学年第二学期高一年级期末考试化学试题含答案.docx
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学年第二学期高一年级期末考试化学试题含答案
2019-2020学年第二学期高一年级期末考试化学试题
本试卷共7页,25小题,满分100分。
考试用时90分钟。
可能用到的相对原子质量:
H1C12N14O16Na23Al27S32Zn65
一、选择题(本题包括10小题,每小题2分,共20分。
每小题只有一个选项符合题意)
1.下列有关燃料的说法正确的是[来
A.使燃料充分燃烧,空气的量越多越好
B.物质燃烧都需要氧气
C.水煤气不属于化石燃料,而煤、石油、天然气属于化石燃料
D.液化气是目前世界上最重要的气体矿物燃料
2.下列反应既属于氧化还原反应,又属于吸热反应的是
A.锌粒与稀硫酸的反应B.灼热的木炭与CO2反应
C.甲烷在氧气中的燃烧反应D.Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应
3.下列说法正确的是
A.过渡元素不全是金属元素
B.周期表中所有元素都是从自然界中发现的
C.常温常压下,只有一种元素的单质呈液态
D.常温常压下,气态单质的分子都是由非金属元素的原子形成的
4.镭是第七周期ⅡA族元素,下列关于镭的性质描述中不正确的是
A.镭比钙金属性更强B.氢氧化物呈两性
C.在化合物中呈+2价D.碳酸盐难溶于水
5.下列条件一定能使化学反应速率增大的是
①增加反应物的物质的量②升高温度③缩小反应容器的体积④加入生成物
A只有②B.只有②③C.只有①②⑤D.全部
6.在mA+nB
pC的反应中m、n、p为各物质的化学计量数,现测得C每分钟增加a
mol·L-1,B每分钟减小1.5amol·L-1,A每分钟减少0.5amol·L-1,则m:
n:
p为
A.2:
3:
2B.2:
2:
3C.1:
3:
2D.3:
1:
2
7.有A、B、C、D四块金属片,进行如下实验:
①A、B用导线相连后,同时浸入稀硫
酸中,A极为负极;②C、D用导线相连后,同时浸入稀硫酸中,电流由D→导线→C;
③B、C相连后,同时浸入稀硫酸中,C极产生大量气泡;④B、D相连后,同时浸入
硫酸铜溶液中,片刻取出电极称量,D极质量增加。
据此,判断四种金属活动性顺序
A.C>A>B>DB.A>C>D>B
C.B>D>C>AD.A>B>C>D
8.把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL2mol/L盐酸的烧杯,均加水稀释到50mL,
此时,X和盐酸缓慢地进行反应,其中反应最快的是
A.20℃30mL2mol/L的X溶液B.10℃20mL3mol/L的X溶液
C.20℃10mL4mol/L的X溶液D.10℃10mL2mol/L的X溶液
9.元素X的原子核外M电子层上有3个电子,元素Y2-的离子核外有18个电子,则这
两种元素可形成的化合物为
A.XY2B.X2Y3C.X3Y2D.X2Y
10.氢化铵(NH4H)与氯化铵结构相似,又已知NH4H与水反应有H2生成,下列叙述中正确的是
A.NH4H是共价化合物B.NH4H溶于水后,所形成的溶液显酸性
C.NH4H溶于水时,NH4H是氧化剂D.NH4H固体投入少量水中,有两种气体生成
二、选择题(本题包括10小题,每小题3分,共30分。
每小题有两个选项符合题意。
只选一个且正确得1分,但只要选错一个就得0分)
11.下列化学用语正确是
A.Cl-的示意图B.OH-的电子式C.溴化钠的电子式D.水分子的结构式
12.下列描述的过程中一定有新物质生成的是
A.有热量吸收或有热量放出的变化B.石墨转换为金刚石
C.有化学键断裂和形成的变化D.将含钠元素的物质在酒精灯火焰上灼烧
13.Se是人体必需微量元素,下列有关
Se和
Se的说法正确的是
A.
Se和
Se互为同位素B.
Se和
Se互为同素异形体
C.
Se和
Se分别含有44和46个质子D.
Se和
Se都含有34个电子
14.用铜、银和硝酸银溶液设计一个原电池,下列对该原电池的判断正确的是
A.铜作负极被氧化B.银为正极被还原
C.正极反应为:
Ag++e-=AgD.NO3-向正极移动
15.哈伯因发明用氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。
现向一密闭
容器中充入1molN2和3molH2,在一定条件下使该反应发生。
下列说法正确的是
A.达到化学平衡时,N2完全转化为NH3
B.一定条件下达到化学平衡后,反应体系中的压强保持不变
C.达到化学平衡时,N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化
D.达到化学平衡时,正反应和逆反应速率都为零
16.可逆反应N2+3H2
2NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表
示,下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是
A.3v正(N2)=v正(H2)B.2v正(N2)=v逆(NH3)
C.v正(N2)=3v逆(H2)D.2v正(H2)=3v逆(NH3)
17.下列各组物质的性质依次递减的是
A.碱性:
Al(OH)3、Mg(OH)2、NaOHB.还原性:
HI、HBr、HCl
C.酸性:
HClO4、H2SO4、H3PO4D.稳定性:
H2CO3、NaHCO3、Na2CO3
18.下列各组物质中,化学键类型完全相同的是
A.N2和NaOHB.CO2和H2OC.MgO和NaClD.HCl和KCl
19.木炭与浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量
氯化钡溶液的洗气瓶中(如图装置),下列有关说法正确的是
A.洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡
B.Z导管出来的气体中无二氧化碳
C.洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡
D.Z导管口附近可能观察到红棕色出现
20.下图是周期表中短周期的一部分,若a原子最外层电子数比
次外层少了3个,则下列说法不正确的是
A.a与c不能形成化合物
B.氢化物比的稳定性:
d>b
C.原子半经的大小顺序是:
c>b>a>d
D.a、b、c的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱的关系是:
c>b>a
三、(本题包括2小题,共10分)
21.(10分)填写下列空白:
(1)表示含有17个质子、20个中子的原子的化学符号是___________________。
(2)第三周期0族元素的原子结构示意图为_______________。
(3)周期表中被称为第Ⅷ族的元素位于第_____________________纵行。
(4)周期表中最活泼的非金属元素位于第__________周期、第_________族。
(5)所含元素超过18种的周期是第__________、_________周期。
22.(7分)
将纯锌片和纯铜片按图方式插入100mL相同浓度的稀硫酸中一段时间,回答
下列问题:
(1)下列说法正确的是____________。
A.甲、乙均为化学能转变为电能的装置
B.乙中铜片上没有明显变化
C.甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少
D.两烧杯中溶液的pH均增大
(2)在相同时间内,两烧杯中产生气泡的速度:
甲____乙(填“>”、“<“或“=”)。
(3)当甲中产生1.12L(标准状况)气体时,通过导线的电子数目为_______________。
(4)当乙中产生1.12L(标准状况)气体时,将锌、铜片取出,再将烧杯中的溶液稀释至1L,测得溶液中c(H+)=0.1mol·L-1(设反应前后溶液体积不变)。
试确定原稀硫酸的物质的量浓度为_________________。
23.(14分)现有6种短周期元素的性质或原子结构如下表:
元素编号
元素性质或原子结构
W
周期表中原子半径最小的元素
U
地壳中含量最多的金属元素
R
单质为空气的主要成分
T
M层上有6个电子
X
最外层电子数是次外层电子数的2倍
Y
氢化物水溶液呈碱性
Z
元素最高正价是+7价
完成下列空白(涉及W、U、R、T、X、Y、Z时,用元素符号表示):
(1)元素T的原子共有个电子;元素X的一种核素可测定文物年代,这种核素的符号是。
(2)用电子式表示:
①气态化合物XR2_________________;
②元素W、R形成的10电子分子的形成过程______________________________。
(3)用离子方程式表示:
①元素Y与元素W形成的离子YW4+与NaOH溶液共热的反应_____;
②元素U的单质与NaOH溶液反应_______________________________________。
(4)元素Z与元素T相比,非金属性较强的是,下列表述中能证明这一事实的
是(填序号)。
a.常温下Z的单质和T的单质状态不同
b.Z的氢化物比T的氢化物稳定
c.一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应
(5)探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。
在T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物的水化物中,化学性质明显不同于其他三种的是(用分子式表示),理由是。
24.(10分)A、B、C、D、E五种物质中含有同一种元素,其相互转化关系如右图所示。
(1)如果A是淡黄色固体,
①写出B、E的化学式:
B 、E 。
②C→D的化学方程式为_____________________。
③将足量的物质C通过入BaCl2溶液中,下列说法
正确的是___________(填字母序号)。
a.溶液没有明显变化
b.溶液中出现白色浑浊
c.若继续通入Cl2或NH3,溶液都出现白色浑浊
(2)如果A是无色气体:
D→E的化学方程式为 ;
E→C的离子方程式为 。
25.(9分)恒温下,将amolN2和bmolH2按一定比例混合,在相同状况下其密度是H2的3.6倍,取5mol该混合气体通入密闭容器内,使之发生反应并在一定条件下达到平衡。
已知反应达到平衡后容器内压强是相同条件下反应前压强的0.92倍,试求:
(1)反应前混合气体中N2和H2的体积比a﹕b=__________;
(2)达到平衡时混合气体中的H2、NH3的物质的量分别是_____mol、_____mol;
(本小题请给推算过程)
(3)平衡时N2的转化率[n转化(N2)与n初始(N2)之比]________________。
2019-2020学年第二学期高一年级期末考试
化学试题参考答案
一、二选择题(共50分)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
B
D
B
A
C
D
A
B
D
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
BD
BC
AD
AC
BC
BD
BC
BC
CD
AC
起始/mol1 4 0
转化/mol x 3x 2x
平衡/mol1-x4-3x2x
依题意有
,得x=0.2
n(H2)=4-3x=3.4n(NH3)=2x=0.4(结果2分,过程3分,其他计算过程合理也给分)
(3)20%(2分)
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- 学年 第二 学期 一年级 期末考试 化学试题 答案