科粤版九年级化学下册第八章 物质的鉴别除杂与推断 专题训练.docx

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科粤版九年级化学下册第八章物质的鉴别除杂与推断专题训练

物质的鉴别、除杂与推断　　　　　　　　　　　　　　　　　　

一、选择题

1．2019·邵阳下列试剂能将稀硫酸、氯化钠溶液、澄清石灰水三种溶液一步鉴别出来的是（　　）

A．稀盐酸B．二氧化碳

C．碳酸钙D．石蕊溶液

2．下列物质的鉴别仅用加水的方法不能实现的是（　　）

A．氯化钠和硝酸铵B．氢氧化钠和氢氧化钙

C．碳酸钙和硫酸钡D．浓硫酸和稀硫酸

3．2019·长沙下列各组物质的溶液，不另加试剂就不能鉴别出来的一组是（　　）

A．CuSO4　NaOH　KNO3

B．FeCl3　AgNO3　NaNO3

C．Na2CO3　HCl　BaCl2

D．CaCl2　K2CO3　NaCl

4．区别下列各组物质，选择的实验方法不能达到目的的是（　　）

A．CO2和CO：

闻气味

B．黄铜片和铜片：

相互刻划

C．浓盐酸和浓硫酸：

分别用玻璃棒蘸取涂在滤纸上

D．BaCl2溶液和KNO3溶液：

分别加入Na2SO4溶液

5．X、Y、Z有如图ZT－6－1所示的转化（“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去），则符合要求的X、Y、Z依次为（　　）

图ZT－6－1

A．H2O2、H2、H2O

B．Na2O、NaOH、Na2CO3

C．CO2、CO、C

D．Fe2O3、FeCl3、Fe（OH）3

6．除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质）的方法，正确的是（　　）

A．二氧化锰（氯化钾）——加水溶解、过滤、蒸发

B．氢气（水蒸气）——通过浓硫酸

C．硝酸（硫酸）——加入适量的氯化钡溶液，过滤

D．氯化钠溶液（氯化钙）——加入过量的碳酸钠溶液，过滤

7．只用下列鉴别方法不能把待鉴别的物质区分开的是（　　）

选项

待鉴别的物质

鉴别方法

A

软水、硬水

分别滴加肥皂水，搅拌，观察产生泡沫的多少

B

二氧化碳、一氧化碳

分别通入澄清石灰水中

C

氯化钠溶液、稀盐酸

分别滴加酚酞溶液，观察溶液颜色变化

D

氯化钾溶液、硫酸钠

溶液　　　　　　

分别滴加氢氧化钡溶液，观察现象

8.2019·日照在实验室中，下列区分物质的方法不合理的是（　　）

A．用水区分食盐固体与蔗糖固体

B．用澄清石灰水区分CO2气体与CO气体

C．用AgNO3溶液区分NaNO3溶液与NaCl溶液

D．用加碱研磨的方法区分NH4Cl固体与K2SO4固体

9．下表中除去物质中少量杂质的方法错误的是（　　）

选项

物质

所含杂质

除杂质的方法

A

二氧化碳

水蒸气

通入浓硫酸

B

盐酸

硫酸

适量的氯化钡溶液，过滤

C

氢氧化钠溶液

碳酸钠

过量的石灰水，过滤

D

氯化钠

泥沙

加水溶解、过滤、蒸发

10.2019·锦州鉴别下列各组物质，所用三组试剂均正确的是（　　）

待鉴别的物质

鉴别试剂1

鉴别试剂2

鉴别试剂3

A

稀盐酸和

稀硫酸

氯化钡

溶液

碳酸钠

溶液

氧化铜

B

氯化铵和

氯化钙固体

硝酸银

溶液

熟石灰

碳酸钠

溶液

C

硝酸铵固体

和氢氧化钠

固体

熟石灰

水

硝酸铜

溶液

D

氧气、二氧

化碳、氢气

燃着的

木条

澄清

石灰水

水

11.下列各组溶液，只用组内物质不能鉴别的是（　　）

A．NaNO3　　KCl　　Na2CO3　　HCl

B．HCl　　Na2CO3　　K2SO4　　BaCl2

C．MgSO4　　KOH　　KNO3　　CuSO4

D．KOH　　MgCl2　　H2SO4　　NaCl

二、填空题

12．现有A、B、C、D、E五种溶液，它们分别是氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、碳酸钠溶液、氯化钠溶液和稀硫酸中的一种。

鉴别它们可按如图ZT－6－2所示的步骤进行。

图ZT－6－2

回答下列问题。

（1）B中的溶质是__________（填化学式）。

（2）用X鉴别D、E时，X可以选用不同的物质。

①若X为稀盐酸，写出有气体生成的反应的化学方程式：

________________________________________________________________________；

②若X为澄清石灰水，写出有沉淀生成的反应的化学方程式：

________________________________________________________________________。

13．2019·烟台A～F是初中化学常见的六种物质，它们之间的关系如图ZT－6－3所示（“→”表示物质间的转化关系，“－”表示两种物质能相互反应；部分反应物、生成物及反应条件未标出）。

物质A可以与酸、碱、盐三类物质发生反应，D是厨房中常用的调味品，F的溶液呈黄色，反应①和②都有白色沉淀生成。

请回答：

图ZT－6－3

（1）写出A、C、D的化学式：

A____________、C____________、D____________。

（2）反应①的基本反应类型是____________。

（3）反应②的化学方程式为________________________________________。

14．现有一包固体粉末，可能是碳酸钠、硫酸钠、硫酸铜、氯化钠中的一种或几种。

为了测定其组成，取适量样品进行下列实验，请根据实验现象判断：

（1）取样品溶于水，得到无色澄清溶液，则此固体粉末中一定没有__________。

（2）取上述溶液适量，滴加过量的氯化钡溶液，出现白色沉淀。

过滤，向沉淀中加入过量的稀硝酸，沉淀部分消失并产生气泡，则此固体粉末中一定含有________________________________________________________________________。

（3）取步骤

（2）实验后的滤液，加入稀硝酸酸化后，再加入硝酸银溶液，出现白色沉淀。

由此某同学得出此固体粉末中一定含有氯化钠。

你认为此结论是否正确？

__________（填“是”或“否”）。

请说明理由：

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

三、实验探究题

15．某校化学活动小组查阅资料发现，粗盐中除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、MgSO4以及泥沙等杂质，他们要除去杂质得到精盐，设计了下列实验方案（序号①～⑧表示实验操作），用于沉淀的试剂稍过量。

已知：

BaSO4、BaCO3、Mg（OH）2均难溶于水，Ca（OH）2和MgCO3微溶于水，除BaSO4外，它们均能溶于盐酸。

图ZT－6－4

根据上述方案，回答下列问题。

（1）操作①中玻璃棒的作用是________________________________________________________________________。

（2）第⑤步操作的名称是________。

（3）“蒸发结晶”用到器材有：

铁架台（带铁圈）、坩埚钳、火柴、玻璃棒、酒精灯、__________。

（4）实验中加入“Na2CO3溶液”的目的是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

（5）滤液中加适量盐酸的目的是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

（6）利用提供的沉淀试剂，再写出一种添加试剂的操作顺序：

_______________________________________________________________________（填序号）。

教师详解详析

1．D　[解析]稀盐酸可以和澄清石灰水发生中和反应，但现象不明显，稀盐酸与稀硫酸、氯化钠溶液均不反应，故无法用稀盐酸进行鉴别。

二氧化碳可以与澄清石灰水反应，使石灰水变浑浊，但与稀硫酸、氯化钠溶液均不反应，故无法用二氧化碳对三种溶液一步进行鉴别。

碳酸钙与稀硫酸可以发生短暂的反应，但碳酸钙与氯化钠溶液、澄清石灰水都不能反应，故无法用碳酸钙对三种溶液进行鉴别。

稀硫酸显酸性，能使石蕊溶液变红；氯化钠溶液呈中性，不能使石蕊溶液变色；澄清石灰水显碱性，能使石蕊溶液变蓝，故可以用石蕊溶液对三种溶液进行一次鉴别。

2．C　[解析]氯化钠溶于水温度基本不变，硝酸铵溶于水温度降低，现象不同，可以鉴别；氢氧化钠溶于水放热，且溶解度大，氢氧化钙溶于水温度变化小，且溶解度较小，可以鉴别；碳酸钙和硫酸钡都难溶于水，现象相同，不能鉴别；浓硫酸加入水中放出大量的热，稀硫酸加入水中温度基本不变，可以鉴别。

3．D　[解析]氯化钙、碳酸钾、氯化钠都是无色溶液，且氯化钠与氯化钙、碳酸钾均不发生反应，用组内的试剂无法鉴别出氯化钙和碳酸钾，若增加稀盐酸就可将三种试剂鉴别开来。

4．A　[解析]二氧化碳和一氧化碳都是无气味的气体，所以通过闻气味不能区别两种物质；合金与纯金属硬度不同，相互刻划，纯金属上会留有痕迹，可以区分；浓硫酸有脱水性，会腐蚀滤纸，但浓盐酸无脱水性，可以区分；硫酸钠溶液与氯化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，与硝酸钾溶液不反应，可以区分。

5．D　

6．B　[解析]除去二氧化锰中的氯化钾，二氧化锰不溶于水，氯化钾溶于水，加水溶解、过滤即可，不需要蒸发；除去氢气中水蒸气，利用浓硫酸的吸水性；除去硝酸中的硫酸，加入适量的氯化钡溶液，发生的反应为：

H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl，虽然能除去硫酸，但由于生成了HCl，又引入了新的杂质；除去氯化钠溶液中的氯化钙，加入过量的碳酸钠溶液，又引入了新的杂质碳酸钠。

7．C　[解析]氯化钠和盐酸都不能使酚酞溶液变色，不能鉴别。

8．A　[解析]食盐固体与蔗糖固体均易溶于水，且溶于水温度均无明显变化，用水不能区分；CO2气体能使澄清石灰水变浑浊，CO不能，可以区分；NaCl溶液能与AgNO3溶液反应生成AgCl白色沉淀和NaNO3，NaNO3溶液不与AgNO3溶液反应，可以区分；NH4Cl固体加碱研磨会产生有刺激性气味的气体，K2SO4固体不能，可以区分。

9．C　[解析]浓硫酸具有吸水性，且不与二氧化碳反应，能除去水蒸气；硫酸能与适量的氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，能除去杂质且没有引入新的杂质；碳酸钠能与过量的石灰水反应生成碳酸钙和氢氧化钠，但引入了新的杂质氢氧化钙；氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂。

10．C　

11．A　[解析]A项组内四种物质的溶液两两混合时，只有盐酸与碳酸钠溶液混合时产生气体，其他没有明显现象，无法鉴别。

B项组内四种物质的溶液两两混合时，有一种溶液与其他三种溶液混合时一次生成白色沉淀和一次放出气体，该溶液为Na2CO3溶液；与Na2CO3溶液混合产生气体的溶液为盐酸，产生白色沉淀的为BaCl2溶液；与Na2CO3溶液混合无明显现象的为K2SO4溶液。

C项中CuSO4溶液是蓝色的，能与CuSO4溶液反应产生蓝色沉淀的是KOH溶液，能与KOH溶液反应产生白色沉淀的是MgSO4溶液，无明显变化的是KNO3溶液。

D项组内四种物质的溶液两两混合时，混合产生白色沉淀的是KOH、MgCl2，再将剩余的两种溶液分别滴加至白色沉淀中，能使沉淀消失的是H2SO4，无明显变化的是NaCl溶液；再将过量的KOH溶液、MgCl2溶液分别滴加至加入H2SO4后沉淀消失的溶液中，能产生白色沉淀的是KOH溶液，无明显变化的是MgCl2溶液。

12．

（1）CuSO4

（2）①Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑

②Ca（OH）2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH

13．

（1）Na2CO3　NaOH　NaCl

（2）复分解反应　

（3）HCl＋AgNO3===AgCl↓＋HNO3

[解析]

（1）A可与酸、碱、盐三类物质发生反应，推测A为碳酸盐；D是厨房中的调味品，则D为NaCl，A可转化为D，则A为Na2CO3；碳酸钠可转化为C，C可转化为NaCl，则C为NaOH。

故A、C、D三种物质的化学式分别为：

Na2CO3、NaOH、NaCl。

（2）碳酸钠转化为氯化钠的反应属于复分解反应。

（3）F溶液呈黄色，说明F为含Fe3＋的可溶性盐，D（NaCl）可转化为沉淀E，考虑到由NaCl转化为的沉淀只能是AgCl，即E为AgCl；B可与碳酸钠反应，可转化为E（AgCl），则B可为盐酸，F为FeCl3。

因此反应②为盐酸与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸，反应的化学方程式为：

HCl＋AgNO3===AgCl↓＋HNO3。

14．

（1）CuSO4（或硫酸铜）

（2）Na2CO3、Na2SO4（或碳酸钠、硫酸钠）

（3）否　步骤

（2）中加入氯化钡溶液，引入了Cl－，与硝酸银溶液反应，也会产生白色沉淀（答案合理即可）

[解析]样品溶于水，得到无色澄清溶液，则此固体粉末中一定没有硫酸铜，因为硫酸铜溶液呈蓝色；滴加氯化钡溶液，出现白色沉淀，向沉淀中加入过量的稀硝酸，沉淀部分消失并产生气泡，说明溶液中一定有碳酸钠和硫酸钠；在步骤

（2）中加入了氯化钡，引入了Cl－，加入硝酸银溶液无法验证原溶液中是否有氯化钠。

15.

（1）搅拌，加速溶解　

（2）过滤　

（3）蒸发皿　

（4）除去氯化钙和过量的氯化钡

（5）除去滤液中的过量氢氧化钠、碳酸钠

（6）③②④⑥（或②④③⑥）

[解析]（6）根据物质除杂和净化的原理，还可以先加入氢氧化钠溶液，除去镁离子，再加入氯化钡溶液，除去硫酸根离子，然后加入碳酸钠溶液，除去钙离子和过量的钡离子，最后加入适量的盐酸，除去氢氧根离子和碳酸根离子，得到纯净的氯化钠溶液。