高二化学上学期期中试题53.docx
- 文档编号:27692717
- 上传时间:2023-07-04
- 格式:DOCX
- 页数:15
- 大小:279.33KB
高二化学上学期期中试题53.docx
《高二化学上学期期中试题53.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《高二化学上学期期中试题53.docx(15页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
高二化学上学期期中试题53
温州中学2016学年第一学期高
二期中考试
化学试卷
可能用到的相对原子质量:
H-1C-12N-14O-16K-39Na-23Mg-24Al-27Ba-137
S-32
Cl-35.5I-127Cu-64Fe-56Ag-108
一、选择题(每小题2分,共50分。
每小题只有一个正确选项)
1.下列说法正确的是
A.热化学方程式的计量数可以表示分子的个数
B.热化学方程式中只需标明生成物的状态
C.反应热指的是反应过程中放出或吸收的热量
D.伴随能
量变化的一定是化学变化
2.常温下c(H+)最小的是下列各项中的
A.pH=0的溶液.B.0.5mol·L-1H2
SO4
C.0.5mol·L-1HClD.0.6mol·L-1CH3COOH
3.下列离子方程式中,属于水解反应的是
A.HCOOH+H2O
HCOO-+H3O+B.CO2+H2O
HCO3-+H+
C.CO32-+H2O
HCO3-+OH-D.HS-
S2-+H+
4.如图所示,下列说法正确的是
A.该装置中能量转化方式为电能转化为化学能
B.电子从锌片流出,经导线流向铜片
C.工作一段时间之后,溶液颜色逐渐变蓝
D.锌片发生还原反应
5.下列表述中合理的是
A.在101kPa下,1g物质完全燃烧所放出的热量叫做该物质的热值
B.把FeCl3的水溶液加热蒸干可得到FeCl3固体
C.用25mL碱式滴定管量取20.00mL高锰酸钾溶液
D.太阳能电池是把太阳能转化为内能的装置
6.下列说法正确的是
A.任何酸与碱发生中和反应生成1molH2O的过程中,能量变化均相同
B.中和热的实验过程中,环形玻璃搅拌棒材料若用铜代替,则测量出的中和热数值偏小
C.若①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-akJ·mol-1,
②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-bkJ·mol-1,则a>b
D.能自发进行的反应一定是放热反应,不能自发进行的反应一定是吸热反应
7.下列物质中能抑制水的电
离且使溶液呈现出酸性的是
A.Na2CO3B.Al2(SO4)3C.K2SO4D.H2SO4
8.用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度,参考右下
图,从下表中选出正确选项
锥形瓶中的溶液
滴定管中的溶液
选用指示剂
选用滴定管
A
碱
酸
石蕊
(乙)
B
酸
碱
酚酞
(甲)
C
碱
酸
甲基橙
(甲)
D
酸
碱
石蕊
(乙)
9.下列水溶液一定呈中性的是
A.pH=7的溶液B.c(H+)=1.0×10-7mol·L-1的溶液
C.c(H+)=c(OH-)D.pH=3的酸与pH=11的碱等体积混合后的溶液
10.某小组为
研究电化学原理,设计如右图装置。
下列叙述错误的是
A.a和b不连接时,铁片上会有金属铜析出
B.a和b用导线连接时,铜片上发生的反应为:
Cu2++2e-=Cu
C.a和b分别连接足够电压的直流电源正
、负极时,Cu2+向铜电极移动
D.无论a和b是否用导线连接,铁片均溶解,溶液从蓝色逐渐变成浅绿色
11.下列关于热化学反应的描述中正确的是
A.CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol,则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反应的
ΔH=+2×283.0kJ/mol
B.HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3kJ/mol,则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热
ΔH=2×(-57.3)kJ/mol
C.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D.1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
12.若醋酸用HAc表示,则在0.1mol
·L-1NaAc溶液中,下列离子浓度关系正确的是
A.c(Na+)=c(Ac—)+c(HAc)
B.c(Na+)+c(OH—)=c(Ac—)+c(H+)
C.c(Na+)>c(OH—)>c(Ac—)>c(H+)
D.c(Na+)>c(Ac—)>c(H+)>c(OH—)
13.某学生欲完成反应2HCl+2Ag=2AgCl+H2↑而设计了下列四个实验,你认为可行的是
A.
B.
C.
D.
14.某溶液中由水电离产生的C(H+)=1.0×10-10mol/L,则下列各组离子在该溶液中肯定能大量共存的是
A、K+、Na+、HCO3-、Cl-
B、Na+、K+、NO3-、Cl-
C、K+、Na+、S2-、NO3-
D、Mg2+、Na+、SO32-、CO32-
15.金属铬和氢气在工业上都有重要的用途。
已知:
铬能与稀硫酸反应,生成氢气和硫酸亚铬(CrSO4)。
铜铬构成原电池如图所示,盐桥中装的是饱和KCl琼脂溶液,下列关于此电池的说法正确的是
A.盐桥的作用是使整个装置构成通路、保持溶液呈电中性,凡是有盐桥的原电池,盐桥中均可以用
饱和KCl琼脂溶液
B.理论
上1molCr溶解,盐桥中将有2molCl-进入左池,2molK+进入右池
C.此过程中H+得电子,发生氧化反应
D.电子从铬极通过导线到铜极,又通过盐桥到转移到左烧杯中
16.下列叙述正确的是
A.95℃纯水的pH<7,说明加热可导致水呈酸性
B.25℃时,在纯水中加入强碱溶液不会影响水的离子积常数
C.pH=3的醋酸溶液加水稀释10倍后pH=4
D.pH=3和pH=5的盐酸各10mL混合所得溶液的pH=4
17.LED系列产品是被看好的一类节能新产品,下图是一种氢氧燃料电池驱动LED发光的装置。
下列有关叙述正确的是
A.a处通入氢气,发生了还原反应:
H2-2e-+2OH-=2H2O
B.b处通入氧气,为电池的正极
C.该装置中只涉及两种形式的能量转化,电池中的KOH溶液也可用稀硫酸溶液代替
D.P-型半导体连接的是电池负极.
18.下列说法正确的是
A.根据溶液中有CH3COOH、CH3COO-和H+即可证明CH3COOH达到电离平衡状态
B.根据溶液中CH3COO-和H+的物质的量浓度相等即可证明CH3COOH达到电离平衡状态
C.当NH3·H2O达到
电离平衡时,溶液中NH3·H2O、NH4+和OH-的浓度相等
D.H2CO3是分步电离的,电离程度依次减弱
19.已知化学反应A2(g)+B2(g)=2AB(g)的能量变化如图所示,判断下列叙述中正确的是
A.每生成2分子AB吸收bkJ热量
B.断裂1molA—A和1molB—B键,放出akJ能量
C.该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量
D.该反应热△H=+(a-b)kJ/mol
20.下列事实可以证明MOH是弱碱的有
①0.1mol/LMOH溶液能使酚酞溶液变红
②常温下,0.1mol/LMOH溶液的pH=12
③0.1mol/LMOH溶液的导电性比0.1mol/LNaOH溶液弱
④等体积的0.1mol/LMOH溶液与0.1mol/LHCl溶液恰好完全反应
A.①②③B.②③C②④D③④
21.高铁电池是一种新型可充电电池,与普通高能电池相比,该电池能长时间保持稳定的放电电压。
高铁电池的总反应为3Zn+2K2FeO4+8H2O
3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH
下列叙述错误的是
A.放电时正极附近溶液的碱性增强B.放电时每转移3mol电子,正极有1molK2FeO4被还原
C.充电时锌极与外电源负极相连D.充电时阳极反应为Fe(OH)3-3e-+H2OFeO42-+5H+
22.根据碘与氢气反应的热化学方程式:
①I2(g)+H2(g)⇌2HI(g)△H=-9.48kJ•mol-1
②I2(s)+H2(g)⇌2HI(g)△H=+26.48kJ•mol-1.下列判断正确的是
A.反应①的产物比反应②的产物稳定
B.254gI2(g)
中通入2gH2(g),反应放热9.48kJ
C.反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低
D.1mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差17.00kJ
23.常温下有A、B、C、D四种无色溶液,它们分别是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、盐酸和Na2SO4溶液中的一种。
已知A、B溶液中水的电离程度相同,A、C溶液的pH相同。
下列说法中不正确的是
A.D溶液的pH=7B.四种溶液相比,C溶液中水的电离程度最大
C.A与C等体积混合后,溶液中有c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)
D.B与D等体积混合后,溶液中有c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)
24.常温下,有关①100ml0.1mol/L
、②100ml0.1mol/L
两种溶液的叙述不正确的是
A.均存在电离平衡与水解平衡B.c(OH-):
①>②
C.存在的粒子种类相同D.②溶液中:
25.室温下,将1.000mol·L-1盐酸滴入20.00mL1.000mol·L-1氨水中,溶液pH和温度随加入盐
酸体积变化曲线如下图所示。
下列有关说法正确的是
A.a点由水电离出的c(H+)=1.0×10-14mol/L
B.b点:
c(NH4+)+c(
NH3·H2O)>c(Cl-)
C.b点时加入的盐酸体积小于20.00mL,而c点时加入的盐酸体积大于20.00mL
D.d点后,溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热
二、填空题(共7小题,共50分)
26.(6分)
(1)家用液化石油气的主要成分之一是甲烷,当16kg甲烷完全燃烧并生成二氧化碳气体和液态水时,放出的热量为8.9×105kJ。
已知1mol液态水汽化时需要吸收44kJ热量。
试写出甲烷燃烧生成水蒸气的热化学方程式:
▲。
(2)有同学用甲烷与空气为原料制作一燃烧电池,若以稀硫酸为电解质溶液时,其负极反应式为▲。
(3)已知拆开1molH-H键,1molN-H键,1molN≡N键分别需要的能量是akJ、bkJ、ckJ,则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为▲。
27.(5分)下图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01mol·L-1CH3COONa溶液,并分别放置在盛有水的烧杯中,然后向烧杯①中加入生石灰,向烧杯③中加入NH4NO3晶体,烧杯②中不加任何物质。
(1)含酚酞的0.01mol·L-1CH3COONa溶液显浅红色的原因为_▲____(用离子方程式解释)。
(2)实验过程中发现烧瓶①中溶液红色变深,烧瓶③中溶液红色变浅,则下列叙述正确的是__▲_____(填字母)。
A.水解反应为放热反应B.水解反应为吸热反应
C.NH4NO3溶于水时放出热量D.NH4NO3溶于水时吸收热量
(3)向0.01mol·L-1CH3COONa溶液中分别加入NaOH固体、Na2CO3固体、FeSO4固体,使CH3COO-水解平衡移动的方向分别为_____▲_____、_____▲______、_____▲____。
(填“左”、“右”或“不移动”)
28.(4分)右图为某加碘盐标签的一部分。
已知:
①KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O
②I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6(无色)
某同学想定量测定此加碘盐中碘元素的含量,进行以下实验:
步骤1:
称取ag市售食盐,配成溶液,全部转移至锥形瓶中,
加入适量新制KI溶液,滴入几滴稀硫酸,溶液变黄色,再加入3滴淀粉溶液。
步骤2:
取一支50mL碱式滴定管,用bmol·L-1的新制Na2S2O3溶液润洗2~3次后,装满溶液,调节液面高度至0刻度。
步骤3:
开始滴定直至终点,重复操作2~3次,实验数据记录如下:
(1)第一次读数为▲mL。
(2)滴定终点的判断方法▲。
(3)经过计算,此碘盐碘元素的含量为▲mg·kg-1(用含a、b的最简表达式表示)。
(4)下列操作可能会导致测量结果偏低的是▲。
A.步骤1中称取食盐时将砝码放在左盘,食盐放在放在右盘,游码读数为0.5g
B.步骤1所配食盐溶液未完全转移至锥形瓶
C.步骤2中滴定管洗涤后未润洗
D.步骤3滴定前滴定管尖嘴处有气泡,滴定后气泡消失
29.(5分)室温下,50mLpH=1的稀H2SO4和盐酸的混合液与50mLBa(OH)2溶液相混合,充分反应后过滤,得0.466g沉淀,滤液的pH值变为13。
求:
(1)原混合液中SO42-和Cl-的物质的量▲,▲(2分)
(2)Ba(OH)2溶液的物质的量浓度▲(3分)
30(8分)、电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量。
已知如表数据。
化学式
电离平衡常数(25℃)
HCN
K=4.9×10-10
CH3COOH
K=1.8×10-5
H2CO3
K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11
(1)25℃时,有等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液,三种溶液的pH由大到小的顺序为______________▲______________。
(2)25℃时,pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液混合,若所得溶液显酸性,则
c(Na+)____▲__c(CH3COO-)(填“>”、“<”或“=”)。
(3)NaCN溶液中通入少量CO2,所发生反应的化学方程式为_____________▲_________。
(4)25℃时,pH=8的CH3COONa溶液中,c(Na+)-c(CH3COO-)=__________▲_______。
31.(10分)常温下有0.1mol·L-1四种溶液NaOH、NH3·H2O、HCl、CH3COOH
(1)已知CH3COOH溶液的pH=3,其电离度为▲,由水电离的c(H+)=
▲mol·L-1。
(2)相同pH的CH3COOH溶液和HCl溶液加水稀释,其pH变化情况如
图,其中表示HCl溶液的是曲线▲,a、b两点中,导
电能力更强的是▲。
(3)NH3·H2O溶液和HCl溶液混合,已知体积V(NH3·H2O)>V(HCl),当溶液中c(NH3·H2O)=c(NH4+)时,溶液的pH=▲。
[已知:
Kb(NH3·H2O)=1.77×10-5,lg1.77=0.25]
32.(12分)如图所示的装置,X、Y都是惰性电极。
将电源接通后,向(甲)中滴入酚酞溶液,在Fe极附近显红色。
丙池中盛有100mL3.00mol.L-1的CuSO4溶液。
试回答下列问题:
(1)在电源中,B电极为▲极(填电极名称,下同);乙装置中粗铜为▲极。
(2)在甲装置中,石墨(C)电极上发生▲反应(填“氧化”或“还原”);甲装置中总的化学方程式是▲。
(3)如果乙装置中精铜电极的质量增加了0.64g,请问甲装置中,铁电极上产生的气体在标准状况下为▲L。
(4)在丙装置中,X电极上发生的电极反应式是▲。
(5)在此过程中,若丙池中两电极产生的气体恰好相等时,理论上在乙池中精铜增加了▲g
温州中学2016学年第一学期高二期中考试
化学试卷参考答案
一、选择题(每小题2分,共50分。
每小题只有一个正确选项)
1-5BDCBA6-10BDCCC1-15AAABB16-20BBDDB21-25DCBBB
二、填空题(共7小题,共50分)
26.(6分)
(1)CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-890kJ
/mol(1分)
-802kJ/mol(1分)
(2)CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+(1分)
(3)N2(g)+3H2(g)==2NH3(g)(1分)ΔH=-6b+c+3akJ·mol-1(1分)
27.(5分)
(1)CH3COO-+H2O⇌CH3COOH+OH-(1分)
(2)BD(1分)
(3)左左右(3分)
28.(4分)
(1)24.00(1分)
(2)溶液颜色恰好由蓝色变为无色且半分钟内不变色(不变蓝)(1分)
(3)508000b/a(或5.08×105b/a)(1分)
(4)AB(1分)
29.(5分)
(1)0.002mol(1分)0.001mol(1分)
(2)0.15mol/L(3分)
30.(每空2分,共8分)
(1)Na2CO3溶液>NaCN溶液>CH3COONa溶液;
(2)<
(3)NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3.
(4)9.9x10-7mol/L
31.(每空2分,共10分)
(1)1%;1×10-11
(2)І;a
(3)9.25
32.(共12分)
(1)负极(1分);阳极(1分)。
(2)氧化(2分);2NaCl+2H2O=2NaOH+H2↑+Cl2↑(2分)
(3)0.224(2分)
(4)2H2O-4e-=4H++O2↑或40H--4e-=2H2O+O2↑(2分)
(5)38.4(2分)
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 化学 学期 期中 试题 53