化学湖北省宜昌市县域优质高中合作体学年高二下学期期末考试试题.docx
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化学湖北省宜昌市县域优质高中合作体学年高二下学期期末考试试题
湖北省宜昌市县域优质高中合作体2016-2017学年高二下学期期末考试试题
考生注意:
1.本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,共100分。
考试时间90分钟。
2.请将各题答案填在试卷后面的答题卡上。
3.本试卷主要考试内容:
高考化学全部内容。
4.可能用到的相对原子质量:
H-1Li-7C-120-16Na-23Zn-65As-75
第Ⅰ卷(选择题共48分)
一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分。
每小题只有一个选项符合题意)
1.化学与生产、生活密切相关,下列说法的是()
A.发酵粉中含有碳酸氢钠,能使焙制出的糕点疏松多孔
B.木材、纺织品浸过水玻璃后,具有防腐性能且不易燃烧
C.二氧化硅是一种半导体材料,常用于制造光导纤维
D.铁红颜料与某些油料混合,可以制成防锈油漆
2.唐代《酉阳杂俎》中有“高奴县石脂水,水腻浮水上如漆,采以膏车及燃灯,极明”的记载,文中“石酯水”指的是()
A.甘油B.乙醇C.石油D.醋酸
3.室温下,HC03—在水中发生如下变化,该变化过程属于()
A.水解反应B.中和反应C.电离反应D.置换反应
4.最近科学家在洛夫乔伊彗星上侦测到乙醇和乙醇醛(HOCH2CHO),下列说法不正确的是()
A.乙醇和乙醇醛都能发生加成反应
B.乙醇和乙醇醛都能与金属钠发生反应
C.乙醇醛的一种同分异构体可以与NaHC03溶液反应
D.等物质的量的乙醇与乙醇醛分别完全燃烧,消耗02的物质的量之比为3:
2
5.设
为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是()
A.0.1mol苯中含有的碳碳双键数目为0.3
B.3.2g臭氧中含有的氧原子数为0.2Na
C.1L0.1mol•L-1CH3COOH溶液中含有的氢原子数为0.4
D.标准状况下,22.4L盐酸中含有的HCl分子数为
6.下列反应中,不符合如图所示能量变化的是()
A.盐酸与NaOH反应B.Na与H2O反应
C.铝热反应D.NH4Cl与Ba(OH)2•8H2O反应
7.25℃时,0.1mol•L-1的NaHC2O4溶液的PH<7,下列关系正确的是()
A.c(H+) B.c(H2C2O4)>c(C2O42-) C.c(H2C2O4)+c(H+)=c(C2O42-)+c(OH-) D.c(Na+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(C2O42-)+c(OH-) 8.下列陈述I、Ⅱ均正确且有因果关系的是() 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A Na2O2具有漂白性 Na2O2可用于潜水呼吸用氧 B SiO2有导电性 SiO2可用于制作光导纤维 C 浓H2SO4有脱水性 浓H2SO4可用于干燥Cl2、SO2 D CO有还原性 CO可用来冶炼生铁 9.已知A是一种常见的非金属单质,B是氧化物,E是A的氢化物,D是A的最高价氧化物对应的水化物,上述物质间的转化关系如图所示。 下列说法错误的是() A.若E、D的水溶液均呈酸性,则A为硫 B.若D是一种难溶于水的物质,则A为硅 C.若E、D的水溶液均呈酸性,则B能与水反应 D.若D是一种难溶于水的物质,则B能与水反应 10.某有机物由C、H、0三种元素组成,其相对分子质量为74,所含氧元素的质量分数约为0.43,且该有机物能与NaOH溶液反应。 则该有机物的结构(不包括立体异构)共有() A.1种B.2种C.3种D.4种 11.一定条件下,温度对有机污染物P—CP降解反应的影响如图所示。 下列判断不正确的是() A.T1<T2 B.p—CP降解反应是吸热反应 C.其他条件相同时,温度越高,反应速率越快 D.T1℃时,在50〜150s之间p—CP的平均降解速率为1.6X10-5mol•L-1•s-1 12.常温常压下,某生物燃料电池(BFC)以乙醇为燃料,直接或间接利用酶作催化剂,其总反应为C2H5OH+302 2C02+3H20,其工作原理如图所示。 下列有关说法正确的是() A.乙醇发生还原反应 B.b极上的电极反应式为02+4e-+H20——40H- C.电池工作时,电解液中的H+由a极向b极迁移 D.当外电路中有1.2mol电子转移时,能产生4.48LC02 13.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素,其中元素X的原子最外层电子数为其周期数的两倍,元素Y和W分别形成的A2B型氢化物均为V形分子,元素Z的原子半径是短周期元素中最大的。 下列说法中正确的是() A.元素Z、W的简单离子半径: Z>W B.元素X与氢元素形成的原子个数之比为1: 1的化合物有很多种 C.由这些元素形成的三原子分子中,空间结构为直线形的有XY2、XW2、WY2 D.元素Y与Z可形成含有非极性键的共价化合物 14.下列有关物质检验的操作、现象及结论均正确的是() 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成 该溶液中一定含有SO42- B 向某溶液中滴加NaOH溶液,产生白色沉淀 该溶液中一定含有Al3+ C 向某溶液中加人NaOH浓溶液,加热,产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 该溶液中一定含有NH4+ D 向某紫红色溶液中加人过量Na2S03溶液,溶液紫红色褪去 该溶液中一定含有MnO4- 15.已知: 25℃时,KSP[M(0H)2]=3.2×10-11,则此温度下M(0H)2饱和溶液的pH为() A.10B.10+lg2C.10+2lg2C.10-2lg2 16.用0.1mol•L-1的Na0H溶液分别滴定体积均为20mL、浓度均为0.1mol•L-1的HCl溶液和HX溶液,溶液的pH随加入Na0H溶液体积的变化如图所示。 下列说法正确的是() A.M点对应溶液中: c(HX) B.HX的电离平衡常数Ka约为1×10-5 C.P点对应溶液中c(Cl-)=0.05mol•L-1 D.N点对应溶液pH>7的原因是X-+H20=HX+0H- 第Ⅱ卷(必考题27分+选考题25分,共52分) 【必考题】 二、(本题包括3小题,共27分) 17.(9分)某化学学习小组在实验室模拟工业法制取Br2,装置如图所示。 (1)仪器M的名称是。 (2)实验室制取的Cl2在通入装置A之前(填“需要”或“不需要”)除杂。 (3)实验前检查装置气密性的方法是。 (4)反应过程中,Br2在装置B中与Na2CO3反应生成NaBrO3。 为使装置A中产生的Br尽可能被吸收,可采取的合理措施是 (5)反应结束后,取下装置B,向装置B中加入稀H2SO4会生成Br2,该反应的离子方程式为。 18.(9分)乙烯可用于合成纤维、橡胶、塑料等。 回答下列问题: (1)用CPO3作催化剂,CO2重整C2H6制乙烯的反应如下: (2)向一体积为2L的恒容密闭容器中充入0.1molC2H6和0.1molCO2发生反应: C2H6(g)+CO2(g)=C2H4(g)+CO(g)+H2O(g),C2H6的平衡转化率与温度的关系 如图所示。 ①该反应的正反应为(填“放热”或“吸热”)反应。 ②在相应温度下,A点反应速率(正)(填“>”“<"或“=”) 。 ③B点在相应温度下的平衡常数K=。 ④容器中反应达到平衡后,若要增大C2H6的转化率,除升高温度外,还可采取的措施有(任答一条)。 19.(9分)CO(NH2)2(尿素)在工业生产中可用于制氢、脱硫脱硝等。 回答下列问题: (1)用惰性电极电解尿素制氢的装置如图所示。 ①应将尿素加入该电解池的(填“阳极”或“阴极”)。 ②阴极的电极反应式为。 ③当生成1molH2时,消耗尿素g。 (2)尿素/次氯酸钙溶液可用于脱硫脱硝。 ①若脱硝时,尿素将等物质的量的N0和N02转化为N(次氯酸钙作催化剂),则n(N0): n(N02): C0(NH2)2]=。 ②向尿素/次氯酸钙溶液中加入熟石灰可提高脱硫脱硝率,其原因是。 【选考题】 三、(本题包括选修3、选修5两个模块,请考生从中选择一个模块作答。 在答题卡将所选模块标志涂黑,并将答案填在答题卡的相应模块位置。 答错位置不得分,不涂模块标志或两个模块标志均涂黑,按选修3阅卷) 选修3——物质结构与性质 20.(10分)A、B、C、D、E均为短周期元素,非金属元素A的最外层电子数与其周期数相等,B的成对电子与未成对电子所占据的原子轨道数相等。 单质B在单质C中充分燃烧生成BC2。 D+与C2-具有相同的电子数。 A在E中燃烧,产物溶于水会得到一种强酸。 (1)B在元素周期表中的位置是,写出一种工业制备单质E的化学方程式: 。 (2)B、C、D组成的一种盐中,B的质量分数为17.91%,D的质量分数为34.33%。 该盐的化学式为,其阴离子中B原子的杂化方式为。 (3)由这些元素组成的某些物质的组成和结构信息如下表: 物质 组成和结构 a A、D两元素组成的离子化合物 b 由C、D两元素组成的含有非极性键的离子化合物 c 化学组成为BCE2 a的电子式为;b的化学式为;c的空间构型为。 21.(15分)砷的一些化合物常用作半导体、除草剂、杀鼠药等。 回答下列问题: (1)基态As原子的核外电子排布式为[Ar],有个未成对电子。 (2)镓氮砷合金材料的太阳能电池效率达40%。 Ga、N、As电负性由大至小的顺序是。 (3)As4O6的分子结构如图所示,其中As原子的杂化方式为mol。 AS4O6含有 键的物质的量为mol。 (4)As与N是同主族兀素,AsH3的沸点(-62.5℃)比NH3的沸点(-33.5℃)低,原因是。 (5)H3AsO4和H3AsO3是砷的两种含氧酸,根据结构与性质的关系,H3AsO4的酸性比 H3ASO3强的原因是。 (6)晶胞有两个基本要素: ①原子坐标参数,表示晶胞内部各原子的相对位置,LiZnAs基稀磁半导体的晶胞如图所示,其中原子坐标参数A处Li为(0,0, );B处As为( , , );C处Li的坐标参数为。 ②晶胞参数,描述晶胞的大小和形状,已知LiZnAs单晶的晶胞参数a=594pm,NA表示阿伏加德罗常数的数值,其密度为g•cm3(列出计算式即可) 选修5——有机化学基础 20.(0分)A〜J几种有机物的分子球棍模型或结构简式如图所示,据此回答下列问题: (1)不能够发生加成反应的烃有种,属于芳香族化合物的有种。 (2)与E互为同系物的是,与G互为同分异构体的是。 (填字母) (3)在催化剂作用下,D能与水反应生成乙醛,写出该反应的化学方程式: 。 (4)上述有机物中有一种能与NaOH溶液反应,请写出该反应的化学方程式: 。 21.(15分)胡椒乙酸是合成许多药用生物碱的重要中间体,以苯酚为原料制备胡椒乙酸的合成路线如图所示。 回答下列问题: (1)下列关于有机物B的说法正确的是(填字母)。 a.能与FeCl3溶液发生显色反应 b.核磁共振氢谱中只有3组峰 c.能发生银镜反应 d.能与溴水发生加成反应 (2)C的名称是,CD的反应类型是。 (3)胡椒乙酸(E)中所含官能团的名称为。 (4)G生成F的化学方程式为。 (5)W是E的同
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