCl2和KNO3
D.样品可能由CaCl2、NaCl、MgCl2组成
【答案】D
【解析】
【分析】
取该样品11.1克溶于适量水中,得到澄清的无色溶液,说明一定不含有蓝色的氯化铜溶液和碳酸钠溶液,因为碳酸钠和氯化钙会反应产生碳酸钙沉淀;
后向其中加入足量.AgNO3溶液,得到28.7克白色沉淀,
,由方程式可知氯化钙和氯化银的质量比为111:
287,所以可知11.1g是纯的氯化钙,产生氯化银的质量为28.7g;
,由方程式可知11.1g纯净的氯化镁反应产生氯化银沉淀的质量为33.5g;
,由方程式可知11.1g纯净的氯化钠,反应产生氯化银沉淀的质量为27.2g;因为氯化钙反应产生的沉淀正好是28.7g,因此若含有氯化镁,则一定含有氯化钠,要么这两种物质都没有,只含有不能反应的硝酸钾,因此:
【详解】A、若含有氯化镁,则一定含有氯化钠,否则产生的沉淀会大于28.7g,故选项错误;
B、氯化铜溶液显蓝色,碳酸钠和氯化钙不能共存,样品中一定没有碳酸钠,故选项错误;
C、若含有氯化镁,则一定含有氯化钠,而不是氯化镁和硝酸钾
组合,故选项错误;
D、若含有氯化镁,则一定含有氯化钠,因此可能是氯化钙、氯化镁、氯化钠的组合,故选项正确。
故选D。
10.含硫煤燃烧会产生SO2造成大气污染,某工厂设计了如下工艺流程,防治污染的同时可以得到化工产品,下列叙述不正确的是()
A.该流程中可得到化工产品H2SO4
B.该流程中化合价发生改变的元素为Fe和S
C.流程中涉及到的反应之一为:
Fe2(SO4)3+SO2+2H2O=2FeSO4+2H2SO4
D.该工艺流程中Fe2(SO4)3溶液可以循环使用
【答案】B
【解析】
A、由流程图可知最终的产物是硫酸和硫酸铁,正确;B、硫酸铁中的铁元素显+3价,硫酸亚铁中的铁元素显+2价;二氧化硫中的硫元素显+4价,硫酸铁中的硫元素显+6价;氧气中的氧元素显0价,硫酸亚铁中的氧元素显-2价,故该流程中化合价发生改变的元素为Fe、S、O三种元素,错误;C、由流程图可知二氧化硫和硫酸铁、水反应生成了硫酸亚铁和硫酸,反应的化学方程式表示为Fe2(SO4)3+SO2+2H2O=2FeSO4+2H2SO4,正确;D、由流程图可知反应物中需要硫酸铁,故该工艺流程中Fe2(SO4)3溶液可以循环使用,正确。
故选B。
二、填空题(本大题包括5小题,共29分)
11.水是人类宝贵的自然资源。
(1)“水”有很多种。
下列“水”属于纯净物的是_______(填字母序号)。
A河水B自来水C矿泉水D蒸馏水
(2)海水淡化可缓解淡水资源匮乏的问题。
如图为太阳能海水淡化装置示意图。
①水变成水蒸气
过程中,发生变化的是_____(填字母序号)。
A分子质量B分子种类C分子间隔
②利用该装置将一定量的海水暴晒一段时间后,剩余海水中氯化钠的质量分数会_____(填“变大”、“变小”或“不变”)
(3)氯气可用作自来水的消毒剂,实验室制取氯气的化学方程式为:
MnO2+4HCl(浓)
X+Cl2↑+2H2O,X的化学式为_____。
【答案】
(1).D
(2).C(3).变大(4).MnCl2
【解析】
【详解】
(1)A河水由水和溶于水的多种物质组成,是混合物;
B自来水由水和溶于水的多种物质组成,是混合物;
C矿泉水由水和溶于水的多种物质组成,是混合物;
D蒸馏水只有一种物质,是纯净物。
故选D;
(2)①水变成水蒸气的过程是物理变化,发生变化的是分子间的间隔和排列方式,分子的种类不变,所以分子的质量和体积不变,选C;
②利用图中装置将一定量的海水暴晒一段时间后,水分蒸发,剩余海水中氯化钠的质量不变,水分减少,氯化钠的质量分数会变大;
(3)氯气可用作自来水的消毒剂,实验室制取氯气的化学方程式为:
MnO2+4HCl(浓)
X+Cl2↑+2H2O,据质量守恒定律可知,化学反应前后原子的种类、个数不变,反应前有2个氧原子、4个氯原子、4个氢原子、1个锰原子,反应后有4个氢原子、2个氯原子、2个氧原子,所以一个X的分子中有2个氯原子、1个锰原子;X的化学式为MnCl2。
12.金属在生产和生活中具有广泛的应用。
(1)下列金属制品的用途中,利用金属导热性的是_____(填字母序号)。
A铁锅B铜导线C铝箔
(2)人类每年从自然界提取大量的金属,其中提取量最大的是铁。
实验室用赤铁矿和一氧化碳炼铁的反应的现象为_____。
(3)铁制品容易锈蚀,铁生锈
条件是_____。
(4)某工厂废液中含有氯化钠、氯化铜和氯化亚铁。
某课外小组利用废液制取海绵铜(Cu)和氧化铁两种产品,过程如图所示(过程中不引入其他元素)。
请回答下列问题:
①溶液D中的溶质为_________________________;
②检验C过量的方法是____________________________________;
③A~G七种物质中含铁元素的物质有__________(填字母序号)。
【答案】
(1).A
(2).红色粉末变成黑色,产生的气体使澄清的石灰水变浑浊(3).与水和氧气同时存在(4).NaCl、FeCl2(5).取溶液E少许放入洁净的试管中,加入锌粒,有气泡产生,则C过量(6).ABDEG
【解析】
【详解】
(1)A铁锅利用了金属导热性,B铜导线利用了金属导电性,C铝箔利用了金属延展性,选A;
(2)实验室用赤铁矿和一氧化碳炼铁的反应原理是一氧化碳和氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳,现象为红色粉末变成黑色,产生的气体使澄清的石灰水变浑浊;
(3)铁制品容易锈蚀,铁生锈的原理是铁、氧气、水共同作用生锈,所以铁生锈的条件是铁与水和氧气同时存在;
(4)工厂废液中含有氯化钠、氯化铜和氯化亚铁。
而课外小组利用废液要制取海绵铜(Cu)和氧化铁两种产品,所以A一定是铁,又由于是过量,所以固体B中既有被铁置换出来的铜,又有过量的铁,溶液D中含有反应生成的氯化亚铁和未参加反应的氯化钠,因为要得到的D与E成分相同,在混合物铁和铜的固体中加入盐酸,这样既把过量的铁反应完,得到纯净的铜,同时得到的氯化亚铁溶液与溶液D有相同成分,所得产品G是Fe2O3,所以:
①溶液D中的溶质为氯化亚铁,氯化钠;
②检验C(盐酸)过量的方法是取溶液E少许放入洁净的试管中,加入锌粒,有气泡产生,则C过量;
③A~G七种物质中含铁元素
物质有ABDEG。
【点睛】框图式的结论型推断题,解答此题抓住题干,从题干出发,沿着一定的实验过程,与最终的结论相“会师”。
13.食盐、碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的钠盐。
请回答下列问题。
(1)碳酸氢钠的水溶液显_____性(填“酸”、“碱”或“中”)。
碳酸氢钙受热易分解,碳酸氢钠性质与其相似,除去碳酸钠固体中混有的少量碳酸氢钠,反应的化学方程式为_______________________________。
(2)等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应时生成的CO2量,前者_____后者(填“>”、“<”或“=”)。
(3)粗盐含有少量杂质(主要为CaCl2、MgCl2、Na2SO4等)。
用粗盐制取“化学纯”级的NaCl,步骤为溶解、加过量a、加过量NaOH、加过量b、过滤、加适量盐酸,蒸发结晶得到“化学纯”级的NaCl固体。
试剂a、b分别是_____(填序号)
ANa2CO3、BaCl2 BBaCl2、Na2CO3 CBaCl2、Na2SO4
(4)工业上用电解饱和食盐水的方法生成氯气和烧碱。
资料一:
Cl2+H2O=HCl+HClO
资料二:
初中化学中,我们学习了酸和碱发生中和反应的实质是H++OH﹣=H2O,像这种用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫离子反应,离子方程式的书写一般按以下步骤:
(以Na2SO4与BaCl2反应为例)
①写出Na2SO4与BaCl2反应的化学方程式:
_________________________
②把易溶于水,易电解的物质写成离子形式,把难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示,上述化学方程式可改写成,2Na++SO42﹣+Ba2++2Cl﹣=BaSO4↓+2Na++2Cl﹣
③删去方程两边不参加反应的离子:
Ba2++SO42﹣=BaSO4↓:
④检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等
⑤某化工厂发生氯气泄漏事件,工作人员喷射NaOH溶液形成液幕,包围并吸收泄漏的氯气,其反应原理________________________(用离子方程式表示)
资料三:
化学反应类型有不同的分法,其中反应前后,有元素化合价变化的化学反应是氧化还原反应。
氧化还原反应中有元素化合价升高的反应物是还原剂,有元素化合价降低的反应物是氧化剂,化合价没有发生变化的既不是氧化剂也不是还原剂。
⑥工业上可用氨检验输送氯气的管道是否漏气。
反应方程式如下:
8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2,该反应_____(填“是”或“不是”)氧化还原反应,其中氧化剂和还原剂物质的量之比为__________(若是氧化还原反应,此空作答,反之,不作答)
【答案】
(1).碱
(2).2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑(3).<(4).B(5).BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl(6).Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O(7).是(8).3:
2
【解析】
【详解】
(1)碳酸氢钠的水溶液显碱性,碳酸氢钙受热易分解,碳酸氢钠性质与其相似,除去碳酸钠固体中混有的少量碳酸氢钠,可以将固体混合物充分加热,反应的化学方程式为2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑;
(2)碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸反应生成二氧化碳的关系式为:
、
,可知等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应时生成的CO2量,前者<后者;
(3)粗盐含有少量杂质(主要为CaCl2、MgCl2、Na2SO4等)。
用粗盐制取“化学纯”级的NaCl,为将杂质离子除尽,所加试剂要过量,过量的试剂,在后续操作中必须除去;可用氢氧化钠除去镁离子,用氯化钡除去硫酸根,用碳酸钠除去钙离子及过量的钡离子,实验步骤为溶解、加过量BaCl2、加过量NaOH、加过量Na2CO3、过滤、加适量盐酸,蒸发结晶得到“化学纯”级的NaCl固体。
选B;
(4)①氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水,离子方程式为Cl2 +2OH-=Cl- +ClO- +H2O;
②反应前后,有元素化合价变化的化学反应是氧化还原反应。
氧化还原反应中有元素化合价升高的反应物是还原剂,有元素化合价降低的反应物是氧化剂,化合价没有发生变化的既不是氧化剂也不是还原剂。
工业上可用氨检验输送氯气的管道是否漏气。
该反应中,氯元素的化合价降低,被还原;氯气作氧化剂,氨气中氮元素的化合价升高,被氧化,氨气作还原剂,参加的氨气中只有2个分子氨气被氧化,物质的量之比等于分子个数之比,该反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为3:
2。
14.如图表示某些物质间的转化关系。
甲、乙是常见气体,丙是常见金属,C的水溶液呈蓝色,D是大理石的主要成分。
(1)写出化学式:
甲_____,H_____;
(2)农业上常用B和C混合配制农药,B的俗称为_____________。
(3)写出反应①、②的化学方程式:
①___________________________________________
②_____________________________________
(4)A和甲反应生成醋酸和水,反应中A和甲
质量比为_____(最简比)。
【答案】
(1).H2
(2).CaO(3).熟石灰(或消石灰)(4).Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O(5).2Cu+O2+2H2SO4
2CuSO4+2H2O(6).11:
1
【解析】
【分析】
D是大理石的主要成分,所以D是碳酸钙,C的水溶液呈蓝色,甲、乙是常见气体,丙是常见金属,丙、稀硫酸、乙反应会生成C,所以C是硫酸铜,丙是铜,乙是氧气,E通电会生成甲和氧气,所以甲是氢气,E是水,碳酸钙高温条件下分解会生成氧化钙和二氧化碳,所以H是氧化钙,A是二氧化碳,二氧化碳和B反应会生成碳酸钙和水,所以B是氢氧化钙,氢氧化钙和硫酸铜反应会生成波尔多液,经过验证,推导正确,
【详解】
(1)所以甲是H2,H是CaO;
(2)B是氢氧化钙,俗称熟石灰、消石灰;
(3)反应①是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水,化学方程式为:
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O;反应②是氧气、铜、稀硫酸在加热的条件下反应生成硫酸铜和水,化学方程式为:
2Cu+O2+2H2SO4
2CuSO4+2H2O;
(4)工业上可用A和甲合成醋酸,反应方程式为:
2CO2+4H2=CH3COOH+2H2O,由方程式可知,二氧化碳和氢气的质量比为88:
8=11:
1。
15.硅钢可用于制造变压器的铁芯,某化学兴趣小组的同学为了验证硅钢(主要含有Fe、C、Si),设计了如图的试验流程(有些反应的部分反应物和生成物已省略).查阅资料发现常温下,单质硅(Si)不能与盐酸反应,但能与氢氧化钠溶液反应(Si+2NaOH+H2O═Na2SiO2+2H2↑).
根据以上信息,回答下列问题:
(1)固体A的成分为,滤液B中的金属阳离子为;
(2)写出步骤⑦中发生反应的化学方程式;其基本反应类型为;
(3)在过滤操作时,若发现滤液浑浊,应;
(4)步骤⑤中发生的是化合反应,尝试写出其化学方程式.
【答案】
(1)Si、CFe2+
(2)3C+2Fe2O3
4Fe+3CO2↑置换反应
(3)再过滤一次(4)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
【解析】
试题分析:
(1)硅钢中的Fe能与盐酸反应,故固体A的成分为Si、C;而金属Fe与酸发生置换反应时生成亚铁盐,故滤液B中的金属阳离子为:
Fe2+
(2)黑色固体D为单质碳,红棕色粉末E为氧化铁,故步骤⑦中发生反应的化学方程式为:
3C+2Fe2O3
4Fe+3CO2↑;该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应,故其基本反应类型为置换反应
(3)在过滤操作时,若发现滤液浑浊,应再过滤一次
(4)步骤⑤中发生的是化合反应,其化学方程式为:
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
考点:
金属的化学性质,碳的还原性,基本实验操作—过滤,基本反应类型,化学方程式的书写
【此处有视频,请去附件查看】
三、实验题(本大题包括2小题,共23分)
16.某化学兴趣小组模拟“侯氏制碱法”制纯碱并进行后续实验。
Ⅰ.制备纯碱:
先以NaCl、NH3、CO2和水等为原料,用如图所示装置制取NaHCO3,得到的另一种产品NH4Cl,然后再将NaHCO3制成Na2CO3。
(1)写出仪器a的名称_____,装置丙中反应的化学方程式为_____。
(2)装置乙的作用是___________。
为防止污染空气,尾气中的__________需要进行吸收处理。
(3)用装置丙中产生的NaHCO3制取Na2CO3时,需要进行的实验操作有___________、___________、___________。
Ⅱ.测定所得产品的组成
(4)检验纯碱样品中是否混有NaHCO3
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 黑龙江省 大庆市 中考 化学 模拟 大考 解析